4.1化学式(第二、三课时）课件---2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）上册

第四单元化学式与化学方程式 4.1化学式（第二三课时） 二、化合价 1.元素的化合价 不同元素间形成化合物时，它们原子个数比是不同的，显示了这些元素的某种特性（化学上的工具，用来书写化学式的）。 2.常见的元素和原子团的化合价 一价氯氢钾钠银，二价氧镁钙钡锌， 三铝四硅五氮磷，二四六硫都齐全， 二三铁二四碳， 铜汞二价最常见， 单质零价要记清，负一氢氧硝酸根， 负二碳酸硫酸根，铵根却是正一价。 二、化合价 3.化合价的表示方法 在元素或原子团的正上方标出 “ ” ，n=1时不可省略 O Na SO4 2- -2 +1 -2 4.规律 （1）两零 ①单质的化合价为零； ②化合物中各元素化合价代数之和为零。 二、化合价 ①化合价有正负之分，金属和非金属形成化合物时，金属元素通常显正价，非金属通常显负价。 ③化合物中通常正价写在左边，负价写在右边 （左正右负）。 ②氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，氯元素通常显-1价。 （2）三通常 4.规律 二、化合价 5.部分元素可显不同的化合价 （1）同一元素在不同的物质中可显示不同的化合价。 CO2 CO +4 +2 （2）同一元素在同种物质中可显不同的化合价。 NH4NO3 -3 +5 二、化合价 6.化合价的计算 依据：在化合物中各元素的化合价代数之和为零。 KMnO4中的Mn的化合价为多少？ K2MnO4中的Mn的化合价为多少？ KClO3中的Cl的化合价为多少？ 离子符号 Na+ Mg2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ 化合价 Na +1 +2 离子：先写数字再写正负号；写在右上角，“1”可省略 化合价：先写正负号再写数字；写在正上方，“1”不可省略 0 7.化合价与离子的关系 Mg +3 Al +2 Fe +3 Fe 二、化合价 练习 1.下列有关化合价的叙述正确的是(　　) A．化合价与原子最外层电子数无关 B．氨气(NH3)中氮元素的化合价为＋3 C．氧气中氧元素的化合价为－2 D．有些元素在不同条件下可表现出不同化合价 D 巩固练习： 练习 2.“84消毒液”的主要成分是NaClO，NaClO中Cl的化合价是(　) A.＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7 3.下列化合物中氮元素的化合价最高的是(　　) A.NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3 4.下列关于化合价的说法中，正确的是(　　) A.在NaCl和HCl里，氯元素均显－1价 B.在H2中，氢元素显＋1价 C.一种元素只能显一种化合价 D.非金属元素在化合物中一定显负价 A D A 三、化合物的化学式 1.化合物的书写步骤 （1）写元素（原子团）符号 0 （2）标化合价（左正右负） H O 2 1 +1 -2 （3）约简 （4）数值交叉写右下（数字1、正负号要忽略） 注：当原子团的个数大于或等于2时，先用括号括起，在写数字 氧化镁 氯化铝 氧化铝 碳酸钙 硫酸钠 氢氧化钙 （5）检验各元素正负化合价的代数和是否为零 硝酸钙 三、化合物的化学式 (1)由两种元素组成的化合物 ①从右到左，读“某化某”，KCl、H2S、CuO、MgO、Fe2O3。 ②两种元素可以组成多种化合物时，读右下角的数字，CO、CO2、 SO2、SO3、NO、NO2。 0 2.化合物的读法 三、化合物的化学式 (2)含有原子团的化合物。 ①酸：“某酸”，如：H2SO4，H2CO3，HNO3，HCl ②碱：“氢氧化某”，如：NaOH，Ca(OH)2，Fe(OH)3，Fe(OH)2 ③盐：“某酸某”，如Na2CO3，KNO3， Al2(SO4)3 0 2.化合物的读法 硫酸 碳酸 硝酸 盐酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铁 氢氧化亚铁 碳酸钠 硝酸钾 硫酸铝 三、化合物的化学式 读出下列化学式 CaCl2 CuO SO2 KCl MgCl2 CO CO2 MnO2 Ca(OH)2 CaCO3 NH4NO3 H2SO4 HCl $$