精品解析：河北省石家庄翰林学校2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题

瀚林学校高三上学期9月月考化学试题 班级_______ 姓名_______ 考号_______ 座位号_______ 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分 2.本次考试时间为75分钟 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中不正确的是 A. 石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料 B. 我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)应用的氕、氘、氚互为同位素 C. 射电望远镜所用的高性能碳化硅属于新型无机非金属材料 D. 我国海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨烯不是高分子材料，故A错误； B．氕、氘、氚为H元素的同位素，故B正确； C．碳化硅由碳元素和硅元素组成，属于新型无机非金属材料，故C正确； D．船底镶嵌锌块，锌作负极，船体作正极，钢铁作原电池的正极被保护，所以能防止船体被腐蚀，故D正确； 故答案选A。 2. 某硫原子一个的质量是，一个原子的质量是，若只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 ①该硫原子的相对原子质量为 ②该硫原子的摩尔质量是 ③该硫原子的物质的量为 ④该硫原子所含的电子数为 A. ②④ B. ①③ C. ①② D. ②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①根据相对原子质量的定义可知该硫原子的相对原子质量为，①正确； ②该硫原子的质量为，因此该硫原子的摩尔质量为，②错误； ③根据，该硫原子的物质的量为，③正确； ④由题给信息可知该硫原子的个数是1，1个硫原子所含的电子数是16，则ag该硫原子所含电子数为16，④错误。 综上所述，①③正确； 答案选B。 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲测定维生素C的含量 B. 用装置乙检验乙炔具有还原性 C. 用装置丙制备 D. 用装置丁分离乙酸乙酯和饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾无法用于维生素C含量的测定，原因在于化学计量数不确定且锰离子会加速维生素C的氧化，故A错误； B．生成硫化氢等杂质气体也会使酸性高锰酸钾褪色，不能检验乙炔具有还原性，故B错误； C．先通氨气使溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳气体，故C错误； D．乙酸乙酯和饱和溶液互不相溶，装置丁可以分液分离乙酸乙酯和饱和溶液，故D正确； 故选D。 4. 化学与我们的美好生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 B. 氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有存在 C. “84”消毒液和洁厕灵不可以混合使用 D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确； B．氯水成分含有Cl2、HClO、HCl等，布条褪色不能证明含有Cl2，故B错误； C．将“84”消毒液和洁厕灵混合生成有毒气体氯气，不能将“84”消毒液和洁厕灵混合使用，故C正确； D．不同金属元素的焰色不同，节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色，故D正确； 故选B。 5. 下列叙述正确的是 A. 故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，氧化铁可作故宫红色外墙的涂料 B. 过量的铁与氯气反应生成FeCl2 C. 5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA D. 常温下，过量铁与浓硝酸反应生成Fe(NO3)2、NO2和H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铁是难溶于水的红棕色粉末，可作故宫红色外墙的涂料，A正确； B．无论铁过量与否，铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，B错误； C．硫的氧化性弱，铁和硫反应生成二价铁，则5.6gFe （）与足量的S反应转移的电子数为，C错误； D．在常温下，铁遇到浓硝酸会发生钝化现象，D错误； 故选A。 6. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO、Br- B. 使甲基橙变红色的溶液：Na+、NH、Cl-、ClO- C. 在0.1mol·L-1氨水中：Ag+、Ba2+、NO、CH3COO- D. 常温下，的溶液：K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3+、Mg2+、SO、Br-彼此之间不发生反应，可以大量共存，A项正确； B．使甲基橙变红色的溶液呈酸性，在酸性条件下ClO-和H+反应生成弱酸HClO而不能大量共存，且HClO能和NH发生氧化还原反应，无法大量共存，B项错误； C．氨水与Ag+能反应，故在0.1mol·L-1氨水中，Ag+不能大量存在，C项错误； D．的溶液呈酸性，在强酸性溶液中[Al(OH)4]-不能大量存在，D项错误； 答案选A。 【点睛】澄清透明溶液并不是无色溶液，其中可以存在有色离子；而无色透明溶液中不能存在有色离子，注意区分这两个限定性条件。 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 用醋酸和淀粉-溶液检验加碘盐中的： B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： C. 乙醇与酸性溶液反应： D. 将少量通入溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的的原理是在酸性条件下与发生归中反应生成而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用表示，因此为：，故A错误； B．漏了和之间的反应，反应为：，故B错误 C．乙醇与酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，被还原为，该反应的离子方程式为：，故C正确； D．将少量通入溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：，故D错误； 故答案选C。 8. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故B错误； C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故C正确； D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故D正确； 故答案为B。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，与足量反应转移的电子数为 B. 固体中含离子总数为 C. 与的混合物中所含中子数为 D. 完全水解生成个氢氧化铁胶粒 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，为，与足量反应，转移的电子数为，A错误； B．1mol中存在离子，2molNa+，故固体中含离子总数为，B错误； C．与的相对分子质量都是20，故与的混合物的物质的量为0.1mol，所含中子数为，C正确； D．氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的集合体，故完全水解生成的氢氧化铁胶粒小于个，D错误； 答案选C。 10. 无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如图流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)： 已知：氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易水解。 下列有关说法不正确的是 A. 操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗 B. 反应D→E的化学方程式为FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑ C. 该制备流程中试剂B可选用高锰酸钾溶液或稀硝酸 D. 由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，其原因可能是生成的SO2将Fe3+还原成Fe2+，为了验证是SO2将Fe3+还原应进行的实验操作和现象是：取样溶解后，先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知：废铁屑(含有少量碳和杂质)加入盐酸，铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁，过滤除去少量碳和杂质，A(氯化亚铁)加入氧化剂B生成C(氯化铁)，通入HCl蒸发结晶生成，通入，生成。 【详解】A．操作①是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故A正确； B．根据已知信息氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易水解，与反应生成的化学方程式为，故B正确； C．该流程中试剂B的作用是将氧化成，酸性高锰酸钾溶液或稀硝酸都可以将氧化成，但都会引入新杂质，为了不引入新杂质，试剂B应选用氯水或，故C错误； D．由D→E的化学方程式可知反应中生成的二氧化硫可将氯化铁还原为氯化亚铁，若是作还原剂，则氧化产物为硫酸盐，故若加盐酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，则是二氧化硫作还原剂，故D正确； 选C。 11. 已知标准状况下：①6.72 L NH3；②1.204×1023个H2S分子；③5.6 gCH4；④0.5molHCl。下列关系正确的是 A. 体积大小：④>③>①>② B. 原子数目③>①>②>④ C. 密度大小：④>②>③>① D. 质量大小：④>③>②>① 【答案】A 【解析】 【分析】①标准状况下6.72L NH3的物质的量为=0.3mol，②1.204×1023个H2S分子的物质的量为mol=0.2mol，③5.6g CH4的物质的量为=0.35mol，④0.5mol HCl的物质的量为0.5mol，物质的量大小顺序为④＞③＞①＞②。 【详解】A．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，物质的量大小顺序为④＞③＞①＞②，则体积大小为④＞③＞①＞②，故A正确； B．NH3中原子物质的量为0.3mol×4=1.2mol，H2S含有的原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，CH4含有的原子的物质的量为0.35mol×5=1.75mol，HCl含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，则原子数目大小为③＞①＞④＞②，故B错误； C．同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，NH3相对分子质量为17，H2S相对分子质量为34，CH4相对分子质量为16，HCl相对分子质量为36.5，故密度大小为④＞②＞①＞③，故C错误； D．NH3质量为17g/mol×0.3mol=5.1g，H2S质量为34g/mol×0.2mol=6.8g，CH4量为5.6g，HCl质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故质量大小为④＞②＞③＞①，故D错误； 故选A。 12. 实验室制备下列气体所选装置，除杂试剂不正确的是(干燥、收集装置略) 气体 制备试剂 除杂试剂 所选装置 A SO2 Cu+浓H2SO4 饱和NaHSO3溶液 b、c B Cl2 MnO2+浓HCl 饱和NaCl溶液 b、c C C2H4 C2H5OH+浓H2SO4 KMnO4溶液 b、c D C2H2 电石+饱和NaCl溶液 CuSO4溶液 a、c A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应得到二氧化硫，生成的二氧化硫中可能会带出硫酸，可用饱和亚硫酸钠溶液除去硫酸得到二氧化硫气体，装置可选b、c，故A正确； B．二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气，氯气中混有挥发出的HCl气体，可用饱和食盐水除去，装置可选b、c，故B正确； C．乙烯能被高锰酸钾氧化，不能用高锰酸钾溶液除去乙烯中的杂质气体，故C错误； D．电石和饱和食盐水常温下反应生成乙炔，因电石中含有硫化物，同时会生成硫化氢，可用硫酸铜溶液将硫化氢沉淀除去，装置应选a、c，故D正确； 故选：C。 13. 将溶液与溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】先发生反应：，再发生反应：，充分反应后，固体质量不变，说明参加反应Fe的质量等于析出Cu的质量，，溶液中完全反应消耗Fe为，生成为，设析出的Cu为xmol，则析出xmolCu消耗Fe为xmol，则有：，解得x=0.7，则反应后溶液中，故， 答案选C。 14. 向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示，有关说法不正确的是 A. 线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况 B. 原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L C. 当通入 2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I－+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- D. 原溶液中n（Fe2+）：n（I－）：n（Br－）=2：1：3 【答案】B 【解析】 【分析】Fe2＋、I－、Br－还原性强弱顺序是I－>Fe2＋>Br－，通入氯气先与还原性强的离子发生反应，据此分析； 【详解】还原性强弱：I－>Fe2＋>Br－，反应的先后顺序是2I－＋Cl2=2Cl－＋I2、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2， A、AB段发生I－和Cl2的反应，B点溶液中I－完全反应，1～3间发生Fe2＋和Cl2反应，即BC段代表Fe3＋的物质的量的变化情况，故A正确； B、由图可知，1～3间发生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知，溶液中n(Fe2＋)=2mol×2=4mol，DE段发生2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，此时消耗Cl2的物质的量为3mol，即原溶液中n(Br－)=2×3mol=6mol，原溶液中n(FeBr2)=3mol，因不知溶液的体积，无法计算FeBr2的物质的量浓度，故B错误； C、AB段发生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，根据图可知，此段消耗1mol氯气，原溶液中n(I－)=2mol，剩下1molCl2再与2molFe2＋反应，因此消耗n(I－)：n(Fe2＋)：n(Cl2)=2：2：2，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－，故C正确； D、根据上述选项的分析，原溶液中n(I－)=2mol，n(Fe2＋)=4mol，n(Br－)=6mol，因此n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)=4：2：6=2：1：3，故D正确； 答案选B。 第Ⅱ卷 (非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4个小题，共58分) 15. Ⅰ．在抗击新型冠状病毒肺炎过程中，84消毒液(有效成分为NaClO)，起到了非常重要的作用。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： “84”消毒液 有效成分NaClO 规格 1000mL 质量分数25% 密度1.19g/cm3 （1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为_______mol/L(结果保留 1位小数)。 （2）某同学取100mL该消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=_______mol/L。 （3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______。 A. 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C. 配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低 D. 需要称量NaClO固体的质量为143.0g （4）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸配制2L 2.3 mol/L的稀硫酸用于增强"“84"消毒液的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为_______ mol/L。 ②需用浓硫酸的体积为_______mL。 Ⅱ．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。 （5）甲室中气体的物质的量为_______mol。 （6）甲室中气体的质最为_______g。 （7）甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为_______。 （8）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl(NH4Cl常温下是固体)，如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“_______”处(填数字)。 【答案】（1）4 （2）0.04 （3）C （4） ①. 4.6 ②. 0.25 （5）1 （6）11 （7）11 （8）2 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液的操作要求包括以下步骤：计算‌、称量、溶解、‌转移、洗涤、‌定容、摇匀。使用前必须检查是否漏水。容量瓶不能用于溶解固体、稀释浓溶液、加热或作为反应容器‌。配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低。溶液稀释规律：稀释前后，溶液体积和浓度发生变化，但是溶质的量不变化，抓住稀释过程中的变量和不变量进行分析、计算。据此作答。 【小问1详解】 根据得：，解得：。答案为：。 【小问2详解】 稀释前后溶液中的物质的量不变，则有：，解得稀释以后。答案为：。 【小问3详解】 A．需用托盘天平称取固体，用烧杯溶解，用玻璃棒进行搅拌和引流，用胶头滴管来定容，图示中的、仪器不需要，但另外还需要玻璃棒和胶头滴管这两种玻璃仪器。A错误； B．配制过程中需要加水，所以洗涤干净后的容量瓶不必烘干。B错误； C．未洗涤烧杯和玻璃棒，将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。C正确； D．应选取的容量瓶进行配制，然后取出即可，所以需要的质量为。D错误； 答案选C。 【小问4详解】 首先计算浓硫酸的物质的量浓度，根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变原则，计算所需浓硫酸体积为，解出。所配制的稀硫酸浓度是，所以的物质的量浓度为。答案为：；。 【小问5详解】 相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为，故其物质的量之比为，所以甲室中气体的物质的量为：。答案为：。 【小问6详解】 乙室中气体的质量为，由于甲室气体的平均摩尔质量小于乙室，则甲室中气体的质量为。 【小问7详解】 甲室中气体总质量为克，共有气体，所以其平均相对分子质量为。答案为：。 【小问8详解】 设甲室氨气为，氢气为。根据其物质的量和质量，列出方程组：，，解得：，。如果将隔板去掉，氨气与的氯化氢刚好完全反应生成固体氯化铵，剩余氢气量为，相同条件下，气体的体积比等于其物质的量之比，所以隔板会左移到刻度处。答案为：。 16. Ⅰ．下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为FeCl3、NaCl、Na2O2、 CO2、I2，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题： （1）关于上述相交部分的说法不正确的是_______(填序号)。 A. ①表示盐类 B. ②表示钠的化合物 C. ③表示氧化物 D. ④表示非电解质 （2）上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学方程式为_______。 （3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L某物质M的溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。 ①物质M的化学式为_______。 ②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为_______。 Ⅱ．写出下列除杂的离子方程式，括号内的物质为杂质。 （4）FeCl2(FeCl3)：_______。 （5）CO2(HCl)：_______。 （6）NaHCO3溶液(Na2CO3)：_______。 Ⅲ．某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应，请回答下列问题： （7）根据实验目的，B处所盛放的试剂为_______，其作用为_______。 （8）装置C中观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_______。 （9）装置D的作用是吸收未反应的CO2便于O2的检验，吸收CO2的离子方程式是_______。 【答案】（1）D （2） （3） ①. ②. 丁达尔效应 （4） （5） （6） （7） ①. 浓硫酸 ②. 干燥气体 （8） ①. 由淡黄色固体逐渐变为白色 ②. （9） 【解析】 【小问1详解】 依据图示可知：①从酸根离子角度看都含，所以为盐酸盐，②都含有钠元素，所以为钠的化合物，③都只含两种元素，且一种为氧元素，属于氧化物，④碘为单质，既不是非电解质又不是电解质，二氧化碳为化合物，是非电解质，所以相交部分不代表非电解质，故D不符合题意。 故答案为：D。 【小问2详解】 上述五种物质中，只有过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气单质，属于氧化还原反应，则反应的方程式为：。 故答案为：。 【小问3详解】 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L某物质M的溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体，这是制备氢氧化铁胶体的操作过程，则得到M为；检验胶体的方法通常用丁达尔效应：用一束光照射液体，看是否出现光的通路，如有则是胶体，如无是溶液。 故答案为：；丁达尔效应。 【小问4详解】 要除去中的，通常加入单质铁与反应除去，反应离子方程式为：。 故答案为：。 【小问5详解】 要除去中的，将混合气体通过饱和溶液除去，反应离子方程式为：。 故答案为：。 【小问6详解】 要除去溶液中的，将混合气体通过混合溶液除去，反应离子方程式为：。 故答案为：。 【小问7详解】 该实验探究与的反应，装置A中受热分解发生，装置B中盛有浓硫酸，用于吸收水蒸气，干燥气体。 故答案为：浓硫酸；干燥气体。 【小问8详解】 在C处发生反应：，其中为淡黄色，为白色，所以固体颜色变化为由淡黄色固体逐渐变为白色。 故答案为：由淡黄色固体逐渐变为白色；。 【小问9详解】 装置D中盛有足量溶液，用于吸收过量的，发生的离子反应方程式为：。 故答案为：。 17. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图： 回答下列问题： （1）从A～E中选合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示)。 _______→_______→_______→_______→_______→g 为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或_______。 A． 　B． 　C． 　D． 　E． （2）请简述检验A装置气密性的方法：_______。 （3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_______。 （4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液： ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2 增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为_______g。 ②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用操作为_______、_______、过滤、 洗涤、干燥。 （5）无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度，称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果_______ (填“偏高”“偏低”“不变”)。 【答案】（1） ①. a→e→f→b→c→g ②. 将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 （2）关闭开关a，打开分液漏斗上方玻璃塞和下方旋钮，若观察到分液漏斗中液体不能滴入锥形瓶中，说明气密性良好 （3）NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ （4） ①. 0.84 ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 （5）偏高 【解析】 【分析】根据工艺流程知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应：NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱；另一方面得到的母液主要溶质为NH4Cl，再从加入氯化钠粉末，存在反应NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)，以此解答。 【小问1详解】 要制备NaHCO3，需先选用装置A制备二氧化碳，然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的HCl，后与饱和氨盐水充分接触来制备NaHCO3，其中过量的二氧化碳与挥发出来的氨气可被氢氧化钠溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制备得到少量NaHCO3，所以按气流方向正确的连接顺序应为a→e→f→b→c→g，为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔。 【小问2详解】 检验A装置气密性的方法是：关闭开关a，打开分液漏斗上方玻璃塞和下方旋钮，若观察到分液漏斗中液体不能滴入锥形瓶中，说明气密性良好。 【小问3详解】 根据上述分析可知，生成NaHCO3的总反应的化学方程式为NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓。 【小问4详解】 ①对固体NaHCO3充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为：， 将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式可知，根据差量法可知，当增重0.14g时，消耗的二氧化碳的质量为0.14g×=0.22g，其物质的量为=0.005mol，根据关系式2 NaHCO3~CO2可知，消耗的NaHCO3的物质的量为2×0.005mol=0.01mol，所以固体NaHCO3的质量为0.01mol84g/mol=0.84g； ②根据溶解度虽温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使NH4Cl沉淀充分析出并分离，需采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法。 【小问5详解】 称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，标准液被稀释，浓度减小，所以用其标定盐酸浓度时，消耗的碳酸氢钠的体积会增大，根据c(测)= 可知，最终会使c(测)偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 瀚林学校高三上学期9月月考化学试题 班级_______ 姓名_______ 考号_______ 座位号_______ 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分 2.本次考试时间为75分钟 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中不正确的是 A. 石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料 B. 我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)应用的氕、氘、氚互为同位素 C. 射电望远镜所用的高性能碳化硅属于新型无机非金属材料 D. 我国海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐蚀 2. 某硫原子一个的质量是，一个原子的质量是，若只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 ①该硫原子的相对原子质量为 ②该硫原子的摩尔质量是 ③该硫原子的物质的量为 ④该硫原子所含的电子数为 A. ②④ B. ①③ C. ①② D. ②③ 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲测定维生素C的含量 B. 用装置乙检验乙炔具有还原性 C. 用装置丙制备 D. 用装置丁分离乙酸乙酯和饱和溶液 4. 化学与我们的美好生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 B. 氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有存在 C. “84”消毒液和洁厕灵不可以混合使用 D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 5. 下列叙述正确的是 A. 故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，氧化铁可作故宫红色外墙的涂料 B. 过量的铁与氯气反应生成FeCl2 C. 5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA D. 常温下，过量铁与浓硝酸反应生成Fe(NO3)2、NO2和H2O 6. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO、Br- B. 使甲基橙变红色的溶液：Na+、NH、Cl-、ClO- C. 在0.1mol·L-1氨水中：Ag+、Ba2+、NO、CH3COO- D. 常温下，的溶液：K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 用醋酸和淀粉-溶液检验加碘盐中的： B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： C. 乙醇与酸性溶液反应： D. 将少量通入溶液： 8. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，与足量反应转移的电子数为 B. 固体中含离子总数为 C. 与的混合物中所含中子数为 D. 完全水解生成个氢氧化铁胶粒 10. 无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如图流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)： 已知：氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易水解。 下列有关说法不正确的是 A. 操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗 B. 反应D→E的化学方程式为FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑ C. 该制备流程中试剂B可选用高锰酸钾溶液或稀硝酸 D. 由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，其原因可能是生成的SO2将Fe3+还原成Fe2+，为了验证是SO2将Fe3+还原应进行的实验操作和现象是：取样溶解后，先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀 11. 已知标准状况下：①6.72 L NH3；②1.204×1023个H2S分子；③5.6 gCH4；④0.5molHCl。下列关系正确的是 A. 体积大小：④>③>①>② B. 原子数目③>①>②>④ C. 密度大小：④>②>③>① D. 质量大小：④>③>②>① 12. 实验室制备下列气体所选装置，除杂试剂不正确的是(干燥、收集装置略) 气体 制备试剂 除杂试剂 所选装置 A SO2 Cu+浓H2SO4 饱和NaHSO3溶液 b、c B Cl2 MnO2+浓HCl 饱和NaCl溶液 b、c C C2H4 C2H5OH+浓H2SO4 KMnO4溶液 b、c D C2H2 电石+饱和NaCl溶液 CuSO4溶液 a、c A. A B. B C. C D. D 13. 将溶液与溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 14. 向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示，有关说法不正确的是 A. 线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况 B. 原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L C. 当通入 2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I－+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- D. 原溶液中n（Fe2+）：n（I－）：n（Br－）=2：1：3 第Ⅱ卷 (非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4个小题，共58分) 15. Ⅰ．在抗击新型冠状病毒肺炎过程中，84消毒液(有效成分为NaClO)，起到了非常重要的作用。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： “84”消毒液 有效成分NaClO 规格 1000mL 质量分数25% 密度1.19g/cm3 （1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为_______mol/L(结果保留 1位小数)。 （2）某同学取100mL该消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=_______mol/L。 （3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______。 A. 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C. 配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低 D. 需要称量NaClO固体的质量为143.0g （4）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸配制2L 2.3 mol/L的稀硫酸用于增强"“84"消毒液的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为_______ mol/L。 ②需用浓硫酸的体积为_______mL。 Ⅱ．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。 （5）甲室中气体的物质的量为_______mol。 （6）甲室中气体的质最为_______g。 （7）甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为_______。 （8）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl(NH4Cl常温下是固体)，如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“_______”处(填数字)。 16. Ⅰ．下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为FeCl3、NaCl、Na2O2、 CO2、I2，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题： （1）关于上述相交部分的说法不正确的是_______(填序号)。 A. ①表示盐类 B. ②表示钠的化合物 C. ③表示氧化物 D. ④表示非电解质 （2）上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学方程式为_______。 （3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L某物质M的溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。 ①物质M的化学式为_______。 ②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为_______。 Ⅱ．写出下列除杂的离子方程式，括号内的物质为杂质。 （4）FeCl2(FeCl3)：_______。 （5）CO2(HCl)：_______。 （6）NaHCO3溶液(Na2CO3)：_______。 Ⅲ．某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应，请回答下列问题： （7）根据实验目的，B处所盛放的试剂为_______，其作用为_______。 （8）装置C中观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_______。 （9）装置D的作用是吸收未反应的CO2便于O2的检验，吸收CO2的离子方程式是_______。 17. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图： 回答下列问题： （1）从A～E中选合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示)。 _______→_______→_______→_______→_______→g 为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或_______。 A． 　B． 　C． 　D． 　E． （2）请简述检验A装置气密性的方法：_______。 （3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_______。 （4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液： ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2 增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为_______g。 ②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用操作为_______、_______、过滤、 洗涤、干燥。 （5）无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度，称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果_______ (填“偏高”“偏低”“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $