精品解析：四川省成都东部新区养马高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

成都市东部新区养马高级中学2023-2024学年度(上) 高2023级期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 一、单选题 1. 下列物质属于单质的是 A. B. C. D. 2. 下列属于酸性氧化物的是 A. B. C. D. 3. 当光束通过下列分散系时，能出现丁达尔效应的是 A. 盐酸 B. 胶体 C. 食盐水 D. 溶液 4. 中华文化博大精深，下列诗句的描述中涉及化学变化的是 A. 开窗尽见千山雪，雪未消时月正明 B. 山随平野尽，江入大荒流 C. 君不见黄河之水天上来，奔流到海不复回 D. 野火烧不尽，春风吹又生 5. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. C. D. 6. 下列物质不能导电的是 A. 铜丝 B. NaCl溶液 C. KNO3固体 D. 熔融MgCl2 7. 下图是NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子的微观图示：仔细观察下图，判断下列相关说法正确的是 A. 该过程通常表示为 B. 因为NaCl在水中发生电离，故NaCl溶液为电解质 C. 和均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D. 离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面 8. 下列电离方程式错误的是 A. B. C. D. 9. 下列反应属于离子反应的是 A. H2和O2反应生成水 B. 锌片投入稀硫酸中 C. 高锰酸钾加热分解制取氧气 D. 在高温下CO2与C反应生成CO 10. 下列化学反应的离子方程式不能用表示的是 A. 与溶液反应 B. 与溶液反应 C. 与溶液反应 D. 与溶液反应 11. 下列离子方程式书写不正确的是 A 铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag C. 铁与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu D. 碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 12. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是 A. Ba2+、Mg2+、NO、SO B. H+、K+、CH3COO-、OH- C. H+、Na+、Cl-、HCO D. Ba2+、Na+、OH-、Cl- 13. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 含有大量Ba²⁺的溶液中：、、、 D. 透明且能使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 14. 下列古代技术的应用中，不涉及氧化还原反应的是 A. 古法炼铁 B. 化丹(Pb3O4)为铅 C. 煅烧贝壳 D. 火药爆炸 15. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 16. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 17. 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是 A. 溴发生了氧化反应 B. 二氧化硫在反应中被还原 C. 溴在反应中得到电子 D. 该反应既是化合反应又是氧化还原反应 18. 将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应： ，下列有关说法正确是 A. 还原性 B. 氧化性 C. 两个反应中均作氧化剂 D. 能将氧化成 19. 常温下，在溶液中发生如下反应：①②③。由此推断下列说法错误的是 A. 氧化性由强到弱的顺序是 B. 还原性由强到弱的顺序是 C. Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 D. 反应可以进行 20. 关于反应，下列说法正确的是 A. C发生还原反应 B. 是氧化产物 C. 氧化剂和还原剂的分子个数之比为 D. 生成1个时，转移12个电子 二、非选择题 21. 钙元素存在如图循环转化关系。回答下列问题： （1）上述转化关系中的和溶液六种物质中，属于电解质的有___________种，属于盐的是___________(填化学式，下同)，属于氧化物的是___________。 （2）反应①~④中不涉及四个基本反应类型中的___________。 （3）写出反应③的离子方程式：___________。 （4）高温煅烧完全分解。能产生的质量为___________g。 22. 写出下列反应的离子方程式。 （1）氢氧化钠溶液与硝酸溶液反应：___________； （2）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：___________； （3）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：___________； （4）铜与硝酸银溶液反应：___________； （5）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：___________； （6）碳酸钙与稀硝酸反应：___________。 23. Ⅰ．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）其中属于化合反应的有_______(填序号，下同)，属于置换反应的有_______。 （2）在化学反应前后元素化合价没有变化的是_______。 （3）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_______。 （4）根据你的理解，氧化还原反应的实质是_______(填字母)。 A. 分子中的原子重新组合 B. 氧元素的得失 C. 电子的得失或共用电子对的偏移 D. 化合价的改变 Ⅱ．饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。 请回答下列问题： （5）上述反应中，_______元素的化合价升高，则该元素的原子_______(填“得到”或“失去”)电子；而_______元素的化合价降低，该元素发生_______反应。 （6）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_______。 24. 有一无色透明溶液可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和。为确定该溶液中所含离子，分别取四份溶液进行以下操作。 操作Ⅰ：向第1份溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 操作Ⅱ：向第2份溶液中滴入溶液，无白色沉淀产生。 操作Ⅲ：向第3份溶液中先滴加稀硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 操作Ⅳ：向第4份溶液中滴入少量溶液，产生白色沉淀。 请回答下列问题： （1）根据题干中“无色透明溶液”判断原溶液中肯定不存在的离子有___________。 （2）根据操作Ⅰ判断原溶液中肯定存在的离子有___________；肯定不存在的离子有___________。 （3）根据操作Ⅱ判断原溶液中肯定不存在离子有___________。 （4）操作Ⅲ离子方程式___________。 （5）根据操作Ⅳ判断原溶液中肯定存在的离子有___________。 （6）根据以上操作无法判断是否存在的离子有___________。 25. 氧化还原反应在生产、生活和生命活动中起着十分重要的作用。例如，燃料的燃烧与利用、金属的冶炼、食品的加工与保存、环境污染的监测与治理过程中都涉及氧化还原反应。 （1）天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧时发生反应，则反应中的还原剂是_______(填化学式，下同)，氧化产物是_______。 （2）“曾青得铁则化为铜”出自西汉淮南王刘安的《淮南万毕术》，是关于湿法炼铜的最早记录。已知曾青为硫酸铜，则反应的离子方程式为_______，反应中的氧化剂是_______(填粒子符号)。 （3）我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼—31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为。反应中被氧化的元素是_______(填元素名称)。 （4）维生素C(分子式为)又名抗坏血酸，可预防坏血病等，也是一种常见的食品添加剂，能够阻止空气中的氧气将食品氧化变质，则维生素C具有_______(填字母)。 A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 （5）是空气污染物，在一定条件下可利用与之反应而除去，请配平该化学反应方程式：_______，__________________________；氧化产物和还原产物的分子个数之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都市东部新区养马高级中学2023-2024学年度(上) 高2023级期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 一、单选题 1. 下列物质属于单质的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】单质是由一种元素组成的纯净物。、、均为化合物，是单质，故选C。 2. 下列属于酸性氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是酸性氧化物，故A符合题意； B．是碱性氧化物，故B不符合题意； C．不成盐氧化物，故C不符合题意； D．不属于酸性氧化物，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 3. 当光束通过下列分散系时，能出现丁达尔效应的是 A. 盐酸 B. 胶体 C. 食盐水 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸为溶液，不能产生丁达尔效应，故A错误； B．胶体，能产生丁达尔效应，故B正确； C．食盐水，不能产生丁达尔效应，故C错误； D．溶液，不能产生丁达尔效应，故D错误； 故选：B。 4. 中华文化博大精深，下列诗句的描述中涉及化学变化的是 A. 开窗尽见千山雪，雪未消时月正明 B. 山随平野尽，江入大荒流 C. 君不见黄河之水天上来，奔流到海不复回 D. 野火烧不尽，春风吹又生 【答案】D 【解析】 【详解】A．开窗尽见千山雪，雪未消时月正明涉及自然景色的描述，不涉及化学反应，A错误； B．山随平野尽，江入大荒流涉及自然景色的描述和水的流动，不涉及化学反应，B错误； C．君不见黄河之水天上来，奔流到海不复回涉及自然景色的描述和水的流动，不涉及化学反应，C错误； D．野火烧不尽，春风吹又生涉及物质的燃烧，涉及化学反应，D正确； 故选D。 5. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】在水溶液中或在熔化状态下能导电的化合物为电解质，酸、碱.盐.水和活泼金属氧化物均为电解质。 【详解】A．在水溶液中会形成亚硫酸，亚硫酸可部分电离生成氢离子和亚硫酸氢根离子而导电，但不是本身导电，不属于电解质，A正确； B．为酸，属于电解质，B错误； C．为碱，属于电解质，C错误； D．为盐，属于电解质，D错误； 故选A。 6. 下列物质不能导电的是 A. 铜丝 B. NaCl溶液 C. KNO3固体 D. 熔融MgCl2 【答案】C 【解析】 【分析】物质导电的原因：存在自由移动的离子或者电子，据此分析。 【详解】A．铜含有自由移动的电子，可以导电，故A不选； B．NaCl溶液存在氯离子、钠离子，可以导电，故B不选； C．KNO3固体不存在自由移动的离子，不能导电，故C选； D．熔融MgCl2存在自由移动的镁离子和氯离子，可以导电，故D正确； 故选：C。 7. 下图是NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子的微观图示：仔细观察下图，判断下列相关说法正确的是 A. 该过程通常表示为 B. 因为NaCl在水中发生电离，故NaCl溶液为电解质 C. 和均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D. 离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl为强电解质，在水中完全电离，该过程通常表示为，A正确； B．NaCl 在水中完全电离，氯化钠为强电解质，但是得到氯化钠溶液为混合物，不是电解质，B错误； C．从图示知，Na+与水分子中的氧原子结合形成水合离子，Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误； D．NaCl 溶解时钠离子和氯离子从固体表面脱离进入溶液中，同时钠离子和氯离子受 NaCl表面的氯离子和钠离子的吸引回到固体表面，D错误。 故选A。 8. 下列电离方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠电离方程式，A正确； B．碳酸氢钠电离方程式，B错误； C．硫酸氢钠电离方程式，C正确； D．氢氧化钡电离方程式，D正确； 故选B。 9. 下列反应属于离子反应的是 A. H2和O2反应生成水 B. 锌片投入稀硫酸中 C. 高锰酸钾加热分解制取氧气 D. 在高温下CO2与C反应生成CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气与氧气反应生成水，该反应中无离子参与或生成，不是离子反应，A错误； B．锌片投入稀硫酸中，反应物硫酸和产物硫酸锌均以离子形式存在，是离子反应，B正确； C．高锰酸钾加热分解制取氧气，固体反应生成气体，无离子参与或生成，不是离子反应，C错误； D．在高温下CO2与C反应生成CO，固体与气体反应，无离子参与或生成，不是离子反应，D错误； 故选B。 10. 下列化学反应的离子方程式不能用表示的是 A. 与溶液反应 B. 与溶液反应 C. 与溶液反应 D. 与溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．为强酸，为强碱，两者反应生成可溶性氯化钠和水，离子方程式为：，故A不选； B．为强酸，为强碱，两者反应生成可溶性氯化钡和水，离子方程式为：，故B不选； C．为强酸，为强碱，两者反应生成可溶性硫酸钠和水，离子方程式为：，故C不选； D．为强酸，为强碱，两者反应生成难溶性硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，故D选； 故选：D。 11. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag C. 铁与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu D. 碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A正确； B．铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误； C．铁与氯化铜溶液反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故C正确； D．碳酸钙跟稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确； 故选：B。 12. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是 A. Ba2+、Mg2+、NO、SO B. H+、K+、CH3COO-、OH- C. H+、Na+、Cl-、HCO D. Ba2+、Na+、OH-、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba2+与SO产生硫酸钡沉淀，不能共存，A不选； B．H+与CH3COO-、OH-产生弱电解质醋酸、水，不能共存，B不选； C．H+与HCO反应产生水和二氧化碳，C不选； D．Ba2+、Na+、OH-、Cl-四种离子相互之间不发生反应，能共存，D选； 故选D。 13. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 含有大量Ba²⁺的溶液中：、、、 D. 透明且能使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有的溶液呈紫红色，无色透明的溶液中不能大量含有，A错误； B．使酚酞溶液呈红色的溶液中存在大量的氢氧根离子，镁离子可以和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B错误； C．钡离子可以和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误； D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，此时、、、相互之间不反应，且和氢离子也不反应，可以共存，D正确； 故选D。 14. 下列古代技术的应用中，不涉及氧化还原反应的是 A. 古法炼铁 B. 化丹(Pb3O4)为铅 C. 煅烧贝壳 D. 火药爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁矿石冶炼金属铁，铁元素的化合价降低，为氧化还原反应，故不选A； B．化丹(Pb3O4)为铅，Pb元素化合价降低为0，为氧化还原反应，故不选B； C．煅烧贝壳，碳酸钙分解位氧化钙和二氧化碳，元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，故C选； D．火药爆炸，是木炭、硫磺、硝酸钾剧烈反应生成K2S、CO2、N2，N、C、S元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选D； 选C。 15. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与KI反应生成KCl和I2，该反应属于氧化还原反应也是置换反应，不属于阴影部分，A错误； B．CuO与CO反应生成Cu和CO2，该反应属于氧化还原反应，同时不属于四种基本反应中的任意一种，属于阴影部分，B正确； C．该反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于阴影部分，C错误； D．该反应不是氧化还原反应，同时属于分解反应，不属于阴影部分，D错误； 故答案选B。 16. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】元素化合价升高，失去电子被氧化；元素化合价降低，得到电子被还原。元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，据此分析判断。 【详解】A．在该反应中，碳元素的化合价升高，硅元素的化合价降低，则碳失去电子，Si得到电子，电子“得、失”写反了，转移的电子数为4e-，A错误； B．在该反应中钠元素的化合价升高，失去电子，氢元素化合价降低得到电子，电子转移总数错误，转移的电子数为2e-，B错误； C．在该反应中碘元素化合价升高，失去电子被氧化，锰元素化合价，降低得到电子被还原，转移的电子数为10e-，C正确； D．在该反应中Cu元素化合价升高，失去电子，硫元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e-，单线桥法表示时，箭头应该是由反应物中失去电子的元素指向反应物中得到电子的元素，D错误； 故合理选项是C。 17. 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是 A. 溴发生了氧化反应 B. 二氧化硫在反应中被还原 C. 溴在反应中得到电子 D. 该反应既是化合反应又是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．因Br元素的化合价由0降低为-1价，Br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，发生了还原反应，选项A错误； B．S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO2作还原剂，被氧化，选项B错误； C．Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br2在反应中得到电子，选项C正确； D. 该反应的生成物为两种，不属于化合反应；反应中溴元素、硫元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项D错误。 答案选C。 18. 将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应： ，下列有关说法正确的是 A. 还原性 B. 氧化性 C. 两个反应中均作氧化剂 D. 能将氧化成 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中S元素的化合价升高、Fe元素的化合价降低，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，根据同一氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物，则还原性：SO2>Fe2+，反应中Cr元素的化合价降低、Fe元素的化合价升高，Fe2+为还原剂，Cr3+为还原产物，则还原性：Fe2+>Cr3+，则还原性：SO2> Fe2+> Cr3+，A错误； B．反应中Fe3+为氧化剂、为氧化产物，根据同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，则氧化性：Fe3+>，反应中为氧化剂、Fe3+为氧化产物，则氧化性：>Fe3+，则氧化性：>Fe3+> ，B错误； C．反应中Fe2(SO4)3作氧化剂，反应中Fe2(SO4)3为氧化产物，C错误； D．根据A、B项的分析，结合氧化还原反应中“强制弱”的规律，氧化性：> ，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，D正确； 故答案选D。 19. 常温下，在溶液中发生如下反应：①②③。由此推断下列说法错误的是 A. 氧化性由强到弱的顺序是 B. 还原性由强到弱的顺序是 C. Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 D. 反应可以进行 【答案】D 【解析】 【分析】反应①中是氧化剂，是还原产物，是还原剂，是氧化产物，因此氧化性：>，还原性：>；反应②中是氧化剂，是还原产物，是还原剂，是氧化产物，因此氧化性：>，还原性：>；反应③中是氧化剂，是还原产物，是还原剂，是氧化产物，因此氧化性：>，还原性：>。 【详解】A．依据分析可知，氧化性由强到弱的顺序为，A正确； B．依据分析可知，还原性由强到弱的顺序是，B正确； C．反应①中是还原剂，Z元素被氧化，反应③中是氧化剂，Z元素被还原，C正确； D．若反应能发生，是氧化剂，是氧化产物，依据氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，则有的氧化性比强，但与题目所给信息不一致，所以反应不能发生，D错误； 答案选D。 20. 关于反应，下列说法正确的是 A. C发生还原反应 B. 是氧化产物 C. 氧化剂和还原剂的分子个数之比为 D. 生成1个时，转移12个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据化学方程式，C元素化合价由0升高到+4，C发生氧化反应，故A错误； B．根据化学方程式，S元素化合价由0降低到-2，故K2S是还原产物，故B错误； C．反应中S、KNO3所含的S、N元素化合价降低，因此S、KNO3为氧化剂，反应中C元素化合价升高，则C为还原剂，因此氧化剂与还原剂的分子个数之比为1：1，故C错误； D．反应中C元素化合价由0升高到+4，因此生成3个CO2时，转移12个电子，即生成1个时，转移12个电子，故D正确； 故答案选D。 二、非选择题 21. 钙元素存在如图循环转化关系。回答下列问题： （1）上述转化关系中的和溶液六种物质中，属于电解质的有___________种，属于盐的是___________(填化学式，下同)，属于氧化物的是___________。 （2）反应①~④中不涉及四个基本反应类型中的___________。 （3）写出反应③的离子方程式：___________。 （4）高温煅烧完全分解。能产生的质量为___________g。 【答案】（1） ①. 5 ②. ③. （2）置换反应 （3） （4）22 【解析】 【小问1详解】 酸碱盐和金属氧化物都是电解质，所以，其中氯化钙溶液是混合物，不属于电解质，剩余的5种物质都是电解质，盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，即CaCO3、Na2CO3为盐；氧化物是两种元素组成，其中一种为氧，即CaO为氧化物。 【小问2详解】 这四个反应分别是①，化合反应 ②，复分解反应 ③，复分解反应 ④、分解反应 故没有涉及的基本反应类型为置换反应。 【小问3详解】 反应③中氯化钙和碳酸钠的反应，其离子方程式为 【小问4详解】 50g碳酸钙为0.5mol，根据方程式知生成的二氧化碳也为0.5mol，质量为22g。 22. 写出下列反应的离子方程式。 （1）氢氧化钠溶液与硝酸溶液反应：___________； （2）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：___________； （3）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：___________； （4）铜与硝酸银溶液反应：___________； （5）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：___________； （6）碳酸钙与稀硝酸反应：___________。 【答案】（1）H＋+OH-=H2O （2）Cl-+Ag＋=AgCl↓ （3）Ba2＋+2OH-+SO+Cu2＋=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ （4）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag （5）Ca2＋+CO=CaCO3↓ （6）CaCO3+2H＋=Ca2＋+ H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液与硝酸溶液混合，发生酸碱中和反应，产生可溶性盐NaNO3和H2O，反应的离子方程式为：H＋+OH-=H2O； 【小问2详解】 氯化钠溶液与硝酸银溶液混合，发生复分解反应产生可溶性盐NaNO3和AgCl沉淀，反应的离子方程式为：Cl-+Ag＋=AgCl↓； 【小问3详解】 氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合，发生复分解反应产生BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反应的离子方程式为：Ba2＋+2OH-+SO+Cu2＋=BaSO4↓+Cu(OH)2↓； 【小问4详解】 铜与硝酸银在溶液中发生置换反应产生Cu(NO3)2和Ag，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag； 【小问5详解】 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液发生复分解反应，产生CaCO3沉淀和强碱NaOH，反应的离子方程式为：Ca2＋+CO=CaCO3↓； 【小问6详解】 碳酸钙与稀硝酸发生复分解反应，产生Ca(NO3)2、H2O、CO2，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2＋+H2O+CO2↑。 23. Ⅰ．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）其中属于化合反应的有_______(填序号，下同)，属于置换反应的有_______。 （2）在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_______。 （3）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_______。 （4）根据你的理解，氧化还原反应的实质是_______(填字母)。 A. 分子中的原子重新组合 B. 氧元素的得失 C. 电子的得失或共用电子对的偏移 D. 化合价的改变 Ⅱ．饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。 请回答下列问题： （5）上述反应中，_______元素的化合价升高，则该元素的原子_______(填“得到”或“失去”)电子；而_______元素的化合价降低，该元素发生_______反应。 （6）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_______。 【答案】（1） ①. ①④⑩ ②. ⑤⑦ （2）②⑩ （3）⑧ （4）C （5） ①. Al ②. 失去 ③. N ④. 还原 （6） 【解析】 【小问1详解】 化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，因此属于化合反应的有：①④⑩；置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，因此属于置换反应的有：⑤⑦； 【小问2详解】 在化学反应前后元素的化合价没有变化的是：②⑩； 【小问3详解】 分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应；氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。因此既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是：⑧； 【小问4详解】 氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，化合价的升降为氧化还原反应的特征； 故选C； 【小问5详解】 在10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O=10Na[Al(OH)4]＋3N2↑反应中，反应中铝元素由0价变为+3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由+5 价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原； 【小问6详解】 用双线桥法表示反应中电子转移方向和数目为：。 24. 有一无色透明溶液可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和。为确定该溶液中所含离子，分别取四份溶液进行以下操作。 操作Ⅰ：向第1份溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 操作Ⅱ：向第2份溶液中滴入溶液，无白色沉淀产生。 操作Ⅲ：向第3份溶液中先滴加稀硝酸再加溶液，产生白色沉淀 操作Ⅳ：向第4份溶液中滴入少量溶液，产生白色沉淀。 请回答下列问题： （1）根据题干中“无色透明溶液”判断原溶液中肯定不存在的离子有___________。 （2）根据操作Ⅰ判断原溶液中肯定存在的离子有___________；肯定不存在的离子有___________。 （3）根据操作Ⅱ判断原溶液中肯定不存在的离子有___________。 （4）操作Ⅲ离子方程式___________。 （5）根据操作Ⅳ判断原溶液中肯定存在的离子有___________。 （6）根据以上操作无法判断是否存在离子有___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）、 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】铁离子呈棕黄色，溶液无色透明，则Fe3+不存在； 操作I：向第1份溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，则溶液呈碱性，存在OH-、Mg2+不存在。 操作II：硫酸钡和碳酸钡均为白色沉淀，向第2份溶液中滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则SO、CO不存在。 操作III：氯化银是白色不溶于酸的沉淀，向第3份溶液中先滴加稀硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则存在Cl-。 操作IV：向第4份溶液中滴入少量H2SO4溶液，产生白色沉淀，则存在Ba2+。 通过以上实验，难以确定是否存在K+。 【小问1详解】 据分析，根据题干中“无色透明溶液”判断原溶液中肯定不存在的离子有Fe3+。 【小问2详解】 氢氧化镁是白色沉淀，根据操作I判断原溶液中肯定存在的离子有OH-；肯定不存在的离子有Mg2+。 【小问3详解】 根据操作II判断原溶液中肯定不存在的离子有SO、CO。 【小问4详解】 操作三产生白色沉淀，氯离子和银离子发生的反应为。 【小问5详解】 根据操作IV判断原溶液中肯定存在的离子有Ba2+。 小问6详解】 根据以上操作无法判断是否存在的离子有K+。 25. 氧化还原反应在生产、生活和生命活动中起着十分重要的作用。例如，燃料的燃烧与利用、金属的冶炼、食品的加工与保存、环境污染的监测与治理过程中都涉及氧化还原反应。 （1）天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧时发生反应，则反应中的还原剂是_______(填化学式，下同)，氧化产物是_______。 （2）“曾青得铁则化为铜”出自西汉淮南王刘安的《淮南万毕术》，是关于湿法炼铜的最早记录。已知曾青为硫酸铜，则反应的离子方程式为_______，反应中的氧化剂是_______(填粒子符号)。 （3）我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼—31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为。反应中被氧化的元素是_______(填元素名称)。 （4）维生素C(分子式为)又名抗坏血酸，可预防坏血病等，也是一种常见的食品添加剂，能够阻止空气中的氧气将食品氧化变质，则维生素C具有_______(填字母)。 A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 （5）是空气污染物，在一定条件下可利用与之反应而除去，请配平该化学反应方程式：_______，__________________________；氧化产物和还原产物的分子个数之比为_______。 【答案】（1） ①. CH4 ②. CO2 （2） ①. ②. Cu2+ （3）Mg （4）D （5） ①. 6NO2 +8NH37N2+12H2O ②. 4：3 【解析】 【小问1详解】 CH4+2O2CO2 +2H2O，C元素化合价由-4升高为+4，则反应中的还原剂是CH4，还原剂发生氧化反应，氧化产物是CO2。 【小问2详解】 “曾青得铁则化为铜”，曾青为硫酸铜，说明硫酸铜与铁反应置换出铜单质，发生反应的方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，则反应的离子方程式为，铜元素化合价降低，反应中的氧化剂是Cu2+。 【小问3详解】 根据反应可知，Mg元素化合价升高，被氧化的元素是Mg。 【小问4详解】 维生素C能够阻止空气中的氧气将食品氧化变质，则维生素C具有还原性，选D。 【小问5详解】 NO2中N元素化合价从+4价降低到0价，NH3中N元素化合价从-3价升高到0价，根据氧化还原反应规律配平，可得反应为：6NO2 +8NH37N2+12H2O； NO2是氧化剂发生还原反应生成N2，NH3是还原剂发生氧化反应生成N2，氧化产物和还原产物的分子个数之比为4：3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $