2024年上海市中考化学一模复习还原氧化铜实验

2024年上海市中考化学一模复习【习题集锦】还原氧化铜实验（9） 1、 （多选）CaC2O4可作工业原料，为验证其受热分解生成CO、CO2和CaO，点燃酒精喷灯，一段时间后再点燃酒精灯，至完全分解。有关说法正确的是（　　） A．A.若在点燃酒精灯前丙中有气泡，片刻后溶液变浑浊，说明CaC2O4分解产生CO2 B．若乙中玻璃管内固体由黑变红，说明CaC2O4分解产生CO C．结束实验时，先熄灭酒精灯，是防止Cu在一定温度下生成CuO D．最终甲处试管中得到固体的物质的量小于加入的CaC2O4的物质的量 2、 为验证一氧化碳性质，进行如下图所示实验。（省略夹持仪器） （1）写出一种尾气处理的方法_____。 （2）为使amol氧化铜完全反应，通入一氧化碳的物质的量应____（选填“＞”“＝”或“＜”）a mol。 （3）氧化铜中铜元素以_____（选填“游离态”或“化合态”）存在；反应过程中固体由黑变____，说明一氧化碳具有_____性：写出氧化铜与一氧化碳反应的化学方程式_____。 （4）澄清石灰水中溶质的名称是___；写出乙中发生反应的化学方程式____。 3、一氧化碳是一种重要的物质。 （1）为验证一氧化碳能与氧化铜反应，进行如图实验。 Ⅰ．通入一氧化碳，当装置乙的液面下降到一定位置后，点燃酒精灯。写出实验过程中的现象　 　。一段时间后停止加热，继续通入一氧化碳至玻璃管冷却。上述反应体现了一氧化碳的　 　性。 Ⅱ．如图所示实验装置是否有必要加以改进，请写出你的理由　 　。 （2）一氧化碳与氧化铜反应，若参加反应的氧化铜为0.1摩尔，可以生成多少摩尔铜？（根据化学方程式列式计算） 【分析】（1）根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，以及一氧化碳有毒进行分析； （2）根据化学方程式和参加反应的氧化铜的物质的量进行分析。 【解答】解：（1）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，以及一氧化碳有毒，所以 Ⅰ、通入一氧化碳，当装置乙的液面下降到一定位置后，点燃酒精灯，实验过程中的现象是：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊；一段时间后停止加热，继续通入一氧化碳至玻璃管冷却，上述反应体现了一氧化碳的还原性； Ⅱ．如图所示实验装置没有必要加以改进，理由是：乙装置可以将多余的一氧化碳收集； （2）设生成铜的物质的量为x 2CuO+2CO2Cu+2CO2， 2 2 0.1mol x ＝ x＝0.1mol 答：可以生成0.1摩尔铜。 故答案为：（1）Ⅰ、黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊；还原性； Ⅱ、没有，乙装置可以将多余的一氧化碳收集； （2）0.1mol。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 4、某混合气体可能含有二氧化碳、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种。甲、乙、丙三组同学为验证其组成，用下图装置进行实验，并记录现象如下：（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）。 结论 甲组 乙组 丙组 含有 CO、H2O（气） 含有 CO、CO2、H2O（气） 一定有 CO、H2O（气）可能 CO2 ① 写出装置D 中溶液变浑浊的化学方程式_________________________________。 ② 由三组结论可以发现，同学们对混合气体中是否存在二氧化碳引起争议，为了确定二氧化碳是否存在， 应该在__________（选填“A”“B”或“C”）装置之前连接一个装有澄清石灰水的多功能瓶 E。改进后，整个实验过程中有多处现象都可以证明 CO 存在，这些现象分别是_____________________________________________________________________。 ③ C 装置的作用是防止反应结束后液体倒流。a、b 导气管在试剂瓶内正确位置是__________________________________。 5、用如图实验装置验证一氧化碳与氧化铜反应的产物（固定装置省略、装置气密性良好）。 （1）A处玻璃管中反应的化学方程式是　 　。 （2）B中固体由黑变　 　，反应的化学方程式是　 　，说明一氧化碳有　 　性。 （3）有关该实验说法正确的是　 　（选填编号）。 a．A中消耗的碳粉的物质的量等于B中消耗的一氧化碳的物质的量 b．C的作用是收集剩余的一氧化碳 c．点燃e处，火焰呈淡蓝色 d．B处玻璃管中固体减少的质量等于消耗的氧化铜中氧元素的质量 （4）如图实验装置设计还不能完全证明一氧化碳与氧化铜反应的产物，请说明理由　 　。 6、某气体可能含有CO2、CO一种或二种．为探究其成分进行以下实验． [实验步骤] 步骤一：打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K． 步骤二：通入待测气体，同时打开K，点燃酒精灯，进行实验． [实验结论]该气体是CO、CO2混合物． 回答问题： ①写出B中玻璃管内发生反应的化学方程式　 　． ②实验过程中，根据　 　实验现象可以判断该气体的成分． ③对该实验的分析正确的是　 　（选填编号） Ⅰ．步骤一的目的是为了把容器中空气反应完 Ⅱ．C中增加的质量与B中固体减少的质量相等 Ⅲ．省略C装置对检验的结果没有影响 Ⅳ．反应结束后继续通气体的目的是防止生成的铜与空气中氧气反应 V．实验结束应先灭B处的酒精灯． 7、利用如图装置证明一氧化碳的部分性质并验证产物． ①氧化铜为　 　色粉末，其中氧元素以　 　态存在． ②加热玻璃管后，a中发生反应的化学方程式是　 　，反应后a中固体的质量　 　（选填“变大”“变小”或“不变”）． ③b中盛放的液体所含的溶质是　 　． ④c处点燃后，火焰呈　 　色． ⑤a中发生的反应证明了一氧化碳具有　 　性． 8、一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，有关说法错误的是（　　） A．实验时通入CO后再点燃A处酒精灯，可以防止爆炸 B．通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生 C．通入0.1mol一氧化碳可以生成0.1mol铜 D．实验结束时应先熄灭A处酒精灯 9、为验证某混合气体中是否含有一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，同学设计了如下实验装置（装置气密性良好），将混合气体依次通入，实验现象记录如下．（药品均足量且每步反应完全、夹持仪器省略）． 装置 现象 甲 增重 乙 无明显现象 丙 粉末由 　 　变红 丁 试液由紫变红，气球变大 Ⅰ．仪器a的名称　 　． Ⅱ．丙中粉末由　 　变红，发生的化学反应方程式为　 　，其中氧化铜作　 　剂． Ⅲ．根据上述现象，分析混合气体中一定含有水蒸气、一氧化碳，可能含有二氧化碳．写出可能含有二氧化碳的理由　 　． Ⅳ．在不改变装置的前提下，只需将装置　 　中药品换成　 　，即可判断二氧化碳是否存在． 10、草酸（H2C2O4）是一种有机物，在受热条件下分解生成水和另外二种氧化物．某校兴趣小组对此展开探究： ①常用　 　试剂检验生成物中是否含有水． ②对分解产物中的另外二种氧化物进行假设和验证：（图中固定试管的仪器已略去） 假设 实验 现象 结论 假设一： 生成物中有二氧化碳 将生成的气体通入澄清的石灰水 现象是　 　 生成物中含有二氧化碳． 假设二： 生成物中有一氧化碳 用如图装置进行实验 A中的现象是 　 　 生成物中含有一氧化碳．写出A中的反应化学方程式是 　 ③表是根据“假设二”设计的甲、乙两套实验方案，请指出它们各自的不足之处 方案 步骤 不足 方案甲 先通一氧化碳，再点燃酒精灯 　 　 方案乙 先点燃酒精灯，再通一氧化碳 　 　 查阅资料后同学们改进实验装置如图所示： 该实验过程中装置C的作用是　 　． ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年上海市中考化学一模复习【习题集锦】还原氧化铜实验（9）——答案 1、 （多选）CaC2O4可作工业原料，为验证其受热分解生成CO、CO2和CaO，点燃酒精喷灯，一段时间后再点燃酒精灯，至完全分解。有关说法正确的是（　　） A．A.若在点燃酒精灯前丙中有气泡，片刻后溶液变浑浊，说明CaC2O4分解产生CO2 B．若乙中玻璃管内固体由黑变红，说明CaC2O4分解产生CO C．结束实验时，先熄灭酒精灯，是防止Cu在一定温度下生成CuO D．最终甲处试管中得到固体的物质的量小于加入的CaC2O4的物质的量 【答案】AB 【分析】加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 【解答】解：A、若在点燃酒精灯前丙中有气泡，片刻后溶液变浑浊，说明CaC2O4分解产生CO2，该选项正确。 B、若乙中玻璃管内固体由黑变红，说明CaC2O4分解产生CO，是因为加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该选项正确。 C、结束实验时，先熄灭酒精灯，是防止Cu在一定温度下生成CuO，同时防止液体倒吸炸裂玻璃管，该选项不正确。 D、最终甲处试管中得到固体的物质的量等于加入的CaC2O4的物质的量，是因为醋酸钙和氧化钙的每个“分子”中含有的钙原子个数相等，该选项不正确。 故选：AB。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 2、 为验证一氧化碳性质，进行如下图所示实验。（省略夹持仪器） （1）写出一种尾气处理的方法_____。 （2）为使amol氧化铜完全反应，通入一氧化碳的物质的量应____（选填“＞”“＝”或“＜”）a mol。 （3）氧化铜中铜元素以_____（选填“游离态”或“化合态”）存在；反应过程中固体由黑变____，说明一氧化碳具有_____性：写出氧化铜与一氧化碳反应的化学方程式_____。 （4）澄清石灰水中溶质的名称是___；写出乙中发生反应的化学方程式____。 【答案】（1）点燃 （2）> （3） ①. 化合态 ②. 红 ③. 还原 ④. （4） ①. 氢氧化钙 ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳有毒，会污染空气，一氧化碳尾气可以点燃，使一氧化碳转化为二氧化碳； 【小问2详解】 一氧化碳与氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，该反应方程式为，为使amol氧化铜完全反应，根据反应方程式可知，参加反应的一氧化碳为amol，由于反应之前需要通入一段时间一氧化碳，以排净装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸，反应后待装置冷却后停止通入一氧化碳，防止空气中的氧气与灼热的同反应，所以通入一氧化碳的物质的量应＞a mol； 【小问3详解】 氧化铜中铜元素以化合态存在；反应过程中固体由黑变红，则黑色的氧化铜杯还原为红色的铜，说明一氧化碳具有还原性：氧化铜与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式　为；　　 【小问4详解】 澄清石灰水中溶质的名称是氢氧化钙；乙中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为。 3、一氧化碳是一种重要的物质。 （1）为验证一氧化碳能与氧化铜反应，进行如图实验。 Ⅰ．通入一氧化碳，当装置乙的液面下降到一定位置后，点燃酒精灯。写出实验过程中的现象　 　。一段时间后停止加热，继续通入一氧化碳至玻璃管冷却。上述反应体现了一氧化碳的　 　性。 Ⅱ．如图所示实验装置是否有必要加以改进，请写出你的理由　 　。 （2）一氧化碳与氧化铜反应，若参加反应的氧化铜为0.1摩尔，可以生成多少摩尔铜？（根据化学方程式列式计算） 【分析】（1）根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，以及一氧化碳有毒进行分析； （2）根据化学方程式和参加反应的氧化铜的物质的量进行分析。 【解答】解：（1）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，以及一氧化碳有毒，所以 Ⅰ、通入一氧化碳，当装置乙的液面下降到一定位置后，点燃酒精灯，实验过程中的现象是：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊；一段时间后停止加热，继续通入一氧化碳至玻璃管冷却，上述反应体现了一氧化碳的还原性； Ⅱ．如图所示实验装置没有必要加以改进，理由是：乙装置可以将多余的一氧化碳收集； （2）设生成铜的物质的量为x 2CuO+2CO2Cu+2CO2， 2 2 0.1mol x ＝ x＝0.1mol 答：可以生成0.1摩尔铜。 故答案为：（1）Ⅰ、黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊；还原性； Ⅱ、没有，乙装置可以将多余的一氧化碳收集； （2）0.1mol。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 4、某混合气体可能含有二氧化碳、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种。甲、乙、丙三组同学为验证其组成，用下图装置进行实验，并记录现象如下：（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）。 结论 甲组 乙组 丙组 含有 CO、H2O（气） 含有 CO、CO2、H2O（气） 一定有 CO、H2O（气）可能 CO2 ① 写出装置D 中溶液变浑浊的化学方程式_________________________________。 ② 由三组结论可以发现，同学们对混合气体中是否存在二氧化碳引起争议，为了确定二氧化碳是否存在， 应该在__________（选填“A”“B”或“C”）装置之前连接一个装有澄清石灰水的多功能瓶 E。改进后，整个实验过程中有多处现象都可以证明 CO 存在，这些现象分别是_____________________________________________________________________。 ③ C 装置的作用是防止反应结束后液体倒流。a、b 导气管在试剂瓶内正确位置是__________________________________。 【答案】 (1). CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O (2). B (3). B 处黑色粉末逐渐变红、D 处澄清石灰水变浑浊、末尾气体可以燃烧生成蓝色火焰 (4). Ⅰ Ⅱ 【解析】 【详解】①装置D 中溶液变浑浊是因为二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O； ②因为B装置的反应可能会产生二氧化碳，故为了不让其产生干扰，检验二氧化碳的装置应该放在B装置之前； 改进后，整个实验过程中有多处现象都可以证明 CO 存在，这些现象分别是B 处黑色粉末逐渐变红、D 处澄清石灰水变浑浊、末尾气体可以燃烧生成蓝色火焰； ③C 装置的作用是防止反应结束后液体倒流，则a导气管必须短一点，b导气管可短可长，故选Ⅰ 、Ⅱ。 5、用如图实验装置验证一氧化碳与氧化铜反应的产物（固定装置省略、装置气密性良好）。 （1）A处玻璃管中反应的化学方程式是　 　。 （2）B中固体由黑变　 　，反应的化学方程式是　 　，说明一氧化碳有　 　性。 （3）有关该实验说法正确的是　 　（选填编号）。 a．A中消耗的碳粉的物质的量等于B中消耗的一氧化碳的物质的量 b．C的作用是收集剩余的一氧化碳 c．点燃e处，火焰呈淡蓝色 d．B处玻璃管中固体减少的质量等于消耗的氧化铜中氧元素的质量 （4）如图实验装置设计还不能完全证明一氧化碳与氧化铜反应的产物，请说明理由　 　。 【分析】高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 一氧化碳燃烧生成二氧化碳，产生蓝色火焰。 【解答】解：（1）A处玻璃管中碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式是：C+CO22CO。 故填：C+CO22CO。 （2）B中固体由黑变红色，是因为一氧化碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：CuO+COCu+CO2，说明一氧化碳有还原性。 故填：红；CuO+COCu+CO2；还原。 （3）a．由C+CO22CO、2CuO+2CO2Cu+2CO2可知，A中消耗的碳粉的物质的量等于B中消耗的一氧化碳的物质的量的二分之一，该选项说法不正确； b．C的作用是防止D中的液体倒吸入B装置中，该选项说法不正确； c．点燃e处，一氧化碳燃烧，火焰呈蓝色，该选项说法不正确； d．由CuO+COCu+CO2可知，B处玻璃管中固体减少的质量等于消耗的氧化铜中氧元素的质量，该选项说法正确。 故填：d。 （4）如图实验装置设计还不能完全证明一氧化碳与氧化铜反应的产物，理由：能使澄清石灰水变浑浊的也可能是A中过量的二氧化碳。 故填：能使澄清石灰水变浑浊的也可能是A中过量的二氧化碳。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 6、某气体可能含有CO2、CO一种或二种．为探究其成分进行以下实验． [实验步骤] 步骤一：打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K． 步骤二：通入待测气体，同时打开K，点燃酒精灯，进行实验． [实验结论]该气体是CO、CO2混合物． 回答问题： ①写出B中玻璃管内发生反应的化学方程式　 　． ②实验过程中，根据　 　实验现象可以判断该气体的成分． ③对该实验的分析正确的是　 　（选填编号） Ⅰ．步骤一的目的是为了把容器中空气反应完 Ⅱ．C中增加的质量与B中固体减少的质量相等 Ⅲ．省略C装置对检验的结果没有影响 Ⅳ．反应结束后继续通气体的目的是防止生成的铜与空气中氧气反应 V．实验结束应先灭B处的酒精灯． 【分析】根据一氧化碳能够还原氧化铜且具有可燃性．二氧化碳与氢氧化钙反应进行分析解答即可． 【解答】解：①一氧化碳能够还原氧化铜，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2； ②因为一氧化碳能够还原氧化铜且具有可燃性，而二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以可以根据A、C澄清石灰水变浑浊或A澄清石灰水变浑浊，B中黑色固体变成亮红色或A澄清石灰水变浑浊D尾气燃烧火焰呈蓝色，来判断该气体的成分； ③Ⅰ．步骤一的目的是为了把容器中空气赶走，错误； Ⅱ．C中增加的质量与B中固体减少的质量不相等，错误； Ⅲ．省略C装置对检验的结果没有影响，正确； Ⅳ．反应结束后继续通气体的目的是赶净气体，错误； V．实验结束应先灭B处的酒精灯，正确； 故答案为：①CO+CuOCu+CO2； ②A、C澄清石灰水变浑浊或A澄清石灰水变浑浊，B中黑色固体变成亮红色或A澄清石灰水变浑浊D尾气燃烧火焰呈蓝色； ③Ⅲ、Ⅴ 【点评】验证物质的组成有多种方法，基本思路是验证反应的生成物，根据反应现象确定生成物进而推出反应物 7、利用如图装置证明一氧化碳的部分性质并验证产物． ①氧化铜为　 　色粉末，其中氧元素以　 　态存在． ②加热玻璃管后，a中发生反应的化学方程式是　 　，反应后a中固体的质量　 　（选填“变大”“变小”或“不变”）． ③b中盛放的液体所含的溶质是　 　． ④c处点燃后，火焰呈　 　色． ⑤a中发生的反应证明了一氧化碳具有　 　性． 【分析】①化合态的氧元素指化合物中有氧元素； ②根据反应物、生成物以及反应条件书写反应方程式；结合质量守恒定律填空； ③b中盛放的液体是用来检验二氧化碳气体的； ④根据CO燃烧的现象进行分析； ⑤玻璃管中发生的反应是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳． 【解答】解：①氧化铜是黑色粉末，氧化铜中氧元素只有化合态存在． 故填：黑；化合； ②一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应，生成铜和二氧化碳；由于氧化铜被还原成了铜，失去氧元素，故质量减小； 故填：CO+CuOCu+CO2；变小； ③一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应，生成铜和二氧化碳，b中盛放的液体是澄清石灰水，用来检验二氧化碳气体的，故该液体所含的溶质是Ca（OH）2（氢氧化钙、熟石灰）． 故填：Ca（OH）2（氢氧化钙、熟石灰）； ④CO被点燃后，发出淡蓝色火焰； 故填：淡蓝； ⑤一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，说明一氧化碳具有还原性． 故填：还原性． 【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铜的反应原理、实验注意事项、实验现象等是正确解答本题的关键 8、一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，有关说法错误的是（　　） A．实验时通入CO后再点燃A处酒精灯，可以防止爆炸 B．通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生 C．通入0.1mol一氧化碳可以生成0.1mol铜 D．实验结束时应先熄灭A处酒精灯 【分析】A．根据实验中的注意事项来分析； B．根据实验过程中的物质颜色变化来分析； C．根据实验中的注意事项来分析； D．根据实验中的注意事项来分析． 【解答】解：A．实验中应先通入一氧化碳以排净装置中的空气，以防加热时发生爆炸，故正确； B．反应前氧化铜是黑色固体，反应后生成的铜是红色固体，可以根据物质颜色的变化来判断反应的发生，故正确； C．该反应中，应先通入一氧化碳排净装置内的空气，实验结束后，要继续通入一氧化碳直到装置冷却，所以通入的一氧化碳的比参加反应的一氧化碳要多，故错误； D．实验结束后，要先熄灭A处的酒精灯，继续通入一氧化碳直到装置冷却再熄灭C处的酒精灯，故正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查了一氧化碳的性质，解题时要掌握一氧化碳还原氧化铜的实验原理和实验中的一些注意事项，属常规型实验考查题． 9、为验证某混合气体中是否含有一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，同学设计了如下实验装置（装置气密性良好），将混合气体依次通入，实验现象记录如下．（药品均足量且每步反应完全、夹持仪器省略）． 装置 现象 甲 增重 乙 无明显现象 丙 粉末由 　 　变红 丁 试液由紫变红，气球变大 Ⅰ．仪器a的名称　 　． Ⅱ．丙中粉末由　 　变红，发生的化学反应方程式为　 　，其中氧化铜作　 　剂． Ⅲ．根据上述现象，分析混合气体中一定含有水蒸气、一氧化碳，可能含有二氧化碳．写出可能含有二氧化碳的理由　 　． Ⅳ．在不改变装置的前提下，只需将装置　 　中药品换成　 　，即可判断二氧化碳是否存在． 【分析】Ⅰ、据常用仪器回答； Ⅱ、一氧化碳可与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色粉末，在反应中氧化铜提供氧，是反应的氧化剂； Ⅲ、甲增重，一定含有水蒸气，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可与二氧化碳反应； Ⅳ、甲装置的作用是吸收水，通过装置质量增加判断有水生成，但氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙又能反应，检验二氧化碳用澄清的石灰水，所以要证明二氧化碳存在，则可将甲中药品改为无水硫酸铜，检验水的存在，又不吸收二氧化碳． 【解答】解：Ⅰ、标号仪器是锥形瓶； Ⅱ、一氧化碳可与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色粉末，所以黑色粉末变红，反应方程式是：CO+CuOCu+CO2；在反应中氧化铜提供氧，是反应的氧化剂； Ⅲ、甲增重，说明一定含有水蒸气，而氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又可与二氧化碳反应，也会使甲增重，所以无法确定是否含有二氧化碳； Ⅳ、由Ⅲ分析可知：氧化钙与水反应后生成氢氧化钙，氢氧化钙又可与二氧化碳反应，为了排除干扰，要证明二氧化碳存在，则可将甲中药品改为无水硫酸铜，检验水的存在，又不吸收二氧化碳； 故答案为：黑； Ⅰ、锥形瓶； Ⅱ、黑；CO+CuOCu+CO2；氧化； Ⅲ、甲增重，一定含有水蒸气，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可与二氧化碳反应； Ⅳ、甲；无水硫酸铜． 【点评】本题以实验探究的形式考查常见气体一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的检验，解题的关键是根据实验装置图结合实验的目的分析各处装置在实验中的作用，要求同学们要具有综合的化学知识才能做好此题． 10、草酸（H2C2O4）是一种有机物，在受热条件下分解生成水和另外二种氧化物．某校兴趣小组对此展开探究： ①常用　 　试剂检验生成物中是否含有水． ②对分解产物中的另外二种氧化物进行假设和验证：（图中固定试管的仪器已略去） 假设 实验 现象 结论 假设一： 生成物中有二氧化碳 将生成的气体通入澄清的石灰水 现象是　 　 生成物中含有二氧化碳． 假设二： 生成物中有一氧化碳 用如图装置进行实验 A中的现象是 　 　 生成物中含有一氧化碳．写出A中的反应化学方程式是 　 ③表是根据“假设二”设计的甲、乙两套实验方案，请指出它们各自的不足之处 方案 步骤 不足 方案甲 先通一氧化碳，再点燃酒精灯 　 　 方案乙 先点燃酒精灯，再通一氧化碳 　 　 查阅资料后同学们改进实验装置如图所示： 该实验过程中装置C的作用是　 　． 【分析】①无水CuSO4的性质判断； ②假设一：根据二氧化碳使澄清石灰水会变浑浊判断； 假设二：根据一氧化碳还具有还原性判断； ③根据一氧化碳是一种有毒气体判断； ④根据一氧化碳、的可燃性进行验证；⑤一氧化碳是一种有毒气体判断 【解答】解：①根据无水CuSO4遇水变蓝色的性质，来确定生成物种是否含水， ②假设一：由于生成物中有二氧化碳，所以澄清石灰水会变浑浊，故答案为：石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 假设二：由于一氧化碳还具有还原性，能够和黑色的氧化铜反应生成红色的金属铜，故答案为：黑色粉末变为红色，方程式：CO+CuOCO2+Cu ③一氧化碳是一种有毒气体，还是可燃性气体，甲乙的设计都不合理． ④一氧化碳是一种有毒气体必须把反应尾气收集，以防污染空气． 答案为： 澄清石灰水变浑浊 黑色氧化铜变成亮红色 CO+CuOCO2+Cu CO排放到空气中造成环境污染和中毒 未赶空气，会引起爆炸 储存尾气CO防止污染 【点评】通过实验考查了一氧化碳、二氧化碳的有关的性质，从中培养学生的分析问题的能力 ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$