黄金卷07（天津专用）-【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷

【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（天津专用） 黄金卷07·参考答案 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C D B C A B C A D D B B 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（16分）（除标明外，每空2分） (1) 第四周期ⅦB(1分) d(1分) (2) ①二茂铁属于分子晶体，铁属于金属晶体，铁晶体中金属键强度大于二茂铁晶体中分子间作用力 ② ③6 (3) ①A ② 14．（16分）（除标明外，每空2分） (1)浓硝酸、浓硫酸、加热 (2)硝基(1分) 氨基(1分) (3)加成反应(1分) (4)①羧酸(1分) ② ③ (5)CD (6) 15．（16分）（除标明外，每空2分） (1)关闭开关和分液漏斗上的活塞，将导管末端浸没在水中，微热装置，导管中有气泡均匀冒出时停止微热，导管中形成一段液柱且持续不落，证明气密性良好 (2)排尽装置中的空气，防止被空气中的氧气氧化 (3) 防倒吸 (4) (5)胶头滴管(1分) (6)当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由浅紫色变为无色，且半分钟内不变色 (7)84.7%(3分) 16．（16分）（除标明外，每空2分） (1) 高温 (2)AD (3)1030℃前，反应②占主导地位；温度超过1030℃后，反应③占主导地位(3分) (4) 0.8 25 (5) 负极(1分) 试卷第2页，共22页 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（天津专用） 黄金卷07 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Mn 55 Ga 70 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与环境密切相关。下列说法正确的是 A．燃煤中加入有助于实现“碳中和” B．的排放都会导致酸雨的形成 C．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染 D．深埋废旧电池，可防止重金属对环境的污染 【答案】C 【详解】A．燃煤中加入可降低的排放，但不能减少的排放，无助于实现“碳中和”，故A项错误； B．的排放不会导致酸雨的形成，故B项错误； C．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染，故C项正确； D．重金属不能深埋，会造成地下水污染，故D项错误； 故本题选C。 2．催化NH3脱除烟气中的NO的反应为：。下列说法正确的是 A．N2的电子式： B．H2O中的共价键为s-pσ键 C．O2、O3均为非极性分子 D．基态Ti的价电子排布图为： 【答案】D 【详解】A．N2的电子式：，A错误； B．H2O中的共价键为H原子的s轨道和O原子的sp3杂化轨道形成的s-sp3σ键，B错误； C．O2为直线形分子为非极性分子，O3分子的正负电中心不重合，是极性分子，C错误； D．Ti是22号元素，价电子排布式为3d24s2，价电子排布图为：，D正确； 故选D。 3．下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A．真丝和涤纶：灼烧，闻气味 B．和：通入澄清石灰水中 C．水晶和玻璃：射线衍射实验 D．苯和甲苯：加入酸性溶液 【答案】B 【详解】A．真丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶是合成纤维，灼烧时有刺激性气味，可以鉴别，故A项可行； B．CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，故B项不可行； C．玻璃是非晶体，水晶是晶体，晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可以看到微观结构，可以鉴别，故C项可行； D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别，故D项可行； 故本题选B。 4．瑞格列奈是新型非磺酰脲类短效口服促胰岛素分泌降糖药，其结构简式如图所示。下列关于瑞格列奈的表述正确的是 A．该物质具有4种含氧官能团 B．分子中含有2个手性碳原子 C．该物质中碳原子的杂化方式有、 D．1mol该物质最多可以与8mol发生加成反应 【答案】C 【详解】A．瑞格列奈分子中具有酰胺基、醚键、羧基3种含氧官能团，A项错误； B．该物质分子中含有1个手性碳原子，如红色标记，B项错误； C．苯环、酰胺基和羧基的碳原子杂化方式为，其他碳原子的杂化方式为，C项正确； D．苯环可与加成，1mol瑞格列奈最多可消耗，D项错误； 答案选C。 5．下列叙述不正确的是 A．酸性： B．键角： C．中的溶解度： D．晶体硬度：金刚石>晶体硅 【答案】A 【详解】A．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，电负性减小，对氢离子的束缚能力依次减弱，氢化物水溶液的酸性依次增强，则氢氟酸的酸性弱于盐酸，故A错误； B．甲烷分子中碳原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0；氨分子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1；孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则甲烷分子的键角大于氨分子，故B正确； C．碘是非极性分子，氨分子是极性分子，由相似相溶原理可知，碘在非极性分子四氯化碳中的溶解度大于氨分子，故C正确； D．金刚石和晶体硅都是共价晶体，碳原子的原子半径小于硅原子，则碳碳键的键长小于硅硅键，金刚石中碳碳键强于晶体硅中硅硅键，硬度大于晶体硅，故D正确； 故选A。 6．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．用淀粉溶液和醋酸检验加碘盐中的： B．溶液中通入少量： C．氯化亚铁溶液中加入酸性的溶液： D．固体与氢碘酸反应： 【答案】B 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式书写中应写化学式符号，不能拆写离子符号，，A错误； B．溶液中通入少量，强酸制弱酸离子方程式为：，B正确； C．酸性溶液中，+2价的铁被双氧水氧化为+3价，反应的离子方程式为，，C错误； D．固体与氢碘酸反应，其中Fe3+可与I-发生氧化还原反应：，D错误； 故选B。 7．某工厂利用烟气处理含的废水，在脱硫的同时制备，具体流程如下图所示。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L含的废水中，的数目为 B．每处理，消耗的体积为6.72L C．中键的数目为 D．每生成，转移电子数为 【答案】C 【详解】A．1L含的废水中，会部分变成，无法计算的个数，故A错误； B．由于题中未交代是否为标准状况，无法计算每处理时消耗的体积，故B错误； C．一个二氧化硫分子含有两个键，N=nNA，中含有键的数目为，故C正确； D．每生成，铬元素由+6价降为+3价，一个转化为得到6个电子，每生成，转移6mol电子、转移电子数为N=nNA=，故D错误； 故选：C。 8．乙烯氢化的化学方程式为，使用不同含Au催化剂的反应进程如下图所示。下列说法不正确的是 A．过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2 B．该反应的 C．效果较好的催化剂是 D．1mol的能量小于1mol与1mol具有的能量之和 【答案】A 【详解】A．过渡态1的能量大于过渡态2的能量，能量越低越稳定，则稳定性：过渡态1<过渡态2，A错误； B．反应的，B正确； C．由图可知，相应的活化能：催化剂AuF>催化剂，活化能越低越有利反应发生，因此效果较好，C正确； D．该反应为放热反应，故1mol的能量小于1mol与1mol具有的能量之和，D正确； 故选：A。 9．2024年6月，我国嫦娥六号首次成功从月球背面采样。研究分析月壤中含有以下几种原子序数不大于20且依次增大的主族元素X、Y、Z、M、W，已知X、Y形成的化合物常用于宇航和潜水作业的供氧剂，Z是地壳中含量最多的金属元素，M的最外层电子数是L层电子数的一半，Y与W同主族。下列说法正确的是 A．最简单氢化物沸点大小：X<M B．形成的化合物阴阳离子数之比为1∶2 C．M单质常用作光导纤维材料 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y>Z 【答案】D 【分析】X、Y、Z、M、W是原子序数不大于20且依次增大的主族元素，已知X、Y形成的化合物常用于宇航和潜水作业的供氧剂，该化合物为Na2O2，X为O、Y为Na，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为Al，M的最外层电子数是L层电子数的一半，则M最外层有4个电子，且位于第三周期，M为Si，Y与W同主族，W为K，以此解答。 【详解】A．H2O分子间存在氢键，最简单氢化物沸点大小：，A错误； B．1个超氧化钾()分子由1个与1个构成，阴阳离子数之比为1∶1，B错误； C．M为Si 元素，常用作光导纤维，C错误； D．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K>Na>Al，则碱性：KOH>NaOH>，D正确； 故选D。 10．最近，我国科学工作者研究出一种以甲酸为能量载体的超级快充生物耦合电池，工作原理如图所示，下列有关说法中不正确的是 A．该电池工作环境的温度不宜过高 B．放电时，负极电极反应式为：HCOOH-2e-=CO2+2H+ C．充电时，从右向左通过质子交换膜 D．放电时，若外电路有电子通过，则右侧质量增重 【答案】D 【分析】由图可知，左侧电极为生物耦合电池的负极，生物酶的作用下甲酸在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为HCOOH—2e—=CO2↑+2H+，右侧电极为正极，酸性条件下氧气在生物酶的作用下得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4e—+4H+=2H2O，氢离子从左到右通过质子交换膜进入正极区；充电时，左侧电极为电解池的阴极，右侧电极为阳极。 【详解】A．温度过高，生物酶会失去催化活性，所以该电池工作环境的温度不宜过高，故A正确； B．由分析可知，放电时，左侧电极为生物耦合电池的负极，生物酶的作用下甲酸在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为HCOOH—2e—=CO2↑+2H+，故B正确； C．由分析可知，充电时，左侧电极为电解池的阴极，右侧电极为阳极，则氢离子从右向左通过质子交换膜加入阴极区，故C正确； D．由分析可知，放电时，右侧电极为正极，酸性条件下氧气在生物酶的作用下得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4e—+4H+=2H2O，氢离子从左到右通过质子交换膜进入正极区，则外电路有2mol电子通过，则右侧电解质溶液增重质量为2mol××16g/mol+2mol×1g/mol=18g，故D错误； 故选D。 11．下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 检验菠菜中是否含有铁元素 B 常温下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴KI溶液，观察沉淀颜色变化 C 常温下，用计测量溶液的 若，说明HClO是弱酸 D 向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；再加入蒸馏水，振荡观察现象 探究蛋白质的盐析过程是否可逆 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A.将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解，过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素，A正确； B.过量，加入，剩余的与反应生成黄色沉淀，没有发生沉淀转化，无法比较、，B不正确； C.常温下，用计测量溶液的，说明次氯酸根离子水解使溶液呈碱性，则说明HClO是弱酸，C正确； D.轻金属盐的浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，盐析可逆，向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，震荡，出现沉淀，再加入蒸馏水，振荡，沉淀溶解，证明蛋白质的盐析过程是可逆的，D正确； 故选B。 12．某化学兴趣小组用双指示剂法测定Na2CO3中NaHCO3的含量，向10.00mL的样品溶液中缓慢滴入0.0100mol/L的HCl溶液。溶液pH随HCl溶液体积的变化关系如图所示(溶液混合后体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 A．滴定过程中选择酚酞和甲基橙作指示剂 B．a点： C．b点溶液呈酸性的原因是有H2CO3生成 D．该样品溶液中 【答案】B 【分析】由题干图像信息可知，向10.00mL含 Na2CO3中NaHCO3的样品溶液中缓慢滴入0.0100mol/L的HCl溶液，依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，先后达到滴定终点即a点为Na2CO3完全转化为NaHCO3，b点为NaHCO3和HCl反应生成H2CO3，由此分析解题。 【详解】A．酚酞变色范围：8.2～10、弱碱性，甲基橙：3.1～4.4、弱酸性，HCl滴定的过程中，溶液由强碱性转化为弱碱性，最后转化为弱酸性，所以指示剂的添加顺序为先加酚酞，后加甲基橙，A正确； B．由电荷守恒可知，a点：，即，B错误； C．由分析可知，NaHCO3溶液显碱性，故b点溶液呈酸性的原因是有H2CO3生成，C正确； D．由分析可知，a点消耗的HCl是与Na2CO3反应生成NaHCO3，根据反应方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，结合a、b点数据可知，原样品中NaHCO3消耗的HCl体积为：50-2×20=10mL，故该样品溶液中，D正确； 故答案为：B。 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（16分）过渡金属不但能够与非金属元素形成化合物，还能与其他金属元素形成金属互化物。回答下列问题： (1)Mn在元素周期表中的位置 ，属于 区的元素，基态锰原子的价电子轨道表示式为 。 (2)二茂铁化学式为，由与两个构成(如图)，熔点为172℃。 ①二茂铁熔点低于铁的原因为 。 ②大键通常用符号表示(m代表参与形大键的原子数，n代表大键的电子数)，则中的大键表示为 。 ③与两个C5H5-离子形成配位键后，使的3d、4s、4p能级中共具有18电子的稳定结构。则与两个C5H5-离子形成配位键的数目为 。 (3)锰和镓形成的金属互化物立方晶胞如图所示。 ①若将晶胞中体心的Ga原子作为晶胞的一个顶点，则距该Ga原子最近的Ga原子在新晶胞中位置为 (填标号)。 A．面心 B．体心 C．顶点 D．棱心 ②晶胞中，相邻Mn原子构成的正四面体空隙完全由镍原子填充，可用于制备碳基金属催化剂。1号Mn原子坐标参数为，则填充在1、2、3、4号Mn构成的四面体空隙中心的镍原子的坐标参数为 ；晶胞参数为a nm，则填充镍后的晶胞的密度 (用含、a的代数式表示)。 【答案】(1) 第四周期ⅦB d (2) ①二茂铁属于分子晶体，铁属于金属晶体，铁晶体中金属键强度大于二茂铁晶体中分子间作用力 ② ③6 (3) ①A ② 【详解】（1）锰元素是第25号元素，位于周期表的第四周期ⅦB，属于d区元素，基态锰原子的价电子轨道表示式为； （2）①二茂铁熔点低于铁的原因为：二茂铁属于分子晶体，铁属于金属晶体，铁晶体中金属键强度大于二茂铁晶体中分子间作用力； ②在C5H5-中的每个碳原子上都有一个未参与σ键的电子，这些电子占据与环的平面垂直的p轨道上，5个碳原子的5个p轨道肩并肩，外加得到一个电子重叠形成大π键，其大π键可表示为； ③的价电子排布式是3d6，与两个C5H5-离子形成配位键后，使的3d、4s、4p能级中共具有18电子的稳定结构，则3d、4s、4p能级均填满电子，所以提供了12个电子，即6对电子对，所以配位键的数目为6个； （3）①当将晶胞中体心的Ga原子作为晶胞的一个顶点时，整个晶胞中原子的坐标均移动1/2个单位，距该Ga原子最近的Ga原子在新晶胞中位置为面的中心，即面心的位置； ②1号Mn原子坐标参数为，则原点为左下靠后的Mn原子，则填充在1、2、3、4号Mn构成的四面体空隙中心的镍原子的坐标参数为；填充镍后的晶胞中Ni的个数为：8个，Mn的个数为：8×1/8+6×1/2=4个，Ga的个数为：12×1/4+1=4个，晶胞的密度=。 14．（16分）Daprodustat是一种用于治疗贫血的药物，其中间体J的合成路线如下图所示。 已知： (1)A是一种芳香族化合物，则反应I的条件是 。 (2)B和C含有的官能团名称分别为 、 。 (3)的反应类型是 。 (4)F不能水解，G的核磁共振氢谱中有2组峰。 ①根据含有的官能团进行分类，F的类别是 。 ②H与乙二胺在一定条件下反应生成七元环状化合物的结构简式是 。 ③H与乙醇在一定条件下生成M(分子式)的方程式是 。 (5)下列关于的说法中，正确的有___________。 A．J分子中含有2种官能团 B．J分子中存在手性碳原子 C．J存在含有苯环和酯基的同分异构体 D．J在一定条件下水解可得到D (6)由中间体J合成Daprodustat的过程中需经历以下三步。 其中试剂1的分子式为，J生成K为加成反应，则试剂1和L的结构简式分别为 和 。 【答案】(1)浓硝酸、浓硫酸、加热 (2)硝基 氨基 (3)加成反应 (4)①羧酸 ② ③ (5)CD (6) 【分析】A是一种芳香族化合物，分子式为C6H6，则A为，苯与浓硝酸发生硝化反应生成B为，硝基还原为氨基，C为，苯环与氢气发生加成反应生成D为，D发生加成反应生成E，E和I发生取代反应生成J和HCl，则I为，逆推H为，根据已知反应可知G为，则F为CH3COOH； 【详解】（1）A为，苯与浓硝酸发生硝化反应生成B为，反应I的条件是浓硝酸、浓硫酸、加热； （2）B为，C为，官能团分别为硝基、氨基； （3）和反应生成，的反应类型是加成反应； （4）①根据分析，F为CH3COOH，F的类别是羧酸； ②H为，H与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)在一定条件下反应生成七元环状化合物，化学方程式是：HOOCCH2COOH+H2NCH2CH2NH2+2H2O； ③H与乙醇在一定条件下发生酯化反应，方程式为； （5）A．J是含有1种官能团酰胺基，A错误； B．分子中不存在手性碳原子，B错误； C．不饱和度为6，含有3个氧原子，可以存在含有苯环和酯基的同分异构体，C正确； D．在一定条件下水解可得到，D正确； 故选CD； （6）L发生酯的水解脱去C2H5OH，结合Daprodustat中羧基的位置可知，L的结构简式为，试剂1的分子式为C5H7O3N，J生成K为加成反应，K→L是异构化，则试剂1中含-COOC2H5，结合L的结构可知试剂1的结构简式为，发生加成反应时，碳氮双键断裂。 15．（16分）亚硝基硫酸在干燥的空气中能稳定存在，遇水分解为两种强酸和，可溶于浓硫酸而不分解，主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠。 I．实验室将和按照1：1的比例通入发烟硫酸溶于纯硫酸中所得的溶液)中反应，制得亚硝基硫酸，反应原理：，装置如图所示： 已知：装置A中发生反应。      回答下列问题： (1)检查装置A气密性的具体操作为 。 (2)通入氮气的目的为 。 (3)装置的主要作用是吸收尾气和，防止其污染环境，若反应结束后在中得到一种含氮的盐类物质，则装置中反应的离子方程式为： ；装置中倒置的漏斗所起的作用是 。 (4)亚硝基硫酸遇水发生分解反应的化学方程式为 。 Ⅱ．产品中亚硝基硫酸纯度的测定 准确称取产品放入的碘量瓶中，加入的标准溶液和的溶液，然后摇匀。用标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为。 已知：； (5)配制溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和 。 (6)达到滴定终点时的实验现象为 。 (7)产品中亚硝基硫酸的纯度为 (保留三位有效数字)。 【答案】(1)关闭开关和分液漏斗上的活塞，将导管末端浸没在水中，微热装置，导管中有气泡均匀冒出时停止微热，导管中形成一段液柱且持续不落，证明气密性良好 (2)排尽装置中的空气，防止被空气中的氧气氧化 (3) 防倒吸 (4) (5)胶头滴管 (6)当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由浅紫色变为无色，且半分钟内不变色 (7)84.7% 【分析】淀粉与浓硝酸反应生成NO、NO2，通入发烟硫酸溶于浓硫酸，所得溶液发生反应制得亚硝基硫酸，该实验需要在无氧环境下进行，故实验前需通入氮气，排尽装置内空气，据此回答。 【详解】（1）检查装置A气密性的具体操作为关闭开关和分液漏斗上的活塞，将导管末端浸没在水中，微热装置A，导管中有气泡均匀冒出时停止微热，导管中形成一段液柱且持续不落，证明气密性良好； （2）通入氮气的目的为排尽装置中的空气，防止被空气中的氧气氧化； （3）装置中反应的离子方程式为；装置中倒置的漏斗所起的作用是防倒吸； （4）亚硝基硫酸遇水发生分解反应的化学方程式为：； （5）配制溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、，容量瓶和胶头滴管； （6）达到滴定终点时的实验现象为当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由浅紫色变为无色，且半分钟内不变色； （7）根据和可得，，所以，，所以产品中亚硝基硫酸的纯度为。 16．（16分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，可采用以几种方法来回收处理。 I、甲烷制氢法 反应①：，反应过程可分以下两步进行： 反应②：； 反应③：。 回答下列问题： (1)反应的 ；反应③自发进行的条件是 (填“低温”、“高温”或“任何温度”)。 (2)向某恒温恒容密闭容器中充入一定量的和发生反应①。下列叙述能说明反应已经达到平衡的是_______(填字母代号)； A．混合气体平均相对分子质量不再变化 B． C．混合气体密度不再发生变化 D．的体积分数不再改变 (3)恒压下，在相同时间内，测得体积分数随温度的变化曲线如下图所示。请解析的体积分数变化的原因是 。 (4)时，向容积为的密闭容器中通入和，压强为后达到平衡状态，此时的物质的量分别为，则平衡时的物质的量为 ，反应③的 。(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) Ⅱ．碱液吸收电解法 (5)工业上用烧碱溶液吸收，得到的溶液M，然后用下图装置进行电解。已知：(黄色溶液)，b电极接电源的 (填“正极”或“负极”)，电解一段时间后，a极得到黄色溶液，其电极反应式为 。 【答案】(1) 高温 (2)AD (3)1030℃前，反应②占主导地位；温度超过1030℃后，反应③占主导地位 (4) 0.8 25 (5) 负极 【详解】（1）根据盖斯定律可知反应①=反应②+反应③，则；反应③，，反应在高温条件下可自发进行； （2）该反应各物质均为气体，则反应前后气体总质量不变，气体分子数增加，则反应过程中混合气体平均相对分子质量逐渐减小，当不再变化时反应达到平衡状态，故A正确； 时反应达到平衡状态，故B错误； 该反应各物质均为气体，则反应前后气体总质量不变，容器体积恒定，则混合气体的密度恒定不变，不能据此判断平衡状态，故C错误； 随反应进行，氢气的体积分数逐渐增大，当不变时反应达到平衡状态，故D正确； （3）1030℃之前，随温度升高，反应②占主导地位，使得体积分数逐渐增大，当温度超过1030℃后，反应③占主导地位，使得体积分数逐渐下降； （4）设平衡时的物质的量为xmol，根据碳原子守恒可知n(CS2)=(2-x)mol；根据S原子守恒可得：n(H2S)=(2x-2.4)mol，根据H原子守恒可得：4x+2(2x-2.4)+2×2=12，解得：x=1.6，则n(CH4)=1.6mol、n(CS2)=0.4mol、n(H2S)=0.8mol、又n(S2)=0.2mol，n(H2)=2mol，总气体得物质的量为3.2mol，根据压强之比等于气体物质的量之比，则平衡时总压强p总=，； （5）由装置图可知b电极上生成氢气，则b为阴极，接电源负极；电解一段时间后，a极得到黄色溶液，结合已知条件，可知a电极上硫离子失电子生成S，S单质结合过量硫离子生成，其电极反应式为。 试卷第2页，共22页 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（天津专用） 黄金卷07 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Mn 55 Ga 70 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与环境密切相关。下列说法正确的是 A．燃煤中加入有助于实现“碳中和” B．的排放都会导致酸雨的形成 C．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染 D．深埋废旧电池，可防止重金属对环境的污染 2．催化NH3脱除烟气中的NO的反应为：。下列说法正确的是 A．N2的电子式： B．H2O中的共价键为s-pσ键 C．O2、O3均为非极性分子 D．基态Ti的价电子排布图为： 3．下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A．真丝和涤纶：灼烧，闻气味 B．和：通入澄清石灰水中 C．水晶和玻璃：射线衍射实验 D．苯和甲苯：加入酸性溶液 4．瑞格列奈是新型非磺酰脲类短效口服促胰岛素分泌降糖药，其结构简式如图所示。下列关于瑞格列奈的表述正确的是 A．该物质具有4种含氧官能团 B．分子中含有2个手性碳原子 C．该物质中碳原子的杂化方式有、 D．1mol该物质最多可以与8mol发生加成反应 5．下列叙述不正确的是 A．酸性： B．键角： C．中的溶解度： D．晶体硬度：金刚石>晶体硅 6．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．用淀粉溶液和醋酸检验加碘盐中的： B．溶液中通入少量： C．氯化亚铁溶液中加入酸性的溶液： D．固体与氢碘酸反应： 7．某工厂利用烟气处理含的废水，在脱硫的同时制备，具体流程如下图所示。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L含的废水中，的数目为 B．每处理，消耗的体积为6.72L C．中键的数目为 D．每生成，转移电子数为 8．乙烯氢化的化学方程式为，使用不同含Au催化剂的反应进程如下图所示。下列说法不正确的是 A．过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2 B．该反应的 C．效果较好的催化剂是 D．1mol的能量小于1mol与1mol具有的能量之和 9．2024年6月，我国嫦娥六号首次成功从月球背面采样。研究分析月壤中含有以下几种原子序数不大于20且依次增大的主族元素X、Y、Z、M、W，已知X、Y形成的化合物常用于宇航和潜水作业的供氧剂，Z是地壳中含量最多的金属元素，M的最外层电子数是L层电子数的一半，Y与W同主族。下列说法正确的是 A．最简单氢化物沸点大小：X<M B．形成的化合物阴阳离子数之比为1∶2 C．M单质常用作光导纤维材料 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y>Z 10．最近，我国科学工作者研究出一种以甲酸为能量载体的超级快充生物耦合电池，工作原理如图所示，下列有关说法中不正确的是 A．该电池工作环境的温度不宜过高 B．放电时，负极电极反应式为：HCOOH-2e-=CO2+2H+ C．充电时，从右向左通过质子交换膜 D．放电时，若外电路有电子通过，则右侧质量增重 11．下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 检验菠菜中是否含有铁元素 B 常温下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴KI溶液，观察沉淀颜色变化 C 常温下，用计测量溶液的 若，说明HClO是弱酸 D 向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；再加入蒸馏水，振荡观察现象 探究蛋白质的盐析过程是否可逆 A．A B．B C．C D．D 12．某化学兴趣小组用双指示剂法测定Na2CO3中NaHCO3的含量，向10.00mL的样品溶液中缓慢滴入0.0100mol/L的HCl溶液。溶液pH随HCl溶液体积的变化关系如图所示(溶液混合后体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 A．滴定过程中选择酚酞和甲基橙作指示剂 B．a点： C．b点溶液呈酸性的原因是有H2CO3生成 D．该样品溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（16分）过渡金属不但能够与非金属元素形成化合物，还能与其他金属元素形成金属互化物。回答下列问题： (1)Mn在元素周期表中的位置 ，属于 区的元素，基态锰原子的价电子轨道表示式为 。 (2)二茂铁化学式为，由与两个构成(如图)，熔点为172℃。 ①二茂铁熔点低于铁的原因为 。 ②大键通常用符号表示(m代表参与形大键的原子数，n代表大键的电子数)，则中的大键表示为 。 ③与两个C5H5-离子形成配位键后，使的3d、4s、4p能级中共具有18电子的稳定结构。则与两个C5H5-离子形成配位键的数目为 。 (3)锰和镓形成的金属互化物立方晶胞如图所示。 ①若将晶胞中体心的Ga原子作为晶胞的一个顶点，则距该Ga原子最近的Ga原子在新晶胞中位置为 (填标号)。 A．面心 B．体心 C．顶点 D．棱心 ②晶胞中，相邻Mn原子构成的正四面体空隙完全由镍原子填充，可用于制备碳基金属催化剂。1号Mn原子坐标参数为，则填充在1、2、3、4号Mn构成的四面体空隙中心的镍原子的坐标参数为 ；晶胞参数为a nm，则填充镍后的晶胞的密度 (用含、a的代数式表示)。 14．（16分）Daprodustat是一种用于治疗贫血的药物，其中间体J的合成路线如下图所示。 已知： (1)A是一种芳香族化合物，则反应I的条件是 。 (2)B和C含有的官能团名称分别为 、 。 (3)的反应类型是 。 (4)F不能水解，G的核磁共振氢谱中有2组峰。 ①根据含有的官能团进行分类，F的类别是 。 ②H与乙二胺在一定条件下反应生成七元环状化合物的结构简式是 。 ③H与乙醇在一定条件下生成M(分子式)的方程式是 。 (5)下列关于的说法中，正确的有___________。 A．J分子中含有2种官能团 B．J分子中存在手性碳原子 C．J存在含有苯环和酯基的同分异构体 D．J在一定条件下水解可得到D (6)由中间体J合成Daprodustat的过程中需经历以下三步。 其中试剂1的分子式为，J生成K为加成反应，则试剂1和L的结构简式分别为 和 。 15．（16分）亚硝基硫酸在干燥的空气中能稳定存在，遇水分解为两种强酸和，可溶于浓硫酸而不分解，主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠。 I．实验室将和按照1：1的比例通入发烟硫酸溶于纯硫酸中所得的溶液)中反应，制得亚硝基硫酸，反应原理：，装置如图所示： 已知：装置A中发生反应。      回答下列问题： (1)检查装置A气密性的具体操作为 。 (2)通入氮气的目的为 。 (3)装置的主要作用是吸收尾气和，防止其污染环境，若反应结束后在中得到一种含氮的盐类物质，则装置中反应的离子方程式为： ；装置中倒置的漏斗所起的作用是 。 (4)亚硝基硫酸遇水发生分解反应的化学方程式为 。 Ⅱ．产品中亚硝基硫酸纯度的测定 准确称取产品放入的碘量瓶中，加入的标准溶液和的溶液，然后摇匀。用标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为。 已知：； (5)配制溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和 。 (6)达到滴定终点时的实验现象为 。 (7)产品中亚硝基硫酸的纯度为 (保留三位有效数字)。 16．（16分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，可采用以几种方法来回收处理。 I、甲烷制氢法 反应①：，反应过程可分以下两步进行： 反应②：； 反应③：。 回答下列问题： (1)反应的 ；反应③自发进行的条件是 (填“低温”、“高温”或“任何温度”)。 (2)向某恒温恒容密闭容器中充入一定量的和发生反应①。下列叙述能说明反应已经达到平衡的是_______(填字母代号)； A．混合气体平均相对分子质量不再变化 B． C．混合气体密度不再发生变化 D．的体积分数不再改变 (3)恒压下，在相同时间内，测得体积分数随温度的变化曲线如下图所示。请解析的体积分数变化的原因是 。 (4)时，向容积为的密闭容器中通入和，压强为后达到平衡状态，此时的物质的量分别为，则平衡时的物质的量为 ，反应③的 。(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) Ⅱ．碱液吸收电解法 (5)工业上用烧碱溶液吸收，得到的溶液M，然后用下图装置进行电解。已知：(黄色溶液)，b电极接电源的 (填“正极”或“负极”)，电解一段时间后，a极得到黄色溶液，其电极反应式为 。 试卷第2页，共22页 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$