广东省惠州市实验中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题(无答案)

密★启用前 惠州市实验中学2023级高二上第一次阶段性检测（10月） 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能会用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 Na：23 Fe：56 Cu：64 Ni：59 一、单选题（共44分，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分） 1.化学反应总是伴随着能量变化。下列有关能量转化关系说法错误的是（ ） A.理想的能源应具有可再生、无污染等特点 B.太阳能电池板将太阳能转化为电能 C.煤燃烧将化学能转化为热能和光能 D.一次性保暖贴发热过程中将化学能转化为电能 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.46gNa与足量O2反应电子转移的数目为2NA B.1molFe粉与足量稀硫酸反应，转移的电子数为3NA C.1.0mol/L的盐酸中含有Cl-离子总数为NA D.标准状况下，2.24LSO3所含的分子数为0.1NA 3.在的反应体系中，现采取下列措施：①增加X的量；②缩小体积，增大压强；③恒容下充入惰性气体He（不参与反应）；④恒压下充入惰性气体He；⑤通入Y，其中能使反应速率增大的措施是（ ） A.①③ B.②⑤ C.②③⑤ D.①②④ 4.向密闭容器中通入物质的量均为2mol的和，分别在p1、p2压强下发生反应：，CH4的平衡转化率随温度的变化关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ） A.反应， B.压强 C.x点时，的体积分数约为33.3% D.若y点与x点反应条件相同，则y点时： 5.我国科学家设计出多孔石墨炔负载CoOₓ量子点（颗粒直径在2-20nm）光催化剂，使得合成氨取得了理想的产率。已知，在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列说法错误的是（ ） A.使用催化剂可显著提高生产效率 B.升温可增大活化分子的数目及有效碰撞频率，因此温度越高越利于提高氨气的平衡产率 C.使用催化剂，活化分子百分含量增多 D.该催化剂表面积大，催化效果好 6.部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是（ ） A.e的浓溶液可用于干燥h、f B.i的浓溶液可与a发生反应 C.g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D.将c、h同时通入水中，加入BaCl2有白色沉淀生成 7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，只有Z和W位于同一周期，X的族序数等于周期序数，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是海水中含量最多的金属元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法正确的是（ ） A.原子半径：W>Z>Y>X B.X2Y、Z2Y、WY2均为共价化合物 C.简单氢化物的稳定性：Y>W D.Y分别与Z、W可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同 8.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论 A 用洁净玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定有钠元素 B 相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 C 向5mLFeCl3溶液中滴加3mL等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液最终变为血红色 FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应 D 将适量的NO2充入一支试管中，用塞子密封，然后用酒精灯微热试管，颜色变深 升温使平衡逆向移动 A.A B.B C.C D.D 9.在恒容密闭容器中存在如下反应。，在其他条件不变时，改变某一条件对上述平衡的影响，下列分析正确的是（ ） A图Ⅰ表示增加生成物浓度对该平衡的影响 B.图Ⅱ表示减小压强对该平衡的影响 C.图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：甲>乙 D.图Ⅳ表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：乙>甲 10.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A.的燃烧热是，则反应的 B.已知；，则a>b C.500℃下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热10kJ，其热化学方程式为： D.HCl和NaOH反应的中和热，则H2SO4和反应的中和热为 11.工业上常利用CO2和NH3合成尿素，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A.反应Ⅱ只有在低温时才能自发进行 B.反应Ⅰ逆反应的活化能>反应Ⅱ正反应的活化能 C.NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物 D. 的 12.25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是（ ） A.向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，KW变小 B.将纯水加热到95℃时，KW变大，pH不变 C.向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，增大，KW增大 D.的稀溶液一定呈中性 13.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ） A.该反应的化学方程式为 B.0-5s内，C的转化率为20% C.反应达到平衡后，向容器中加入1mol的B，达到新平衡时B的转化率减小 D.5s时， 14.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（ ） A.通过灼热铁粉： B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液 C.酸性KMnO4溶液检验SO2的还原性： D.浓硝酸见光分解： 15.如图是用标准NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸时（酚酞作指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是（ ） A.水电离出的氢离子浓度：a>b B.盐酸的物质的量浓度为 C.指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 D.当滴加的NaOH溶液为20.00mL时，该混合液的 16.25℃时，pH=a的两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A.若a=11，则NOH为强碱 B.两种碱的物质的量浓度肯定不等 C.均稀释100倍以后，MOH溶液中水的电离程度大于NOH溶液 D.若两者均为弱碱，则a<11，且NOH碱性强于MOH 二、非选择题（56分） 17.（8分，每空2分）在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。试回答下列问题： （1）800℃时，0~5min内，以B表示的平均反应速率为______。 （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据有______。 a.容器中压强不变 b.混合气体中不变 c. d. （3）利用图中数据判断：该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。 （4）下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大反应速率的是______（填标号） a.升高温度 b.恒容条件充入氩气 c.加入催化剂 d.增大初始投料比 18.（18分，每空2分）硫代硫酸钠（Na2S2O3），又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，是重要的化工原料。 Ⅰ.某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O V/mL V/mL V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 （1）该实验①、②可探究______对反应速率的影响，因此V1=______。 （2）实验______（填实验序号）可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5=______。 Ⅱ.测定某硫代硫酸钠样品的纯度（杂质不参与反应） 准确称取7.00g产品，溶于蒸馏水配成100.00mL溶液，取20.00mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.10mol/L标准碘溶液滴定。已知。 （3）配平该离子方程式： （4）标准碘溶液应盛放在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 （5）第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如右下图，则消耗标准碘溶液的体积为______mL。 （6）滴定终点的现象为______ （7）下列操作测得Na2S2O3⋅5H2O的质量分数偏大的是______ A.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 B.读取标准碘溶液体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视 C.滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出 D.滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准碘溶液 19.（10分，每空2分）研究化学反应中的能量变化具有重要价值。定量计算和测量则是常用的研究方法。 （1）通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C-H H-H H-O C=O 键能/kJ•mol-1 413 436 463 745 则CO2和H2反应生成CH4和气态H2O的热化学方程式为______ （2）利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。 下列关于简单碰撞理论的说法正确的是______（填字母）。 A.发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B.某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子 C.基元反应的实质是活化分子有合适取向的碰撞 D.反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多 （3）已知和的燃烧热分别为283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。则的______。 （4）中和反应常伴有热量放出，某兴趣小组设计实验探究中和热的测定。取三只烧杯分别加入50mL，0.55mol/L的氢氧化钠溶液（装置如图），然后分别加入50mL0.50mol/L的①稀盐酸，②稀硝酸和③稀醋酸，测量并计算中和热分别为、、。 ①图中缺少的仪器名称为______。 ②、、关系为______。 20.（20分，每空2分）氢氧化氧镍（NiOOH）有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料（主要成分为NiO，杂质为Fe3O4、CaO、CuO）制备NiOOH的工艺流程如图。 已知几种金属离子沉淀的pH如表： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 （1）为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有______。 A.研磨废料 B.加入大量水 C.搅拌 D.适当升高温度 （2）料渣1的主要成分是______（填化学式）。 （3）请分别写出“除铜”中发生两个反应的离子方程式______，______。 （4）“除铁”在40~50℃下进行，加入H2O2的作用是______，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因是______，NaOH用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是______。 （5）NiOOH中Ni的化合价为______。“氧化”中会有生成，反应的离子方程式为______。 （6）若用2.0t废料（含NiO75%）制得NiOOH1.6t，则NiOOH的产率为______%（保留两位有效数字）。 学科网（北京）股份有限公司 $$