3.3.2 影响盐类水解的因素-【精讲课】2024-2025学年高二化学同步教学优质课件（人教版2019选择性必修1）

第三章　第三节　盐类的水解 四川省双流棠湖中学 海棠化学备课组 第2课时 影响盐类水解的因素 能从平衡的视角分析外界条件对盐类水解的影响(重、难点)。 核心素养学习目标 创设情境 【问题1】NaHCO3可作胃药，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等，而碳酸钠则不能用作胃药。 【思考讨论】请从盐类水解的角度分析下列问题。 【问题2】同浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，滴入酚酞后变红的程度为何不同？ Na2CO3溶液 NaHCO3 溶液 酸性： H2CO3 > 两溶液中c(OH-): Na2CO3>NaHCO3 两溶液的碱性: Na2CO3＞NaHCO3 水解程度： > 越弱越水解 水解产物 越弱 【微观探析】分析碳酸钠和碳酸氢钠水解过程 NaHCO3 溶液水解：+H2O H2CO3+ OH－ Na2CO3 溶液水解：+H2O + OH－   Ka1 Ka2 H2CO3 4.5×10－7 4.7×10－11 离子水解 越强 任务一：盐的性质(内因)对盐类水解平衡的影响 【归纳总结】内因对盐类水解平衡的影响规律 (1)盐类水解程度的大小主要由盐的性质决定。 (2)越弱越水解——生成盐的弱酸酸性越弱(或弱碱碱性越弱)，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大。 例如，酸性：HF＞CH3COOH，则水解程度：NaF＜CH3COONa。 (3)多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，且第一步水解产生的OH－对第二步水解有抑制作用。 例如，Na2CO3溶液中 +H2O H2CO3+ OH－（微弱） +H2O + OH－ （主要） 任务一：盐的性质(内因)对盐类水解平衡的影响 【问题3】如何定量判断同浓度的NaHCO3和Na2CO3的碱性强弱？ NaHCO3 溶液水解：+H2O H2CO3+ OH－ Na2CO3 溶液水解：+H2O + OH－ 水解平衡常数 Kh = Kh = 任务一：盐的性质(内因)对盐类水解平衡的影响 【模型搭建】定量描述盐类水解能力大小——盐的水解常数 (1)表达式(以CH3COONa为例) ： Kh = Kh 数值越大，水解程度越大 只受温度影响，升温，Kh增大 水解：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ Ka和Kh之间的关系是怎样的？ 电离：CH3COOH CH3COO－＋H+ Ka = Ka Kh =Kw = Ka Kh =Kw (2)水解常数与电离常数的关系 或 Kb Kh =Kw 由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小，其所生成的盐的水解程度就越大。 = 任务一：盐的性质(内因)对盐类水解平衡的影响 【评价训练】1.下表所示为25 ℃时部分酸的电离平衡常数。   H2CO3 CH3COOH Ka1 4.5×10－7 1.75×10－5 Ka2 4.7×10－11   (1)计算Na2CO3第一步水解常数Kh1。 (2)计算NaHCO3水解常数Kh。 (3)浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3溶液，其pH由小到大的顺序是_____________________________。 CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3 CH3COONa溶液： Kh 任务一：盐的性质(内因)对盐类水解平衡的影响 【评价训练】2.常温下，三种酸的电离常数如下表所示： 酸 HX HY HZ Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 回答下列问题： (1)同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是　　　。 NaX (2)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，浓度最大的是　　　。 (3)等物质的量浓度的HX和NaX混合溶液显　 性，原因是__________ ____________________________________________________________。 NaZ 酸 HX的电离 常数Ka=9×10-7，NaX的水解常数Kh=<Ka，则混合溶液显酸性 任务一：盐的性质(内因)对盐类水解平衡的影响 【评价训练】3.已知H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.4×10－2、 Ka2＝6.0×10－8 。利用所给数据分析NaHSO3溶液的酸碱性。 在NaHSO3溶液中存在如下两个平衡： 水解平衡： +H2O H2SO3+ OH－ 电离平衡： + H+ Ka2＝6.0×10－8 Kh 因为Ka2>Kh， 所以： c(H+)> c(OH-) ，溶液呈酸性。 任务一：盐的性质(内因)对盐类水解平衡的影响 【思考交流】请从盐类水解的角度分析下列问题。 【问题1】为什么Na2CO3溶液可以去油污？ 【问题2】热的Na2CO3溶液去油污效果更好，说明温度如何影响盐类水解？ 【问题3】还有哪些因素会影响盐类水解？ +H2O + OH－ 盐类水解是吸热反应，升温促进水解。 盐类水解是可逆反应，可用平衡移动原理来分析 任务二：外因对盐类水解平衡的影响 【思考交流】(1)写出Fe2(SO4)3溶液的水解离子方程式。 (2)根据盐类水解的特征判断影响Fe2(SO4)3水解平衡的外界因素主要有哪些？并设计实验进行探究。 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ 任务二：外因对盐类水解平衡的影响 影响 因素 实验步骤 实验现象 解释 温度 升高温度 溶液颜色变深，pH变小 水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动 浓度 加入Fe2(SO4)3固体，再测溶液pH 溶液颜色变深，pH变小 加入Fe2(SO4)3晶体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向正反应方向移动 生成物的浓度 加硫酸后，测溶液的pH 溶液颜色变浅，pH变小 加入硫酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大 【实验探究】观看实验视频后，填写下表 【特别提醒】盐类的水解平衡移动，符合勒夏特列原理。 任务二：外因对盐类水解平衡的影响 【评价训练】1.正误判断 (1)等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，的水解程度一样 (2)将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其c(OH－)增大 (3)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大 (4)将醋酸钠溶液升高温度，会促进水解，溶液碱性增强 (5)在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解 水解是吸热反应。 加水稀释， c(OH-)减小 c()： (NH4)2SO4>NH4Cl 不一定，如增大盐的浓度，水解平衡右移，但水解程度减小 不变 减小 √ √ √ × × × 任务二：外因对盐类水解平衡的影响 【评价训练】2.只改变Na2CO3溶液的一种条件，解答下列问题。 (1)稀释溶液，水解平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 (4)加入NaOH固体，溶液pH 。 不变 正反应方向 增大 增大 水解平衡常数只受温度影响。 水解吸热，升温促进水解 ， 增大。 NaOH=== Na++ OH－，溶液中增大 任务二：外因对盐类水解平衡的影响 【评价训练】3.(1)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是什么？并结合离子方程式，运用平衡原理进行解释。 在Na2SO3溶液中，水解： ＋H2O H＋OH－， 产生白色沉淀，且红色褪去 加入BaCl2后，Ba2＋＋===BaSO3↓(白色)， 由于c()减小， 水解平衡左移，c(OH－)减小，红色褪去。 (2)将镁条投入浓NH4Cl溶液中，有H2、NH3两种气体产生，利用有关离子方程式分析原因。 NH4Cl溶液中发生水解反应：＋H2O NH3·H2O＋H＋， 加入镁条发生反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑， 促进水解平衡右移，产生大量NH3·H2O， NH3·H2O NH3＋H2O，产生NH3。 任务二：外因对盐类水解平衡的影响 本课结束 今日作业 第三章 第三节 第2课时 影响盐类水解的因素 　Kh＝＝＝≈2.2×10－8。 Kh1＝＝＝≈2.1×10－4。 (6)加热CH3COONa溶液，溶液中将减小 (2)通入CO2，CO的水解平衡向 移动。 (3)升高温度， 。 $$