精品解析：山西省晋城市第一中学校2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题

2021级高二年级第二学期开学检测调研考试试题 化学 注意事项： 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。请将全部答案按要求写在答题卡上。 相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题(本题共20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分。在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的)。 1. 制取肼的反应为，下列相关微粒的化学用语错误的是 A. 分子空间构型：三角锥形 B. 的电子式： C. 的结构式： D. 的结构示意图： 2. 下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子空间结构也相同的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 3. CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下： 反应ⅰ：CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g) ∆H1 =﹣58 kJ· mol-1 反应ⅱ：CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) ∆H2 = +42 kJ· mol-1 下列说法不正确的是 A. 增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率 B. 增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行，反应ⅰ的平衡常数增大 C. 升高温度，生成甲醇的速率加快，反应ⅱ的限度同时增加 D. 选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率 4. 解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A AlCl3中含有共价键 Al与C1元素间的电负性差值小于1.7 B HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D 碘在CCl4中的溶解度比在水中大 碘和CCl4均为非极性分子，水是极性分子 A. A B. B C. C D. D 5. 如图是1mol金属镁和卤素反应的ΔH(单位：kJ·molˉ1)示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项中不正确的是 A. 电解MgCl2制Mg是吸热反应 B. MgBr2与Cl2反应的ΔH＜0 C. MgF2(s)＋Br2(l) = MgBr2(s)＋F2(g) ΔH＝＋600kJ·molˉ1 D. 化合物的热稳定性顺序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 6. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　） A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小 C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D. 图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 7. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是 ①体系的压强不再改变　 ②体系的温度不再改变　 ③各组分的浓度不再改变　 ④各组分质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q　 ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应　 ⑦体系的密度不再变化 A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ③④⑥⑦ 8. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），加图所示。下列说法不正确的是 A. 铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 B. 液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反应为：Fe-3e-=Fe3+ C. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- D. 铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域 9. 龋齿俗称蛀牙，是口腔的常见病之一。龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用。这是因为氟离子将Ca5(PO4)3(OH)转化为Ca5(PO4)3F，后者更能抵抗酸的腐蚀。 下列分析不正确的是 A. 溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<Ca5(PO4)3F B. Ca5(PO4)3(OH)电离出来的OH-、均能与H+反应 C. 牙膏中添加NaF可发生反应：Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq) D. 上述过程涉及的反应类型只有复分解反应 10. 一定条件下，0.3molX(g)与0.3molY(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，ΔH=-akJ/mol，下列说法正确的是 A. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1 B. 达到平衡时，且反应放出0.1akJ的热量 C. 达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将不发生变化 D. X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡 11. 科学家研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是 A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B. 分子中四个氮原子共平面 C. 该物质的分子是极性分子 D. 该物质分子中氮原子之间的共价键为π键 12. 时，关于和两种溶液的比较，下列说法正确的是 A 稀释10倍后浓度变化： B. 分别与固体反应后呈中性溶液中(忽略溶液体积变化)： C. 上述两种溶液与足量的溶液反应，后者放热更多 D. 中和时消耗酸的体积： 13. 将一定量的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表 温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度/10－3mol/L 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 下列有关叙述正确的是 A. 在低温下该反应能自发进行 B. 15℃时，该反应的化学平衡常数约为2.0 C. 当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度 D. 恒温条件下，向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2，达平衡后CO2浓度不变 14. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是 A. 反应所需时间：乙>甲 B. 反应开始时的速率：甲=乙 C. 参加反应的锌的质量：甲=乙 D. 两份酸溶液的物质的量浓度：乙>甲 15. 在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2(g)N2O4(g) ΔH ＜0] 容器 物质 起始浓度/（mol·L-1） 平衡浓度/（mol·L-1） Ⅰ N2O4 0.100 0.040 NO2 0 0.120 Ⅱ N2O4 0 0014 NO2 0.100 0.072 下列说法正确的是 A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)<α(NO2) B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ) C. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)<ν(Ⅱ) D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深 16. 室温下，分解时其浓度与反应所消耗的时间呈现如图所示关系，下列说法不正确的是 A. 内，双氧水分解的速率为 B. 双氧水浓度越大，分解速率越快 C. 至时， D. 因为双氧水分解属于放热反应，所以升高反应温度，会导致分解速率降低 17. 有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，在熔融状态下能传导。现用该燃料电池和惰性电极电解溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的是 A. 电解一共生成气体时，转移电子的物质的量为 B. 在熔融电解质中，由正极移向负极 C. 电解池的阳极反应式为 D. 通入空气的一极是正极，电极反应式为 18. 分别向的溶液中通入生成的物质的量随通入的物质的量的变化如图所示。下列判断不正确的是 A. 曲线a表示向溶液中通入 B. 曲线a表示的离子反应： C. 中主要反应： D. 中溶液： 19. 纳米ZnS具有独特光电效应。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下： 下列说法正确的是 A. “酸浸”时FeO反应的离子方程式为 B. “还原”的目的是将转化为 C. “沉淀”的离子方程式为 D. ZnS晶胞(如图所示)中每个周围距离最近的有4个 20. 钙钛矿类杂化材料(CH3NH3)PbI3在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，B代表Pb2＋，A的原子分数坐标为(0，0，0)，B的为()。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A. 该晶体的密度为g·cm-3 B. N、I、Pb均属于p区元素 C. C的原子分数坐标为 (1，，) D. 若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 21. 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。 根据题意完成下列各题： （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_______________，升高温度，K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________。 （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_______： a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快 c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________（用化学方程式表示）。 22. 钠及其化合物具有广泛用途。 （1）用熔融盐作电解质，为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如图所示，负极电极反应式为_______，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。 （2）常温下，浓度均为的下列五种钠盐溶液的如下表： 溶质 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 上述盐溶液中的阴离子，结合能力最强的是_______(填离子符号)，根据表中数据，浓度均为的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，变化最大的是_______(填编号)。 A． B． C． D． （3）实验室中常用来进行洗气和提纯。当的溶液吸收标准状况下时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。 （4）向的溶液中加入的盐酸生成沉淀。已知：(不考虑溶液体积的变化)。 ①沉淀后溶液中为_______。 ②沉淀生成后溶液的为_______。 23. 请回答以下问题： （1）时，向的氨水中加入少量硫酸铵固体，此时_____(填“增大”“减小”或“不变”)；若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的_____(填“>”“<”或“=”)7，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时，则____。 （2）已知水在和时，其电离平衡曲线如下图所示： ①时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为_______ ②时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的与强碱的之间应满足的关系是_______。 （3）用分别滴定和，滴定过程中变化曲线如图乙和丙所示： 其中表示滴定盐酸的变化曲线为_______(填“乙”或“丙)；滴定溶液的过程中： ①当滴加溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______ ②当时，溶液_______(填“>”或“<”)7。 （4）将溶于水，过滤，配成溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出，此时在另一极上产生的气体体积(标准状况)为_____。 24. 现有X、Y、Z、T四种短周期元素，原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 元素 相关信息 X 原子的轨道上只有1个电子 Y 原子的L层上s电子数等于p电子数 Z 空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的 T 负二价的元素T的氢化物在通常情况下是一种液体，且T的质量分数为88.9% （1）分子中Z原子采取_______杂化。 （2）分子的空间构型_______，的电子式_______。 （3）Z的一种单质Z4，呈正四面体形，Z4的键角为_______。 （4）请比较和的键角的大小：_______(填“>”“<”或“=”)。 （5）Y晶体的晶胞如图所示，该晶胞含有_______个Y原子，若晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞参数为_______。(用含d、的式子表示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2021级高二年级第二学期开学检测调研考试试题 化学 注意事项： 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。请将全部答案按要求写在答题卡上。 相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题(本题共20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分。在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的)。 1. 制取肼的反应为，下列相关微粒的化学用语错误的是 A. 分子空间构型：三角锥形 B. 的电子式： C. 结构式： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3 分子中N原子价层电子对数为4，采用sp3杂化，含有1个孤电子对，分子的空间构型是三角锥形，选项A正确； B．次氯酸钠为离子化合物，是NaClO的电子式，选项B正确； C．N2H4的结构式为，选项C错误； D．是Cl-的结构示意图，选项D正确； 答案选C。 2. 下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子空间结构也相同的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O分子中O原子的价层电子对数2+=4，含有2对孤电子，VSEPR模型为四面体，O原子的杂化方式为sp3，空间构型为V形；SO2分子中S原子的价层电子对数2+=3，含有1对孤电子，VSEPR模型为平面三角形，S原子的杂化方式为sp2，空间构型为V形，H2O、SO2的空间构型都是V形，但中心原子的杂化方式不同，A错误； B．NF3分子中N原子的价层电子对数3+=4，含有1对孤电子，VSEPR模型为四面体，N原子的杂化方式为sp3，空间构型为三角锥形，BF3分子中B原子的价层电子对数3+=3，没有孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，B原子的杂化方式为sp2，空间构型为平面三角形，二者中心原子杂化类型和分子空间结构都不同，B错误； C．NH3分子中N原子的价层电子对数3+=4，含有1对孤电子，VSEPR模型为四面体，N原子的杂化方式为sp3，空间构型为三角锥形，CH4分子中C原子的价层电子对数4+=4，没有孤电子对，VSEPR模型为正四面体，C原子的杂化方式为sp3，空间构型为正四面体，二者中心原子杂化类型相同，但分子空间结构不同，C错误； D．BeCl2分子中Be原子的价层电子对数2+=2，无孤电子对，VSEPR模型和空间构型均为直线形，Be原子的杂化方式为sp；CO2分子中C原子的价层电子对数2+=2，无孤电子对，VSEPR模型和空间构型均为直线形，C原子的杂化方式为sp，BeCl2、CO2分子中心原子的杂化方式都是sp，空间构型都是直线形，D正确； 故选D。 3. CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下： 反应ⅰ：CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g) ∆H1 =﹣58 kJ· mol-1 反应ⅱ：CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) ∆H2 = +42 kJ· mol-1 下列说法不正确的是 A. 增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率 B. 增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行，反应ⅰ的平衡常数增大 C. 升高温度，生成甲醇的速率加快，反应ⅱ的限度同时增加 D. 选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率 【答案】B 【解析】 【详解】A. 增大氢气浓度平衡正向移动导致二氧化碳消耗增大，所以二氧化碳转化率增大，故A正确； B. 增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，增大压强，反应i的平衡正向移动，所以向生成甲醇的方向移动，但是化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，所以增大压强反应i的平衡常数不变，故B错误； C. 升高温度任何化学反应速率都增大，升高温度平衡向吸热方向移动，升高温度反应ii向正向移动，则反应ii的反应限度增大，故C正确； D. 催化剂具有选择性和专一性、高效性，所以选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率，故D正确； 答案选B。 4. 解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A AlCl3中含有共价键 Al与C1元素间的电负性差值小于1.7 B HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D 碘在CCl4中的溶解度比在水中大 碘和CCl4均为非极性分子，水是极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．AlCl3属于共价化合物，与元素间电负性差值小于1.7形成共价键，故A正确； B．氢化物的稳定性与化学键有关，与分子间作用力和氢键无关，HF的稳定性强于HCl不能用分子间作用力和氢键解释，故B错误； C．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，其熔沸点较高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，其熔沸点较低，所以对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高，故C正确； D．根据相似相溶原理，碘和CCl4均为非极性分子，水是极性分子，所以碘在CCl4中的溶解度比在水中大，故D正确； 故选：B。 5. 如图是1mol金属镁和卤素反应的ΔH(单位：kJ·molˉ1)示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项中不正确的是 A. 电解MgCl2制Mg是吸热反应 B. MgBr2与Cl2反应的ΔH＜0 C. MgF2(s)＋Br2(l) = MgBr2(s)＋F2(g) ΔH＝＋600kJ·molˉ1 D. 化合物的热稳定性顺序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 【答案】D 【解析】 【详解】A．依据图像，Mg与Cl2反应的ΔH＜0，为放热反应，则其逆过程电解MgCl2制Mg是吸热反应，故A正确； B．依据图像，MgBr2能量高于MgCl2，依据活泼性判断，Cl2能量高于Br2，所以MgBr2与Cl2反应是放热反应，ΔH＜0，故B正确； C．反应的焓变=生成物总焓-反应物总焓；MgF2(s)的能量低于MgBr2(s)，依据图像数据分析计算可知反应的焓变等于(-524 kJ/mol)-(-1124 kJ/mol)=600kJ/mol，故C正确； D．物质能量越低越稳定，根据图像数据，化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故D错误； 故选D。 6. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　） A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小 C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D. 图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 【答案】B 【解析】 【详解】A、图a中应该是与溶液液面接触处最易腐蚀，因为与氧气接触面积大，A错； B、图b中，开关置于N处，形成原电池，N处中Zn腐蚀加快，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小，B正确； C、图c中接通开关，Zn做负极，发生析氢腐蚀，Zn腐蚀加快，Pt是产生气泡加快，C错； D、图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀，Zn是负极，发生氧化反应，因而主要是由Zn的氧化作用引起的，D错误。 答案选B。 7. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是 ①体系的压强不再改变　 ②体系的温度不再改变　 ③各组分的浓度不再改变　 ④各组分质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q　 ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应　 ⑦体系的密度不再变化 A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ③④⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①绝热体系中温度引起压强变化，如m+n≠p+q，也会引起压强变化，所以压强不变不一定能判断是否达到平衡状态，错误；②体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，所以能据此判断该反应达到平衡状态，正确；③各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，正确；④当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，正确；⑤当反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q时不能据此判断该反应是否达到平衡状态，错误；⑥单位时间内m mol A断键反应等效于pmol C形成，同时pmol C也断键反应，正确；⑦反应前后容积不变，气体的质量不变，则密度始终不变，所以体系的密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，错误，答案选B。 【点晴】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意把握化学平衡状态判断的角度，特别是正逆反应速率的关系，为易错点。注意掌握化学平衡状态的判断依据：（1）任何情况下均可作为标志的：①υ正＝υ逆(同一种物质)；②各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化；③某反应物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比；（2）在一定条件下可作为标志的是：①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化；②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)；③对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化；（3）不能作为判断标志的是：①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比 (任何情况下均适用)；②有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。据此可以进行有关判断。 8. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），加图所示。下列说法不正确的是 A. 铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 B. 液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反应为：Fe-3e-=Fe3+ C. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- D. 铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域 【答案】AB 【解析】 【分析】NaCl溶液滴到一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后在液滴覆盖的圆周中心区(a)被腐蚀变暗，实际上是发生了吸氧腐蚀，铁片作负极，发生的氧化反应，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，液滴边缘是正极区，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- (发生还原反应)，在液滴外沿，由于Fe2++2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 形成了棕色铁锈环(b)，铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2═4Fe(OH)3，以此解答该题。 【详解】A．根据以上分析，铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2═4Fe(OH)3，故A错误； B．铁片作负极，发生的氧化反应，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故B错误； C．O2在液滴外沿反应，正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- (发生还原反应)，故C正确； D．铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域，而是液滴是中心区，故D正确； 故答案为AB。 9. 龋齿俗称蛀牙，是口腔的常见病之一。龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用。这是因为氟离子将Ca5(PO4)3(OH)转化为Ca5(PO4)3F，后者更能抵抗酸的腐蚀。 下列分析不正确的是 A. 溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<Ca5(PO4)3F B. Ca5(PO4)3(OH)电离出来的OH-、均能与H+反应 C. 牙膏中添加NaF可发生反应：Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq) D. 上述过程涉及的反应类型只有复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．饮水、食物里的F-会将Ca5(PO4)3(OH)转化为Ca5(PO4)3F，生成溶解度更小的物质，即溶解度Ca5(PO4)3(OH)>Ca5(PO4)3F，A错误； B．Ca5(PO4)3(OH)为弱酸的碱式盐，OH-、PO均能与H＋反应生成水和HPO、H2PO等，B正确； C．牙膏中添加NaF，可生成Ca5(PO4)3F，发生反应Ca5(PO4)3(OH)(s)＋F-(aq)=Ca5(PO4)3F(s)＋OH-(aq)，相互交换成分，为复分解反应，C正确； D．上述过程只涉及到的复分解反应，D正确； 故选A。 10. 一定条件下，0.3molX(g)与0.3molY(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，ΔH=-akJ/mol，下列说法正确的是 A. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1 B. 达到平衡时，且反应放出0.1akJ的热量 C. 达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将不发生变化 D. X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．Y的起始量未知，X、Y以1:3转化，则不能确定反应一段时间后X、Y的物质的量关系，故A错误； B．物质的量与热量成正比，且参加反应的X的物质的量未知，不能计算达到平衡时放出的热量，故B错误； C．容积固定的密闭容器，充入稀有气体，X、Y、Z的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故C正确； D．设X的变化量为xmol，则Y的变化量为3xmol，Z的变化量为2xmol，任意时刻X、Y、Z的物质的量分别为0.3mol-xmol、0.3mol-3xmol、2xmol，则X的体积分数=，则X的体积分数永远为50%，当X的体积分数不变，不能说明反应已达到平衡，故D错误； 故选C。 11. 科学家研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是 A. 分子中N、O间形成共价键是非极性键 B. 分子中四个氮原子共平面 C. 该物质的分子是极性分子 D. 该物质分子中氮原子之间的共价键为π键 【答案】C 【解析】 【详解】N和O两种原子之间形成的共价键是极性键，A错误；该分子中四个氮原子不可能共平面，B错误；由该分子的空间结构可知，分子空间结构不对称，是极性分子，C正确；该物质分子中氮原子之间的共价键为σ键，D错误。 12. 时，关于和两种溶液的比较，下列说法正确的是 A. 稀释10倍后浓度变化： B. 分别与固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)： C. 上述两种溶液与足量溶液反应，后者放热更多 D. 中和时消耗酸的体积： 【答案】D 【解析】 【详解】A．两种溶液稀释10倍后，盐酸是强酸，溶液中Cl-浓度减小到原溶液浓度的；醋酸为弱酸部分电离，稀释能促进醋酸电离，稀释后醋酸的浓度小于原溶液浓度的，则，A错误； B．醋酸为弱酸，与氢氧化钠完全反应生成醋酸钠，醋酸钠在溶液中水解，使溶液呈碱性，若反应得到中性溶液，应为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则加入氢氧化钠固体的物质的量要小于醋酸的物质的量，即醋酸溶液中c(CH3COO-)=c(Na＋)<0.1 mol·L-1，盐酸溶液中c(Cl-)=c(Na+)=0.01 mol·L-1，溶液中c(CH3COO-)<10c(Cl-)，B错误； C．没有给出两种酸溶液的体积，无法计算酸的物质的量和与足量的氢氧化钠溶液反应后放出热量的多少，C错误； D．中和1 mol 氢氧化钠消耗盐酸和醋酸的物质的量均为1 mol，由盐酸和醋酸溶液的浓度比为1∶10可知，则中和1 mol 氢氧化钠消耗盐酸和醋酸溶液的体积比为10∶1，D正确； 故选D。 13. 将一定量的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表 温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度/10－3mol/L 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 下列有关叙述正确的是 A. 在低温下该反应能自发进行 B. 15℃时，该反应的化学平衡常数约为2.0 C. 当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度 D. 恒温条件下，向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2，达平衡后CO2浓度不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)的△S＞0，温度升高平衡时总浓度增大，说明正方向吸热，即△H＞0，根据△G=△H-T△S可知在高温下该反应才能自发进行，故A错误； B．15.0℃时，总浓度为2.4×10-3 mol/L，容器内气体的浓度之比为2∶1，故NH3和CO2的浓度分别为1.6×10-3 mol/L、0.8×10-3 mol/L，代入平衡常数表达式：K=(1.6×10-3)2×0.8×10-3 =2.048×10-9，故B错误； C．反应混合气体中NH3和CO2的比值始终是2:1，混合气体平均相对分子质量始终是定值，无法判断反应达到平衡状态，故C错误； D．恒温条件下，平衡常数不变，且K=c2(NH3)×c(CO2)，反应混合气体中NH3和CO2的比值始终是2:1，故重新平衡时CO2的浓度不变，故D正确； 答案为D。 【点睛】难点和易错点为选项D，很容易利用勒夏特列原理判断重新平衡时浓度会增大，但事实是在恒温下平衡常数不变，结合平衡关系式即可判断平衡浓度不变。 14. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是 A. 反应所需时间：乙>甲 B. 反应开始时的速率：甲=乙 C. 参加反应的锌的质量：甲=乙 D. 两份酸溶液的物质的量浓度：乙>甲 【答案】A 【解析】 【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，两种溶液相等，即氢离子浓度相等，则醋酸浓度远大于盐酸的浓度，两种溶液的体积相等，则醋酸的物质的量远大于盐酸的物质的量。 【详解】A．开始时氢离子浓度相等，但是反应过程中醋酸继续电离出氢离子，因此反应过程中，乙烧杯中氢离子的浓度大，反应速率快，反应所需时间：乙<甲，A错误； B．开始时氢离子浓度相等，则反应开始时的速率：甲=乙，B正确； C．根据得失电子守恒知，生成等量的氢气需要的锌的质量相等，C正确； D．根据分析知，两份酸溶液的物质的量浓度：乙>甲，D正确； 故选A。 15. 在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2(g)N2O4(g) ΔH ＜0] 容器 物质 起始浓度/（mol·L-1） 平衡浓度/（mol·L-1） Ⅰ N2O4 0.100 0.040 NO2 0 0.120 Ⅱ N2O4 0 0.014 NO2 0.100 0.072 下列说法正确的是 A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)<α(NO2) B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ) C. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)<ν(Ⅱ) D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡时，Ⅰ中反应物的转化率为：α(N2O4)==60%，同理，Ⅱ中反应物的转化率为：α(NO2)==28%，则α(N2O4)>α(NO2)，A项错误； B．温度不变，化学反应的平衡常数不变，与反应物起始浓度大小及反应从哪个方向开始进行无关，则2NO2(g)N2O4(g)的正反应的平衡常数K(Ⅰ) = K(Ⅱ)，B项错误； C．平衡后，Ⅰ中c(N2O4)>Ⅱ中(N2O4)，所以升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)>ν(Ⅱ)，C项错误； D．平衡后，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，c(NO2)增大，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深，D项正确； 答案选D。 16. 室温下，分解时其浓度与反应所消耗的时间呈现如图所示关系，下列说法不正确的是 A. 内，双氧水分解的速率为 B. 双氧水浓度越大，分解速率越快 C. 至时， D. 因为双氧水分解属于放热反应，所以升高反应温度，会导致分解速率降低 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据，故A正确； B．由图中所示数据可知，双氧水浓度越大，相同时间内分解量越多，故B正确； C．由图中所示数据可知，双氧水浓度减半的时间都为20min，即反应的半衰期为20 min，因而100min时，c(H2O2)为80 min时的一半，即c(H2O2)=0.025mol/L，故C正确； D．升高温度，反应速率加快，故D错误； 故本题选D。 17. 有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，在熔融状态下能传导。现用该燃料电池和惰性电极电解溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的是 A. 电解一共生成气体时，转移电子的物质的量为 B. 在熔融电解质中，由正极移向负极 C. 电解池的阳极反应式为 D. 通入空气的一极是正极，电极反应式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．用该燃料电池和惰性电极电解Na2SO4溶液，相当于电解水在阴极氢离子得电子生成氢气，阳极氢氧根失电子生成氧气，总反应为，则电解一共生成0.3mol气体时，即生成0.2mol氢气，0.1mol氧气，所以转移电子的物质的量为0.2×2=0.4mol，故A错误； B．原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以在熔融电解质中，O2-移向负极，故B正确； C．电解池的阳极反应式为氢氧根失电子生成氧气，电极反应为：2H2O-4e-═4H++O2↑，故C正确； D．通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-=2O2-，故D正确； 故本题选A。 18. 分别向的溶液中通入生成的物质的量随通入的物质的量的变化如图所示。下列判断不正确的是 A. 曲线a表示向溶液中通入 B. 曲线a表示的离子反应： C. 中主要反应： D. 中溶液： 【答案】C 【解析】 【分析】次氯酸钠中通入二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢钠；氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，先生成碳酸钠，然后生成碳酸氢钠，故曲线a是NaClO，曲线b是NaOH。 【详解】A．根据分析，曲线a表示向溶液中通入，A正确； B．曲线a中，二氧化碳通入NaClO溶液中浓度逐渐增大，所以CO2通入NaClO溶液中生成HClO和，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=+HClO，B正确； C．n(NaOH)= 0.1mol/L ×1L=0.1mol，通入n(CO2)<0.05mol，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，离子方程式：2OH-+CO2=+H2O， C错误； D．n(NaOH)= 0.1mol/L ×1L=0.1mol，通入n(CO2)=0.06mol，由图可知生成0.02mol，根据C元素守恒，生成为：0.06mol-0.02mol=0.04mol，， D正确； 答案选C。 19. 纳米ZnS具有独特的光电效应。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下： 下列说法正确的是 A. “酸浸”时FeO反应的离子方程式为 B. “还原”的目的是将转化为 C. “沉淀”的离子方程式为 D. ZnS晶胞(如图所示)中每个周围距离最近的有4个 【答案】D 【解析】 【分析】锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）加入稀硝酸溶解，根据硝酸的强氧化性则所得溶液中含有F、Zn2+、Cu2+，再加入氧化锌调节pH值，先使三价铁以氢氧化铁沉淀而过滤除去，再加锌置换溶液中铜而过滤除去，再往滤液中通入硫化氢得到ZnS沉淀，据此分析解答。 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，与FeO发生氧化还原反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，离子方程式为3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O，A错误； B．根据分析，“还原”的目的是用锌置换出溶液中的铜过滤除去，B错误； C．根据分析，“沉淀”过程中，往滤液里通入硫化氢气体得到ZnS沉淀，反应的离子方程式为，C错误； D．由ZnS晶胞图可知，考虑面心的，每个周围距离最近的有4个，D正确； 故选D。 20. 钙钛矿类杂化材料(CH3NH3)PbI3在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，B代表Pb2＋，A的原子分数坐标为(0，0，0)，B的为()。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A. 该晶体的密度为g·cm-3 B. N、I、Pb均属于p区元素 C. C的原子分数坐标为 (1，，) D. 若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 【答案】A 【解析】 【详解】A．A有8个在顶点，个数为：；B位于体心个数为1；C位于面心，个数为：；结合化学式可知C代表碘离子，A为(CH3NH3)+，晶胞质量为 ，晶胞体积(a×10－10)3 cm3，该晶体的密度为g·cm-3，故A错误； B．N、I、Pb分别为VA、VIIA、IVA族元素，均属于p区元素，故B正确； C．结合坐标轴及C原子位置可知C的原子分数坐标为(1，，)，故C正确； D．若沿Z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示，中心为面心和体心的投影重叠，故D正确； 故答案选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 21. 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。 根据题意完成下列各题： （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_______________，升高温度，K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________。 （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_______： a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快 c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________（用化学方程式表示）。 【答案】 ①. K＝c(CH3OH)/［c(CO)·c2(H2)］ ②. 减小 ③. 2nB/3tB　mol·(L·min)－1 ④. b c ⑤. Cu2O＋CO2Cu＋CO2 【解析】 【详解】（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝c(CH3OH)/［c(CO)·c2(H2)］。从图象可知，温度高时平衡体系中甲醇含量减少，可以推出CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应放热，因此温度升高后，K值减小。 （2）从图象可以看出在500℃tB时刻达到平衡，此时甲醇物质的量为nB,反应消耗氢气物质的量为2nB，可求出氢气的平均反应速率为2nB/3tBmol·(L·min)－1。 （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，加压时，反应物和生产物浓度均增大，正、逆反应速率都加快，由勒夏特列原理可知，加压时平衡右移。 a．氢气的浓度增大，，a错误； b．正反应速率加快，逆反应速率也加快，b正确； c．平衡向右移动，甲醇的物质的量增加，c正确； d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)减小，d错误。 有关该体系的说法正确的是bc： （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，一氧化碳与氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳，根据平衡移动原理可知，少量二氧化碳的存在可以抑制该化学平衡向正向移动，用化学方程式表示为：Cu2O＋CO2Cu＋CO2。 22. 钠及其化合物具有广泛的用途。 （1）用熔融盐作电解质，为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如图所示，负极电极反应式为_______，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。 （2）常温下，浓度均为的下列五种钠盐溶液的如下表： 溶质 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 上述盐溶液中的阴离子，结合能力最强的是_______(填离子符号)，根据表中数据，浓度均为的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，变化最大的是_______(填编号)。 A． B． C． D． （3）实验室中常用来进行洗气和提纯。当的溶液吸收标准状况下时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。 （4）向的溶液中加入的盐酸生成沉淀。已知：(不考虑溶液体积的变化)。 ①沉淀后溶液中为_______。 ②沉淀生成后溶液的为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. C （3） （4） ①. ②. 2 【解析】 【小问1详解】 用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破，负极应为CO放电，故电极反应式为CO+-2e-=2CO2； 【小问2详解】 由题意可知浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液pH值可知溶液均呈碱性，呈碱性原因为阴离子水解，水解均为结合水电离的H+，故pH值越大则阴离子结合H+能力越大，故盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是CO32-；浓度均为0.01mol·L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，酸性越强pH变化越大，故pH变化最大的是CH3COOH，故选C； 【小问3详解】 NaOH溶液吸收CO2时，发生反应：①CO2+ 2OH-=+H2O，②CO2+ +H2O=2，故当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，溶液溶质为0.1molNa2CO3、0.1molNaHCO3，故溶液呈碱性，且水解能力大于，故溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(HCO3-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)； 【小问4详解】 ①50 ml 0.02mol/L的盐酸中加入50ml 0.018mol/L AgNO3溶液加入后两者浓度分别为c（Ag+）==0.009 mol/L，c（Cl－）==0.01mol/L，由Ag++Cl－=AgCl↓可知，Cl－过量，过量浓度c（Cl－）=0.01-0.009=0.001mol/L， Ksp=c（Ag+）×C（Cl－）=1.8×10-10，则：c（Ag+）==1.8×10-7（mol/L）； ②溶液中氢离子浓度=0.01mol/L，溶液pH=-lg0.01=2； 23. 请回答以下问题： （1）时，向的氨水中加入少量硫酸铵固体，此时_____(填“增大”“减小”或“不变”)；若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的_____(填“>”“<”或“=”)7，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时，则____。 （2）已知水在和时，其电离平衡曲线如下图所示： ①时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为_______ ②时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的与强碱的之间应满足的关系是_______。 （3）用分别滴定和，滴定过程中变化曲线如图乙和丙所示： 其中表示滴定盐酸的变化曲线为_______(填“乙”或“丙)；滴定溶液的过程中： ①当滴加溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______ ②当时，溶液_______(填“>”或“<”)7。 （4）将溶于水，过滤，配成溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出，此时在另一极上产生的气体体积(标准状况)为_____。 【答案】（1） ①. 减小 ②. < ③. （2） ①. 10：1 ②. （3） ①. 丙 ②. ③. > （4） 【解析】 【小问1详解】 氨水中存在如下平衡：NH3·H2ONH+OH—，向溶液中加入硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡左移，溶液中氢氧根离子浓度减小，pH减小；氨水与稀硫酸反应生成的强酸弱碱盐硫酸铵在溶液中水解使溶液呈酸性，则反应得到的pH为7的中性溶液为硫酸铵和氨水的混合溶液，由电荷守恒c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(OH—)可知，溶液中c(SO)= c(NH)=，故答案为：减小；=；； 【小问2详解】 水的电离是吸热过程，升高温度，平衡右移，水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，则由图可知，25℃时，水的离子积常数为1×10—14、95℃时，水的离子积常数为1×10—12； ①设氢氧化钠溶液的体积为aL、稀硫酸溶液中的体积为bL，由题意可得：10—5mol/L×aL=1×10—4 mol/L×bL，解得a：b= 10：1，故答案为：10：1； ②设溶液的体积分别为100L和1L，由题意可得：10—amol/L×100L=1×10—12+b mol/L×1L，解得a+b=14，故答案为：a+b=14； 【小问3详解】 盐酸是强酸，0.1000mol/L盐酸溶液的pH为1，醋酸是弱酸，0.1000mol/L醋酸溶液的pH大于1，所以图丙表示滴定盐酸的pH变化曲线、图乙表示滴定醋酸的pH变化曲线；等浓度12.5mL氢氧化钠溶液与25mL醋酸溶液反应得到等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液呈酸性，说明醋酸在溶液中的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以溶液中离子浓度大小顺序为；由物料守恒可知，溶液中说明氢氧化钠溶液与等浓度的盐酸恰好反应生成强碱弱酸盐醋酸钠，醋酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH大于7，故答案为：丙；；>； 【小问4详解】 硝酸银溶液能与氯化钾溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，则三种物质溶于水得到含有0.4mol硝酸铜、0.2mol硝酸钾、0.4mol氯化钾的混合溶液，由电解规律可知，电解混合溶液在阴极得到0.3mol铜时，外电路转移电子的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，由得失电子数目守恒可知，溶液中氯离子在阳极完全放电生成0.2mol氯气，生成氧气的物质的量为(0.6mol—0.4mol) ×=0.05mol，则标准状况下阳极上放电生成气体的体积为(0.2mol+0.05mol) ×22.4L/mol=5.6L，故答案为：5.6L。 24. 现有X、Y、Z、T四种短周期元素，原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 元素 相关信息 X 原子的轨道上只有1个电子 Y 原子的L层上s电子数等于p电子数 Z 空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的 T 负二价的元素T的氢化物在通常情况下是一种液体，且T的质量分数为88.9% （1）分子中Z原子采取_______杂化。 （2）分子的空间构型_______，的电子式_______。 （3）Z的一种单质Z4，呈正四面体形，Z4的键角为_______。 （4）请比较和的键角的大小：_______(填“>”“<”或“=”)。 （5）Y晶体的晶胞如图所示，该晶胞含有_______个Y原子，若晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞参数为_______。(用含d、的式子表示) 【答案】（1） （2） ①. V形 ②. （3） （4）< （5） ①. 8 ②. 【解析】 【分析】X原子的1s轨道上只有1个电子，则X为H；Y原子的L层上s电子数等于p电子数，即Y的电子轨道排布式为1s22s22p2，则Y为6号元素C；空气中含有的单质有N2、O2，且N原子的最外层未成对电子数是第二周期中最多的，所以Z为N；负二价的元素T的氢化物在通常情况下是一种液体，且T的质量分数为88.9%，则T为O(O元素在H2O中的质量分数为)。 【小问1详解】 Z2X4为N2H4，仅含N-N、N-H，则N原子的杂化方式为sp3杂化； 【小问2详解】 Cl2T为Cl2O，其中心原子价电子对数为：，其空间构型为V形；YT2为CO2，则其电子式为：； 【小问3详解】 Z的一种单质Z4，即N4，N4分子的空间构型与P4类似，4个N原子形成正四面体构型，每一个N原子形成3个N﹣N键，还含有1对孤对电子，杂化轨道数量为 4，故N原子采取sp3杂化，每一个面均为正三角形，故 N﹣N 键的键角为60°； 【小问4详解】 为，ZX3为NH3，中N原子孤电子对数为2，NH3中N原子孤电子对数为1，孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，孤对电子数前者多，排斥作用强，所以前者键角小； 【小问5详解】 Y晶胞中含有Y原子的个数为：；根据题意有：(a×10-10)3×d=，解得a=×1010pm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$