2024年上海市中考化学一模复习溶解度、溶解度曲线（10）

2024年上海市中考化学一模复习【习题集锦】溶解度、溶解度曲线（9）——答案 1、 硝酸钾部分溶解度数据如表所示。 温度（℃） 10 20 30 40 60 溶解度（g/100g水） 20.9 31.6 45.8 63.9 110 ①硝酸钾含 　 　种元素，溶解度随温度升高而 　 　（选填“升高”或“减小”）。 ②根据20℃时物质的溶解度，可以描述物质的溶解性如图1。 由此判断：20℃时，硝酸钾属于 　 　物质。 ③10℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 　 　。 ④20℃时，按如图所示进行实验。烧杯Ⅱ中未溶解的硝酸钾质量为 　 　g。欲使硝酸钾全部溶解，可再加入一定量的水。请分析若是通过该方法，烧杯Ⅱ中溶质质量分数的变化情况 　 　。 ⑤为得到50℃、70g硝酸钾饱和溶液，同学将原烧杯Ⅱ（如图2所示）中的物质升温至50℃，再蒸发70g水（维持在50℃），请结合数据分析实验目的能否达成 　 　。 【答案】①3；升高。 ②易溶。 ③173：827。 ④8.4；不变。 ⑤否。 【分析】硝酸钾中含有钾元素、氮元素和氧元素，溶解度随温度升高而升高。 20℃时，硝酸钾溶解度大于10g，属于易溶物质。 根据提供数据可以进行相关方面的计算和判断。 【解答】解：①硝酸钾含3种元素，即钾元素、氮元素和氧元素，溶解度随温度升高而升高。 故答案为：3；升高。 ②20℃时，硝酸钾溶解度大于10g，属于易溶物质。 故答案为：易溶。 ③10℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质质量是100g×≈17.3g，水的质量是100g﹣17.3g＝82.7g，溶质与溶剂的质量比为17.3g：82.7g＝173：827。 故答案为：173：827。 ④20℃时硝酸钾溶解度是31.6g，按如图所示进行实验。烧杯Ⅱ中未溶解的硝酸钾质量为40g﹣31.6g＝8.4g。欲使硝酸钾全部溶解，可再加入一定量的水。请分析若是通过该方法，烧杯Ⅱ中溶质质量分数的变化情况不变，是因为前后都是相同温度下的饱和溶液。 故答案为：8.4；不变。 ⑤为得到50℃、70g硝酸钾饱和溶液，同学将原烧杯Ⅱ（如图2所示）中的物质升温至50℃，再蒸发70g水（维持在50℃），不能达到实验目的，是因为蒸发70g水后，烧杯中的物质总质量是70g，其中水的质量是30g，50℃是硝酸钾溶解度小于110g，因此50℃时，30g水不能完全溶解40g硝酸钾。 故答案为：否。 【点评】本题主要考查溶解方面的知识，比较简单。 2、 为探究氯化钾的溶解度随温度的变化关系，进行如下实验。 （1）搅拌使用的仪器是____。 （2）20℃时，氯化钾溶解度为34.2g/100g水，甲中未溶解的氯化钾的质量为_____g。升温至60℃，结果如乙所示，此时氯化钾溶液的质量为_____g，说明60℃时，氯化钾的溶解度____（选填“大于”或“小于”）20℃时氯化钾的溶解度。 （3）某同学将乙蒸发20g水，恢复至60℃时析出3.36g氯化钾。由此分析：60℃时，3.36g氯化钾恰好溶解在20g水中，因此100g水中最多溶解16.8g氯化钾，该温度下其溶解度为16.8g/100g水。你是否同意该同学的分析并说明理由___________。 【答案】（1）玻璃棒 （2） ①. 5.8 ②. 140 ③. 大于 （3）不同意，因为该同学分析的前提是溶液为饱和状态，而乙在60℃时，还不能确定是否为饱和溶液 【解析】 【小问1详解】 搅拌使用的仪器是玻璃棒，起到加速溶解的作用； 【小问2详解】 20℃时，氯化钾溶解度为34.2g/100g水，甲中未溶解的氯化钾的质量为40g-34.2g=5.8g； 升温至60℃，结果如乙所示，氯化钾完全溶解，故此时氯化钾溶液的质量为100g+40g=140g；说明60℃时，氯化钾的溶解度大于20℃时氯化钾的溶解度； 【小问3详解】 由于不知道乙中溶液是否饱和，无法得出60℃时，3.36g氯化钾恰好溶解在20g水中，因此100g水中最多溶解16.8g氯化钾，所以无法推断其溶解度，题目中该同学分析的前提是溶液为饱和状态，所以不同意该同学的观点。 3、溶液是生产生活中常用的物质。 温度（℃） 20 30 40 60 80 100 溶解度（g/100g水） 氯化钠 36.0 363 36.6 37.3 38.4 39.8 硝酸钾 31.6 45.8 63.9 110 169 246 （1）为配制100g、15%的氯化钠溶液，需称取氯化钠_______g。 （2）20℃时，分别配制等质量的氯化钠、硝酸钾的饱和溶液，所需水量较多的物质是_____。 （3）60℃时，50g饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______。 （4）某固体混合物含244gKNO3、36.3gNaCl。为得到尽可能多且纯度较高的硝酸钾，设计如下实验：在该固体中加入100g水，加热至100℃，固体全部溶解后，再_______。（请将操作步骤补充完整） 【答案】（1）15 （2）硝酸钾 （3）11:10 （4）趁热过滤，将滤液降温至20℃，再过滤 【解析】 【小问1详解】 配制100g、15%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为：100g×15%=15g。 【小问2详解】 20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则分别配制等质量的氯化钠、硝酸钾的饱和溶液，所需水量较多的物质是硝酸钾。 【小问3详解】 60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，因为溶液具有均一性，则50g饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比为：110g：100g=11:10。 【小问4详解】 100℃时，氯化钠的溶解度为39.8g，硝酸钾的溶解度为246g，向含244gKNO3、36.3gNaCl固体混合物中，加入100g水，加热至100℃，氯化钠只能溶解39.8g，硝酸钾全部溶解，所以趁热过滤，除去未溶解的氯化钠固体，得到的滤液是氯化钠、硝酸钾的混合溶液，然后将混合溶液降温至20℃，此时溶液中析出硝酸钾晶体的质量为：244g-31.6g=212.4g，析出氯化钠晶体的质量为：39.8g-36.0g=3.8g，再过滤，即可得到纯度较高的硝酸钾晶体，上述步骤可简述为：趁热过滤，将滤液降温至20℃，再过滤。 4、溶液对于生产和生活有着重要的意义。 （1）配制50g 8%的氯化钠溶液。 Ⅰ．实验中应选用　 　mL（选填“10”、“50”或“100”）量筒量取所需的水。 Ⅱ．配制得到的氯化钠溶液呈　 　性（选填“酸”、“中”或“碱”）。 Ⅲ．若需配制20%的氯化钠溶液，可在上述50g溶液中再加入　 　g氯化钠。 （2）查阅相关物质的溶解度，可以为解决生产中的某些问题提供方案。 温度（℃） 0 20 40 60 80 溶解度 （g/100g水） 硝酸钾 13.3 31.6 64.0 110.0 169.0 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 Ⅰ．20℃时，上表中溶解度较大的物质是　 　。60℃时，100g硝酸钾饱和溶液中，硝酸钾和水的质量比为　 　。 Ⅱ．某实验残渣中含168g硝酸钾和18g氯化钠，为回收其中的硝酸钾晶体，进行如图实验。 有关上述实验分析正确的是　 　（选填编号）。 a．冷却至20℃时，所得溶液中硝酸钾质量分数的计算式为： b．固体Y的质量小于168g c．滤液Z为氯化钠的饱和溶液 d．若冷却至10℃，也能达成实验目的 【分析】（1）Ⅰ.根据液体体积选择合适量筒； Ⅱ.根据溶质性质回答此题； Ⅲ.根据溶质质量分数计算此题； （2）Ⅰ.根据题目数据分析回答此题； Ⅱ.a.根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系回答此题； b.根据溶质是否全部析出回答此题； c.根据氯化钠溶解度回答此题； d.根据题目数据分析回答此题。 【解答】解：（1）Ⅰ.配制50g8%氯化钠溶液，溶剂体积接近50mL，因此选择50mL的量筒； 故答案为：50. Ⅱ.氯化钠为强酸强碱盐，所以溶液显中性； 故答案为：中。 Ⅲ.设再加入氯化钠的质量为x， x＝7.5g； 故答案为：7.5。 （2）Ⅰ.根据表中数据可知，20℃是氯化钠溶解度为36g/100g水，硝酸钾溶解度为31.6g/100g水，氯化钠溶解度大；60℃时，设饱和溶液中硝酸钾质量为m， ，m＝g，则水的质量＝100g﹣m＝g，则硝酸钾与水的质量比＝； 故答案为：氯化钠；11：10。 Ⅱ.a.冷却20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g/100g水，而硝酸钾有168g，所以此时形成了硝酸钾的饱和溶液，该温度下的饱和溶液溶质质量分数＝，所以用20℃下的溶解度计算即可，此时溶液中还要溶解得氯化钠质量，所以溶液质量还有氯化钠，因此溶液质量＝100+31.6+18，.选项a错误； b.20℃时形成饱和溶液，也会溶解31.6g硝酸钾，因此得到固体质量小于168g，选项b正确； c.20℃氯化钠的溶解度为36g/100g水，此时可以溶解36g氯化钠，而只有18g氯化钠，所以此时形成的是氯化钠的不饱和溶液，选项c错误； d.根据题目数据可以推断10℃时，氯化钠溶解度大于35.7g，小于36g，硝酸钾溶解度则是大于13.3g，小于31.6g，因此降温质量10℃，氯化钠还是未达到饱和状态，不会析出，而硝酸钾析出质量更多，但是还有一部分硝酸钾溶解在溶液中，得到的固体只有硝酸钾，同样达到相同实验目的，选项d正确； 故答案为：bd。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 5、如图是甲、乙两物质（固体不含结晶水）在水中的溶解度曲线。 Ⅰ. M 点表示意义是_________________________________________。在20℃时，20g 水中需加入_____________g甲物质，配成饱和溶液。 Ⅱ. 50g 20%乙溶液，加入__________g 水能配成 10%的乙溶液。 Ⅲ. 20℃时将 12.5g 的甲、乙饱和溶液分别加入试管 1、2 中，然后进行如图操作。 当温度计的度数为 5℃时，观察到的现象是_______________________________。 试管/选项 A B C D 1 固体增多 固体减少 固体增多 固体增多 2 固体增多 固体消失 固体减少 固体消失 【答案】 (1). 20℃时，甲和乙的溶解度相等，均为 25g/100g 水 (2). 5 (3). 50 (4). C 【解析】 【详解】Ⅰ、m点是甲乙两条溶解度曲线的交点，表示20℃时，甲和乙的溶解度相等，均为 25g/100g 水； 20℃时，甲物质的溶解度为25g/100g 水，故20g水中需要加入甲物质才能配成饱和溶液； Ⅱ、设需加入水的质量为xg，计算过程如下： ，解得x=50g，故需加入50g水； Ⅲ、当温度计的度数为 5℃时，甲的溶解度减小，乙的溶解度增大，故试管1固体增多，试管2固体减少，故选C。 6、硝酸钾的部分溶解度数据见下表。 温度（℃） 10 20 40 60 溶解度（g/100g水） 20.9 31.6 63.9 110 ①20℃时，称取100克硝酸钾固体加入到400克水中，用　 　（写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②将上述溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数为　 　。 ③将60℃的硝酸钾溶液进行如图所示操作。 将溶液I降温，开始析出硝酸钾晶体的温度介于　 　℃（选填编号）之间。 A.40﹣60 B.20﹣40 C.10﹣20 D．低于10 为得到60℃时硝酸钾饱和溶液，将溶液Ⅱ恒温蒸发15克水，请分析该操作能否达到实验目的并说明理由　 　。 【分析】根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解：①20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，400g水中需要溶解度的硝酸钾为：31.6g×4＝126.4g，所以称取100克硝酸钾固体加入到400克水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解后得到不饱和溶液； ②将上述溶液升温至60℃，溶质和溶剂质量不变，所以所得溶液的溶质质量分数为：×100%＝20%； ③20℃，硝酸钾的溶解度是20.9g，400g水中需要溶解度的硝酸钾为：20.9g×4＝83.6g，所以将溶液I降温，开始析出硝酸钾晶体的温度介于10﹣20℃（选填编号）之间，故选：C； 为得到60℃时硝酸钾饱和溶液，将溶液Ⅱ恒温蒸发15克水，该操作不能达到实验目的，理由是：溶液II恒温蒸发15g后溶剂质量为185g，此时最多可溶解203.5g的硝酸钾，而此时溶液中的溶质质量为50g。 故答案为：①玻璃棒，不饱和； ②20%； ③C； 不能，溶液II恒温蒸发15g后溶剂质量为185g，此时最多可溶解203.5g的硝酸钾，而此时溶液中的溶质质量为50g。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 7、如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度．（假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中各自的溶解度不变，实验过程中水分损失忽略不计）． 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g/100g水） KNO3 13.3 31.6 64.0 110.0 169.0 246.0 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①由表可知，20℃时，氯化钠的溶解度是　 　．影响硝酸钾溶解度的因素是　 　． ②在80℃的100g水中溶解NaCl和KNO3，进行以下实验： Ⅰ．操作1的名称是　 　． Ⅱ．溶液a冷却至b的过程中出现的现象是　 　．溶液d中所含的溶质是　 　． Ⅲ．对整个实验过程分析正确的是　 　． A．无法判断a、d溶液中氯化钠溶液的状态 B．固体c是纯净物 C．溶液a中硝酸钾的质量分数为 D．硝酸钾溶液始终处于饱和状态． 【分析】①根据表中的数据分析解答即可得出缺失的数据；通过比较表格中各个因素，去除相同因素，不同的因素即为第一组实验探究的内容，可以据此完成解答； ②根据氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度进行分离混合物操作分析解答即可． 【解答】解：①由表可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g/100g水．影响硝酸钾溶解度的因素是温度； ②Ⅰ．操作1的名称是过滤． Ⅱ．溶液a冷却至b的过程中，硝酸钾的溶解度随温度变化大，先析出一部分，所以出现的现象是有固体析出或溶液变浑浊．溶液d中所含的溶质是氯化钠和硝酸钾． Ⅲ．在整个实验过程，A．可以判断a溶液中氯化钠溶液是不饱和溶液，错误； B．固体c是硝酸钾，所以是纯净物，正确； C．溶液a中硝酸钾的质量分数为，错误； D．硝酸钾溶液始终处于饱和状态，正确； 故答案为：①36.0g/100g水；温度 ②过滤；有固体析出或溶液变浑浊；KNO3、NaCl；BD． 【点评】此题是对物质的溶解性知识的探究，主要是对实验对比的表格进行分析整理能力的考查，抓住变化的条件是解决的关键． 8、t℃时，烧杯中盛有20g水．对其进行如下操作，分别得到t℃时溶液A和溶液B． ①上述溶液中溶质的化学式是　 　． ②充分搅拌使用的仪器名称是　 　． ③溶液A是　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液． ④要使部分硝酸钾固体全部溶解，还可以采用的方法为　 　． ⑤t℃，未溶解的硝酸钾为1g，则该温度下，硝酸钾的溶解度为　 　g/100g水． ⑥请写出溶液A与溶液B的溶质质量分数的大小关系并分析理由　 　． 【分析】①根据硝酸钾的名称写出化学式． ②根据玻璃棒的应用分析． ③根据饱和溶液的判断方法分析． ④根据硝酸钾的溶解度随温度的变化分析． ⑤根据溶解度的含义分析计算． ⑥根据溶液A与溶液B的状态分析． 【解答】解：①由题意可知，溶液中溶质是硝酸钾，化学式是KNO3． ②充分搅拌使用的仪器名称是玻璃棒． ③由于溶液A中有未溶解的硝酸钾，所以溶液A是饱和溶液． ④由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以要使部分硝酸钾固体全部溶解，还可以采用的方法为升高温度． ⑤t℃，未溶解的硝酸钾为1g，由题意可知，4g的硝酸钾溶解在20g中形成了饱和溶液，则该温度下，硝酸钾的溶解度为20g/100g水． ⑥溶液A与溶液B的溶质质量分数的大小关系是：如溶液B为t℃饱和溶液，则溶液A和B溶质质量分数相等．如溶液B为t℃不饱和溶液，则溶液A的溶质质量分数大于溶液B． 故答为：①KNO3；②玻璃棒；③饱和；④升高温度；⑤20；⑥如溶液B为t℃饱和溶液，则溶液A和B溶质质量分数相等．如溶液B为t℃不饱和溶液，则溶液A的溶质质量分数大于溶液B． 【点评】本题考查的知识点较多，但难度不大，了解常见物质的溶解度随温度的变化情况和固体溶解度概念的是解答本题的基础知识． 9、水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用． ①某净水过程：天然水沉降→过滤→吸附净水，向水中加入活性炭是利用其　 　性除去水中的杂质；工业上制取消毒剂X的化学方程式：Cl2+2NaClO2→2NaCl+2X，则X的化学式为　 　． ②如图是电解水的实验装置图，此实验过程中电极上出现的现象是　 　，写出反应的化学方程式　 　． ③20℃时，等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2，加热到50℃时现象如图3（不考虑水分蒸发），甲、乙物质的溶解度曲线如图4． Ⅰ．图4中，表示甲的溶解度曲线是　 　（填“M”或“N”）． Ⅱ．P点表示的意义是　 　． Ⅲ．50℃时，80克乙物质中加入120g水后所得溶液的溶质的质量分数是　 　． Ⅳ．50℃时，甲乙两种等质量的饱和溶液，降温至20℃时，溶液中的溶剂 m甲　 　m乙（填“＞；＜；=”） Ⅴ．在图2到图3的变化过程中，如不借助图4的信息，只能得出的结论是　 　． A．图3中乙溶液一定不饱和 B．图3中两溶液中溶质质量分数一定相等 C．该实验能证明甲物质的溶解度受温度影响大 D．图3中乙溶液降温至30℃无晶体析出． 【分析】①根据活性炭的吸附性、质量守恒定律分析回答． ②根据电解水的实验的现象和结论分析回答 ③根据溶解度曲线的意义分析计算回答． 【解答】解：①，向水中加入活性炭是利用其吸附性除去水中的杂质；工业上制取消毒剂X的化学方程式：Cl2+2NaClO2→2NaCl+2X，反应物中有4个Cl，2个Na，4个O，生成物中已经含有2个Cl，2个Na，所以还少2个Cl，4个O，又因为X前面系数是2，所以X的化学式为ClO2，生成物中没有单质，所以该反应不属于置换反应．则X的化学式为ClO2． ②在电解水时，实验过程中电极上出现的现象是产生气泡，反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑． ③Ⅰ．根据图2中信息可以知道，在20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图4中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故表M示的是甲物质的溶解度曲线 Ⅱ．P点表示的意义是：30℃甲乙两种物质溶解度相同． Ⅲ．50℃时，乙物质的溶解度是30g，50℃时，80克乙物质中加入120g水中只能溶解36g，所得溶液的溶质的质量分数是：=23.1%． Ⅳ．50℃时，甲乙两种等质量的饱和溶液，由于甲的溶解度较大，甲中溶剂的质量较少，降温至20℃时，溶剂的质量不变，所以，溶液中的溶剂m甲＜m乙． Ⅴ．A．在图2到图3的变化过程中，不能判断图3中乙溶液的状态； B．由于溶质、溶剂的质量相同，可得出图3中两溶液中溶质质量分数一定相等； C．在图2到图3的变化过程中，不能判断甲、乙物质的溶解度受温度影响的情况； D．由于在20℃时，乙物质全部溶解，所以图3中乙溶液降温至30℃无晶体析出． 故答为：①吸附；ClO2；②产生气泡；2H2O2H2↑+O2↑；③M，30℃甲乙两种物质溶解度相同，23.1%；＜；B、D． 【点评】本题首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息，结合所学的相关知识和技能按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可． 10、水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义． ①水的组成 图1是18世纪化学家卡文迪许做的关于水的组成的实验．写出该反应的化学反应方程式　 　，实验现象是　 　．该实验证明了水是由　 　元素组成的化合物． ②水的性质 Ⅰ．水具有良好的分散性．以下物质分散在水中，经搅拌过滤后，所得溶液名称（图2）正确的是　 　．（选填编号） Ⅱ．先锋Ⅵ是一种抗生素，每瓶含先锋霉素0.5g．注射时，配成质量分数不高于20%的溶液，则加入的水至少需要　 　mL． Ⅲ．图3是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线． i．在　 　℃，甲、乙两种物质的溶解度相等． ii．将图中甲溶液从a点降温至b点，两点分别对应的溶液具有相同的　 　（选填编号）． A．溶液质量B．溶剂质量 C．溶解度D．溶液状态 iii．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t4℃（升温过程溶剂量不变），三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　 　． ③水的用途 Ⅰ．写出制取碳酸饮料过程中发生的化学反应方程式　 　． Ⅱ．灭火时将水喷成细雾状的主要原因是　 　（选填编号）． A．降低着火点B．增大与可燃物接触面积C．与空气中气体反应生成CO2． 【分析】①根据氢气燃烧的实验进行分析解答， ②Ⅰ．根据物质溶于水后的变化以及溶液的命名分析； Ⅱ．根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，则溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数，再利用溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量计算出所需要加入蒸馏水的质量． Ⅲ．溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；根据溶解度曲线中点的变化分析； 根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系考虑； ③根据二氧化碳与水反应分析；根据灭火的方法分析． 【解答】解：（1）氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2 2H2O； 氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，集气瓶内壁有水雾出现，可得出水由氢氧两种元素组成； ②Ⅰ、A、氧化钙溶于水，生成氢氧化钙，溶液成为氢氧化钙溶液，故错误； B、胆矾是硫酸铜的晶体，溶于水后溶质是硫酸铜，溶液成为硫酸铜溶液，故错误； C、氢氧化钠溶于水，溶液成为氢氧化钠溶液，故错误； D、氯化钠俗名食盐，溶液成为食盐溶液，正确； Ⅱ、配制不高于20%的溶液质量≥=2.5g 则加入蒸馏水的质量≥2.5g﹣0.5g=2g 由于水的密度是1g/ml所以需水的体积至少为2mL． Ⅲ、根据溶解度曲线，t4℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等； 甲溶液从a点降温至b点，甲溶液从不饱和溶液转化为饱和溶液，但是溶质、溶剂、溶液质量都没变；由于温度减低，溶解度减小， 饱和溶液的质量分数可以用该公式计算：×100%，所以饱和溶液的质量分数取决于溶解度的大小，t1℃时甲、乙两种物质溶解度乙＞甲所以饱和溶液溶质质量分数也是乙＞甲，升温后甲、乙两种物质的溶质质量分数不变所以温度升高到t2℃后饱和溶液溶质质量分数还是乙＞甲；由于丙物质的饱和溶液升温后会析出晶体，所以升温后丙的溶质质量分数取决于丙在t4℃的溶解度，因为溶解度的大小为：乙=甲＞丙，所以温度升高到t4℃后（升温过程中溶剂量不变），三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙． ③制取碳酸饮料过程中二氧化碳与水反应生成碳酸，方程式为：CO2+H2O═H2CO3． 灭火时将水喷成细雾状的主要原因增大与可燃物接触面积来隔绝空气． 故答案为：①2H2+O2 2H2O；产生淡蓝色火焰，集气瓶内壁有水雾出现；氢氧两种； ②Ⅰ．D；Ⅱ.2；Ⅲ．t4；AB；乙＞甲＞丙； ③CO2+H2O═H2CO3；B． 【点评】本题考查知识点较多，重点通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的计算公式． ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年上海市中考化学一模复习【习题集锦】溶解度、溶解度曲线（9） 1、 硝酸钾部分溶解度数据如表所示。 温度（℃） 10 20 30 40 60 溶解度（g/100g水） 20.9 31.6 45.8 63.9 110 ①硝酸钾含 　 　种元素，溶解度随温度升高而 　 　（选填“升高”或“减小”）。 ②根据20℃时物质的溶解度，可以描述物质的溶解性如图1。 由此判断：20℃时，硝酸钾属于 　 　物质。 ③10℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 　 　。 ④20℃时，按如图所示进行实验。烧杯Ⅱ中未溶解的硝酸钾质量为 　 　g。欲使硝酸钾全部溶解，可再加入一定量的水。请分析若是通过该方法，烧杯Ⅱ中溶质质量分数的变化情况 　 　。 ⑤为得到50℃、70g硝酸钾饱和溶液，同学将原烧杯Ⅱ（如图2所示）中的物质升温至50℃，再蒸发70g水（维持在50℃），请结合数据分析实验目的能否达成 　 　。 【答案】①3；升高。 ②易溶。 ③173：827。 ④8.4；不变。 ⑤否。 2、 为探究氯化钾的溶解度随温度的变化关系，进行如下实验。 （1）搅拌使用的仪器是____。 （2）20℃时，氯化钾溶解度为34.2g/100g水，甲中未溶解的氯化钾的质量为_____g。升温至60℃，结果如乙所示，此时氯化钾溶液的质量为_____g，说明60℃时，氯化钾的溶解度____（选填“大于”或“小于”）20℃时氯化钾的溶解度。 （3）某同学将乙蒸发20g水，恢复至60℃时析出3.36g氯化钾。由此分析：60℃时，3.36g氯化钾恰好溶解在20g水中，因此100g水中最多溶解16.8g氯化钾，该温度下其溶解度为16.8g/100g水。你是否同意该同学的分析并说明理由___________。 3、溶液是生产生活中常用的物质。 温度（℃） 20 30 40 60 80 100 溶解度（g/100g水） 氯化钠 36.0 363 36.6 37.3 38.4 39.8 硝酸钾 31.6 45.8 63.9 110 169 246 （1）为配制100g、15%的氯化钠溶液，需称取氯化钠_______g。 （2）20℃时，分别配制等质量的氯化钠、硝酸钾的饱和溶液，所需水量较多的物质是_____。 （3）60℃时，50g饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______。 （4）某固体混合物含244gKNO3、36.3gNaCl。为得到尽可能多且纯度较高的硝酸钾，设计如下实验：在该固体中加入100g水，加热至100℃，固体全部溶解后，再_______。（请将操作步骤补充完整） 4、溶液对于生产和生活有着重要的意义。 （1）配制50g 8%的氯化钠溶液。 Ⅰ．实验中应选用　 　mL（选填“10”、“50”或“100”）量筒量取所需的水。 Ⅱ．配制得到的氯化钠溶液呈　 　性（选填“酸”、“中”或“碱”）。 Ⅲ．若需配制20%的氯化钠溶液，可在上述50g溶液中再加入　 　g氯化钠。 （2）查阅相关物质的溶解度，可以为解决生产中的某些问题提供方案。 温度（℃） 0 20 40 60 80 溶解度 （g/100g水） 硝酸钾 13.3 31.6 64.0 110.0 169.0 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 Ⅰ．20℃时，上表中溶解度较大的物质是　 　。60℃时，100g硝酸钾饱和溶液中，硝酸钾和水的质量比为　 　。 Ⅱ．某实验残渣中含168g硝酸钾和18g氯化钠，为回收其中的硝酸钾晶体，进行如图实验。 有关上述实验分析正确的是　 　（选填编号）。 a．冷却至20℃时，所得溶液中硝酸钾质量分数的计算式为： b．固体Y的质量小于168g c．滤液Z为氯化钠的饱和溶液 d．若冷却至10℃，也能达成实验目的 5、如图是甲、乙两物质（固体不含结晶水）在水中的溶解度曲线。 Ⅰ. M 点表示意义是_________________________________________。在20℃时，20g 水中需加入_____________g甲物质，配成饱和溶液。 Ⅱ. 50g 20%乙溶液，加入__________g 水能配成 10%的乙溶液。 Ⅲ. 20℃时将 12.5g 的甲、乙饱和溶液分别加入试管 1、2 中，然后进行如图操作。 当温度计的度数为 5℃时，观察到的现象是_______________________________。 试管/选项 A B C D 1 固体增多 固体减少 固体增多 固体增多 2 固体增多 固体消失 固体减少 固体消失 6、硝酸钾的部分溶解度数据见下表。 温度（℃） 10 20 40 60 溶解度（g/100g水） 20.9 31.6 63.9 110 ①20℃时，称取100克硝酸钾固体加入到400克水中，用　 　（写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②将上述溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数为　 　。 ③将60℃的硝酸钾溶液进行如图所示操作。 将溶液I降温，开始析出硝酸钾晶体的温度介于　 　℃（选填编号）之间。 A.40﹣60 B.20﹣40 C.10﹣20 D．低于10 为得到60℃时硝酸钾饱和溶液，将溶液Ⅱ恒温蒸发15克水，请分析该操作能否达到实验目的并说明理由　 　。 7、如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度．（假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中各自的溶解度不变，实验过程中水分损失忽略不计）． 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g/100g水） KNO3 13.3 31.6 64.0 110.0 169.0 246.0 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①由表可知，20℃时，氯化钠的溶解度是　 　．影响硝酸钾溶解度的因素是　 　． ②在80℃的100g水中溶解NaCl和KNO3，进行以下实验： Ⅰ．操作1的名称是　 　． Ⅱ．溶液a冷却至b的过程中出现的现象是　 　．溶液d中所含的溶质是　 　． Ⅲ．对整个实验过程分析正确的是　 　． A．无法判断a、d溶液中氯化钠溶液的状态 B．固体c是纯净物 C．溶液a中硝酸钾的质量分数为 D．硝酸钾溶液始终处于饱和状态． 8、t℃时，烧杯中盛有20g水．对其进行如下操作，分别得到t℃时溶液A和溶液B． ①上述溶液中溶质的化学式是　 　． ②充分搅拌使用的仪器名称是　 　． ③溶液A是　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液． ④要使部分硝酸钾固体全部溶解，还可以采用的方法为　 　． ⑤t℃，未溶解的硝酸钾为1g，则该温度下，硝酸钾的溶解度为　 　g/100g水． ⑥请写出溶液A与溶液B的溶质质量分数的大小关系并分析理由　 　． 9、水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用． ①某净水过程：天然水沉降→过滤→吸附净水，向水中加入活性炭是利用其　 　性除去水中的杂质；工业上制取消毒剂X的化学方程式：Cl2+2NaClO2→2NaCl+2X，则X的化学式为　 　． ②如图是电解水的实验装置图，此实验过程中电极上出现的现象是　 　，写出反应的化学方程式　 　． ③20℃时，等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2，加热到50℃时现象如图3（不考虑水分蒸发），甲、乙物质的溶解度曲线如图4． Ⅰ．图4中，表示甲的溶解度曲线是　 　（填“M”或“N”）． Ⅱ．P点表示的意义是　 　． Ⅲ．50℃时，80克乙物质中加入120g水后所得溶液的溶质的质量分数是　 　． Ⅳ．50℃时，甲乙两种等质量的饱和溶液，降温至20℃时，溶液中的溶剂 m甲　 　m乙（填“＞；＜；=”） Ⅴ．在图2到图3的变化过程中，如不借助图4的信息，只能得出的结论是　 　． A．图3中乙溶液一定不饱和 B．图3中两溶液中溶质质量分数一定相等 C．该实验能证明甲物质的溶解度受温度影响大 D．图3中乙溶液降温至30℃无晶体析出． 10、水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义． ①水的组成 图1是18世纪化学家卡文迪许做的关于水的组成的实验．写出该反应的化学反应方程式　 　，实验现象是　 　．该实验证明了水是由　 　元素组成的化合物． ②水的性质 Ⅰ．水具有良好的分散性．以下物质分散在水中，经搅拌过滤后，所得溶液名称（图2）正确的是　 　．（选填编号） Ⅱ．先锋Ⅵ是一种抗生素，每瓶含先锋霉素0.5g．注射时，配成质量分数不高于20%的溶液，则加入的水至少需要　 　mL． Ⅲ．图3是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线． i．在　 　℃，甲、乙两种物质的溶解度相等． ii．将图中甲溶液从a点降温至b点，两点分别对应的溶液具有相同的　 　（选填编号）． A．溶液质量B．溶剂质量 C．溶解度D．溶液状态 iii．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t4℃（升温过程溶剂量不变），三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　 　． ③水的用途 Ⅰ．写出制取碳酸饮料过程中发生的化学反应方程式　 　． Ⅱ．灭火时将水喷成细雾状的主要原因是　 　（选填编号）． A．降低着火点B．增大与可燃物接触面积C．与空气中气体反应生成CO2． ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$