2025届高三化学一轮复习 课练28 物质的分离、提纯、检验与鉴别

2025新高考化学一轮复习 课练28　物质的分离、提纯、检验与鉴别 练 1．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”其中未涉及的操作是(　　) A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发 2．某实验小组只领取下列仪器(或用品)：铁架台(带铁夹、铁圈)、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器用品，不能进行的实验操作是(　　) A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏 3．工业上综合利用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)的部分工艺流程如下： 铝土矿滤渣硅酸钠 实验室模拟上述流程中，用不到的装置是(　　) 4．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　) 选项 目的 分离方法 原理 A 分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液 过滤 胶体粒子不能通过滤纸 B 用乙醇提取碘水中的碘 萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 C 用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体 蒸发 MgCl2受热不分解 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 5.下列除去括号内杂质方法正确的是(　　) A.HCl(Cl2)：混合气通过CCl4，洗气 B.MgCl2溶液(FeCl3溶液)：过量Mg粉，过滤 C.硝基苯(苯)：蒸馏水，使混合液体分层，分液 D.乙烷(乙烯)：通过H2加成的方法 6．用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO的操作为：称取一定质量的粗盐，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，振荡，使粗盐全部溶解，向粗盐水中依次滴加过量的Na2CO3、BaCl2、NaOH溶液，将烧杯静置，然后过滤，所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性，将滤液倒入坩埚，用酒精灯加热，当出现较多固体时停止加热，利用余热将滤液蒸干。实验中有几处错误？(　　) A.2处 B．3处 C.4处 D．5处 练 7．[2023·浙江6月]苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是（　　） A.操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D.操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体 8．[2022·广东卷]实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO，所用试剂包括BaCl2以及（　　） A.Na2CO3、NaOH、HCl B.Na2CO3、HCl、KOH C.K2CO3、HNO3、NaOH D.Na2CO3、NaOH、HNO3 9．[2023·辽宁卷，节选]2­噻吩乙醇（Mr＝128）是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下： Ⅰ.制钠砂。向烧瓶中加入300 mL液体A和4.60 g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。 Ⅱ.制噻吩钠。降温至10 ℃，加入25 mL噻吩，反应至钠砂消失。 Ⅲ.制噻吩乙醇钠。降温至－10 ℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30 min。 Ⅳ.水解。恢复室温，加入70 mL水，搅拌30 min；加盐酸调pH至4～6，继续反应2 h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。 Ⅴ.分离。向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92 g。 回答下列问题： （1）步骤Ⅱ的化学方程式为　　　　　　　　　　。 （2）下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是　　　　（填名称）；无水MgSO4的作用为　　　　。 （3）产品的产率为　　　　（用Na计算，精确至0.1%）。 练 10．[2024·江苏宜兴模拟]下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是（　　） 选项 异常情况 可能原因分析 A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 没有打开分液漏斗的活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 C 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多 D 检验Fe2＋：加入KSCN溶液，溶液呈红色 Fe2＋已部分被氧化成Fe3＋ 11.[2024·辽宁丹东期中]某兴趣小组为制备1­氯­2­甲基丙烷（沸点69 ℃），将2­甲基­1­丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流（伴有HCl气体产生）。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是（夹持及加热装置略）（　　） 装置 选项 A B C D 12.[2024·山东潍坊一中模拟预测]实验室利用苯甲酸、乙醇、环己烷和浓硫酸混合加热制备苯甲酸乙酯，现从反应混合物中分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如图所示。下列说法错误的是（　　） 已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6 ℃，乙醚－环己烷－水共沸物的沸点为62.1 ℃，苯甲酸100 ℃会迅速升华 A．试剂①为饱和Na2CO3溶液，试剂②为稀硫酸 B．操作a、c均为分液，操作b为蒸馏，操作d为重结晶 C．苯甲酸乙酯、苯甲酸分别由①②获得 D．粗品精制还可以用升华法 13．[2024·山东枣庄期末]某溶液中可能含有Na＋、NH、SO、Cl－、Fe2＋、Fe3＋、CO中的若干种，且各离子浓度均相同。为确定其组成，进行如下实验： ①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤； ②向①中的滤液中加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，微热，有气体产生。 下列说法正确的是（　　） A．溶液中存在NH、SO、Fe2＋、Cl－ B．溶液中一定存在Na＋和Cl－ C．溶液中可能存在Fe2＋、Fe3＋中的一种或两种 D．无法确定溶液中是否存在CO 提能力 一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。 1．下列叙述正确的是（　　） A．用装置Ⅰ分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 B．用装置Ⅱ蒸干硫酸亚铁溶液制备FeSO4·7H2O C．用装置Ⅲ将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到胆矾晶体 D．用装置Ⅳ分离Cl2与KI溶液反应生成的碘 2．用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调节pH、蒸发结晶等步骤。下列说法错误的是（　　） A．沉淀剂的添加顺序可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B．向滤液中滴加盐酸，调节pH至滤液呈中性 C．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干 D．溶解、过滤、蒸发结晶等过程都使用玻璃棒搅拌溶液 3.已知苯酚为弱酸，C6H5OH＋NaOH―→C6H5ONa＋H2O，实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是（　　） A．操作Ⅰ中苯作萃取剂 B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 C．通过操作Ⅱ苯可循环使用 D．三步操作均需要分液漏斗 4．下列除去杂质的方法中，正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法 A 苯（苯酚） 加入过量的浓溴水，过滤 B 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液，分液 C CO2（SO2） 饱和NaHCO3溶液，洗气 D HNO3溶液（H2SO4） 加适量BaCl2溶液，过滤 5.[2024·上海浦东四校联考]青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，熔点为156～157 ℃，热稳定性差；乙醚的沸点为34.5 ℃。屠呦呦提取青蒿素的流程可简化如下： 下列说法错误的是（　　） A.破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B.操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C.操作Ⅱ利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 D.操作Ⅲ的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 6.一种从I2的CCl4溶液中分离I2的主要步骤如下，下述步骤中一定不需要的装置是（　　） ①加入浓NaOH溶液（3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O）　②分离出NaI和NaIO3的混合水溶液　③向水溶液中加入硫酸沉碘（5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O）　④分离出I2　⑤提纯碘 7.[2024·浙江嵊州统考]实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。 已知：苯胺是无色油状液体，微溶于水；苯甲酸（固体）微溶于水。 下列说法正确的是（　　） A.苯胺干燥时，可选用P2O5作干燥剂 B.①②③均为相同的操作方法 C.物质1、2、3依次为甲苯、苯甲酸、苯胺 D.操作①后下层为油状液体 8.[2024·山东青岛统考一模]溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，其制备、纯化流程如图。下列说法错误的是（　　） A.“过滤”可除去未反应的铁粉 B.“除杂”使用饱和NaHSO3溶液可除去剩余的溴单质 C.“干燥”时可使用浓硫酸作为干燥剂 D.“蒸馏”的目的是分离苯和溴苯 9.[2024·山东潍坊一模]由含硒废料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）在实验室中制取硒的流程如图： 下列说法错误的是（　　） A.“分离”时得到含硫煤油的方法是分液 B.“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物 C.“浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 D.“酸化”时发生反应的离子方程式： SeSO＋2H＋===Se↓＋SO2↑＋H2O 10.一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca（NO3）2、KCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验： （1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。 （2）在上述无色溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液。 （3）取少许（2）中过滤后的无色溶液于试管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。 下列说法正确的是（　　） A.杂质中肯定含有Ca（NO3）2、CuCl2 B.杂质中肯定含有KCl、Na2SO4 C.杂质中可能含有KNO3、KCl、Na2SO4 D.杂质中肯定含有KCl，可能含有KNO3、Na2SO4 二、非选择题：本题共2小题。 11.Na2SO4（溶解度受温度影响较大）是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量 CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图所示。 （1）加入Na2CO3溶液可除去的阳离子是　　　　（填离子符号），其反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　，若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量　　　　（填名称）除去。 （2）操作a的名称是　　　　，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　。 （3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，则操作b是：　　　　，过滤。 12.薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。“DIY”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 查阅资料：薰衣草精油成分复杂，沸点：100～220 ℃，相同温度时在水中的溶解度小于在苯、四氯化碳（有毒、沸点76.8 ℃）等溶剂中的溶解度。 设计方案：小组讨论后提出如下提取方案（在横线上填写操作名称）。 （1）步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后　　； （2）步骤②：在薰衣草水中加入适量CCl4进行___________________________________； （3）步骤③：将CCl4层进行　　　　。 方案实施：按预先设计的方案进行实验。 （4）步骤②使用到的主要仪器有　　　（填字母）。 具体操作：振荡、　　　　、静置、分液。溶有精油的CCl4层在　　　　层（填“上”或“下”）。 （5）步骤③使用如图实验装置，其中仪器e的名称为　　　　，冷却水从　　　　口（填字母）通入。加热，收集温度在　　　　 ℃的馏分（该馏分可循环使用）。 交流反思：观察产品并进行小组讨论后，认为该方案主要有以下两个缺点： 缺点1：精油中的某些成分有热敏性，受热后品质会发生改变； 缺点2：该方法提取的精油中残留少量CCl4。 （6）基于小组的交流、反思和分析，你认为该小组进一步的研究方向是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 夯基础 1．答案：C 解析：“水洗净”是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；“细研水飞”是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是粉碎和溶解；“去石澄清”是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；“慢火熬干”是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发。因此未涉及的操作方法是萃取。 2．答案：D 解析：蒸发需要铁架台（带铁夹、铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯；萃取需要分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁夹、铁圈）等；过滤需要漏斗、烧杯、铁架台（带铁夹、铁圈）、滤纸、玻璃棒等；蒸馏需要铁架台（带铁夹、铁圈）、酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，D项不能进行。 3．答案：B 解析：稀硫酸溶解铝土矿时，需要将固体与液体分离，所以会使用过滤装置，A不符合题意；在整个操作过程中，没有将溶液浓缩或蒸发结晶的操作，所以不需要此装置，B符合题意；焙烧二氧化硅与氢氧化钠的固体混合物时，需要使用铁坩埚，C不符合题意；用稀硫酸溶解铝土矿时，需要使用烧杯进行溶解，D不符合题意。 4．答案：D 解析：胶体粒子可以通过滤纸，但不能通过半透膜，故A项错误；乙醇与水互溶，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故B项错误；用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体，要先升温蒸发，然后降温结晶获得六水合氯化镁，然后通过干燥氯化氢气流加热得到MgCl2，故C项错误；丁醇和乙醚的沸点相差大，可以用蒸馏的方法分离，故D项正确。 5．答案：A 解析：氯气易溶于四氯化碳，HCl难溶，所以混合气通过CCl4洗气可以除去HCl中混有的氯气，A正确；MgCl2溶液中除去FeCl3溶液常选用Mg（OH）2，B错误；硝基苯和苯都是有机物，水是无机物，根据相似相溶原理，蒸馏水不能使混合液分层，C错误；用H2除杂会引入新的杂质气体H2，D错误。 6．答案：C 解析：溶解时没有用玻璃棒搅拌；向粗盐水中依次滴加过量的BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液，加入顺序BaCl2应在前；滤液中滴加盐酸至不再有气泡产生，不需要用玻璃棒搅拌；蒸发时应用蒸发皿而不是用坩埚。共有4处错误。 7．答案：B 解析：苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。 操作Ⅰ中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确；操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B不正确；操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确；苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确。 8．答案：A 解析：粗盐提纯时，用NaOH除去Mg2＋，用BaCl2除去SO，用Na2CO3除去Ca2＋及多余的Ba2＋，最后用盐酸除去多余的CO、OH－，A项正确。 9．答案：（1）2＋2Na―→2＋H2↑ （2）球形冷凝管和分液漏斗　除去水 （3）70.0% 解析：（1）步骤Ⅱ中和Na反应生成2­噻吩钠和H2，化学方程式为：2＋2Na―→2＋H2↑。 （2）步骤Ⅴ中的操作有过滤、蒸馏，过滤需用到漏斗、玻璃棒、烧杯，蒸馏的过程中需要直形冷凝管不能用球形冷凝管，无需使用的是球形冷凝管和分液漏斗；向有机相中加入无水MgSO4的作用是：除去水。 （3）步骤Ⅰ中向烧瓶中加入300 mL液体A和4.60 g金属钠，Na的物质的量为＝0.2 mol，步骤Ⅱ中Na完全反应，根据方程式可知，理论上可以生成0.2 mol 2­噻吩乙醇，产品的产率为×100%＝70.0%。 10．答案：C 解析：液体静置不分层一定是萃取剂选的不对，不是萃取剂量多量少的问题，C项错误。 11．答案：B 解析：将2­甲基­1­丙醇和POCl3溶于盛在三口烧瓶中的CH2Cl2中，搅拌、加热回流（反应装置中的球形冷凝管用于回流），制备产物，A项正确；产生的HCl可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，导气管不能直接插入NaOH溶液中，B项错误；分液收集CH2Cl2层需用到分液漏斗，振摇时需将分液漏斗倒转过来，C项正确；蒸馏时需要用温度计控制温度，冷凝水从下口进、上口出，D项正确。 12．答案：B 解析： 试剂①为饱和Na2CO3溶液，试剂②为稀硫酸，A正确；操作a为分液，操作b为蒸馏，操作c为过滤，操作d为重结晶，B错误；由分析可知苯甲酸乙酯、苯甲酸分别由①②获得，C正确；苯甲酸100 ℃会迅速升华，所以粗品精制还可以用升华法，D正确。 13．答案：A 解析：①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为BaSO4，说明原溶液中含有SO，②向①中的滤液中加入足量的NaOH溶液，有沉淀生成，说明原溶液至少含有Fe2＋、Fe3＋中的一种，CO与Fe2＋、Fe3＋无法大量共存，则原溶液中一定不存在CO，微热，有气体产生，该气体为NH3，说明原溶液中含有NH。假设离子浓度为1 mol·L－1，溶液为1 L，1 mol SO带有2 mol负电荷，1 mol NH带有1 mol正电荷，假设含有Fe2＋，则1 mol Fe2＋带有2 mol正电荷，溶液必然含有带1 mol负电荷的离子，即含有Cl－，假设合理；假设含有Fe3＋，则1 mol Fe3＋带有3 mol正电荷，则必然有带2 mol负电荷的离子，没有满足要求的离子，假设错误，从而推出一定含有的离子是Fe2＋、NH、SO、Cl－，一定不含有的离子是Na＋、Fe3＋、CO。综合上述分析，存在的离子是NH、SO、Fe2＋、Cl－，故A正确；一定不含有Na＋，故B错误；溶液中一定含有Fe2＋，一定不含有Fe3＋，故C错误；原溶液中一定不含有CO，故D错误。 提能力 1．答案：A 解析：乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，可以采用分液法进行分离，A项正确；FeSO4·7H2O易被氧化，且蒸干易分解，应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法来分离，B项错误；硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到CuSO4·5H2O，但仪器应选蒸发皿，C项错误；生成的I2也能溶于水，不会分层，应采用萃取、分液、蒸馏的方法得到I2，D项错误。 2．答案：D 解析：首先加入NaOH去除粗盐中的Mg2＋，然后加入BaCl2去除粗盐中的SO，最后加入Na2CO3可以去除粗盐中的Ca2＋和上一步加入的过量的Ba2＋，A正确；滴加盐酸使溶液呈中性，说明溶液中溶质为NaCl，B正确；蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干，C正确；过滤过程中玻璃棒的作用为引流，D错误。 3．答案：B 解析：操作Ⅰ是苯萃取废水中的苯酚，进行分液得到苯酚的苯溶液，苯为萃取剂，A项正确；苯酚钠属于钠盐，易溶于水，在苯中的溶解度比在水中的小，故B项错误；操作Ⅱ得到苯与苯酚钠溶液，苯可以循环利用，C项正确；操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为分液操作，用到分液漏斗，D项正确。 4．答案：C 解析：向苯（苯酚）中加入浓溴水，苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚，但三溴苯酚能溶于苯，所以不能通过过滤除去，故A错误；二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应用饱和碳酸钠溶液，分液除杂，故B错误；二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则可用饱和NaHCO3溶液洗气除杂，故C正确；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，生成的盐酸为新杂质，故D错误。 5．答案：D 解析：将固液分离的操作Ⅰ是过滤，故B正确；操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大，故C正确；青蒿素易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，故D错误。 6．答案：D 解析：由步骤③沉碘可知，需要过滤分离出碘，图中过滤装置需要，故A正确；碘易升华，可利用此性质提纯碘，图中升华装置需要，故B正确；CCl4与NaOH溶液分层，图中分液装置需要，故C正确；混合物分离碘的过程不需要蒸馏，则不需要图中蒸馏装置，故D错误。 7．答案：C 解析：向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相和有机相；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺；向有机相中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯和水相；向水相中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经冷却结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸。苯胺能与酸性氧化物五氧化二磷反应，所以不能用五氧化二磷干燥苯胺，故A错误；操作①③的分离方法为分液，操作②的分离方法为冷却结晶、过滤、洗涤，则①③和②的操作方法不同，故B错误；物质1、2、3依次为甲苯、苯甲酸、苯胺，故C正确；甲苯的密度小于水，所以操作①后下层为苯甲酸钠溶液，上层为油状液体甲苯，故D错误。 8．答案：C 解析：苯与液溴反应后剩余铁粉，不溶于苯，“过滤”可除去未反应的铁粉，A正确；NaHSO3可与Br2发生氧化还原反应，故使用饱和NaHSO3溶液可除去剩余的溴单质，B正确；水洗后须加入固体干燥剂P2O5后蒸馏，不可用浓硫酸干燥剂，以防蒸馏过程发生副反应，C错误；经过过滤、水洗、干燥后得到的是苯和溴苯的混合物，故蒸馏的主要目的是分离苯和溴苯，D正确。 9．答案：A 解析：“分离”时得到含硫煤油为分离固液的操作，方法是过滤，A错误； 金属氧化物能和酸反应，“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物，B正确；“浸取”后分离固液的操作为过滤，所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； “酸化”时，SeSO转化为Se和二氧化硫，发生反应的离子方程式：SeSO＋2H＋===Se↓＋SO2↑＋H2O，D正确。 10．答案：C 解析：（1）溶解得无色澄清溶液，则不含CuCl2、Ca（NO3）2；（2）取（1）中无色溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有BaSO4；（3）取少许（2）中过滤后的无色溶液于试管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，由于加入氯化钡溶液引入氯离子，不能说明原物质含有KCl，整个实验也不能确定是否含有KNO3，综上分析可知，杂质中肯定不含有Ca（NO3）2、CuCl2，而KNO3、KCl、Na2SO4不能确定是否含有，故C正确，A、B、D错误。 11．答案：（1）Ca2＋　CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl　稀硫酸 （2）过滤　漏斗　（3）先将M蒸发浓缩，再降温结晶 解析：（1）加入的碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此除去的是钙离子，反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，没有带入任何其它杂质；符合除杂的原则，故NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可在过滤后向滤液中滴加稀硫酸除去；（2）操作a得到的是固体和液体，因此是过滤，过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；（3）由于硫酸钠的溶解度受温度影响较大，温度越高溶解度越高，而氯化钠溶解度受温度影响较小，降温的过程中会析出大量的硫酸钠，所以操作b应为：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。 12．答案：（1）过滤　（2）萃取、分液　（3）蒸馏　（4）b　放气　下　（5）蒸馏烧瓶　g　76.8　（6）选取无毒、高效、沸点低的萃取剂 解析：（1）分离难溶性物质和溶液采用过滤的方法，薰衣草捣碎并加入蒸馏水浸取，充分溶解后将难溶性的物质和溶液分离。（2）精油易溶于有机溶剂，难溶于水，所以步骤②在薰衣草水中加入适量CCl4进行萃取、分液。（3）分离互溶的液体采用蒸馏的方法，精油和四氯化碳互溶，所以步骤③是将CCl4层进行蒸馏分离两种物质。（4）步骤②为萃取、分液，需要分液漏斗，故选b；具体操作：振荡、放气、静置、分液；CCl4密度大于水，所以应该在下层。（5）冷却水采用逆流的方式，所以g为进水口；加热，收集76.8 ℃时的馏分即得到四氯化碳。（6）缺点1：精油中的某些成分有热敏性，受热后品质会发生改变，所以应该选取沸点较低的萃取剂；缺点2：该方法提取的精油中残留少量CCl4，四氯化碳有毒，应该选取无毒的萃取剂，所以研究方向为应该选取无毒、高效、沸点低的萃取剂。 学科网（北京）股份有限公司 $$