九年级上册化学期中复习（压轴60题26大考点）-2024-2025学年九年级化学上册阶段性复习讲解与训练（人教版2024）

九年级上册化学期中复习（压轴60题26大考点） 训练范围：人教版九年级第1~4单元。 一．测定空气里氧气含量的探究（共3小题） 二．检查气密性的原理以及气密性良好的现象（共2小题） 三．检查装置气密性的方法（共2小题） 四．过滤操作的注意事项（共2小题） 五．蜡烛燃烧实验（共3小题） 六．空气的成分（共2小题） 七．氧气的化学性质（共2小题） 八．探究氧气的性质（共2小题） 九．氧气的制取装置（共3小题） 十．氧气的收集方法（共2小题） 十一．制取氧气的操作步骤和注意点（共3小题） 十二．水的净化方法（共2小题） 十三．硬水与软水（共2小题） 十四．电解水实验（共2小题） 十五．保护水资源和节约用水（共2小题） 十六．利用分子与原子的性质分析和解决问题（共3小题） 十七．微粒观点及模型图的应用（共3小题） 十八．原子结构示意图（共3小题） 十九．分子的定义与分子的特性（共2小题） 二十．原子的有关数量计算（共2小题） 二十一．元素周期表结构及简单规律（共2小题） 二十二．化学式的书写及意义（共2小题） 二十三．相对原子质量的概念及其计算方法（共2小题） 二十四．元素的质量分数计算（共2小题） 二十五．有关元素化合价的计算（共2小题） 二十六．化学性质与物理性质的差别及应用（共3小题） 一．测定空气里氧气含量的探究（共3小题） 1．空气中氧气含量测定再探究 【知识回顾】 （1）下列较早通过实验研究空气成分的科学家是　 。 A.拉瓦锡 B.居里夫人 C.门捷列夫 D.诺贝尔 （2）图1是科学家经过精确实验得出的空气成分示意图（按体积分数计算），其中“b”的数值是　 　。 【提出问题】能否用木炭代替红磷进行实验？ 【初步探究】同学们设计图2所示的实验。实验时先关闭K1、K2、K3，再将红磷、木炭点燃后同时伸入到大小相同的两个集气瓶中。 （1）红磷燃烧的符号表达式为：　 　。 （2）待反应完毕，装置冷却到室温后，应进行的较合理的操作是 　。 A.先打开K1、K2，一段时间后，再打开K3 B.先打开K1、K3，一段时间后，再关闭K1、打开K2 （3）操作全部正确的情况下，能观察到的实验现象是　 　 。 【深入探究】同学们再用图3装置进行探究，传感器分别测得气体浓度变化如图4所示。 依据实验数据回答下列问题： （1）装置中试剂X的主要作用是　 　。 （2）通过探究得出结论：不能用木炭代替红测定空气中氧气的含量，理由是　 　。 2．近一段时间因为气温下降较快，教室的门窗大多数时间都是关闭的，一段时间后同学们感觉较闷，老师让几位同学利用所学知识检测此时教室内空气中氧气的含量。 【收集气体】 老师让两位同学来分别收集两试管教室内的空气： 甲：从实验室拿了两个空试管和两个胶塞，到教室后，将试管颠倒几次后，塞好胶塞，并放在试管架上。 乙：从实验室拿了两个空试管和两个胶塞，到教室后，用注射器吸取教室内空气，再向试管内注射，反复几次后，塞好胶塞，并放在试管架上。 你认为他们的收集方法 　 。 A、甲的方法正确 B、乙的方法正确 C、两位同学的方法都正确 D、两位同学的方法都不正确 请你写一个与他们不同且正确的收集方法 　 　。 【实验验证】 正确收集好教室内空气后，如图所示装置是测定教室内空气中氧气含量的装置，气密性良好。已知试管内容积是82mL，注射器开始时活塞停留在注射器的18mL刻度处。 （1）白磷燃烧的文字表达式：　 　。 （2）第一次实验，甲同学记录：白磷燃烧，　 　（填白磷燃烧现象），注射器的活塞 　 　（填活塞移动情况），最终停留在10mL刻度处，计算得到教室内空气中氧气含量为 　 　%；你认为产生该实验结果的可能的原因：　 　（写一条即可）。 （3）第二次实验测得教室内空气中氧气含量为18%，则实验结束后注射器活塞停留在 　 　 mL刻度处。 【结论评价】造成教室内空气中氧气含量较低的原因是：　 　；对此你的建议是：　 　。 3．小明和小芳在讨论“能否用蜡烛燃烧法来粗略测定空气中氧气的含量”这一问题时， 小芳认为：不能用蜡烛燃烧法来粗略测定空气中氧气的含量，该方法会使测定结果　 　 （填“偏　　高”、“偏低”或“不变”）．她根据蜡烛燃烧产物的特点阐述了自己的原因： 　，并用图1装置进行实验，证实了自己的结论。（注：本题实验中装置的气密性良好，水槽中的液体是水） 小明认真分析了小芳的实验结果后，进行了如下探究： 【提出问题】导致小芳这一实验结果还有其它原因吗？ 【实验探究】小明设计了图2装置，进行以下操作： （1）取黄豆粒大小的白磷，用滤纸吸去表面的水分，放入捆在电烙铁下面铁片的凹槽内； （2）将燃烧匙内的蜡烛点燃后迅速插入钟罩内，并立即塞紧橡皮塞； （3）待蜡烛熄灭后（蜡烛有剩余），接通电烙铁电源，发现白磷先熔成液体，接着白磷燃烧　 　，放出热量，说明通电前钟罩内含有　 　，白磷燃烧的文字表达式是　 　。 【得出结论】导致小芳这一实验结果的另一原因是　 　。 【交流与反思】小明和小芳分析了上述实验后，又提出了一个问题：能否用铁丝燃烧测定空气中氧气的含量，你的观点是　 　（填“能”或“否”），原因是　 　。 二．检查气密性的原理以及气密性良好的现象（共2小题） 4．如图所示，龙龙同学采用手握试管外壁的方法检查装置的气密性，若装置的气密性良好，则观察到的现象为　 　。某实验小组的同学将装置改为用推拉注射器活塞的方法检查装置的气密性。当缓慢推动活塞时，如果能观察到　 　 现象，则装置气密性良好。 5．检查装置气密性是重要的实验环节。对于不同的装置，检查气密性的方法不同。结合如图回答问题： （1）简述检查A装置气密性的方法。 　 　。 （2）B装置中，先关闭弹簧夹，然手将左边的容器上下移动，两端液面始终相平，则说明装置 　 　（填“漏气”或“不漏气”） （3）C装置中，先关闭弹簧夹，然后往长颈漏斗加一定量的水，若装置不漏气，则看到的现象为 　 　。 （4）D装置中，向右拉动注射器活塞，若装置气密性良好，则看到的现象为 　 　。 三．检查装置气密性的方法（共2小题） 6．根据如图及描述，回答下列问题： （1）关闭图A装置中的弹簧夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） 　 　．判断理由：　 　． （2）关闭图B装置中弹簧夹a后，开启分液漏斗的活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） 　 　． 判断理由：　 　． 7．甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验： （1）检查图Ⅱ气密性的方法是　 　． （2）甲组的方法是：用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量．在实验过程中除盐酸、试样与水以外，判断反应是否完全必须用到的试剂是　 　． （3）乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量．用右图装置测定产生的CO2气体的体积，请分析图Ⅱ装置中油层的作用是　 　；使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同的操作方法是　 　． （4）用200mL密度为1.2g•mL﹣1质量分数为38%的浓盐酸，配制10%密度为1.02g•mL﹣1的稀盐酸，需要水　 　mL． （5）若取用Na2CO3和NaCl的混合物6.2g，加入某浓度的稀盐酸96g恰好反应，图Ⅱ收集到二氧化碳1100mL，此时二氧化碳的密度为2g•L﹣1，求①收集到二氧化碳多少克？②混合物中碳酸钠的质量③反应后溶液中溶质的质量分数．（③保留3位有效数字） （6）请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法，测定混合物中的Na2CO3含量．你选用的药品是　 　． 四．过滤操作的注意事项（共2小题） 8．某同学将浑浊的黄泥水倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静止一会儿后，采用如图所示装置进行过滤，请完成以下空白： （1）写出有标号的仪器名称： a　 　，b　 　，c　 　． （2）图中还缺少一种仪器，该仪器的名称是　 　，其作用是　 　；漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了　 　． （3）操作过程中，该同学发现过滤速度太慢，原因可能是　 　． （4）过滤后观察发现滤液仍然浑浊，原因可能是　 　、　 　；进一步处理的方法是　 　． （5）过滤是将　 　进行分离的方法，常用的分离混合物方法你还学习了　 　和　 　等方法． 9．小强同学在做水的净化实验时，经过两次过滤，滤液仍浑浊，请分析一下原因． 答：过滤操作要点：　 　、　 　、　 　．原因可能有： ，液面　 　滤纸的边缘，接受滤液的烧杯内有不溶性固体杂质． 五．蜡烛燃烧实验（共3小题） 10．蜡烛是我们生活中的常用品，生产蜡烛的主要原料是石蜡和少量硬脂酸添加剂等，让我们通过实验共同来探究它的组成及有关性质． 【探究实验1】用小刀轻轻切下一小块蜡烛，把它放入水中，发现蜡烛浮在水面上．由此你能得到的结论有①　 　；②　 　． 【探究实验2】探究蜡烛的密度小于空气蜡烛生产原料的组成元素． 【提出问题】生产蜡烛的原料中主要有哪些元素？ 【假设与猜想】小明和小军通过查阅资料和询问老师，分别做出了下列猜想： 小明的猜想：含碳、氢两种元素； 小军的猜想：含碳、氢、氧三种元素． 【实验设计】小明和小军根据猜想制订了下面的实验方案，请填空： （1）如图1所示，在蜡烛火焰上方放置一块干冷的玻璃片，一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠． （2）如图2所示，在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有　 　 的烧杯，观察现象． 【证据与结论】 实验（1），观察到玻璃片上有细小水珠时，说明原料中一定存在　 　（填元素符号）． 实验（2），观察到烧杯内壁附着的　 　，则说明原料中一定存在碳元素． 【分析与交流】小红认为实验（1）和实验（2）获得的证据均不能证明原料中一定存在　 　 元素，因为　 　． 11．蜡烛燃烧刚熄灭时产生的白烟是什么？ 提出问题：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么呢？ 猜想与假设：A．白烟是燃烧时生成的二氧化碳； B．白烟是燃烧时生成的水蒸气； C．白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体小颗粒 进行实验： （1）吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设　 　 （填序号）． （2）吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是　 　． （3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这是为假设　 　提供了证据． 12．化学兴趣小组三位同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究． 实验一： （1）小明取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上，这说明石蜡难溶于水且其密度比水　 　 （填“大”或“小”） （2）点燃蜡烛，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中，如图所示，约1s后取出可以看到 火柴梗的　 　（选填图中字母）处最先炭化，说明此处温度　 　．（填“高”或“低”） 实验二： 【提出问题】小明想，吹灭蜡烛时观察到的一缕白烟的成分是什么？ 【猜想与假设】小亮猜测白烟是蜡烛燃烧产生的二氧化碳；小光猜想白烟是石蜡燃烧产生的水蒸气；小明猜想白烟是石蜡蒸气凝结成的固体颗粒． 【收集证据】 （1）查阅资料：烟是由固体颗粒形成的，雾是由小液滴形成的．石蜡的熔点和沸点都很低，很容易液化和气化．二氧化碳是无色的且能使澄清石灰水变浑浊的气体． （2）【实验探究】 ①吹灭蜡烛，立即用一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，观察到澄清石灰水　 　． 小亮得出结论：白烟是二氧化碳．但小明对此提出质疑，小明认为小亮不正确的原因是　 　． ②吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片罩在白烟上，玻璃片上没有水雾．小光得出结论：白烟不是　 　． ③吹灭蜡烛，立即用燃着的木条靠近白烟，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，该实验同时排除了　 　的猜想． 【得出结论】以上探究结果可知：　 　的猜想是正确的． 六．空气的成分（共2小题） 13．下列事实说明空气中含有哪些成分？ （1）空气是制造氮肥的主要原料说明空气中含有　 　． （2）酥脆的饼干在空气中放置会逐渐变软，说明空气中含有　 　． （3）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有　 　． （4）长期放置在空气中的石灰水表面有一层白色物质，说明空气中有　 　． 14．淘气包小亮学习了空气成分一节后，回到家就将一只小白鼠放在内壁涂有澄清石灰水的集气瓶中，并密封（如图），发现小白鼠仍可存活一段时间，且瓶壁逐渐变模糊．根据所学的知识，结合本题情景请回答下列问题： （1）小白鼠能存活一段时间说明空气中含有　 　． （2）瓶壁变模糊的原因是　 　． （3）烧杯中导管内液面高度的变化是　 　． （4）最后瓶内剩余气体的主要成分是　 　． （5）小明想拿暴露在空气中的硬脆饼干喂小白鼠，发现已变得酥软，非常纳闷这说明空气中含有　 　． （6）小明在观察小白鼠的同时，对自己家中的霓虹灯产生了兴趣，你了解关于霓虹灯的知识吗？空气中某种气体通电后放电才会让霓虹灯发出各种颜色的光，说明空气中有　 　． 七．氧气的化学性质（共2小题） 15．为了探究“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”，几个同学把一段螺旋状铁丝（可能是纯铁丝或含碳铁丝）末端系一根火柴，用坩埚钳夹住铁丝，然后将火柴在酒精灯上点燃，将铁丝由集气瓶向下慢慢伸入，如图所示，观察现象： （1）甲同学只发现铁丝红热一下后，就没有观察到其他现象，请你分析铁丝没有燃烧的可能原因（答两条） 　 　； 　 ． （2）为弄清铁在氧气中燃烧火星四射的原因，小华进行了如下探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请你分析回答： 物质 镁条 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝 燃烧时的现象 剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 ①你认为表中未填的实验现象是 　 　． ②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是 　 　． 16．氧气是生产、生活中重要的物质。 （1）唐代化学家马和最先发现氧气，他认为空气中存在“阴阳二气”，阳气比阴气多得多。则氧气属于马和认为的 　 　（填“阳气”或“阴气”）。 （2）氧循环是自然界中的重要循环，下列①﹣④中生成氧气的是 　 。 ①食物腐败 ②煤炭燃烧 ③植物光合作用 ④人的呼吸 （3）如图1所示“氧气”要穿过迷宫，“箭头”画出了“氧气”应行走的路线，途中遇到不反应的物质才能通过（反应条件省略）。 ①“氧气”若能从甲处通过，你认为甲处的物质可能是 　（填序号）。 A.稀有气体 B.水 C.蜡烛 ②“氧气”若不能从甲处通过，除①举例的物质外甲处还可能是 　 　（填一种物质名称）。 （4）将集满氧气的两个集气瓶如图2所示放置，并分别同时迅速插入一根带火星的木条，发现木条均复燃，并且甲中燃烧比乙中更旺，该实验说明氧气具有的性质是 　 　。 八．探究氧气的性质（共2小题） 17．某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。 （1）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？ 点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生。 由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由　 　（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。 （2）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？ 【查阅资料】 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 石蜡 50∽70 300∽550 约600 铁 1535 2750 约1800 钠 97.8 883 约1400 由如表可知：物质燃烧能否产生火焰与其　 　（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时，　 　（填“有”或“没有”）火焰产生。 （3）根据硫在空气或氧气中燃烧的实验事实，请你推测：硫的沸点　 　 硫燃烧时的温度。（填“＞”或“＜”或“＝”） 18．某研究性学习小组想探究“能使带火星木条复燃的氧气的最低体积分数是多少？”每个同学分别收集多瓶不同体 积分数的氧气进行实验． （1）甲同学想收集体积分数为 50%的氧气，他向容量为 250 毫升集气瓶内装入125 毫升水，然后用如图1所示的向上排空气法收集，他能否收集体积分数为50%的氧气，　 　 （填“能”、“否”）因为 　 （2）乙同学也想收集体积分数为 50%的氧气，他向容量为 250 毫升集气瓶内装入 125 毫升水用如图2排水法收集．能否收集体积分数为 50%的氧气　 　（填“能”“否”）因为　 　 （3）丙同学想收集一瓶体积分数为 20%的氧气实验，你觉得有无必要， 　（填“有”“无”），因为　 　 （4）丁同学收集了一瓶体积分数为 40%的氧气发现并没使带火星木条复燃，又收集了一瓶体积分数为 60%的氧气发现 使带火星木条复燃了，你觉得他下一步实验应该做什么　 　 （5）戊同学用 250 毫升集气瓶用排水法收集体积分数为 50%的氧气应如何操作　 　． 九．氧气的制取装置（共3小题） 19．如图是化学实验中常用的几种装置． 请回答下列问题： （1）指出有编号的仪器名称： ① 　，②　 　，③　 　． （2）利用上述A、D装置的组合可以制取的一种具有助燃性的气体，该气体是　 　，实验室制取该气体的化学反应方程式是　 　． （3）某同学欲收集一种难溶性气体，认为E装置可以代替B装置．请简述该同学应如何使用E装置？　 　． 20．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等．在较低温度下和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水．请回答下列问题： （1）写出如图2标号仪器的名称： b ，d　 （2）若实验室用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气，可采用如图2哪种发生装置？　 　（填序号），主要理由是 　． （3）当过氧化氢接触二氧化锰后，反应便立即开始并不能人为控制其速度．如果稍改变你所选择的装置，便可控制其反应的速度．请从图2的仪器中选择一种仪器更换你选择的装置中的一种仪器，以达到控制反应速度的目的．你选择的仪器是　 　 （填序号），它更换原装置中的 　 　．控制反应速度的原理是：　 　． （4）天然气、沼气的主要成分是甲烷（CH4），它是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，能燃烧．实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体．若用此法制取甲烷气体，其气体发生装置选择 　 　，（从图2、B、C中选择）可采用 或 　 　收集． 21．实验室常用高锰酸钾粉末制取氧气（装置A），也可以用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰来制取氧气（装置B）。 （1）标出仪器a、b的名称：a 　 　；b 　 　。 （2）写出一种实验室制取氧气的文字表达式：　 　。 （3）装置A中应在试管口放 　 　，以防高锰酸钾粉末进入导管。 （4）如果装置B中的反应很剧烈，应该采取的安全措施是 　 　。 （5）从反应物状态和反应条件来比较装置A和B的差异： 装置A 装置B 反应物状态 　 　 　 　 反应条件 　 　 　 　 （6）用装置B制得的氧气带有少量水蒸气，可用浓硫酸除去水蒸气，请在下列方框图中添上带橡皮塞的玻璃导管，完成除去水蒸气的实验装置图。 （7）如图中收集氧气的方法叫 　 　。 可用 　 　放在集气瓶口检验氧气是否收集满。这是利用了氧气的 　 　、　 　的性质。 十．氧气的收集方法（共2小题） 22．如图所示装置可用于收集氧气，请回答下列问题。 （1）用向上排空气法收集氧气，则氧气应从　 　端导管通入，空气由　 　排出。若要检查已收集满氧气，可将带火星的木条放在　 　端导管口处； （2）若用排水法收集氧气，可使集气瓶中装满水，氧气从　 　端导管通入，水从　　端导管排出。 23．实验室用高锰酸钾制取氧气，请回答下列有关问题． （1）收集氧气的方法可采用排水法，原因是　 　，也可以采用　 　，原因是　 　． （2）检查氧气的方法是　 　． （3）用排水法收集氧气的适宜时刻是　 　． （4）实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤： ①点燃酒精灯，让其在试管下方来回移动，使试管均匀受热； ②将高锰酸钾装入试管，在管口处塞一团棉花； ③检查装置气密性； ④移去酒精灯，并用灯帽盖灭； ⑤当气泡连续、均匀地冒出后，将导管口出入集气瓶中； ⑥对准药品部位加热； ⑦将导管从水槽中取出； ⑧用铁夹把试管固定在铁架台上，使试管口略向下倾斜． 正确的操作顺序是　 　 （5）试验中若发生下列情况，其可能的原因是什么？ ①收集氧气时，发现水槽中的水变成紫红色 　 　 ②实验完毕，发现试管中进入水，试管炸裂 　 　 ③收集的氧气不纯． 　 ． 十一．制取氧气的操作步骤和注意点（共3小题） 24．甲、乙、丙三位同学，分别用9g下列物质制备氧气：甲用9g氯酸钾；乙用8g氯酸钾和1g二氧化锰；丙用8g氯酸钾和1g高锰酸钾． （1）写出甲反应的符号表达式：　 　． （2）制取氧气速率最慢的是 　 　． （3）有人在进行该试验时，试管口向上倾斜，可能会造成 　 　． 25．如图是某学生在实验室用氯酸钾制取氧气的装置图，试回答以下问题 （1）指出装置中的至少两处错误：① 　②　 　 （2）若将氯酸钾和二氧化锰 换成高锰酸钾来制取氧气，并将此装置按正确的方法组装后，还需添加一步操作才能加热制取氧气，这步操作是：　 　． （3）由于氧气密度比空气大，所以可用　 　收集；由于氧气　 ，所以可用排水法收集．用排水法收集时，当　 　时才可开始收集．集满氧气的集气瓶应　 　（填“正立”或“倒立”）在桌上． （4）某学生在加热氯酸 钾和二氧化锰制氧气时，错把高锰酸钾当成二氧化锰装入试管中，①是否有氧气迅速放出？②为什么？①　 　；②　 　． （5）实验室用高锰酸钾制取氧气，实验结束后，发现水槽内的水变成了紫红色，原因可能是　 　．做该实验试管口略向下倾斜的原因是　 　． 26．只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验． （1）《氧气的实验室制取与性质》实验中，使用高锰酸钾制取氧气时，为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；试管口要　 　．用排水法收集气体的最佳时刻是　 　．细铁丝在氧气中燃烧要求集气瓶先放少量水的作用是　 　． （2）《实验活动 二氧化碳的实验室制取与性质》实验中，选择药品时不能用稀硫酸，因为生成微溶性硫酸钙，后果是　 　，发生装置中的长颈漏斗随时加注液体，其下端管口必须要　 　．为了得到平稳的气流，可用分液漏斗控制　 　． 十二．水的净化方法（共2小题） 27．小明同学去九仙山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按如图1流程进行实验，制取蒸馏水． 请回答下列问题： （1）取水后加入明矾的作用是　 　． （2）向滤液中加入活性炭，利用其　 　性，除去水样中的色素和异味． （3）在制取蒸馏水的过程中，在清水中加入消毒剂，其作用是 ． （4）净化后的水变为蒸馏水的步骤是　 　．如图2是制取蒸馏水的简易装置，写出下列仪器名称：a　 　，b　 　．在操作中经常需要在a中加入 ，其作用是　 　． 28．化学让水更洁净 ①生活污水截流处理过程如图1所示，其中采用的净水方法有　 （写出一种）。 ②图2是从海水中获取淡水的一种装置，请从能源角度指出其优点：　 　。 十三．硬水与软水（共2小题） 29．有些地区的水很容易在水壶或盛水器具上结水垢，就是因为该地区的水中溶有较多的可溶性　 　的化合物．我们把这种水称为　 　．设法除去这些水中的这些化合物可使之变为软水，具体的方法通常有　 　、　 　等． 30．实验室中有一杯含有MgCl2和CaCl2的硬水，下表是某兴趣小组设计软化硬水的实验方案，请你一起来完成下表． 可供选用的药品有：Ca（OH）2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、肥皂水 实验操作 现象 结论或化学方程式 ①取少量硬水样品于试管中，向其中滴加：Ca（OH）2溶液，直到不再产生沉淀 有白色沉淀产生 MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2+CaCl2 ②再向上述试管中滴加　 　，直到不再产生沉淀 有白色沉淀产生 化学方程式：　 　 ③过滤 滤出沉淀 得到澄清滤液 ④用两试管分别取等量的上述滤液和原硬水样品，分别滴加　 　，振荡 盛有滤液的试管中　 　 证明硬水已软化 十四．电解水实验（共2小题） 31．通过电解水实验可以研究水的组成。 （1）电解水的装置如图1所示，用化学语言表示出这个变化　 　。 （2）电解水的微观示意图如图2，请在方框中补全相应微粒的图示。 （3）分别在两极各收集满一试管无色气体①、②，迅速用胶塞塞紧。用实验检验这两种气体，请你完成实验报告。 实验 实验主要步骤和现象 实验初步结论 Ⅰ 将试管①移近酒精灯，迅速打开胶塞，发出“噗”的声音，且有淡蓝色火焰产生。 证明试管①中收集的气体是　 　。 Ⅱ 将试管②　 　 。 证明试管②中收集的气体是氧气。 32．学习化学知识后，观察物质世界就要从化学角度看．水是一种重要的物质，在日常生活和生产实践中有着不可替代的作用．请按要求回答下列问题： （1）图1为水的电解，当电源接通一段时间后，正极产生的气体物质是　　（填化学式）． （2）在图1和图2所示水发生的两种变化中，从微观角度看，两种变化的本质区别在于　 　． （3）目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图甲． 步骤①的作用是　 　，步骤③的作用是　 ． A．杀菌消毒B．吸附杂质C．蒸馏D．过滤 直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质（如细菌等），便得到直饮水，直饮水属于　 　（选填“混合物”或“纯净物”）． （4）下列节水措施合理的是　 　（填序号）． a．使用节水龙头 b．用喷灌、滴管方法给农作物浇水 C．用淘米水浇花 d．关停一些污染大，用水量大的工厂 十五．保护水资源和节约用水（共2小题） 33．节约用水，保护水资源是每个公民应尽的义务 （1）海水、河水、湖水都是天然水，天然水是　 　 （填“纯净物”“混合物”） （2）引横山水供宜兴居民饮用，为了保护好水资源，下列做法中不正确的是　 　 A．在引水渠道岸边堆放垃圾 B．向引水渠道中排放工业废水 C．在引水渠道两岸植树 D．向引水渠道中倾倒生活污水 资料一：我国部分省市人均水量图 资料二：水资源紧缺指标 紧缺性 轻度缺水 中度缺水 重度缺水 极度缺水 人均水量/（m3•a﹣1） 1700～3000 1000～1700 500～1000 ＜500 （3）上述资料显示：江苏属于 　缺水省份，我们每个人都应节约用水，你家中的节水办法是（写一条） 　． （4）以“保护水资源刻不容缓”为辩论题，如果你作为正方辩论员，你的辩论要点是（至少写出两点）　 　、 ． 34．如果一只用坏的水龙头每秒钟漏一滴水，假设平均每20滴水为1mL，1mL水的质量是1克；试计算这只坏的水龙头一昼夜（24小时为86400秒）漏水的质量。假设我校有100个水龙头都漏水，一天将浪费多少公斤的水？ 十六．利用分子与原子的性质分析和解决问题（共3小题） 35．（多选）宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是（　　） A．氢气燃烧生成水——原子的种类发生改变 B．盐酸和碳酸盐反应生成水和二氧化碳——H+和CO32﹣结合生成H2O和CO2 C．氯化钠溶液中各部分密度和浓度都相同——钠离子和氯离子在水中均匀分布 D．用湿润的pH试纸测得某酸性溶液的pH值偏大——稀释使H+数目减少，酸性减弱 36．用微粒的观点回答问题 （1）10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL 　 　； （2）碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色 　； （3）CO和CO2都是由碳元素和氧元素组成的，但二者的化学性质有较大差异 　 　； （4）酒香不怕巷子深 　 　。 37．用分子的基本性质解释下列事实或现象： （1）将50mL酒精和50mL水混合在一起，总体积 　 　100mL。（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是 　 　； （2）水银温度计能指示出温度高低的原因是 　 　； （3）白酒瓶敞口放置，酒的香味变淡，原因是 　； （4）气体容易压缩，而固体和液体难以压缩，原因是 　 　； （5）一滴水里的水分子个数由10亿人来数，每人每分钟数100个，日夜不停，需3万年才能数完，因为　 。 十七．微粒观点及模型图的应用（共3小题） 38．氢气和氧气可以发生反应，该反应的过程可用下列图示描述． 分析如图可知，在氢气燃烧过程中的过程中，下列说法不正确的是 （　　） A．氢分子、氧分子发生了改变 B．氢原子和氧原子没有发生变化 C．一个氢分子由两个氢原子构成 D．水分子是由氢分子和氧分子构成的 39．走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。如图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题： （1）该化学反应中生成物的分子个数比为　 　； （2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是　 　； （3）该化学反应的基本类型为　 　； （4）由X原子构成的物质在该反应中　 　（填“是”或“不是”）催化剂。 40．汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程如图． （1）反应Ⅰ中的反应物分子有　 　种． （2）反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为　 　． （3）此净化装置可以消除　 　对空气的污染． 十八．原子结构示意图（共3小题） 41．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 （1）D为原子，则x＝　 　。 （2）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是 　 　（填序号，下同），与A微粒化学性质相似的微粒是 　 　。 42．已知某微粒的结构示意图如下： （1）若该微粒为原子时，x＝　 　，该原子的符号是　 　； （2）若该图表示的是带2个单位正电荷的阳离子，x＝　 　，符号是　 　； （3）若该图表示的是带1个单位负电荷的阴离子，x＝　 　，符号是　 　。 43．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图． 请回答下列问题： （1）图中A、B、C、D属于　 　种元素的粒子；其中属于同种元素的是　　和　　（填序号，下同）； （2）D中x＝　 　； （3）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是　 　；属于阴离子的是　 　． 十九．分子的定义与分子的特性（共2小题） 44．小刚为研究分子运动，做了如下三个实验。 （1）实验1：该实验目的是　 　。 （2）实验2：观察到的现象是　 　。 （3）实验3：电子天平示数变小，从微粒的角度解释其原因是　 　。 45．如图所示为探究分子的一些基本性质的实验装置图． （1）向容积为250mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是　 　，说明　 　． （2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切．塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次．静置一段时间后，A中的现象为　 ，说明　 　．仪器A细颈部的作用是　 　． 二十．原子的有关数量计算（共2小题） 46．家庭装修材料中的有害物质会影响人体的健康。如某些花岗岩石材中就含有放射性元素氡。若一种氡原子的核外电子数为86，相对原子质量为222，这种氡原子中子数为（　　） A．50 B．86 C．136 D．222 47．2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘﹣131）的相关报道成为热门话题．请回答下列问题： （1）131I原子中含有53个质子，78个中子． ①131I原子的核外电子数为　 　． ②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素．127I原子的质子数为　 　． ③碘的原子结构示意图如图所示，据此回答碘元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似　 　填序号）． （2）日本核辐射释放出的碘﹣131在我国一些极少数地区也检测到极少量，这说明微粒是　 　． （3）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒．KI和I2的性质不同的原因是　 　． 二十一．元素周期表结构及简单规律（共2小题） 48．我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，也需要寻求它们之间的内在规律性。为此，科学家根据元素的结构和性质，将它们科学有序排列成元素周期表的形式。下表是元素周期表中的一部分： 试根据上表回答下列问题： （1）原子序数为33的元素属于　 　（填“金属”或“非金属”元素） （2）硫元素与钠元素组成化合物的化学式为　 　。 （3）氮元素的核电荷数x＝　 　。 （4）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是　 　。 49．图表是整理数据．发现其中规律的一种重要工具．1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图．试回答： （1）第三周期11一18号元素原子最外层电子 数变化的趋势是　 　． （2）图中He与Ne．Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因　 　． （3）原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系． 二十二．化学式的书写及意义（共2小题） 50．食盐的主要成分氯化钠用NaCl表示，说明它由　 　和　 　元素组成，碳酸氢铵用NH4HCO3 表示，说明它由　 　元素组成（以上两空均填写元素名称）． 51．2013年6月11日神舟十号一飞冲天，在轨飞行15天，首次开展了中国航天员太空授课活动．偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料．根据偏二甲肼的化学式C2H8N2，你知道哪些信息？（即化学式表示的意义，回答不要求涉及相对原子质量．）请写出二点： （1）　 　； （2）　 　． 二十三．相对原子质量的概念及其计算方法（共2小题） 52．科学上规定以氧﹣16的作为标准，用其它原子的实际质量跟它相比所得到的值就是该原子的相对原子质量．氧原子的质量为2.657×10﹣26kg，铁原子的质量为9.288×10﹣26kg．已知铁原子核内中子数比质子数多4． （1）求铁的相对原子质量． （2）铁原子核内的质子数为　 　，核外电子数为　 　，中子数为　 　． 53．据《自然》杂志报道，科学家研制出一种以元素锶（Sr）的原子做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟．锶元素在元素周期表中的原子序数为38，相对原子质量为88，一个碳原子的质量为1.993×10﹣26kg． 求：（1）锶原子的核内中子数？ （2）锶原子的质量？ 二十四．元素的质量分数计算（共2小题） 54．已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　） A．a% B．2a% C．1﹣1.75a% D．1﹣0.75a% 55．2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变．可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃．已知某种可燃冰的化学式为：CH4•8H2O．请回答： （1）这种可燃冰中含有　 　种元素；原子个数比：C：H：O＝ 　； （2）这种可燃冰中甲烷的质量分数为　 　%；936g（约1升）该可燃冰常温下可释放出　 　升甲烷（常温下甲烷密度为0.72g/L）． 二十五．有关元素化合价的计算（共2小题） 56．在抗击新冠肺炎疫情的战斗中，人们采取了一系列行之有效的防控措施。 （1）经常进行消毒能有效防止新冠病毒感染。“84”消毒液能迅速杀菌消毒，其有效成分NaClO中氯元素的化合价为 　 　。杀菌消毒使细菌、病毒中的蛋白质变性，属于84消毒液的 　 　（填“物理”或“化学”）性质。在校园内定期喷洒84消毒液后，同学们能闻到刺激性气味是因为 　 （从分子角度进行分析）。 （2）测量体温是防控的重要环节。家庭常备体温计中的液态物质是汞，汞是由 　 　（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 57．（1）氯元素有多种化合价，也能形成多种化合物，在KClO4、KClO3、KClO2、KClO、Cl2、HCl中，氯元素是按照　 　排列的． （2）有关氯酸钾（KClO3）和次氯酸钾（KClO）的下列说法中，不正确的是　 　． A．这两种物质都由钾、氯、氧三种元素组成 B．这两种物质的分子都由钾、氯、氧三种原子构成 C．这两种物质中含有钾元素的质量分数相同 D．相同数目的分子中含有氯原子的个数相同 （3）氯气（Cl2）的相对分子质量为　 　． （4）请计算氯酸钾（KClO3）中氧元素的质量分数．（精确到0.1%） 二十六．化学性质与物理性质的差别及应用（共3小题） 58．下列物质的用途中是利用其化学性质的是（　　） A．铜丝作导线 B．用水清洗试管壁上的食盐 C．用氢气填充探空气球 D．氧气用于急救病人 59．近年来中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现，近半数存在苯污染．国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质．苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃．在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水．请回答下列问题： （1）苯的物理性质有（写两点）　 　． （2）苯的化学性质有（写一点）　 　． 60．阅读下面科普短文． 谈到氨气（NH3），首先让我们想到的是它的刺激性气味，其实NH3在生活生产中的应用十分广泛． NH3与食品工业 黄曲霉毒素具有很强的致癌性，广泛存在于霉变的花生、玉米等粮油及其制品中．在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素．该方法是利用NH3与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效的降低黄曲霉的毒性． 实验人员通过实验寻找氨气熏蒸法的最佳条件．将 50g 花生破碎成粉末，包裹密封并注入NH3，置于恒温箱进行熏蒸．图1是在相同熏蒸时间、NH3浓度和花生含水量的条件下，熏蒸温度对降解某种黄曲霉毒素的影响． NH3与无机化工 近年来，CO2捕集与封存被认为是减少 CO2 排放的有效途径． NH3溶于水后形成的氨水可作为吸收CO2的新型吸收剂． 图2为工业吸收CO2的装置示意图．实验研究表明，CO2的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响．当喷雾塔内的反应温度低于40℃时，CO2的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%，大大减少了CO2的排放，降低其对环境的影响． 至此，你对NH3是不是又有了新的认识呢？希望在今后的化学学习中你还会对NH3有更全面的认识！ 依据文章内容回答下列问题． （1）请列举出NH3的物理性质　 　（答1条即可）． （2）氨气熏蒸法中，NH3与食物中水的结合过程属于　 　（填“化学变化”或“物理变化”）． （3）依据图1回答： ①当温度为40℃和45℃时，降解率分别为84.34%和84.35%，考虑到经济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为　 　． ②在25℃～45℃的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉毒素的降解率逐渐　 　（填“增大”或“减小”）． （4）喷雾塔中利用氨水吸收CO2．氨水以雾状喷洒的目的是　 　． （5）下列关于氨水吸收CO2的说法中，正确的是　 　（填序号）． A．从喷雾塔出气口排放出的气体中不含CO2 B．吸收过程中，喷雾塔内的反应温度对CO2脱除率没有影响 C．反应温度低于40℃时，喷洒浓度较高的氨水，有助于提升CO2的脱除率． 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级上册化学期中复习（压轴60题26大考点） 训练范围：人教版九年级第1~4单元。 一．测定空气里氧气含量的探究（共3小题） 二．检查气密性的原理以及气密性良好的现象（共2小题） 三．检查装置气密性的方法（共2小题） 四．过滤操作的注意事项（共2小题） 五．蜡烛燃烧实验（共3小题） 六．空气的成分（共2小题） 七．氧气的化学性质（共2小题） 八．探究氧气的性质（共2小题） 九．氧气的制取装置（共3小题） 十．氧气的收集方法（共2小题） 十一．制取氧气的操作步骤和注意点（共3小题） 十二．水的净化方法（共2小题） 十三．硬水与软水（共2小题） 十四．电解水实验（共2小题） 十五．保护水资源和节约用水（共2小题） 十六．利用分子与原子的性质分析和解决问题（共3小题） 十七．微粒观点及模型图的应用（共3小题） 十八．原子结构示意图（共3小题） 十九．分子的定义与分子的特性（共2小题） 二十．原子的有关数量计算（共2小题） 二十一．元素周期表结构及简单规律（共2小题） 二十二．化学式的书写及意义（共2小题） 二十三．相对原子质量的概念及其计算方法（共2小题） 二十四．元素的质量分数计算（共2小题） 二十五．有关元素化合价的计算（共2小题） 二十六．化学性质与物理性质的差别及应用（共3小题） 一．测定空气里氧气含量的探究（共3小题） 1．空气中氧气含量测定再探究 【知识回顾】 （1）下列较早通过实验研究空气成分的科学家是　A　。 A.拉瓦锡 B.居里夫人 C.门捷列夫 D.诺贝尔 （2）图1是科学家经过精确实验得出的空气成分示意图（按体积分数计算），其中“b”的数值是　21%　。 【提出问题】能否用木炭代替红磷进行实验？ 【初步探究】同学们设计图2所示的实验。实验时先关闭K1、K2、K3，再将红磷、木炭点燃后同时伸入到大小相同的两个集气瓶中。 （1）红磷燃烧的符号表达式为：　P+O2P2O5　。 （2）待反应完毕，装置冷却到室温后，应进行的较合理的操作是　B　。 A.先打开K1、K2，一段时间后，再打开K3 B.先打开K1、K3，一段时间后，再关闭K1、打开K2 （3）操作全部正确的情况下，能观察到的实验现象是　进入左瓶水的体积约为集气瓶体积的，进入右瓶水的体积小于　。 【深入探究】同学们再用图3装置进行探究，传感器分别测得气体浓度变化如图4所示。 依据实验数据回答下列问题： （1）装置中试剂X的主要作用是　吸收二氧化碳　。 （2）通过探究得出结论：不能用木炭代替红测定空气中氧气的含量，理由是　木炭燃烧不能耗尽氧气　。 【答案】见试题解答内容 【解答】【知识回顾】 （1）拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，故选：A； （2）空气示意图中a为78%、b为21%、c为1%，故填：21%； 【初步探究】 （1）红磷燃烧的符号表达式为：P+O2P2O5；故填：P+O2P2O5； （2）图2中左右两边为对比实验，要分别打开止水夹观察现象，因此待反应完毕，装置冷却到室温后，应进行的较合理的操作是：先打开K1、K3，一段时间后，再关闭K1、打开K2；故选：B； （3）左瓶中红磷燃烧消耗氧气生成固体五氧化二磷，集气瓶内压强减小，进入左瓶水的体积约为集气瓶体积的，右瓶中木炭燃烧消耗氧气但是生成二氧化碳气体，集气瓶内压强基本不变，进入右瓶水的体积小于。故填：进入左瓶水的体积约为集气瓶体积的，进入右瓶水的体积小于； 【深入探究】 （1）图4右图中气体的浓度先增大，然后减小，木炭燃烧生成二氧化碳，浓度增大，然后被吸收，浓度减小，故试剂X的作用是吸收二氧化碳；故填：吸收二氧化碳； （2）图4左图气体的浓度先降低，然后不变，氧气的浓度随着消耗不断减少，反应结束，浓度不变，剩余氧气的浓度为10%左右，不能用木炭代替红测定空气中氧气的含量，理由是木炭燃烧不能耗尽氧气。故填：木炭燃烧不能耗尽氧气。 2．近一段时间因为气温下降较快，教室的门窗大多数时间都是关闭的，一段时间后同学们感觉较闷，老师让几位同学利用所学知识检测此时教室内空气中氧气的含量。 【收集气体】 老师让两位同学来分别收集两试管教室内的空气： 甲：从实验室拿了两个空试管和两个胶塞，到教室后，将试管颠倒几次后，塞好胶塞，并放在试管架上。 乙：从实验室拿了两个空试管和两个胶塞，到教室后，用注射器吸取教室内空气，再向试管内注射，反复几次后，塞好胶塞，并放在试管架上。 你认为他们的收集方法 　D　。 A、甲的方法正确 B、乙的方法正确 C、两位同学的方法都正确 D、两位同学的方法都不正确 请你写一个与他们不同且正确的收集方法 　从实验室拿两个空试管和两个胶塞，将两支试管装满水，到教室后，将试管中水倒出，然后塞好胶塞，并放在试管架上　。 【实验验证】 正确收集好教室内空气后，如图所示装置是测定教室内空气中氧气含量的装置，气密性良好。已知试管内容积是82mL，注射器开始时活塞停留在注射器的18mL刻度处。 （1）白磷燃烧的文字表达式：　白磷+氧气五氧化二磷　。 （2）第一次实验，甲同学记录：白磷燃烧，　产生大量白烟，放出热量　（填白磷燃烧现象），注射器的活塞 　先向右移再向左移　（填活塞移动情况），最终停留在10mL刻度处，计算得到教室内空气中氧气含量为 　8　%；你认为产生该实验结果的可能的原因：　白磷量不足（合理即可）　（写一条即可）。 （3）第二次实验测得教室内空气中氧气含量为18%，则实验结束后注射器活塞停留在 　0　mL刻度处。 【结论评价】造成教室内空气中氧气含量较低的原因是：　学生呼吸消耗了氧气　；对此你的建议是：　经常开窗通风　。 【答案】见试题解答内容 【解答】【收集气体】甲、乙两同学都是用排空气法收集教室内空气，教室内空气和外面空气密度相差不大，收集的不纯净，故选：D； 与他们不同且正确的收集方法：从实验室拿两个空试管和两个胶塞，将两支试管装满水，到教室后，将试管中水倒出，然后塞好胶塞，并放在试管架上；故填：从实验室拿两个空试管和两个胶塞，将两支试管装满水，到教室后，将试管中水倒出，然后塞好胶塞，并放在试管架上； 【实验验证】（1）白磷燃烧的文字表达式：白磷+氧气五氧化二磷；故填：白磷+氧气五氧化二磷； （2）白磷燃烧，生成大量白烟，放出热量，装置内压强增大，活塞右移，白磷燃烧消耗氧气生成固体五氧化二磷，气体体积减小，压强减小，活塞左移，故活塞先向右移再向左移。氧气的体积为18mL﹣10mL＝8mL，氧气的体积分数为：×100%＝8%；白磷量不足会造成测量结果偏小。故填：生成大量白烟，放出热量；活塞先向右移再向左移；8；白磷量不足（合理即可，注意题目已给出“气密性良好”，所以答“装置漏气”不给分）； （3）第二次实验测得教室内空气中氧气含量为18%，氧气的体积为（82mL+18mL）×18%＝18mL，则实验结束后注射器活塞停留在18mL﹣18mL＝0mL刻度处；故填：0； 【结论评价】因为教室门窗关闭，学生较多，呼吸消耗氧气，造成教室内空气中氧气含量较低；建议：经常开窗通风；故填：学生呼吸消耗了氧气；经常开窗通风。 3．小明和小芳在讨论“能否用蜡烛燃烧法来粗略测定空气中氧气的含量”这一问题时， 小芳认为：不能用蜡烛燃烧法来粗略测定空气中氧气的含量，该方法会使测定结果　偏低　（填“偏　　高”、“偏低”或“不变”）．她根据蜡烛燃烧产物的特点阐述了自己的原因：　蜡烛燃烧产生二氧化碳气体　，并用图1装置进行实验，证实了自己的结论。（注：本题实验中装置的气密性良好，水槽中的液体是水） 小明认真分析了小芳的实验结果后，进行了如下探究： 【提出问题】导致小芳这一实验结果还有其它原因吗？ 【实验探究】小明设计了图2装置，进行以下操作： （1）取黄豆粒大小的白磷，用滤纸吸去表面的水分，放入捆在电烙铁下面铁片的凹槽内； （2）将燃烧匙内的蜡烛点燃后迅速插入钟罩内，并立即塞紧橡皮塞； （3）待蜡烛熄灭后（蜡烛有剩余），接通电烙铁电源，发现白磷先熔成液体，接着白磷燃烧　大量白烟　，放出热量，说明通电前钟罩内含有　钟罩内氧气未消耗完　，白磷燃烧的文字表达式是　白磷+氧气五氧化二磷　。 【得出结论】导致小芳这一实验结果的另一原因是　蜡烛没有将氧气全部消耗　。 【交流与反思】小明和小芳分析了上述实验后，又提出了一个问题：能否用铁丝燃烧测定空气中氧气的含量，你的观点是　否　（填“能”或“否”），原因是　铁丝不能在空气中燃烧　。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：不能用蜡烛燃烧法来粗略测定空气中氧气的含量，该方法会使测定结果偏低。她根据蜡烛燃烧产物的特点阐述了自己的原因：蜡烛燃烧产生二氧化碳气体； 【实验探究】（3）待蜡烛熄灭后（蜡烛有剩余），接通电烙铁电源，发现白磷先熔成液体，接着白磷燃烧 大量白烟，放出热量，白磷能够燃烧说明钟罩内氧气未消耗完，白磷燃烧的文字表达式是：白磷+氧气五氧化二磷。 【得出结论】导致小芳这一实验结果的另一原因是蜡烛没有将氧气全部消耗； 【交流与反思】小明和小芳分析了上述实验后，又提出了一个问题：能否用铁丝燃烧测定空气中氧气的含量，你的观点是不能，原因是铁丝不能在空气中燃烧。 故答案为：偏低；蜡烛燃烧在消耗氧气的同时产生二氧化碳。 【实验探究】（3）大量白烟，钟罩内氧气未消耗完；白磷+氧气五氧化二磷。 【得出结论】蜡烛没有将氧气全部消耗。 【交流与反思】否，铁丝不能在空气中燃烧。 二．检查气密性的原理以及气密性良好的现象（共2小题） 4．如图所示，龙龙同学采用手握试管外壁的方法检查装置的气密性，若装置的气密性良好，则观察到的现象为　导管口有气泡冒出　。某实验小组的同学将装置改为用推拉注射器活塞的方法检查装置的气密性。当缓慢推动活塞时，如果能观察到　长颈漏斗颈部下端管口形成一段水柱　现象，则装置气密性良好。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：采用手握试管外壁的方法检查装置的气密性，若装置的气密性良好，则观察到的现象为导管口有气泡冒出；将装置改为用推拉注射器活塞的方法检查装置的气密性。当缓慢推动活塞时，如果能观察到长颈漏斗颈部下端管口形成一段水柱的现象，则装置气密性良好； 故答案为：导管口有气泡冒出；长颈漏斗颈部下端管口形成一段水柱。 5．检查装置气密性是重要的实验环节。对于不同的装置，检查气密性的方法不同。结合如图回答问题： （1）简述检查A装置气密性的方法。 　把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好　。 （2）B装置中，先关闭弹簧夹，然手将左边的容器上下移动，两端液面始终相平，则说明装置 　漏气　（填“漏气”或“不漏气”） （3）C装置中，先关闭弹簧夹，然后往长颈漏斗加一定量的水，若装置不漏气，则看到的现象为 　在长颈漏斗的颈部形成一段水柱，有稳定的液面差　。 （4）D装置中，向右拉动注射器活塞，若装置气密性良好，则看到的现象为 　长颈漏斗下端出现气泡　。 【答案】（1）把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好； （2）漏气； （3）在长颈漏斗的颈部形成一段水柱，有稳定的液面差； （4）长颈漏斗下端出现气泡。 【解答】解：（1）检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。 （2）弹簧夹夹紧后，上下移动左侧玻璃管，两边液面始终相平，说明装置漏气。 （3）弹簧夹夹紧乳胶管后，再向长颈漏斗中加水，在长颈漏斗的颈部形成一段水柱，有稳定的液面差，说明装置气密性良好。 （4）通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。若装置气密性良好，向右拉动注射器活塞，锥形瓶中出现的现象是长颈漏斗下端出现气泡。 故答案为：（1）把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好； （2）漏气； （3）在长颈漏斗的颈部形成一段水柱，有稳定的液面差； （4）长颈漏斗下端出现气泡。 三．检查装置气密性的方法（共2小题） 6．根据如图及描述，回答下列问题： （1）关闭图A装置中的弹簧夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） 　不漏气　．判断理由：　长颈漏斗中有一段水柱，试管中压强大于外面大气压　． （2）关闭图B装置中弹簧夹a后，开启分液漏斗的活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） 　无法确定　． 判断理由：　橡皮管起了连通器的作用（分液漏斗与烧瓶内压强相同），不管是否漏气，水在重力的作用下总能往烧瓶中流入　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）当通过长颈漏斗向装置A中的试管内加水时，水在长颈漏斗内形成一段水柱，说明试管中密闭气体的压强大于外界大气压，说明装置气密性良好．答案为：不漏气；长颈漏斗中有一段水柱，试管中压强大于外面大气压． （2）橡皮管将B装置中两个容器内的气体连通，不管是否漏气，水在重力的作用下总能往烧瓶中流入，因此无法确定装置B是否漏气． 答案为：无法确定；橡皮管起了连通器的作用（分液漏斗与烧瓶内压强相同），不管是否漏气，水在重力的作用下总能往烧瓶中流入． 7．甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验： （1）检查图Ⅱ气密性的方法是　装置中加水，夹上弹簧夹，提高量气管，出现液面差　． （2）甲组的方法是：用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量．在实验过程中除盐酸、试样与水以外，判断反应是否完全必须用到的试剂是　指示剂（或酚酞等）　． （3）乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量．用右图装置测定产生的CO2气体的体积，请分析图Ⅱ装置中油层的作用是　防止二氧化碳溶于水　；使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同的操作方法是　打开弹簧夹，移动量气管，使两边液面处于同一水平面　． （4）用200mL密度为1.2g•mL﹣1质量分数为38%的浓盐酸，配制10%密度为1.02g•mL﹣1的稀盐酸，需要水　672　mL． （5）若取用Na2CO3和NaCl的混合物6.2g，加入某浓度的稀盐酸96g恰好反应，图Ⅱ收集到二氧化碳1100mL，此时二氧化碳的密度为2g•L﹣1，求①收集到二氧化碳多少克？②混合物中碳酸钠的质量③反应后溶液中溶质的质量分数．（③保留3位有效数字） （6）请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法，测定混合物中的Na2CO3含量．你选用的药品是　CaCl2等　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）这种装置一般采用液体，产生液面差进行检验气密性． 故答案为：装置中加水，夹上弹簧夹，提高量气管，出现液面差 （2）碳酸钠的溶液显碱性，能使酚酞变红，借助这一指示剂可判断反应的发生情况． 故答案为：指示剂（或酚酞等） （3）为保证收集的二氧化碳量的准确，防止二氧化碳溶于水，所以液体采用不溶解二氧化碳的油进行收集． 故答案为：防止二氧化碳溶于水；打开弹簧夹，移动量气管，使两边液面处于同一水平面． （4）依据稀释前后溶质的质量不变解决．设加入水的体积是x ×100%＝10% 解得x＝672ml （5）二氧化碳的质量是：0.11L×2g•L﹣1＝2.2g，设碳酸钠的质量是y，生成的氯化钠质量是z Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 y z 2.2g ＝ y＝5.3g z＝5.85g 原混合物中氯化钠的质量＝6.2g﹣5.3g＝0.9g 反应后溶质的质量分数＝×100%＝6.75% 故答案为：2.2g；5.3g；6.75%； （6）碳酸钠也可通过转化成沉淀加以测量，依据复分解反应的发生条件完成． 故答案为：CaCl2等 四．过滤操作的注意事项（共2小题） 8．某同学将浑浊的黄泥水倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静止一会儿后，采用如图所示装置进行过滤，请完成以下空白： （1）写出有标号的仪器名称： a　铁架台　，b　漏斗　，c　烧杯　． （2）图中还缺少一种仪器，该仪器的名称是　玻璃棒　，其作用是　引流　；漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了　防止液体溅出　． （3）操作过程中，该同学发现过滤速度太慢，原因可能是　滤纸没有紧贴漏斗内壁　． （4）过滤后观察发现滤液仍然浑浊，原因可能是　滤纸破损　、　接滤液的烧杯不干净　；进一步处理的方法是　改进后重新过滤　． （5）过滤是将　液体和不溶性固体　进行分离的方法，常用的分离混合物方法你还学习了　蒸发　和　蒸馏　等方法． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）图中a是铁架台，b是漏斗，c是烧杯． 故答案为：铁架台；漏斗；烧杯． （2）过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了防止液体溅出． 故答案为：玻璃棒；引流；防止液体溅出； （3）滤纸没有紧贴漏斗内壁会造成过滤的速度慢． 故答案为：滤纸没有紧贴漏斗内壁； （4）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等．处理方法是改进后重新过滤． 故答案为：滤纸破损；接滤液的烧杯不干净；改进后重新过滤． （5）混合物的分离常用的方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、渗析、升华等；过滤是不容性固体和液体分离可用的一种方法． 故答案为：液体和不溶性固体；蒸发、蒸馏． 9．小强同学在做水的净化实验时，经过两次过滤，滤液仍浑浊，请分析一下原因． 答：过滤操作要点：　一贴　、　二低　、　三靠　．原因可能有：　滤纸破损　，液面　高于　滤纸的边缘，接受滤液的烧杯内有不溶性固体杂质． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：过滤的操作要点：“一贴、二低、三靠”． 一贴：滤纸要紧贴漏斗的内壁． 二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；过滤器内的液面要低于滤纸的边缘． 三靠：烧杯口要紧靠引流的玻璃棒；玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边；漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁． 过滤后得到的水仍浑浊，其原因可能是：①滤纸破损，②过滤器内的液面高于滤纸的边缘等． 故故答案为：一贴、二低、三靠；①滤纸破损；②高于． 五．蜡烛燃烧实验（共3小题） 10．蜡烛是我们生活中的常用品，生产蜡烛的主要原料是石蜡和少量硬脂酸添加剂等，让我们通过实验共同来探究它的组成及有关性质． 【探究实验1】用小刀轻轻切下一小块蜡烛，把它放入水中，发现蜡烛浮在水面上．由此你能得到的结论有①　蜡烛不溶于水　；②　密度比水的小　． 【探究实验2】探究蜡烛的密度小于空气蜡烛生产原料的组成元素． 【提出问题】生产蜡烛的原料中主要有哪些元素？ 【假设与猜想】小明和小军通过查阅资料和询问老师，分别做出了下列猜想： 小明的猜想：含碳、氢两种元素； 小军的猜想：含碳、氢、氧三种元素． 【实验设计】小明和小军根据猜想制订了下面的实验方案，请填空： （1）如图1所示，在蜡烛火焰上方放置一块干冷的玻璃片，一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠． （2）如图2所示，在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有　澄清石灰水　 的烧杯，观察现象． 【证据与结论】 实验（1），观察到玻璃片上有细小水珠时，说明原料中一定存在　H　（填元素符号）． 实验（2），观察到烧杯内壁附着的　澄清石灰水变浑浊　，则说明原料中一定存在碳元素． 【分析与交流】小红认为实验（1）和实验（2）获得的证据均不能证明原料中一定存在　氧　 元素，因为　氧元素有可能来自与空气中的氧气　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：【探究实验1】把蜡烛放入水中，漂浮于水面可以知道蜡烛不溶于水，且密度比水的小； 【实验设计】：（2）由题意知，验证有机物中含有碳元素，可以验证燃烧后的产物中有二氧化碳，即用澄清的石灰水； 【证据与结论】：实验（1），由质量守恒定律知，产物中有水生成，根据质量守恒定律可以知道原料中一定含有氢元素； 实验（2），如有碳元素，则有二氧化碳生成，烧杯内壁附着的澄清的石灰水就会变浑浊； 【分析与交流】：实验（1）和实验（2）获得的证据均不能证明原料中一定存在氧元素，因为燃烧需要氧气； 故答案为：【探究实验1】蜡烛不溶于水；蜡烛的密度比水小； 【实验设计】（2）澄清石灰水； 【证据与结论】H；澄清石灰水变浑浊； 【分析与交流】氧；氧元素有可能来自与空气中的氧气． 11．蜡烛燃烧刚熄灭时产生的白烟是什么？ 提出问题：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么呢？ 猜想与假设：A．白烟是燃烧时生成的二氧化碳； B．白烟是燃烧时生成的水蒸气； C．白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体小颗粒 进行实验： （1）吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设　A　（填序号）． （2）吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是　水蒸气　． （3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这是为假设　C　提供了证据． 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，吹灭蜡烛立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设A； （2）吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有水雾，说明白烟不是水蒸气； （3）吹灭蜡烛，立即将燃着的木条去点白烟（不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这就证明了假设C的正确性；因为水蒸气和二氧化碳都不能燃烧； 故答案为： （1）B； （2）水蒸气； （3）C． 12．化学兴趣小组三位同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究． 实验一： （1）小明取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上，这说明石蜡难溶于水且其密度比水　小　 （填“大”或“小”） （2）点燃蜡烛，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中，如图所示，约1s后取出可以看到 火柴梗的　a　（选填图中字母）处最先炭化，说明此处温度　高　．（填“高”或“低”） 实验二： 【提出问题】小明想，吹灭蜡烛时观察到的一缕白烟的成分是什么？ 【猜想与假设】小亮猜测白烟是蜡烛燃烧产生的二氧化碳；小光猜想白烟是石蜡燃烧产生的水蒸气；小明猜想白烟是石蜡蒸气凝结成的固体颗粒． 【收集证据】 （1）查阅资料：烟是由固体颗粒形成的，雾是由小液滴形成的．石蜡的熔点和沸点都很低，很容易液化和气化．二氧化碳是无色的且能使澄清石灰水变浑浊的气体． （2）【实验探究】 ①吹灭蜡烛，立即用一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，观察到澄清石灰水　浑浊　． 小亮得出结论：白烟是二氧化碳．但小明对此提出质疑，小明认为小亮不正确的原因是　无法判断使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳是原来燃烧生成的还是蜡烛熄灭时产生的　． ②吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片罩在白烟上，玻璃片上没有水雾．小光得出结论：白烟不是　水蒸气　． ③吹灭蜡烛，立即用燃着的木条靠近白烟，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，该实验同时排除了　小亮、小光　的猜想． 【得出结论】以上探究结果可知：　小明　的猜想是正确的． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：实验一： （1）小明取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上，这说明石蜡难溶于水且其密度比水小； （2）点燃蜡烛，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中，如图所示，约1s后取出可以看到a火柴梗的处最先炭化，说明此处温度高； 实验二： （2）①吹灭蜡烛，立即用一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，观察到澄清石灰水浑浊．小亮得出结论：白烟是二氧化碳．但小明对此提出质疑，小明认为小亮不正确的原因是：无法判断使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳是原来燃烧生成的还是蜡烛熄灭时产生的． ②吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片罩在白烟上，玻璃片上没有水雾．小光得出结论：白烟不是水蒸气． ③吹灭蜡烛，立即用燃着的木条靠近白烟，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，该实验同时排除了小亮、小光的猜想． 【得出结论】以上探究结果可知：小明的猜想是正确的． 答案为：实验一：（1）小； （2）a，高； 实验二：①浑浊，无法判断使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳是原来燃烧生成的还是蜡烛熄灭时产生． ②水蒸气． ③小亮、小光． 【得出结论】小明． 六．空气的成分（共2小题） 13．下列事实说明空气中含有哪些成分？ （1）空气是制造氮肥的主要原料说明空气中含有　氮气　． （2）酥脆的饼干在空气中放置会逐渐变软，说明空气中含有　水蒸气　． （3）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有　氧气　． （4）长期放置在空气中的石灰水表面有一层白色物质，说明空气中有　二氧化碳　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）空气是制造氮肥的主要原料说明空气中含有氮气，故答案为：氮气； （2）酥脆饼干在空气中放置逐渐变软说明空气中含有水蒸气，故答案为：水蒸气； （3）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有氧气，故答案为：氧气； （4）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，所以长期放置在空气中的石灰水表面有一层白色物质，说明空气中含有二氧化碳，故答案为：二氧化碳． 故答案为：（1）氮气；（2）水蒸气；（3）氧气；（4）二氧化碳． 14．淘气包小亮学习了空气成分一节后，回到家就将一只小白鼠放在内壁涂有澄清石灰水的集气瓶中，并密封（如图），发现小白鼠仍可存活一段时间，且瓶壁逐渐变模糊．根据所学的知识，结合本题情景请回答下列问题： （1）小白鼠能存活一段时间说明空气中含有　氧气　． （2）瓶壁变模糊的原因是　小白鼠呼出的CO2使石灰水变浑浊　． （3）烧杯中导管内液面高度的变化是　上升　． （4）最后瓶内剩余气体的主要成分是　氮气　． （5）小明想拿暴露在空气中的硬脆饼干喂小白鼠，发现已变得酥软，非常纳闷这说明空气中含有　水蒸气　． （6）小明在观察小白鼠的同时，对自己家中的霓虹灯产生了兴趣，你了解关于霓虹灯的知识吗？空气中某种气体通电后放电才会让霓虹灯发出各种颜色的光，说明空气中有　稀有气体　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）瓶内有空气，空气中含有能供给呼吸的氧气，故小白鼠仍可成活一段时间． （2）小白鼠的呼吸作用吸入氧气，呼出二氧化碳，澄清的石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，瓶壁逐渐变模糊． （3）小白鼠的呼吸作用吸入氧气，呼出二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，从而被吸收，使瓶内气压减小，所以烧杯中导管内液面上升． （4）空气主要是由氮气和氧气组成的，氧气通过小白鼠的呼吸作用被吸收，生成的二氧化碳又被澄清的石灰水吸收，剩余气体的主要成分是氮气． （5）硬脆饼干具有吸水性，吸水后会变软，硬脆饼干已经变得酥软说明吸收了空气中的水蒸气． （6）稀有气体通电后能发出不同颜色的光． 故答案为：（1）氧气；（2）小白鼠呼出的CO2使石灰水变浑浊；（3）上升；（4）氮气；（5）水蒸气；（6）稀有气体． 七．氧气的化学性质（共2小题） 15．为了探究“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”，几个同学把一段螺旋状铁丝（可能是纯铁丝或含碳铁丝）末端系一根火柴，用坩埚钳夹住铁丝，然后将火柴在酒精灯上点燃，将铁丝由集气瓶向下慢慢伸入，如图所示，观察现象： （1）甲同学只发现铁丝红热一下后，就没有观察到其他现象，请你分析铁丝没有燃烧的可能原因（答两条） 　收集到的氧气纯度太低　； 　铁丝表面有铁锈　． （2）为弄清铁在氧气中燃烧火星四射的原因，小华进行了如下探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请你分析回答： 物质 镁条 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝 燃烧时的现象 剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 ①你认为表中未填的实验现象是 　剧烈燃烧，火星四射　． ②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是 　铁丝中含有碳　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）铁丝在空气中不能燃烧，只有在氧气中才能燃烧，这就要求集气瓶中氧气纯度要高；如果铁丝有锈，则不能使铁与氧气接触，反应不能进行； （2）针对小华的猜想，由表中现象可知，不含有碳的镁条燃烧不产生火星，含有碳的铁丝燃烧时产生火星，且含碳量越多，产生的火星越多，所以铁丝在氧气中燃烧时火星四射是其中含有碳的缘故． 故答案为：（1）收集到的氧气纯度太低；铁丝表面有铁锈；（2）①剧烈燃烧，火星四射；②铁丝中含有碳． 16．氧气是生产、生活中重要的物质。 （1）唐代化学家马和最先发现氧气，他认为空气中存在“阴阳二气”，阳气比阴气多得多。则氧气属于马和认为的 　阴气　（填“阳气”或“阴气”）。 （2）氧循环是自然界中的重要循环，下列①﹣④中生成氧气的是 　③　。 ①食物腐败 ②煤炭燃烧 ③植物光合作用 ④人的呼吸 （3）如图1所示“氧气”要穿过迷宫，“箭头”画出了“氧气”应行走的路线，途中遇到不反应的物质才能通过（反应条件省略）。 ①“氧气”若能从甲处通过，你认为甲处的物质可能是 　AB　（填序号）。 A.稀有气体 B.水 C.蜡烛 ②“氧气”若不能从甲处通过，除①举例的物质外甲处还可能是 　木炭　（填一种物质名称）。 （4）将集满氧气的两个集气瓶如图2所示放置，并分别同时迅速插入一根带火星的木条，发现木条均复燃，并且甲中燃烧比乙中更旺，该实验说明氧气具有的性质是 　氧气的密度比空气略大　。 【答案】（1）阴气； （2）③； （3）AB；木炭； （4）氧气的密度比空气略大。 【解答】解：（1）空气中存在“阴阳二气”，阳气比阴气多得多，空气中氮气比氧气多得多，故氧气属于马和认为的阴气； （2）①食物腐败，是食物和氧气反应，故①错误； ②煤炭燃烧，是煤炭和氧气反应，故②错误； ③植物光合作用，是植物吸收二氧化碳生成氧气，故③正确； ④人的呼吸，是吸进氧气生成二氧化碳，故④错误； 故选：③； （3）①A、稀有气体不能和氧气反应，能通过； B、水不能和氧气反应，能通过； C、蜡烛能和氧气反应，不能通过； 故选：AB； ②木炭能和氧气反应，不能通过； （4）甲瓶口向上，乙瓶口向下，甲中燃烧比乙中更旺，说明乙瓶中氧气扩散快，该实验说明氧气具有的性质是：氧气的密度比空气略大。 故答案为：（1）阴气； （2）③； （3）AB；木炭； （4）氧气的密度比空气略大。 八．探究氧气的性质（共2小题） 17．某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。 （1）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？ 点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生。 由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由　气态　（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。 （2）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？ 【查阅资料】 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 石蜡 50∽70 300∽550 约600 铁 1535 2750 约1800 钠 97.8 883 约1400 由如表可知：物质燃烧能否产生火焰与其　沸点　（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时，　有　（填“有”或“没有”）火焰产生。 （3）根据硫在空气或氧气中燃烧的实验事实，请你推测：硫的沸点　＜　 硫燃烧时的温度。（填“＞”或“＜”或“＝”） 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）由实验探究蜡烛燃烧产生的火焰的原因：点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如题干图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由气态物质燃烧形成的。 （2）由表格数据进一步探究物质燃烧能否产生火焰与其熔点、沸点和燃烧时温度的关系：①分析蜡烛的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点高，燃烧产生了火焰。②分析铁丝的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点低，燃烧不产生火焰。③再分析钠的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点高，故推断其燃烧能产生火焰。 （3）由上述分析可知，由于硫在空气或氧气中燃烧产生了火焰的实验事实，可推测出硫的沸点＜硫燃烧时的温度。 故答案为：（1）气态；（2）沸点，有；（3）＜。 18．某研究性学习小组想探究“能使带火星木条复燃的氧气的最低体积分数是多少？”每个同学分别收集多瓶不同体 积分数的氧气进行实验． （1）甲同学想收集体积分数为 50%的氧气，他向容量为 250 毫升集气瓶内装入125 毫升水，然后用如图1所示的向上排空气法收集，他能否收集体积分数为50%的氧气，　否　（填“能”、“否”）因为　因为收集到的是纯氧　 （2）乙同学也想收集体积分数为 50%的氧气，他向容量为 250 毫升集气瓶内装入 125 毫升水用如图2排水法收集．能否收集体积分数为 50%的氧气　否　（填“能”“否”）因为　因为半瓶空气中还有五分之一的氧气　 （3）丙同学想收集一瓶体积分数为 20%的氧气实验，你觉得有无必要，　无　（填“有”“无”），因为　因为空气中21%的氧气已经不能让木条复燃　 （4）丁同学收集了一瓶体积分数为 40%的氧气发现并没使带火星木条复燃，又收集了一瓶体积分数为 60%的氧气发现 使带火星木条复燃了，你觉得他下一步实验应该做什么　收集一瓶浓度在40%﹣60%之间的氧气进行实验　 （5）戊同学用 250 毫升集气瓶用排水法收集体积分数为 50%的氧气应如何操作　先在集气瓶中预先放94毫升水，然后用排水法收集　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）容量为250毫升集气瓶内装入125毫升水，剩余125毫升为空气，然后用向上排空气法收集，氧气将125毫升的空气排出，收集到的是纯净的125毫升的氧气，他不能收集体积分数为50%的氧气． （2）容量为250毫升集气瓶内装入125毫升水，剩余125毫升为空气，然后用排水法收集，氧气将125毫升的水排出，收集到的是125毫升的氧气，剩余125毫升空气中还含有五分之一的氧气，不能收集到体积分数为50%的氧气． （3）因为空气中21%的氧气不能让木条复燃，所以没有必要收集体积分数为20%的氧气进行实验． （4）体积分数为40%的氧气不能使带火星木条复燃，体积分数为60%的氧气使带火星木条复燃，那么40%～60%之间的体积分数的氧气能否使带火星木条复燃？所以丁同学应该再收集一瓶浓度在40%﹣60%之间的氧气进行实验． （5）空气中也有氧气，氧气约占空气总体积的五分之一，设通入氧气后在集气瓶中预先放水的体积为x， ＝50% 解得：x≈94ml． 故戊同学用250毫升集气瓶用排水法收集体积分数为50%的氧气，可先在集气瓶中预先放94毫升水，然后用排水法收集即可． 故答案为：（1）否；因为收集到的是纯氧； （2）否；因为半瓶空气中还有五分之一的氧气； （3）无；因为空气中21%的氧气已经不能让木条复燃； （4）收集一瓶浓度在40%﹣60%之间的氧气进行实验； （5）先在集气瓶中预先放94毫升水，然后用排水法收集． 九．氧气的制取装置（共3小题） 19．如图是化学实验中常用的几种装置． 请回答下列问题： （1）指出有编号的仪器名称： ①　长颈漏斗　，②　水槽　，③　集气瓶　． （2）利用上述A、D装置的组合可以制取的一种具有助燃性的气体，该气体是　氧气　，实验室制取该气体的化学反应方程式是　2H2O22H2O+O2↑　． （3）某同学欲收集一种难溶性气体，认为E装置可以代替B装置．请简述该同学应如何使用E装置？　将E装满水，从b端通入气体　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）由图示可知标号仪器的名称①是长颈漏斗；②是水槽；③是集气瓶． （2）A、D装置的组合可以制取的气体是利用固体和液体反应且不需加热来制取的气体，气体能用向上排空气法收集又有助燃性，说明该气体的密度比空气大，应是氧气；实验室用过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气符合上述要求，反应的方程式是：2H2O22H2O+O2↑． （3）某同学欲收集一种难溶性气体，认为E装置可以代替B装置．收集的方法是：将E装满水，从b端通入气体． 故答案为：（1）①长颈漏斗，②水槽，③集气瓶．（2）氧气；2H2O22H2O+O2↑；（3）将E装满水，从b端通入气体． 20．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等．在较低温度下和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水．请回答下列问题： （1）写出如图2标号仪器的名称： b　长颈漏斗　，d　铁架台　 （2）若实验室用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气，可采用如图2哪种发生装置？　B　（填序号），主要理由是 　过氧化氢在常温下（不需要加热）可以分解生成氧气　． （3）当过氧化氢接触二氧化锰后，反应便立即开始并不能人为控制其速度．如果稍改变你所选择的装置，便可控制其反应的速度．请从图2的仪器中选择一种仪器更换你选择的装置中的一种仪器，以达到控制反应速度的目的．你选择的仪器是　C　 （填序号），它更换原装置中的 　b　．控制反应速度的原理是：　分液漏斗可以使液体的滴加随开随停　． （4）天然气、沼气的主要成分是甲烷（CH4），它是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，能燃烧．实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体．若用此法制取甲烷气体，其气体发生装置选择 　C　，（从图2、B、C中选择）可采用 　排水法　或 　向下排空气法　收集． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）熟悉常见仪器，了解它们的名称．仪器分别是：长颈漏斗、铁架台． 故答案为：长颈漏斗、铁架台； （2）用过氧化氢制取氧气，要用二氧化锰做催化剂，在常温下反应，所以要用装置B． 故答案为：B；过氧化氢在常温下（不需要加热）可以分解生成氧气； （3）图中的分液漏斗可以使液体的滴加随开随停，从而控制反应的速度，所以要控制反应的速度，我们可用图中C代替原装置中的长颈漏斗； 故答案为：C、b、分液漏斗可以使液体的滴加随开随停； （4）甲烷的制取是用无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物加热制取的．也就是固体和固体的加热反应，属于“固体加热型”，所以可用装置C作为发生装置；因为甲烷的密度比空气小，极难溶于水，可用排水法和向下排空气法收集． 故答案为：C、排水法或向下排空气法（两点顺序可颠倒）． 21．实验室常用高锰酸钾粉末制取氧气（装置A），也可以用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰来制取氧气（装置B）。 （1）标出仪器a、b的名称：a 　分液漏斗　；b 　铁架台　。 （2）写出一种实验室制取氧气的文字表达式：　过氧化氢 水+氧气　。 （3）装置A中应在试管口放 　一团棉花　，以防高锰酸钾粉末进入导管。 （4）如果装置B中的反应很剧烈，应该采取的安全措施是 　控制液体的流速　。 （5）从反应物状态和反应条件来比较装置A和B的差异： 装置A 装置B 反应物状态 　反应物的状态是固体　 　反应物的状态是液体　 反应条件 　反应条件是加热　 　反应的条件是不需加热　 （6）用装置B制得的氧气带有少量水蒸气，可用浓硫酸除去水蒸气，请在下列方框图中添上带橡皮塞的玻璃导管，完成除去水蒸气的实验装置图。 （7）如图中收集氧气的方法叫 　向上排空气法　。 可用 　带火星的木条　放在集气瓶口检验氧气是否收集满。这是利用了氧气的 　氧气密度比空气大　、　助燃性（可支持燃烧）　的性质。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）要熟悉常见仪器的名称和作用； （2）过氧化氢制氧气的反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是二氧化锰作催化剂，所以文字表达式为：过氧化氢水+氧气； （3）用高锰酸钾制氧气在试管口要放棉花团防止高锰酸钾颗粒堵塞导管； （4）通过活塞的“开”、“关”可以随时滴加过氧化氢溶液，从而控制得到氧气的量； （5）装置A，反应物的状态是固体，反应条件是加热；装置B，反应物的状态是液体，反应的条件是不需加热。具体见下表： 装置A 装置B 反应物的状态是固体 反应物的状态是液体 反应条件是加热 反应的条件是不需加热 （6）注意导管要长进短出，并画出瓶塞。如图： （7）氧气密度大于空气的密度，可用向上排空气法收集；因氧气有助燃的性质，可用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满。 故答案为： （1）分液漏斗；铁架台； （2）过氧化氢水+氧气 （3）一团棉花 （4）控制液体的流速 （5） 装置A 装置B 反应物的状态是固体 反应物的状态是液体 反应条件是加热 反应的条件是不需加热 （6） （7）向上排空气法；带火星的木条；氧气密度比空气大；助燃性（可支持燃烧）。 十．氧气的收集方法（共2小题） 22．如图所示装置可用于收集氧气，请回答下列问题。 （1）用向上排空气法收集氧气，则氧气应从　A　端导管通入，空气由　B　排出。若要检查已收集满氧气，可将带火星的木条放在　B　端导管口处； （2）若用排水法收集氧气，可使集气瓶中装满水，氧气从　B　端导管通入，水从　A　端导管排出。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）向上排空气法收集氧气是指空气被从上端排出，所以出气口是B，进气口就为A了；如果B管处有氧气了说明已经满了； （2）由于氧气的密度比水的密度小，所以必须从B端进气，否则由于氧气密度比水小，会从B端逸出，而收集不到氧气。 故答案为：（1）A；B；B；（2）B；A。 23．实验室用高锰酸钾制取氧气，请回答下列有关问题． （1）收集氧气的方法可采用排水法，原因是　氧气不易溶于水　，也可以采用　向上排空气法　，原因是　氧气密度大于空气的密度　． （2）检查氧气的方法是　将带火星木条伸入集气瓶中，看是否复燃　． （3）用排水法收集氧气的适宜时刻是　当导管口气泡连续、均匀的冒出时　． （4）实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤： ①点燃酒精灯，让其在试管下方来回移动，使试管均匀受热； ②将高锰酸钾装入试管，在管口处塞一团棉花； ③检查装置气密性； ④移去酒精灯，并用灯帽盖灭； ⑤当气泡连续、均匀地冒出后，将导管口出入集气瓶中； ⑥对准药品部位加热； ⑦将导管从水槽中取出； ⑧用铁夹把试管固定在铁架台上，使试管口略向下倾斜． 正确的操作顺序是　③②⑧①⑥⑤⑦④　 （5）试验中若发生下列情况，其可能的原因是什么？ ①收集氧气时，发现水槽中的水变成紫红色 　试管口没有棉花团　 ②实验完毕，发现试管中进入水，试管炸裂 　试管口向上倾斜了　 ③收集的氧气不纯． 　装置漏气或没有等到气泡均匀连续的冒出就收集　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）由于氧气不易溶于水溶于水，可用排水法收集，氧气也可以用向上排气法收集是因为氧气密度比空气大． 故答案为：氧气不易溶于水；向上排空气法；氧气密度大于空气的密度． （2）由于氧气能支持燃烧，故检验氧气的方法可将带火星木条伸入集气瓶中，看是否复燃． 故答案为：将带火星木条伸入集气瓶中，看是否复燃． （3）为收集到的氧气更为纯净，用排水法收集氧气的适宜时间是当导管口气泡连续、均匀的冒出时进行收集； 故答案为：当导管口气泡连续、均匀的冒出时； （4）实验室加热加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得题中正确的操作顺序是：③②⑧①⑥⑤⑦④． 故答案为：③②⑧①⑥⑤⑦④． （5）实验中，收集氧气时，发现水槽中的水变成紫红色，是因为试管口没有棉花团；如果试管口向上倾斜了，会造成试管炸裂；收集的氧气不纯的原因是：装置漏气或没有等到气泡均匀连续的冒出就收集； 故答案为：①试管口没有棉花团；②试管口向上倾斜了；③装置漏气或没有等到气泡均匀连续的冒出就收集． 十一．制取氧气的操作步骤和注意点（共3小题） 24．甲、乙、丙三位同学，分别用9g下列物质制备氧气：甲用9g氯酸钾；乙用8g氯酸钾和1g二氧化锰；丙用8g氯酸钾和1g高锰酸钾． （1）写出甲反应的符号表达式：　KClO3KCl+O2　． （2）制取氧气速率最慢的是 　甲　． （3）有人在进行该试验时，试管口向上倾斜，可能会造成 　试管炸裂　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）由题意可知，甲只用氯酸钾制取氧气，反应的符号表达式：KClO3KCl+O2． （2）由于二氧化锰能加快氯酸钾的分解速率、高锰酸钾受热易分解生成的二氧化锰能加快氯酸钾的反应速率，所以制取氧气速率最慢的是甲． （3）有人在进行该试验时，试管口向上倾斜，会引起冷凝水倒流，可能会造成试管炸裂． 故答案为：（1）KClO3KCl+O2；（2）甲；（3）试管炸裂． 25．如图是某学生在实验室用氯酸钾制取氧气的装置图，试回答以下问题 （1）指出装置中的至少两处错误：①　试管口没有略向下倾斜　②　酒精灯内酒精过多　 （2）若将氯酸钾和二氧化锰 换成高锰酸钾来制取氧气，并将此装置按正确的方法组装后，还需添加一步操作才能加热制取氧气，这步操作是：　在试管口塞一团棉花　． （3）由于氧气密度比空气大，所以可用　向上排空气　收集；由于氧气　不易溶于水　，所以可用排水法收集．用排水法收集时，当　气泡连续、均匀冒出　时才可开始收集．集满氧气的集气瓶应　正　（填“正立”或“倒立”）在桌上． （4）某学生在加热氯酸 钾和二氧化锰制氧气时，错把高锰酸钾当成二氧化锰装入试管中，①是否有氧气迅速放出？②为什么？①　有　；②　高锰酸钾能分解生成二氧化锰，二氧化锰能作为氯酸钾分解的催化剂　． （5）实验室用高锰酸钾制取氧气，实验结束后，发现水槽内的水变成了紫红色，原因可能是　试管口没有放一团棉花　．做该实验试管口略向下倾斜的原因是　防止冷凝水回流，炸裂试管　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）实验室制取氧气时，为了防止冷凝水倒流引起试管炸裂，所以试管口应略向下倾斜；加热时要先预热，再集中对着药品所在部位加热，且用外焰加热；酒精灯内酒精不能过多，以防着火等； （2）若将氯酸钾和二氧化锰换成高锰酸钾来制取氧气，并将此装置按正确的方法组装后，因为加热高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾粉末易进入导管，因此需在试管口塞一团棉花； （3）由于氧气密度比空气大，所以可用向上排空气法收集；由于氧气不易溶于水，所以可用排水法收集．用排水 法收集时，当气泡连续、均匀的冒出时才可开始收集，以防收集不纯；因为氧气的密度比空气大，因此集满氧气的集气瓶应正放在桌上； （4）加热时高锰酸钾能分解生成二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰能作为氯酸钾分解的催化剂，使反应的速率加快． （5）实验室用高锰酸钾制取氧气，实验结束后，发现水槽内的水变成了紫红色，原因是：试管口没有放一团棉花，做该实验试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水回流，炸裂试管； 故答案为：（1）①试管口没有略向下倾斜；②酒精灯内酒精过多； （2）在试管口塞一团棉花； （3）向上排空气；不易溶于水；气泡连续、均匀冒出；正； （4）①有；②高锰酸钾能分解生成二氧化锰，二氧化锰能作为氯酸钾分解的催化剂； （5）试管口没有放一团棉花；防止冷凝水回流，炸裂试管． 26．只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验． （1）《氧气的实验室制取与性质》实验中，使用高锰酸钾制取氧气时，为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；试管口要　放一小团棉花　．用排水法收集气体的最佳时刻是　要等到气泡连续、均匀地放出时　．细铁丝在氧气中燃烧要求集气瓶先放少量水的作用是　防止生成物溅落炸裂瓶底　． （2）《实验活动 二氧化碳的实验室制取与性质》实验中，选择药品时不能用稀硫酸，因为生成微溶性硫酸钙，后果是　导致反应太缓慢　，发生装置中的长颈漏斗随时加注液体，其下端管口必须要　插入液面以下　．为了得到平稳的气流，可用分液漏斗控制　滴加速度　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）将药品平铺在试管底部，在试管口放一小团棉花，防止高锰酸钾粉末受热飞溅进入导管，堵塞导管；要等到气泡连续、均匀地放出时，再开始收集，否则收集到的氧气不纯，混有空气；细铁丝在氧气中燃烧要求集气瓶先放少量水的作用是防止生成物溅落炸裂瓶底； （2）如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：CaCO3+H2SO4（稀）═CaSO4+H2O+CO2↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢．为防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗的下端要插入液面以下；为了得到平稳的气流，可用分液漏斗控制滴加速度； 答案： （1）放一小团棉花 要等到气泡连续、均匀地放出时 防止生成物溅落炸裂瓶底 （2）导致反应太缓慢 插入液面以下 滴加速度 十二．水的净化方法（共2小题） 27．小明同学去九仙山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按如图1流程进行实验，制取蒸馏水． 请回答下列问题： （1）取水后加入明矾的作用是　吸附悬浮杂质，加速沉降　． （2）向滤液中加入活性炭，利用其　吸附　性，除去水样中的色素和异味． （3）在制取蒸馏水的过程中，在清水中加入消毒剂，其作用是　杀菌消毒　． （4）净化后的水变为蒸馏水的步骤是　蒸馏　．如图2是制取蒸馏水的简易装置，写出下列仪器名称：a　烧瓶　，b　酒精灯　．在操作中经常需要在a中加入　碎瓷片　，其作用是　防止暴沸　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，明矾的作用是：吸附悬浮杂质，加速沉降．故填：吸附悬浮杂质，加速沉降． （2）向滤液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水样中的色素和异味．故填：吸附； （3）在制取蒸馏水的过程中，在清水中加入消毒剂，其作用是杀菌消毒，故填：杀菌消毒． （4）净化后的水变为蒸馏水的步骤是蒸馏．如图2是制取蒸馏水的简易装置，仪器名称：a 是烧瓶，b是酒精灯．在操作中经常需要在a中加入碎瓷片，其作用是防止暴沸．故填：蒸馏，烧瓶；酒精灯，碎瓷片，防止暴沸． 28．化学让水更洁净 ①生活污水截流处理过程如图1所示，其中采用的净水方法有　过滤　（写出一种）。 ②图2是从海水中获取淡水的一种装置，请从能源角度指出其优点：　节能　。 【答案】①过滤；②节能。 【解答】解：①生活污水截流处理过程如图2所示，其中采用的净水方法有过滤、吸附、沉淀等； ②图3是从海水中获取淡水的一种装置，使用的能源是太阳能，可以节约能源； 答案：①过滤；②节能。 十三．硬水与软水（共2小题） 29．有些地区的水很容易在水壶或盛水器具上结水垢，就是因为该地区的水中溶有较多的可溶性　钙、镁　的化合物．我们把这种水称为　硬水　．设法除去这些水中的这些化合物可使之变为软水，具体的方法通常有　煮沸　、　蒸馏　等． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：含有较多可溶性钙、镁离子的化合物的水是硬水；蒸馏和煮沸，可将硬水中的钙离子、镁离子转化为沉淀除去． 故答案为：钙、镁；硬水；煮沸； 蒸馏． 30．实验室中有一杯含有MgCl2和CaCl2的硬水，下表是某兴趣小组设计软化硬水的实验方案，请你一起来完成下表． 可供选用的药品有：Ca（OH）2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、肥皂水 实验操作 现象 结论或化学方程式 ①取少量硬水样品于试管中，向其中滴加：Ca（OH）2溶液，直到不再产生沉淀 有白色沉淀产生 MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2+CaCl2 ②再向上述试管中滴加　Na2CO3溶液　，直到不再产生沉淀 有白色沉淀产生 化学方程式：　CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓　 ③过滤 滤出沉淀 得到澄清滤液 ④用两试管分别取等量的上述滤液和原硬水样品，分别滴加　等量的肥皂水　，振荡 盛有滤液的试管中　产生较多的泡沫　 证明硬水已软化 【答案】见试题解答内容 【解答】解：②经①处理后硬水中的氯化镁转化为氯化钙，要除去氯化钙可用沉淀法，根据氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的性质，向上述试管中滴加Na2CO3溶液，直到不再产生沉淀，过滤除去碳酸钙沉淀即除去了含的杂质，反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓． ④鉴别硬水与软水常用肥皂水，用两试管分别取等量的上述滤液和原硬水样品，分别滴加等量的肥皂水，振荡，如盛有滤液的试管中产生较多的泡沫，原硬水样品中泡沫较少，有很多浮渣，则说明证明硬水已软化． 故答案为： 实验操作 现象 结论或化学方程式 ①取少量硬水样品于试管中，向其中滴加：Ca（OH）2溶液，直到不再产生沉淀 有白色沉淀产生 MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2+CaCl2 ②再向上述试管中滴加 Na2CO3溶液 ，直到不再产生沉淀 有白色沉淀产生 化学方程式： CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓ ③过滤 滤出沉淀 得到澄清滤液 ④用两试管分别取等量的上述滤液和原硬水样品，分别滴加 等量的肥皂水 ，振荡 盛有滤液的试管中 产生较多的泡沫 证明硬水已软化 十四．电解水实验（共2小题） 31．通过电解水实验可以研究水的组成。 （1）电解水的装置如图1所示，用化学语言表示出这个变化　2H2O2H2↑+O2↑　。 （2）电解水的微观示意图如图2，请在方框中补全相应微粒的图示。 （3）分别在两极各收集满一试管无色气体①、②，迅速用胶塞塞紧。用实验检验这两种气体，请你完成实验报告。 实验 实验主要步骤和现象 实验初步结论 Ⅰ 将试管①移近酒精灯，迅速打开胶塞，发出“噗”的声音，且有淡蓝色火焰产生。 证明试管①中收集的气体是　氢气　。 Ⅱ 将试管②　打开胶塞，将带火星的木条伸入试管口，观察到木条复燃　。 证明试管②中收集的气体是氧气。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）电解水生成了氢气和氧气，用化学语言表示出这个变化为：2H2O2H2↑+O2↑。 （2）电解水的微观示意图如图2，由化学反应的实质可知，分子分成了原子、原子重新组合成新的分子，所以在方框中补全相应微粒的图示如下：。 （3）分别在两极各收集满一试管无色气体①、②，迅速用胶塞塞紧。用实验检验这两种气体，由于氢气具有可燃性、氧气能支持燃烧，所以完成实验报告如下： 实验 实验主要步骤和现象 实验初步结论 Ⅰ 将试管①移近酒精灯，迅速打开胶塞，发出“噗”的声音，且有淡蓝色火焰产生。 证明试管①中收集的气体是 氢气。 Ⅱ 将试管②将试管②正立，打开胶塞，将带火星的木条伸入试管口，观察到木条复燃。 证明试管②中收集的气体是氧气。 故答案为：（1）2H2O2H2↑+O2↑； （2） （3）氢气。将试管②正立，打开胶塞，将带火星的木条伸入试管口，观察到木条复燃。 32．学习化学知识后，观察物质世界就要从化学角度看．水是一种重要的物质，在日常生活和生产实践中有着不可替代的作用．请按要求回答下列问题： （1）图1为水的电解，当电源接通一段时间后，正极产生的气体物质是　O2　（填化学式）． （2）在图1和图2所示水发生的两种变化中，从微观角度看，两种变化的本质区别在于　分子是否改变　． （3）目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图甲． 步骤①的作用是　B　，步骤③的作用是　A　． A．杀菌消毒B．吸附杂质C．蒸馏D．过滤 直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质（如细菌等），便得到直饮水，直饮水属于　混合物　（选填“混合物”或“纯净物”）． （4）下列节水措施合理的是　abcd　（填序号）． a．使用节水龙头 b．用喷灌、滴管方法给农作物浇水 C．用淘米水浇花 d．关停一些污染大，用水量大的工厂 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）图1为水的电解，当电源接通一段时间后，正极产生的气体物质是：O2． （2）图1中，电解水过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子之间结合成氢分子，氧原子之间结合成氧分子，图2中，水分子没有改变，只是水分子之间的间隔变大了，从微观角度看，两种变化的本质区别在于分子是否改变． （3）通过多种途径可以使自然界中的水得到不同程度的净化，活性炭就有很强的吸附性，可以滤去水中一些不溶性和可溶性杂质；步骤③中紫外灯管能发出紫外线，紫外线能杀菌消毒． （4）使用节水龙头，用喷灌、滴管方法给农作物浇水，用淘米水浇花，关停一些污染大，用水量大的工厂，都可以得到节约用水的目的． 故填：（1）O2．（2）分子是否改变．（3）B，A．（4）abcd． 十五．保护水资源和节约用水（共2小题） 33．节约用水，保护水资源是每个公民应尽的义务 （1）海水、河水、湖水都是天然水，天然水是　混合物　 （填“纯净物”“混合物”） （2）引横山水供宜兴居民饮用，为了保护好水资源，下列做法中不正确的是　ABD　 A．在引水渠道岸边堆放垃圾 B．向引水渠道中排放工业废水 C．在引水渠道两岸植树 D．向引水渠道中倾倒生活污水 资料一：我国部分省市人均水量图 资料二：水资源紧缺指标 紧缺性 轻度缺水 中度缺水 重度缺水 极度缺水 人均水量/（m3•a﹣1） 1700～3000 1000～1700 500～1000 ＜500 （3）上述资料显示：江苏属于　极度缺水　缺水省份，我们每个人都应节约用水，你家中的节水办法是（写一条）　一水多用　． （4）以“保护水资源刻不容缓”为辩论题，如果你作为正方辩论员，你的辩论要点是（至少写出两点）　淡水资源有限　、　水资源正在不断受到严重的污染　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）海水、河水、湖水都是天然水，天然水是混合物； （2）在引水渠岸边堆放垃圾，向引水渠中排放工业废水，向引水渠中倾倒生活污水等，都会污染水源；在引水渠两岸植树可以保护环境，防止水土流失． （3）①由资料可知，江苏人均拥有水小于500立方米/年．对照图表数据可知，江苏属于极度缺水城市； ②家中的节水办法是一水多用：使用节水龙头，洗脸，洗衣水冲厕所等． （4）根据地球上的淡水资源有限，且分布不均匀；工业生产中的废水，废渣，废气的任意排放；农业上使用的农药，化肥随雨水流入河中；生活中使用含磷洗涤剂，排泄物及生活垃圾的随意堆放等都会造成水体的污染；使原本紧张的水资源更显短缺． 故答案为：（1）混合物． （2）ABD． （3）极度；一水多用． （4）淡水资源有限；水资源正在不断受到严重的污染． 34．如果一只用坏的水龙头每秒钟漏一滴水，假设平均每20滴水为1mL，1mL水的质量是1克；试计算这只坏的水龙头一昼夜（24小时为86400秒）漏水的质量。假设我校有100个水龙头都漏水，一天将浪费多少公斤的水？ 【答案】见试题解答内容 【解答】解：根据水龙头1s滴1滴水，一昼夜滴水量为 1×60×60×24＝86400 滴，因20滴为1mL，86400÷20＝4320mL＝4320g＝4.32kg，100个水龙头都漏水，一天浪费水的质量＝4.32kg×100＝432kg＝432公斤。 答：这只坏的水龙头一昼夜（24小时为86400秒）漏水的质量为4.32kg。假设我校有100个水龙头都漏水，一天将浪费432公斤的水。 十六．利用分子与原子的性质分析和解决问题（共3小题） 35．（多选）宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是（　　） A．氢气燃烧生成水——原子的种类发生改变 B．盐酸和碳酸盐反应生成水和二氧化碳——H+和CO32﹣结合生成H2O和CO2 C．氯化钠溶液中各部分密度和浓度都相同——钠离子和氯离子在水中均匀分布 D．用湿润的pH试纸测得某酸性溶液的pH值偏大——稀释使H+数目减少，酸性减弱 【答案】AD 【解答】解：A、氢气在氧气中燃烧生成水的微观实质是分子可分成原子，原子重新组合成新的分子，原子种类不变，故A错误； B、盐酸与碳酸盐反应会生成二氧化碳和水的实质是氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，故B正确； C、氯化钠溶液中各部分密度和浓度都相同，因此钠离子和氯离子在水中均匀分布，故C正确； D、用湿润pH试纸测得某酸性溶液的pH值偏大的原因是稀释导致H+的数目不变，浓度变小，酸性减弱，故D错误。 故选：AD。 36．用微粒的观点回答问题 （1）10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL 　分子之间有间隔　； （2）碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色 　分子构成相同　； （3）CO和CO2都是由碳元素和氧元素组成的，但二者的化学性质有较大差异 　分子构成不同　； （4）酒香不怕巷子深 　分子在不断的运动　。 【答案】（1）分子之间有间隔； （2）分子构成相同； （3）分子构成不同； （4）分子在不断的运动． 【解答】解：（1）10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔； （2）碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色，是因为分子构成相同； （3）CO和CO2都是由碳元素和氧元素组成的，但二者的化学性质有较大差异，是因为分子构成不同； （4）酒香不怕巷子深，是因为分子在不断的运动． 故答案为：（1）分子之间有间隔； （2）分子构成相同； （3）分子构成不同； （4）分子在不断的运动． 37．用分子的基本性质解释下列事实或现象： （1）将50mL酒精和50mL水混合在一起，总体积 　小于　100mL。（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是 　分子之间有间隔　； （2）水银温度计能指示出温度高低的原因是 　汞原子间的间隔随温度的变化而改变　； （3）白酒瓶敞口放置，酒的香味变淡，原因是 　分子在不断的运动　； （4）气体容易压缩，而固体和液体难以压缩，原因是 　气体分子间的间隔较大　； （5）一滴水里的水分子个数由10亿人来数，每人每分钟数100个，日夜不停，需3万年才能数完，因为　分子很小　。 【答案】（1）小于；分子之间有间隔；（2）汞原子间的间隔随温度的变化而改变；（3）分子在不断的运动；（4）气体分子间的间隔较大；（5）分子很小。 【解答】解：（1）50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔． （2）水银是金属汞的俗称，水银温度计能指示温度的高低，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变． （3）白酒瓶敞口放置，酒的香味变淡，原因是分子在不断的运动． （4）气体容易压缩，而固体和液体难以压缩，原因是气体分子间的间隔较大． （5）一滴水里的水分子个数由10亿人来数，每人每分钟数100个，日夜不停，需3万年才能数完，因为分子很小。 故答案为：（1）小于；分子之间有间隔；（2）汞原子间的间隔随温度的变化而改变；（3）分子在不断的运动；（4）气体分子间的间隔较大；（5）分子很小。 十七．微粒观点及模型图的应用（共3小题） 38．氢气和氧气可以发生反应，该反应的过程可用下列图示描述． 分析如图可知，在氢气燃烧过程中的过程中，下列说法不正确的是 （　　） A．氢分子、氧分子发生了改变 B．氢原子和氧原子没有发生变化 C．一个氢分子由两个氢原子构成 D．水分子是由氢分子和氧分子构成的 【答案】D 【解答】解：A、由微粒的变化可知，氢分子、氧分子发生了改变，故A正确； B、由微粒的变化可知，氢原子和氧原子没有发生变化，故B正确； C、由微粒的构成可知，一个氢分子由两个氢原子构成，故C正确； D、分子是由原子构成的，由微粒的构成可知，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故D错误。 故选：D。 39．走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。如图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题： （1）该化学反应中生成物的分子个数比为　1：1　； （2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是　化学反应前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变　； （3）该化学反应的基本类型为　置换反应　； （4）由X原子构成的物质在该反应中　不是　（填“是”或“不是”）催化剂。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：在示意图中，其中的X原子没有完全参加反应，因此反应的方程式为：X+YZ2＝XY+Z2，则： （1）根据方程式可知该化学反应中生成物的分子个数比为1：1；故填：1：1； （2）化学反应前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变，因此化学反应前后各物质的质量总和相等；故填：化学反应前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变； （3）由上述方程式可知，该反应由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质解另一种化合物，属于置换反应，故填：置换反应； （4）X是反应物，只是没有完全参加反应，因此不是催化剂；故填：不是。 40．汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程如图． （1）反应Ⅰ中的反应物分子有　2　种． （2）反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为　1：2　． （3）此净化装置可以消除　NO、NO2、CO　对空气的污染． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）由图示可知，反应Ⅰ是NO与O2反应生成NO2，反应Ⅰ中的反应物分子有2种； （2）由反应的微观过程图可知，反应Ⅱ是二氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成了二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO2+4CON2+4CO2，参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：2． （3）由图示可知，该催化转化过程可以将NO、NO2、CO转化为N2、CO2，可以消除NO、NO2、CO 对空气的污染． 故答案为：（1）2；（2）1：2；（3）NO、NO2、CO． 十八．原子结构示意图（共3小题） 41．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 （1）D为原子，则x＝　8　。 （2）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是 　AB　（填序号，下同），与A微粒化学性质相似的微粒是 　C　。 【答案】（1）8；（2）AB；C。 【解答】解：（1）原子中质子数＝核外电子数，D为原子，即18＝2+8+x，x＝8。 （2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，AB的核内质子数相同，属于同种元素。 决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，由题干中提供的结构示意图可知，A微粒的最外层电子数为6，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为6，C符合要求。 故答案为：（1）8；（2）AB；C。 42．已知某微粒的结构示意图如下： （1）若该微粒为原子时，x＝　10　，该原子的符号是　Ne　； （2）若该图表示的是带2个单位正电荷的阳离子，x＝　12　，符号是　Mg2+　； （3）若该图表示的是带1个单位负电荷的阴离子，x＝　9　，符号是　F﹣。　。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）已知某微粒结构示意图为 ，若表示原子，则X＝2+8＝10，为氖原子，其原子符号为：Ne。 （2）若该图表示的是带2个单位正电荷的阳离子，是原子失去了两个电子形成的，所以：x＝2+8+2＝12，是镁离子，离子符号是：Mg2+。 （3）若该图表示的是带1个单位负电荷的阴离子，是原子得到了一个电子形成的，则X＝2+8﹣1＝9，该离子是氟离子，符号F﹣。 故答案为：（1）10、Ne； （2）12、Mg2+； （3）9、F﹣。 43．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图． 请回答下列问题： （1）图中A、B、C、D属于　三　种元素的粒子；其中属于同种元素的是　A　和　B　（填序号，下同）； （2）D中x＝　8　； （3）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是　B　；属于阴离子的是　C　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）A、B、C、D粒子共表示三种元素，其中A和B的质子数相同，属于同种元素；故填：三，A，B； （2）在原子中，核内质子数＝核外电子数，故X＝18﹣2﹣8＝8，故填：8． （3）A、B、C、D四种粒子中，B的最外层电子数是2，不具备稳定结构；在C中，质子数＝17＜电子数＝18，属于阴离子．故填：B，C． 十九．分子的定义与分子的特性（共2小题） 44．小刚为研究分子运动，做了如下三个实验。 （1）实验1：该实验目的是　探究温度对分子运动速率的影响　。 （2）实验2：观察到的现象是　酚酞溶液由无色变成红色，浓氨水无明显变化　。 （3）实验3：电子天平示数变小，从微粒的角度解释其原因是　水分子运动到空气中　。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）实验1中水的温度不同加入相同大小的晶体时，比较固体溶解快慢，该实验目的是探究温度对分子运动速率的影响； （2）浓氨水中氨分子在不断运动，运动到酚酞试液中，使酚酞试液变红色，所以实验现象是：酚酞溶液由无色变成红色，浓氨水无明显变化； （3）水分子在不断运动，不断向空气中扩散，所以从微粒的角度解释其原因是水分子运动到空气中。 故答案为：（1）探究温度对分子运动速率的影响 （2）酚酞溶液由无色变成红色，浓氨水无明显变化 （3）水分子运动到空气中 45．如图所示为探究分子的一些基本性质的实验装置图． （1）向容积为250mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是　液体变成红色　，说明　红墨水中的分子和水分子都是不断运动的　． （2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切．塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次．静置一段时间后，A中的现象为　液面下降　，说明　分子之间有间隔　．仪器A细颈部的作用是　便于观察液面的变化　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）向容积为250mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是液体变成红色，这是因为红墨水中的分子和水分子都是不断运动的． （2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切．塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次．静置一段时间后，A中的现象为液面下降，从微观角度解释为分子之间有间隔；仪器A细颈部的作用是便于观察液面的变化． 故答案为：（1）液体变成红色；红墨水中的分子和水分子都是不断运动的；（2）液面下降；分子之间有间隔；便于观察液面的变化． 二十．原子的有关数量计算（共2小题） 46．家庭装修材料中的有害物质会影响人体的健康。如某些花岗岩石材中就含有放射性元素氡。若一种氡原子的核外电子数为86，相对原子质量为222，这种氡原子中子数为（　　） A．50 B．86 C．136 D．222 【答案】C 【解答】解：因为核电荷数＝质子数＝电子数，由题意一种氡原子的核外电子数为86，故其核内质子数为86；根据相对原子质量＝质子数+中子数，由题意氡的相对原子质量为222，则这种氡原子的中子数为＝222﹣86＝136。 故选：C。 47．2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘﹣131）的相关报道成为热门话题．请回答下列问题： （1）131I原子中含有53个质子，78个中子． ①131I原子的核外电子数为　53　． ②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素．127I原子的质子数为　53　． ③碘的原子结构示意图如图所示，据此回答碘元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似　B　填序号）． （2）日本核辐射释放出的碘﹣131在我国一些极少数地区也检测到极少量，这说明微粒是　不断运动的　． （3）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒．KI和I2的性质不同的原因是　构成物质的微粒不同　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）①在原子中，核内质子数＝核外电子数，由于131I原子中含有53个质子，所以131I原子的核外电子数为53； ②同种元素的原子质子数相同，131I原子中含有53个质子，所以127I原子的质子数为53． ③由于决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，该原子的最外层电子数是7，因此与它化学性质相似的应是最外层电子数是7的．故Cl元素的化学性质与之相似． （2）由在不同的地方都可以检测到碘﹣131，则说明该微粒是不断运动的，从一个地方能运动到另一个地方； （3）物质的结构决定物质的性质，碘酒中的碘是由碘分子构成的，KI中的碘是碘离子，构成物质的微粒不同，所以，KI和I2的性质不同． 故答为（1）①53，②53；③B；（2）不断运动的（3）构成物质的微粒不同． 二十一．元素周期表结构及简单规律（共2小题） 48．我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，也需要寻求它们之间的内在规律性。为此，科学家根据元素的结构和性质，将它们科学有序排列成元素周期表的形式。下表是元素周期表中的一部分： 试根据上表回答下列问题： （1）原子序数为33的元素属于　非金属　（填“金属”或“非金属”元素） （2）硫元素与钠元素组成化合物的化学式为　Na2S　。 （3）氮元素的核电荷数x＝　7　。 （4）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是　元素的核电荷数依次增大　。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）由元素周期表可知，原子序数为33的元素的名称是砷，带有“石”字旁，属于非金属元素； （2）钠元素的化合价为+1价，硫元素与钠元素组成化合物时化合价应为﹣2价，则化学式为：Na2S。 （3）氮元素的核电荷数等于原子序数，所以x＝7。 （4）仔细观察元素周期表可以得出的规律：每一横行元素从左向右元素的核电荷数依次增大等。 故答案为：（1）非金属；（2）Na2S；（3）7；（4）元素的核电荷数依次增大等 49．图表是整理数据．发现其中规律的一种重要工具．1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图．试回答： （1）第三周期11一18号元素原子最外层电子 数变化的趋势是　最外层电子数依次递增　． （2）图中He与Ne．Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因　都达到了相对稳定结构　． （3）原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）由图示可知11一18号元素原子最外层电子数依次增加1，所以最外层电子数依次递增； （2）由一层电子排布的，为2个电子的属于相对稳定结构，由多层电子构成的，最外层电子数是8的是相对稳定结构，氦核外有2个电子，氖最外层有8个电子，氩最外层有8个电子，都达到了相对稳定结构； （3）最外层电子数少于4个易失去电子，最外层电子数多于4个易得到电子，钠核内质子数是11，最外层电子数是1，易失去1个电子，由于钠元素显+1价，氯元素显﹣1价，正价在前，负价在后，十字交叉再约简，所以化学式是：NaCl． 故答案为：（1）最外层电子数依次递增；（2）都达到了相对稳定结构；（3） 二十二．化学式的书写及意义（共2小题） 50．食盐的主要成分氯化钠用NaCl表示，说明它由　钠元素　和　氯　元素组成，碳酸氢铵用NH4HCO3 表示，说明它由　氮、氢、碳、氧　元素组成（以上两空均填写元素名称）． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：由氯化钠的化学式NaCl可知，食盐由钠元素和氯元素组成，碳酸氢铵用NH4HCO3 表示，说明它由氮、氢、碳、氧元素组成． 故答案为：钠元素；氯；氮、氢、碳、氧； 51．2013年6月11日神舟十号一飞冲天，在轨飞行15天，首次开展了中国航天员太空授课活动．偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料．根据偏二甲肼的化学式C2H8N2，你知道哪些信息？（即化学式表示的意义，回答不要求涉及相对原子质量．）请写出二点： （1）　表示偏二甲肼这种物质　； （2）　偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：由偏二甲肼的化学式（C2H8N2）的化学式可知：表示偏二甲肼这种物质；表示偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的；表示1个偏二甲肼分子；表示1个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的． 故答案为：（1）表示偏二甲肼这种物质；（2）偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的． 二十三．相对原子质量的概念及其计算方法（共2小题） 52．科学上规定以氧﹣16的作为标准，用其它原子的实际质量跟它相比所得到的值就是该原子的相对原子质量．氧原子的质量为2.657×10﹣26kg，铁原子的质量为9.288×10﹣26kg．已知铁原子核内中子数比质子数多4． （1）求铁的相对原子质量． （2）铁原子核内的质子数为　26　，核外电子数为　26　，中子数为　30　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解： （1）根据相对原子质量的定义，则O﹣16的质量＝＝1.66×10﹣27kg， 铁的相对原子质量＝56． （2）设铁的质子数为X，根据相对原子质量约等于质子数加中子数，则2X+4＝56，X＝26，即质子数为26，由于原子中质子数＝核外电子数，所以核外电子数为26，中子数为26+4＝30． 故答案为：（1）56；（2）26；26；30． 53．据《自然》杂志报道，科学家研制出一种以元素锶（Sr）的原子做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟．锶元素在元素周期表中的原子序数为38，相对原子质量为88，一个碳原子的质量为1.993×10﹣26kg． 求：（1）锶原子的核内中子数？ （2）锶原子的质量？ 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）锶原子的核内中子数＝88﹣38＝50； （2）锶原子的质量＝88×1.993×10﹣26kg×≈1.462×10﹣25kg． 答：（1）50，（2）1.462×10﹣25kg． 二十四．元素的质量分数计算（共2小题） 54．已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　） A．a% B．2a% C．1﹣1.75a% D．1﹣0.75a% 【答案】C 【解答】解：因为NaHS、NaHSO4组成中钠和氢的个数比是1：1，可以把钠元素和氢元素放在一起看做镁元素（23+1＝24），这样三种物质相当于是MgS、MgSO4、MgSO4，此时三种物质中镁和硫的个数比都是1：1；硫元素的质量分数为a%，所以镁元素的质量分数为a%＝0.75a%，则混合物中氧元素的质量分数为1﹣a%﹣0.75a%＝1﹣1.75a%。 故选：C。 55．2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变．可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃．已知某种可燃冰的化学式为：CH4•8H2O．请回答： （1）这种可燃冰中含有　3　种元素；原子个数比：C：H：O＝　1：20：8　； （2）这种可燃冰中甲烷的质量分数为　10　%；936g（约1升）该可燃冰常温下可释放出　130　升甲烷（常温下甲烷密度为0.72g/L）． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）由CH4•8H2O可知含有三种元素；C：H：O＝1：20：8． （2）可燃冰中甲烷的质量分数为：＝10%；936g（约1升）该可燃冰常温下可释放出甲烷的质量为：936g×10%＝93.6g，体积为：＝130升． 故答案为：（1）3；1：20：8；（2）10；130． 二十五．有关元素化合价的计算（共2小题） 56．在抗击新冠肺炎疫情的战斗中，人们采取了一系列行之有效的防控措施。 （1）经常进行消毒能有效防止新冠病毒感染。“84”消毒液能迅速杀菌消毒，其有效成分NaClO中氯元素的化合价为 　+1　。杀菌消毒使细菌、病毒中的蛋白质变性，属于84消毒液的 　化学　（填“物理”或“化学”）性质。在校园内定期喷洒84消毒液后，同学们能闻到刺激性气味是因为 　分子在不断的运动　（从分子角度进行分析）。 （2）测量体温是防控的重要环节。家庭常备体温计中的液态物质是汞，汞是由 　原子　（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 【答案】（1）+1；化学；分子在不断的运动。 （2）原子。 【解答】解：（1）NaClO中钠元素为+1价，氧元素为﹣2价，根据化合物中各元素化合价之和为零，设氯元素的化合价为x，则有：（+1）+x+（﹣2）＝0，x＝+1；菌消毒使细菌、病毒中的蛋白质变性，属于84消毒液的化学性质。在校园内定期喷洒84消毒液后，同学们能闻到刺激性气味是因为分子在不断的运动。故答案为：+1；化学；分子在不断的运动。 （2）汞是一种金属单质，是由汞原子构成的；故答案为：原子。 57．（1）氯元素有多种化合价，也能形成多种化合物，在KClO4、KClO3、KClO2、KClO、Cl2、HCl中，氯元素是按照　化合价由高到低的规律　排列的． （2）有关氯酸钾（KClO3）和次氯酸钾（KClO）的下列说法中，不正确的是　C　． A．这两种物质都由钾、氯、氧三种元素组成 B．这两种物质的分子都由钾、氯、氧三种原子构成 C．这两种物质中含有钾元素的质量分数相同 D．相同数目的分子中含有氯原子的个数相同 （3）氯气（Cl2）的相对分子质量为　71　． （4）请计算氯酸钾（KClO3）中氧元素的质量分数．（精确到0.1%） 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HClO4中氯元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+w+（﹣2）×4＝0，则w＝+7价．钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KClO3中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则z＝+5价． 钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KClO2中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，则z＝+3价． 钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KClO中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）＝0，则y＝+1价． 根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0． 氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x＝0，则x＝﹣1价． 故氯元素的化合价是按照由高到低的规律排列的； （2）A、由氯酸钾（KClO3）和次氯酸钾（KClO）的化学式可以看出两者的组成相同，均含有钾、氯和氧元素三种元素； B、由氯酸钾（KClO3）和次氯酸钾（KClO）的化学式可以看出两者的分子构成相似，均含有钾、氯和氧三种原子，所不同的是原子的个数比不同； C、这两种物质中含有钾元素的质量分数一定不同，因为这两种物质的一个分子中均含有一个钾原子，但两者的相对分子质量不同； D、由两者的化学式可以看出相同数目的分子中含有氯原子的个数一定相同，因为两者的一个分子中氯原子的个数均是一个； （3）相对分子质量等于各元素原子量之和，所以氯气（Cl2）的相对分子质量为35.5×2＝71； （4）元素的质量分数等于该元素的原子量之和与相对分子质量之比，所以氯酸钾（KClO3）中氧元素的质量分数为×100%≈19.6%； 故答案为：（1）化合价由高到低的规律； （2）C； （3）71； （4）氯酸钾（KClO3）中氧元素的质量分数为19.6%． 二十六．化学性质与物理性质的差别及应用（共3小题） 58．下列物质的用途中是利用其化学性质的是（　　） A．铜丝作导线 B．用水清洗试管壁上的食盐 C．用氢气填充探空气球 D．氧气用于急救病人 【答案】D 【解答】解：A、铜丝作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误； B、用水清洗试管壁上的食盐是利用物质的溶解性，属于物理性质；故选项错误； C、用氢气填充探空气球是利用氢气的密度比空气小，属于物理性质；故选项错误； D、氧气用于急救病人是利用氧气能供给呼吸，属于化学性质；项正确； 故选：D。 59．近年来中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现，近半数存在苯污染．国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质．苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃．在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水．请回答下列问题： （1）苯的物理性质有（写两点）　没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃　． （2）苯的化学性质有（写一点）　在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水　． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）由题意可知，苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃．以上性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质． （2）由题意可知，在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水．以上性质，需要通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质． 故答案为：（1）没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃．（2）在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水． 60．阅读下面科普短文． 谈到氨气（NH3），首先让我们想到的是它的刺激性气味，其实NH3在生活生产中的应用十分广泛． NH3与食品工业 黄曲霉毒素具有很强的致癌性，广泛存在于霉变的花生、玉米等粮油及其制品中．在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素．该方法是利用NH3与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效的降低黄曲霉的毒性． 实验人员通过实验寻找氨气熏蒸法的最佳条件．将 50g 花生破碎成粉末，包裹密封并注入NH3，置于恒温箱进行熏蒸．图1是在相同熏蒸时间、NH3浓度和花生含水量的条件下，熏蒸温度对降解某种黄曲霉毒素的影响． NH3与无机化工 近年来，CO2捕集与封存被认为是减少 CO2 排放的有效途径． NH3溶于水后形成的氨水可作为吸收CO2的新型吸收剂． 图2为工业吸收CO2的装置示意图．实验研究表明，CO2的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响．当喷雾塔内的反应温度低于40℃时，CO2的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%，大大减少了CO2的排放，降低其对环境的影响． 至此，你对NH3是不是又有了新的认识呢？希望在今后的化学学习中你还会对NH3有更全面的认识！ 依据文章内容回答下列问题． （1）请列举出NH3的物理性质　有刺激性气味　（答1条即可）． （2）氨气熏蒸法中，NH3与食物中水的结合过程属于　化学变化　（填“化学变化”或“物理变化”）． （3）依据图1回答： ①当温度为40℃和45℃时，降解率分别为84.34%和84.35%，考虑到经济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为　40℃　． ②在25℃～45℃的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉毒素的降解率逐渐　增大　（填“增大”或“减小”）． （4）喷雾塔中利用氨水吸收CO2．氨水以雾状喷洒的目的是　增大氨水与CO2的接触面积，使其充分吸收　． （5）下列关于氨水吸收CO2的说法中，正确的是　C　（填序号）． A．从喷雾塔出气口排放出的气体中不含CO2 B．吸收过程中，喷雾塔内的反应温度对CO2脱除率没有影响 C．反应温度低于40℃时，喷洒浓度较高的氨水，有助于提升CO2的脱除率． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）氨气的物理性质为：有刺激性气味； （2）氨气与水结合生成水合氨，属于化学变化； （3）①当温度为40℃和45℃时，降解率分别为84.34%和84.35%，降解率差别不大，但温度相差较大，升高温度需要消耗能源，从而耗费资金，考虑到经济性原则，应选择的最佳熏蒸温度是40℃；②由图中信息可知，在25℃～45℃的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉毒素的降解率逐渐增大； （4）喷雾塔中利用氨水吸收CO2．氨水以雾状喷洒的目的是增大氨水与二氧化碳的接触面积，使其充分吸收； （5）A、由图中信息可知，二氧化碳的脱除率最高可达到85%，故A错误； B、实验研究表明，二氧化碳的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响，故B错； C、当喷雾塔内的反应温度低于40℃时，二氧化碳的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，故C正确． 故答案为：（1）有刺激性气味 （2）化学变化 （3）①40℃②增大 （4）增大氨水与CO2的接触面积，使其充分吸收 （5）C 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$