精品解析：山东省青岛第五十八中学2024-2025学年高二上学期 第一次月考化学试卷

2024—2025学年第一学期阶段性模块检测 高二化学试卷 2024.10 注意事项： 1.本试题分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，共40分；第II卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。 2.第I卷共4页，1-10题每小题有一个正确答案，11-15题每小题有1或2个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： 第I卷 一、单项选择题(共10小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、生产联系密切，下列说法正确的有几个 ①“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰能量比液态水高 ②黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 ③用惰性电极电解水溶液，总反应为： ④采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑥反应在室温下可自发进行，则该反应的 ⑦中和热测定时，将50mL 0.55mol/L 溶液与50mL 0.50mol/L盐酸改为用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L 溶液，所得中和热的数值保持不变 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】C 【解析】 【详解】①同种物质的液态比固态的能量高，则液态水比固态水的能量高，故错误； ②黄铜(铜锌合金)制作的铜锣，铜锌合金可以组成原电池，锌是电池负极被腐蚀，铜做正极被保护，不易产生铜绿，故正确； ③用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时还生成氢氧根离子，氢氧根离子能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：，故错误； ④催化剂只能加快反应速率，不能改变熵变和焓变，故不能使不自发的化学反应得以实现，故错误； ⑤增大压强，相当于增大了浓度，单位体积活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，故错误； ⑥反应的ΔS＜0，在室温下可自发进行，即ΔG=ΔH-TΔS＜0，则该反应的ΔH＜0，故正确； ⑦中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1molH2O(g)放出的热量，故将50mL 0.55mol/L 溶液与50mL 0.50mol/L盐酸改为用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L 溶液，所得中和热的数值保持不变，故正确； 综上，故①⑥⑦正确； 答案选C。 2. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡有几个 ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度相等 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 ⑥ ⑦体系气体平均相对分子质量不再改变 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 【解析】 【详解】①不传热的固定容积中，若正向为气体气体减小的放热反应，即n减小、T增大，当体系的压强不再改变时，不一定达到平衡状态，故①不选； ②不传热的固定容积中，温度为变量，当体系的温度不再改变时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故②选； ③各组分的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断是否达到平衡状态，故③不选； ④各组分的质量分数不再改变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故④选； ⑤反应速率与化学计量数成正比，则反应速率始终满足，无法判断是否达到平衡状态，故⑤不选； ⑥，表示的是正逆反应速率，且满足化学计量数关系，说明达到平衡状态，故⑥选； ⑦m、n、p、q不确定，无法判断体系气体的平均相对分子质量是否为变量，则无法判断平衡状态，故⑦不选； 根据分析可知，一定能说明反应已达到平衡的是②④⑥； 答案选B。 3. 下列示意图表示正确的是 A. 图①表示碳的燃烧热 B. 图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 C. 已知稳定性顺序：，某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如③图 D. 由图④可知：该反应在低温下可自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳的燃烧热指1molC完全燃烧生成气态二氧化碳放出的热量，图①的产物为CO，故A错误； B．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，a点CO和H2转化率相同，当按照化学计量数之比投入时，两者转化率相同，即a=2，故B错误； C．物质的总能量越低越稳定，稳定性顺序B<A<C，物质的能量为B>A>C，可知A→B为吸热反应，B→C为放热反应，反应过程中的能量变化曲线如③图，故C正确； D．由图④可知，该反应随温度升高，Z的体积分数增大，说明反应温度升高，平衡向正反应方向移动，为吸热反应，；随压强增大，Z的体积分数减小，说明反应压强升高，平衡向逆反应方向移动，为分子数增大的反应，，由时反应自发进行，可知反应在高温时可自发进行，故D错误； 故答案选C。 4. 一定条件下，与发生加成反应有①、②两种可能，反应进程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 生成等物质的量 比吸收的热量更多 B. 反应刚开始时，产物中的比例更大 C. 适当提高反应温度，可以提高产物中的比例 D. 反应①、反应②对应生成物的总键能相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．焓变在给定反应中，只与始态和终态有关，与中间状态无关，根据图像可知，两个反应均为放热反应，生成等物质的量 CH3CHClCH3( g)比CH3CH2CH2Cl(g)放出的热量更多，故A错误； B．反应②的活化能比反应①的活化能低，化学反应速率快，因此相同条件下，CH3CHClCH3( g)的生成速率大于CH3CH2CH2Cl(g)，反应刚开始时，产物中CH3CHClCH3( g)比例更大，故B错误； C．生成CH3CHClCH3( g)时焓变更小，升温时产生的逆向移动效应更明显，相对CH3CH2CH2Cl(g)生成率更大，升高温度，平衡逆向进行，可以提高CH3CH2CH2Cl(g)的比例，故C正确； D．反应的焓变反应物的总键能-生成物的总键能，两个反应反应物相同，，则反应②对应生成物的总键能更大，故D错误； 故答案为C。 5. 下列图示与对应的叙述相符的是 A.中和反应反应热的测定 B.探究催化剂对反应速率的影响 C.制备并能较长时间观察其颜色 D.铁勺上镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碎纸条应装满烧杯，大小烧杯杯口不相平，会导致热量散失，故A错误； B．根据控制变量法可知，其余量均相同，一支中滴加氯化铁溶液，另外一支滴加等体积的蒸馏水，可以探究催化剂对反应速率的影响，故B正确； C．用电解装置制备Fe(OH)2，Fe应该为阳极，故C错误； D．在铁勺上镀铜，铁勺应该为阴极，铜为阳极，故D错误； 答案选B。 6. 用催化还原和，可以消除氮氧化物的污染。已知： 反应①： 反应②： 下列说法错误的是 A. 还原生成、和水蒸气，放出的热量为173.4kJ B. 已知的燃烧热为，由组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温时放出的热量为，则的燃烧热为。 C. 反应①②生成的物质的量相同时，转移的电子数也相同 D. 由反应①可推知 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知：反应①： ； 反应②： ； 还原生成、和水蒸气的化学方程式为①+②，即：=-1734，即32g的CH4完全反应放热1734，故3.2g的CH4完全反应放热173.4，故A正确； B．由组成的混合物2mol，则，，设的燃烧热为x，有1.5a+0.5x=，解得x=，故B正确； C．反应①和反应②转移的电子数都等于甲烷失去电子的数目，甲烷中C从-4价升高为+4价，转移电子数都为8，故生成的物质的量相同时，转移的电子数也相同，故C正确； D．反应①如果生成液态水，放出的热量更多，则更小，故，故D错误； 答案选D。 7. 体积恒定的密闭容器中加入和各，发生反应： ，反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经测得气体转化率如图所示，温度下两曲线相交，下列说法正确的是 A. 在A点时，反应恰好达到平衡 B. 相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高 C. C点时，两种催化剂下反应速率相同，该化学反应速率为 D. 温度为时，该反应平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．若A点达平衡，由于B点温度更高且反应，为放热反应，温度升高平衡逆移，B点CO的转化率应该更小，而B点CO转化率比A点高，则在A点时，反应一定未达到平衡，A错误； B．温度低于T2时，催化剂1的催化效率比催化剂2高，温度高于T2时，催化剂2的催化效率比催化剂1高，B错误； C．C点时，两种催化剂催化CO在10min内转化率都为20%，则两种催化剂下反应速率相同，当CO转化率为20%时，该反应的反应速率为，C错误； D．温度为T2时，CO转化率为20%，则此时CO为0.4mol/L，为0.4mol/L，CO2为0.1mol/L，H2为0.1mol/L ，则此时浓度熵为，此时反应还未达平衡，还在继续向正向进行，则平衡常数，D正确； 故选D。 8. 等物质的量的、和溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体物质的量之比为。下列说法正确的是 A. 两极共生成两种气体 B. 向电解后溶液中通入适量的可使溶液恢复到电解前的状态 C. 电解过程中混合溶液的持续增大 D. 阴极上因放电，导致电极质量增加 【答案】C 【解析】 【分析】等物质的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，发生反应SO+Ba2+=BaSO4↓、Cl-+Ag+=AgCl↓，混合后溶液中的溶质为等物质的量的氯化钾、硝酸钾。用石墨电极电解此溶液，阳极首先是氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，然后是氢氧根离子放电，电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，阴极发生还原反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，结合电子转移计算，一段时间后，阴、阳两极产生的气体的体积比为3：2，说明阳极生成氯气、氧气，阴极生成氢气。 【详解】A．由上述分析可知，两极共生成Cl2、O2、H23种气体，故A错误； B．电解的本质为电解氯化氢、电解水，仅向电解后的溶液中通入适量的HCl，不能使溶液恢复到电解前的状态，故B错误； C．由分析可知，开始阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极发生还原反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，pH增大，后面是电解水，OH-的浓度继续增大，pH继续增大，故C正确； D．阴极发生还原反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Ag+已经变为沉淀，故D错误； 答案选C。 9. 羟基自由基具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法错误的是 A. M极为阴极，电极反应式： B. 双极膜中解离出的透过膜a向N极移动 C. 每处理甲醛，理论上有透过膜b D. 通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成物质的量之比为6∶7 【答案】C 【解析】 【详解】A．M电极通入，发生反应生成自由基，反应式为：，M作阴极，A正确； B．N为阳极，电解时阴离子向阳极移动，所以透过膜a向N极移动，B正确； C．甲醛与反应生成的反应：，甲醛为，有，透过膜b，C错误； D．根据氧化还原反应规律，甲醛生成转移，生成转移，理论上苯酚和甲醛转化生成物质的量之比为6∶7，D正确； 故选C。 10. 近些年，我国在人工光合成方面取得突破性进展，其中一个突破就是将CO2催化还原为CH3OH．已知CO2催化加氢的主要反应有： ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) K1 ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) K2 恒温条件下，向体积为1L的反应器中通入3molH2、lmolCO2气体，CO2的平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化关系如图所示。 已知：。 下列说法不正确的是 A. 可通过加压的方式提高CH3OH的选择性 B. 700K时，反应②的平衡常数K2< C. 结合图中信息分析可知，H1<0，H2>0 D. 当体系压强维持不变时，可判断反应①和②都达到平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的平衡产率增大，故A正确； B．由图可知，600K时，CO2的平衡转化率为0.28，CH3OH的平衡产率为0.2，设反应①的变化量为x mol，反应②的变化量是y mol，则有：，，解得x=0.2，y=0.08。由此可得平衡时CO2、H2(g)、CO、H2O的浓度依次为0.72mol/L、2.32mol/L、0.08mol/L、0.28mol/L，此时反应②的平衡常数，因为反应②是吸热反应，升高温度会导致平衡常数增大，所以700K时，K2＞，故B不正确； C．由图可知，温度升高甲醇的平衡产率降低，说明升温①反应平衡左移，所以①反应为放热反应，即，从图中还能发现，温度升高到一定程度后二氧化碳的平衡转化率升高，即升温②反应平衡右移，所以②反应为吸热反应，即，故C正确； D．反应在恒温恒容反应器中进行，①反应前后气体化学计量数不同，反应过程中压强一直在变化，压强不变可以证明①反应到达平衡，而①反应到达平衡后氢气的物质的量不再变化，氢气是②反应的反应物，所以此时②反应也到达平衡，即两个反应都达到了平衡，故D正确； 故选B。 二、多项选择题(本大题共4小题，每小题5分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对的得5分，部分选对的得2分，有选错的得0分) 11. 某反应在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，为过渡态)。下列有关说法错误的是 A. 该反应的<0 B. 催化剂能降低反应活化能，提高反应物的平衡转化率 C. 该历程中，决速反应为H2COO*+2H2(g)→H2CO*+OH*+H2(g) D. 有催化剂时决速反应的活化能为1.3 【答案】BD 【解析】 【详解】A．由图象可知，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)为放热反应，故A正确； B．催化剂能降低反应活化能，但不能提高反应物的平衡转化率，故B错误； C．多步反应中，活化能越大，反应速率越慢，决定着总反应的速率，由图示可知该反应历程中决速步骤的化学方程式为H2COO*+2H2(g)→H2CO*+OH*+H2(g)，故C正确； D．由图象可知，决速步骤的化学方程式为H2COO*+2H2(g)→H2CO*+OH*+H2(g)，该步骤有催化剂时的活化能为:[0.4-(-1.00)]=1.40eV，故D错误； 故选BD。 12. NO—空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。某化学兴趣小组用如图装置模拟工业处理废气和废水的过程，已知：电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是 A. a为阳离子交换膜 B. 甲池中正极反应式为 C. 在标准状况下，乙池中若处理11.2L废气还需通入17.92L D. 甲池中参加反应的NO与乙池中处理的NO物质的量相等 【答案】AC 【解析】 【分析】由图可知，甲为原电池，乙和丙为电解池；甲中通入一氧化氮的电极为负极，通入氧气的电极为正极；乙池中通入二氧化硫的电极为电解池的阳极，二氧化硫在阳极上失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，通入一氧化氮的电极为阴极，酸性条件下一氧化氮在阴极上得到电子发生还原反应生成铵根离子；丙池中，左侧电极为电解池的阳极，水在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，氢离子从M室通过阳离子交换膜a进入浓缩室，右侧电极为阴极，镍离子在阴极得到电子发生还原反应生成镍， N室中氯离子通过阴离子交换膜b进入浓缩室，最终在浓缩室得到较浓的盐酸。 【详解】A．根据分析知，a为阳离子交换膜，A正确； B．甲池中正极反应式为，B错误； C．乙池中SO2被氧化为，而NO被还原为，按得失电子守恒5molSO2只能还原2molNO，反应中需要补充NH3，所以总反应的离子方程式为5SO2+2NO+8H2O+8NH310NH+5SO，则标准状况下处理11.2L（0.5mol）还需通入0.8mol （即17.92L），C正确； D．甲池NO反应为：NO+2H2O-3e-=NO+4H+，乙池NO反应为：，根据电子守恒知，甲池中参加反应的NO与乙池中处理的NO物质的量不相等，D错误； 故选AC。 13. 利用甲烷制取乙烯：2CH4(g)⇌C2H4(g)+2H2(g) △H>0。T℃，向2L恒容密闭容器中充入1molCH4(g)，反应过程中n(CH4)随时间t的变化如图所示。已知，，、为速率常数，只与温度有关。下列说法正确的是 A. 混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态 B. ， C. 升高温度，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m>n D. 达到平衡后，向容器中充入1molCH4，重新达到平衡时，H2的体积分数变大 【答案】BC 【解析】 【详解】A．由题干反应方程式可知，反应物和生成物均为气体，在恒容密闭容器中，混合气体的密度一直保持不变，故混合气体的密度不再改变时，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．由题干信息可知，，，当上述反应达到化学平衡时，，即有T℃，=K，根据三段式分析可知，，=K=，B正确； C．由题干信息可知，该反应正反应是一个吸热反应，升高温度，平衡正向移动，即=K 增大，故有k正增大m倍，k逆增大n倍，则m>n，C正确； D．达到平衡后，向容器中充入1molCH4，则容器的压强增大，上述化学平衡逆向移动，故重新达到平衡时，H2的体积分数变小，D错误； 故答案为：BC。 14. 以“全氢电池”为电源直接电解氯化钠溶液制备和HClO的装置如图所示(工作时，在双极膜界面处被催化解离成和)。下列说法错误的是 A. “全氢电池”的总反应为 B. “全氢电池”的双极膜中产生的向右移动，向左移动 C. 阳极区发生的电极反应为 D. 理论上负极消耗1mol ，电解池阳极区减少1mol阳离子(忽略HClO的电离) 【答案】C 【解析】 【分析】由图知，左图为原电池，其中左边吸附层为负极，发生氧化反应，，右边吸附层为正极，发生还原反应，；右图为电解池，因为电解氯化钠溶液制备和HClO，则阳极反应式，阴极反应式为。 【详解】A．根据分析知，“全氢电池”的总反应为，A正确； B．原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，所以“全氢电池”的双极膜中产生的向右移动，向左移动，B正确； C．因为电解氯化钠溶液制备和HClO，则阳极反应式，C错误； D．理论上负极消耗1mol，即转移2mol电子，则有2mol阳离子（钠离子或者氢离子）通过阳离子交换膜进入阴极区，转移2mol电子根据，可以知道又得到1mol氢离子，则阳极区减少1mol阳离子(忽略HClO的电离)，D正确； 故选C。 15. 工业试剂硫酰氯制备原理为　。恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定、和温度下体系达平衡时的(，其中，为体系初始压强，为体系平衡压强)，结果如图所示。下列说法正确的是 A. 温度关系为 B. 温度下，平衡常数 C. 点时，的体积分数为 D. 且时， 【答案】BD 【解析】 【详解】A．该反应的正反应为气体体积减小的反应，因此反应正向进行程度越大，平衡时容器内压强越小，就越大。从T3到T1，增大，说明反应正向进行程度逐渐增大，已知正反应为放热反应，则温度由T3到T1逐渐降低，即T3﹥T2﹥T1，故A项错误； B．由题图中M点可知，进料比为n(SO2): n(Cl2)=2，平衡时=60kPa，已知恒温恒容情况下，容器内气体物质的量之比等于压强之比，根据三段式：，，故B项正确； C．由题图中N点可知，进料比为n(SO2): n(Cl2)=1，平衡时=55kPa，已知恒温恒容情况下，容器内气体物质的量之比等于压强之比，根据三段式：，SO2Cl2的体积分数为： ，故C项错误； D．根据“等效平衡”原理，该反应中SO和Cl2的化学计量数之比为1:1，则SO和Cl2的进料比互为倒数(如2与0.5)时，则相等，即=60kPa，故D项正确； 故本题选BD。 第Ⅱ卷 三、填空题(共5大题，每题12分，共60分。) 16. 环境保护、绿色能源的使用是当今社会的热点问题 （1）对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，每生成64g S(s)，该反应___________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。 （2）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅰ的热化学方程式为___________。 （3）消除汽车尾气中含有NO、、CO等气体，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应： ； 已知： ；CO的燃烧热为； 与CO发生反应的热化学方程式： ___________(用、、表示)。 （4）工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，被空气中的氧化为。是钒催化剂的活性成分，在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，反应Ⅱ为决速步，如下图所示： 化学键 能量/kJ a b c ①根据气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据，计算反应Ⅰ的___________kJ/mol。 ②反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中正反应活化能最小的是___________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 540 （2）； （3） （4） ①. ②. 反应Ⅲ 【解析】 【小问1详解】 从图中可知，该反应中反应物总能量大于生成物总能量，因此属于放热反应，每生成64gS，物质的量为2mol，放出热量为(679-409)kJ×2=540kJ。 【小问2详解】 从图中可知，反应I是硫酸分解生成SO2、O2和水，反应Ⅰ=-(反应Ⅱ+反应Ⅲ)，ΔH1=-(-254-297)kJ/mol=551kJ/mol，反应I的热化学方程式为 【小问3详解】 CO燃烧的热化学方程式为CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH3，将小问中的三个反应依次标号为①、②、③，目标反应=反应①-反应②+反应③×2，ΔH=ΔH1-ΔH2+2ΔH3。 【小问4详解】 ①反应I的ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=(2a+0.5b-3c)kJ/mol。 ②反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，其中反应Ⅱ为决速步骤，因此反应Ⅱ的速率最慢，活化能最高，反应I为总反应，活化能与反应Ⅱ相同，反应Ⅲ反应速率最快，活化能最小。 17. 已知： 。请回答下列问题： （1）该反应在_______(填“低温”、“高温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，则下列条件能判断该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 容器内混合气体的平均相对分子质量不变 B. C. 容器内混合气体的压强不变 D. 容器内混合气体的密度不变 （3）若在10L的密闭容器内2mol与进行上述反应，测得的平衡转化率与投料比，以及温度的关系如图所示。 ①反应从开始分别进行到A、B、C点时，放出的热量、、由大到小的顺序为_______。 ②_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ③若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是2min，则0～2min内的平均反应速率_______。温度下，反应的平衡常数_______。 ④B点对应的体系中a=_______。A、B、C点对应体系的气体总压强、、由小到大的顺序为_______。 （4），其中和为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从变化到的过程中，下列推断合理的是_______(填标号)。 A. 增大的倍数大于 B. 增大的倍数小于 C. 减小的倍数大于 D. 减小的倍数小于 【答案】（1）低温 （2）ABC （3） ①. QA=QB＞QC ②. < ③. 0.08mol/(L) ④. 100 ⑤. 1.8 ⑥. pA＞pC＞pB （4）B 【解析】 【小问1详解】 的、，要使，需要低温的条件； 【小问2详解】 A．该反应是气体体积减小的反应，向右进行时容器内混合气体的平均相对分子质量要增大，故容器内混合气体的平均相对分子质量不变可以说明达到平衡，故A选； B．即表示正逆反应速率相等，说明达到平衡，故B选； C．容器是恒温恒容，该反应是气体体积减小的反应，向右进行时容器内混合气体的压强减小，现容器内混合气体的压强不变可以可以说明达到平衡，故C选； D．容器是恒温恒容，容器内混合气体的密度始终不变，故不能说明达到平衡，故D不选； 答案为ABC； 【小问3详解】 ①该反应放热，加入的H2都是2mol，H2的转化率越高，放出的热量越大，则量QA、QB、QC由大到小的顺序为QA=QB＞QC； ②该反应是放热反应，在投料比相同时，温度越高，H2的平衡转化率越低，根据B、C点可知，投料比相同时，T2时的转化率低于T1时，故T1<T2； ③A点对应的体系中，H2的平衡转化率为80%，故，故=0.08mol/(L)；A点的投料比为1，即a为2，容器体积为10L，列三段式如下： K===100； ④由A、B、C点可知，A、C点对应的平衡常数相等，B、C点对应体系起始通入的反应物的物质的量相等，故将C点对应的体系列三段式： K==100，解得a=1.8；结合图中A、C点的信息以及上述计算，可计算出，A、C点对应的体系中气体的总物质的量分别为(0.04+0.04+0.16)×10=2.4mol、(0.05+0.03+0.15)×10=2.3mol，B点时的三段式如下： 即B点时的气体物质的量为(0.04+0.02+0.16)×10=2.2mol；即A、B、C点对应的体系中气体的总物质的量分别为2.4mol、2.2mol、2.3mol，依据pV=nRT判断，A、C点对应的温度相同，气体的物质的量越大，容器的压强越大，即pA＞pC，将数据代入公式pV=nRT，得到pB：pC=2.2T1：2.3T2，因为T1＜T2，所以pC＞pB，即pA＞pC＞pB； 【小问4详解】 ，，和为速率常数，只与温度有关，温度升高和都增大；平衡时，即，，反应是放热反应，T1<T2，升高温度K减小，故温度从变化到过程中k正增大的倍数小于k逆，故B正确。 18. I、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。 （1）如图1为某实验小组设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_______mol电子。 （2）如图1，其他条件不变，若将乙烧杯中的溶液换为溶液，则石墨电极的电极反应方程式为_______。 （3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成型，在甲装置中铜电极反应为_______；乙装置中石墨(1)为_______极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为_______。 II、氢能是发展中的新能源，化工生产的副产品也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的，同时获得氢气。总反应方程式为：，工作原理如下图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：只在强碱性条件下稳定，易被还原。 （4）电解一段时间后，降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”) 。 （5）电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。 （6）随初始的变化如图，任选M、N两点中的一点，分析低于最高值的原因：_______。 【答案】（1）0.2 （2）Fe3++e-=Fe2+ （3） ①. O2+2H2O+4e-═4OH- ②. 阴 ③. 2Cl--2e-═Cl2↑ （4）阳极室 （5）防止Na2FeO4与H2反应使产率降低 （6）M点：c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢(或N点：c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低) 【解析】 【小问1详解】 图1为原电池反应，Fe为负极，发生：Fe-2e-=Fe2-，石墨为正极，发生Cu2++2e-=Cu，总反应式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，一段时间后，两电极质量相差12g； 则n=0.2mol； 【小问2详解】 若将CuCl2溶液换为溶液，石墨为正极，Fe3+得到电子变为Fe2+，电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+； 【小问3详解】 若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，甲装置为铁的吸氧腐蚀，铁为负极，铜为正极，正极发生 O2+2H2O+4e-═4OH-，则乙装置为电解池，石墨(1)为阴极，与铜丝相连的石墨为阳极，阳极发生：2Cl--2e-═Cl2↑； 【小问4详解】 根据题意镍电极有气泡产生是氢离子放电生成氢气，铁电极发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子减少，因此电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在阳极室； 【小问5详解】 氢气具有还原性，根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低； 【小问6详解】 根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，在M点，c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢，在N点：c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低。 19. 是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化制备并对其性质进行探究。 【的制备】 （1）用下图装置制备(加热和夹持装置已略去)，装置B的作用是___________。 （2）C中发生反应的离子反应方程式：；___________。 【的性质探究】 资料：i．在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原成。 ii．单质硫可溶于溶液，溶液呈淡黄色。 某小组研究溶液与溶液反应，探究过程如下。 实验序号 实验过程 实验现象 Ⅰ 紫色变浅()，生成棕褐色沉淀() Ⅱ 溶液呈淡黄色()，生成浅粉色沉淀(MnS) （3）①甲同学取实验Ⅰ中少量溶液进行实验，检测有，得出被氧化成的结论，乙同学否定了该结论，理由是___________。 ②同学讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将氧化成。 a．右侧烧杯中的溶液是___________。 b．连通后电流计指针偏转，一段时间后，___________(填操作和现象)。 （4）实验I的现象与资料i不相符，其原因是新生成的产物()与过量的反应物()发生反应，该反应的离子方程式是___________。 （5）实验II的现象与资料也不完全相符，丙同学猜想原因与(4)中所述原因相似，其原因是___________，请设计验证此猜想的实验方案___________。 （6）反思：反应物相同而现象不同，表明物质变化不仅与其自身的性质有关，还与___________等因素有关。 【答案】（1）除去中含有的 （2） （3） ①. 溶液用酸化导致溶液中已存在 ②. 溶液(酸化至) ③. 取左侧烧杯中溶液加足量酸化再加入有白色沉淀 （4） （5） ①. 产物与过量的反应物发生了反应 ②. 将加入溶液中，观察是否有浅粉色沉淀生成 （6）试剂浓度、溶液酸碱性 【解析】 【分析】装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，生成的氯气中混有HCl气体，用装置B中的饱和食盐水除去HCl气体，将Cl2通入溶液中发生反应：，过量的氯气用NaOH溶液吸收，以此解答。 【小问1详解】 装置B的作用是除去中含有的。 【小问2详解】 溶液中含有NaOH，氯气除了和溶液反应外，还会和NaOH溶液反应，离子方程式为。 【小问3详解】 ①甲同学取实验Ⅰ中少量溶液进行实验，检测有，得出被氧化成的结论，乙同学否定了该结论，理由是：溶液用酸化导致溶液中已存在； ②a．证实该条件下的确可以将S2-氧化成，设计成原电池，S2-失去电子变成，发生氧化反应，应该在负极上反应，左侧烧杯应该是负极室，硫酸酸化的高锰酸钾溶液放在右侧烧杯，右侧为正极，故右侧烧杯中的溶液是溶液(酸化至)； b. 连通后电流计指针偏转，一段时间后，该条件下负极S2-失去电子生成，证明S2-氧化成了，取左侧烧杯中的溶液，用盐酸酸化后，滴加溶液，观察到有白色沉淀生成，说明生成了。 【小问4详解】 与过量的反应物()发生反应生成MnO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问5详解】 实验II的现象与资料也不完全相符，丙同学猜想原因与(4)中所述原因相似，其原因是产物与过量的反应物发生了反应，设计验证此猜想的实验方案为：将加入溶液中，观察是否有浅粉色沉淀生成。 【小问6详解】 反思该实验，反应物相同，滴加顺序不同，反应物浓度不同，酸碱性不同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与浓度、用量、溶液中的酸碱性。 20. 我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中的含量，以为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生主反应I，同时伴有副反应II发生。 主反应I： 副反应II： 回答下列问题： （1）为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个容积相同的刚性容器中，分别充入1mol和4mol，在三种不同实验条件(见表)下进行两个反应，反应体系的总压强(p)随时间变化情况如图所示： 实验编号 a b c 温度/K 催化剂的比表面 80 120 120 ①_______(填“>”“＜”或“=”)，曲线II对应的实验编号是_______。 ②若在曲线II的条件下，20min时达到平衡生成1.2mol，则20min内反应的平均速率______，反应II的平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量份数)，平衡时选择性=______(选择性，计算结果保留三位有效数字)。 （2）对于反应I，在一定条件下存在：或，相应的速率与温度关系如图。 反应I的平衡常数_______(用含、的代数式表示)；图中A、B、C、D四个点中，能表示反应已达到平衡状态的是_______点。 【答案】（1） ①. ＜ ②. a ③. 2.4 ④. ⑤. 71.4% （2） ①. ②. C 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，曲线Ⅱ、Ⅲ为同一温度，不同的催化剂比表面积，为实验a、b；曲线II的反应速率小于Ⅲ，则曲线Ⅱ的催化剂比表面积小，为实验a；曲线Ⅲ为实验b，曲线I为实验c， c与b比较，平衡时压强更大，说明主反应平衡逆向移动，而主反应是放热反应，升高温度逆向移动，则说明T1＜T2； ②反应Ⅰ、Ⅱ同时进行，曲线Ⅱ压强由200Kpa降到160Kpa，，即有，n平=4mol，设反应Ⅰ生成2xmol水， 可得等式：5-消耗的二氧化碳和氢气+生成的甲烷+生成的水+生成的一氧化碳=5-(x+4x+1.2-2x+1.2-2x)+x+1.2+1.2-2x=4，x=0.5，平衡时水为1.2mol，甲烷为0.5mol，一氧化碳为0.2mol，氢气为1.8mol，二氧化碳为0.3mol，若在曲线Ⅱ的条件下，20min达到平衡时生成1.2molH2O，则20min内反应的平均速率===2.4kPa•min-1，反应Ⅱ的平衡常数Kp===；平衡时选择性==71.4%； 【小问2详解】 反应Ⅰ的平衡常数K=，且平衡时v正(H2)=v逆(H2)=2v逆(H2O)，可得k1•c4(H2)•c(CO2)=2k2•c2(H2O)•c(CH4)，整理得：=，图中A、B、C、D四个点中，上升速度较快的为v(H2)，即斜率大的表示v(H2)，在平衡时，应有v正(H2)=v逆(H2)，由v逆(H2)=2v逆(H2O)，即v正(H2)=2v正(H2O)，在C点v(H2)=2v(H2O)，能表示反应已达到平衡状态的是C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年第一学期阶段性模块检测 高二化学试卷 2024.10 注意事项： 1.本试题分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，共40分；第II卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。 2.第I卷共4页，1-10题每小题有一个正确答案，11-15题每小题有1或2个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： 第I卷 一、单项选择题(共10小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、生产联系密切，下列说法正确的有几个 ①“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水高 ②黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 ③用惰性电极电解水溶液，总反应为： ④采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑥反应在室温下可自发进行，则该反应的 ⑦中和热测定时，将50mL 0.55mol/L 溶液与50mL 0.50mol/L盐酸改为用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L 溶液，所得中和热的数值保持不变 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 2. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡有几个 ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度相等 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 ⑥ ⑦体系气体平均相对分子质量不再改变 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 3. 下列示意图表示正确的是 A. 图①表示碳的燃烧热 B. 图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 C. 已知稳定性顺序：，某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如③图 D. 由图④可知：该反应在低温下可自发进行 4. 一定条件下，与发生加成反应有①、②两种可能，反应进程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 生成等物质的量 比吸收的热量更多 B. 反应刚开始时，产物中的比例更大 C. 适当提高反应温度，可以提高产物中的比例 D. 反应①、反应②对应生成物的总键能相同 5. 下列图示与对应的叙述相符的是 A.中和反应反应热的测定 B.探究催化剂对反应速率的影响 C.制备并能较长时间观察其颜色 D.在铁勺上镀铜 A. A B. B C. C D. D 6. 用催化还原和，可以消除氮氧化物的污染。已知： 反应①： 反应②： 下列说法错误的是 A. 还原生成、和水蒸气，放出的热量为173.4kJ B. 已知的燃烧热为，由组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温时放出的热量为，则的燃烧热为。 C. 反应①②生成的物质的量相同时，转移的电子数也相同 D. 由反应①可推知 7. 体积恒定的密闭容器中加入和各，发生反应： ，反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经测得气体转化率如图所示，温度下两曲线相交，下列说法正确的是 A. 在A点时，反应恰好达到平衡 B. 相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高 C. C点时，两种催化剂下反应速率相同，该化学反应速率为 D. 温度为时，该反应平衡常数 8. 等物质的量的、和溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体物质的量之比为。下列说法正确的是 A. 两极共生成两种气体 B. 向电解后溶液中通入适量的可使溶液恢复到电解前的状态 C. 电解过程中混合溶液的持续增大 D. 阴极上因放电，导致电极质量增加 9. 羟基自由基具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法错误的是 A. M极为阴极，电极反应式： B. 双极膜中解离出的透过膜a向N极移动 C. 每处理甲醛，理论上有透过膜b D. 通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成物质的量之比为6∶7 10. 近些年，我国在人工光合成方面取得突破性进展，其中一个突破就是将CO2催化还原为CH3OH．已知CO2催化加氢的主要反应有： ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) K1 ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) K2 恒温条件下，向体积为1L的反应器中通入3molH2、lmolCO2气体，CO2的平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化关系如图所示。 已知：。 下列说法不正确是 A. 可通过加压的方式提高CH3OH的选择性 B. 700K时，反应②的平衡常数K2< C. 结合图中信息分析可知，H1<0，H2>0 D. 当体系压强维持不变时，可判断反应①和②都达到平衡 二、多项选择题(本大题共4小题，每小题5分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对的得5分，部分选对的得2分，有选错的得0分) 11. 某反应在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，为过渡态)。下列有关说法错误的是 A. 该反应的<0 B. 催化剂能降低反应活化能，提高反应物的平衡转化率 C. 该历程中，决速反应为H2COO*+2H2(g)→H2CO*+OH*+H2(g) D. 有催化剂时决速反应的活化能为1.3 12. NO—空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。某化学兴趣小组用如图装置模拟工业处理废气和废水的过程，已知：电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是 A. a为阳离子交换膜 B. 甲池中正极反应式为 C. 在标准状况下，乙池中若处理11.2L废气还需通入17.92L D. 甲池中参加反应的NO与乙池中处理的NO物质的量相等 13. 利用甲烷制取乙烯：2CH4(g)⇌C2H4(g)+2H2(g) △H>0。T℃，向2L恒容密闭容器中充入1molCH4(g)，反应过程中n(CH4)随时间t变化如图所示。已知，，、为速率常数，只与温度有关。下列说法正确的是 A. 混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态 B. ， C. 升高温度，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m>n D. 达到平衡后，向容器中充入1molCH4，重新达到平衡时，H2的体积分数变大 14. 以“全氢电池”为电源直接电解氯化钠溶液制备和HClO的装置如图所示(工作时，在双极膜界面处被催化解离成和)。下列说法错误的是 A. “全氢电池”的总反应为 B. “全氢电池”的双极膜中产生的向右移动，向左移动 C. 阳极区发生的电极反应为 D. 理论上负极消耗1mol ，电解池阳极区减少1mol阳离子(忽略HClO的电离) 15. 工业试剂硫酰氯制备原理为　。恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定、和温度下体系达平衡时的(，其中，为体系初始压强，为体系平衡压强)，结果如图所示。下列说法正确的是 A. 温度关系为 B. 温度下，平衡常数 C. 点时，的体积分数为 D. 且时， 第Ⅱ卷 三、填空题(共5大题，每题12分，共60分。) 16. 环境保护、绿色能源的使用是当今社会的热点问题 （1）对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，每生成64g S(s)，该反应___________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。 （2）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅰ的热化学方程式为___________。 （3）为消除汽车尾气中含有NO、、CO等气体，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应： ； 已知： ；CO燃烧热为； 与CO发生反应的热化学方程式： ___________(用、、表示)。 （4）工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，被空气中的氧化为。是钒催化剂的活性成分，在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，反应Ⅱ为决速步，如下图所示： 化学键 能量/kJ a b c ①根据气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据，计算反应Ⅰ的___________kJ/mol。 ②反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中正反应活化能最小的是___________。 17. 已知： 。请回答下列问题： （1）该反应在_______(填“低温”、“高温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，则下列条件能判断该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 容器内混合气体的平均相对分子质量不变 B. C. 容器内混合气体压强不变 D. 容器内混合气体的密度不变 （3）若在10L的密闭容器内2mol与进行上述反应，测得的平衡转化率与投料比，以及温度的关系如图所示。 ①反应从开始分别进行到A、B、C点时，放出的热量、、由大到小的顺序为_______。 ②_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ③若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是2min，则0～2min内的平均反应速率_______。温度下，反应的平衡常数_______。 ④B点对应的体系中a=_______。A、B、C点对应体系的气体总压强、、由小到大的顺序为_______。 （4），其中和为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从变化到的过程中，下列推断合理的是_______(填标号)。 A. 增大的倍数大于 B. 增大的倍数小于 C. 减小的倍数大于 D. 减小的倍数小于 18. I、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。 （1）如图1为某实验小组设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_______mol电子。 （2）如图1，其他条件不变，若将乙烧杯中的溶液换为溶液，则石墨电极的电极反应方程式为_______。 （3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成型，在甲装置中铜电极反应为_______；乙装置中石墨(1)为_______极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为_______。 II、氢能是发展中的新能源，化工生产的副产品也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的，同时获得氢气。总反应方程式为：，工作原理如下图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：只在强碱性条件下稳定，易被还原。 （4）电解一段时间后，降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”) 。 （5）电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。 （6）随初始的变化如图，任选M、N两点中的一点，分析低于最高值的原因：_______。 19. 是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化制备并对其性质进行探究。 【的制备】 （1）用下图装置制备(加热和夹持装置已略去)，装置B的作用是___________。 （2）C中发生反应的离子反应方程式：；___________。 【的性质探究】 资料：i．在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原成。 ii．单质硫可溶于溶液，溶液呈淡黄色。 某小组研究溶液与溶液反应，探究过程如下。 实验序号 实验过程 实验现象 Ⅰ 紫色变浅()，生成棕褐色沉淀() Ⅱ 溶液呈淡黄色()，生成浅粉色沉淀(MnS) （3）①甲同学取实验Ⅰ中少量溶液进行实验，检测有，得出被氧化成的结论，乙同学否定了该结论，理由是___________。 ②同学讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将氧化成。 a．右侧烧杯中的溶液是___________。 b．连通后电流计指针偏转，一段时间后，___________(填操作和现象)。 （4）实验I的现象与资料i不相符，其原因是新生成的产物()与过量的反应物()发生反应，该反应的离子方程式是___________。 （5）实验II的现象与资料也不完全相符，丙同学猜想原因与(4)中所述原因相似，其原因是___________，请设计验证此猜想的实验方案___________。 （6）反思：反应物相同而现象不同，表明物质变化不仅与其自身的性质有关，还与___________等因素有关。 20. 我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中含量，以为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生主反应I，同时伴有副反应II发生。 主反应I： 副反应II： 回答下列问题： （1）为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个容积相同的刚性容器中，分别充入1mol和4mol，在三种不同实验条件(见表)下进行两个反应，反应体系的总压强(p)随时间变化情况如图所示： 实验编号 a b c 温度/K 催化剂的比表面 80 120 120 ①_______(填“>”“＜”或“=”)，曲线II对应的实验编号是_______。 ②若在曲线II的条件下，20min时达到平衡生成1.2mol，则20min内反应的平均速率______，反应II的平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量份数)，平衡时选择性=______(选择性，计算结果保留三位有效数字)。 （2）对于反应I，在一定条件下存在：或，相应的速率与温度关系如图。 反应I的平衡常数_______(用含、的代数式表示)；图中A、B、C、D四个点中，能表示反应已达到平衡状态的是_______点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $