单元5 表征化学反应【知识清单】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（仁爱科普版2024）

第五单元 表征化学反应

课题1  化学反应是有条件的

一、化学反应的条件

1. 生活的物质时刻发生着各种 化学 变化，为了使 化学 变化快速发生，往往需要外界提供 一定的条件 。

2.许多化学反应需要一定条件。如物质燃烧常常需要“ 点燃  ”；物质分解常常需要“ 加热 ”或提供“高温”；室温下分解水需要“ 通电 ”；分解过氧化氢制取氧气需要“ 催化剂 ”；绿色植物发生光合作用需要“ 光照 ”和“叶绿素”的共同作用等。

二、化学条件对化学反应的影响

1. 化学反应的发生是有条件的，可以通过化学实验来探究 反应所需条件 以及反应条件对 化学反应 的影响。

2. 催化剂：是一种物质，它在化学反应中能够改变 反应速率 ，而本身的 质量 和 化学性质 在反应前后保持不变

3. 在化工生产中，通常通过添加 催化剂 的方法来改变 反应速率 ，以满足实际生产的需要，催化剂在化工生产中具有极其广泛的应用。

4. 化学反应条件不仅影响反应速率，还会影响反应产物和反应过程中 能量的变化 。

三、反应条件调控的应用

1. 在生产、生活和科学研究中，总是严格控制 反应的条件 ，如调控反应温度、反应物浓度、反应物之间的接触面积及加入 催化剂 等，控制反应进行的速率、反应生成物的 量 ，使化学反应按人们期望的方向进行。

2. 化学反应条件的调控在 生产 和生活中具有重要应用，对有效利用 资源 、节能降耗、安全生产和提高人类生活质量等都具有重要意义。

课题2  质量守恒定律

一、化学反应中的元素和原子

1. 化学反应过程中的反应物和生成物，都是由 元素 组成、由 原子 等微观粒子构成的。

2. 酒精燃烧的探究

（1）酒精在点燃的条件下能与空气中的氧气发生反应，生成 二氧化碳 和 水 。

（2）反应物酒精由 碳 、 氢 、氧三种元素组成，氧气由 氧 元素组成，此反应物包含三种元素。酒精燃烧的产物为二氧化碳和水，由 碳 、 氢 、氧三种元素组成。反应物的两种分子中包含 碳 、 氢 、氧三种原子，产物中的两种分子也包含这三种原子。

3. 在化学变化前后，组成物质的 元素 种类没有改变，构成物质的 原子 种类也没有发生改变。

二、质量守恒定律

1．化学变化前后物质质量关系的探索说明，实验是进行科学探究的重要途径，而精确严谨的定量实验，能帮助人们更为准确地收集实验数据，更好地揭示客观世界的规律。

2．参加化学反应的各物质的质量总和 等于 反应后生成的各物质质量总和，这个规律叫做 质量守恒定律 。3．质量守恒定律的意义：它是自然界 客观存在 的规律，它揭示了化学反应过程中反应物和生成物之间的质量 关系。

4．质量守恒定律的理解

（1）物质是由 分子 、原子等微观粒子构成的，发生化学反应时，参加反应的各物质中的 原子 会重新组合形成新的物质。化学反应中原子核不会发生变化，因而反应中 元素 的种类及 原子 的种类和数目不变。

（2）参加化学反应的各物质的质量总和 不会 发生变化，即参加化学反应的各物质的质量总和 等于 反应后生成的各物质的质量总和。

5．质量守恒定律的适用范围：

（1）质量守恒定律适用于所有的 化学 变化。化学变化的本质是有 新物质生成 ，在化学反应中，原子的种类、数目和 质量 都不会发生改变，只是原子 重新组合成新 的分子，所以反应前后物质的 质量 总和必然相等。

（2）质量守恒定律强调的是“ 参加化学反应 ”的物质。未参加反应的物质质量不能计入“ 反应物 ”的质量总和。

（3）质量守恒定律中的“质量总和”包括固体、液体、气体的 质量 。若反应中有气体参与或生成，要考虑气体的质量。

（4）质量守恒定律的适用对象是“ 质量 ”，不包括其他物理量，如体积等。

课题3  化学方程式其及应用

 

一、化学方程式

1. 化学方程式：这样用 化学式 来表示物质化学反应的式子。化学方程式能够简洁明了地表示 化学反应 。2. 化学方程式中化学式前的数字称为 化学计量数 。

3. 化学方程式的书写步骤

（1）依据化学 事实 写出反应物和生成物的化学式。

（2）标注 反应条件 ，将 反应条件 写在横线上方或下方。

（3）依据 质量守恒 定律，在反应物和生成物的 化学式 前加上适当的化学计量数，使化学反应前后各元素的 原子个数 相等。

（4）标注生成物状态，有沉淀生成用“ ↓ ”符号表示，有气体生成用“ ↑ ”符号表示。

（5）将“——”改写成“ =”，检验 化学方程式书写 是否正确。

4. 书写化学反应方程式必须遵守一定的规则：

（1）必须以 客观事实 为依据。不能凭空臆造事实上不存在的 物质 和 化学反应 。

（2）必须遵循 质量守恒 定律。通过在反应物和生成物的 化学式 前加上适当的化学计量数，使反应前后各元素的 原子数目 保持相等。

（3）必须注明 反应条件 。根据反应实际发生的条件，在化学方程式上注明“点燃”“加热”“高温”“光照”“催化剂”等。反应条件“加热”常用“ △ ”表示。

（4）必须标明某些 生成物的状态 。生成物是沉淀，用“ ↓ ”符号表示；生成物是气体，用“ ↑ ”符号表示。但是，若反应物和生成物中都有 气体 ，气体生成物就 不需 标注“↑” 符号。在溶液反应中，若反应物和生成物中都有 固体 ，固体生成物也 不需 标注“↓”符号。

二、根据化学方程式进行计算