精品解析：江西省南昌市第十九中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

南昌十九中2024-2025学年上学期10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、单选题 1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A. 食盐可用作调味剂和食品防腐剂 B. 纯碱属于精细化学品，可用于纺织和制皂 C. 二氧化硫是一种食品添加剂，可用于杀菌消毒 D. 食用油中可添加叔丁基对苯二酚(TBHQ)作抗氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐具有咸味，可做调味剂，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可作防腐剂，故A正确； B．纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于多个工业领域，包括玻璃制造、造纸、纺织和洗涤剂的生产等领域；精细化学品的定义包括深度加工、技术密集度高、产量小、附加价值大，并且具有特定的应用性能，纯碱属于化工原料，故B错误； C．二氧化硫，可用作葡萄酒的添加剂，用作还原剂，避免葡萄酒变质，少量二氧化硫可用于杀菌消毒，故C正确； D．叔丁基对苯二酚中含有酚羟基，具有还原性，易与氧气反应可以用于食用油中作抗氧化剂，故D正确； 故选B。 2. 由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O，是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是 A. O的价层电子排布式为1s22s22p4 B. Fe3+的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理 C. N、As同主族，第一电离能N＜As D. 电负性F＞O＞As 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧原子核外电子数为8，基态氧原子核外电子排布式为1s22s22p4，价层电子排布式为2s22p4，故A不符合题意； B．泡利不相容原理内容为：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，选项中违背洪特规则，铁离子价层电子轨道表示式：，故B不符合题意； C．N、As同主族，同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以第一电离能N＞As，故C不符合题意； D．同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，电负性F＞O＞N，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性N＞As，所以电负性F＞O＞As，故D符合题意； 答案选D。 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．图1：制取乙烯 B．图2：比较C、Si、S非金属性大小 C．图3：用乙醇萃取碘水中的碘 D．图4：检验氯化铵受热分解的产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇在浓硫酸作用下170℃发生消去反应生成乙烯，温度计应插在液面以下测量反应溶液的温度，故A错误； B．该装置实验稀硫酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳，则非金属性S＞C，CO2通入硅酸钠溶液，生成硅酸沉淀，可以比较碳硅元素非金属性大小，故B正确； C．乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故C错误； D．碱石灰能和氯化氢反应，P2O5能和氨气反应；此实验中，氯化氢可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验，氨气可以用湿润的酚酞试纸检验；应将碱石灰和P2O5位置互换，故D错误； 故选B。 4. 我国科学家以N2、CO2及KHCO3等物质为原料通过电催化法制备尿素[CO(NH2)2]，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.8 g N2含有的电子数目为2.8NA B. 1 mol尿素中所含有的σ键的数目为8NA C. 标准状况下，0.1 mol N2与CO2混合气体的体积约为2.24L D. 体积为1 L的1 mol/L的KHCO3溶液中，数目为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．2.8 g N2物质的量为0.1mol，含有的电子的物质的量为1.4mol，数目为1.4NA，A错误； B．尿素的结构简式如图：，一个分子中含4个N-H、2个C-N、1个C-Oσ键，1 mol尿素中所含有的σ键的数目为7NA，B错误； C．标准状况下，0.1 mol N2与CO2混合气体的体积，C正确； D．体积为1 L的1 mol/L的KHCO3溶液中，会发生电离和水解，数目小于NA，D错误； 答案选C。 5. 工业中物质的制备与转化具有重要的应用，下列说法不正确的是 A. 粗硅的提纯：粗纯 B. 硝酸的制备： C. 饱和食盐水制纯碱： D. 海水中提取镁：浓缩海水 【答案】D 【解析】 【详解】A．粗硅中的硅能与氯气高温条件下反应生成四氯化硅，四氯化硅能与氢气高温条件下反应得到纯硅，则提纯粗硅的转化关系能够实现，故A正确； B．三氧化二铬做催化剂条件下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，则制备硝酸的转化关系能够实现，故B正确； C．向氯化钠溶液中先通入氨气、再通入二氧化碳，二氧化碳能与氨气、氯化钠溶液反应制得碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则饱和食盐水制纯碱的转化关系能够实现，故C正确； D．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气和氯气，不能制得金属镁，则海水中提取镁的转化关系不能够实现，故D错误； 故选D。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 除去废水中的： B. 溶液与少量溶液反应： C. 向溶液中滴加溶液： D. 向溶液中加入过量浓氨水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应生成硫化汞沉淀，离子方程式为，故A正确； B．溶液与少量溶液反应，将定为1mol，离子方程式为：，故B错误； C．向溶液中滴加溶液，发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式为，故C错误； D．向硝酸银溶液中加入过量的浓氨水反应生成氢氧化二氨合银和硝酸铵，离子方程式为Ag++3NH3•H2O=Ag(NH3)+NH+OH-+2H2O，故D错误； 答案选A。 7. 已知苯并唑酮()可转化为X()，下列说法正确的是 A. 1mol苯并唑酮完全燃烧需要消耗6.25mol氧气 B. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色 C. X与足量H2加成后所得有机物分子中手性碳原子数目为3个 D. 1molX与足量NaOH溶液充分反应，最多可消耗4molNaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯并唑酮的分子式为：C7H5NO2，完全燃烧，碳原子转化为二氧化碳、氢原子转化为水，则1mol苯并唑酮完全燃烧最少需要消耗7.25mol氧气，A项错误； B．X具有醛基，醛基具有还原性，则能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，B项错误； C．X与足量H2加成后所得有机物分子中手性碳原子为，数目为4个，C项错误； D．X在碱性溶液中，溴原子、酰胺基、酯基可以水解，同时水解产物中有酚羟基，则1molX与足量NaOH溶液充分反应，最多可消耗4molNaOH，D项正确； 答案选D。 8. 由短周期非金属主族元素组成的化合物可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，Y元素原子的价层电子排布式是。下列说法一定正确的是 A. 氢化物沸点： B. 元素的电负性： C. 空间结构：和均为三角锥形 D. E、M、X、Y形成的所有化合物中不存在离子键 【答案】B 【解析】 【分析】由短周期非金属主族元素组成的化合物可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，则M为碳，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，E为氢，Y元素原子的价层电子排布式是，则n=2，Y为8号元素氧，那么X为氮； 【详解】A．Y与M的简单氢化物分别为H2O、CH4，水能形成氢键导致其沸点大于甲烷，但是M为有机物的碳骨架，其氢化物种类繁杂，氢化物沸点不一定比水小，故A错误； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；元素的电负性：，即氮＜氧，故B正确； C．NH3分子中N原子的价层电子对数为3＋=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构；中，N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，离子的空间构型为平面三角形，故C错误； D．E、M、X、Y形成的化合物NH4NO3，其含有离子键，故D错误； 故选B。 9. 下列方案设计、现象以及结论或解释都正确的是 选项 方案设计 现象 结论或解释 A 取少量溴乙烷，加入氢氧化钠的乙醇溶液、少量沸石，加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 溴乙烷发生消去反应的产物为乙烯 B 取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%NaOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 该卤代烃中含有氯元素 C 将盐酸与NaHCO3混合产生的气体通入苯酚钠溶液中 苯酚钠溶液变浑浊 酸性强弱：碳酸＞苯酚 D 将苯与液溴反应后的混合气体依次通入足量的CCl4、AgNO3溶液中 CCl4液体变为橙红色溶液，AgNO3溶液中出现浅黄色沉淀 苯与液溴的反应是取代反应，而非加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，所以产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色不能确定溴乙烷发生消去反应的产物为乙烯，故A错误； B．氢氧化钠溶液也能与硝酸银溶液反应生成白色氢氧化银白色沉淀，所以滴加硝酸银溶液之前应滴加稀硝酸中和碱，故B错误； C．盐酸具有挥发性，挥发出的盐酸会优先二氧化碳与苯酚钠溶液反应，所以混合产生的气体通入苯酚钠溶液，苯酚钠溶液变浑浊不能确定碳酸的酸性强于苯酚，故C错误； D．溴和溴化氢都能与硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，所以将苯与液溴反应后的混合气体依次通入四氯化碳溶液除去溴、硝酸银溶液中出现淡黄色沉淀可以确定苯与液溴的反应是取代反应，而非加成反应，故D正确； 故选D。 10. 已知反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 升高温度，反应物之间碰撞频率增大，反应速率增大 B. 途径II与途径I相比，可能是加了催化剂 C. 其他条件相同时，产生相同量时途径I放出热量多 D. 途径II发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较快 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，活化分子百分数增多，反应物之间的碰撞频率增大，反应速率增大，A正确； B．由图可知，途径II的活化能减小，可能加入了催化剂，B正确； C．催化剂只改变化学反应速率，不改变△H，其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：途径Ⅰ=途径Ⅱ，C错误； D．途径II发生两步反应，第一步为吸热反应，活化能较小，反应较快，D正确； 故选C。 11. 亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如图。下列说法错误的是 A. 反应①②均为氧化还原反应 B. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 反应②中的可用代替 D. 为防止反应②中有生成，投料时加入的应过量 【答案】C 【解析】 【分析】反应①为NaClO3、H2SO4、SO2反应生成NaHSO4、ClO2，其中Cl的化合价由+5价变为+4价，S化合价由+4变+6价，NaClO3为氧化剂，SO2为还原剂；反应②为ClO2、H2O2、NaOH反应生成NaClO2等，其中Cl的化合价由+4价变为+3价，ClO2为氧化剂，H2O2为还原剂。 【详解】A．根据以上分析可知，的化合价由变，再由变，均发生了氧化还原反应，故A正确； B．反应①中氧化剂和还原剂分别为和，根据电子得失守恒，二者物质的量之比为，故B正确； C．反应②与反应时，转化为氯元素的化合价降低，做氧化剂；做还原剂，氧元素的化合价升高，所以不能用代替，故C错误； D．可被过氧化氢还原，则为防止反应②中有生成，投料时加入的应过量，故D正确； 故答案为：C。 12. 一种新型可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池有机介质可以用溶液代替 B. 放电时，通过钠离子交换膜向Ｍ极移动 C. 放电时，N极电极反应式为 D. 充电时，每生成，有机电解质的整体质量减小 【答案】C 【解析】 【分析】电池工作时，Na电极失电子产生Na+，透过钠离子交换膜进入CaFeO3电极，则M电极为负极，N电极为正极。 【详解】A．因为电极为，会与溶液中的反应，A项错误； B．电池放电时，通过钠离子交换膜向N极移动，B项错误； C．放电时，N极为正极，得电子产物会与电解质反应，生成和Na2O，电极反应式为，C项正确； D．充电时，每生成，同时也会有消耗，所以有机电解质的整体质量减小，D项错误； 故选C。 13. [Co(NH3)6]Cl2晶体的晶胞如下图所示(已知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA)，以下说法正确的是 A. [Co(NH3)6]Cl2中，该配合物中心离子的配位数为8 B. 距[Co(NH3)6]2+最近的Cl﹣有4个 C. 若A点原子坐标为点原子坐标为，则C点原子坐标为 D. [Co(NH3)6]Cl2晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．[Co(NH3)6]Cl2中，该配合物中心离子与6个N原子形成配位键，配位数为6，故A错误； B．根据图示，距[Co(NH3)6]2+最近的Cl﹣有8个，故B错误； C．根据图示，若A点原子坐标为点原子坐标为，则C点原子坐标为，故C正确； D．根据均摊原则，晶胞中[Co(NH3)6]2+的个数为 ，Cl-个数为8，[Co(NH3)6]Cl2晶体的密度为，故D错误； 选C。 14. 已知是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下用HCl调节浊液的pH，测得体系中(X为或)与的关系如图。下列说法错误的是 A. 代表与的变化曲线 B. 的数量级为 C a点， D. c点， 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，SrF2浊液存在溶解平衡：SrF2 (s)⇌Sr2+(aq)+2F-(aq)，用HCl调节溶液存在平衡：H++F-⇌HF；随着的增大，则H++F-⇌HF逆向移动，F-浓度增大，溶解平衡逆向移动；c(Sr2+)减小，则-lgc(Sr2+)增大，对应曲线L2，则L1表示与的变化曲线； 【详解】A．由上述分析可知，L1表示与的变化曲线，故A正确； B．=，由b点可知，当=1时，=2.2，此时=0.1，，==10-3.2，数量级为，故B正确； C．a点，溶液中还有氯离子，故电荷守恒的等式为：，故C错误； D．由图可知c点处c(Sr2+)=c(F-)，则与H+结合的F-占了SrF2溶解出来的一半，则加入的HCl多于生成的HF；c点对应值大于0，则＞1，即c(HF)＞c(H+)，故溶液中存在，故D正确； 答案选C。 15. 已知草酸镍晶体难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为，含有定量的等)制备草酸镍晶体的流程如图所示： 已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的见表中数据： 金属离子 开始沉淀的 1.1 5.8 3.0 6.8 完全沉淀 3.2 8.8 5.0 9.5 已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的见表中数据： ② ③当某物质浓度小于时，视为完全沉淀。 请回答下列问题： （1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_______。 （2）双氧水的作用_______，写出此过程中反应的离子方程式：_______。 （3）试剂a“调的调控范围为_______，试剂a为_______(填字母) 。 A． B． C． D． E． （4）写出沉钙时的离子反应方程式：_______。当沉淀完全时，溶液中_______(写出计算式即可)。 （5）操作a的内容是_______。 【答案】（1）把废镍催化剂粉碎或适当提高酸的浓度或搅拌或加热 （2） ①. 把氧化成，以便于形成沉淀除去 ②. （3） ①. ②. D （4） ①. ②. （5）过滤、洗涤、干燥 【解析】 【分析】废镍催化剂用硫酸溶解，SiO2和硫酸不反应，过滤除去，滤液的成分为NiSO4、FeSO4、Al2(SO4)3、CaSO4及过量的硫酸，双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，为提高产率应选用Ni(OH)2中和酸调节溶液的pH，使溶液的pH大于或等于5.0小于6.8，此时Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3沉淀、Al(OH)3沉淀，过滤除去，此时滤液中含有Ni2+、Ca2+、，向滤液中加入NH4F使Ca2+转化为CaF2沉淀除去，再向滤液中加入(NH4)2C2O4生成草酸镍沉淀，过滤洗涤干燥即得草酸镍晶体，据此分析作答。 【小问1详解】 把废镍催化剂粉碎、适当提高酸的浓度、搅拌、加热都可以提高“酸浸”速率； 【小问2详解】 双氧水是一种绿色氧化剂，根据金属离子生成氢氧化物沉淀的pH表格数据可知，加入双氧水的作用是把Fe2+氧化成Fe3+，以便于形成沉淀而除去，在酸性条件下，发生的离子方程式为：； 【小问3详解】 结合表格数据可知，使Fe3+、Al3+沉淀完全，而Ni2+不沉淀，pH的调控范围为5.0≤pH＜6.8，为提高产率最适宜选用Ni(OH)2中和酸调节溶液的pH，且不引入新的杂质，故D正确； 【小问4详解】 加入NH4F使Ca2+沉淀的离子方程式为：，由题中所给，依据Ksp(CaF2)=c(Ca2+)c2(F-)，故c2(F-)=Ksp(CaF2)/c(Ca2+)，当Ca2+沉淀完全时溶液中c(F-)>； 【小问5详解】 操作a为分离提纯草酸镍晶体的操作。固液分离的方法是过滤；过滤后所得的晶体表面会吸附杂质离子，故应进行洗涤；洗涤后的晶体表面有水，故应进行干燥。故操作a包括的内容是：过滤、洗涤、干燥。 16. 磺酰氯(SO2Cl2)是有机合成反应中重要的氯化剂之一，也可用于制造锂电池的正极活性物质。实验室制备磺酰氯的原理为SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)。该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-51.4C ，沸点为69.1C，遇水剧烈水解产生大量白雾。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______，甲装置的目的是制备SO2，发生反应的化学方程式为_______。 （2）丙装置中球形冷凝管的作用是_______。 （3）丙装置中球形干燥管中盛放的试剂是_______，其作用是_______。 （4）戊装置中饱和食盐水的作用是_______。 （5）氯磺酸(ClSO3H)热分解也能制备得到磺酰氧，反应的化学方程式为_______。 （6）若反应中消耗的氯气体积为1344mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到6.48g纯净的磺酰氯，则磺酰氯的产率为_______(产率：)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ （2）冷凝回流SO2Cl2 （3） ①. 碱石灰 ②. 吸收未反应完全的SO2、Cl2，防止污染大气；防止外界空气中的水蒸气进入丙中使SO2Cl2因水解而损耗 （4）除去Cl2中混有的HCl （5）2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4 （6）80% 【解析】 【分析】甲装置中Na2SO3与H2SO4反应制备SO2，乙装置用于干燥SO2；庚装置中KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，戊装置中饱和食盐水用于除去Cl2中混有的HCl，丁装置用于干燥Cl2；丙装置中SO2与Cl2反应制备SO2Cl2。 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗；甲装置的目的是制备SO2，发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。 【小问2详解】 SO2Cl2的熔点为-51.4℃，沸点为69.1℃，SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应为放热反应，故丙装置中球形冷凝管的作用是：冷凝回流SO2Cl2。 【小问3详解】 由于Cl2、SO2都是有毒气体，SO2Cl2遇水剧烈水解产生大量白雾，故丙装置中球形干燥管的作用是：吸收未反应完全的SO2、Cl2，防止污染大气；防止外界空气中的水蒸气进入丙中使SO2Cl2因水解而损耗；盛放的试剂是碱石灰。 【小问4详解】 由于浓盐酸具有挥发性，庚装置制得的Cl2中混有HCl，故戊装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl。 【小问5详解】 氯磺酸热分解能制得SO2Cl2，根据原子守恒，还有一个产物为H2SO4，反应的化学方程式为2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4。 【小问6详解】 Cl2物质的量为=0.06mol，根据反应SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)，理论上生成SO2Cl2的物质的量为0.06mol，质量为0.06mol×135g/mol=8.1g，则磺酰氯的产率为×100%=80%。 17. “低碳经济”已成为全世界科学研究的重要课题，资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。 方案一：以为原料合成乙烯 （1）以和催化合成乙烯：。 在一定压强下，将和加入容积不变的密闭容器中，已知温度对的平衡转化率、实际转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，结合图像分析该反应实际反应温度定于的原因可能是_______。 方案二：以为原料合成甲醇 （2）以合成甲醇涉及的反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： _______，反应I能自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温)。 （3）催化剂活化：(无活性)(有活性)，与在活化后的催化剂表面发生反应I，其反应历程如图，同时伴随反应Ⅱ：。 已知：选择性 对于以上制甲醇的过程，以下描述正确的是_______(填序号)。 A．反应中经历了键的形成和断裂 B．加压可以提高的平衡转化率 C．升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性 （4）一定条件下，向容积为的恒容密闭容器中通入和发生上述(2)中的反应I、Ⅱ、Ⅲ，达到平衡时，容器中为为，此时的浓度为_______ ，反应Ⅱ的平衡常数为_______。(用含a、b、V的代数式表示) 【答案】（1）时，催化剂催化效率最好，二氧化碳的实际转化率最大 （2） ①. ②. 低温 （3）AB （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，在250℃时，催化剂催化效率最好，二氧化碳的实际转化率最大，故该反应实际反应温度定于250℃； 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应I=反应II+反应III，故；反应I的，，要使，即需在再低温下，即该反应在低温下可以自发进行； 【小问3详解】 A．由图1可知，反应中经历了In—C、In—O 键的形成和断裂， A正确； B．CO2制甲醇是气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，可以提高CO2的平衡转化率， B正确； C．由于是放热反应，升高温度平衡逆向移动，升高温度会降低甲醇在平衡时的选择性， C错误； 故选AB； 【小问4详解】 根据方程式I、II可知：每产生1mol CH3OH或CO，就同时会产生1molH2O(g)；现在反应达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，对于反应III，每减少一个一氧化碳，就增加一个甲醇，则反应III不影响水的量，故n(H2O)=(a+b)mol，由于容器的容积是V L，故水的平衡浓度；在反应开始时n(CO2)=1mol，n(H2)=3 mol，反应达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，根据碳原子守恒，故平衡时，根据氢原子守恒，平衡时，平衡时n(H2O)=(a+b)mol，由于容器的容积是V L，故反应Ⅱ的平衡常数。 18. 化合物Q是合成一种解热、镇咳药物的中间体。一种合成Q的路线如下： 回答下列问题： （1）A的名称为___________。Q中含氧官能团的名称为___________。 （2）下列说法错误的是___________(填标号)。 a．设计A→B步骤目的是保护酚羟基 b．B→C中，AlCl3作催化剂 c．E和H遇FeCl3溶液都能发生显色反应 d．1 mol Q最多能与6 mol H2反应 （3）D的结构简式为___________。G易溶于水，从物质结构角度分析其原因为___________。 （4）反应的化学方程式为___________。 （5）E的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为___________(不考虑立体异构)。 ①核磁共振氢谱有5组峰；②1 mol有机物最多能与2 mol NaHCO3反应。 【答案】（1） ①. 间苯二酚 ②. 酯基、醚键 （2）cd （3） ①. ②. 丙酮和水均为极性分子，相似相溶，且丙酮分子与水分子间可以形成氢键 （4）++H2O （5） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，与SO2(OCH3)2发生取代反应生成，在氯化铝作用下与ClHC=CHCN发生取代反应生成，与碘化氢发生取代反应生成，酸性条件下发生水解反应生成，催化剂作用下发生分子内酯化反应生成；一定条件下丙酮与乙炔发生加成反应生成，一定条件下与反应生成。 【小问1详解】 由结构简式可知，的名称为间苯二酚，分子中含氧官能团为酯基、醚键，故答案为：间苯二酚；酯基、醚键； 小问2详解】 a．A→B为取代反应，酚羟基变为甲氧基，生成的甲氧基在后续步骤中又生成酚羟基，故设计A→B步骤的目的是保护酚羟基 ，a正确；b．B→C中在氯化铝作用下与ClHC=CHCN发生取代反应生成，AlCl3作催化剂，b正确；c．E中存在酚羟基，H中为醇羟基，故E遇FeCl3溶液能发生显色反应，H不可以，c错误；d．Q结构简式为，能够和H2反应的有苯环和碳碳双键，故1 mol Q最多能与5 mol H2反应，d错误；故答案为cd； 【小问3详解】 D的结构简式为；根据G的分子式和H的结构简式可知G为丙酮，从物质结构角度分析丙酮易溶于水原因为：丙酮和水均为极性分子，相似相溶，且丙酮分子与水分子间可以形成氢键； 【小问4详解】 H+F→Q反应的化学方程式为++H2O； 【小问5详解】 E的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件①核磁共振氢谱有5组峰；②1 mol有机物最多能与2 mol NaHCO3反应的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 南昌十九中2024-2025学年上学期10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、单选题 1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A. 食盐可用作调味剂和食品防腐剂 B 纯碱属于精细化学品，可用于纺织和制皂 C. 二氧化硫是一种食品添加剂，可用于杀菌消毒 D. 食用油中可添加叔丁基对苯二酚(TBHQ)作抗氧化剂 2. 由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O，是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是 A. O的价层电子排布式为1s22s22p4 B. Fe3+的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理 C. N、As同主族，第一电离能N＜As D. 电负性F＞O＞As 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．图1：制取乙烯 B．图2：比较C、Si、S非金属性大小 C．图3：用乙醇萃取碘水中的碘 D．图4：检验氯化铵受热分解产物 A. A B. B C. C D. D 4. 我国科学家以N2、CO2及KHCO3等物质为原料通过电催化法制备尿素[CO(NH2)2]，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.8 g N2含有的电子数目为2.8NA B. 1 mol尿素中所含有的σ键的数目为8NA C. 标准状况下，0.1 mol N2与CO2混合气体的体积约为2.24L D. 体积为1 L的1 mol/L的KHCO3溶液中，数目为NA 5. 工业中物质的制备与转化具有重要的应用，下列说法不正确的是 A. 粗硅的提纯：粗纯 B. 硝酸的制备： C. 饱和食盐水制纯碱： D. 海水中提取镁：浓缩海水 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 除去废水中的： B. 溶液与少量溶液反应： C. 向溶液中滴加溶液： D. 向溶液中加入过量浓氨水： 7. 已知苯并唑酮()可转化为X()，下列说法正确的是 A. 1mol苯并唑酮完全燃烧需要消耗6.25mol氧气 B. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色 C. X与足量H2加成后所得有机物分子中手性碳原子数目为3个 D. 1molX与足量NaOH溶液充分反应，最多可消耗4molNaOH 8. 由短周期非金属主族元素组成的化合物可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，Y元素原子的价层电子排布式是。下列说法一定正确的是 A. 氢化物沸点： B. 元素的电负性： C. 空间结构：和均三角锥形 D. E、M、X、Y形成的所有化合物中不存在离子键 9. 下列方案设计、现象以及结论或解释都正确的是 选项 方案设计 现象 结论或解释 A 取少量溴乙烷，加入氢氧化钠的乙醇溶液、少量沸石，加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 溴乙烷发生消去反应的产物为乙烯 B 取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%NaOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 该卤代烃中含有氯元素 C 将盐酸与NaHCO3混合产生的气体通入苯酚钠溶液中 苯酚钠溶液变浑浊 酸性强弱：碳酸＞苯酚 D 将苯与液溴反应后的混合气体依次通入足量的CCl4、AgNO3溶液中 CCl4液体变为橙红色溶液，AgNO3溶液中出现浅黄色沉淀 苯与液溴的反应是取代反应，而非加成反应 A. A B. B C. C D. D 10. 已知反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 升高温度，反应物之间碰撞频率增大，反应速率增大 B. 途径II与途径I相比，可能是加了催化剂 C. 其他条件相同时，产生相同量时途径I放出热量多 D. 途径II发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较快 11. 亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如图。下列说法错误的是 A. 反应①②均为氧化还原反应 B. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 反应②中的可用代替 D. 为防止反应②中有生成，投料时加入的应过量 12. 一种新型可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池有机介质可以用溶液代替 B. 放电时，通过钠离子交换膜向Ｍ极移动 C. 放电时，N极电极反应式为 D. 充电时，每生成，有机电解质的整体质量减小 13. [Co(NH3)6]Cl2晶体的晶胞如下图所示(已知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA)，以下说法正确的是 A. [Co(NH3)6]Cl2中，该配合物中心离子的配位数为8 B. 距[Co(NH3)6]2+最近的Cl﹣有4个 C. 若A点原子坐标为点原子坐标为，则C点原子坐标为 D. [Co(NH3)6]Cl2晶体的密度为 14. 已知是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下用HCl调节浊液的pH，测得体系中(X为或)与的关系如图。下列说法错误的是 A. 代表与的变化曲线 B. 的数量级为 C. a点， D. c点， 15. 已知草酸镍晶体难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为，含有定量的等)制备草酸镍晶体的流程如图所示： 已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的见表中数据： 金属离子 开始沉淀的 1.1 5.8 3.0 6.8 完全沉淀的 3.2 8.8 5.0 9.5 已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的见表中数据： ② ③当某物质浓度小于时，视为完全沉淀。 请回答下列问题： （1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_______。 （2）双氧水的作用_______，写出此过程中反应的离子方程式：_______。 （3）试剂a“调的调控范围为_______，试剂a为_______(填字母) 。 A． B． C． D． E． （4）写出沉钙时的离子反应方程式：_______。当沉淀完全时，溶液中_______(写出计算式即可)。 （5）操作a的内容是_______。 16. 磺酰氯(SO2Cl2)是有机合成反应中重要的氯化剂之一，也可用于制造锂电池的正极活性物质。实验室制备磺酰氯的原理为SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)。该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-51.4C ，沸点为69.1C，遇水剧烈水解产生大量白雾。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______，甲装置的目的是制备SO2，发生反应的化学方程式为_______。 （2）丙装置中球形冷凝管的作用是_______。 （3）丙装置中球形干燥管中盛放的试剂是_______，其作用是_______。 （4）戊装置中饱和食盐水的作用是_______。 （5）氯磺酸(ClSO3H)热分解也能制备得到磺酰氧，反应的化学方程式为_______。 （6）若反应中消耗的氯气体积为1344mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到6.48g纯净的磺酰氯，则磺酰氯的产率为_______(产率：)。 17. “低碳经济”已成为全世界科学研究的重要课题，资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。 方案一：以原料合成乙烯 （1）以和催化合成乙烯：。 在一定压强下，将和加入容积不变的密闭容器中，已知温度对的平衡转化率、实际转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，结合图像分析该反应实际反应温度定于的原因可能是_______。 方案二：以为原料合成甲醇 （2）以合成甲醇涉及的反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： _______，反应I能自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温)。 （3）催化剂活化：(无活性)(有活性)，与在活化后的催化剂表面发生反应I，其反应历程如图，同时伴随反应Ⅱ：。 已知：选择性 对于以上制甲醇的过程，以下描述正确的是_______(填序号)。 A．反应中经历了键的形成和断裂 B．加压可以提高的平衡转化率 C．升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性 （4）一定条件下，向容积为的恒容密闭容器中通入和发生上述(2)中的反应I、Ⅱ、Ⅲ，达到平衡时，容器中为为，此时的浓度为_______ ，反应Ⅱ的平衡常数为_______。(用含a、b、V的代数式表示) 18. 化合物Q是合成一种解热、镇咳药物的中间体。一种合成Q的路线如下： 回答下列问题： （1）A的名称为___________。Q中含氧官能团的名称为___________。 （2）下列说法错误的是___________(填标号)。 a．设计A→B步骤的目的是保护酚羟基 b．B→C中，AlCl3作催化剂 c．E和H遇FeCl3溶液都能发生显色反应 d．1 mol Q最多能与6 mol H2反应 （3）D的结构简式为___________。G易溶于水，从物质结构角度分析其原因为___________。 （4）反应的化学方程式为___________。 （5）E的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为___________(不考虑立体异构)。 ①核磁共振氢谱有5组峰；②1 mol有机物最多能与2 mol NaHCO3反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$