单元5 表征化学反应【单元卷·测试卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（仁爱科普版2024）

第五单元 表征化学反应 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共54分） 一、选择题（本大题共18个小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题目要求） 1．对于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的读法，正确的是（　　） A．甲烷加氧气点燃等于二氧化碳加水 B．1个甲烷和2个氧气点燃生成1个二氧化碳和2个水 C．甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水 D．1份质量甲烷和2份质量氧气在点燃条件下生成1份质量二氧化碳和2份质量水 2．下列关于催化剂的说法中，正确的是（　　） A．使用催化剂可以增加生成物的产量 B．硫酸铜溶液对过氧化氢分解具有催化作用 C．不使用催化剂就不能发生化学反应 D．加入催化剂后反应速率一定加快 3．从化学方程式S+O2SO2提供的下列信息，不正确的是（　　） A．反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫 B．反应条件是点燃 C．反应体系中微观粒子的数量关系1：1：1 D．反应体系中各物质的质量关系是1：1：1 4．下列现象能用质量守恒定律解释的是（　　） A．铁丝在氧气中燃烧生成物的质量大于铁丝的质量 B．50g酒精与50g水混合后总质量为100g C．1吨矿石粉碎后，仍然是1吨 D．汽油挥发后质量变小 5．下列说法中正确的是（　　） A．高锰酸钾受热分解，生成的固体物质的质量小于原来的质量，违背了质量守恒定律B．只有固体、液体的反应是遵守质量守恒定律的，如果有气体生成，则不能遵守 C．铁在氧气中燃烧，生成物的质量大于铁的质量，遵守质量守恒定律 D．盛石灰水的容器敞口放置一段时间后，溶液的总质量减小了，不符合质量守恒定律 6．在化学反应中，可通过化学反应事实对影响化学反应的因素进行推理。下列推理不合理的是（　　） 选项 反应事实 化学反应的影响因素 A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度 B 木炭在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度 C 铁片在空气中很难燃烧，铁粉在空气中较易燃烧 反应物的状态 D 纯净的氯酸钾在加热时分解缓慢，而加入二氧化锰后分解加快 催化剂 7．下列化学方程式书写正确的是（　　） A．木炭在氧气中燃烧：C+O2═CO2 B．乙炔在空气中充分燃烧：2C2H2+5O24CO2+2H2O C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 D．铝粉在空气中燃烧：2Al+O22AlO 8．现有甲、乙两份质量相等的氯酸钾，为验证二氧化锰的催化作用，某同学误向甲中加入一定量的高锰酸钾，并对两份分别加热至不再产生气体，下列图象正确的是（　　） A． B．C． D． 9．用“w”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法不正确的是（　　） A．若a处粉末是木炭粉，能看到木炭燃烧 B．若a处粉末是硫粉，b处应接尾气处理装置 C．若a处粉末是红磷，能观察到有白雾生成 D．该装置具有节约试剂、污染小、所需氧气现制现用的特点 10．某化合物受热分解只生成NH3、CO2和H2O，对该物质的描述正确的是（　　） A．一定含有碳、氢、氮元素，可能含有氧元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧、氮元素 C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有氮元素 D．一定含有碳、氢、氮、氧四种元素 11．用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得装置及其中物质的总质量为m1，引燃白磷，冷却后称得装置及其中物质的总质量为m2。下列说法正确的是（　　） A．该实验中白磷必须要过量 B．实验过程中气球会一直膨胀变大 C．若该装置气密性良好，则m1＝m2 D．反应生成P2O5的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和 12．对照实验是运用比较的方法来揭示事物的性质或变化规律的一种实验方法。下列对照实验设计中，明显欠缺变量控制而缺乏科学严谨性的是（　　） A．比较催化剂对化学反应速率的影响 B．比较反应物接触面积对反应速率的影响 C．比较反应物浓度对反应速率的影响 D．比较反应条件对反应产物种类的影响 13．神舟十七号载人飞船使用的火箭推进剂是N2H4（肼）和H2O2反应的化学方程式为N2H4+2H2O24H2O+X，则X的化学式是（　　） A．NO B．NO2 C．N2 D．HNO3 14．锌锰电池在生活中应用普遍。锌锰电池放电时发生反应的化学方程式为Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，下列有关该反应的说法正确的是（　　） A．Zn（OH）2中锌元素的化合价为+4价 B．MnO2是该反应的催化剂 C．反应前后氧原子个数发生改变 D．参加反应的Zn和H2O的个数比为1：2 15．天然气的主要成分是甲烷（CH4），当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若32g甲烷燃烧生成二氧化碳和一氧化碳的质量比为11：7，则参加反应的氧气的质量为（　　） A．96g B．112g C．128g D．144g 16．硫酸铜溶液能对过氧化氢的分解起催化作用，某小组拟用如图装置探究其它条件相同时，过氧化氢溶液的浓度和硫酸铜溶液的体积对过氧化氢分解速率的影响。实验方案：倒扣的量筒内装满水，分别取不同浓度过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入不同体积硫酸铜溶液，进行以下三组实验，有关数据如表所示： 物理量 /实验序号 过氧化氢溶液的浓度（%） 过氧化氢溶液的体积（mL） 2%硫酸铜溶液的体积（mL） 反应的时间（min） 生成氧气的体积（mL） 1 5% 20 3 1 待测V1 2 10% 20 3 1 待测V2 3 10% 20 3 1 待测V3 有关该实验有如下说法，其中正确的是（　　） A．如果俯视读数，会导致V1、V2的测量值偏小 B．该实验方案通过比较产生相同体积氧气所需的时间来比较反应速率 C．完成该实验收集氧气也可以用向上排空气法 D．三个实验生成氧气的体积关系为：V1＜V2＜V3 17．某化学兴趣小组用燃烧法探究某物质R的组成。质量为6.9g的物质R在充足的氧气中完全燃烧，生成13.2gCO2和8.lgH2O。下列说法不正确的是（　　） A．参加反应的氧气质量为14.4g B．R中一定有碳、氢、氧三种元素 C．R中碳氢原子个数比为1：2 D．生成CO2和H2O分子个数比是2：3 18．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表所示： 物　　质 a b c d 反应前质量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量（g） 待测 2.6 7.2 0.5 下列说法中错误的是（　　） A．反应后a物质的质量为3.8g B．a和b是反应物，d可能是催化剂 C．c物质中元素的种类，一定与a、b两种物质中元素的种类相同 D．若物质a与b的相对分子质量之比为2：1，则a与b充分反应时的质量之比为2：1 第II卷 非选择题（共46分） 二、非选择题（本大题共8个小题，每空1分，共46分） 19．（8分）配平或书写下列化学方程式 （1）　 　KClO3 　 　KCl+　 　O2↑。 （2）　 　Fe2O3+　 　H2 　 　Fe+　 　H2O。 （3）打火机的燃料丁烷（C4H10）在空气中燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式 　 　。 20．（5分）请用化学方程式表示下列反应原理。 （1）利用一氧化碳还原氧化铁来炼铁 　 　。 （2）乙醇（化学式为C2H5OH）用作燃料 　 　。 （3）干粉灭火器中的干粉主要成分是（NaHCO3）受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体 　 　。 （4）用电解水的方法制取氢气 　 　。 （5）过氧化氢制氧气 　 　。 21．（3分）维生素C在空气中易被氧化变质，其变质速度受环境因素的影响。某兴趣小组同学根据维生素C可使酸性高锰酸钾（KMnO4）溶液褪色的原理，进行了如表所示的实验。 编号 维生素C溶液的处理方法 使40毫升KMnO4溶液褪色的平均滴数 1 放置于室内暗处5.5小时 15 2 强烈阳光直射5小时后，放置于室内暗处0.5小时 22 3 50℃水浴加热l0分钟后，放置于室内暗处0.5小时 21 （1）他们探究了 　 　对维生素C含量的影响； （2）他们的探究对我们启示是：在贮存富含维生素C的食物时，应 　 　，以防止其中的维生素C过量流失，降低食物的营养价值； （3）为了进一步了解维生素C的化学性质，他们用pH试纸测得该维生素C溶液的pH在1至2之间。下列物质中能与维生素C发生化学反应的是 　 　。 a、食盐 b、纯碱 c、硫酸钾 d、苛性钠 22．（4分）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。请回答下列问题： （1）图示中待测值x＝　 　，该反应中反应物是 　 　。 （2）反应过程中甲和丁的质量变化之比为 　 　（填最简整数比）。 （3）下列说法正确的是 　 　（填字母序号）。 A．该反应一定是氧化反应 B．该反应中丙一定是催化剂 C．乙一定是化合物 D．丁一定是单质 E．乙和甲中至少含有一种相同的元素 23．（4分）化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 （1）实验一：称量装置和药品的总质量为m1保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1　 　m2； （2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是 　 　； （3）为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料纸改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作 　 　，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变； （4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是 　 　。 24．（8分）小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。 【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？ 【查阅资料】小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色： 物质 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg（NO3）2 MgCO3 颜色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是　 　； 【提出猜想】分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的　 　反应生成的； 【实验探究】小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能是　 　； 【实验结论】根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程 式：　 　、　 　。 【思维拓展】：（1）镁不仅能与氧气、二氧化碳反应，还能与氮气反应。空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气正燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N2的质量，请给出合理的解释　 。 （2）已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg+X2MgO+C，则X的化学式为　 　；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1　 　m2（填＞、＝、＜）。 25．（8分）学习了MnO2对过氧化氢有催化作用的知识后。小鑫同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似MnO2的催化作用呢？于是进行了如下探究。 【作出猜想】 猜想Ⅰ.CuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； 猜想Ⅱ.CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变； 猜想Ⅲ.CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质 　 　。 【进行实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： （1）填写如表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 　 　，带火星的木条复燃 　 猜想溶液中有气泡冒出 　 　 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立 （2）步骤 　 　（填序号）的对比能证明CuO能加快过氧化氢溶液分解的速率。 （3）步骤⑦的目的是 　 　。 （4）过氧化氢能被CuO催化分解生成氧气的符号表达式为 　 　。 【拓展】过氧化氢溶液完全分解后得到的液体是 　 （选填“纯净物”或“混合物”）。 26．（6分）某化学兴趣小组的同学将一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合均匀，置于试管中加热，产生氧气的质量与加热时间的变化曲线如图所示。 回答下列问题： （1）t4时试管中的固体成分是 　 　。 （2）计算t3时参加反应的氯酸钾的质量（结果准确到0.1g）。 试卷第14页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 试卷第13页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第五单元 表征化学反应 测试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共54分） 一、选择题（本大题共18个小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题目要求。 1．对于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的读法，正确的是（　　） A．甲烷加氧气点燃等于二氧化碳加水 B．1个甲烷和2个氧气点燃生成1个二氧化碳和2个水 C．甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水 D．1份质量甲烷和2份质量氧气在点燃条件下生成1份质量二氧化碳和2份质量水 【答案】C 【解析】 在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故A读法错误；该反应可读作：点燃条件下，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，不能读作1个甲烷和2个氧气点燃生成1个二氧化碳和2个水，故B读法错误；该反应可读作：点燃条件下，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，故C读法正确；该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，故 D读法错误。 故选C。 2．下列关于催化剂的说法中，正确的是（　　） A．使用催化剂可以增加生成物的产量 B．硫酸铜溶液对过氧化氢分解具有催化作用 C．不使用催化剂就不能发生化学反应 D．加入催化剂后反应速率一定加快 【答案】B 【解析】A、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故选项说法错误。 B、硫酸铜溶液可以加快过氧化氢的分解的速率，对其也具有催化作用，故选项说法正确。 C、不使用催化剂物质也能发生反应，如木炭燃烧，不需要使用催化剂，故选项说法错误。 D、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，加入催化剂化学反应速度不一定加快，故选项说法错误。 故选：B。 3．从化学方程式S+O2SO2提供的下列信息，不正确的是（　　） A．反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫 B．反应条件是点燃 C．反应体系中微观粒子的数量关系1：1：1 D．反应体系中各物质的质量关系是1：1：1 【答案】B 【解析】 由化学方程式可知，等号左边为反应物，右边为生成物，则反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫，故说法正确；由化学方程式可知，等号上方文字表示反应条件，则反应条件是点燃，故说法正确；从微观上，点燃条件下，每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子，反应体系中硫原子、氧分子、二氧化硫分子的个数比为1：1：1，故说法正确；反应体系中S、O2、SO2的质量关系为32：32：64＝1：1：2，故说法错误。 故选D。 4．下列现象能用质量守恒定律解释的是（　　） A．铁丝在氧气中燃烧生成物的质量大于铁丝的质量 B．50g酒精与50g水混合后总质量为100g C．1吨矿石粉碎后，仍然是1吨 D．汽油挥发后质量变小 【答案】A 【解析】A、铁丝在氧气中燃烧生成物的质量大于铁丝的质量，是因为氧气参加了反应，属于化学变化，可用质量守恒定律解释，故选项正确。 B、50g酒精与50g水混合后总质量为100g，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误。 C、1吨矿石粉碎后，仍然是1吨，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误。 D、汽油挥发后质量变小，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误。 故选：A。 5．下列说法中正确的是（　　） A．高锰酸钾受热分解，生成的固体物质的质量小于原来的质量，违背了质量守恒定律B．只有固体、液体的反应是遵守质量守恒定律的，如果有气体生成，则不能遵守 C．铁在氧气中燃烧，生成物的质量大于铁的质量，遵守质量守恒定律 D．盛石灰水的容器敞口放置一段时间后，溶液的总质量减小了，不符合质量守恒定律 【答案】C 【解析】A.高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气，气体逸出后导致剩余固体的质量减小，但是这个化学反应遵守质量守恒定律，故选项说法错误； B.所有化学反应均遵守质量守恒定律，不仅固体、液体的反应是遵守质量守恒定律的，气体的反应也遵守质量守恒定律，故选项说法错误； C.铁在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量，但是这个化学反应遵守质量守恒定律，故选项说法正确； D.盛石灰水的容器敞口放置一段时间后，空气中的二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，导致溶液的总质量减小了，但是这个化学反应符合质量守恒定律，故选项说法错误。 故选：C。 6．在化学反应中，可通过化学反应事实对影响化学反应的因素进行推理。下列推理不合理的是（　　） 选项 反应事实 化学反应的影响因素 A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度 B 木炭在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度 C 铁片在空气中很难燃烧，铁粉在空气中较易燃烧 反应物的状态 D 纯净的氯酸钾在加热时分解缓慢，而加入二氧化锰后分解加快 催化剂 【答案】C 【解析】A、铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，说明了反应物的浓度对燃烧有影响，故选项说法正确； B、木炭在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应，说明了温度对燃烧有影响，选项说法正确； C、铁片在空气中很难燃烧，铁粉在空气中较易燃烧，说明了反应物的接触面积对燃烧有影响，与反应物的状态无关，故选项说法错误； D、纯净的氯酸钾在加热时分解缓慢，而加入二氧化锰后分解加快，说明催化剂能加快反应的速率，故选项说法正确。 故选：C。 7．下列化学方程式书写正确的是（　　） A．木炭在氧气中燃烧：C+O2═CO2 B．乙炔在空气中充分燃烧：2C2H2+5O24CO2+2H2O C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 D．铝粉在空气中燃烧：2Al+O22AlO 【答案】B 【解析】A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为C+O2CO2，故选项错误。 B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。 D、该化学方程式氧化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为4Al+3O22Al2O3，选项错误。 故选：B。 8．现有甲、乙两份质量相等的氯酸钾，为验证二氧化锰的催化作用，某同学误向甲中加入一定量的高锰酸钾，并对两份分别加热至不再产生气体，下列图象正确的是（　　） A． B．C． D． 【答案】A 【解析】甲中混入了高锰酸钾，因此生成的氧气较多，而且还生成了二氧化锰，加快了氯酸钾的分解速率，因此甲生成的氧气比乙多，且反应速率加快。 故选：A。 9．用“w”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法不正确的是（　　） A．若a处粉末是木炭粉，能看到木炭燃烧 B．若a处粉末是硫粉，b处应接尾气处理装置 C．若a处粉末是红磷，能观察到有白雾生成 D．该装置具有节约试剂、污染小、所需氧气现制现用的特点 【答案】C 【解析】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，由燃烧的条件可知，在加热的条件下，木炭能在氧气中燃烧，故A说法正确； B、若a处粉末是硫粉，硫燃烧生成的气体是二氧化硫，会污染空气，b处应接有尾气处理装置，故B说法正确； C、若a处粉末是红磷，加热红磷，能看到红磷燃烧，有白烟产生，不是白雾，故C说法错误； D、由装置的特点可知，使用该微型装置进行实验优点有节约药品试剂、污染小、所需氧气现制现用的特点，故D说法正确。 故选：C。 10．某化合物受热分解只生成NH3、CO2和H2O，对该物质的描述正确的是（　　） A．一定含有碳、氢、氮元素，可能含有氧元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧、氮元素 C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有氮元素 D．一定含有碳、氢、氮、氧四种元素 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，某化合物受热分解只生成NH3、CO2和H2O，则该化合物中一定含有氮、氢、碳、氧四种元素。 故选：D。 11．用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得装置及其中物质的总质量为m1，引燃白磷，冷却后称得装置及其中物质的总质量为m2。下列说法正确的是（　　） A．该实验中白磷必须要过量 B．实验过程中气球会一直膨胀变大 C．若该装置气密性良好，则m1＝m2 D．反应生成P2O5的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和 【答案】C 【解析】A、该实验是验证质量守恒定律，实验中白磷不一定要过量，只要反应前后质量不变即可，故选项说法错误，不符合题意； B、实验过程中气球先膨胀（白磷燃烧放热是压强增大）后变小（温度恢复后气压减小），故选项说法错误，不符合题意； C、若装置气密性良好，反应前后物质的总质量相等，则m1＝m2，故选项说法正确，符合题意； D、由磷和氧气反应的化学方程式2P+5O22P2O5可知，62份质量的磷和160份质量的氧气恰好完全反应，如果不是这一质量比，则不能完全反应，所以反应生成P2O5的质量不一定等于装置中白磷和氧气的质量和，故选项说法错误，不符合题意。 故选：C。 12．对照实验是运用比较的方法来揭示事物的性质或变化规律的一种实验方法。下列对照实验设计中，明显欠缺变量控制而缺乏科学严谨性的是（　　） A．比较催化剂对化学反应速率的影响 B．比较反应物接触面积对反应速率的影响 C．比较反应物浓度对反应速率的影响 D．比较反应条件对反应产物种类的影响 【答案】B 【解析】A、图中实验，根据带火星的木条是否复燃，可以比较催化剂对化学反应速率的影响，故选项对照实验设计正确。 B、图中实验，金属的形状、种类不同，不能比较反应物接触面积对反应速率的影响，故选项对照实验设计错误。 C、图中实验，根据蜡烛在氧气中燃烧的更旺，可以比较反应物浓度对反应速率的影响，故选项对照实验设计正确。 D、二氧化碳与水在光照条件下、在叶绿体的作用下生成有机物和氧气，可以比较反应条件对反应产物种类的影响，故选项对照实验设计正确。 故选：B。 13．神舟十七号载人飞船使用的火箭推进剂是N2H4（肼）和H2O2反应的化学方程式为N2H4+2H2O24H2O+X，则X的化学式是（　　） A．NO B．NO2 C．N2 D．HNO3 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式N2H4+2H2O24H2O+X可知，反应前氮、氢、氧原子个数分别为2、8、4，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、8、4，则X中含有2个氮原子，所以X的化学式是N2。 故选：C。 14．锌锰电池在生活中应用普遍。锌锰电池放电时发生反应的化学方程式为Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，下列有关该反应的说法正确的是（　　） A．Zn（OH）2中锌元素的化合价为+4价 B．MnO2是该反应的催化剂 C．反应前后氧原子个数发生改变 D．参加反应的Zn和H2O的个数比为1：2 【答案】D 【解析】A、Zn（OH）2中氢氧根显﹣1价，设锌元素的化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零，x+（﹣1）×2＝0，x＝+2价，故选项说法错误。 B、由Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH可知，MnO2是该反应的反应物，故选项说法错误。 C、由质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则反应前后氧原子个数不变，故选项说法错误。 D、由Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH可知，参加反应的Zn和H2O的个数比为1：2，故选项说法正确。故选：D。 15．天然气的主要成分是甲烷（CH4），当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若32g甲烷燃烧生成二氧化碳和一氧化碳的质量比为11：7，则参加反应的氧气的质量为（　　） A．96g B．112g C．128g D．144g 【答案】B 【解析】32g甲烷中碳元素的质量为32g××100%＝24g。 设生成二氧化碳的质量为11x，则一氧化碳的质量为7x，11x××100%+7x××100%＝24g， x＝4g，则二氧化碳的质量为44g，一氧化碳的质量为28g。 32g甲烷中氢元素的质量为32g﹣24g＝8g，则生成水的质量为8g÷（×100%）＝72g。 参加反应的O2的质量为44g+28g+72g﹣32g＝112g。 故选：B。 16．硫酸铜溶液能对过氧化氢的分解起催化作用，某小组拟用如图装置探究其它条件相同时，过氧化氢溶液的浓度和硫酸铜溶液的体积对过氧化氢分解速率的影响。实验方案：倒扣的量筒内装满水，分别取不同浓度过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入不同体积硫酸铜溶液，进行以下三组实验，有关数据如表所示： 物理量 /实验序号 过氧化氢溶液的浓度（%） 过氧化氢溶液的体积（mL） 2%硫酸铜溶液的体积（mL） 反应的时间（min） 生成氧气的体积（mL） 1 5% 20 3 1 待测V1 2 10% 20 3 1 待测V2 3 10% 20 3 1 待测V3 有关该实验有如下说法，其中正确的是（　　） A．如果俯视读数，会导致V1、V2的测量值偏小 B．该实验方案通过比较产生相同体积氧气所需的时间来比较反应速率 C．完成该实验收集氧气也可以用向上排空气法 D．三个实验生成氧气的体积关系为：V1＜V2＜V3 【答案】A 【解析】A、俯视读数时，视线与此时倒置量筒的上部相接，造成气体体积减少，选项A正确； B、根据题目数据可以看出，是通过测量相同时间内收集气体的多少来比较反应速率，选项B错误； C、向上排空气法无法进行气体体积的判断的，无法判断反应速率的快慢，选项C错误； D、2和3实验条件相同，收集气体体积应该相同，1过氧化氢溶液浓度低，收集气体最少，所以是V1＜V2＝V3，选项D错误。 故选：A。 17．某化学兴趣小组用燃烧法探究某物质R的组成。质量为6.9g的物质R在充足的氧气中完全燃烧，生成13.2gCO2和8.lgH2O。下列说法不正确的是（　　） A．参加反应的氧气质量为14.4g B．R中一定有碳、氢、氧三种元素 C．R中碳氢原子个数比为1：2 D．生成CO2和H2O分子个数比是2：3 【答案】C 【解析】A、参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，所以参加反应的氧气质量＝13.2g+8.1g﹣6.9g＝14.4g，A正确； B、生成物二氧化碳和水中含有C、H、O三种元素，反应物氧气中含O，所以R中一定含有C、H，二氧化碳和水中氧元素的质量＝，大于参与反应的氧气的质量，所以R中一定含有O，B正确； C、化学反应前后元素的种类和质量不变，R中碳元素的质量为二氧化碳中碳元素质量，氢元素质量为水中氢元素质量，R中碳元素质量＝，R中氢元素质量＝，R中碳氢原子个数比＝，C错误； D、生成CO2和H2O分子个数比＝，D正确。 故选：C。 18．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表所示： 物　　质 a b c d 反应前质量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量（g） 待测 2.6 7.2 0.5 下列说法中错误的是（　　） A．反应后a物质的质量为3.8g B．a和b是反应物，d可能是催化剂 C．c物质中元素的种类，一定与a、b两种物质中元素的种类相同 D．若物质a与b的相对分子质量之比为2：1，则a与b充分反应时的质量之比为2：1 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，由表中数据可知：b的质量减少了3.2g﹣2.6g＝0.6g，可确定b是反应物；c的质量增加了7.2g﹣4.0g＝3.2g，可确定c是生成物，a是反应物；d的质量反应前后不变； A、a是反应物，且参加反应的a的质量为3.2g﹣0.6g＝2.6g，故待测的数值为6.4g﹣2.6g＝3.8g，正确； B、a和b的质量减少，是反应物，d的质量不变，d可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确； C、a和b的质量减少，是反应物，c的质量增加是生成物，根据质量守恒定律，c物质中元素的种类一定与a、b两种物质中元素的种类相同，故正确； D、若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为：：＝13：6，a与b充分反应时的质量之比等于其相对分子质量乘以前面的化学计量数之比，等于26：6，错误。 故选：D。 第II卷 非选择题（共46分） 二、非选择题（本大题共8个小题，每空1分，共46分） 19．（8分）配平或书写下列化学方程式 （1）　 　KClO3 　 　KCl+　 　O2↑。 （2）　 　Fe2O3+　 　H2 　 　Fe+　 　H2O。 （3）打火机的燃料丁烷（C4H10）在空气中燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式 　 　。 【答案】（1）2；2；3； （2）1；3；2；3； （3） 【解析】（1）配平该化学方程式采用最小公倍数法，以氧原子作为配平的起点，氯酸钾、氧气前面的化学计量数分别为2、3，最后调整氯化钾前面的化学计量数为2，则氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气的化学反应方程式。 （2）配平该化学方程式采用定一法，假设氧化铁前面的化学计量数为1，则生成物铁前面的化学计量数为2，水的前面的化学计量数为3，最后调整氢气的前面的化学计量数为3，则氧化铁和氢气在高温条件下反应生成铁和水的化学方程式为。 （3）丁烷（C4H10）在空气中燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为。 20．（5分）请用化学方程式表示下列反应原理。 （1）利用一氧化碳还原氧化铁来炼铁 　 　。 （2）乙醇（化学式为C2H5OH）用作燃料 　 　。 （3）干粉灭火器中的干粉主要成分是（NaHCO3）受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体 　 　。 （4）用电解水的方法制取氢气 　 　。 （5）过氧化氢制氧气 　 　。 【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O； （3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）2H2O2H2↑+O2↑； （5）2H2O22H2O+O2↑ 【解析】（1）一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 （2）乙醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。 （3）碳酸氢钠受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体，生成的气体是二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 （4）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。 （5）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。 21．（3分）维生素C在空气中易被氧化变质，其变质速度受环境因素的影响。某兴趣小组同学根据维生素C可使酸性高锰酸钾（KMnO4）溶液褪色的原理，进行了如表所示的实验。 编号 维生素C溶液的处理方法 使40毫升KMnO4溶液褪色的平均滴数 1 放置于室内暗处5.5小时 15 2 强烈阳光直射5小时后，放置于室内暗处0.5小时 22 3 50℃水浴加热l0分钟后，放置于室内暗处0.5小时 21 （1）他们探究了 　 　对维生素C含量的影响； （2）他们的探究对我们启示是：在贮存富含维生素C的食物时，应 　 　，以防止其中的维生素C过量流失，降低食物的营养价值； （3）为了进一步了解维生素C的化学性质，他们用pH试纸测得该维生素C溶液的pH在1至2之间。下列物质中能与维生素C发生化学反应的是 　 　。 a、食盐 b、纯碱 c、硫酸钾 d、苛性钠 【答案】（1）光照、温度；（2）避免光照和高温；（3）bd 【解析】（1）实验数据可知探究了光照、温度对维生素C含量的影响； （2）在强烈阳光直射5小时后和煮沸l0分钟后消耗40毫升KMnO4溶液需要的维生素C溶液多，说明这种情况下维生素C溶液维生素C的含量低，所以在贮存富含维生素C的食物时，应避免光照和高温以防止其中的维生素C过量流失，降低食物的营养价值； （3）维生素C具有酸性，碳酸钠、氢氧化钠能和显酸性的物质反应生成盐和水，因此能和维生素C反应的是碳酸钠和氢氧化钠。 22．（4分）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。请回答下列问题： （1）图示中待测值x＝　 　，该反应中反应物是 　 　。 （2）反应过程中甲和丁的质量变化之比为 　 　（填最简整数比）。 （3）下列说法正确的是 　 　（填字母序号）。 A．该反应一定是氧化反应 B．该反应中丙一定是催化剂 C．乙一定是化合物 D．丁一定是单质 E．乙和甲中至少含有一种相同的元素 【答案】（1）30；甲和丁；（2）4：1；（3）CE 【解析】（1）反应前后甲的质量减少了：20g﹣12g＝8g，是反应物，参加反应的质量为8g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丁的质量减少了20g﹣18g＝2g，是反应物，参加反应的质量为2 g；根据图可知，乙在反应前后质量增加了x﹣20g，是生成物，根据质量守恒定律可知：x﹣20g＝8g+2g＝10g，所以x的数值为：30，该反应中反应物是甲和丁； （2）反应过程中甲和丁的质量变化之比为：8g：2g＝4：1； （3）A、该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“多变一”的反应特征，属于化合反应，由于反应中不能确定一定有氧参与，所以该反应不一定是氧化反应，说法错误，故不符合题意； B、根据图中数据可知，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，所以反应中丙不一定是催化剂，说法错误，故不符合题意； C、该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，乙是化合反应的生成物，乙一定是化合物，说法正确，故符合题意； D、由于丁是该反应的反应物，所以丁不一定是单质，也可以是化合物，说法错误，故不符合题意； E、由于乙是该反应的生成物，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，且反应物甲可能是单质，也可能是化合物，所以乙和甲中至少含有一种相同的元素，说法正确，故符合题意。 23．（4分）化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 （1）实验一：称量装置和药品的总质量为m1保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1　 　m2； （2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是 　 　； （3）为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料纸改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作 　 　，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变； （4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是 　 　。 【答案】（1）＝； （2）产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小； （3）倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合； （4）反应前后原子种类、个数和质量都不变 【解析】（1）实验一：称量装置和药品的总质量为m1保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1＝m2。 （2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小（气球膨胀产生向上的浮力）。 （3）为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料纸改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。 （4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是反应前后原子种类、个数和质量都不变。 24．（8分）小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。 【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？ 【查阅资料】小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色： 物质 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg（NO3）2 MgCO3 颜色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是　 　； 【提出猜想】分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的　 　反应生成的； 【实验探究】小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能是　 　； 【实验结论】根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程 式：　 　、　 　。 【思维拓展】：（1）镁不仅能与氧气、二氧化碳反应，还能与氮气反应。空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气正燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N2的质量，请给出合理的解释　 。 （2）已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg+X2MgO+C，则X的化学式为　 　；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1　 　m2（填＞、＝、＜）。 【答案】【查阅资料】根据质量守恒定律，反应前后，元素的种类保持不变，空气中没有含氯元素的物质； 【提出猜想】氮气； 【实验探究】将燃烧的镁带放入盛有氮气的集气瓶中，观察现象； 【实验结论】2Mg+O22MgO；3Mg+O2Mg3N2； 【思维拓展】（1）氮气的化学性质不活泼； （2）CO2；＞ 【解析】【查阅资料】根据质量守恒定律，反应前后，元素的种类保持不变，因为空气中没有含氯元素的物质，所以产物中不可能有氯化镁； 【提出猜想】根据资料，氮化镁的颜色为淡黄色，所以有可能是氮气造成的； 【实验探究】为了证明猜想，可将燃烧的镁带放入盛有氮气的集气瓶中，观察镁带能否继续燃烧，如果能燃烧，观察产物是什么颜色； 【实验结论】镁氧气反应生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O22MgO；镁和氮气反应生成氮化镁，化学方程式为：3Mg+O2Mg3N2； 【思维拓展】（1）氮气的化学性质不活泼，所以空气中氮气含量远大于氧气含量，但生成的淡黄色固体却比较少； （2）依据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式为：CO2，依据化学方程式可知，每48份质量的镁会生成12份质量的碳，所以金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1＞m2。 25．（8分）学习了MnO2对过氧化氢有催化作用的知识后。小鑫同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似MnO2的催化作用呢？于是进行了如下探究。 【作出猜想】 猜想Ⅰ.CuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； 猜想Ⅱ.CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变； 猜想Ⅲ.CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质 　 　。 【进行实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： （1）填写如表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 　 　，带火星的木条复燃 　 猜想溶液中有气泡冒出 　 　 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立 （2）步骤 　 　（填序号）的对比能证明CuO能加快过氧化氢溶液分解的速率。 （3）步骤⑦的目的是 　 　。 （4）过氧化氢能被CuO催化分解生成氧气的符号表达式为 　 　。 【拓展】过氧化氢溶液完全分解后得到的液体是 　 （选填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】【作出猜想】不变。 【进行实验】（1）产生大量气泡；0.2g；带火星的木条复燃；（2）①③； （3）验证反应前后氧化铜化学性质是否改变；（4）H2O2H2O+O2 【拓展】纯净物 【解析】【作出猜想】 猜想Ⅰ.CuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； 猜想Ⅱ.CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变； 猜想Ⅲ.CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质 不变。 【进行实验】（1） 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 产生大量气泡，带火星的木条复燃 0.2g 猜想溶液中有气泡冒出，带火星的木条复燃 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立 （2）步骤①③的对比能证明CuO能加快过氧化氢溶液分解的速率。 （3）步骤⑦的目的是 验证反应前后氧化铜化学性质是否改变。 （4）过氧化氢能被CuO催化分解生成氧气的符号表达式为 H2O2H2O+O2。 【拓展】过氧化氢溶液完全分解后得到的液体是水，是纯净物。 26．（6分）某化学兴趣小组的同学将一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合均匀，置于试管中加热，产生氧气的质量与加热时间的变化曲线如图所示。 回答下列问题： （1）t4时试管中的固体成分是 　 　。 （2）计算t3时参加反应的氯酸钾的质量（结果准确到0.1g）。 【答案】（1）氯化钾、二氧化锰；（2）4.1g 【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰的作用下加热生成氯化钾和氧气，从图像上可看出，t4时氯酸钾已完全反应，此时试管中的固体成分是氯化钾、二氧化锰。（2分） （2）设t3时参加反应的氯酸钾的质量为x。 2KClO32KCl+3O2↑（1分） 245 96 x 1.6g （1分） x≈4.1g（2分） 答：t3时参加反应的氯酸钾的质量为4.1g。 试卷第14页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 试卷第13页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$