黄金卷02（新高考八省专用，15+4）-【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷

【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（新高考八省专用） 黄金卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：N 14 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华传统文化博大精深，其中涉及很多的化学知识。下列有关说法正确的是 A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华现象 B．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素 C．成语“刀耕火耨”蕴含的化学原理是放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性 D．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大 【答案】B 【解析】A．“紫烟”是水蒸气扩散到空气中形成的气溶胶在光照条件下产生了丁达尔效应，A错误；B．“柳絮”的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，B正确；C．草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，使土壤碱性增强，C错误；D．“试玉要烧三日满”表明了玉化学性质稳定，熔点高，故耐高温，与玉的硬度无关，D错误；答案选B。 2．下列化学用语或表述正确的是 A．顺-2-丁烯的结构简式： B．位于元素周期表p区 C．空间结构：三角锥形 D．分子中键的电子云轮廓图： 【答案】D 【解析】A．顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，A错误；B．基态原子的价电子排布式是，最后一个电子填充在s能级，位于元素周期表s区，故B错误；C．中心碳原子的价层电子对数为，无孤电子对，故其空间结构为平面三角形，故C错误；D．分子中键的电子云轮廓图：，D正确；答案选D。 3．劳动教育是“五育并举”的重要一环，下列劳动项目与化学知识关联错误的是 选项 劳动项目 化学知识 家务劳动：用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含、、等元素 秋收体验：用收获的秸秆生产酒精、饲料 糖类水解、发酵 自主探究：果蔬电池 原电池原理 【答案】A 【解析】A．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来作膨松剂，故A错误；B．厨余垃圾含N、P、K等元素，因此可用厨余垃圾制肥料，故B正确；C．秸秆的主要成分是纤维素，纤维素经过水解得到葡萄糖，葡萄糖经过发酵变为乙醇，因此秸秆可用于生产酒精、饲料，故C正确；D．果蔬呈酸性，可以当做电解质溶液，制作果蔬电池利用了原电池原理，故D正确；选A。 4．有机物M（结构如图）是一种抑制病毒活性的药物，下列说法正确的是 A．M的分子式为 B．M分子中所有碳原子不可能共平面 C．1molM最多与发生加成反应 D．与足量氢气加成后所得产物只含1种官能团 【答案】C 【解析】A．由M的结构简式可知，其分子式为，A项错误；B．由M的结构简式可知，分子中所有碳原子可能在同一平面上，B项错误；C．M分子中含有苯环、羰基和碳碳双键，一定条件下能与氢气发生加成反应，则最多能够消耗8mol氢气，C项正确；D．M与足量氢气加成后所得产物的结构为，含有羟基和醚键2种官能团，D项错误；答案选C。 5．三氯化氮可用于漂白，使用时发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．中孤电子对的数目为 B．标准状况下，中含有质子数为 C．的溶液中的数目小于 D．常温常压下，生成反应转移的电子数目为 【答案】A 【解析】A．中每个Cl含3对孤电子对，每个N原子含1个孤电子对，则中孤电子对的数目为，故A错误；B．标准状况下，为0.15mol，1分子HCl中含18个质子，0.15molHCl含质子数为，故B正确；C． 的溶液中存在电荷守恒：，=0.1mol/L，数目为，则、OH-的数目之和为，数目小于，故C正确；D．由反应可知生成1mol氮气转移6mol电子，则生成即0.5mol，反应转移的电子数目为，故D正确；故选：A。 6．下列化学事实中没有体现“量变引起质变”的哲学观点的是 A．向浓硫酸溶液中加入锌粉至过量，产生了二氧化硫和氢气 B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体至过量，产生白色沉淀 C．向淀粉碘化钾溶液中通入氯气至过量，溶液先变蓝后褪色 D．向硝酸银溶液中滴加氨水至过量，白色沉淀先产生后溶解 【答案】B 【解析】A．向浓硫酸溶液中加入锌粉至过量，因为浓硫酸浓度变小而使反应发生的变化，浓硫酸与锌粉生成二氧化硫、稀硫酸和锌粉反应生成氢气，体现了“量变引起质变”的哲学观点，A不符合题意；B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体至过量只发生，不能体现“量变引起质变”的哲学观点，B符合题意；C．向淀粉碘化钾溶液中通入氯气至过量，氯气先将碘离子氧化为碘单质，当氯气过量时氯气将碘单质氧化生成碘酸根离子，因此溶液显变蓝后褪色，体现了“量变引起质变”的哲学观点，C不符合题意；D．向硝酸银溶液中滴加氨水至过量，先生成氢氧化银白色沉淀，后沉淀溶解生成Ag(NH3)2OH，体现了“量变引起质变”的哲学观点，D不符合题意；故选B。 7．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中通入过量 B．盛放强碱性溶液不能用磨口玻璃塞的原因： C．少量Cu与浓硝酸反应： D．与水反应： 【答案】B 【解析】A．Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2，得到的是，反应的离子方程式为：，A项错误；B．玻璃塞的主要成分是SiO2，NaOH可与其发生反应生成具有粘性的Na2SiO3，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=+H2O，B项正确；C．Cu和浓硝酸反应生成NO2，反应的离子方程式为：，C项错误；D．HClO为弱酸，离子方程式中不能拆成离子形式，Cl2与水反应的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO，D项错误；故答案选B。 8．实验室用微型装置(如图，加热装置省略)进行CO还原的实验。下列说法错误的是 已知：。 A．操作顺序：检查装置的气密性→装好药品→滴入甲酸→验纯→加热 B．实验中生成CO的化学方程式： C．实验时，可以将浓硫酸和甲酸互换位置制取CO D．实验结束后，能观察到尖嘴导管口棉花变黑 【答案】C 【分析】实验室用微型装置(如图，加热装置省略)进行CO还原的实验，甲酸和浓硫酸反应生成CO，CO和氧化铁反应生成Fe和CO2，用澄清石灰水检验生成的CO2，CO气体和银氨溶液发生反应：，以此解答。 【解析】A．该实验中涉及气体的反应，实验开始前需要先检查装置的气密性，然后装好药品，滴入甲酸，检验CO的纯度后加加热，CO还原，A正确；B．实验中甲酸和浓硫酸反应生成CO，化学方程式为：，B正确；C．向浓硫酸中滴加甲酸，浓硫酸可以起到干燥CO的作用，若将浓硫酸和甲酸互换位置，生成的CO中会混有大量水蒸气，C错误；D．CO气体和银氨溶液发生反应：，Ag被空气中的氧气氧化为黑色的Ag2O，实验结束后，能观察到尖嘴导管口棉花变黑，D正确；故选C。 9．一种除草剂的结构如下图，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W为同周期相邻主族元素，Z与R同主族，Z的单质在空气成分中体积分数占比最大。下列有关说法正确的是 A．Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为 B．最简单氢化物的稳定性： C．X与W形成的化合物为非极性分子 D．该分子不能与碱反应 【答案】A 【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、W为同周期相邻主族元素，由题目信息的单质在空气成分中体积分数占比最大可知为元素，X原子核外电子只有一种运动状态，结合化合物中化学键的特征分析可知，X形成1个共价键为H元素，Y形成4个共价键为C元素，Z形成3个共价键为N元素，W形成2个共价键为O元素，Z与R同主族，R为P元素。 【解析】A．Y、Z、W分别为：C、N、O，同周期主族元素从左到右电负性依次增大，电负性由大到小的顺序为，故A正确；B．非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性，则氢化物稳定性，故B错误；C．与形成的化合物可以为、，都为极性分子，故C错误；D．分子结构中含羧基官能团，能和碱反应，故D错误；选A。 10．几种常见晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 晶胞 晶胞 金刚石晶胞 晶胞 A．晶胞中周围紧邻的的个数为6 B．干冰晶胞与金刚石晶胞中微粒间作用力不同 C．若金刚石的晶胞边长为，其中两个最近的碳原子之间的距离为 D．晶胞在平面的投影图为： 【答案】C 【解析】A．由晶胞结构可知，晶胞中以体心为例，周围紧邻的位于面心，个数为6，故A项正确；B．干冰晶胞中CO2分子之间存在范德华力，金刚石晶胞中碳原子间的作用为共价键，其作用力不同，故B项正确；C．若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为晶胞体对角线长度的，即acm，故C项错误；D．由晶胞结构可知，Cu晶胞在xy平面的投影图为：，故D项正确；故本题选C。 11．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 探究不同价态硫元素之间的转化 向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀 ＋4价和－2价硫可归中为0价 B 比较碘在浓KI溶液和CCl4中的溶解度大小 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液溶解度大于CCl4 C 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、 过滤，向滤液中加入几滴 KSCN  溶液，溶液不变红 说明菠菜中不含铁元素 D 比较稀硝酸、浓硝酸氧化性强弱 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 【答案】B 【解析】A．浓硫酸具有强氧化性，溶液中出现淡黄色沉淀，可能是浓硫酸氧化Na2S，A错误；B．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变浅，上层呈棕黄色，说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故B正确；C．滤液中加入几滴 KSCN 溶液，溶液不变红只能证明没有Fe3+，不能证明没有铁元素，C错误；D．常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，现象不明显，不能据此比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，D错误；答案选B。 12．一种既能检验又能吸附重金属离子的聚丙烯酰胺微凝胶的分子结构示意图如下。下列说法错误的是 A．键长：键键键 B．相同条件下电离出的程度： C．碳原子的杂化方式均为杂化 D．第一电离能： 【答案】C 【解析】A．原子半径越小键长越短，原子半径：C>N>O，则键长：键键键，A项正确；B．显酸性，显碱性，相同条件下电离出的程度：，B项正确；C．聚丙烯酰胺含有饱和碳原子，采取杂化，酰胺基上的碳原子采取杂化，C项错误；D．元素的非金属性越强，第一电离能越大，其中N、O反常，故第一电离能：，D项正确；故选C。 13．化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳量子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．总反应为 B．水分解过程中是中间产物，不是催化剂 C．复合光催化剂中两种纳米材料均属于共价化合物 D．若反应Ⅱ是放热反应，则反应I一定是吸热反应 【答案】C 【解析】A．过程I是水分解为氢气和过氧化氢，方程式为2H2O=H2↑+H2O2，过程Ⅱ是过氧化氢分解为氧气和水，方程式为2H2O2= O2↑+2H2O，总反应为H2O2= O2↑+ H2↑，A项正确；B．从图可知，水分解过程中，H2O2是中间产物，不是催化剂，B项正确；C．氮化碳(C3N4)属于化合物，是由氮和碳通过共价键形成的化合物，是共价化合物，碳量子点是新型碳纳米材料，碳量子点是碳单质，含有共价键，但不属于共价化合物，C项错误；D．根据能量守恒原理，若反应Ⅱ是放热反应，则反应I一定是吸热反应，D项正确；答案选C。 14．燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．b为正极 B．负极反应为： C．离子交换膜C为阳离子交换膜 D．高温条件下可以提高工作效率 【答案】D 【分析】NaBH4中H为-1价，有强还原性，H2O2有强氧化性，在电池中，NaBH4在负极失去电子，所以电极a是负极；H2O2在正极得到电子，电极b为正极。 【解析】A．由分析可知，b为正极，故A项正确；B．根据工作原理图可知a电极上失去电子发生氧化反应，其电极反应为：，故B项正确；C．在原电池中，阳离子向正极移动，所以电池放电时 Na+从a极区移向b极区，则离子交换膜C为阳离子交换膜，故C项正确；D．高温条件下，过氧化氢分解加快，不能提高工作效率，故D项错误；故答案选D。 15．室温下，向c(Al3+)、c(Zn2+)均为0.1mol/L的混合溶液中持续通入H2S气体，始终保持H2S饱和(H2S的物质的量浓度为0.1mol/L)，通过调节pH使Al3+、Zn2+分别沉淀，溶液中－lgc与pH的关系如下图所示，其中c表示Al3+、Zn2+、OH－和S2－的物质的量浓度的数值。已知：Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17。下列说法不正确的是 A．溶解度：Zn(OH)2大于ZnS B．①代表lgc(S2－)与pH的关系曲线 C．pH逐渐增大时，溶液初始生成的沉淀为 D．Zn2++H2S=ZnS+2H+ 的平衡常数K=10－0.4 【答案】D 【分析】由于c(Al3+)、c(Zn2+)均为0.1mol/L，则曲线③④表示的离子为c(Al3+)或c(Zn2+)，纵坐标表示的为-lgc，则离子浓度越小，-lgc越大，则曲线①代表lgc(S2-)与pH的关系，则曲线②代表lgc(OH-)与pH的关系，根据曲线②与曲线④的交点坐标(5.8，8.2)，可知，此时pH=5.8，则c(OH-)=10-8.2mol/L，同时根据Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17，则曲线④为lgc(Al3+)与pH的关系，曲线③为lgc(Zn2+)与pH的关系，据此分析。 【解析】A．由分析可知，曲线③为lgc(Zn2+)与pH的关系，曲线①代表lgc(S2-)与pH的关系，则根据二者交点(5.6，10.8)可知，Ksp(ZnS)=c(Zn2+)c(S2-)=10-10.8×10-10.8=10-21.6，Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17， ，溶解度：Zn(OH)2大于ZnS，A正确；B．由分析可知，曲线①代表lgc(S2-)与pH的关系，B正确；C．由A可知，溶解度：Zn(OH)2大于ZnS，pH逐渐增大时，溶液初始生成的沉淀为，C正确；D．Zn2++H2S=ZnS+2H+ 的平衡常数K= ，曲线①代表lgc(S2-)与pH的关系，曲线③为lgc(Zn2+)与pH的关系，则根据二者交点(5.6，10.8)可知，此时c(S2-)=10-10.8mol/L，c(H+)=10-5.6mol/L，c(H2S)=0.1mol/L，由A可知Ksp(ZnS)=10-21.6，则K==100.6，D错误；故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．(14分)钴在新能源、新材料、航空航天、电器制造领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：金属阳离子(M)以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如下图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其原因是 。 （2）Co在元素周期表的位置为 ；Cu的价电子排布式为 。 （3）“沉锰”步骤中，加发生反应的离子方程式为，该反应中是_______。 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 （4）"酸浸"步骤中，浸渣的成分为铜和 ；"沉淀"步骤中，用NaOH调pH分离出的滤渣成分只有，则调节的的范围为 。 （5）"酸浸"步骤中，CoO发生反应的化学方程式是 。 （6）若“沉钴”步骤中，控制溶液，则从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是 。 【答案】（1）增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率。（2分） （2）第四周期VIII族（1分） （2分） （3）C（2分） （4）硫酸铅(或)（1分） 3.1~6.2（2分） （5）（2分） （6）向滤液中滴加溶液，边加边搅拌，控制溶液的：，静置后过滤、洗涤、干燥。（2分） 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰等元素的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其它+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成沉淀；过滤后，滤液中加入将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去铁元素；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到。 【解析】（1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其原因是增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率； （2）Co是27号元素，在元素周期表的位置是第四周期VIII族；是29号元素，其价电子排布式为； （3）“沉锰”步骤中，将氧化为二氧化锰除去，二氧化锰为氧化产物，故C正确； （4）“酸浸”步骤中，不溶解，单质及其它元素的+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其它元素均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，浸渣的成分为铜和硫酸铅；“沉淀”步骤中，用调分离出的滤渣是，从图像分析得知不能沉淀，调节的的范围是； （5）“酸浸”步骤中，发生反应的化学方程式为：； （6）“沉钴”后滤液的，溶液中有元素以形式存在，当后氢氧化锌会溶解转化为，因此，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的：，静置后过滤、洗涤、干燥。 17．（13分）铬酰氯()为深红色液体，在空气中易发烟，主要在有机合成中作氧化剂或氯化剂，也可用作染料的溶剂。实验室制备铬酰氯的实验装置如下(加持及加热装置略去)： （1）已知铬酰氯的沸点为117℃，由此推断其属于 晶体(填晶体类型)。 （2）盛放碱石灰的装置A的仪器名称为 ，碱石灰的作用是 。 （3）加入浓硫酸后，加热三颈烧瓶，产生红色气体，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 （4）直形冷凝管中冷凝水的进口为 (填a或b)。 （5）铬酰氯在不见光时比较稳定，遇水易水解，其水解产物为HCl及 。 （6）在钢铁分析中，当有铬干扰时，在溶解试样中加入NaCl和，加热蒸发至冒烟，利用铬酰氯易挥发而除去，请配平离子方程式： 。 _______。 （7）采用季铵盐型强碱性阴离子交换树脂，处理废水中的含离子，原理为：，待交换一段时间后停止通废水，再加入 溶液可使以高浓度进入溶液回收并使树脂得到再生。 【答案】（1）分子（1分） （2）球形干燥管（1分） 尾气处理、防止空气中进入（2分） （3）（2分） （4）a（2分） （5）（2分） （6）（2分） （7）NaOH（1分） 【分析】铬酰氯常温下为深红棕色液体，放置在空气中易发烟（迅速挥发并水解），在实验中可用重铬酸钾、浓硫酸与氯化钾制备，吸收尾气时，需防止产物与空气及水蒸气接触，据此分析； 【解析】（1）铬酰氯的沸点为117℃，沸点不高，由此推断其属于分子晶体； （2）A的仪器名称为球形干燥管，碱石灰的作用是：尾气处理、防止空气中进入 （3）用重铬酸钾、浓硫酸与氯化钾制备，产生的红色气体，化学方程式为：； （4）直形冷凝管中冷凝水下口进水，上口出水，进口为a； （5）铬酰氯水解，产物为HCl及； （6）根据质量守恒，电荷守恒可知，反应物还需要，利用观察法可配平离子方程式：； （7）根据化学平衡移动原理，为得到应使平衡逆向移动，故再加入NaOH增加氢氧根浓度即可； 18．（13分）硫酸亚铁可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题： （1）写出基态的价层电子轨道表示式： 。 （2）已知下列热化学方程式：         则的 。 （3）将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：(I)。平衡时的关系如下图所示。 时，该反应的平衡总压 ；该温度下，若某时刻体系内的，则此时反应 (填“正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”)， (填“<”“>”或“=”)。 （4）提高温度达时，上述容器中进一步发生反应(Ⅱ)，装置内反应达到平衡时测得，，则 ， (计算结果保留2位小数)。 【答案】（1）（1分） （2）（2分） （3）5.0（2分） 正向进行（2分） >（2分） （4）40（2分） 4.44（2分） 【解析】（1）铁是第26号元素，基态核外价层电子排布为3d6，轨道表示式：； （2）根据盖斯定律可知，①+③-②×2可得，则； （3）将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：(Ⅰ)。由平衡时的关系图可知，720K时，，则，因此，该反应的总压，平衡常数>Q；该温度下，若某时刻体系内的<，则此时反应，。 （4）根据同温同体积下，不同气体的物质的量之比等于其分压之比。 设的起始分压为x，则的起始分压为x，，列“三段式”： 根据，得：，可得，，则。 19．（15分）2024年8月浙江大学胡海岚教授在国际顶尖期刊《科学》上发表文章，揭示了氯胺酮作为快速抗抑郁剂的脑区特异性功能。一种合成盐酸氯胺酮的路线如图所示： （1）有机物B的官能团名称是 ，C→D转化过程的反应类型为 。 （2）若三苯基膦在E→F的转化过程中起到还原剂的作用，则有机物F的结构简式为 。 （3）写出B→C过程的化学方程式 。 （4）在F→G的转化过程中，加入少量固体可提高G的产量。试解释原因 。 （5）有机物G能与盐酸反应生成盐酸氯胺酮的原因是 。 （6）同时满足下列条件的B的同分异构体(不考虑立体异构)有 种。 ①遇溶液显色  ②苯环上有3个取代基且其中1个为六元环状结构 （7）有机物G与完全加成的产物中含有 个手性碳原子。 【答案】（1）碳氯键、醚键（2分） 氧化反应（1分） （2）（2分） （3）+HBr→（2分） （4）F→G的转化过程中生成HI，HI与反应，促进反应物转化，G产量提高（2分） （5）亚氨基中N原子有孤电子对，具有碱性（2分） （6）30（2分） （7）4（2分） 【分析】A()在m-CPBA作用下形成B()，B与HBr作用下生成C（），C催化氧化生成D（），D与NaN3作用生成E（），E与三苯基膦反应生成F（），F与和CH3I反应生成G（），最后G与盐酸作用生成盐酸氯胺酮产物，据此解答。 【解析】（1）有机物B（）的官能团名称是碳氯键、醚键，C→D转化过程是C（）催化氧化生成D（），其反应类型为氧化反应； （2）E→F的转化过程是还原反应，E（）与三苯基膦反应生成F（） 则有机物F的结构简式为； （3）B为，与HBr反应生成C（），则B→C过程的化学方程式为：+HBr→； （4）F（）与和CH3I反应生成G（）的转化过程中生成HI，HI与反应，促进反应物转化，G产量提高，所以在F→G的转化过程中，加入少量固体可提高G的产量，其原因为：F→G的转化过程中生成HI，HI与反应，促进反应物转化，G产量提高； （5）有机物G能与盐酸反应生成盐酸氯胺酮的原因是：G中的亚氨基中N原子有孤电子对，具有碱性； （6）B为，其同分异构体遇溶液显色说明含有酚羟基，苯环上有3个取代基且其中1个为六元环状结构，则取代基是羟基，氯原子和六元环（），每种六元环结构、羟基和氯原子3个取代基在苯环上形成10种结构，故符合条件的B的同分异构体共有3×10=30种； （7）有机物G（）与完全加成的产物中含有4个手性碳原子，如图中标有“*”的碳原子：。 试卷第2页，共22页 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（新高考八省专用） 黄金卷02·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D A C A B B C A C B C C D D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．(14分) (1)增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率。（2分） (2)第四周期VIII族（1分） （2分） (3)C（2分） (4)硫酸铅(或)（1分） 3.1~6.2（2分） (5)（2分） (6)向滤液中滴加溶液，边加边搅拌，控制溶液的：，静置后过滤、洗涤、干燥。（2分） 17．（13分） (1)分子（1分） (2)球形干燥管（1分） 尾气处理、防止空气中进入（2分） (3)（2分） (4)a（2分） (5)（2分） (6)（2分） (7)NaOH（1分） 18．（13分） (1)（1分） (2)（2分） (3)5.0（2分） 正向进行（2分） >（2分） (4)40（2分） 4.44（2分） 19．（15分） (1)碳氯键、醚键（2分） 氧化反应（1分） (2)（2分） (3)+HBr→（2分） (4)F→G的转化过程中生成HI，HI与反应，促进反应物转化，G产量提高（2分） (5)亚氨基中N原子有孤电子对，具有碱性（2分） (6)30（2分） (7)4（2分） 试卷第2页，共22页 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（新高考八省专用） 黄金卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：N 14 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华传统文化博大精深，其中涉及很多的化学知识。下列有关说法正确的是 A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华现象 B．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素 C．成语“刀耕火耨”蕴含的化学原理是放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性 D．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大 2．下列化学用语或表述正确的是 A．顺-2-丁烯的结构简式： B．位于元素周期表p区 C．空间结构：三角锥形 D．分子中键的电子云轮廓图： 3．劳动教育是“五育并举”的重要一环，下列劳动项目与化学知识关联错误的是 选项 劳动项目 化学知识 家务劳动：用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含、、等元素 秋收体验：用收获的秸秆生产酒精、饲料 糖类水解、发酵 自主探究：果蔬电池 原电池原理 4．有机物M（结构如图）是一种抑制病毒活性的药物，下列说法正确的是 A．M的分子式为 B．M分子中所有碳原子不可能共平面 C．1molM最多与发生加成反应 D．与足量氢气加成后所得产物只含1种官能团 5．三氯化氮可用于漂白，使用时发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．中孤电子对的数目为 B．标准状况下，中含有质子数为 C．的溶液中的数目小于 D．常温常压下，生成反应转移的电子数目为 6．下列化学事实中没有体现“量变引起质变”的哲学观点的是 A．向浓硫酸溶液中加入锌粉至过量，产生了二氧化硫和氢气 B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体至过量，产生白色沉淀 C．向淀粉碘化钾溶液中通入氯气至过量，溶液先变蓝后褪色 D．向硝酸银溶液中滴加氨水至过量，白色沉淀先产生后溶解 7．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中通入过量 B．盛放强碱性溶液不能用磨口玻璃塞的原因： C．少量Cu与浓硝酸反应： D．与水反应： 8．实验室用微型装置(如图，加热装置省略)进行CO还原的实验。下列说法错误的是 已知：。 A．操作顺序：检查装置的气密性→装好药品→滴入甲酸→验纯→加热 B．实验中生成CO的化学方程式： C．实验时，可以将浓硫酸和甲酸互换位置制取CO D．实验结束后，能观察到尖嘴导管口棉花变黑 9．一种除草剂的结构如下图，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W为同周期相邻主族元素，Z与R同主族，Z的单质在空气成分中体积分数占比最大。下列有关说法正确的是 A．Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为 B．最简单氢化物的稳定性： C．X与W形成的化合物为非极性分子 D．该分子不能与碱反应 10．几种常见晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 晶胞 晶胞 金刚石晶胞 晶胞 A．晶胞中周围紧邻的的个数为6 B．干冰晶胞与金刚石晶胞中微粒间作用力不同 C．若金刚石的晶胞边长为，其中两个最近的碳原子之间的距离为 D．晶胞在平面的投影图为： 11．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 探究不同价态硫元素之间的转化 向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀 ＋4价和－2价硫可归中为0价 B 比较碘在浓KI溶液和CCl4中的溶解度大小 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液溶解度大于CCl4 C 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、 过滤，向滤液中加入几滴 KSCN  溶液，溶液不变红 说明菠菜中不含铁元素 D 比较稀硝酸、浓硝酸氧化性强弱 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 12．一种既能检验又能吸附重金属离子的聚丙烯酰胺微凝胶的分子结构示意图如下。下列说法错误的是 A．键长：键键键 B．相同条件下电离出的程度： C．碳原子的杂化方式均为杂化 D．第一电离能： 13．化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳量子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．总反应为 B．水分解过程中是中间产物，不是催化剂 C．复合光催化剂中两种纳米材料均属于共价化合物 D．若反应Ⅱ是放热反应，则反应I一定是吸热反应 14．燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．b为正极 B．负极反应为： C．离子交换膜C为阳离子交换膜 D．高温条件下可以提高工作效率 15．室温下，向c(Al3+)、c(Zn2+)均为0.1mol/L的混合溶液中持续通入H2S气体，始终保持H2S饱和(H2S的物质的量浓度为0.1mol/L)，通过调节pH使Al3+、Zn2+分别沉淀，溶液中－lgc与pH的关系如下图所示，其中c表示Al3+、Zn2+、OH－和S2－的物质的量浓度的数值。已知：Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17。下列说法不正确的是 A．溶解度：Zn(OH)2大于ZnS B．①代表lgc(S2－)与pH的关系曲线 C．pH逐渐增大时，溶液初始生成的沉淀为 D．Zn2++H2S=ZnS+2H+ 的平衡常数K=10－0.4 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．(14分)钴在新能源、新材料、航空航天、电器制造领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：金属阳离子(M)以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如下图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其原因是 。 （2）Co在元素周期表的位置为 ；Cu的价电子排布式为 。 （3）“沉锰”步骤中，加发生反应的离子方程式为，该反应中是_______。 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 （4）"酸浸"步骤中，浸渣的成分为铜和 ；"沉淀"步骤中，用NaOH调pH分离出的滤渣成分只有，则调节的的范围为 。 （5）"酸浸"步骤中，CoO发生反应的化学方程式是 。 （6）若“沉钴”步骤中，控制溶液，则从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是 。 17．（13分）铬酰氯()为深红色液体，在空气中易发烟，主要在有机合成中作氧化剂或氯化剂，也可用作染料的溶剂。实验室制备铬酰氯的实验装置如下(加持及加热装置略去)： （1）已知铬酰氯的沸点为117℃，由此推断其属于 晶体(填晶体类型)。 （2）盛放碱石灰的装置A的仪器名称为 ，碱石灰的作用是 。 （3）加入浓硫酸后，加热三颈烧瓶，产生红色气体，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 （4）直形冷凝管中冷凝水的进口为 (填a或b)。 （5）铬酰氯在不见光时比较稳定，遇水易水解，其水解产物为HCl及 。 （6）在钢铁分析中，当有铬干扰时，在溶解试样中加入NaCl和，加热蒸发至冒烟，利用铬酰氯易挥发而除去，请配平离子方程式： 。 _______。 （7）采用季铵盐型强碱性阴离子交换树脂，处理废水中的含离子，原理为：，待交换一段时间后停止通废水，再加入 溶液可使以高浓度进入溶液回收并使树脂得到再生。 18．（13分）硫酸亚铁可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题： （1）写出基态的价层电子轨道表示式： 。 （2）已知下列热化学方程式：         则的 。 （3）将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：(I)。平衡时的关系如下图所示。 时，该反应的平衡总压 ；该温度下，若某时刻体系内的，则此时反应 (填“正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”)， (填“<”“>”或“=”)。 （4）提高温度达时，上述容器中进一步发生反应(Ⅱ)，装置内反应达到平衡时测得，，则 ， (计算结果保留2位小数)。 19．（15分）2024年8月浙江大学胡海岚教授在国际顶尖期刊《科学》上发表文章，揭示了氯胺酮作为快速抗抑郁剂的脑区特异性功能。一种合成盐酸氯胺酮的路线如图所示： （1）有机物B的官能团名称是 ，C→D转化过程的反应类型为 。 （2）若三苯基膦在E→F的转化过程中起到还原剂的作用，则有机物F的结构简式为 。 （3）写出B→C过程的化学方程式 。 （4）在F→G的转化过程中，加入少量固体可提高G的产量。试解释原因 。 （5）有机物G能与盐酸反应生成盐酸氯胺酮的原因是 。 （6）同时满足下列条件的B的同分异构体(不考虑立体异构)有 种。 ①遇溶液显色  ②苯环上有3个取代基且其中1个为六元环状结构 （7）有机物G与完全加成的产物中含有 个手性碳原子。 试卷第2页，共22页 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$