精品解析：江苏省木渎高级中学2024-2025学年高一上学期10月调研测试 化学试卷

江苏省木渎高级中学2024-2025学年第一学期十月调研测试 高一化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.本试卷共8页，满分100分，考试时间为75分钟。 相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ag：108 Ba：137 一、单项选择题：共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质 【答案】B 【解析】 【详解】碳中和中的碳是指二氧化碳，减少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳转化为其他物质是碳中和的核心，故选B。 2. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法正确的是 A. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B. 葡萄糖、酒精属于非电解质 C. 该“运输车”中铁元素的价态为+3价 D. SiO2、Fe3O4都属于金属氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体中分散质粒子直径在1~100nm之间，而该“纳米药物分子运输车”直径为200nm，大于胶粒直径，则其分散于水中所得的分散系不属于胶体，A不正确； B．葡萄糖、酒精都是有机化合物，它们在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，B正确； C．该“运输车”中铁元素以Fe3O4的形式存在，铁元素价态为+2、+3价，C不正确； D．Fe3O4属于金属氧化物，SiO2属于非金属氧化物，D不正确； 故选B。 3. 下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是 A. 用食醋可以去除水垢 B. 蔗糖放在水中片刻后消失了 C. 稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡 D. 洗过的菜刀未擦干，放置一段时间出现斑点 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于醋酸的酸性比碳酸强，所以醋酸与水垢的主要成分CaCO3会发生复分解反应产生可溶性醋酸钙，达到除去水垢的目的，该反应过程中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．蔗糖放在水中片刻后消失了是蔗糖溶解在水中发生的是物理变化，不是化学变化，没有发生氧化还原反应，B不符合题意； C．由于盐酸的酸性比碳酸强，所以稀盐酸洒在大理石台面上，稀盐酸与大理石的主要成分CaCO3发生复分解反应产生大量CO2气体，该反应过程中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．洗过的菜刀未擦干，放置一段时间出现斑点是由于Fe单质与空气中的O2反应产生Fe2O3，在反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，D符合题意； 故合理选项是D。 4. 铝及其化合物在生产和生活中应用广泛，下列有关其说法错误的是 A. KAl(SO4)2·12H2O溶于水后形成胶体，可用于净水 B. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料 C. 铝的活动性大于铁，铝制品比铁制品更易腐蚀 D. 铝能与20%氢氧化钠溶液反应，此反应可用于去除镁粉中混有的少量铝粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．KAl(SO4)2·12H2O溶于水后形成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，所以可用于净水，A正确； B．Al2O3属于离子化合物，熔点很高，在高温下稳定，可用于制作耐高温材料，B正确； C．虽然铝的活动性大于铁，但铝制品纯度高，且表面覆盖致密的氧化铝保护膜，所以比铁制品难腐蚀，C错误； D．镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与20%氢氧化钠溶液反应，利用此反应可去除镁粉中混有的少量铝粉，D正确； 故选C。 5. 每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L B. 相同物质的量的氖气和甲烷中含有电子数均为10NA C. 1 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液中含有硝酸根离子的数目为2NA D. 14g C2H4和C3H6的混合气体中含碳原子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O不呈气态，18g H2O的物质的量为1mol，水的密度未知，无法求出水的体积，A不正确； B．氖气和甲烷的物质的量若都为1mol，则含有电子数均为10NA，现物质的量未知，所含电子数不一定为10NA，B不正确； C．1 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液的体积未知，无法求出其物质的量，也就无法求出其含有硝酸根离子的数目，C不正确； D．14gC2H4中含碳原子的物质的量为=1mol，14g C3H6中含碳原子的物质的量为=1mol，则14g该混合气体中所含碳原子数为NA，D正确； 故选D。 6. 多糖基复合纳米材料(粒子直径在10-9m～10-7m之间)在生物医学领域应用价值较高。多糖基复合纳米颗粒分散到蒸馏水中，形成的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④有吸附性 ⑤很不稳定 ⑥浊液。其中正确的是 A. ②③④ B. ②③⑤ C. ①④⑥ D. ①③④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】多糖基复合纳米材料的粒子直径在10-9m～10-7m之间，多糖基复合纳米颗粒分散到蒸馏水中，形成的分散系属于胶体，胶体粒子对光能产生散射作用，从而产生丁达尔效应，胶粒的表面积较大，具有吸附性。从而得出多糖基复合纳米颗粒形成的分散系属于②是胶体，能产生③具有丁达尔现象，具有④有吸附性，故选A。 7. 下列实验方法或操作正确的是 A. 用装置甲稀释浓硫酸 B. 用装置乙灼烧海藻(如海带) C. 用装置丙制取少量蒸馏水 D. 用装置丁检验样品中的钾元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入水中，并不断搅拌，A不正确； B．灼烧海藻(如海带)时，应将海藻放在坩埚中，不能放在蒸发皿中灼烧，B不正确； C．用装置丙制取少量蒸馏水时，温度计水银球位于支管口处，冷却水下进上出，蒸馏烧瓶内加入碎瓷片或沸石，C正确； D．用装置丁检验样品中的钾元素，没有透过蓝色钴玻璃观察焰色，D不正确； 故选C。 8. 下列物质在溶液中的电离方程式正确的是 A. AlCl3 =Al3＋＋ B. Na3PO4 = 3Na＋＋ C. NaHCO3 =Na＋＋H＋＋ D. CH3COONH4=＋CH3COO- 【答案】D 【解析】 【详解】A．AlCl3溶于水后发生完全电离，生成Al3+和Cl-，则AlCl3 =Al3＋＋3Cl-，A不正确； B．Na3PO4溶于水发生完全电离，生成Na+和，则Na3PO4 = 3Na＋＋，B不正确； C．碳酸为弱酸，不能发生完全电离，则NaHCO3 =Na＋＋，C不正确； D．CH3COONH4为可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，则CH3COONH4=＋CH3COO-，D正确； 故选D。 9. 下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离乙酸(沸点为118℃)和乙醚(沸点为34℃) 蒸馏 沸点的差异 B 分离汽油和水 萃取 汽油和水的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的KCl 蒸发结晶 KCl在水中的溶解度随温度变化不大 D 分离溶于水的溴 乙醇萃取 溴在乙醇中的溶解度较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．分离乙酸(沸点为118℃)和乙醚(沸点为34℃)时，依据二者的沸点相差较大，可采用蒸馏法进行分离，A正确； B．汽油和水不互溶，分离汽油和水时，可采用分液法，B不正确； C．除去KNO3固体中混杂的KCl，可利用KNO3的溶解度受温度的影响较大，采用降温结晶的方法分离，C不正确； D．乙醇易溶于水，不能作萃取剂，不能分离溶于水的溴，可使用四氯化碳等萃取，D不正确； 故选A。 10. 实验室需要460mL0.20mol∙L-1Na2CO3溶液，某同学配制过程如图所示。 下列关于该实验的叙述错误的是 A. 将药品放称量纸上称取10.6gNa2CO3固体 B. Na2CO3固体在烧杯中完全溶解后，恢复至室温转移到容量瓶中定容 C. ⑤中定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏低 D. 容量瓶不宜长期贮存配制好的溶液 【答案】C 【解析】 【分析】实验室中没有460mL容量瓶，应选用500mL的容量瓶。 【详解】A．将Na2CO3固体放在称量纸上称取，需称量Na2CO3固体的质量为0.5L×0.20mol∙L-1×106g/mol=10.6g，A正确； B．溶解Na2CO3固体时，应放在烧杯中，待溶解后的溶液恢复至室温，转移入容量瓶中定容，B正确； C．⑤中，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，从而导致溶液浓度偏高，B错误； D．容量瓶不宜长期存放溶液，尤其不宜贮存配制好的碱性溶液，D正确； 故选C。 11. 图a～c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y为石墨电极)微观示意图。 下列分析不正确的是 A. NaCl是电解质 B. 图a表示NaCl固体，不导电 C. 图b说明通电后发生了电离：NaCl=Na＋＋Cl- D. 图c表示NaCl在水溶液中导电情况 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl在熔融状态下能导电，NaCl是电解质，故A正确； B．图a中离子不能自由移动，表示NaCl固体，不导电，故B正确； C．电离的条件是受热熔化或溶于水，故C错误； D．图c中形成水合离子，表示NaCl在水溶液中的导电情况，故D正确； 选C。 12. 与200mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度相等的是 A. 200mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液 B. 100mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液 C. 200mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液 D. 100mL 2 mol·L-1的KNO3溶液 【答案】D 【解析】 【分析】200mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度为2 mol·L-1。 【详解】A．200mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液，硝酸根的物质的量浓度为1 mol·L-1，A不符合题意； B．100mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液，硝酸根的物质的量浓度为1.5 mol·L-1×2=3 mol·L-1，B不符合题意； C．200mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液，硝酸根的物质的量浓度为0.5 mol·L-1×3=1.5 mol·L-1，C不符合题意； D．100mL 2 mol·L-1的KNO3溶液，硝酸根的物质的量浓度为2 mol·L-1×1=2 mol·L-1，D符合题意； 故选D。 13. 据报道，科学家已经成功合成了少量气体分子，下列说法正确的是 A. 是一种新型化合物 B. 相同质量的和原子个数比为1∶2 C. 同温同压下，和的密度之比为2∶1 D. 与之间的转化属于物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A． N4是一种单质，不是化合物，A错误； B． N4和 N2都是氮元素的不同单质，分子均由氮原子构成，相同质量的 N4和 N2原子个数比为 1:1，B错误； C．同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故同温同压下和的密度之比为2：1，C正确； D． N4与 N2都是氮元素的不同单质，是不同物质，之间的转化属于化学变化，D错误； 答案选C。 14. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加酚酞变红 该溶液一定是碱溶液 B 向某溶液中加入硝酸酸化硝酸银溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含Cl- C 向2mL 5%的H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，气泡产生的速率加快 Fe2+能催化H2O2分解 D 向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入盐酸，白色沉淀不消失 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中加酚酞变红，则该溶液显碱性，可能是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液，A不正确； B．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成的白色沉淀一定为AgCl，所以该溶液中一定含Cl-，B正确； C．向2mL 5%的H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，气泡产生的速率加快，可能是Fe2+能催化H2O2分解，也可能是Fe2+先被氧化成Fe3+，Fe3+再催化H2O2分解，C不正确； D．向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入盐酸，白色沉淀不消失，此沉淀可能为AgCl，也可能为BaSO4，则该溶液中不一定含有，D不正确； 故选B。 15. 某工厂的废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量的Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如图流程制备绿矾(FeSO4•7H2O)并回收金属铜。 下列说法正确的是 A. “试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸 B. 加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成 C. “溶液G”和“溶液K”都只含有一种溶质 D. “操作Ⅲ”采用的实验方法是蒸发结晶 【答案】B 【解析】 【分析】某工厂的废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量的Na2SO4。将废水中加入过量的铁粉，将Cu2+还原为Cu，过滤后所得固体H为Cu、Fe的混合物，溶液G中含有FeSO4、Na2SO4；固体H中加入稀硫酸，完全反应后过滤，所得固体为Cu，将溶液K和溶液G合并，蒸发浓缩、冷却结晶，可得到绿矾(FeSO4•7H2O)晶体。 【详解】A．由分析可知，“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀硫酸，A不正确； B．加入“试剂②”(稀硫酸)时，固体H(Fe、Cu的混合物)中Fe溶解，同时有氢气生成，B正确； C．“溶液G”中含有FeSO4、Na2SO4，“溶液K”中含有FeSO4、H2SO4，二者所含溶质不完全相同，C不正确； D．“操作Ⅲ”采用的实验方法是蒸发浓缩、冷却结晶，D不正确； 故选B。 16. 某化学兴趣小组甲同学为了测定和的混合溶液中的物质的量浓度，将其分成两等份，分别进行了如下实验： 实验Ⅰ. 实验Ⅱ. 则原混合溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】实验Ⅰ生成硫酸钡0.015mol，则氯化钡为0.015mol；实验Ⅱ生成氯化银0.04mol，根据氯元素守恒可知，氯化钾为0.04mol-0.015mol×2=0.01mol；原混合溶液中的物质的量浓度为0.01mol÷0.25L=0.04mol/L； 故选A。 二、非选择题(共4小题，计52分) 17. 实验是研究物质组成、结构和性质的重要方法，实验室可通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 （1）实验中向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并持续加热保持沸腾，至液体呈___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。请设计最简单的实验方案，验证实验是否成功制备出胶体：___________。(用文字表述出实验过程) （2）某同学进行实验时，加热时间过久，结果得到浊液，向浊液中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式___________。该反应的反应类型为___________(填基本反应类型)。 （3）提纯Fe(OH)3胶体的装置可用下列中的___________(填选项)。 已知：胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。 A．       B．    C． 【答案】（1） ①. 红褐 ②. 用光束照射所得的液体，在垂直于光线的方向看到一条光亮的通路，则成功制备出胶体 （2） ①. Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O ②. 复分解 （3）C 【解析】 【分析】实验室制取氢氧化铁胶体时，向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并持续加热保持沸腾，至液体呈红褐色时，停止加热，所得液体即为氢氧化铁胶体。 【小问1详解】 实验中向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并持续加热保持沸腾，至液体呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体。验证实验是否成功，可通过丁达尔效应进行验证：用光束照射所得的液体，在垂直于光线的方向看到一条光亮的通路，则成功制备出胶体。 【小问2详解】 某同学进行实验时，加热时间过久，结果得到浊液，表明胶体发生了凝聚，向浊液中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，则加入盐酸时发生反应的化学方程式：Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O。该反应的反应类型为复分解反应。 【小问3详解】 提纯Fe(OH)3胶体时，需去除Fe3+、Cl-、H+等，可采用渗析的方法，故使用下列装置中的C。 【点睛】胶粒、离子和小分子都能透过滤纸孔隙，不能用过滤的方法精制胶体。 18. 煤燃烧时不仅产生我们需要的能量，同时还会生成大量的二氧化硫、碳的氧化物和烟尘等污染物。 （1）SO2气体是引起酸雨主要原因之一、工业上将生石灰与含硫的煤混合后鼓入空气燃烧，可以将具有还原性的SO2最终转化为CaSO4，避免硫化合物进入大气，实现“固硫”。 ①写出SO2最终转化为CaSO4反应的化学方程式___________。 ②氨水可用于实验室吸收少量的SO2尾气，其化学方程式为___________。 从化学性质上看，SO2属于___________(填物质类别) （2）空气中CO2含量的控制和CO、CO2资源利用具有重要意义。 ①已知LiOH和KOH固体均可较迅速地吸收空气中的CO2.用LiOH吸收CO2的化学方程式为___________，载人航天器内不用更廉价的KOH固体而选用LiOH固体 吸收空气中的CO2的原因是___________。若要除去560 L CO2(标准状况)，需要LiOH___________g。 ②用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)： 若X是一种正盐，则反应①的总化学方程式为___________。 ③CO和另一种大气污染物NO还可以通过催化剂直接转化为两种无污染气体，反应的化学方程式为___________。此反应过程中生成的两种气体的质量比为___________。 【答案】（1） ① 2CaO+2SO2+O22CaSO4 ②. SO2 +2NH3∙H2O= (NH4)2SO3+H2O ③. 酸性氧化物 （2） ①. 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O ②. 相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳 ③. 600 ④. Na2CO3+CaO+H2O=2NaOH+CaCO3 ⑤. 2NO +2CON2 +2CO2 ⑥. 7:22或22:7 【解析】 【分析】将CO和CO2混合气体通入捕捉室，与NaOH反应生成Na2CO3或碳酸氢钠，X溶液与CaO反应生成NaOH溶液和CaCO3沉淀；NaOH溶液循环使用，CaCO3高温分解生成CaO和CO2，CO2回收利用，CaO循环使用。 【小问1详解】 ①将生石灰与含硫的煤混合后鼓入空气燃烧，SO2最终转化为CaSO4，反应的化学方程式为2CaO+2SO2+O22CaSO4。 ②氨水可用于实验室吸收少量的SO2尾气，生成(NH4)2SO3等，其化学方程式为SO2 +2NH3∙H2O = (NH4)2SO3+H2O。从化学性质上看，SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水，则SO2属于酸性氧化物。 【小问2详解】 ①用LiOH吸收CO2，生成Li2CO3和水，化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O，载人航天器升空时，需要控制质量，以减少能量的消耗，不用更廉价的KOH固体而选用LiOH固体吸收空气中的CO2的原因是：相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳。560 L CO2(标准状况)的物质的量为=25mol，至少需要LiOH的质量为25mol×24g/mol=600g。 ②若X是一种正盐，则其为Na2CO3，反应①的总化学方程式为Na2CO3+CaO+H2O=2NaOH+CaCO3。 ③CO和另一种大气污染物NO还可以通过催化剂直接转化为两种无污染气体N2和CO2，反应的化学方程式为2NO +2CON2 +2CO2。此反应过程中生成的两种气体的质量比为28:2×44=7:22或22:7。 【点睛】足量的CO2通入LiOH溶液中，发生反应LiOH+CO2=LiHCO3。 19. 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量SiO2。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2·3H2O的部分工艺流程如图所示： 已知：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；SiO2难于水和酸。 （1）为了加快酸溶的速率，可以采取的措施是___________。(任写一条) （2）废渣的主要成分为___________。 （3）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。 （4）以某工业废水(含Cu2+、Na+、)为原料，制取Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验方案：向工业废水中加入NaOH溶液充分反应，过滤，___________，向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解，___________，___________，过滤，洗涤，干燥。 [Cu(NO3)2的溶解度曲线如下图所示] 【答案】（1）搅拌或适当升高温度等 （2）SiO2 （3） ①. 玻璃棒 ②. 漏斗 （4） ①. 洗涤滤渣2～3次 ②. 蒸发浓缩 ③. 降温到温度略高于26.4℃结晶 【解析】 【分析】固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量SiO2。将固体废渣中加入稀硝酸进行酸溶，Cu、CuO溶解生成Cu(NO3)2，同时生成NO气体；往混合液中加入Cu(OH)2中和过量的硝酸，然后将混合液过滤，废渣主要为SiO2，滤液为Cu(NO3)2溶液。 【小问1详解】 增大接触面积、升高温度，都可以加快酸溶的速率，则可以采取的措施是：搅拌或适当升高温度等。 【小问2详解】 由分析可知，废渣的主要成分为SiO2。 【小问3详解】 过滤操作时，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问4详解】 以某工业废水(含Cu2+、Na+、)为原料，制取Cu(NO3)2·3H2O晶体时，首先需将Cu2+与Na+、进行分离，即将Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，再加硝酸溶解，然后将溶质以晶体的形式析出。另外，图中信息显示，析出晶体时，温度应控制在26.4℃以上。实验方案：向工业废水中加入NaOH溶液充分反应，过滤，洗涤滤渣2～3次，向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解，蒸发浓缩，降温到温度略高于26.4℃结晶，过滤，洗涤，干燥。 【点睛】对于温度不同，析出晶体不同的溶液，需要依据溶解度曲线控制温度。 20. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为： 请回答下列问题： （1）在操作Ⅰ中，对青蒿进行破碎的目的是___________。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是___________(填字母) （3）操作Ⅲ的主要过程可能包括___________(填序号) a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c．加入乙醚进行萃取分液 （4）某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。 由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、___________、___________。 （5）测定产品中青蒿素的纯度： 取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成，生成的与溶液恰好完全反应。 已知：①1mol青蒿素与足量KI反应只生成。 ②。 则青蒿素的纯度为___________(写出计算过程)。 【答案】（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 （2）C （3）b （4） ①. 120min ②. 50oC （5）根据题意可找出关系式：，青蒿素的纯度为： 【解析】 【分析】青蒿进行破碎后加入乙醚萃取，过滤得到提取液和滤渣，滤液经过蒸馏分离得到乙醚和粗品，粗品加入乙醇溶解后结晶得到精品。 【小问1详解】 青蒿进行破碎的目的是：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率； 【小问2详解】 根据分析，操作I为过滤，操作Ⅱ为蒸馏，故选C； 【小问3详解】 青蒿素可溶于乙醇、乙醚、石油醚等有机溶剂，几乎不溶于水中，操作Ⅲ为溶解结晶提纯精品青蒿素的过程，故主要过程可能是b：加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤； 【小问4详解】 由图可知：最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、120min、50oC； 【小问5详解】 根据题意可找出关系式：，青蒿素的纯度为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江苏省木渎高级中学2024-2025学年第一学期十月调研测试 高一化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.本试卷共8页，满分100分，考试时间为75分钟。 相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ag：108 Ba：137 一、单项选择题：共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质 2. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法正确的是 A. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B. 葡萄糖、酒精属于非电解质 C. 该“运输车”中铁元素的价态为+3价 D. SiO2、Fe3O4都属于金属氧化物 3. 下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是 A. 用食醋可以去除水垢 B. 蔗糖放在水中片刻后消失了 C. 稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡 D. 洗过的菜刀未擦干，放置一段时间出现斑点 4. 铝及其化合物在生产和生活中应用广泛，下列有关其说法错误的是 A. KAl(SO4)2·12H2O溶于水后形成胶体，可用于净水 B. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料 C. 铝的活动性大于铁，铝制品比铁制品更易腐蚀 D. 铝能与20%氢氧化钠溶液反应，此反应可用于去除镁粉中混有的少量铝粉 5. 每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L B. 相同物质量的氖气和甲烷中含有电子数均为10NA C. 1 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液中含有硝酸根离子的数目为2NA D. 14g C2H4和C3H6的混合气体中含碳原子数为NA 6. 多糖基复合纳米材料(粒子直径在10-9m～10-7m之间)在生物医学领域应用价值较高。多糖基复合纳米颗粒分散到蒸馏水中，形成的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④有吸附性 ⑤很不稳定 ⑥浊液。其中正确的是 A. ②③④ B. ②③⑤ C. ①④⑥ D. ①③④⑥ 7. 下列实验方法或操作正确的是 A. 用装置甲稀释浓硫酸 B. 用装置乙灼烧海藻(如海带) C. 用装置丙制取少量蒸馏水 D. 用装置丁检验样品中的钾元素 8. 下列物质在溶液中的电离方程式正确的是 A. AlCl3 =Al3＋＋ B. Na3PO4 = 3Na＋＋ C. NaHCO3 =Na＋＋H＋＋ D. CH3COONH4=＋CH3COO- 9. 下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离乙酸(沸点为118℃)和乙醚(沸点为34℃) 蒸馏 沸点的差异 B 分离汽油和水 萃取 汽油和水的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂KCl 蒸发结晶 KCl在水中的溶解度随温度变化不大 D 分离溶于水的溴 乙醇萃取 溴在乙醇中的溶解度较大 A. A B. B C. C D. D 10. 实验室需要460mL0.20mol∙L-1Na2CO3溶液，某同学配制过程如图所示。 下列关于该实验的叙述错误的是 A. 将药品放在称量纸上称取10.6gNa2CO3固体 B. Na2CO3固体在烧杯中完全溶解后，恢复至室温转移到容量瓶中定容 C. ⑤中定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏低 D. 容量瓶不宜长期贮存配制好的溶液 11. 图a～c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y为石墨电极)微观示意图。 下列分析不正确的是 A. NaCl是电解质 B. 图a表示NaCl固体，不导电 C. 图b说明通电后发生了电离：NaCl=Na＋＋Cl- D. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 12. 与200mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度相等的是 A. 200mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液 B. 100mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液 C. 200mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液 D. 100mL 2 mol·L-1的KNO3溶液 13. 据报道，科学家已经成功合成了少量气体分子，下列说法正确的是 A. 是一种新型化合物 B. 相同质量的和原子个数比为1∶2 C. 同温同压下，和的密度之比为2∶1 D. 与之间的转化属于物理变化 14. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加酚酞变红 该溶液一定是碱溶液 B 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含Cl- C 向2mL 5%的H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，气泡产生的速率加快 Fe2+能催化H2O2分解 D 向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入盐酸，白色沉淀不消失 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 15. 某工厂的废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量的Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如图流程制备绿矾(FeSO4•7H2O)并回收金属铜。 下列说法正确的是 A. “试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸 B. 加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成 C. “溶液G”和“溶液K”都只含有一种溶质 D. “操作Ⅲ”采用的实验方法是蒸发结晶 16. 某化学兴趣小组甲同学为了测定和的混合溶液中的物质的量浓度，将其分成两等份，分别进行了如下实验： 实验Ⅰ. 实验Ⅱ. 则原混合溶液中物质的量浓度为 A. B. C. D. 二、非选择题(共4小题，计52分) 17. 实验是研究物质组成、结构和性质的重要方法，实验室可通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 （1）实验中向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并持续加热保持沸腾，至液体呈___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。请设计最简单的实验方案，验证实验是否成功制备出胶体：___________。(用文字表述出实验过程) （2）某同学进行实验时，加热时间过久，结果得到浊液，向浊液中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式___________。该反应的反应类型为___________(填基本反应类型)。 （3）提纯Fe(OH)3胶体的装置可用下列中的___________(填选项)。 已知：胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。 A．       B．    C． 18. 煤燃烧时不仅产生我们需要的能量，同时还会生成大量的二氧化硫、碳的氧化物和烟尘等污染物。 （1）SO2气体是引起酸雨的主要原因之一、工业上将生石灰与含硫的煤混合后鼓入空气燃烧，可以将具有还原性的SO2最终转化为CaSO4，避免硫化合物进入大气，实现“固硫”。 ①写出SO2最终转化为CaSO4反应的化学方程式___________。 ②氨水可用于实验室吸收少量的SO2尾气，其化学方程式为___________。 从化学性质上看，SO2属于___________(填物质类别) （2）空气中CO2含量控制和CO、CO2资源利用具有重要意义。 ①已知LiOH和KOH固体均可较迅速地吸收空气中的CO2.用LiOH吸收CO2的化学方程式为___________，载人航天器内不用更廉价的KOH固体而选用LiOH固体 吸收空气中的CO2的原因是___________。若要除去560 L CO2(标准状况)，需要LiOH___________g。 ②用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)： 若X是一种正盐，则反应①的总化学方程式为___________。 ③CO和另一种大气污染物NO还可以通过催化剂直接转化为两种无污染气体，反应的化学方程式为___________。此反应过程中生成的两种气体的质量比为___________。 19. 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量SiO2。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2·3H2O的部分工艺流程如图所示： 已知：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；SiO2难于水和酸。 （1）为了加快酸溶的速率，可以采取的措施是___________。(任写一条) （2）废渣的主要成分为___________。 （3）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。 （4）以某工业废水(含Cu2+、Na+、)为原料，制取Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验方案：向工业废水中加入NaOH溶液充分反应，过滤，___________，向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解，___________，___________，过滤，洗涤，干燥。 [Cu(NO3)2的溶解度曲线如下图所示] 20. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为： 请回答下列问题： （1）在操作Ⅰ中，对青蒿进行破碎的目的是___________。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是___________(填字母) （3）操作Ⅲ的主要过程可能包括___________(填序号) a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c．加入乙醚进行萃取分液 （4）某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。 由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、___________、___________。 （5）测定产品中青蒿素的纯度： 取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成，生成的与溶液恰好完全反应。 已知：①1mol青蒿素与足量KI反应只生成。 ②。 则青蒿素的纯度为___________(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$