精品解析：江苏省镇江市第十中学2024-2025学年九年级上学期10月随堂练习化学试卷

2024～2025学年第一学期九年级化学学科随堂作业 说明：本作业共6页，满分100分，时间100分钟。请将答案填写在答题纸上。 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 海水 B. 冰水 C. 空气 D. 硬铝 【答案】B 【解析】 【详解】A、海水中含有水和氯化钠等物质，属于混合物，故A选项不符合题意； B、冰水中含有水这一种物质，属于纯净物，故B选项符合题意； C、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物，故C选项不符合题意； D、硬铝是铝、铜、镁、硅熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，故D选项不符合题意。 故选B。 【点睛】混合物是由不同种物质组成的，成分复杂；而纯净物是由一种物质组成的，成分单一。 2. 《天工开物》所述下列过程，主要由化学变化引起的是 A. 伐薪烧炭 B. 禹铸九鼎 C. 泥制陶坯 D. 耕土拾铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧炭过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、铸鼎过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、泥制陶坯过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、耕土拾铁过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选A。 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用金刚石切割玻璃 B. 用液氮作医疗冷冻剂 C. 用水银制作温度计 D. 用酒精作实验室燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、用金刚石切割玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度属于物理性质； B、用液氮作医疗冷冻剂，是因为液氮汽化吸热，能使温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质； C、用水银制作温度计，是因为汞原子之间的间隔随温度的变化而变化，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质； D、用酒精作燃烧，是因为酒精具有可燃性，可燃性属于化学性质。 故选D。 4. 下列做法不符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念的是 A. 银耳漂白，硫磺熏蒸 B. 发展科技，美好生活 C 低碳生活，节约能源 D. 限放鞭炮，保护环境 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫与氧气反应生成的二氧化硫是有毒气体，不能用来熏蒸银耳等食品，做法错误； B、发展科技，美好生活，做法正确； C、低碳生活，节约能源，符合环保理念，做法正确； D、限放鞭炮，减少空气污染，保护环境，做法正确。 故选A。 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 化学性质 密度、颜色、稳定性 B 可燃气体 氧气、氢气、天然气 C 缓慢氧化 生锈、腐烂、燃烧 D 含碳物质 面粉、砂糖、葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、密度、颜色不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，稳定性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故错误； B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不属于可燃气体，氢气和天然气具有可燃性，属于可燃气体，故错误； C、生锈、腐烂都是物质与氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，燃烧发光、发热，属于剧烈的氧化反应，故错误； D、面粉、砂糖、葡萄糖均含有碳元素，属于含碳物质，故正确； 故选：D。 6. 用浓双氧水配制一定浓度的稀双氧水并制取O2，下列实验操作不正确的是 A. 量取 B. 稀释 C. 产生O2 D. 收集O2 【答案】D 【解析】 【详解】A、用量筒量取液体，读数时，视线应与量筒内液体凹液面最低处保持水平，操作正确； B、浓双氧水配制一定浓度的稀双氧水时，用量筒准确量取所需浓双氧水，倒入烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，操作正确； C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，则实验室用稀双氧水和二氧化锰反应制取氧气，选择固液不加热发生装置，操作正确； D、氧气密度大于空气，用图示装置收集氧气，应从长管通入，操作错误； 故选D。 7. 下列实验方法正确的是 A. 用托盘天平称取6.35g粗盐 B. 溶解用玻璃棒搅拌加快溶解 C. 用过滤的方法除去海水中的盐 D. 用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，加快过滤速度 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平的精确度为0.1g，无法用托盘天平称取6.35g粗盐，A选项错误； B、溶解时可以用玻璃棒搅拌加快溶解，B选项正确； C、过滤能除去液体中颗粒较大的不溶性杂质，海水中的盐是溶解在水中的物质，不能用过滤的方法除去海水中的盐，C选项错误； D、不能用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，容易把滤纸搅破，D选项错误。 故选：B。 8. 下列排序正确的是 A. 空气中气体含量： B. 物质的热稳定性： C. 水体净化程度： D. 物质的溶解性： 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气的成分按体积算，大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%，则空气中气体含量由高到低依次为氮气、氧气、二氧化碳，故A错误； B、高锰酸钾在高于240℃时会分解，氯酸钾在加热过程中会分解生成氧气和氯化钾，通常在350℃左右开始分解，且需要催化剂如二氧化锰来加速反应‌，则氯酸钾的热稳定性强于高锰酸钾，故B正确； C、沉降可以除去水中的较大难溶性杂质，过滤可以除去水中的难溶性杂质，而蒸馏可以除去水中的所有杂质，所以水体净化程度由高到低为蒸馏、过滤、沉降，故C错误； D、氧气不易溶于水，氢气、氮气难溶于水，氢气的溶解性比氮气强，所以物质的溶解性由大到小为氧气、氢气、氮气，故D错误； 故选：B。 9. 下列指定反应的符号表达式正确的是 A. 氢气燃烧： B. 碳完全燃烧： C. 铜器上铜绿的形成： D. 电解水： 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气燃烧生成水，符号表达式为：，A选项错误； B、碳完全燃烧生成二氧化碳，符号表达式为：，B选项错误； C、铜器上铜绿的形成是铜、氧气、二氧化碳、水发生反应的结果，符号表达式为：，C选项错误； D、电解水生成氢气和氧气，符号表达式为：，D选项正确。 故选：D。 10. 1998年钱逸泰带领团队以四氯化碳和金属钠为原料，在一定条件反应，成功制取了纳米金刚石，下列说法正确的是 A. 该反应一定为化合反应 B. 金刚石为自然界最软的物质 C. 另一种生成物可能是氯化钠 D. 一定条件是指在浓度较高的氧气中反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质。以四氯化碳和金属钠为原料，在一定条件反应，成功制取了纳米金刚石，反应物含有氯、碳、钠这3种元素，生成物纳米金刚石只含碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则一定还有其它生成物，因此该反应一定不是化合反应，A选项错误； B、金刚石为自然界最硬的物质，B选项错误； C、反应物含有氯、碳、钠这3种元素，生成物纳米金刚石只含碳元素，则另外的生成物一定含有氯元素、钠元素，可能是氯化钠，C选项正确； D、在浓度较高的氧气中，碳容易与氧气发生反应，因此一定条件不会是在浓度较高的氧气中反应，D选项错误。 故选：C。 11. 植物的光合作用可表示为：CO2 +H2OX + O2。根据以上信息，下列有关说法错误的是 A. X中一定含有碳、氢元素 B. 植物的光合作用是空气中O2的主要来源 C. 该反应中太阳能转化为热能 D. CO2参与光合作用，可用作温室肥料 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O元素，生成物中含氧元素，故X中一定含C、H元素，故选项说法正确； B、植物的光合作用吸收二氧化碳，放出热量，故植物的光合作用是空气中氧气的主要来源，故选项说法正确； C、该反应中，是将太阳能转化为化学能，故选项说法不正确； D、二氧化碳是植物光合作用的原料，可作气体肥料，故选项说法正确。 故选C。 12. 如图是“铁丝在O2中燃烧”的实验改进装置(已知浓硫酸可吸收水蒸气，干燥气体)，下列说法错误的是 A. 用该装置O2无须提前制备和收集 B. 用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全 C. 该气体发生装置可用于固液反应不加热制备的气体 D. 铁丝在O2中剧烈燃烧，发出淡蓝色火焰，产生黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验中，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气可以随时制备，无需提前制备和收集，不符合题意； B、燃烧的铁丝碰到集气瓶壁会导致集气瓶受热不均炸裂，塑料瓶不易破裂，故用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全，不符合题意； C、由图可知，该气体发生装置适用于固液不加热反应制备气体，说法正确，不符合题意； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，符合题意。 故选D。 13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，不能生成氢气，不符合题意； B、碱式碳酸铜加热分解生成二氧化碳、水和氧化铜，不能生成铜，不符合题意； C、碳和氧气管点燃生成二氧化碳，二氧化碳和水在叶绿素和光照条件下反应生成有机物和氧气，符合题意； D、碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，氨气通入酚酞溶液中，氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液变红色，不符合题意； 故选：C。 14. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 氯化钠溶液和蒸馏水 鉴别 取样，滴加肥皂水，观察现象 B KCl中混有KClO3 除杂 先加入适量二氧化锰，再加热至不再产生气体 C H2中是否混有CH4 检验 点燃，火焰上方罩干冷烧杯 D MnO2和KCl粉末 分离 加水溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、含有较多钙镁化合物的水是硬水，氯化钠溶液和蒸馏水都属于软水，滴加肥皂水振荡都会产生大量泡沫，现象相同，无法鉴别；A不能达到实验目的； B、先加入适量二氧化锰，再加热至不再产生气体，KClO3完全分解生成KCl的同时二氧化锰混在氯化钾中，不能除去；B不能达到实验目的； C、氢气、甲烷都能燃烧，燃烧后都有水生成，点燃，火焰上方罩干冷烧杯只能说明燃烧后生成水，C不能达到实验目的； D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以加水溶解、过滤、洗涤烘干后即可除去二氧化锰，滤液蒸发结晶得到氯化钾，所以D能达到实验目的。 综上所述：选择D。 15. 以甲烷为燃料、含铜氧化物为载体的化学电池过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 该流程中无需补充CuO B. 空气反应器中的反应为： C. 理论上燃料电池是将电能转变为化学能 D. 该流程比传统燃烧更有利于捕集CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学链燃烧技术中CuO、Cu2O均既是反应物，又是生成物，可循环使用，所以流程中不需要另外添加CuO，故A说法正确； B、由图可知，空气反应器中的反应为氧化亚铜和氧气加热生成氧化铜，化学方程式为：，故B说法正确； C、理论上燃料电池是将化学能转变为电能，故C说法错误； D、由图可知，化学链燃烧可以分离出二氧化碳，实现低耗能捕集CO2，故D说法正确； 故选C。 16. 下列说法正确的是 A. 氧气与液氮用于医疗手术中，其原理相同 B. 硬水主要是因为溶液中含有较多的钙和镁离子 C. 将燃着的镁条伸入某气体中，镁条继续燃烧，该气体是氧气 D. 离子交换树脂能使硬水转变为蒸馏水 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气用于医疗手术，是因为氧气能供给呼吸，液氮用于医疗手术，是因为液氮汽化吸热，能使周围温度降低，原理不相同，不符合题意； B、硬水是因为溶液中含有较多的钙、镁离子，软水是因为溶液中不含或含较少钙、镁离子，符合题意； C、将燃着的镁条伸入某气体中，镁条继续燃烧，该气体不一定是氧气，如镁条能在氮气中燃烧，不符合题意； D、离子交换树脂能除去一些钙、镁离子，能将硬水软化，但是不能除去所有可溶性物质，离子交换树脂不能使硬水转变为蒸馏水，不符合题意。 故选B。 17. 如图为KClO3和MnO2混合物加热后物质质量曲线。 下列说法正确的是 A. 生成氧气的质量为 B. b物质必定为二氧化锰 C. 整个反应中生成氧气的质量为a-b D. 反应过程中二氧化锰不参与反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：4.9g-a，符合题意； B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，而随着反应的进行，b的质量从零逐渐增大，故b物质一定不是二氧化锰，不符合题意； C、由A的分析可知，整个反应中生成氧气的质量为：4.9g-a，不符合题意； D、在该反应中，二氧化锰虽然是催化剂，但是二氧化锰参与了反应，只是最后又生成了二氧化锰，故化学反应前后，二氧化锰的质量和化学性质不变，不符合题意。 故选A。 18. 点燃蜡烛伸入瓶中，蜡烛燃烧，白磷不燃烧；蜡烛熄灭冷却后，将水滴入，白磷燃烧(图1)。瓶内O2浓度随时间变化如图2.针对上述现象，下列说法不正确的是 A. 生石灰与水反应是放热反应 B. 铝有良好的导热性 C. 白磷燃烧结束后瓶内已无O2 D. 蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A、生石灰与水反应放热达到了白磷着火点，所以白磷燃烧，说法正确； B、铝有良好的导热性，所以将生石灰与水反应放出的热度传给了白磷，说法正确； C、根据图2并不能判定白磷燃烧结束后广口瓶内没有氧气存，说法错误； D、根据图2及蜡烛熄灭后，白磷燃烧可知蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要氧气的最低浓度，说法正确。 故选C。 19. 如图1所示，向袋内缓缓吹气（袋内装有下雨天收集的空气样品），用传感器采集O2、CO2、湿度（测水蒸气）的相关数据如图2所示。纵坐标均为某气体体积分数（％），横坐标均为时间（s）。据图回答，下列说法错误的是 A. 表示CO2变化的曲线是X B. 通过实验探究，呼出气体中O2含量比吸入空气中的O2含量低 C. 200s时保鲜袋内含量最多的是O2 D. Y曲线60s之后逐渐下降，推测保鲜袋中可能出现的现象是保鲜袋内壁有水雾产生 【答案】C 【解析】 【分析】由于空气中二氧化碳的体积分数为0.036%，随着呼吸作用的进行，二氧化碳的浓度逐渐增大，曲线X表示二氧化碳；空气中氧气的体积分数约为20.77%，随着呼吸作用的进行，氧气的含量逐渐降低，则Z表示氧气；Y曲线表示随着呼吸作用的进行，含量增大，60s后含量下降，Y曲线表示水蒸气。 【详解】A、由以上分析可知，表示二氧化碳变化的曲线是X，说法正确； B、呼吸作用是消耗氧气，呼出二氧化碳和水蒸气，空气中氧气的体积分数约为20.77%，随着呼吸作用的进行，氧气的含量逐渐降低，则Z表示氧气；通过实验探究，呼出气体中氧气的含量比吸入空气中的氧气含量降低，说法正确； C、由图可知，Z表示氧气，则Z中呼出气体中约含有17.17%的氧气，200s时保鲜袋内含量最多的不是氧气，说法错误； D、温度降低，水蒸气会冷凝成水滴，所以Y曲线60s之后逐渐下降是因为水蒸气冷凝造成的，可推测保鲜袋中可能出现的现象是保鲜袋内壁有水雾产生，说法正确。 故选C。 20. N2是重要的资源，其生产与性质如下图所示。下列说法错误的是 A. 图中产生N2是物理变化 B. 反应①进行的能量转化是化学能转化为电能 C. 反应②中涉及到的气体有刺激性气味，反应的基本类型是化合反应 D. 反应③说明氮气有时也能助燃 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中分离液态空气产生氮气，无新物质生成，发生的是物理变化，故选项说法正确； B、反应①氮气和氧气闪电电击生成一氧化氮，则该过程中的能量转化是电能转化为化学能，故选项说法错误； C、反应②中氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，氨气有刺激性气味，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法正确； D、反应③镁和氮气点燃生成氮化镁，说明氮气有时也能助燃，故选项说法正确； 故选：B。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 21. 用化学符号表示： （1）硅元素___________； （2）金刚石___________； （3）氨气___________； （4）氯化钾___________； （5）氧化铜___________； （6）锰酸钾___________； 【答案】（1）Si （2）C （3）NH3 （4）KCl （5）CuO （6）K2MnO4 【解析】 【小问1详解】 书写元素符号时第一个字母大写，第二个字母小写，硅元素符号为：Si； 【小问2详解】 金刚石是由碳原子直接构成的碳单质，化学式为：C； 【小问3详解】 氨气中氮元素显-3价，氮元素显+1价，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：NH3；（书写氨气的化学式时氮元素显负价书写在前，氢元素显正价书写在后） 【小问4详解】 氯化钾中钾元素化合价为+1价，氯元素化合价为-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为KCl； 【小问5详解】 氧化铜中铜元素化合价为+2价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：CuO； 【小问6详解】 锰酸钾中钾元素显+1价，锰酸根显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：K2MnO4。 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)： A.氦气 B.干冰 C.乙炔 D.氯化铁 E.氢气 F.氮气 G.活性炭 H.碳酸氢铵 （1）用于切割金属的是___________； （2）用作食品保护气的是___________； （3）农业上作化肥的是___________； （4）可用于絮凝剂的是___________； （5）作冰箱除味剂的是___________； （6）作为绿色能源的是___________。 【答案】（1）C （2）F （3）H （4）D （5）G （6）E 【解析】 【小问1详解】 氧乙炔焰温度很高，可用于切割金属，故选：C。 【小问2详解】 氮气化学性质不活泼，且容易获取，常用作食品保护气，故选：F。 【小问3详解】 碳酸氢铵含有氮元素，常用作化肥，故选：H。 【小问4详解】 氯化铁溶于水能生成胶状物质，可用于絮凝剂，故选：D。 【小问5详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附有气味的物质，常用作冰箱除味剂，故选：G。 【小问6详解】 氢气燃烧产物只有水，不会污染环境，且热值高，可作为绿色能源，故选：E。 23. 谏壁火力发电厂利用煤炭燃烧发电。 （1）发电厂是将___________能转化为电能。 （2）化石能源大量使用会造成___________(填一种环境问题)。 【答案】（1）化学 （2）温室效应 【解析】 【小问1详解】 发电厂发电是将化学能转化为电能； 【小问2详解】 化石能源燃烧的产物有二氧化碳、二氧化硫等气体，大量排出，会造成温室效应，形成酸雨等。 24. 化学促进体育、科学、文化等各项事业蓬勃发展。 （1）北京冬奥会成为奥运史上新的里程碑。 ①高山滑雪采用当前最先进的液氮跨临界直冷制雪技术，可实现在温度高于0℃降雪，用空气制取液态氮气。该技术是利用氮气与氧气的___________不同。 ②水制成水蒸气时，分子之间的间隔___________(选填“变大”或“变小”)。 （2）中国航天员即将成功实现在空间站“天和”核心舱在轨驻留半年。 ①偏二甲肼()和N2O4可作火箭推进剂，此推进剂相互反应后生成CO2、H2O和一种空气中常见物质，该物质的化学符号为___________。 ②核心舱中环境控制与生命保障系统采用含粉末状氢氧化锂(LiOH)的过滤器来清除呼出的CO2，生成Li2CO3和水。该反应的符号表达式为___________。 （3）“嫦娥五号”探测器带着月壤样品成功回落地球。月壤中含有钛铁矿()、辉石()、橄榄石()等。 ①用氧化物表示的组成为，则用该形式可以表示的组成为___________。 ②二氧化钛［TiO2］是光分解水的优良催化剂，工业上用TiO2与水在光照条件下制备氢气，该反应的符号表达式为___________。 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 变大 （2） ①. N2 ②. （3） ①. ②. 【解析】 小问1详解】 ①高山滑雪采用当前最先进的液氮跨临界直冷制雪技术，可实现在温度高于0℃降雪，用空气制取液态氮气。该技术是利用氮气与氧气的沸点不同； ②水制成水蒸气时，液体变为气体，分子之间的间隔变大； 【小问2详解】 ①偏二甲肼()和N2O4可作火箭推进剂，此推进剂相互反应后生成CO2、H2O和一种空气中常见物质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中汉译英碳、氢、氧、氮四种元素，生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，则该物质中一定含有氮元素，是空气中常见的物质，即为氮气，化学符号为N2； ②氢氧化锂(LiOH)和二氧化碳反应，生成Li2CO3和水。该反应的符号表达式为； 【小问3详解】 ①MgFeSiO4中镁元素为+2价，硅元素为+4价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，设铁元素的化合价为x，则有（+2）+x+（+4）+（-2）×4=0，解得x=+2，即铁元素是+2价，所以MgFeSiO4用氧化物表示的组成为：MgO•FeO•SiO2； ②水在二氧化钛和光照条件下反应生成氢气和氧气，符号表达式为。 25. 如图所示装置中观察到无色酚酞溶液变红。 （1）物质A是___________(选填序号)。 a.浓氨水 b.浓硫酸 c.浓盐酸 （2）该实验现象说明构成物质的微粒是___________。 【答案】（1）a （2）不停运动 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞与碱性溶液变红，浓氨水具有碱性，且易挥发，能使右侧支管中的酚酞溶液变红；浓硫酸和浓盐酸都显酸性，不能使酚酞变色。 故选a； 【小问2详解】 左侧支管中的浓氨水没有直接接触右侧支管中的酚酞，但使酚酞变红，说明分子在不断运动。 26. 某CO2制C的工艺流程如图。 （1）反应②的基本类型是______反应（选填“化合”或“分解”）； （2）反应①的符号表达式为______。 【答案】（1）分解 （2）CO2+FeO→Fe3O4+C 【解析】 【小问1详解】 反应②为Fe3O4在太阳能的作用下分解为FeO和O2的反应，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 【小问2详解】 反应①为FeO和CO2反应生成Fe3O4和C，反应的符号表达式为。 27. 请结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和___________(选填序号)组合，反应的符号表达式为___________，试管中棉花团的作用是___________。 （3）用装置B制取O2的符号表达式为________，选用装置B相对于C的优点是_______。 （4）某学习小组利用图1所示装置对氯酸钾制氧气进行探究，实验时测得氧气浓度随温度的变化如图2，使用不同催化剂时的固体残留率如图3。 ①如图2中A→B段氧气浓度逐渐降低，下列说法正确的是___________(选填序号)。 a.KClO3没有分解 b.温度升高，烧瓶内的空气受热膨胀逸出 ②由图2可知，MnO2的作用是：加快反应速率，同时___________。 ③分析图3可知，对KClO3分解催化效果更好的是________(选填“纳米”或“分析纯”)MnO2。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗 （2） ①. D##E ②. ③. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 （3） ①. ②. 可以控制反应速率 （4） ①. ab ②. 不会改变生成物的质量 ③. 纳米 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为酒精灯；仪器②为长颈漏斗； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选D或E，故可选用装置A和D（或E）； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：； 试管中棉花团的作用是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 【小问3详解】 装置B适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的符号表达式为：； 与C装置相比，B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问4详解】 ①A→B段氧气浓度逐渐降低是因为氯酸钾还没有分解，还没有产生氧气，温度升高，烧瓶内的空气受热膨胀逸出，故氧气浓度降低。 故选ab； ②由图2可知有二氧化锰反应温度较低，故可以加快反应速率，但最后生成的氧气质量一样多，故二氧化锰的作用是加快反应速率，同时不会改变生成物的质量； ③分析图3可知，纳米二氧化锰可以使氯酸钾分解温度更低，故对KClO3分解催化效果更好的是纳米二氧化锰。 28. 食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。实验小组展开如下探究。 【资料】①脱氧剂中会添加硅藻土干燥剂(吸附水分)，同时疏松配料，使铁粉更易于与氧气接触。硅藻土含量应通常控制在最佳用量比，用量比=硅藻土用量÷脱氧剂用量×100%。 ②800℃时，氧化铁含铁7/10能分解得到黑色固体氧化物和一种常见气体。 ③颜色：四氧化三铁、黑色、含铁21/29，氧化亚铁、黑色、含铁7/9。 实验一：按图1装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，如图2所示。 （1）结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生脱氧反应的依据是___________， （2）结合图1和图2，说明铁粉发生脱氧反应需要O2和___________。 实验二：室温下，在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，图3中，是每克脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系图。 （3）硅藻土的最佳用量比是___________%。 （4）硅藻土用量高于最佳用量比时，脱氧速度会减慢，可能的原因是___________。 实验三：将使用后的脱氧剂处理得到24g氧化铁，800℃时，持续加热不再改变，得到剩余黑色固体21.6g。整个过程中铁的质量保持不变请回答： （5）某同学认为该黑色固体不可能是Fe，其判断理由是___________。 【猜测】 （6）该黑色固体可能是：a.四氧化三铁；b.氧化亚铁；c.___________。 计算：该黑色固体的成分是___________(写化学式)。 【答案】（1）①中氧气含量不变，②中氧气含量下降 （2）水##H2O （3）35 （4）减少了铁与氧气和水的接触面积 （5）如果是铁，质量为16.8g(一定要讲出铁的质量) （6） ①. 四氧化三铁和氧化亚铁 ②. FeO 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，①中氧气含量不变，②中氧气含量下降，说明集气瓶②中铁粉发生脱氧反应； 【小问2详解】 由图1可知，①中不含水，②中含水，其它因素相同，说明铁粉发生脱氧反应还需要水； 【小问3详解】 由图可知，硅藻土的用量为0.35g时，脱氧时间最短，故硅藻土的最佳用量比是：； 【小问4详解】 硅藻土用量高于最佳用量比时，脱氧速度会减慢，可能的原因是：硅藻土过多，减少了铁与氧气和水的接触面积； 【小问5详解】 如果该黑色固体是铁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则得到铁的质量为：，而剩余黑色固体21.6g，故该黑色固体不可能是铁； 【小问6详解】 四氧化三铁和氧化亚铁均是黑色固体，故该黑色固体可能是四氧化三铁，也可能是氧化亚铁，也可能是它们的混合物，故c.四氧化三铁和氧化亚铁； 由以上分析可知，24gFe2O3固体中铁元素的质量为16.8g，则生成铁的氧化物中氧元素的质量为21.6g-16.8g=4.8g，设该铁的氧化物化学式为FexOy，则有56x:16y=16.8g：4.8g，x:y=1:1，即为FeO。 29. 现有一包固体粉末，可能含有C粉、KMnO4、NaCl、NH4HCO3、中的一种或几种。现做如下实验： （1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含___________。 （2）另取少量固体溶于足量水，过滤，得到无色澄清滤液和固体，则原固体中一定不含_____。 （3）取(2)中无色澄清滤液适量，蒸发，出现较多固体，则原固体中一定含有___________。 （4）取(2)中得到的固体，加入到适量的稀盐酸，固体全部溶解，有气泡出现，溶液呈蓝绿色则原固体中一定还含有___________，一定没有___________。 【答案】（1）碳酸氢铵## （2）高锰酸钾## （3）氯化钠##NaCl （4） ①. 碱式碳酸铜## ②. C粉 【解析】 【小问1详解】 取少量固体加热，碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，故无氨味，说明原固体中一定不含碳酸氢铵； 【小问2详解】 另取少量固体溶于足量水，过滤，得到无色澄清滤液和固体，高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，故原固体中一定不含高锰酸钾； 【小问3详解】 C粉和碱式碳酸铜难溶于水，氯化钠溶于水，取(2)中无色澄清滤液适量，蒸发，出现较多固体，说明滤液中含氯化钠，则原固体中一定含氯化钠； 【小问4详解】 取(2)中得到的固体，加入适量的稀盐酸，碱式碳酸铜和稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，C粉和稀盐酸不反应，故固体全部溶解，有气泡出现，溶液呈蓝绿色，说明原固体中一定还含有碱式碳酸铜，一定没有C粉。 30. 空气和水是人类赖以生存的基础。 (一)水资源的保护 （1）硬水中含钙、镁，这里的钙镁是指___________。(选填序号)。 A. 物质 B. 元素 C. 分子 （2）电池是天然水体的重要污染物，废旧电池属于___________。 A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 有害垃圾 D. 其它垃圾 （3）下图是家庭净水装置示意图 PP棉净水原理是___________(填“过滤”或“蒸馏”)，颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的___________性。RO反渗透膜降低水的硬度，以两个钠离子置换一个钙离子或一个镁离子，已知每个钠离子带一个单位正电，则每个镁离子带___________个单位正电。 （4）二氧化氯作为新型消毒剂，该物质的化学符号为___________。 (二)废旧电池是天然水体与土壤的重要污染物，下图是从锂锰电池炭包中回收MnO2。 （5）焙烧前，将炭包中物质研磨成粉末，目的是___________。炭包在足量的O2中焙烧，产生X气体的化学式是___________。 （6）“反应1”的温度最好控制在50℃～60℃，温度不能过高的原因是___________， （7）反应2完全后，进行“操作”中用到了玻璃棒，其作用是___________。 （8）在空气中灼烧生成MnO2，同时生成一种使石灰水变浑浊的气体，写出在空气中灼烧的符号表达式是___________。 (三)空气资源是人类最重要的资源，潜艇、空间站中生活的人们也需要空气。 （9）潜艇上有潜水员专用人造空气罐，人造空气中主要是氧气和氦气。氧气体积依然占五分之一，但是氧气与氦气的质量之比为2：1，则氧气与氦气的密度之比为___________。 （10）为了应对突发事件，潜艇中常常备有氧烛，氧烛是一种化学氧源。氧烛通常由氯酸钠、镁粉、氧化铁、过氧化钡、粘土组成。通过激发镁粉燃烧放热促使氯酸钠分解，氧化铁作为分解催化剂，过氧化钡用作消除反应过程中出现的少量氯气。 【资料】氯酸钠的产氧率一般为45% 某同学取100g氧烛样品，使用后剩余固体60g。该氧烛的产氧率为___________，明显低于氯酸钠的产氧率原因___________。 【答案】（1）B （2）C （3） ①. 过滤 ②. 吸附 ③. 2##两 （4）ClO2 （5） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②. CO2 （6）防止H2O2快速分解 （7）引流 （8） （9）8∶1 （10） ①. 40% ②. 氧气与镁粉发生反应 【解析】 【小问1详解】 硬水中含钙、镁，这里的钙镁不是指分子、原子、离子或物质，而是强调存在的元素，故选：B。 【小问2详解】 废旧电池含有重金属元素，属于有害垃圾，故选：C。 【小问3详解】 自来水净化过程通常先过滤不溶性杂质，根据图像，自来水首先经过PP棉处理，因此PP棉净水原理是过滤； 颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭疏松多孔，具有良好的吸附性； RO反渗透膜降低水的硬度，以两个钠离子置换一个钙离子或一个镁离子，溶液仍是不显电性，每个钠离子带一个单位正电，则每个镁离子带2个单位正电。 【小问4详解】 根据“顺写反读”的规则，二氧化氯的化学符号为ClO2。 【小问5详解】 反应的接触面积越大，反应速率越快。焙烧前，将炭包中物质研磨成粉末，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。 含有碳元素的物质完全燃烧会产生二氧化碳，所以炭包（含C、MnO2）在足量的O2中焙烧，产生X气体的化学式是CO2。 【小问6详解】 “反应1”加入H2O2，H2O2能自发分解，温度越高，分解速率越快，因此温度最好控制在50℃～60℃，温度不能过高的原因是防止H2O2快速分解。 【小问7详解】 根据流程图，反应2是两种溶液进行反应，经过“操作”得到MnCO3固体，实现了固液分离，说明该操作是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流。 【小问8详解】 MnCO3在空气中灼烧生成MnO2，同时生成一种使石灰水变浑浊的气体，说明该气体是CO2，则MnCO3在空气中灼烧生成MnO2、CO2，符号表达式为：。 【小问9详解】 ，人造空气中主要是氧气和氦气，氧气体积依然占五分之一，则氦气体积占五分之四，但是氧气与氦气的质量之比为2∶1，因此：，解得。 【小问10详解】 某同学取100g氧烛样品，使用后剩余固体60g，则产生的氧气质量为：，该氧烛的产氧率为：； 氧烛通常由氯酸钠、镁粉、氧化铁、过氧化钡、粘土组成，氧烛通过激发镁粉燃烧放热促使氯酸钠分解生成氧气，产生的氧气会与镁粉发生反应，因此明显低于氯酸钠的产氧率原因是：氧气与镁粉发生反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024～2025学年第一学期九年级化学学科随堂作业 说明：本作业共6页，满分100分，时间100分钟。请将答案填写在答题纸上。 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 海水 B. 冰水 C. 空气 D. 硬铝 2. 《天工开物》所述下列过程，主要由化学变化引起的是 A. 伐薪烧炭 B. 禹铸九鼎 C. 泥制陶坯 D. 耕土拾铁 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用金刚石切割玻璃 B. 用液氮作医疗冷冻剂 C. 用水银制作温度计 D. 用酒精作实验室燃料 4. 下列做法不符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念的是 A. 银耳漂白，硫磺熏蒸 B. 发展科技，美好生活 C. 低碳生活，节约能源 D. 限放鞭炮，保护环境 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 化学性质 密度、颜色、稳定性 B 可燃气体 氧气、氢气、天然气 C 缓慢氧化 生锈、腐烂、燃烧 D 含碳物质 面粉、砂糖、葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 6. 用浓双氧水配制一定浓度的稀双氧水并制取O2，下列实验操作不正确的是 A. 量取 B. 稀释 C. 产生O2 D. 收集O2 7. 下列实验方法正确的是 A 用托盘天平称取6.35g粗盐 B. 溶解用玻璃棒搅拌加快溶解 C. 用过滤的方法除去海水中的盐 D. 用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，加快过滤速度 8. 下列排序正确的是 A. 空气中气体含量： B. 物质的热稳定性： C. 水体净化程度： D. 物质的溶解性： 9. 下列指定反应的符号表达式正确的是 A. 氢气燃烧： B. 碳完全燃烧： C. 铜器上铜绿形成： D. 电解水： 10. 1998年钱逸泰带领团队以四氯化碳和金属钠为原料，在一定条件反应，成功制取了纳米金刚石，下列说法正确的是 A. 该反应一定为化合反应 B. 金刚石为自然界最软的物质 C. 另一种生成物可能是氯化钠 D. 一定条件是指在浓度较高的氧气中反应 11. 植物的光合作用可表示为：CO2 +H2OX + O2。根据以上信息，下列有关说法错误的是 A. X中一定含有碳、氢元素 B. 植物的光合作用是空气中O2的主要来源 C. 该反应中太阳能转化为热能 D. CO2参与光合作用，可用作温室肥料 12. 如图是“铁丝在O2中燃烧”的实验改进装置(已知浓硫酸可吸收水蒸气，干燥气体)，下列说法错误的是 A. 用该装置O2无须提前制备和收集 B. 用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全 C. 该气体发生装置可用于固液反应不加热制备的气体 D. 铁丝在O2中剧烈燃烧，发出淡蓝色火焰，产生黑色固体 13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A B. C. D. 14. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 氯化钠溶液和蒸馏水 鉴别 取样，滴加肥皂水，观察现象 B KCl中混有KClO3 除杂 先加入适量二氧化锰，再加热至不再产生气体 C H2中是否混有CH4 检验 点燃，火焰上方罩干冷烧杯 D MnO2和KCl粉末 分离 加水溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 15. 以甲烷为燃料、含铜氧化物为载体的化学电池过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 该流程中无需补充CuO B. 空气反应器中的反应为： C. 理论上燃料电池是将电能转变为化学能 D. 该流程比传统燃烧更有利于捕集CO2 16. 下列说法正确的是 A. 氧气与液氮用于医疗手术中，其原理相同 B. 硬水主要是因为溶液中含有较多的钙和镁离子 C. 将燃着的镁条伸入某气体中，镁条继续燃烧，该气体是氧气 D. 离子交换树脂能使硬水转变为蒸馏水 17. 如图为KClO3和MnO2混合物加热后物质质量曲线。 下列说法正确的是 A. 生成氧气的质量为 B. b物质必定为二氧化锰 C. 整个反应中生成氧气的质量为a-b D. 反应过程中二氧化锰不参与反应 18. 点燃蜡烛伸入瓶中，蜡烛燃烧，白磷不燃烧；蜡烛熄灭冷却后，将水滴入，白磷燃烧(图1)。瓶内O2浓度随时间变化如图2.针对上述现象，下列说法不正确的是 A. 生石灰与水反应是放热反应 B. 铝有良好的导热性 C. 白磷燃烧结束后瓶内已无O2 D. 蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度 19. 如图1所示，向袋内缓缓吹气（袋内装有下雨天收集的空气样品），用传感器采集O2、CO2、湿度（测水蒸气）的相关数据如图2所示。纵坐标均为某气体体积分数（％），横坐标均为时间（s）。据图回答，下列说法错误的是 A. 表示CO2变化的曲线是X B. 通过实验探究，呼出气体中O2的含量比吸入空气中的O2含量低 C. 200s时保鲜袋内含量最多的是O2 D. Y曲线60s之后逐渐下降，推测保鲜袋中可能出现的现象是保鲜袋内壁有水雾产生 20. N2是重要的资源，其生产与性质如下图所示。下列说法错误的是 A. 图中产生N2是物理变化 B. 反应①进行的能量转化是化学能转化为电能 C. 反应②中涉及到的气体有刺激性气味，反应的基本类型是化合反应 D. 反应③说明氮气有时也能助燃 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 21. 用化学符号表示： （1）硅元素___________； （2）金刚石___________； （3）氨气___________； （4）氯化钾___________； （5）氧化铜___________； （6）锰酸钾___________； 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)： A.氦气 B.干冰 C.乙炔 D.氯化铁 E.氢气 F.氮气 G.活性炭 H.碳酸氢铵 （1）用于切割金属的是___________； （2）用作食品保护气的是___________； （3）农业上作化肥的是___________； （4）可用于絮凝剂的是___________； （5）作冰箱除味剂的是___________； （6）作为绿色能源的是___________。 23. 谏壁火力发电厂利用煤炭燃烧发电。 （1）发电厂是将___________能转化为电能。 （2）化石能源大量使用会造成___________(填一种环境问题)。 24. 化学促进体育、科学、文化等各项事业蓬勃发展。 （1）北京冬奥会成为奥运史上新的里程碑。 ①高山滑雪采用当前最先进的液氮跨临界直冷制雪技术，可实现在温度高于0℃降雪，用空气制取液态氮气。该技术是利用氮气与氧气的___________不同。 ②水制成水蒸气时，分子之间的间隔___________(选填“变大”或“变小”)。 （2）中国航天员即将成功实现在空间站“天和”核心舱在轨驻留半年。 ①偏二甲肼()和N2O4可作火箭推进剂，此推进剂相互反应后生成CO2、H2O和一种空气中常见物质，该物质的化学符号为___________。 ②核心舱中环境控制与生命保障系统采用含粉末状氢氧化锂(LiOH)的过滤器来清除呼出的CO2，生成Li2CO3和水。该反应的符号表达式为___________。 （3）“嫦娥五号”探测器带着月壤样品成功回落地球。月壤中含有钛铁矿()、辉石()、橄榄石()等。 ①用氧化物表示的组成为，则用该形式可以表示的组成为___________。 ②二氧化钛［TiO2］是光分解水的优良催化剂，工业上用TiO2与水在光照条件下制备氢气，该反应的符号表达式为___________。 25. 如图所示装置中观察到无色酚酞溶液变红。 （1）物质A是___________(选填序号)。 a.浓氨水 b.浓硫酸 c.浓盐酸 （2）该实验现象说明构成物质的微粒是___________。 26. 某CO2制C的工艺流程如图。 （1）反应②的基本类型是______反应（选填“化合”或“分解”）； （2）反应①的符号表达式为______。 27. 请结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和___________(选填序号)组合，反应的符号表达式为___________，试管中棉花团的作用是___________。 （3）用装置B制取O2的符号表达式为________，选用装置B相对于C的优点是_______。 （4）某学习小组利用图1所示装置对氯酸钾制氧气进行探究，实验时测得氧气浓度随温度的变化如图2，使用不同催化剂时的固体残留率如图3。 ①如图2中A→B段氧气浓度逐渐降低，下列说法正确的是___________(选填序号)。 a.KClO3没有分解 b.温度升高，烧瓶内的空气受热膨胀逸出 ②由图2可知，MnO2的作用是：加快反应速率，同时___________。 ③分析图3可知，对KClO3分解催化效果更好的是________(选填“纳米”或“分析纯”)MnO2。 28. 食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。实验小组展开如下探究。 【资料】①脱氧剂中会添加硅藻土干燥剂(吸附水分)，同时疏松配料，使铁粉更易于与氧气接触。硅藻土含量应通常控制最佳用量比，用量比=硅藻土用量÷脱氧剂用量×100%。 ②800℃时，氧化铁含铁7/10能分解得到黑色固体氧化物和一种常见气体。 ③颜色：四氧化三铁、黑色、含铁21/29，氧化亚铁、黑色、含铁7/9。 实验一：按图1装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，如图2所示。 （1）结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生脱氧反应的依据是___________， （2）结合图1和图2，说明铁粉发生脱氧反应需要O2和___________。 实验二：室温下，在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，图3中，是每克脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系图。 （3）硅藻土的最佳用量比是___________%。 （4）硅藻土用量高于最佳用量比时，脱氧速度会减慢，可能的原因是___________。 实验三：将使用后的脱氧剂处理得到24g氧化铁，800℃时，持续加热不再改变，得到剩余黑色固体21.6g。整个过程中铁的质量保持不变请回答： （5）某同学认为该黑色固体不可能是Fe，其判断理由是___________。 【猜测】 （6）该黑色固体可能是：a.四氧化三铁；b.氧化亚铁；c.___________。 计算：该黑色固体的成分是___________(写化学式)。 29. 现有一包固体粉末，可能含有C粉、KMnO4、NaCl、NH4HCO3、中的一种或几种。现做如下实验： （1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含___________。 （2）另取少量固体溶于足量水，过滤，得到无色澄清滤液和固体，则原固体中一定不含_____。 （3）取(2)中无色澄清滤液适量，蒸发，出现较多固体，则原固体中一定含有___________。 （4）取(2)中得到的固体，加入到适量的稀盐酸，固体全部溶解，有气泡出现，溶液呈蓝绿色则原固体中一定还含有___________，一定没有___________。 30. 空气和水是人类赖以生存的基础。 (一)水资源的保护 （1）硬水中含钙、镁，这里的钙镁是指___________。(选填序号)。 A. 物质 B. 元素 C. 分子 （2）电池是天然水体的重要污染物，废旧电池属于___________。 A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 有害垃圾 D. 其它垃圾 （3）下图是家庭净水装置示意图 PP棉净水原理是___________(填“过滤”或“蒸馏”)，颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的___________性。RO反渗透膜降低水的硬度，以两个钠离子置换一个钙离子或一个镁离子，已知每个钠离子带一个单位正电，则每个镁离子带___________个单位正电。 （4）二氧化氯作为新型消毒剂，该物质的化学符号为___________。 (二)废旧电池是天然水体与土壤的重要污染物，下图是从锂锰电池炭包中回收MnO2。 （5）焙烧前，将炭包中物质研磨成粉末，目的是___________。炭包在足量的O2中焙烧，产生X气体的化学式是___________。 （6）“反应1”的温度最好控制在50℃～60℃，温度不能过高的原因是___________， （7）反应2完全后，进行的“操作”中用到了玻璃棒，其作用是___________。 （8）在空气中灼烧生成MnO2，同时生成一种使石灰水变浑浊气体，写出在空气中灼烧的符号表达式是___________。 (三)空气资源是人类最重要的资源，潜艇、空间站中生活的人们也需要空气。 （9）潜艇上有潜水员专用人造空气罐，人造空气中主要是氧气和氦气。氧气体积依然占五分之一，但是氧气与氦气的质量之比为2：1，则氧气与氦气的密度之比为___________。 （10）为了应对突发事件，潜艇中常常备有氧烛，氧烛是一种化学氧源。氧烛通常由氯酸钠、镁粉、氧化铁、过氧化钡、粘土组成。通过激发镁粉燃烧放热促使氯酸钠分解，氧化铁作为分解催化剂，过氧化钡用作消除反应过程中出现的少量氯气。 【资料】氯酸钠的产氧率一般为45% 某同学取100g氧烛样品，使用后剩余固体60g。该氧烛的产氧率为___________，明显低于氯酸钠的产氧率原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$