黄金卷04（天津专用）-【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷

【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（天津专用） 黄金卷04 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A．炒菜的锅未洗净出现锈斑 B．打磨磁石制作指南针 C．炖排骨汤时加点醋，味道更鲜 D．切开的茄子放置后切面变色 【答案】B 【详解】A．炒菜的锅未洗净出现锈斑，锈斑是铁发生以碳为正极、铁为负极的电化学腐蚀生成的新物质，A错误； B．打磨磁石制作指南针为形状变化，没有生成新物质，不是化学变化，B正确； C．在炖排骨的过程中，醋会使得骨骼中钙等矿物质释放出来味道更鲜，涉及化学变化，C错误；   D．茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物质，能和氧气发生化学反应产生有色的物质，D错误； 故选B。 2．太阳能蒸发在海水淡化方面具有广阔的应用前景。金属能高效吸收太阳能，实现了对盐水的高效蒸发。下列说法正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．的VSEPR模型： C．用电子式表示NaCl的形成过程： D．基态Ti原子的价层电子轨道表示式： 【答案】A 【详解】A．已知O是8号元素，故中子数为10的氧原子表示为：，A正确； B．已知H2O中中心原子O周围的价层电子对数为4，故H2O的VSEPR模型：，B错误； C．NaCl是离子化合物，故用电子式表示NaCl的形成过程为：，C错误； D．根据洪特规则可知，当电子进入同一能级不同轨道时总是单独分占且自旋方向相同，故基态Ti原子的价层电子轨道表示式：，D错误； 故答案为：A。 3．下列实验操作正确的是 A．将含的乙炔通过溶液提纯 B．配制溶液时加入少量稀盐酸 C．通过过滤可以除去淀粉溶液中的少量 D．用浓盐酸清洗试管中的银镜 【答案】A 【详解】A．溶液可以除去乙炔中的，离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS+2H+，A正确； B．在酸性条件下会氧化Fe2+，配制溶液时不能加入少量稀盐酸，B错误； C．淀粉溶液属于胶体，胶体和溶液都能透过滤纸，不能通过过滤除去淀粉溶液中的少量，C错误； D．银和浓盐酸不反应，不能用浓盐酸清洗试管中的银镜，D错误； 故选A。 4．下列离子方程式正确的是 A．氢氟酸蚀刻玻璃： B．制备84消毒液： C．将稀硫酸滴入溶液中： D．金属与溶液反应： 【答案】B 【详解】A．氢氟酸是弱电解质，氢氟酸蚀刻玻璃的离子方程式为：，A错误； B．制备84消毒液是将通入溶液中，离子方程式为：，B正确； C．将稀硫酸滴入溶液中，反应的离子方程式为：，C错误； D．金属先与溶液中的水反应，生成的碱与溶液生成沉淀，反应的离子方程式为： ，D错误； 故选B。 5．某种化学品的结构如图所示，已知、、、、均为短周期主族元素，其中、、在同一周期，Z、同处另一周期，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1.下列说法错误的是 A．简单气态氢化物稳定性： B．与可以形成只含极性键的非极性分子 C．同一周期中，第一电离能处在和之间的元素有1种 D．简单离子半径： 【答案】C 【分析】、、、、均为短周期主族元素，其中、、在同一周期，Z、同处另一周期，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1，M能形成+3价阳离子，M为Al元素；Z能形成6个共价键，Z是S元素；X形成1个共价键，X是F元素；Y形成4个共价键，Y是C元素；W形成2个共价键，W是O元素。 【详解】A．非金属性F>O>S，简单气态氢化物稳定性：HF>H2O>H2S，故A正确； B．C与O可以形成只含极性键的非极性分子CO2，故B正确； C．同一周期中，第一电离能处在S和Al之间的元素有Mg、Si，故C错误； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：S2->F-> Al3+，故D正确； 选C。 6．工业上用电解饱和溶液生成的氯气为原料生产溴酸钾()的工艺流程如下。下列说法正确的是 A．合成I中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5 B．合成II中发生了氧化还原反应 C．中阴离子的VSEPR模型为平面三角形 D．粗产品可通过重结晶进行提纯 【答案】D 【分析】由流程可知，氯气和液溴发生氧化还原反应生成盐酸和溴酸，加入饱和氯化钾溶液析出溴酸钾晶体，过滤分离得到产品粗溴酸钾。 【详解】A．合成Ⅰ中氯元素化合价由0变为-1，氯气为氧化剂；液溴中溴元素化合价由0变为+5，为还原剂，结合电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1，A错误； B．合成II中溴酸溶液加入饱和氯化钾溶液析出溴酸钾晶体，利用的是物质的溶解度差异，没有发生氧化还原反应，B错误； C．的中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为正四面体形，C错误； D．粗产品可通过重结晶进行提纯，D正确； 故选D。 7．异黄酮类化合物Z的结构如图所示，下列说法正确的是 A．Z含有4种官能团 B．1molZ与足量反应能产生 C．Z性质稳定，不需要密封保存 D．Z与足量加成后的产物中有5个手性碳原子 【答案】D 【详解】A．Z含有羟基、羰基、醚键、羧基、碳碳双键5种官能团，A错误； B．1molZ含有1mol羧基，与足量反应能产生，B错误； C．Z含有酚羟基性质不稳定，需要密封保存，C错误； D．Z与足量加成后的产物中有5个手性碳原子，D正确； 故选D。 8．一种成本低、稳定性好的全碱性多硫化物—空气液流二次电池工作时，原理如图所示。下列说法正确的是 A．连接负载时，电极A为正极 B．连接负载时，电极A的反应方程式为 C．连接电源时，电路中每通过个电子，生成的质量为 D．膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 【答案】B 【分析】该电池为碱性多硫化物---空气液流二次电池，所以放电时通入空气的一极为正极，即电极B为正极，电极A为负极，充电时电极B为阳极，电极A为阴极。 【详解】A．连接负载时为原电池，电极B为正极，A错误； B．连接负载时为原电池，电极A为负极，发生氧化反应，电极反应为2 - 2e- = ，B正确； C．连接电源时为电解池，电极B反应为4OH--4e-=O2+2H2O，电极A反应为+ 2e- =2，不产生NaOH，C错误； D．放电时，正极发生还原反应，反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；负极发生氧化反应，反应为2 - 2e- = ；正极区氢氧根离子向左侧运动，离子交换膜b为阴离子交换膜；负极区钠离子向右侧运动，离子交换膜a为阳离子交换膜，D错误； 综上所述答案为B。 9．用下列装置进行实验能达到相应目的的是 A．用图①装置制备胶体 B．用图②装置制取Ti单质 C．用图③装置干燥二氧化碳 D．用图④装置探究与还原性强弱 【答案】D 【详解】A．制备胶体应用煮沸的蒸馏水和氯化铁反应，NaOH溶液和氯化铁反应会产生沉淀，故A错误； B．Na受热与氧气反应会转化为，装置制取Ti单质需要在隔绝空气的条件下才能进行，故B错误； C．浓硫酸做干燥剂，浓硫酸不能放在U型管中，故C错误； D．若先与反应，则有产生，溶于层呈紫色，所以可以比较二者还原性强弱，故D正确； 选D。 10．氧化铝催化反应SO2(g)+2H2(g)＝S(s)+2H2O(g)，既可防止SO2污染空气，又可以获得S，其两步反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的∆S>0 B．该反应的平衡常数 C．步骤Ⅰ反应中有极性键和非极性键的断裂 D．步骤Ⅱ反应中每生成1mol S，转移电子的数目约为2×6.02×1023 【答案】C 【详解】A．反应后气体分子数减小，该反应的∆S<0，A项错误； B．硫是固态，不写入平衡常数表达式，反应的平衡常数K=，B项错误； C．步骤Ⅰ反应中有S-O极性键和H-H非极性键的断裂，C项正确； D．该反应中每生成1mol S，转移电子的数目约为×6.02×1023，D项错误； 故答案为：C。 11．某白色固体混合物可能含有、、、、、。取少量样品进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A； ②取--定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色； ③取少量溶液A进行焰色实验，火焰呈黄色； ④取少量溶液A加入过量的氨水，生成白色沉淀。 根据实验现象可判断该样品确定存在的是 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】A 【详解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A，可知、与镁离子不能同时存在；②取--定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，说明不存在能和高锰酸根离子反应的亚硫酸根离子、氯离子，故不存在、；③取少量溶液A进行焰色实验，火焰呈黄色，则含有钠元素；④取少量溶液A加入过量的氨水，生成白色沉淀，则含有镁离子，故不存在，则存在； 故选A。 12．常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度(M代表、、、)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表的曲线。已知。下列有关说法正确的是 A．的电离常数的数量级为 B．A点时，C．水的电离程度： D．时， 【答案】D 【分析】CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，、、，所以在CaC2O4溶液中，，即①表示、②表示H2C2O4、③表示、④表示。 【详解】A．，，②③相交时，此时，可得Ka1=10-1.3，数量级为10-2，故A错误； B．A点时c(H+)=10-1.3mol/L，c()=10-3mol/L，结合C点，Ka2==10-4.2，A点时，==10-2.9，则A点，c()=10-5.9mol/L，c(OH-)==10-12.7mol/L，即A点时，该离子浓度比较正确，故B正确； C．A点为溶液显酸性，B、C点酸性减弱，水的电离程度增大，故水的电离程度：，故C错误； D．溶液pH=7时c(H+)=c(OH-)，溶液中电荷守恒，但是没有考虑到加入盐酸或者氢氧化钠以后提供的氯离子或钠离子，所以错误，故D错误； 故答案为：B。 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（16分）氮元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： (1)一种新型人工固氮的原理如下图。 ①固氮转化的物质中含有的化学键类型有 (填字母)。 A．离子键    B．极性键    C．非极性键    D．氢键 ②氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，结构如下图。则同层中锂、氮的原子个数比为 ；晶体中氮以存在，基态的电子排布式为 。 (2)氨和肼()是两种具有碱性氮的氢化物。 ①与以氢键结合形成分子。则的结构式为 (选填序号)。 A．   B．   C．   D． ②肼与硫酸反应生成盐，其酸式盐化学式为 。 (3)邻二氮菲(，平面形分子，简称为phen)能与生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度，其反应原理如图所示。 Fe2++3 ①phen分子中N原子的孤电子对占据 轨道。 ②中的配位数为 ，配体数为 。 ③用邻二氮菲测定(的浓度时需控制pH为5~6，其原因是： 。 ④邻二氮菲的一氯代物有 种。 【答案】(1) ① ABC ②2：1 1s22s22p6 (2) ①B ②N2H6(HSO4)2 (3) ①sp2 ②6 3 ③当H+浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；当OH-浓度高时，OH-与Fe2+反应，影响Fe2+与邻二氮菲配位 ④4 【详解】（1）①氮气与锂反应生成Li3N，Li3N与水反应生成氨气和LiOH，LiOH通电生成Li、O2和水。氮化锂中微粒之间为离子键，水中氢氧原子之间为极性共价键，氮气和氧气中原子之间为非极性键，氢键不是化学键，故选ABC； ②据“均摊法”，1个六元环中含2个锂、1个氮，则同层中锂、氮的原子个数比为2：1；N得到3个电子形成N3-，则基态N3-的电子排布式为1s22s22p6； （2） ①根据NH3·H2O能电离出OH-说明在氢键的作用下H2O分子断裂O-H键，所以NH3·H2O的结构式为，故选B； （3）①N原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，孤电子对占据sp2轨道。 ②[Fe(phen)3]2+中，1个Fe2+与3个配体中的6个N原子形成配位键，配位数为6，配体数为3； ③用邻二氮菲测定Fe2+的浓度时，酸性较强时，H+能与N原子配位，碱性较强时，Fe2+能与OH-反应，所以应控制pH为5～6，原因是：当H+浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；当OH-浓度高时，OH-与Fe2+反应，影响Fe2+与邻二氮菲配位。 ④如图邻二氮菲分子中含有4种不同位置的H原子，故其一氯代物有4种。 14．酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所示： (1)A的名称为 。 (2)A→B的反应类型为 ，写出C的结构简式： 。 (3)写出D→E的反应方程式为 。 (4)酮基布洛芬中官能团的名称为 ，F分子中含有手性碳原子的数目为 。 (5)选用一种试剂鉴别B分子中含氧官能团并描述实验现象 。 (6)H为酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件的H有 种；写出其中核磁共振氢谱 有7组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2∶3的结构简式为 。 ①含的酯类化合物； ②两个苯环上各还有一个取代基； ③能发生银镜反应，酸性条件下水解生成的一种有机物能与氯化铁发生显色反应 【答案】(1)间甲基苯甲酸或3-甲基苯甲酸 (2) 取代反应 (3)++HCl (4) 羧基和酮基(或羧基或酮羰基) 1 (5)石蕊试剂、碳酸氢钠、活泼金属如钠等     在B中滴加石蕊试剂，变红色(或加饱和碳酸氢钠溶液产生汽包或加绿豆大小钠粒，有汽包产生)等 (6) 9 【分析】A中甲基上的氢原子被氯原子取代生成B，对比B、D的结构简式，结合C的分子式、反应条件中物质，可知B中氯原子被-CN取代生成C为，C中羧基上的-OH被氯原子取代生成D，对比D、F的结构简式，结合E的分子式、反应条件，可知D中氯原子被苯基取代生成E，E中亚甲基上的1个氢原子被甲基取代生成F，故E为，F中-CN水解为-COOH生成酮基布洛芬； 【详解】（1）根据A的结构简式可知A的名称为间甲基苯甲酸或3-甲基苯甲酸； （2）通过对比和的结构简式得知的反应类型为取代反应；由分析可知C的结构简式为； （3） D的分子式为与E的分子相比较得知分子中的被（苯基）取代生成同时生成，的结构简式为；的反应方程式为：++HCl； （4）酮基布洛芬中官能团名称为羧基和酮基(或羧基或酮羰基)；F分子中含有手性碳原子的数目为1，即连有甲基的碳原子； （5）B中含氧官能团为羧基，可选石蕊试剂、碳酸氢钠、活泼金属如钠等检验；现象：在G中滴加石蕊试剂，变红色(或加饱和碳酸氢钠溶液产生汽包或加绿豆大小钠粒，有汽包产生)等合理答案均可； （6）满足的同分异构体的条件得知两条取代基为和—OOCH分别连在两个苯环上，根据定一移一法得知，共有9种；峰面积之比为的结构简式为。 15．二氯异氰尿酸钠是一种常用的高效含氯杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室利用高浓度的NaClO溶液和氯尿酸固体，在时反应制备，反应原理为，实验装置如图所示（夹持装置略）。 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 ；连接分液漏斗和烧瓶的导管作用是 ；装置D中的试剂为 。 (2)装置B中的试剂是 。 (3)当装置C中观察到 时，打开装置C中的活塞加入的吡啶溶液。在反应过程中仍不断通入的目的是 。 (4)“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的所需的质量与指定物质的质量之比，常用百分数表示。为测定二氯异氰尿酸钠的“有效氯”含量，现称取某二氯异氰尿酸钠样品0.568g，依次加入水、足量KI固体和少量稀硫酸，配制成100mL待测液。准确量取25.00mL。待测液于碘量瓶中，用的标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液体积的平均值为20.00mL。 ①滴定终点观察到的现象为 。 ②此样品的“有效氯”含量为 。 【答案】(1) (浓) 平衡压强，有利于浓盐酸顺利滴下 NaOH溶液 (2)饱和NaCl溶液 (3) 液面上方出现黄绿色气体 使反应生成的NaOH继续反应，提高原料利用率 (4) ①当滴加最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复 ② 【分析】装置A中浓盐酸与发生反应制取，装置C中与NaOH发生反应产生NaClO，然后发生反应，得到二氯异氰尿酸钠，装置D中用NaOH溶液吸收多余的，防止污染大气； 【详解】（1）装置A中浓盐酸与发生反应制取，发生反应的化学方程式为(浓)；连接分液漏斗和烧瓶的导管作用是平衡压强，有利于浓盐酸顺利滴下；装置D中的试剂为NaOH溶液，吸收未反应的氯气，防止污染空气； （2）装置B中的试剂是饱和NaCl溶液，以除去氯气中的氯化氢气体； （3）该反应中有黄绿色气体参与，打开装置C中的活塞加入溶液，根据已知反应可知C中已经有次氯酸钠，故当液面上方出现黄绿色气体时，说明氯气过量，已将氢氧化钠转化为次氯酸钠；在反应过程中仍不断通入的目的是使反应生成的NaOH继续反应，提高原料利用率； （4）①标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，溶液变蓝色，继续滴定至终点，当到达终点时碘单质完全反应，溶液蓝色褪去，则滴定终点观察到的现象为当滴加最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复； ②根据反应可知，，，此样品的“有效氯”含量为。 16．为实现“双碳”目标，采用甲烷-水蒸气重整和甲烷-二氧化碳干气重整工艺制备的富氢还原气体冶炼钢铁是减少CO2排放的重要途径之一，涉及如下反应： 反应ⅰ：     反应ⅱ：     反应ⅲ：     回答下列问题： (1)CO(g)将H2O(g)还原为H2(g)的热化学方程式为 。 (2)反应ⅰ中，减小压强，CH4的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是 。 (3)一定温度下，一定量的CH4和CO2在恒容密闭容器中发生反应ⅲ，下列叙述能说明反应ⅲ已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．单位时间内消耗1mol CH4的同时生成2mol H2 B．混合气体的密度保持不变 C． D．混合气体的平均摩尔质量不再变化 (4)如图所示的图像可以方便地进行有关计算，其中nH/nC为纵坐标，nO/nC为横坐标(nH、nC、nO分别指H原子、C原子、O原子的物质的量)。 ①图中曲线L1是反应物为CH4和H2O(g)的变化曲线，当反应物只有CH4时，坐标为(0,4)；当反应物中CH4和H2O(g)的物质的量之比为1∶3时，坐标为(3,10)。在图中画出反应物为CH4和CO2的变化曲线L2 。 ②T1℃时，A点处为向2L恒温恒容密闭容器中充入6mol CH4和一定量的H2O(g)，只发生反应ⅱ，达到平衡时，测得p(H2)=p(CH4)，则CH4的平衡转化率为 ，反应ⅱ在T1℃时的浓度平衡常数Kc= (保留1位小数)。实验测得反应ⅱ的，，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。当温度为T2℃时，测得k正=80k逆，则T2 T1(填“大于”或“小于”)，理由是 。 【答案】(1)     (2) 增大 该反应为气体分子数增多的反应，减小压强，平衡向正反应方向移动，CH4的平衡转化率增大 (3)D (4) 20% 92.2 小于 反应ⅱ为吸热反应，降低温度，平衡向反应ⅱ的逆反应方向移动，平衡常数减小，T2℃时该反应的浓度平衡常数(T1℃时该反应的浓度平衡常数)，故T2小于T1 【详解】（1）由题干已知信息可知，反应ⅰ：反应ⅱ：   可知反应ii-反应i可得CO(g)将H2O(g)还原为H2(g)的反应方程式：，根据盖斯定律可知，该反应的反应热==165.0-206.2=-41.2kJ/mol，故该反应的热化学方程式为： =-41.2kJ/mol，故答案为： =-41.2kJ/mol； （2）由题干已知信息可知，反应ⅰ正反应是一个气体体积增大的方向，则减小压强，上述平衡正向移动，则CH4的平衡转化率增大，故答案为：增大；该反应为气体分子数增多的反应，减小压强，平衡向正反应方向移动，CH4的平衡转化率增大； （3）由题干已知信息可知，反应ⅲ：    正反应是一个气体体积增大的吸热反应，据此分析解题： A．化学反应平衡的本质特征为正、逆反应速率相等，而消耗CH4和生成H2均为正反应，故单位时间内消耗1mol CH4的同时生成2mol H2不能说明反应达到化学平衡，A不合题意； B．反应前后气体的质量不变，在恒容密闭容器中反应则气体的体积不变，即反应过程中混合气体的密度始终保持不变，故混合气体的密度保持不变不能说明反应达到化学平衡，B不合题意； C．化学反应平衡的本质特征之一为各组分的浓度保持不变而不是相等或成比例，故当不能说明反应达到化学平衡，C不合题意； D．该反应前后气体的物质的量一直改变，混合气体的质量保持不变，即混合气体的平均摩尔质量一直改变，则混合气体的平均摩尔质量不再变化说明反应达到化学平衡，D符合题意； 故答案为：D； （4）①图中曲线L1是反应物为CH4和H2O(g)的变化曲线，当反应物只有CH4时，坐标为(0,4)即nH/nC=4，nO/nC=0；当反应物中CH4和H2O(g)的物质的量之比为1∶3时，坐标为(3,10) nH/nC==10，nO/nC=3；在反应物为CH4和CO2则当反应物只有CH4时，则坐标仍为(0,4)，当反应物只有CO2时，则坐标仍为(2, 0)，故变化曲线L2如图所示：，故答案为：； ②T1℃时，由题干图示信息可知，A点处为nH/nC=5，nO/nC=0.5，即CH4和H2O的物质的量之比为2:1，向2L恒温恒容密闭容器中充入6mol CH4和一定量的H2O(g)，只发生反应ⅱ，根据三段式分析： 达到平衡时，测得p(H2)=p(CH4)即n(H2)=n(CH4)即6-x=4x，解得x=1.2mol，则CH4的平衡转化率为×100%=20%，反应ⅱ在T1℃时的浓度平衡常数Kc===92.2(保留1位小数)，实验测得反应ⅱ的，，k正、k逆为速率常数，只与温度有关，当温度为T2℃时，测得k正=80k逆，化学平衡的本质特征为：，则有=K(T2)=80＜K(T2)，则T2小于T1，故答案为：20%；92.2；小于；反应ⅱ为吸热反应，降低温度，平衡向反应ⅱ的逆反应方向移动，平衡常数减小，T2℃时该反应的浓度平衡常数(T1℃时该反应的浓度平衡常数)，故T2小于T1。 试卷第2页，共22页 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（天津专用） 黄金卷04·参考答案 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B A A B C D D B D C A B 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（16分）（除标明外，每空2分） (1) ① ABC ②2：1 1s22s22p6(1分) (2) ①B ②N2H6(HSO4)2 (3) ①sp2(1分) ②6(1分) 3(1分) ③当H+浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；当OH-浓度高时，OH-与Fe2+反应，影响Fe2+与邻二氮菲配位 ④4 14．（16分）（除标明外，每空2分） (1)间甲基苯甲酸或3-甲基苯甲酸(1分) (2) 取代反应(1分) (3)++HCl (4) 羧基和酮基(或羧基或酮羰基) 1 (5)石蕊试剂、碳酸氢钠、活泼金属如钠等试剂 ,在B中滴加石蕊试剂，变红色(或加饱和碳酸氢钠溶液产生汽包或加绿豆大小钠粒，有汽包产生)等 (6) 9 15．（16分）（除标明外，每空2分） (1) (浓) 平衡压强，有利于浓盐酸顺利滴下 NaOH溶液 (2)饱和NaCl溶液 (3) 液面上方出现黄绿色气体 使反应生成的NaOH继续反应，提高原料利用率 (4) ①当滴加最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复 ② 16．（16分）（除标明外，每空2分） (1)     (2) 增大(1分) 该反应为气体分子数增多的反应，减小压强，平衡向正反应方向移动，CH4的平衡转化率增大 (3)D (4) ① ②20% 92.2 小于(1分) 反应ⅱ为吸热反应，降低温度，平衡向反应ⅱ的逆反应方向移动，平衡常数减小，T2℃时该反应的浓度平衡常数(T1℃时该反应的浓度平衡常数)，故T2小于T1 试卷第2页，共22页 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（天津专用） 黄金卷04 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A．炒菜的锅未洗净出现锈斑 B．打磨磁石制作指南针 C．炖排骨汤时加点醋，味道更鲜 D．切开的茄子放置后切面变色 2．太阳能蒸发在海水淡化方面具有广阔的应用前景。金属能高效吸收太阳能，实现了对盐水的高效蒸发。下列说法正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．的VSEPR模型： C．用电子式表示NaCl的形成过程： D．基态Ti原子的价层电子轨道表示式： 3．下列实验操作正确的是 A．将含的乙炔通过溶液提纯 B．配制溶液时加入少量稀盐酸 C．通过过滤可以除去淀粉溶液中的少量 D．用浓盐酸清洗试管中的银镜 4．下列离子方程式正确的是 A．氢氟酸蚀刻玻璃： B．制备84消毒液： C．将稀硫酸滴入溶液中： D．金属与溶液反应： 5．某种化学品的结构如图所示，已知、、、、均为短周期主族元素，其中、、在同一周期，Z、同处另一周期，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1.下列说法错误的是 A．简单气态氢化物稳定性： B．与可以形成只含极性键的非极性分子 C．同一周期中，第一电离能处在和之间的元素有1种 D．简单离子半径： 6．工业上用电解饱和溶液生成的氯气为原料生产溴酸钾()的工艺流程如下。下列说法正确的是 A．合成I中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5 B．合成II中发生了氧化还原反应 C．中阴离子的VSEPR模型为平面三角形 D．粗产品可通过重结晶进行提纯 7．异黄酮类化合物Z的结构如图所示，下列说法正确的是 A．Z含有4种官能团 B．1molZ与足量反应能产生 C．Z性质稳定，不需要密封保存 D．Z与足量加成后的产物中有5个手性碳原子 8．一种成本低、稳定性好的全碱性多硫化物—空气液流二次电池工作时，原理如图所示。下列说法正确的是 A．连接负载时，电极A为正极 B．连接负载时，电极A的反应方程式为 C．连接电源时，电路中每通过个电子，生成的质量为 D．膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 9．用下列装置进行实验能达到相应目的的是 A．用图①装置制备胶体 B．用图②装置制取Ti单质 C．用图③装置干燥二氧化碳 D．用图④装置探究与还原性强弱 10．氧化铝催化反应SO2(g)+2H2(g)＝S(s)+2H2O(g)，既可防止SO2污染空气，又可以获得S，其两步反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的∆S>0 B．该反应的平衡常数 C．步骤Ⅰ反应中有极性键和非极性键的断裂 D．步骤Ⅱ反应中每生成1mol S，转移电子的数目约为2×6.02×1023 11．某白色固体混合物可能含有、、、、、。取少量样品进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A； ②取--定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色； ③取少量溶液A进行焰色实验，火焰呈黄色； ④取少量溶液A加入过量的氨水，生成白色沉淀。 根据实验现象可判断该样品确定存在的是 A．、 B．、 C．、 D．、 12．常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度(M代表、、、)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表的曲线。已知。下列有关说法正确的是 A．的电离常数的数量级为 B．A点时，C．水的电离程度： D．时， 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（16分）氮元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： (1)一种新型人工固氮的原理如下图。 ①固氮转化的物质中含有的化学键类型有 (填字母)。 A．离子键    B．极性键    C．非极性键    D．氢键 ②氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，结构如下图。则同层中锂、氮的原子个数比为 ；晶体中氮以存在，基态的电子排布式为 。 (2)氨和肼()是两种具有碱性氮的氢化物。 ①与以氢键结合形成分子。则的结构式为 (选填序号)。 A．   B．   C．   D． ②肼与硫酸反应生成盐，其酸式盐化学式为 。 (3)邻二氮菲(，平面形分子，简称为phen)能与生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度，其反应原理如图所示。 Fe2++3 ①phen分子中N原子的孤电子对占据 轨道。 ②中的配位数为 ，配体数为 。 ③用邻二氮菲测定(的浓度时需控制pH为5~6，其原因是： 。 ④邻二氮菲的一氯代物有 种。 14．酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所示： (1)A的名称为 。 (2)A→B的反应类型为 ，写出C的结构简式： 。 (3)写出D→E的反应方程式为 。 (4)酮基布洛芬中官能团的名称为 ，F分子中含有手性碳原子的数目为 。 (5)选用一种试剂鉴别B分子中含氧官能团并描述实验现象 。 (6)H为酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件的H有 种；写出其中核磁共振氢谱 有7组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2∶3的结构简式为 。 ①含的酯类化合物； ②两个苯环上各还有一个取代基； ③能发生银镜反应，酸性条件下水解生成的一种有机物能与氯化铁发生显色反应 15．二氯异氰尿酸钠是一种常用的高效含氯杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室利用高浓度的NaClO溶液和氯尿酸固体，在时反应制备，反应原理为，实验装置如图所示（夹持装置略）。 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 ；连接分液漏斗和烧瓶的导管作用是 ；装置D中的试剂为 。 (2)装置B中的试剂是 。 (3)当装置C中观察到 时，打开装置C中的活塞加入的吡啶溶液。在反应过程中仍不断通入的目的是 。 (4)“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的所需的质量与指定物质的质量之比，常用百分数表示。为测定二氯异氰尿酸钠的“有效氯”含量，现称取某二氯异氰尿酸钠样品0.568g，依次加入水、足量KI固体和少量稀硫酸，配制成100mL待测液。准确量取25.00mL。待测液于碘量瓶中，用的标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液体积的平均值为20.00mL。 ①滴定终点观察到的现象为 。 ②此样品的“有效氯”含量为 。 16．为实现“双碳”目标，采用甲烷-水蒸气重整和甲烷-二氧化碳干气重整工艺制备的富氢还原气体冶炼钢铁是减少CO2排放的重要途径之一，涉及如下反应： 反应ⅰ：     反应ⅱ：     反应ⅲ：     回答下列问题： (1)CO(g)将H2O(g)还原为H2(g)的热化学方程式为 。 (2)反应ⅰ中，减小压强，CH4的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是 。 (3)一定温度下，一定量的CH4和CO2在恒容密闭容器中发生反应ⅲ，下列叙述能说明反应ⅲ已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．单位时间内消耗1mol CH4的同时生成2mol H2 B．混合气体的密度保持不变 C． D．混合气体的平均摩尔质量不再变化 (4)如图所示的图像可以方便地进行有关计算，其中nH/nC为纵坐标，nO/nC为横坐标(nH、nC、nO分别指H原子、C原子、O原子的物质的量)。 ①图中曲线L1是反应物为CH4和H2O(g)的变化曲线，当反应物只有CH4时，坐标为(0,4)；当反应物中CH4和H2O(g)的物质的量之比为1∶3时，坐标为(3,10)。在图中画出反应物为CH4和CO2的变化曲线L2 。 ②T1℃时，A点处为向2L恒温恒容密闭容器中充入6mol CH4和一定量的H2O(g)，只发生反应ⅱ，达到平衡时，测得p(H2)=p(CH4)，则CH4的平衡转化率为 ，反应ⅱ在T1℃时的浓度平衡常数Kc= (保留1位小数)。实验测得反应ⅱ的，， k正、k逆为速率常数，只与温度有关。当温度为T2℃时，测得k正=80k逆，则T2 T1(填“大于”或“小于”)，理由是 。 试卷第2页，共22页 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$