黄金卷05（天津专用）-【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷

【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（天津专用） 黄金卷05·参考答案 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D A B A B B A C D C D C 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（16分）（除标明外，每空2分） (1)(1分) (2)(1分) (3) O > 分子中没有孤电子对，有2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大，键角越小，所以小于的键角 (4)分子中含有氢键 (5)①4 ② ③ 14．（16分）（除标明外，每空2分） (1) 邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯) 硝基、羟基 (2) (3) 还原反应(1分) sp2、sp3杂化 (4) 6种 (5)(3分) 15．（16分）（除标明外，每空2分） (1) 蒸馏烧瓶(1分) 生成溶液，且用产生的排尽装置内的空气，防止二价铁被氧化 (2)液封，防止空气进入三颈烧瓶中氧化 (3) 碳酸根离子水解呈碱性且碱性较强，反应中易生成氢氧化亚铁(或碳酸氢钠溶液碱性较弱，反应中不易生成氢氧化亚铁) (4) 防止与乳酸反应产生的亚铁离子被氧化(1分) 用适量乙醇洗涤(1分) (5)乳酸根中羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化 (6) 偏小(1分) 16．（16分）（除标明外，每空2分） (1) (2) 3 (3) ①逆向 反应Ⅰ正向放热，反应Ⅱ正向吸热，温度高于300℃之后，反应的转化率主要由反应Ⅱ决定 ②CO 0.59 (4) 试卷第2页，共22页 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（天津专用） 黄金卷05 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Fe 56 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“中国制造”走进了充满科技与浪漫的巴黎奥运会。下列属于新型无机非金属材料的是 A．我国运动员领奖服所利用的再生纤维 B．乒乓球的比赛用球所采用的树脂 C．“”手环所采用的硅橡胶 D．足球内胆中植入的芯片 【答案】D 【详解】A．我国运动员领奖服所利用的再生纤维，属于有机高分子材料，故A项不符合题意； B．乒乓球的比赛用球所采用的ABS树脂，属于有机高分子材料，故B项不符合题意； C．“PARIS 2024”手环所采用的硅橡胶，属于有机高分子材料，故C项不符合题意； D．足球内胆中植入的芯片是硅单质，属于新型无机非金属材料，故D项符合题意； 故本题选D。 2．关于试剂保存、取用和除杂，下列表述错误的是 A．实验结束后剩余的金属钠不能放回原试剂瓶 B．液溴保存在棕色细口瓶中，加水液封 C．FeCl2溶液中混有FeCl3杂质，加过量铁粉除去 D．除去乙醇中混有的乙酸，加生石灰后蒸馏 【答案】A 【详解】A．金属钠易与水、氧气等发生反应，放在其它容器中不安全，且在切割过程中也没有变质，所以实验结束后剩余的金属钠应放回原试剂瓶，A错误； B．液溴是易挥发液体，且蒸气有毒，次溴酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，加水液封，B正确； C．FeCl2溶液中混有FeCl3杂质，加过量铁粉后，FeCl3被还原为FeCl2，C正确； D．乙醇中混有乙酸，加生石灰后，乙酸转化为乙酸钙，沸点升高，将混合液蒸馏，沸点低的乙醇被蒸出，D正确； 故选A。 3．可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是 A．电负性：Al>S B．原子半径： C．第一电离能： D．热稳定性： 【答案】B 【详解】A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，故电负性：Al<S，故A错误； B．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径，故B正确； C．同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，，故C错误； D．O的非金属性强于N，故稳定性，故D错误。 答案选B。 4．市面上一种空气净化凝胶对甲醛的去除具有明显的效果，其去除原理为为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的电子数目为 B．标准状况下，吸收转移电子数目为 C．的盐酸溶液中含有数目大于 D．冰中含有氢键数目为 【答案】A 【详解】A．13.5g ClO2的物质的量为0.2mol，每个ClO2分子含有33个电子，因此13.5g ClO2含有的电子数目为，A正确； B．标准状况下，22.4L HCHO的物质的量为1mol，根据化学方程式吸收1mol HCHO转移电子数目为，B错误； C．溶液体积没有给，无法计算氢离子物质的量，C错误； D．每个水分子与周围的四个水分子形成氢键，每个氢键被两个水分子共有，因此1mol冰中含有氢键数目为，D错误； 故选A。 5．黄曲霉毒素B1的结构简式如下，下列关于黄曲霉毒素B1的说法不正确的是 A．分子式为C17H12O6 B．1mol该物质最多可与7molH2加成 C．分子中有2个手性碳原子 D．分子中所有原子不可能共平面 【答案】B 【详解】A．该分子含有17个碳原子，6个氧原子，利用不饱和度计算所含氢原子数，不饱和度为12，则所含氢原子数为(17×2+2)-(12×2)=12，所以其分子式为C17H12O6，故A正确； B．1mol该物质含有2mol碳碳双键，1mol苯环，1mol酮羰基，1mol酯基，其中酯基不能与氢气发生加成反应，因此1mol该物质最多可与6molH2发生加成反应，故B不正确； C．有机物左侧的两个五元环共用的两个碳原子为手性碳原子，每个手性碳原子都连接了不同的4个原子或原子团，故C正确； D．该分子中含有饱和碳原子，因此所有原子不可能共平面，故D正确； 故选：B。 6．下列有关物质结构和性质的描述错误的是 A．金刚石的熔点高于SiC，是因为共价晶体中共价键越强，熔点越高 B．的空间结构为V形，是“价层电子对”相互排斥的结果 C．和均为极性分子，且其中心原子的杂化类型相同 D．分子中共价键的电子云图为轴对称图形，该共价键可以绕轴旋转 【答案】B 【详解】A．金刚石和SiC均是共价晶体且结构相似，原子半径：碳＞硅，则金刚石中共价键键长比碳化硅中小，金刚石中共价键键能更大，故金刚石的熔点高于SiC，故A正确； B．根据 “价层电子对”相互排斥理论二氧化碳的中心原子价层电子对数为2，的空间结构为直线形，故B错误； C．的中心原子O的孤电子对是2，σ键电子对数为2，空间构型为V形，是极性分子，中心原子N的孤电子对是1，σ键电子对数为3，空间构型为三角锥形，是极性分子，故C正确； D．分子中共价键为键，共价键的电子云图为轴对称图形，该共价键是单键可以绕轴旋转，故D正确； 故选：B。 7．下列图示与其叙述不相符的是 A．配制MgSO4溶液 B．收集NH3 C．活动性：Zn>Cu D．处理氯化氢尾气 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．配制溶液不能在容量瓶中直接溶解固体，A错误； B．NH3的密度比空气小，故采用向下排空气法收集，装置正确，B正确； C．Zn片与CuCl2溶液反应，置换出铜，能说明活动性：Zn＞Cu，C正确； D．HCl与NaOH快速反应，故要考虑防倒吸，D正确； 故答案为：A。 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．与铝反应产生的溶液中：、、、 B．新制氯水中：、、、 C．使酚酞变红的溶液中：、、、 D．加入固体的溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．与铝反应产生H2的溶液为强酸性或强碱性溶液，在强酸性或强碱性环境中都不能共存，A错误； B．新制氯水中氯离子和生成AgCl沉淀，不能大量共存，B错误； C．使酚酞变红的溶液为碱性，、、、在碱性溶液中不发生发生，能大量共存，C正确； D．和水反应生成NaOH，加入固体的溶液呈碱性，不能大量共存，D错误； 故选C。 9．一种以HCOOH为燃料的电池装置如图所示，下列说法正确的是 A．放电时，电极M上发生还原反应 B．理论上消耗HCOOH与O2的物质的量相等 C．放电过程中需补充的物质X为KOH D．理论上，若有1molHCOO—反应时，则有2molK+通过半透膜 【答案】D 【分析】由图可知，甲酸根离子被氧化生成碳酸氢根离子，则电极M作负极，碱性条件下，电极反应式为：HCOO--2e-+2OH-=+H2O；电极N作正极，Fe3+被还原生成Fe2+，电极反应式为：Fe3++ e-=Fe2+，酸性条件下Fe2+与通入的氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：4Fe2++ O2+4H+=4Fe3++2H2O，钾离子通过半透膜由负极区移向正极区，与溶液中的硫酸根离子结合得到硫酸钾，则物质X为硫酸，据此解答。 【详解】A．由分析可知，电极M作负极，发生氧化反应，A错误； B．由分析可知，理论上消耗甲酸与氧气的关系为：2HCOOH~4Fe2+~O2，则理论上消耗HCOOH与O2的物质的量不相等，B错误； C．由分析可知，放电过程中需补充的物质X为硫酸，C错误； D．由分析可知，1mol甲酸根离子参加反应时，转移电子2mol，2mol钾离子通过半透膜由负极区移向正极区，与溶液中的硫酸根离子结合得到1mol硫酸钾，D正确； 故选D。 10．某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A．增大压强，，平衡常数增大 B．加入催化剂，平衡时的浓度增大 C．恒压下，充入一定量的He，平衡转化率减小 D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 【答案】C 【详解】A．由题干方程式可知，增大压强，上述反应化学平衡正向移动即，但平衡常数仅仅是温度的函数，即温度不变平衡常数不变，A错误； B．加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动即平衡时的浓度不变，B错误； C．恒压下，充入一定量的He，相当于对原反应体系减小压强，上述平衡逆向移动，则平衡转化率减小，C正确； D．恒容下，充入一定量的，上述反应平衡正向移动，H2O的平衡转化率增大，但的平衡转化率减小，D错误； 故答案为：C。 11．含氮元素的物质的循环转化关系如图。下列说法错误的是 A．b、c、d三个过程的转化可能是被同一物质氧化 B．反应h中氧化剂与还原剂的物质的量之比可能为1：2 C．反应j可能为汽车尾气的处理过程反应 D．有两个反应b、j涉及“氮的固定” 【答案】D 【详解】A．b、c、d 三个过程的转化都可以是O2作氧化剂实现，A 正确； B．NO2溶于水反应为 3NO2+2H2O=2HNO3+NO，在该过程 NO2 中N 元素化合价既升高也降低，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B 正确； C．汽车尾气中含有 NO，在尾气排放时，在尾气排放管中发生反应：，实现了由 NO向 N2的转化，故过程 j 可能为汽车尾气的处理过程，C 正确； D.氮的固定是指将氮气转化为氮的化合物的过程，反应 b、j这两步转化都属于化合物转变为单质，不属于氮的固定， D错误；     答案选D。 12．常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入一定浓度溶液，所得溶液中含碳粒子的物质的量分数(又称分布系数)与溶液关系如图所示。 下列叙述正确的是 A．②曲线代表与关系 B．水的电离程度： C． D．溶液中 【答案】C 【分析】根据二元弱酸电离常数及分步电离可知，随着增大，减小，先增大后减小，增大，则曲线①代表随pH的变化，曲线②代表代表随pH的变化，曲线③代表随pH的变化，当pH=1.2时，==0.5，当pH=4.2时，==0.5。 【详解】A．由分析可知，②代表与关系，A项错误； B．M、N点对应溶液中来自水的电离，在完全反应前越大，水的电离程度越大，，B项错误； C．由C可知：，故，C项正确； D．的电离平衡常数，M点时，pH=1.2，=，，同理，当pH=4.2时，=，，水解常数，故电离能力大于其水解能力，则溶液中，D项错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（16分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列问题： (1)氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂为 。 (2)钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低，吸氢量大，室温下易活化等优点，基态锰的价层电子排布式为 。 (3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、与进行合成。 ①上述涉及的元素H、B、C、N、O电负性最大的是 。 ②键角： (填“>”或“<”)，原因是 。 (4)咔唑()是一种新型新型有机液体储氢材料，它的沸点比()的高，其主要原因是 。 (5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 ①距离Mg原子最近的Fe原子个数是 。 ②铁镁合金的化学式为 。 ③若该晶胞的晶胞边长为dnm，阿伏加德罗常数为，则该合金的密度为 ()。 【答案】(1) (2) (3) O > 分子中没有孤电子对，有2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大，键角越小，所以小于的键角 (4)分子中含有氢键 (5)①4 ② ③ 【详解】（1）NaH遇水反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中H元素的化合价由-1价升至0价，NaH被氧化，NaH作还原剂； （2）锰的原子序数为25，基态锰原子的电子排布式为，价层电子排布式为：； （3）①同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，元素的非金属性越强、电负性越大，结合元素H、B、C、N、O在周期表中的位置，电负性最大的是O； ②CH4中中心原子C和H2O中中心原子O都有4对价层电子对，但CH4分子中C上没有孤电子对，H2O中O有2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大，键角越小，所以H2O的键角小于CH4的键角； （4）中存在分子间氢键，其沸点高于； （5）①由晶胞可知，原子在晶胞内，距离最近的为4个； ②在晶胞中，原子位于顶点和面心，1个晶胞中Fe的个数为：，原子在晶胞内，Mg的个数为8，铁镁合金的化学式为； ③1个晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为(d×10-7cm)3=d3×10-21cm3，该合金的密度。 14．盐酸氨溴索(H)有良好的粘痰溶解作用及润滑呼吸道功能，对于治疗老年重症肺炎有良好的疗效，其合成路线如下(部分反应条件及产物已略)： 已知： (1)B的名称为 ；E中含氧官能团的名称是 。 (2)可用新制的氢氧化铜悬浊液检验C中的特征官能团，写出该检验过程中发生反应的化学方程式： 。 (3)E生成F的反应类型是 ；化合物F中氮原子的杂化类型为 。 (4)B的芳香族同分异构体J满足下列条件的有 种。 ①可水解   ②可发生银镜反应   ③1molJ最多消耗2molNaOH B的另一种芳香族同分异构体可与NaHCO3溶液反应，并有气体生成，其核磁共振氢谱有4组吸收峰，则它的结构简式为 。 (5)参照上述H的合成路线图，以化合物C为原料(无机试剂自选)，设计的合成路线 。 【答案】(1) 邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯) 硝基、羟基 (2) (3) 还原反应 sp2、sp3杂化 (4) 6种 (5) 【分析】A的结构式为：，与浓硫酸、浓硝酸加热条件下发生取代反应生成B，B的结构式为：，根据已知反应，在二氧化锰、硫酸的作用下发生氧化反应生成C，C为结构式为：， 和发生取代反应生成 E，E结构式为：，在Fe、HCl条件下，发生还原反应生成F，F的结构式为：，和溴单质发生取代反应生成G，G的结构式为：，发生中和反应生成H，H的结构式为：。 【详解】（1）①由分析可知，B为，邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯），故答案为：邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）； ②E结构式为：，E中含氧官能团的名称为：硝基、羟基，故答案为：硝基、羟基； （2）C为结构式为：，可用新制的氢氧化铜悬浊液检验C中的特征官能团，化学方程式为：，故答案为：； （3） ①E结构式为：，在Fe、HCl条件下，发生还原反应生成F，F的结构式为：，故答案为：还原反应； ②F的结构式为：，化合物F中氮原子的杂化类型为sp2、sp3，故答案为：sp2、sp3； （4）B的结构式为：，分子式为：C7H7O2N，B的芳香族同分异构体J，可水解，则含有酯基，可发生银镜反应，含有醛基，1molJ最多消耗2molNaOH，含有、，则B的芳香族同分异构体J有：，官能团邻、间、对位共有3种同分异构体，，官能团邻、间、对位共有3种同分异构体，共6种，故答案为：6； ②B的另一种芳香族同分异构体可与NaHCO3溶液反应，并有气体生成，说明含有羧基，其核磁共振氢谱有4组吸收峰，说明结构对称，结构简式是：，故答案为：； （5）C的结构式为：，氧化为，发生还原反应生成，发生酯化反应生成，合成路线为：，故答案为：。 15．乳酸亚铁固体(，摩尔质量：)易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液易被氧化。它是一种很好的补铁剂常用于治疗缺铁性贫血。可由乳酸与反应制得。 Ⅰ．制备碳酸亚铁：装置如图所示 ①组装仪器，检查装置气密性，加入试剂； ②先关闭，打开、，一段时间后关闭； ③打开活塞； ④过滤，洗涤干燥。 (1)盛放铁屑的玻璃仪器名称为 ，操作②中，先关闭，打开、，加入适量稀硫酸，使反应进行一段时间，其目的是 。 (2)装置可盛适量的水，其作用是 。 (3)可用溶液代替溶液制备碳酸亚铁，同时有大量气泡冒出，发生反应的离子方程式为 ，此法所得产品纯度更高，原因是 。 Ⅱ．制备乳酸亚铁： 将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。 (4)加入少量铁粉的作用是 。从所得溶液中获得乳酸亚铁所需的实验操作是：隔绝空气低温蒸发，冷却结晶，过滤， ，干燥。 Ⅲ．乳酸亚铁晶体纯度的测量： (5)若用滴定法测定样品中的量计算纯度，发现结果总是大于，其原因是 。 (6)该兴趣小组改用铈()量法测定产品中的含量，可通过用滴定法测定样品中的含量来计算乳酸亚铁固体样品纯度(反应中元素被还原为)。称取样品配制成溶液，取用标准溶液滴定。反复滴定2∼3次，平均消耗标准液，则产品中乳酸亚铁的纯度为 。若滴定操作时间过长，则样品纯度将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】(1) 蒸馏烧瓶 生成溶液，且用产生的排尽装置内的空气，防止二价铁被氧化 (2)液封，防止空气进入三颈烧瓶中氧化 (3) 碳酸根离子水解呈碱性且碱性较强，反应中易生成氢氧化亚铁(或碳酸氢钠溶液碱性较弱，反应中不易生成氢氧化亚铁) (4) 防止与乳酸反应产生的亚铁离子被氧化 用适量乙醇洗涤 (5)乳酸根中羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化 (6) 偏小 【分析】亚铁离子容易被氧气氧化，制备碳酸亚铁过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故圆底烧瓶内制备硫酸亚铁，利用生成的氢气，使圆底烧瓶中气压增大，将圆底烧瓶中的硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶中，和Na2CO3溶液发生反应制备碳酸亚铁； 【详解】（1）根据仪器的构造可知，盛放铁屑的玻璃仪器名称为蒸馏烧瓶，操作②中，先关闭，打开、，加入适量稀硫酸，使反应进行一段时间，其目的是生成溶液，且用产生的排尽装置内的空气，防止二价铁被氧化； （2）装置a的作用是液封，防止空气进入三颈烧瓶中氧化Fe2＋； （3）可用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，则依据电荷守恒、元素质量守恒得反应的离子方程式为，此法所得产品纯度更高，原因是：碳酸根离子水解呈碱性且碱性较强，反应中易生成氢氧化亚铁(或碳酸氢钠溶液碱性较弱，反应中不易生成氢氧化亚铁); （4）加入少量铁粉的作用是防止与乳酸反应产生的亚铁离子被氧化；从所得溶液中获得乳酸亚铁所需的实验操作是：隔绝空气低温蒸发，冷却结晶，过滤，用适量乙醇洗涤，干燥； （5）已知乳酸亚铁固体化学式为，乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的增大，而计算中按亚铁离子被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%； （6）平均消耗标准液V= 30.00mL，由：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，可知25mL溶液中n(Fe2+)=n(Ce4+)=0.10mol/L×0.030L=0.0030mol，故250mL含有n(Fe2+)=0.0030mol×=0.030mol，故产品中乳酸亚铁晶体的纯度为：。若滴定操作时间过长，则样亚铁离子容易被氧气氧化，导致标准溶液体积偏小，则产品纯度将偏小。 16．为了实现“碳达峰、碳中和”的目标，可以用为碳源制取多种化学物质。 (1)与在固载金属催化剂（M）上可发生反应生成HCHO（g）和，已知298K时下列几种物质的标准生成焓［在标态和T（K）条件下由指定单质生成1mol某种物质的焓变］。 物质 HCHO(g) 标准生成焓 -393.5 -242 -115.9 0 则反应的 。 (2)与合成尿素的反应为，下图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。 图示历程包含了 个基元反应，其中起决速步骤的方程式是 。 (3)以、为原料合成的主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. ①不同条件下，按照投料，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率如图甲所示。 温度不变时，增大该反应体系的压强后（缩小体积），则反应Ⅱ （填“正向”、“逆向”或“不”）移动；压强为时，温度高于300℃后，的平衡转化率随温度升高而增大的主要原因是 。 ②在温度为T℃下，将和充入容积为VL的恒容密闭容器中。同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系中各组分分压（各组分分压＝总压×各组分物质的量分数）随时间的变化情况如图乙所示。图中缺少了一种组分的分压变化，该组分是 （填化学式）。T℃时，反应Ⅰ的平衡常数 （用分压代替浓度，计算结果保留两位有效数字）。 (4)利用一种钾盐的酸性溶液作电解质，电催化还原为乙烯，如下图所示，写出阴极上的电极反应式： 。 【答案】(1) (2) 3 (3) ①逆向 反应Ⅰ正向放热，反应Ⅱ正向吸热，温度高于300℃之后，反应的转化率主要由反应Ⅱ决定 ②CO 0.59 (4) 【详解】（1）反应热等于生成物的生成焓减去反应物的生成焓，的，则其反应的； （2）根据图示，历程包含了3个基元反应，能垒最大的即为决速步骤，故该步骤的方程式为：； （3）①反应Ⅰ的正反应为气体分子数减小的反应，反应Ⅱ气体分子数不变，相同温度下，增大压强后（缩小体积），反应Ⅰ平衡正向移动，增大，导致反应Ⅱ逆向移动；反应Ⅰ的正反应为放热反应，反应Ⅱ的正反应为吸热反应，温度高于300℃之后，反应转化率主要由反应Ⅱ决定； ②根据图乙中曲线变化的趋势和斜率的大小，可以确定的起始分压为1.5MPa，的起始分压为0.5MPa。根据阿伏加德罗定律的推论可知，恒容密闭的容器中，温度不变，气体压强之比等于物质的量之比，则a∶b=0.5∶1.5，若设a=0.5mol，b=1.5mol，平衡时，，，则，，设平衡时CH3OH、CO、H2O物质的量分别为x、y、z，再根据C、H、O原子个数守恒，可得，则x=0.2mol，y=0.1mol，z=0.3mol，则平衡时，所以平衡时，，，故图乙中缺少的组分为CO。则反应Ⅰ的； （4）电解池的阴极发生得到电子的还原反应，即得到电子转化为乙烯，电极反应式为。 试卷第2页，共22页 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（天津专用） 黄金卷05 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Fe 56 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“中国制造”走进了充满科技与浪漫的巴黎奥运会。下列属于新型无机非金属材料的是 A．我国运动员领奖服所利用的再生纤维 B．乒乓球的比赛用球所采用的树脂 C．“”手环所采用的硅橡胶 D．足球内胆中植入的芯片 2．关于试剂保存、取用和除杂，下列表述错误的是 A．实验结束后剩余的金属钠不能放回原试剂瓶 B．液溴保存在棕色细口瓶中，加水液封 C．FeCl2溶液中混有FeCl3杂质，加过量铁粉除去 D．除去乙醇中混有的乙酸，加生石灰后蒸馏 3．可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是 A．电负性：Al>S B．原子半径： C．第一电离能： D．热稳定性： 4．市面上一种空气净化凝胶对甲醛的去除具有明显的效果，其去除原理为为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的电子数目为 B．标准状况下，吸收转移电子数目为 C．的盐酸溶液中含有数目大于 D．冰中含有氢键数目为 5．黄曲霉毒素B1的结构简式如下，下列关于黄曲霉毒素B1的说法不正确的是 A．分子式为C17H12O6 B．1mol该物质最多可与7molH2加成 C．分子中有2个手性碳原子 D．分子中所有原子不可能共平面 6．下列有关物质结构和性质的描述错误的是 A．金刚石的熔点高于SiC，是因为共价晶体中共价键越强，熔点越高 B．的空间结构为V形，是“价层电子对”相互排斥的结果 C．和均为极性分子，且其中心原子的杂化类型相同 D．分子中共价键的电子云图为轴对称图形，该共价键可以绕轴旋转 7．下列图示与其叙述不相符的是 A．配制MgSO4溶液 B．收集NH3 C．活动性：Zn>Cu D．处理氯化氢尾气 A．A B．B C．C D．D 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．与铝反应产生的溶液中：、、、 B．新制氯水中：、、、 C．使酚酞变红的溶液中：、、、 D．加入固体的溶液中：、、、 9．一种以HCOOH为燃料的电池装置如图所示，下列说法正确的是 A．放电时，电极M上发生还原反应 B．理论上消耗HCOOH与O2的物质的量相等 C．放电过程中需补充的物质X为KOH D．理论上，若有1molHCOO—反应时，则有2molK+通过半透膜 10．某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A．增大压强，，平衡常数增大 B．加入催化剂，平衡时的浓度增大 C．恒压下，充入一定量的He，平衡转化率减小 D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 11．含氮元素的物质的循环转化关系如图。下列说法错误的是 A．b、c、d三个过程的转化可能是被同一物质氧化 B．反应h中氧化剂与还原剂的物质的量之比可能为1：2 C．反应j可能为汽车尾气的处理过程反应 D．有两个反应b、j涉及“氮的固定” 12．常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入一定浓度溶液，所得溶液中含碳粒子的物质的量分数(又称分布系数)与溶液关系如图所示。 下列叙述正确的是 A．②曲线代表与关系 B．水的电离程度： C． D．溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（16分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列问题： (1)氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂为 。 (2)钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低，吸氢量大，室温下易活化等优点，基态锰的价层电子排布式为 。 (3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、与进行合成。 ①上述涉及的元素H、B、C、N、O电负性最大的是 。 ②键角： (填“>”或“<”)，原因是 。 (4)咔唑()是一种新型新型有机液体储氢材料，它的沸点比()的高，其主要原因是 。 (5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 ①距离Mg原子最近的Fe原子个数是 。 ②铁镁合金的化学式为 。 ③若该晶胞的晶胞边长为dnm，阿伏加德罗常数为，则该合金的密度为 ()。 14．盐酸氨溴索(H)有良好的粘痰溶解作用及润滑呼吸道功能，对于治疗老年重症肺炎有良好的疗效，其合成路线如下(部分反应条件及产物已略)： 已知： (1)B的名称为 ；E中含氧官能团的名称是 。 (2)可用新制的氢氧化铜悬浊液检验C中的特征官能团，写出该检验过程中发生反应的化学方程式： 。 (3)E生成F的反应类型是 ；化合物F中氮原子的杂化类型为 。 (4)B的芳香族同分异构体J满足下列条件的有 种。 ①可水解   ②可发生银镜反应   ③1molJ最多消耗2molNaOH B的另一种芳香族同分异构体可与NaHCO3溶液反应，并有气体生成，其核磁共振氢谱有4组吸收峰，则它的结构简式为 。 (5)参照上述H的合成路线图，以化合物C为原料(无机试剂自选)，设计的合成路线 。 15．乳酸亚铁固体(，摩尔质量：)易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液易被氧化。它是一种很好的补铁剂常用于治疗缺铁性贫血。可由乳酸与反应制得。 Ⅰ．制备碳酸亚铁：装置如图所示 ①组装仪器，检查装置气密性，加入试剂； ②先关闭，打开、，一段时间后关闭； ③打开活塞； ④过滤，洗涤干燥。 (1)盛放铁屑的玻璃仪器名称为 ，操作②中，先关闭，打开、，加入适量稀硫酸，使反应进行一段时间，其目的是 。 (2)装置可盛适量的水，其作用是 。 (3)可用溶液代替溶液制备碳酸亚铁，同时有大量气泡冒出，发生反应的离子方程式为 ，此法所得产品纯度更高，原因是 。 Ⅱ．制备乳酸亚铁： 将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。 (4)加入少量铁粉的作用是 。从所得溶液中获得乳酸亚铁所需的实验操作是：隔绝空气低温蒸发，冷却结晶，过滤， ，干燥。 Ⅲ．乳酸亚铁晶体纯度的测量： (5)若用滴定法测定样品中的量计算纯度，发现结果总是大于，其原因是 。 (6)该兴趣小组改用铈()量法测定产品中的含量，可通过用滴定法测定样品中的含量来计算乳酸亚铁固体样品纯度(反应中元素被还原为)。称取样品配制成溶液，取用标准溶液滴定。反复滴定2∼3次，平均消耗标准液，则产品中乳酸亚铁的纯度为 。若滴定操作时间过长，则样品纯度将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 16．为了实现“碳达峰、碳中和”的目标，可以用为碳源制取多种化学物质。 (1)与在固载金属催化剂（M）上可发生反应生成HCHO（g）和，已知298K时下列几种物质的标准生成焓［在标态和T（K）条件下由指定单质生成1mol某种物质的焓变］。 物质 HCHO(g) 标准生成焓 -393.5 -242 -115.9 0 则反应的 。 (2)与合成尿素的反应为，下图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。 图示历程包含了 个基元反应，其中起决速步骤的方程式是 。 (3)以、为原料合成的主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. ①不同条件下，按照投料，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率如图甲所示。 温度不变时，增大该反应体系的压强后（缩小体积），则反应Ⅱ （填“正向”、“逆向”或“不”）移动；压强为时，温度高于300℃后，的平衡转化率随温度升高而增大的主要原因是 。 ②在温度为T℃下，将和充入容积为VL的恒容密闭容器中。同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系中各组分分压（各组分分压＝总压×各组分物质的量分数）随时间的变化情况如图乙所示。图中缺少了一种组分的分压变化，该组分是 （填化学式）。T℃时，反应Ⅰ的平衡常数 （用分压代替浓度，计算结果保留两位有效数字）。 (4)利用一种钾盐的酸性溶液作电解质，电催化还原为乙烯，如下图所示，写出阴极上的电极反应式： 。 试卷第2页，共22页 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$