专题3 从海水中获得的化学物质【单元卷·测试卷】-2024-2025学年高一化学单元速记·巧练（苏教版2019必修第一册）

专题3 从海水中获得的化学物质 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．地震、洪水等自然灾害过后，地下水等饮用水都会受到一定程度的污染，为了保证人们身心健康，下列物质不能用于水源消毒的是(　　) A．氯气 B．漂白粉 C．烧碱 D．次氯酸钠 答案　C 解析　Cl2、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、NaClO都是常用的消毒剂；NaOH无强氧化性，具有强碱性、腐蚀性，不能用于水源消毒。 2．下列说法正确的是(　　) A．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉 B．工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸 C．工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉 D．新制氯水能使有色布条褪色 答案　D 解析　A项，工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度太小，错误；B项，工业上利用H2和Cl2的混合气体在点燃条件下反应来制取盐酸，光照容易发生爆炸，错误；D项，新制氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，能使有色布条褪色，正确。 3．下列说法不正确的是(　　) A．实验室应将钠保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C．液氯不可以储存在钢瓶中 D．金属钠失火不可用水来灭火 答案　C 解析　钠的密度比煤油大，且钠不和煤油反应，实验室常将钠保存在煤油中，A项正确；分液漏斗和容量瓶都带有活塞或塞子，在使用前都要检漏，B项正确；金属钠可以和水反应，金属钠燃烧生成的过氧化钠也可以和水反应，故金属钠失火不可用水来灭火，D项正确。 4．常温下，两个装有50 mL氯气的针筒，分别抽取10 mL H2O和10 mL 15%的NaOH溶液(如图所示)，充分振荡后静置，对两针筒中所得溶液描述错误的是(　　) A B C D 针筒① 有颜色 有漂白性 呈酸性 含Cl2分子 针筒② 无颜色 无漂白性 呈碱性 无Cl2分子 答案　B 解析　针筒①中氯气与水发生可逆反应，化学方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO，则针筒①中含有氯气、HCl和HClO，则有颜色，有漂白性，呈酸性，含Cl2分子；针筒②中氯气与NaOH溶液发生反应，化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，则针筒②中为NaCl和NaClO的混合溶液，其中NaClO具有强氧化性，能漂白，所以无颜色，有漂白性，呈碱性，无Cl2分子，所以A、C、D正确，B错误。 5．下列物质的分类组合中正确的是(　　) A B C D 强电解质 Cu(OH)2 KCl HCl CaCO3 弱电解质 NaOH NH3·H2O BaSO4 CH3COOH 非电解质 SO2 金刚石 NH3 C2H5OH 导电物质 石墨 稀H2SO4 熔融KCl 铜 答案　D 解析　Cu(OH)2属于弱电解质，NaOH是强电解质，A项错误；金刚石既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；BaSO4属于难溶性盐，但属于强电解质，C项错误。 6．下列说法中不正确的是(　　) A．Ba2＋＋SO===BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应 B．H＋＋OH－===H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应 C．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应 D．BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应 答案 D 解析 Ba2＋＋SO===BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应，A正确；H＋＋OH－===H2O可表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，故可以表示氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应，B正确；CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应，C正确；BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸(但不能为硫酸)之间的复分解反应，D错误。 7．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　) A．使红色布条褪色(HCl) B．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H＋) C．将新制氯水滴在pH试纸上，试纸先变红后褪色(H＋、HClO) D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) 答案　A 解析　A项，次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条而使其褪色，与氯化氢无关，错误；B项，氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，正确；D项，氯离子和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，正确。 8．CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　　) A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物 B．由此反应可以判断氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞C C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 答案　B 解析　该反应的化合价变化及电子转移情况为，所以MgO是氧化产物，A项错误；氧化剂是CO2，氧化产物是MgO，氧化性：CO2＞MgO，还原剂是Mg，还原产物是C，还原性：Mg＞C，B项正确；CO2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C项错误；氧元素化合价没有发生变化，没有得电子，D项错误。 9．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是(　　) A．加入适量的Na2CO3溶液 B．通入溴蒸气 C．加入适量的NaOH溶液 D．加入适量的NaBr溶液 答案　D 解析　Na2CO3溶液和NaOH溶液都能与溴反应，不能用于除杂。 10．碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料。从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下： 干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2 下列关于海带制碘的说法正确的是(　　) A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B．可用酒精萃取碘水中的I2 C．沸水浸泡海带灰的目的是加快I－的溶解，并使之溶解更充分 D．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应 答案　C 解析　灼烧时选用的仪器是坩埚，而不是蒸发皿，A项错误；酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B项错误；沸水浸泡海带灰，升高温度加快I－的溶解，使溶解更充分，C项正确；含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水，发生反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，该反应中碘元素的化合价由－1价升至0价，碘元素发生氧化反应，D项错误。 11．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 氯水能使有色布条褪色 氯气有漂白性 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 将Na2O2加入酚酞溶液中，酚酞溶液变红色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 过氧化钠能和CO2、H2O反应生成氧气 Ⅰ对，Ⅱ对，有 答案　D 解析　氯气没有漂白性，A项错误；Na2O2与水反应生成NaOH，酚酞溶液变红，但又迅速被Na2O2氧化漂白而褪色，B项错误；常温下钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，C项错误；过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂，D项正确。 12．下列离子能大量共存的是(　　) A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO C．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－ D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO 答案　A 解析　A项中能使酚酞溶液呈红色说明溶液呈碱性，OH－与Na＋、K＋、SO、CO能大量共存；B项中Cu2＋呈蓝色；C项中Ba2＋与SO反应生成沉淀；D项中H＋与CO反应生成CO2和H2O。 13．已知：5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是(　　) A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1 C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D．1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移 答案　D 解析　KClO3是氧化剂，在反应中，氯元素从＋5价降低到0价，1 mol KClO3参加反应时有5 mol电子转移，选D。 14．下列离子能大量共存的是(　　) A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO C．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－ D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO 答案 A 解析 能使无色酚酞呈红色说明溶液呈碱性，OH－与Na＋、K＋、SO、CO能共存；B项中Cu2＋呈蓝色；C项中Ba2＋与SO生成沉淀；D项中H＋与CO生成CO2和H2O。 15．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33 ℃，沸点：73 ℃，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，反应原理：I2＋3Cl2===2ICl3。下列说法正确的是(　　) A．装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸 B．装置乙中长颈漏斗可防止倒吸 C．装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2 D．装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为－3价 答案　C 解析　装置甲无加热装置，而二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热，A项错误；若丙中U形管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，不是防止倒吸，B项错误；氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥氯气，C项正确；氯的氧化性强于碘，因此氯气作氧化剂得电子，呈负价，又因为氯最低化合价为－1价，则三氯化碘中碘为＋3价，D项错误。 二、非选择题（共4题，共55分） 16．(14分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3　④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸 (1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。 (2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是________________________________________。 Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 (3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。 (4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)__ _________________________________________。 (5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。则X的化学式是________________。其中H2S在该反应中________(填字母)。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 答案：(1)④⑦　①③　(2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解　(3)C　(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(其他合理答案也可)　(5)Ag2S　D 解析：(1)只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。 (2)电解质溶液能使胶体发生聚沉，所以向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉，生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解。 (3)所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应。(4)该离子反应表示强酸、强碱混合生成水且不生成其他沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式表示，如：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。 (5)由原子守恒定律可知X的化学式为Ag2S，H2S在反应中化合价没有发生变化，所以H2S既不是氧化剂也不是还原剂。 17．(12分)根据图示实验，回答问题： (1)试管A中的现象是____________________，反应的离子方程式是_________________________。 (2)试管B中的现象是____________________，反应的离子方程式是_________________________。 (3)试管C中的现象是_____________________，反应的离子方程式是________________________。 答案 (1)产生白色沉淀，溶液仍为蓝色 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (2)产生蓝色沉淀，溶液蓝色变浅甚至褪色 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ (3)产生蓝色沉淀和白色沉淀，溶液蓝色变浅甚至褪色 Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 18．(16分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。 Ⅰ．工业上通常采用电解法制氯气。 观察图1，回答： (1)电解反应的化学方程式为___________________________。 (2)若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是____________________________________。 Ⅱ.某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题： (1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式： ________________________________________________； (2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_______________________________________。 (3)C装置的作用是___________________________。 (4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。 ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 _____________________________________________________。 ②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)：___________________________________，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进：_________________________________。 答案　Ⅰ.(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (2)移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2 Ⅱ.(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (3)吸收未反应完的氯气，防止污染空气 (4)①冷却B装置　 ②2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O　在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶 解析　Ⅰ.(2)b侧产生的气体是Cl2，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 Ⅱ.(4)①依据信息可知温度较高时Cl2与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生应该冷却B装置。②挥发出的HCl能够与Ca(OH)2发生酸碱中和反应；要避免此反应的发生应该除去Cl2中的HCl，可以在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶。 19．(13分)工业上“从海水中提取镁”的流程图如下图所示。 其步骤如下：①将海边大量存在的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；②将石灰乳加入海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；⑤电解熔融的MgCl2可得到Mg。请回答下列问题： (1)写出步骤②、⑤中发生反应的化学方程式： ②____________________________ ⑤____________________________ (2)在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是(　　) A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应 (3)上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，写出其中一点__________________。 (4)若用电解制得的镁来制镁粉，可将镁加热变成蒸气，然后冷却得到镁粉，这个过程能在空气中进行吗？__________原因是什么？____________________________，现有气体：二氧化碳、氢气、氩气、氮气、氧气，可以选择的两种气体是____________。 答案 (1)Ca(OH)2 ＋MgCl2===Mg(OH)2＋CaCl2 　MgCl2(熔融)Mg ＋ Cl2↑ (2)D (3)电解产生的Cl2用于制HCl(或利用贝壳分解生成的CaO制石灰乳，降低成本) (4)不能　镁可以被氧气氧化　 氢气、氩气 解析 (1)石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，海水中有Mg2＋，两者会生成Mg(OH)2沉淀。电解熔融的MgCl2可得Mg和Cl2。(2)电解MgCl2为分解反应，CaCO3受热分解生成CaO，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，属于化合反应，Ca(OH)2与MgCl2的反应属于复分解反应。(3)石灰乳可以由贝壳分解得CaO，与水反应生成。电解MgCl2产生的Cl2可以用于制盐酸。(4)镁很活泼，在空气中可以与O2反应生成MgO。Mg还可以与CO2、N2反应，与H2和Ar不反应。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题3 从海水中获得的化学物质 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．地震、洪水等自然灾害过后，地下水等饮用水都会受到一定程度的污染，为了保证人们身心健康，下列物质不能用于水源消毒的是(　　) A．氯气 B．漂白粉 C．烧碱 D．次氯酸钠 2．下列说法正确的是(　　) A．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉 B．工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸 C．工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉 D．新制氯水能使有色布条褪色 3．下列说法不正确的是(　　) A．实验室应将钠保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C．液氯不可以储存在钢瓶中 D．金属钠失火不可用水来灭火 4．常温下，两个装有50 mL氯气的针筒，分别抽取10 mL H2O和10 mL 15%的NaOH溶液(如图所示)，充分振荡后静置，对两针筒中所得溶液描述错误的是(　　) A B C D 针筒① 有颜色 有漂白性 呈酸性 含Cl2分子 针筒② 无颜色 无漂白性 呈碱性 无Cl2分子 5．下列物质的分类组合中正确的是(　　) A B C D 强电解质 Cu(OH)2 KCl HCl CaCO3 弱电解质 NaOH NH3·H2O BaSO4 CH3COOH 非电解质 SO2 金刚石 NH3 C2H5OH 导电物质 石墨 稀H2SO4 熔融KCl 铜 6．下列说法中不正确的是(　　) A．Ba2＋＋SO===BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应 B．H＋＋OH－===H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应 C．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应 D．BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应 7．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　) A．使红色布条褪色(HCl) B．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H＋) C．将新制氯水滴在pH试纸上，试纸先变红后褪色(H＋、HClO) D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) 8．CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　　) A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物 B．由此反应可以判断氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞C C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 9．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是(　　) A．加入适量的Na2CO3溶液 B．通入溴蒸气 C．加入适量的NaOH溶液 D．加入适量的NaBr溶液 10．碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料。从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下： 干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2 下列关于海带制碘的说法正确的是(　　) A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B．可用酒精萃取碘水中的I2 C．沸水浸泡海带灰的目的是加快I－的溶解，并使之溶解更充分 D．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应 11．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 氯水能使有色布条褪色 氯气有漂白性 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 将Na2O2加入酚酞溶液中，酚酞溶液变红色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 过氧化钠能和CO2、H2O反应生成氧气 Ⅰ对，Ⅱ对，有 12．下列离子能大量共存的是(　　) A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO C．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－ D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO 13．已知：5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是(　　) A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1 C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D．1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移 14．下列离子能大量共存的是(　　) A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO C．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－ D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO 15．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33 ℃，沸点：73 ℃，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，反应原理：I2＋3Cl2===2ICl3。下列说法正确的是(　　) A．装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸 B．装置乙中长颈漏斗可防止倒吸 C．装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2 D．装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为－3价 二、非选择题（共4题，共55分） 16．(14分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3　④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸 (1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。 (2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是________________________________________。 Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 (3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。 (4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)__ _________________________________________。 (5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。则X的化学式是________________。其中H2S在该反应中________(填字母)。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 17．(12分)根据图示实验，回答问题： (1)试管A中的现象是____________________，反应的离子方程式是_________________________。 (2)试管B中的现象是____________________，反应的离子方程式是_________________________。 (3)试管C中的现象是_____________________，反应的离子方程式是________________________。 18．(16分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。 Ⅰ．工业上通常采用电解法制氯气。 观察图1，回答： (1)电解反应的化学方程式为___________________________。 (2)若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是____________________________________。 Ⅱ.某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题： (1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式： ________________________________________________； (2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_______________________________________。 (3)C装置的作用是___________________________。 (4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。 ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 _____________________________________________________。 ②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)：___________________________________，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进：_________________________________。 19．(13分)工业上“从海水中提取镁”的流程图如下图所示。 其步骤如下：①将海边大量存在的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；②将石灰乳加入海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；⑤电解熔融的MgCl2可得到Mg。请回答下列问题： (1)写出步骤②、⑤中发生反应的化学方程式： ②____________________________ ⑤____________________________ (2)在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是(　　) A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应 (3)上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，写出其中一点__________________。 (4)若用电解制得的镁来制镁粉，可将镁加热变成蒸气，然后冷却得到镁粉，这个过程能在空气中进行吗？__________原因是什么？____________________________，现有气体：二氧化碳、氢气、氩气、氮气、氧气，可以选择的两种气体是____________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$