精品解析：江西省宜春市丰城市第九中学2024-2025学年高二上学期第一次段考化学试题（日新班）

丰城九中2024-2025学年上学期高二日新第一次段考化学试卷 考试时长：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 B:11 N:14 P:31 K:39 Ca:40 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式为 B. 的VSEPR模型为 C. 电子云图为 D. 基态原子的价层电子轨道表示式为 2. 下列说法错误的是 A. 有机化合物都含有极性键和非极性键 B. 有机化合物一定含有σ键，不一定含有π键 C. 1个碳原子可以与其他原子形成4个共价键 D. 乙烯和乙炔都含有π键，都能发生加成反应 3. 下列对有机化合物的分类正确的是 A. 乙烯(CH2=CH2)、苯()、环己烷()同属于脂肪烃 B. 苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃 C. 乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同属于烯烃 D. 同属于脂环烃 4. 我国科学家屠呦呦因发现了用于治疗疟疾的青蒿素而获得了诺贝尔奖。下列关于青蒿素的研制过程经历的正确顺序为 ①提取有效成分 ②广泛应用 ③测定结构 ④确定组成 ⑤获得晶体 ⑥合成与修饰 ⑦研究的缘起 A. ⑦①③④⑥⑤② B. ⑦①⑤④③⑥② C. ⑦④③①⑥⑤② D. ⑦①⑤③④⑥② 5. 元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D. 可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 6. 我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的质子数为 B. 固态硝酸羟胺含有的离子数为 C. 硝酸羟胺含有的键数为 D. 硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为 7. 下列与有机物互为同分异构体的是 A. B. C. D. 8. 抗癌药物的结构如图。关于该药物的说法错误的是 A. 能发生水解反应 B. 含有2个手性碳原子 C. 能使的溶液褪色 D. 碳原子杂化方式有和 9. 以下结构表示的有机物是直链烷烃的是 A. CH3OH B. CH2=CH2 C. D. 10. 氟康唑是一种抗真菌药物，用于治疗真菌感染。其结构如图所示，其中五元环中所有原子都在同一个平面上。关于氟康唑的说法正确的是 A. 氟康唑分子中所有原子共平面 B. 氟康唑分子中有1个手性碳原子 C. 氟康唑分子中C原子的杂化方式为sp2、sp3 D. 氟康唑分子所有原子都满足8电子稳定结构 11. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是 选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作 A 气体 饱和溶液 洗气 B 溶液 过滤 C 气体 溶液 洗气 D 固体 水 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 下列仪器是实验室常见仪器，对相关实验中使用到的部分仪器选择合理的是 A. 中和热的测定：③⑤ B. 用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度：③⑥ C. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：②③④ D. 重结晶法纯化苯甲酸(含少量泥沙、NaCl)：①⑦ 13. 某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 键角： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应的水化物酸性： 14. 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 晶体最简化学式为 B. 晶体中与最近且距离相等的有8个 C. 晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面 D. 晶体的密度为 二、非选择题（4小题，每空2分，共58分） 15. 请回答实验室石油分馏的有关问题： （1）以下是实验室石油分馏的装置图，试指出有关仪器的名称：A______；B_____。 （2）图中有______处错误。 （3）实验室石油分馏的正确操作顺序是______。 E→F→____→A→______→_____→G。 A.连接接液管   B．装入碎瓷片和石油，塞上带温度计的塞子  C．检查装置气密性    D．连接B仪器及进出水管    E．在铁架台上放酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网   F．固定好A仪器 G．加热 （4）石油分馏得到的各个馏分都是_______(填“混合物”或“纯净物”)。 16. 回答下列问题： （1）某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题： ①物质的量相同，下列物质充分燃烧与A消耗氧气的量不相等的是（填序号）_____。 A．C7H12O2 B．C6H14 C．C6H14O    D．C7H14O3 ②若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为__________。 ③若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为__________。 （2）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验： 实验步骤 实验结论 ①称取A4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 ②将此4.5gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g和6.6g A的分子式为：________。 ③另取A4.5g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成1.12LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成1.12LH2(标准状况) 写出A中含有的官能团________、________。 ④A的核磁共振氢谱如下图： 综上所述，A的结构简式为________ 17. W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子只有一种自旋方向；Y、Z、R在元素周期表中相邻，X的核外电子数与Y的价层电子数相等，R2是氧化性最强的单质，回答下列问题： （1）由X原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①1s22s2、②1s22s22p1、③1s22s12p2，有关这些微粒的叙述正确的是________(填标号)。 a．得电子能力：②>① b．表示基态原子(或离子)的是：①② c．微粒半径：①>② d．电离一个电子所需最低能量：①>②>③ （2）YR3是一种重要的电子工业材料。YR3与YW3结构相似，YW3易与过渡金属阳离子形成配离子而YR3不能，原因是_________。 （3）同周期元素中，第一电离能比Z大的元素有_______种；Z与Y形成的固态Y2Z5由YZ和YZ两种离子组成，固态Y2Z5中Y原子的杂化方式为_______；NO的电子式为_________。 （4）X与Z可形成多种结构形式的阴离子，已知阴离子X3Z结构中只有一个正六元环，则n=________，该阴离子的结构式为_________。 18. 白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金(主要含及少量)中分离回收金属的流程如下： （1）“酸浸1”中，可以加快化学反应速率的措施有___________（任写其中一种），CoO发生反应的离子方程式____________。 （2）“焙烧1”中，晶体[和]总质量随温度升高的变化情况如下： 温度区间/℃ 晶体总质量 变小 不变 变小 不变 ①升温至过程中，晶体总质量变小的原因是___________；发生分解的物质是___________(填化学式)。 ②为有效分离铁、钴元素，“焙烧1”的温度应控制为_______℃。 II.铜的硫化物结构多样。天然硫化铜俗称铜蓝，其晶胞结构如图。 （3）基态的价电子排布式为____________。 （4）晶胞中N(Cu+):N(Cu2+)=_______。晶体中微粒间作用力有_______(填标号)。 a．氢键     b．离子键     c．共价键     d．金属键 （5）“焙烧2”中发生反应的化学方程式为_________；“滤渣2”是_______(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰城九中2024-2025学年上学期高二日新第一次段考化学试卷 考试时长：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 B:11 N:14 P:31 K:39 Ca:40 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式为 B. 的VSEPR模型为 C. 电子云图为 D. 基态原子的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠是离子化合物，其电子式是 ，A项错误； B．氨分子的VSEPR模型是四面体结构，B项错误： C．p能级电子云是哑铃(纺锤)形，C项正确； D．基态铬原子的价层电子轨道表示式是 ，D项错误； 故选C。 2. 下列说法错误的是 A. 有机化合物都含有极性键和非极性键 B. 有机化合物一定含有σ键，不一定含有π键 C. 1个碳原子可以与其他原子形成4个共价键 D. 乙烯和乙炔都含有π键，都能发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷、甲醇、甲醛、甲酸均只含有极性键，不含有非极性键，A选项错误； B．有机化合物原子间一定含有σ键，但不一定含有键，B选项正确； C．1个碳原子最多有4个单电子，可以与其他原子形成4个共价键，C选项正确； D．乙烯中含有C=C，乙炔中含有C≡C，其中都含有键，且都能发生加成反应，D选项正确； 答案选A。 3. 下列对有机化合物的分类正确的是 A. 乙烯(CH2=CH2)、苯()、环己烷()同属于脂肪烃 B. 苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃 C. 乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同属于烯烃 D. 同属于脂环烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有苯环且只有C和H两种元素构成的化合物属于芳香烃，属于芳香烃，不是脂肪烃，环己烷属于环烃，选项A错误； B．只由C和H两种元素组成，含有苯环的为芳香烃，环戊烷（）、环己烷（）不含有苯环，不属于芳香烃，选项B错误； C．乙炔中含有碳碳三键，属于炔烃，选项C错误； D．饱和环烃为环烷烃，环戊烷、环丁烷、乙基环己烷均属于环烷烃，选项D正确； 答案选D。 4. 我国科学家屠呦呦因发现了用于治疗疟疾的青蒿素而获得了诺贝尔奖。下列关于青蒿素的研制过程经历的正确顺序为 ①提取有效成分 ②广泛应用 ③测定结构 ④确定组成 ⑤获得晶体 ⑥合成与修饰 ⑦研究的缘起 A. ⑦①③④⑥⑤② B. ⑦①⑤④③⑥② C. ⑦④③①⑥⑤② D. ⑦①⑤③④⑥② 【答案】B 【解析】 【详解】按照化学研究实验的流程，所以顺序为研究的缘起、提取有效成分、获得晶体、确定组成、测定结构、合成与修饰、广泛应用 ； 故答案为：B。 5. 元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D. 可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径：，A错误； B．同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：，B错误； C．晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C60为分子晶体，C错误； D．周期表中元素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D正确。 故选D。 【点睛】 6. 我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的质子数为 B. 固态硝酸羟胺含有的离子数为 C. 硝酸羟胺含有的键数为 D. 硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有的质子数为，A错误； B．固态硝酸羟胺含有的离子数为，B错误； C．硝酸羟胺含有的键数为，C正确； D．根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为，根据计量系数关系可知硝酸羟胺分解产生标况下，同时生成分子数为，D错误； 故选C。 7. 下列与有机物互为同分异构体的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】图示分子的分子式为C7H8O，根据分子式和结构进行判断即可 【详解】A．该有机物分子式为C8H10O，和图示物质分子式不同，A不合题意； B．该有机物分子式为C7H8O，和图示物质分子式不同，B不合题意； C．该有机物分子式为C7H8O2，和图示物质分子式不同，C不合题意； D．该有机物分子式为C7H10O，分子式和图示物质相同，结构不同，故二者为同分异构体，D符合题意； 故选D。 8. 抗癌药物的结构如图。关于该药物的说法错误的是 A. 能发生水解反应 B. 含有2个手性碳原子 C. 能使的溶液褪色 D. 碳原子杂化方式有和 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中有肽键，因此在酸或碱存在并加热条件下可以水解，A正确； B．标注*这4个碳原子各连有4个各不相同的原子或原子团，因此为手性碳原子，B错误； C．分子中含有碳碳双键，因此能使能使的溶液褪色，C正确； D．分子中双键碳原子为杂化，饱和碳原子为杂化，D正确； 故选B。 9. 以下结构表示的有机物是直链烷烃的是 A. CH3OH B. CH2=CH2 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A． 烷烃不含O元素，故CH3OH不能表示烷烃，故A错误； B． 烷烃不含碳碳双键，故CH2=CH2不能表示烷烃，故B错误； C． 中不含O原子，不含碳碳双键，不含环状结构，符合烷烃的结构特征，故可以表示直链烷烃，故C正确； D． 直链烷烃不含环状结构，故不能表示直链烷烃，故D错误； 故答案为C。 10. 氟康唑是一种抗真菌药物，用于治疗真菌感染。其结构如图所示，其中五元环中所有原子都在同一个平面上。关于氟康唑的说法正确的是 A. 氟康唑分子中所有原子共平面 B. 氟康唑分子中有1个手性碳原子 C. 氟康唑分子中C原子的杂化方式为sp2、sp3 D. 氟康唑分子所有原子都满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．氟康唑分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A错误； B．氟康唑分子中不存在手性碳原子，B错误； C．氟康唑分子中环上的C原子的杂化方式为sp2，饱和碳原子是sp3，C正确； D．氟康唑分子氢原子满足2电子稳定结构，D错误； 答案选C。 11. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是 选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作 A 气体 饱和溶液 洗气 B 溶液 过滤 C 气体 溶液 洗气 D 固体 水 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．气体和饱和碳酸氢钠溶液不反应，HCl和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，用饱和溶液除去气体中的HCl，故A正确； B．Fe3+易水解，加入调节溶液的pH，促进Fe3+水解成氢氧化铁沉淀，可用除去溶液中的杂质，故B正确； C．H2S气体和溶液反应生成CuS沉淀和硫酸，用溶液除去乙炔气体中的H2S，故C正确； D．硝酸钾的溶解度较大，且随温度变化较大，用蒸发结晶的方法除去氯化钠中少量的硝酸钾，故D错误； 选D。 12. 下列仪器是实验室常见仪器，对相关实验中使用到的部分仪器选择合理的是 A. 中和热的测定：③⑤ B. 用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度：③⑥ C. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：②③④ D. 重结晶法纯化苯甲酸(含少量泥沙、NaCl)：①⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和热测定需要用到的仪器为温度计，但不需要用用到的仪器为锥形瓶，故A错误； B．用标准盐酸测定氢氧化钠溶液的浓度用到的仪器为酸式滴定管和锥形瓶，故B正确； C．蒸馏法分离二氯甲烷和四氯化碳需要用到的仪器为蒸馏烧瓶、温度计，但不需要用到的仪器为球形冷凝管，故C错误； D．重结晶法纯化苯甲酸需要用到的仪器为漏斗，但不需要用到坩埚，故D错误； 故选B。 13. 某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 键角： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应的水化物酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】由题意，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，可知为，故Y为H，X为N；同时分析结构，可知Q正常情况应该成两根键，Q为ⅥA的元素，同时Z也成5根键，Z为ⅤA的元素，故Q为O,Z为P。 【详解】A．和都是sp3杂化，但是中有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用更大，在一个是三角锥形结构，而是正四面体结构，故键角：＜，A错误； B．X、Q、Z分别为N、O、P，沸点顺序为,正确顺序为Q＞X＞Z，B错误; C．同主族元素从上到下第一电离能减小，同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，故第一电离能：N＞O＞Mn，C正确; D．Z的最高价氧化物对应的水化物为,X最高价氧化物对应的水化物为,前者为中强酸而后者为强酸，D错误； 故选C。 14. 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 晶体最简化学式为 B. 晶体中与最近且距离相等的有8个 C. 晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面 D. 晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构可知，其中K个数：8×=1，其中Ca个数：1，其中B个数：12×=6，其中C个数：12×=6，故其最简化学式为，A正确； B．根据晶胞结构可知，位于晶胞顶点，Ca2+位于体心，每个为8个晶胞共用，则晶体中与最近且距离相等的有8个，B正确； C．根据晶胞结构可知，晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面，C错误； D．根据选项A分析可知，该晶胞最简化学式为，则1个晶胞质量为：，晶胞体积为a3×10-30cm3，则其密度为，D正确； 故选C。 二、非选择题（4小题，每空2分，共58分） 15. 请回答实验室石油分馏的有关问题： （1）以下是实验室石油分馏的装置图，试指出有关仪器的名称：A______；B_____。 （2）图中有______处错误。 （3）实验室石油分馏的正确操作顺序是______。 E→F→____→A→______→_____→G。 A.连接接液管   B．装入碎瓷片和石油，塞上带温度计的塞子  C．检查装置气密性    D．连接B仪器及进出水管    E．在铁架台上放酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网   F．固定好A仪器 G．加热 （4）石油分馏得到的各个馏分都是_______(填“混合物”或“纯净物”)。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 直形冷凝管 （2） （3） （4）混合物 【解析】 【分析】蒸馏的原理是利用液体混合物中各组分挥发度的差别，通过部分汽化和冷凝来实现组分的分离‌。蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体中各组分沸点不同，首先，使低沸点组分蒸发，再冷凝，以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。 【小问1详解】 A指向的是蒸馏烧瓶，B指向的是直形冷凝管。答案为：蒸馏烧瓶；直形冷凝管。 【小问2详解】 蒸馏温度计水银球应该在蒸馏烧瓶的支管处，冷凝水应该下进上出，一共有处错误。答案为：。 【小问3详解】 安装仪器从下到上，从左到右，在检查装置气密性前连接好冷凝水的进出水管并连接好接液管，检查装置气密性后装入沸石安装好温度计后点燃酒精灯开始蒸馏，故顺序为：。答案为：。 【小问4详解】 石油成分复杂，分馏得到的液化石油气、汽油、柴油、煤油、重油等都是混合物。答案为：混合物。 16. 回答下列问题： （1）某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题： ①物质的量相同，下列物质充分燃烧与A消耗氧气的量不相等的是（填序号）_____。 A．C7H12O2 B．C6H14 C．C6H14O    D．C7H14O3 ②若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为__________。 ③若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为__________。 （2）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验： 实验步骤 实验结论 ①称取A4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 ②将此4.5gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g和6.6g A的分子式为：________。 ③另取A4.5g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成1.12LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成1.12LH2(标准状况) 写出A中含有的官能团________、________。 ④A的核磁共振氢谱如下图： 综上所述，A的结构简式为________ 【答案】（1） ①. B ②. (CH3)2C=C(CH3)2 ③. （2） ①. C3H6O3 ②. -COOH ③. -OH ④. 【解析】 【小问1详解】 某烃A的相对分子质量为84，则该听分子式为C6H12；1mol C6H12燃烧消耗9mol氧气。 ①根据燃烧通式 ，1mol C7H12O2燃烧消耗9mol氧气；1mol C6H14燃烧消耗9.5mol氧气。1mol C6H14O燃烧消耗9mol氧气；1mol C7H14O3燃烧消耗9mol氧气；故选B。 ②A的不饱和度为1，若烃A为链烃，则分子中含有1个碳碳双键，分子中所有的碳原子在同一平面上,该分子的一氯取代物只有一种，说明结构对称，根据乙烯为平面结构，则A的结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2。 ③A的不饱和度为1，若A不能使溴水褪色，说明不含碳碳双键，且其一氯代物只有一种，说明结构对称，则A的结构简式为。 【小问2详解】 ①由其密度是相同条件下H2的45倍，可知A的相对分子质量为：45×2=90； ②由题意可推知：有机物A的物质的量n(A)= ；分子中含有的碳原子的物质的量n(C)=n(CO2)=，含有的氢原子的物质的量为n(H)=2n(H2O)=2×，含有的氧原子的物质的量为n(O)=；则n(A)：n(C)：n(H)：n(O)=0.05:0.15:0.3:0.15=1:3:6:3，所以A的分子式为C3H6O3； ③4.5gA的物质的量为0.05mol，由0.05molA与NaHCO3反应放出0.05molCO2可知A分子中应含有一个羧基，A与足量金属钠反应则生成0.05molH2可知A分子中还含有一个羟基，A中的官能团为-COOH、-OH； ④核磁共振氢谱中有4个吸收峰，面积之比为1：1：1：3，可知A中应含有4种不同环境的氢原子，则A的结构简式为。 17. W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子只有一种自旋方向；Y、Z、R在元素周期表中相邻，X的核外电子数与Y的价层电子数相等，R2是氧化性最强的单质，回答下列问题： （1）由X原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①1s22s2、②1s22s22p1、③1s22s12p2，有关这些微粒的叙述正确的是________(填标号)。 a．得电子能力：②>① b．表示基态原子(或离子)的是：①② c．微粒半径：①>② d．电离一个电子所需最低能量：①>②>③ （2）YR3是一种重要的电子工业材料。YR3与YW3结构相似，YW3易与过渡金属阳离子形成配离子而YR3不能，原因是_________。 （3）同周期元素中，第一电离能比Z大的元素有_______种；Z与Y形成的固态Y2Z5由YZ和YZ两种离子组成，固态Y2Z5中Y原子的杂化方式为_______；NO的电子式为_________。 （4）X与Z可形成多种结构形式的阴离子，已知阴离子X3Z结构中只有一个正六元环，则n=________，该阴离子的结构式为_________。 【答案】（1）ad （2）F元素的电负性比N元素大，NF3分子中N-F的成键电子偏向于F原子，导致分子中N原子核对孤电子对吸引能力增强，难以提供孤对电子形成配位键，所以NH3分子易与过渡金属阳离子形成配离子而NF3不能 （3） ①. 3 ②. sp、sp2 ③. （4） ①. 3 ②. 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子只有一种自旋方向，则W为H元素；Y、Z、R在元素周期表中相邻，X的核外电子数与Y的价层电子数相等，R2是氧化性最强的单质，则Y为N元素、Z为O元素、R为F元素；X元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1，则X为B元素。 【小问1详解】 由电子排布式可知，①为基态B+离子、②为基态硼原子、③为激发态硼原子； a．B+离子易得到1个电子形成硼原子，所以B+离子的得到电子的能力强于硼原子，故a错误； b．由分析可知，①为基态B+离子、②为基态硼原子，故b正确； c．原子失去电子形成的阳离子的离子半径小于原子的原子半径，则B+离子的微粒半径小于硼原子，故c错误； d．基态硼原子的能量低于激发态硼原子，电离一个电子所需最低能量高于激发态硼原子，基态B+离子的2s轨道为稳定的全充满结构，较难失去1个电子，则电离一个电子所需最低能量高于基态硼原子，所以电离一个电子所需最低能量的大小顺序为①>②>③，故d正确； 故选ad。 【小问2详解】 F元素的电负性比N元素的大，NF3分子中N-F的成键电子偏向于F原子，导致分子中N原子核对孤电子对吸引能力增强，难以提供孤对电子形成配位键，所以NH3分子易与过渡金属阳离子形成配离子而NF3不能。 【小问3详解】 同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氩元素、氟元素、氮元素的第一电离能大于氧元素；离子中氮原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，氮原子的杂化方式为sp杂化，离子的空间结构为直线形，电子式为，离子中氮原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，氮原子的杂化方式为sp2杂化，则五氧化二氮分子中氮原子的杂化方式为sp、sp2杂化。 【小问4详解】 由化合价代数和为0可得：(+3)×3+(-2)×6=-n，解得中n=3，由共价键的饱和性可知，中硼原子形成3个共价键、氧原子形成2个共价键，则只有一个正六元环的阴离子的结构式为。 18. 白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金(主要含及少量)中分离回收金属的流程如下： （1）“酸浸1”中，可以加快化学反应速率的措施有___________（任写其中一种），CoO发生反应的离子方程式____________。 （2）“焙烧1”中，晶体[和]总质量随温度升高的变化情况如下： 温度区间/℃ 晶体总质量 变小 不变 变小 不变 ①升温至过程中，晶体总质量变小的原因是___________；发生分解的物质是___________(填化学式)。 ②为有效分离铁、钴元素，“焙烧1”的温度应控制为_______℃。 II.铜的硫化物结构多样。天然硫化铜俗称铜蓝，其晶胞结构如图。 （3）基态的价电子排布式为____________。 （4）晶胞中N(Cu+):N(Cu2+)=_______。晶体中微粒间作用力有_______(填标号)。 a．氢键     b．离子键     c．共价键     d．金属键 （5）“焙烧2”中发生反应的化学方程式为_________；“滤渣2”是_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 粉碎白合金、适当升温、适当增大稀H2SO4浓度等（任写一种） ②. CoO+2H+=Co2++H2O （2） ①. 晶体失去结晶水 ②. ③. 600℃~630℃ （3）3d9 （4） ①. 2∶1 ②. bc （5） ①. ②. SiO2 【解析】 【分析】白合金经过稀硫酸“酸浸1”后得到“滤液1”(其中含有Co2+、Fe2+、、Fe3+)以及“滤渣1”(SiO2、Cu2S、CuS)，“滤液1"经“结晶”后得到硫酸铁以及硫酸钴的晶体，“焙烧”和“水浸”后得到硫酸钴溶液以及三氧化二铁;“滤渣1”(SiO2、Cu2S、CuS)经空气“焙烧2”后得到氧化铜，加入稀硫酸后得到CuSO4溶液以及“滤渣2”，“滤渣2”为SiO2。 【小问1详解】 ①“酸浸1”中，可以加快化学反应速率的措施有: 粉碎白合金、适当升温、适当增大稀H2SO4浓度等（任写一种）；“滤液1"经“结晶”后得到硫酸铁以及硫酸钴的晶体，“焙烧”和“水浸”后得到硫酸钴溶液以及三氧化二铁，则酸浸时CoO发生反应的离子方程式：CoO+2H+=Co2++H2O； 【小问2详解】 升温至过程中，此时温度较低，晶体总质量变小的原因是：晶体失去结晶水；温度区间在℃时，质量不变，℃质量再次减小应该是发生分解； ②为有效分离铁、钴元素，防止硫酸钴分解，“焙烧1”的温度应控制为600℃~630℃； 【小问3详解】 基态的价电子排布式为3d9； 【小问4详解】 由晶胞结构图可知晶胞中有4个位于棱上，8个位于顶点，则个数为，晶体中2个位于体内，6个Cu位于体内，设Cu+个数为x， Cu2+个数为y，则x+y=6，再根据化合价代数和为0，有x+2y-2×2-2×2=0，解得x=4，y=2，故N(Cu+):N(Cu2+)=2:1；晶体中微粒间作用力有阴阳离子间的离子键和中两个硫原子间的共价键，答案选bc； 【小问5详解】 “焙烧2”后得到氧化铜和二氧化硅固体，用稀硫酸酸浸得到硫酸铜溶液，SiO2作为滤渣沉积。所以“焙烧2”中发生反应的化学方程式为：；滤渣2为SiO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $