7.2 溶液组成的表示【六大题型】-2024-2025学年九年级化学下册举一反三系列（沪教版·全国2024）

第七章第2节 溶液组成的表示 【题型1 溶液的组成】 【题型2 溶质质量分数的意义与计算】 【题型3 固体溶质配制一定质量分数的溶液】 【题型4 浓溶液配制一定质量分数的溶液】 【题型5 溶液的稀释与浓缩】 【题型6 溶质质量分数在化学方程式计算中的应用】 【题型1 溶液的组成】 【例1】溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶液都是无色透明的液体 C．油和水可以形成溶液 D．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂                           【变式1-1】下列溶液中，溶质在常温下不是固体的是 A．蔗糖溶液 B．碘酒 C．生理盐水 D．稀盐酸 【变式1-2】溶液与人们的生活息息相关，下列溶液中溶剂不是水的是 A．碘酒 B．生理盐水 C．医用酒精 D．白醋 【变式1-3】农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液一定无色透明 B．溶液中的溶剂一定是水 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．溶液中只能含有一种溶质 【题型2 溶质质量分数的意义与计算】 【例2】医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是 A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 【变式2-1】实验室需用到5%的Na2CO3溶液，若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为 A．95g B．90g C．20g D．5g 【变式2-2】向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为 A．12. 5％ B．20.0% C．22.5％ D．25％ 【变式2-3】某种植物营养液中含有磷酸二氢钾（KH2PO4），标签显示其溶质质量分数为2%，则1000g该营养液中磷酸二氢钾的质量为 g。 【题型3 固体溶质配制一定质量分数的溶液】 【例3】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示： （1）写出图中标号a仪器的名称： 。 （2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g，水 g。 （3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 盘。（填“左”或“右”） （4）溶解过程中玻璃棒的作用是 。 （5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 。（填序号） A．称量时，药品与砝码放反了        B．量取水的体积时，仰视读数        C装瓶时，有少量溶液洒出 （6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。 【变式3-1】配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，操作顺序正确的是 A．溶解→计算→称量 B．计算→溶解→称量 C．称量→计算→溶解 D．计算→称量→溶解 【变式3-2】氯化钠溶液常用于农业选种。实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是 A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解氯化钠 【变式3-3】实验室配制100.0g溶质的质量分数为10%的氯化钾溶液，下列说法错误的是（      ） A．用托盘天平称取10.0g的氯化钾 B．用量程为50ml的量筒取所需的水 C．溶解氯化钾时，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 D．配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 【题型4 浓溶液配制一定质量分数的溶液】 【例4】硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸 （1）配制过程中涉及以下实验步骤：①量取②计算③装入试剂瓶贴好标签④混匀．配制上述溶液正确的实验步骤是 （填序号） （2）经计算，稀硫酸中溶质的质量为 g，应向浓硫酸中加水的质量为 g． （3）量取上述所需体积的浓硫酸选用的仪器为 （填字母）． A 10mL量筒        B 100mL烧杯        C 50mL量筒        D 托盘天平 （4）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并 ． 【变式4-1】实验室中用质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）配制成 245g 质量分数为 10%的稀硫酸，下列说法正确的是 A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖,看到瓶口有白雾 B．需量取浓硫酸的体积为 13.6mL C．把配制好的稀硫酸装入广口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 D．若其他操作均正确，量取水时俯视读数，所得稀硫酸的质量分数小于 10% 【变式4-2】实验室用蒸馏水和密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。需要用多大体积的量筒取多少毫升的浓硫酸（    ） A．100mL  55.46mL B．100mL  55.5mL C．250mL  55.46mL D．250mL  55.5mL 【变式4-3】硫酸是用途广泛的化工原料，某新能源汽车铅酸蓄电池中含有溶质质量分数为24.5%的硫酸溶液。实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制120g溶质质量分数为24.5%的硫酸溶液，需要98%的浓硫酸 g；配制该硫酸溶液的操作步骤是计算、量取、 ；某同学用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会使配制所得的硫酸的溶质质量分数 （填“大于”或“小于”）24.5%。 【题型5 溶液的稀释与浓缩】 【例5】如图所示为葡萄糖溶液的标签，请计算： 葡萄糖溶液 溶质质量分数： 溶液的质量： （1）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 （2）要把这瓶葡萄糖溶液加水稀释为的葡萄糖溶液，需要水的质量为 。 【变式5-1】将该20%的溶液稀释到质量分数为8%，需要水的质量为 g。 【变式5-2】现有1000g 含氯化钠3%的海水，淡化后得到含氯化钠30%的浓海水，理论上可获得淡水 g。 【变式5-3】在一定温度下，把100g质量分数为10%的硝酸钾溶液浓缩为20%的硝酸钾溶液，可采取加入 g硝酸钾晶体或蒸发 g水。 【题型6 溶质质量分数在化学方程式计算中的应用】 【例6】孔雀石主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，另外还含有少量的SiO2等杂质（杂质不与硫酸发生反应）。某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2（OH）2CO3的含量进行如下实验：取30g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200g稀硫酸分成五等份，分五次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量，实验数据记录如表： 次数 加稀硫酸前 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量（g） 0 40 40 40 40 40 烧杯内物质的总质量（g） 30 68.9 107.8 146.7 185.6 225.6 已知反应的方程式为：Cu2（OH）2CO3 + 2H2SO4 =2CuSO4 + CO2↑+3H2O 请完成： （1）该反应中生成气体的总质量是 g。 （2）200g稀硫酸中溶质的质量是多少？（写出计算过程） （3）求孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数？（写出计算过程） （4）画出产生气体的质量与加入稀硫酸质量的关系图。 【变式6-1】二氧化氯常用于自来水消毒，制取原理为，某工厂将一定质量的固体加到100kg浓盐酸中，恰好完全反应，形成不饱和溶液，生成13.5kg（气体全部逸出，忽略盐酸挥发）。计算： （1）所加盐酸溶质的质量分数； （2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 【变式6-2】铁铜合金常用于生产机械零件。为测定某稀硫酸的溶质质量分数，取合金样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸，充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。请分析并计算： （1）合金样品中铁的质量为 g。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 【变式6-3】向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题： （1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 g。 （2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（精确到0.1%） （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数。（精确到0.1%） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第七章第2节 溶液组成的表示 【题型1 溶液的组成】 【题型2 溶质质量分数的意义与计算】 【题型3 固体溶质配制一定质量分数的溶液】 【题型4 浓溶液配制一定质量分数的溶液】 【题型5 溶液的稀释与浓缩】 【题型6 溶质质量分数在化学方程式计算中的应用】 【题型1 溶液的组成】 【例1】溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶液都是无色透明的液体 C．油和水可以形成溶液 D．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂 【答案】D 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，错误； B、溶液是由溶剂和溶质组成，具有均一性和稳定性，不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，错误； C、油不溶于水，水和油会分层，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，错误。 D、溶质可以是固体，也可以是液体或气体，如果其中有一种是水， 一般把水叫做溶剂，蔗糖是一种固体物质，蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂，正确。 故选D。                                                 【变式1-1】下列溶液中，溶质在常温下不是固体的是 A．蔗糖溶液 B．碘酒 C．生理盐水 D．稀盐酸 【答案】D 【详解】A、蔗糖溶液中的溶质是蔗糖，蔗糖常温下是固体，不符合题意； B、碘酒中的溶质是碘，碘常温下是固体，不符合题意； C、生理盐水的溶质是氯化钠，氯化钠常温下是固体，不符合题意； D、稀盐酸的溶质是氯化氢，氯化氢常温下是气体，符合题意。 故选D。 【变式1-2】溶液与人们的生活息息相关，下列溶液中溶剂不是水的是 A．碘酒 B．生理盐水 C．医用酒精 D．白醋 【答案】A 【详解】A、碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂，溶剂不是水，符合题意； B、生理盐水中溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意； C、医用酒精中溶质是酒精，溶剂是水，不符合题意； D、白醋是指醋酸的水溶液，所以其溶剂为水，不符合题意； 故选：A。 【变式1-3】农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液一定无色透明 B．溶液中的溶剂一定是水 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．溶液中只能含有一种溶质 【答案】C 【详解】A、溶液一定是透明的，不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意； B、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒溶液中溶剂是酒精，不符合题意； C、溶液是溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，符合题意； D、溶液中可能含有多种溶质，如海水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质，不符合题意。 故选C。 【题型2 溶质质量分数的意义与计算】 【例2】医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是 A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 【答案】B 【详解】A、生理盐水即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故氯化钠是溶质，水是溶剂，不符合题意； B、，故生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：991，符合题意； C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为，不符合题意； D、输液时，上方的输液瓶中生理盐水受重力随着输液管流到病人血管中，输液管中的生理盐水来自于输液瓶，两者是同一溶液，故其溶质质量分数相同，不符合题意。 故选B。 【变式2-1】实验室需用到5%的Na2CO3溶液，若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为 A．95g B．90g C．20g D．5g 【答案】D 【详解】配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为：。故选D。 【变式2-2】向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为 A．12. 5％ B．20.0% C．22.5％ D．25％ 【答案】B 【详解】所得溶液中溶质质量分数=（100g×10%+12.5g ）/（100g+12.5g0 ×100%=20% 故选B 【变式2-3】某种植物营养液中含有磷酸二氢钾（KH2PO4），标签显示其溶质质量分数为2%，则1000g该营养液中磷酸二氢钾的质量为 g。 【答案】 20 【详解】1000g该营养液中磷酸二氢钾的质量为1000g×2%=20g； 【题型3 固体溶质配制一定质量分数的溶液】 【例3】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示： （1）写出图中标号a仪器的名称： 。 （2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g，水 g。 （3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 盘。（填“左”或“右”） （4）溶解过程中玻璃棒的作用是 。 （5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 。（填序号） A．称量时，药品与砝码放反了        B．量取水的体积时，仰视读数        C装瓶时，有少量溶液洒出 （6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。 【答案】 （1） 量筒 （2）7.5 42.5 （3）左 （4）搅拌，加快溶解的速率 （5）AB （6） 100 【详解】 （1）由图示可知，标号a仪器的名称是量筒。故填：量筒 （2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠：50g×15%=7.5g，水：50g-7.5g=42.5g。故填：7.5；42.5 （3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘。故填：左 （4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。故填：搅拌，加快溶解的速率 （5）A.称量时，药品与砝码放反了称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小；B.量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小；C.装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。故填：AB （6）设需要水的质量是x，50g×15%=（50g+x）×5%解得：x=100g；故填：100 【变式3-1】配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，操作顺序正确的是 A．溶解→计算→称量 B．计算→溶解→称量 C．称量→计算→溶解 D．计算→称量→溶解 【答案】D 【详解】配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。故选D。 【变式3-2】氯化钠溶液常用于农业选种。实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是 A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解氯化钠 【答案】B 【详解】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应该倒放在桌面上，应该用药匙取用，图示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，使用托盘天平称量氯化钠固体时，左右盘要各放一张相同的称量纸，氯化钠固体放在左盘，砝码放在右盘，图示操作正确； C、量取水时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作错误； D、溶解氯化钠固体时，不能在量筒中进行，应该在烧杯中进行，图示操作错误； 故选：B。 【变式3-3】实验室配制100.0g溶质的质量分数为10%的氯化钾溶液，下列说法错误的是（      ） A．用托盘天平称取10.0g的氯化钾 B．用量程为50ml的量筒取所需的水 C．溶解氯化钾时，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 D．配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 【答案】B 【详解】A、配制100.0g溶质的质量分数为10%的氯化钾溶液，需要溶质的质量为： 100.0g×10%=10.0g，故用托盘天平称取10.0g的氯化钾，说法正确，故不符合题意； B、配制100.0g溶质的质量分数为10%的氯化钾溶液，需要溶剂的质量为：100.0g-10.0g=90.0g，水的密度为1g/mL，即需要90.0mL水，根据选择量程略大于被量取体积的原则，应选择100mL的量筒取所需的水，故符合题意； C、溶解氯化钾时，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，说法正确，故不符合题意； D、配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，说法正确，故不符合题意。故选B。 【题型4 浓溶液配制一定质量分数的溶液】 【例4】硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸 （1）配制过程中涉及以下实验步骤：①量取②计算③装入试剂瓶贴好标签④混匀．配制上述溶液正确的实验步骤是 （填序号） （2）经计算，稀硫酸中溶质的质量为 g，应向浓硫酸中加水的质量为 g． （3）量取上述所需体积的浓硫酸选用的仪器为 （填字母）． A 10mL量筒        B 100mL烧杯        C 50mL量筒        D 托盘天平 （4）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并 ． 【答案】 （1） ②①④③ （2） 9.8 39 （3）A （4）不断搅拌 【详解】 （1）配制一定溶质质量分数的溶液，基本步骤为：计算、量取、溶解、装瓶，按此基本顺序排序答案为：②①④③； （2）根据溶液的溶质质量分数可知溶液中的溶质质量为49g×20%=9.8g     设配制49g 20%的稀硫酸需要浓硫酸的质量为x   98%x=49g×20% 解方程可知x=10g   则需要加水的质量为：49g﹣10g=39g； （3）根据所需浓硫酸质量为10g，其体积为10g÷1.84g/cm3计算结果小于10mL，根据选用量筒的原则“一次量取量程最小”可知要选择10mL的量筒； （4）稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不停搅拌； 【变式4-1】实验室中用质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）配制成 245g 质量分数为 10%的稀硫酸，下列说法正确的是 A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖,看到瓶口有白雾 B．需量取浓硫酸的体积为 13.6mL C．把配制好的稀硫酸装入广口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 D．若其他操作均正确，量取水时俯视读数，所得稀硫酸的质量分数小于 10% 【答案】B 【详解】A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，看到瓶口有白雾，错误； B. 设需量取浓硫酸的体积为x，245g×10%=98%×x×1.84g/cm3,得x=13.6mL，正确； C. 把配制好的稀硫酸装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，错误； D. 若其他操作均正确，量取水时俯视读数，水的体积偏少，所得稀硫酸的质量分数大于 10%，错误。 故选B。 【变式4-2】实验室用蒸馏水和密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。需要用多大体积的量筒取多少毫升的浓硫酸（    ） A．100mL  55.46mL B．100mL  55.5mL C．250mL  55.46mL D．250mL  55.5mL 【答案】B 【详解】设：需要98%的浓硫酸的体积为x，由溶液稀释前后溶质质量不变，则有： 1.84g/cm3×98%×x=500g×20% x≈55.5cm3合55.5mL。 选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，量取55.5mL浓硫酸，应选用100mL的量筒。故选B。 【变式4-3】硫酸是用途广泛的化工原料，某新能源汽车铅酸蓄电池中含有溶质质量分数为24.5%的硫酸溶液。实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制120g溶质质量分数为24.5%的硫酸溶液，需要98%的浓硫酸 g；配制该硫酸溶液的操作步骤是计算、量取、 ；某同学用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会使配制所得的硫酸的溶质质量分数 （填“大于”或“小于”）24.5%。 【答案】 30 溶解 大于 【详解】设需要98%的浓硫酸质量为x，则x×98%=120g×24.5%，解得x=30g，即实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制120g溶质质量分数为24.5%的硫酸溶液，需要98%的浓硫酸30g； 配制该硫酸溶液的操作步骤是计算、量取、溶解。某同学用量筒量取浓硫酸时仰视读数偏小，会导致量取浓硫酸溶液的体积偏大，导致溶解时溶质的质量偏大，根据溶质质量分数=×100%可知，从而会使配制所得的硫酸的溶质质量分数大于24.5%。 【题型5 溶液的稀释与浓缩】 【例5】如图所示为葡萄糖溶液的标签，请计算： 葡萄糖溶液 溶质质量分数： 溶液的质量： （1）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 （2）要把这瓶葡萄糖溶液加水稀释为的葡萄糖溶液，需要水的质量为 。 【答案】 （1）6:1:8（2）500g 【详解】 （1）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8； （2）根据稀释前后溶质质量不变，设需要水的质量为x，则有500g×5%=（500g+x）×2.5%，解得x=500g。 【变式5-1】将该20%的溶液稀释到质量分数为8%，需要水的质量为 g。 【答案】30 【详解】根据稀释前后溶质质量不变，将 20g 该20%的 NaCl 溶液稀释到质量分数为8%，需要水的质量为。 【变式5-2】现有1000g 含氯化钠3%的海水，淡化后得到含氯化钠30%的浓海水，理论上可获得淡水 g。 【答案】900 【详解】1000g含3%NaCl的海水，淡化后得到含30%NaCl的浓盐水的质量为1000g×3%÷30%=100g，故得到的淡水的质量为1000g−100g=900g； 【变式5-3】在一定温度下，把100g质量分数为10%的硝酸钾溶液浓缩为20%的硝酸钾溶液，可采取加入 g硝酸钾晶体或蒸发 g水。 【答案】 12.5 50 【详解】设加硝酸钾晶体的质量为x，则，x=12.5g，蒸发水的质量为y，则，y=50g，故填：12.5、50； 【题型6 溶质质量分数在化学方程式计算中的应用】 【例6】孔雀石主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，另外还含有少量的SiO2等杂质（杂质不与硫酸发生反应）。某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2（OH）2CO3的含量进行如下实验：取30g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200g稀硫酸分成五等份，分五次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量，实验数据记录如表： 次数 加稀硫酸前 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量（g） 0 40 40 40 40 40 烧杯内物质的总质量（g） 30 68.9 107.8 146.7 185.6 225.6 已知反应的方程式为：Cu2（OH）2CO3 + 2H2SO4 =2CuSO4 + CO2↑+3H2O 请完成： （1）该反应中生成气体的总质量是 g。 （2）200g稀硫酸中溶质的质量是多少？（写出计算过程） （3）求孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数？（写出计算过程） （4）画出产生气体的质量与加入稀硫酸质量的关系图。 【答案】 （1）4.4 （2）解：设稀硫酸中溶质的质量分数是x 第1次加入稀硫酸时，稀硫酸完全反应，生成的CO2的质量为： x=12.25% 则200g稀硫酸中溶质的质量是： 答：200g稀硫酸中溶质的质量是24.5g。 （3）解：设孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数为y 碱式碳酸铜完全反应生成的CO2的质量为： y=74% 答：孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数为74%。 （4） 【详解】（1）根据题目信息，碱式碳酸铜与稀硫酸的反应方程式为，随着反应的进行，CO2的生成量逐渐增大，则加入稀硫酸的质量为最大值时，产生CO2的质量一定为最大值。根据表格信息，第5次加入稀硫酸时，产生的气体的总质量为，故填：4.4。 （2）根据表格信息，第1次加入稀硫酸后，生成CO2的质量为，此时不能确定碱式碳酸铜是否有剩余。第2次加入稀硫酸后，生成CO2的质量为，CO2的质量增大，说明第1次加入稀硫酸后，碱式碳酸铜有剩余，则第1次加入稀硫酸时，稀硫酸完全反应，每40g稀硫酸能反应生成1.1g CO2，据此可通过化学方程式计算出稀硫酸的溶质质量分数，进而计算出200g稀硫酸中溶质的质量，详见答案。 （3）第3次加入稀硫酸后，生成CO2的质量为，说明第2次加入稀硫酸时，稀硫酸完全反应。第4次加入稀硫酸后，生成CO2的质量为，说明第3次加入稀硫酸时，稀硫酸完全反应。第5次加入稀硫酸后，生成CO2的质量为，说明第4次加入稀硫酸时，稀硫酸与碱式碳酸铜刚好完全反应，生成的CO2的总质量为4.4g，据此可通过化学方程式计算出孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数，详见答案。 （4）根据前面的分析，每40g稀硫酸能反应生成1.1g CO2，第4次加入稀硫酸后，CO2的生成量达到最大值4.4g，故作图如下：。 【变式6-1】二氧化氯常用于自来水消毒，制取原理为，某工厂将一定质量的固体加到100kg浓盐酸中，恰好完全反应，形成不饱和溶液，生成13.5kg（气体全部逸出，忽略盐酸挥发）。计算： （1）所加盐酸溶质的质量分数； （2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 【答案】 （1）设消耗HCl的质量为x 所加盐酸溶质的质量分数为： 答：所加盐酸溶质的质量分数质量为14.6%。 （2）解：设参加反应的的质量，生成的质量为，生成氯化钠的质量为 反应后所得氯化钠溶液质量为： 氯化钠溶液中溶质的质量分数为： 答：氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.6%。 【变式6-2】铁铜合金常用于生产机械零件。为测定某稀硫酸的溶质质量分数，取合金样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸，充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。请分析并计算： （1）合金样品中铁的质量为 g。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】 （1）14 （2）解：设参与反应的的质量为x 解得： 该稀硫酸的溶质质量分数为   答：该稀硫酸的溶质质量分数为12.25%。 【详解】（1）铜不与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，根据图像可知，最后剩余的6g固体是不与稀硫酸反应的铜，则合金中铁的质量为：20g-6g=14g； 【变式6-3】向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题： （1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 g。 （2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（精确到0.1%） （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数。（精确到0.1%） 【答案】 （1）40 （2）解：设所加稀盐酸的溶质质量分数为x    x=18.25% 答：所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25% （3）解：设恰好完全反应时生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z   y=11.1g   z=4.4g 恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数： 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数为24.3%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$