第九单元 第二节 金属的化学性质-2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第九单元 金属 第二节 金属的化学性质 九下化学 LJ 1 1.通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质。 2.认识常见置换反应及简单应用。 3.能说出常见金属的活动性顺序，并能运用金属活动性顺序解释现象。 学习目标 2 1.铝粉在氧气中燃烧 实验步骤 实验现象 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白 色固体 新知探究 知识点1 金属与氧气的反应 3 实验结论 铝在点燃条件下能在纯净的氧气中剧烈燃烧，生成氧化铝 化学方程式 新知探究 知识点1 金属与氧气的反应 4 2.几种常见金属与氧气的反应 金属 现象 化学方程式 镁 常温下 （空气中） 银白色镁条表面逐渐变暗 点燃时 （空气中） 剧烈燃烧，发出耀眼的白 光，放出大量的热，生成白 色固体 新知探究 知识点1 金属与氧气的反应 5 金属 现象 化学方程式 铝 常温下 （空气中） 银白色铝表面逐渐变暗 点燃时 （氧气中） 剧烈燃烧，发出耀眼的白 光，放出大量的热，生成白 色固体 新知探究 知识点1 金属与氧气的反应 6 金属 现象 化学方程式 铁 常温下 （空气中） 在干燥的空气中铁很难与氧 气反应 点燃时 （氧气中） 剧烈燃烧，火星四射，放出 大量的热，生成黑色固体 新知探究 知识点1 金属与氧气的反应 7 金属 现象 化学方程式 铜 常温下 （空气中） 在干燥的空气中铜几乎不与 氧气反应 加热时 （空气或氧 气中） 铜丝表面逐渐变成黑色 新知探究 知识点1 金属与氧气的反应 8 典例1 下列有关金属与氧气反应的说法中，不正确的是( ) D A.铝和氧气能发生反应生成氧化铝 B.“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应 C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D.金属与氧气反应都必须点燃或者加热 [解析] 金属与氧气反应不是必须点燃或者加热，比如铝在常温下 就能和氧气反应，D错误。 新知探究 知识点1 金属与氧气的反应 9 1.活动探究<m></m>比较不同金属与酸的反应 （1）探究任务 ①探究铁、铜、锌三种金属能否与酸反应； ②比较铁、铜、锌与酸反应的剧烈程度。 新知探究 知识点2 金属与酸的反应 10 （2）实验步骤 ①将铁丝、铜丝、锌丝用砂纸打磨（除去金属表面的氧化膜或污物）。 ②将打磨后的铁丝、铜丝、锌丝分别放入盛有等体积、<m></m>的稀盐 酸的试管中，观察现象。 ③将打磨后的铁丝、铜丝、锌丝分别放入盛有等体积、<m></m>的稀硫 酸的试管中，观察现象。 新知探究 知识点2 金属与酸的反应 11 （3）实验现象 的稀盐酸 的稀硫酸 铁 产生气泡的速率较慢，反应较缓慢，溶液由无色变为浅绿 色，铁丝逐渐减少或消失 铜 无现象 锌 产生气泡的速率较快，反应较剧烈，锌丝逐渐减少或消失 新知探究 知识点2 金属与酸的反应 12 （4）实验结论 ①能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是锌、铁。 ②三种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度：锌最剧烈、铁 次之、铜不反应。 （5）问题思考 实验过程需要控制变量，如金属的量，金属与酸的接触面积，酸的 浓度、体积和种类等需要相同。 新知探究 知识点2 金属与酸的反应 13 典例2 几种金属与稀盐酸反应的示意图如图所 示，下列说法正确的是( ) B A.实验室可用铜和稀盐酸制氢气 B.四种金属中最不活泼的是铜 C.铁与稀盐酸反应后溶液变为黄色 D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为 [解析] 、 铜和稀盐酸不反应，不能生成氢气，其他三种 金属都能和稀盐酸反应，故最不活泼的是铜；C、 铁与稀盐酸 反应生成氯化亚铁和氢气，反应后溶液变为浅绿色。 新知探究 知识点2 金属与酸的反应 14 2.金属活动性顺序 （1）内容 常见金属在水溶液中的活动性顺序： <m></m> （2）规律 ①在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强； ②排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢 后面的金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气。 新知探究 知识点2 金属与酸的反应 15 典例3 人类利用金属材料的时间顺序与金属活动性强弱存在着某种 联系，一般来说，越活泼的金属利用的时间越晚。由此推测，人类 利用下列金属的时间由先到后的顺序是( ) A A.、、 B.、、 C.、、 D.、、 [解析] 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就 越强，、、的活动性强弱顺序为 ；由于越活泼 的金属一般利用的时间越晚，可推测人类利用题给金属的时间由先 到后的顺序是、、 。 新知探究 知识点2 金属与酸的反应 16 3.置换反应 （1）金属与酸溶液反应的特点 <m></m>、<m></m>分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式： <m></m> 、<m></m> ； <m></m> 、<m></m> 。 ②从反应物和生成物种类的角度分析上述反应的化学方程式，发现 这些反应具有的共同点是：反应物和生成物都是两种，且都是一种 单质和一种化合物。 新知探究 知识点2 金属与酸的反应 17 （2）置换反应 新知探究 知识点2 金属与酸的反应 18 特别提醒 由于置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反 应，单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价不为0，因此 置换反应中一定有元素化合价的变化。 新知探究 知识点2 金属与酸的反应 19 （3）置换反应的常见类型 活泼金属与酸反应 如 金属与盐溶液反应 如 氢气、碳还原金属 氧化物 如 ， 新知探究 知识点2 金属与酸的反应 20 化合反应、分解反应、复分解反应与置换反应的比较 反应类型 表示式 化合价变化 反应特点 化合反应 有的反应中改变，有的反应中不变 多变一 分解反应 一变多 复分解反应 AB+CD→AD+CB 化合价不变 双交换， 价不变 置换反应 A+BC→AC+B 化合价改变 单换单 新知探究 知识点2 金属与酸的反应 21 典例4 下列化学反应属于置换反应的是( ) A A. B. C. D. [解析] A项是一种单质与一种化合物 生成另一种单质 与另一种化合物 的反应，属于置换反应。 新知探究 知识点2 金属与酸的反应 22 4.金属与盐溶液的反应 （1）金属与盐溶液的反应 ①实验内容 将铁丝、铜丝两种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中， 观察现象。 新知探究 知识点2 金属与酸的反应 23 ②实验现象和结论 溶液 溶液 溶 液 现象 铁丝表面有一层红 色固体析出，溶液 由蓝色变为浅绿色 铁丝表面有一层银白色 物质析出，溶液由无色 变为浅绿色 无明显 现象 新知探究 知识点2 金属与酸的反应 24 溶液 溶液 溶 液 化学 方程 式 结论 铁能从、 溶液中把铜和银置换出来，但 不能从 溶液中置换出金属钠 新知探究 知识点2 金属与酸的反应 25 溶液 溶液 溶 液 现象 无明显现象 铜丝表面有一层银白色物质 析出，溶液由无色变为蓝色 无明显 现象 化学方 程式 结论 铜能从溶液中置换出银，但不能从 溶液 中置换出金属钠 新知探究 知识点2 金属与酸的反应 26 （2）金属与盐溶液反应的条件 ①在金属活动性顺序中，位置靠前的金属（<m></m>、<m></m>、<m></m>除外）可以 把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来（可判断金属活动性 强弱）。 ②反应物中的盐要能溶于水，不溶于水的盐与金属不反应，如<m></m> 难溶于水，<m></m>与<m></m>不反应。 新知探究 知识点2 金属与酸的反应 27 （3）金属与盐溶液反应的应用 我国古代即有湿法冶金技术，利用金属与盐溶液发生置换反应的原 理来冶炼金属，并一直沿用至今。 新知探究 知识点2 金属与酸的反应 28 典例5 [2024·重庆中考] 中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学 史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。 下列说法的组合中正确的是( ) A ①反应能证明两种金属的活动性 ②反应后溶液的质量增加 ③反应生成的溶质为硫酸铁 ④反应后固体表面附着一层红色物质 A.①④ B.②③ C.①②④ D.②③④ 新知探究 知识点2 金属与酸的反应 29 [解析] 铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活 动性比铜强；，每56份质量的 参 与反应能置换出64份质量的，反应后溶液的质量减小； 反应 生成的溶质为硫酸亚铁，而非硫酸铁； 反 应生成的铜单质附着在铁钉表面，所以反应后固体表面附着一层红 色物质。故选A。 新知探究 知识点2 金属与酸的反应 30 物质的分类 新知探究 知识点2 金属与酸的反应 31 课堂小结 32 $$