5.2质量守恒定律教学设计-2026-2027学年九年级化学仁爱科普版上册

课题2 质量守恒定律 教学设计（仁爱科普版九年级化学上册）

一、基本教学信息

项目	详细内容
教材版本	仁爱科普版九年级化学上册（2024新版）
单元5 表征化学反应
课题2 质量守恒定律
1课时（45分钟）
九年级学生
学生通过前序学习，已经掌握化学反应的现象、反应条件、物质微观构成等知识，长期从**定性角度**认识化学变化，首次接触化学反应的**定量规律**。九年级学生思维正从具象向抽象过渡，极易形成认知误区：认为燃烧后物质质量减少、生锈后物质质量增加，误以为化学反应前后质量不守恒；不清楚“参加反应”的限定含义；不理解有气体参与或生成的反应需密闭装置验证。同时学生难以将宏观质量守恒与微观原子变化建立关联。本节课通过对比实验探究、宏观现象分析、微观动画建模，帮助学生突破认知误区，建立化学反应定量思维，是后续化学方程式书写、计算、反应规律探究的核心理论基础。

二、核心教学目标

1. 知识与技能

通过实验探究精准掌握质量守恒定律的完整内容，理解“参加反应”“质量总和”的核心限定条件。

能从微观原子角度解释质量守恒的本质原因，建立宏观守恒、微观不变的对应关系。

明确有气体参与或生成的反应需在密闭容器中验证质量守恒定律的原因。

熟练运用质量守恒定律解释生活实验现象、推断物质组成、进行简单定量计算。

2. 过程与方法

通过两组对照定量实验，掌握化学定量探究的基本方法，提升实验操作、数据分析、证据推理能力。

借助微观动画模拟化学变化过程，学会用微观理论解释宏观规律，强化宏微结合的核心思维。

通过正误实验对比、易错辨析，掌握质量守恒定律的适用范围与使用条件。

3. 情感态度与价值观

体会化学从定性描述到定量探究的科学进阶，感受化学严谨的定量科学本质。

培养求真务实、尊重实验数据、严谨推理的科学探究态度。

建立变化守恒的化学观念，认识化学反应遵循客观规律，树立科学的物质变化观。

三、教学重难点

重点

质量守恒定律的内容与核心内涵；质量守恒定律的微观本质；定律的基础应用与现象解释。

难点

理解“参加化学反应”的限定意义；敞口实验质量变化的原因分析；宏观守恒与微观原子三不变的关联建构；定律的精准应用。

四、教学准备

实验器材：托盘天平、锥形瓶、橡胶塞、玻璃导管、气球、烧杯、镊子、砂纸

实验药品：红磷、铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸

教学素材：化学变化微观原子重组动画、实验对比视频、课堂易错辨析任务单、定律应用习题

五、教学方法与学法指导

教法

问题驱动法、定量实验探究法、宏微结合建模法、对比辨析法、讲练结合法

学法

实验观察记录法、证据推理法、微观建模法、对比归纳法、学以致用

六、完整教学过程（45分钟）

环节一：冲突设问，情境导入（4分钟）

生活认知冲突设问：蜡烛燃烧慢慢消失，质量是否减少？铁钉生锈质量变大，是否违背质量规律？化学反应前后，物质总质量究竟如何变化？

学生结合生活经验猜想：质量变小、变大、不变三种观点并存，形成认知冲突。

揭题导入：定性观察存在视觉误差，化学规律需要**定量实验验证**。本节课通过精准实验探究化学反应的质量变化规律，解锁化学变化的核心守恒定律，板书课题。

环节二：定量探究，建构质量守恒定律（20分钟）

探究思路：通过密闭体系、无气体逸出的两组经典实验，称量反应前后总质量，归纳通用规律。

探究实验一：红磷燃烧前后质量测定（密闭体系）

操作：密闭锥形瓶中点燃红磷，称量反应前、后整套装置的总质量，对比数据。

现象：红磷燃烧，产生大量白烟、放热；气球先膨胀后变瘪；天平始终保持平衡。

数据结论：反应前后装置总质量不变。

探究实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测定

操作：烧杯中放入打磨光亮的铁钉，加入硫酸铜溶液，称量反应前后总质量。

现象：铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；天平始终平衡。

数据结论：反应前后物质总质量相等。

定律归纳（核心考点）

质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

关键词深度解读

“参加反应”：未参与反应的剩余物质质量不计入守恒计算；