精品解析：江苏省丹阳高级中学2024-2025学年高三上学期一模考试 化学试题

高三年级模拟一考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Cl-35.5 K-39　Mn-55 选择题 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率 B. 煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化 C. 用点燃、闻气味的方法可鉴别蚕丝与人造纤维 D. “碳中和”最新成果将CO2合成淀粉涉及氧化还原反应 2. 反应可用于制备碳化钙。下列说法正确的是 A. 碳单质一定为共价晶体 B. 中子数10的O原子表示为 C. 基态Ca原子价电子排布图为 D. 的电子式为 3. 下列实验装置和原理能达到实验目的的是 A. 装置甲可用于除去乙烷中乙烯 B. 装置乙可用于制取少量乙酸乙酯 C. 装置丙可用于制取少量乙烯 D. 装置丁可用于除去苯甲酸中的难溶性杂质 4. 下列有关说法错误的是 A. 苯酚和乙醇都可以用于杀菌消毒 B. 系统命名为2-甲基丁烷 C. 被氧化为醛的结构有2种 D. 在酸性条件下水解得乙酸和氨气 5. 下列说法正确的是 A. 向丙烯醛()中滴入溴水，若颜色褪去，就证明结构中有碳碳双键 B. 制溴苯时，用氢氧化钠可除去里面残留的单质溴 C. 苯酚对皮肤有腐蚀性，若粘在皮肤上，要用氢氧化钠溶液来洗 D. 实验室制备硝基苯时，温度计插入反应溶液中，并控制温度在之间 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，非金属元素X的基态原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z最高价氧化物对应的水化物是一元强碱，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物稳定性： C. 第一电离能： D. 元素X、Y形成化合物是离子化合物 7. 化合物丙是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体，其合成路线如下。下列说法正确的是 A. 甲属于芳香烃 B. 甲和乙可用银氨溶液鉴别 C. 乙和丙相对分子质量相差2 D. 丙分子中所有碳原子一定共平面 8. 冠醚是一种环状分子，含不同大小空穴的冠醚可适配不同大小的碱金属离子。一种冠醚Z的合成及其识别的过程如下图所示。 下列说法正确的是 A. 可用溶液鉴别Z中是否混有X B. X与Y反应的类型为加成反应 C. Z的核磁共振氢谱中有2组峰 D. KCN在中的溶解度小于在冠醚Z中的溶解度 9. 下列有关高分子化合物的判断不正确的是 A. 聚合物可由异戊二烯缩聚制得 B. 结构为-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-的高分子化合物，其单体是乙炔 C. 有机硅聚醚可由单体和缩聚而成 D. 聚合物可由乙二酸和乙二醇缩聚而成 10. 肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用。利用苯甲醛与乙酸酐发生普尔金反应可制备肉桂酸，方法如下： 下列说法错误的是 A. 苯甲醛和肉桂酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 肉桂酸的分子式为 C. 可以利用银镜反应检验粗产品中是否含有苯甲醛 D. 该反应属于取代反应，碱性环境有利于反应的进行 11. W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，这5种元素形成的一种阴离子结构如图所示。W、Y的核电荷数之和等于Z的核电荷数，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法不正确的是 A. W与X形成的化合物均为极性分子 B. Y的简单气态氢化物的沸点比X的高 C. Q的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键 12. 以苯甲醛为有机原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应可制备苯甲酸。其阳极区反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 与反应，每生成转移 B. 苯甲醛与反应的离子方程式为 C. 制备苯甲酸的过程中，保持不变 D. 含少量的苯甲酸粗品可用重结晶法提纯 非选择题 13. 锰酸锂作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。工业上利用溶液多途径制备锰酸锂的流程如下，回答下列问题： 已知：①硫酸的结构为，②干冰的晶胞结构见图。 （1）将干冰晶胞沿体对角线投影，●代表分子，则的投影图为_______(选填序号) A. B. C. D. （2）工艺1中，中S元素的化合价为，画出的结构式_______。 （3）一个基态原子电子排布为的元素最可能的价态是_______；某元素原子的3p原子轨道中有3个未成对电子，则该原子的价电子轨道表示式为_______。 （4）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是_______；其在周期表中的位置为_______。 （5）被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的核外电子排布式为：_______。 （6）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号：_______。 （7）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为：_______。 （8）基态与离子中未成对的电子数之比为_______。 14. 根据提供的情境书写指定反应的方程式或解释原因。 （1）工业上用菱锰矿粉(主要成分，杂质不与酸反应)制备的流程如下图所示： 写出“电解”步骤反应的离子反应方程式：___________。 （2）我国科学家实现了在铜催化剂条件下将转化为。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示。 该反应的热化学方程式：___________。(用相对能量的变化来表示) （3）电解法转化可实现资源化利用。电解制HCOOH的原理示意图如下。 ①写出阴极还原为的电极反应式：___________。 ②电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是___________。 （4）向某体积固定的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应(反应前后容器内温度相同)，各物质浓度随时间变化如下图所示。 已知在反应过程中容器内混合气体的总压强没有变化。 ①若，则内反应速率___________。 ②写出该反应的化学方程式：___________。 15. 有机物H为缓释激素类片剂药物的主要成分，其合成路线如下： 已知： Ⅰ． Ⅱ．RCNRCH2NH2 回答下列问题： （1）A与试剂X发生加成反应生成B，则试剂X的名称为_______，D中含氧官能团的名称为_______。 （2）D生成E的反应类型为_______；E生成F的化学反应方程式为_______； 物质G是对人体起直接治疗作用的药物，将其转化为H的主要目的是_______。 （3）结合题中所给信息，设计以甲醛和为原料，合成的合成_______。 16. 化合物F是有机合成的中间体，其合成路线流程图如下： （1）化合物A中所有原子是否一定共面___________(填是或否)。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）化合物D的分子式为C10H14O2，写出D的结构简式___________。 （4）B和乙醇反应的产物为G(C11H12O3)，写出满足下列条件G的一种同分异构体的结构简式___________。 ①不能发生银镜反应，水解产物之一遇FeCl3溶液显紫色 ②分子中有4种不同化学环境的氢 （5）已知：，以和丙二酸[CH2(COOH)2]为原料制备化合物，写出相应的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级模拟一考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Cl-35.5 K-39　Mn-55 选择题 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率 B. 煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化 C. 用点燃、闻气味的方法可鉴别蚕丝与人造纤维 D. “碳中和”最新成果将CO2合成淀粉涉及氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．地沟油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工为生物柴油，提高了资源的利用率，符合题意，选项A正确； B．煤的干馏是化学变化，但石油的分馏是物理变化，选项B不正确； C．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，因此用点燃，闻气味的方法可鉴别蚕丝与人造纤维，选项C正确； D．将CO2转化为淀粉[(C6H10O5)n]的过程中碳元素化合价发生变化，为氧化还原反应，选项D正确； 答案选B。 2. 反应可用于制备碳化钙。下列说法正确的是 A. 碳单质一定为共价晶体 B. 中子数10的O原子表示为 C. 基态Ca原子价电子排布图为 D. 的电子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳单质中金刚石为共价晶体，石墨为混合晶体，C60为分子晶体，故A错误； B．中子数10的O原子，其质量数为18，可表示为，故B错误； C．基态Ca原子价电子排布式为4s2，价电子排布图为，故C错误； D．是离子化合物，碳碳之间共用3对电子，其电子式为，故D正确。 综上所述，答案为D。 3. 下列实验装置和原理能达到实验目的的是 A. 装置甲可用于除去乙烷中乙烯 B. 装置乙可用于制取少量乙酸乙酯 C. 装置丙可用于制取少量乙烯 D. 装置丁可用于除去苯甲酸中的难溶性杂质 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，引入新杂志，故A错误； B．乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂条件下生成乙酸乙酯，故B正确； C．乙醇生成乙烯需在浓硫酸、170℃条件下进行，图中缺少温度计，故C错误； D．苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，为防止苯甲酸的损失，用重结晶提纯时，应趁热过滤，故D错误； 故选B。 4. 下列有关说法错误的是 A. 苯酚和乙醇都可以用于杀菌消毒 B. 系统命名为2-甲基丁烷 C. 被氧化为醛的结构有2种 D. 在酸性条件下水解得乙酸和氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯酚和乙醇都可以用于杀菌消毒，A正确； B．系统命名为2-甲基丁烷，B正确； C．被氧化为醛的结构为C3H7-CH2OH，C3H7-有2种，C正确； D．在酸性条件下水解得乙酸和铵盐，D错误； 答案选D。 5. 下列说法正确的是 A. 向丙烯醛()中滴入溴水，若颜色褪去，就证明结构中有碳碳双键 B. 制溴苯时，用氢氧化钠可除去里面残留的单质溴 C. 苯酚对皮肤有腐蚀性，若粘在皮肤上，要用氢氧化钠溶液来洗 D. 实验室制备硝基苯时，温度计插入反应溶液中，并控制温度在之间 【答案】B 【解析】 【详解】A. 溴水也能和醛基反应，则丙烯醛()中滴入溴水，若颜色褪去，是无法证明结构中含有碳碳双键的，故A说法错误； B. 制溴苯时，剩余的溴会溶解在溴苯中，需要用氢氧化钠溶液去除里面残留的单质溴，故B说法正确； C. 氢氧化钠溶液是强碱溶液，对皮肤也有腐蚀性，故苯酚粘在皮肤上，需用酒精来洗，故C说法错误； D．实验室制备硝基苯时采取的是水浴加热，温度计插入到水中来控制水温度在之间，故D说法错误； 本题答案B。 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，非金属元素X的基态原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z最高价氧化物对应的水化物是一元强碱，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物稳定性： C. 第一电离能： D. 元素X、Y形成化合物是离子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p4，电子总数是8，最高能级电子数是4，符合基态原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，则X为O；Z最高价氧化物对应的水化物是一元强碱，则Z为Na；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则Y为F；Y、W最外层电子数相同，则W为Cl，据此解题。 【详解】A．依据电子层数越多，半径越大，则，A错误； B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性F>Cl，则简单氢化物的稳定性，B正确； C．主族元素同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能，C错误； D．元素X、Y形成化合物是OF2，是共价化合物，D错误； 答案选B。 7. 化合物丙是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体，其合成路线如下。下列说法正确的是 A. 甲属于芳香烃 B. 甲和乙可用银氨溶液鉴别 C. 乙和丙相对分子质量相差2 D. 丙分子中所有碳原子一定共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．烃只含C、H元素，但甲含C、H、Cl元素，则甲不属于烃，A错误； B．含有醛基官能团的有机物可以用银氨溶液进行鉴别，甲中含有氯原子、乙含有氯原子及羰基，B错误； C．乙中含有羰基，丙中含有羟基，乙比丙多一个不饱和碳，则乙和丙相对分子质量相差2，C正确； D．苯环为平面结构，但两个苯环以单键连接，则所有碳原子不一定在同一平面，D错误；  故选C。 8. 冠醚是一种环状分子，含不同大小空穴的冠醚可适配不同大小的碱金属离子。一种冠醚Z的合成及其识别的过程如下图所示。 下列说法正确的是 A. 可用溶液鉴别Z中是否混有X B. X与Y反应的类型为加成反应 C. Z的核磁共振氢谱中有2组峰 D. KCN在中的溶解度小于在冠醚Z中的溶解度 【答案】D 【解析】 【详解】A．Z中含醚键，X中含醚键和酚羟基，均不能与溶液反应，A错误； B．X与Y反应由副产物HCl，原子利用率不是100％，不是加成反应，B错误； C．根据Z结构可知，存在4种等效氢原子，如图：，即核磁共振氢谱中有4组峰，C错误； D．Z可与K+形成螯合离子，该物质在苯中溶解度较大，而无机物KCN在有机溶剂中的溶解度较小，D正确； 答案选D。 9. 下列有关高分子化合物的判断不正确的是 A. 聚合物可由异戊二烯缩聚制得 B. 结构为-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-的高分子化合物，其单体是乙炔 C. 有机硅聚醚可由单体和缩聚而成 D. 聚合物可由乙二酸和乙二醇缩聚而成 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚合物的链节中结构主链上全部都是碳原子形成的碳链，一般为加聚产物；所以异戊二烯发生加聚反应生成聚合物，不是缩聚反应，故A错误； B．该结构的重复单元为-CH=CH-，且主链上全部是碳原子形成的碳链，说明其为加聚产物，单体为乙炔，故B正确； C．由单体和发生缩聚反应，一分子脱去氢原子，另外一分子脱去羟基而形成，故C正确； D．乙二酸和乙二醇发生缩聚反应生成，故D正确； 故选A。 10. 肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用。利用苯甲醛与乙酸酐发生普尔金反应可制备肉桂酸，方法如下： 下列说法错误的是 A. 苯甲醛和肉桂酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 肉桂酸的分子式为 C. 可以利用银镜反应检验粗产品中是否含有苯甲醛 D. 该反应属于取代反应，碱性环境有利于反应的进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯甲醛含醛基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，肉桂酸含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此苯甲醛和肉桂酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．肉桂酸的分子式为，B正确； C．从题给反应来看，所涉及物质只有苯甲醛含醛基，因此可以利用银镜反应检验粗产品中是否含有苯甲醛，C正确； D．苯甲醛与乙酸酐发生Perkin反应的机理可理解为和 先发生加成反应生成 ， 发生醇的消去生成， 再水解得 和CH3COOH，不是单纯的发生取代反应，D错误； 答案选D。 11. W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，这5种元素形成的一种阴离子结构如图所示。W、Y的核电荷数之和等于Z的核电荷数，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法不正确的是 A. W与X形成的化合物均为极性分子 B. Y的简单气态氢化物的沸点比X的高 C. Q的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。 【详解】A．W与X的化合物不一定为极性分子，如CH4就是非极性分子，A错误； B．水分子间可以形成氢键，所以H2O沸点比CH4的高，B正确； C．Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确；    D．该阴离子中L与Al之间形成配位键，D正确； 故选A。 12. 以苯甲醛为有机原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应可制备苯甲酸。其阳极区反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 与反应，每生成转移 B. 苯甲醛与反应的离子方程式为 C. 制备苯甲酸的过程中，保持不变 D. 含少量的苯甲酸粗品可用重结晶法提纯 【答案】C 【解析】 【分析】阳极区发生的反应有：、、，据此作答。 【详解】A．根据，每生成1mol HBrO，理论上电路中转移1mol电子，A正确； B．根据分析可知，苯甲醛与反应的离子方程式为，B正确； C．反应中存在，消耗2个溴离子的同时，也可以产生2个溴离子，但反应消耗水，因此会增大，C错误； D．粗苯甲酸中混有可溶性杂质，先在较高温度下溶于水制成浓溶液，再降低温度，让苯甲酸结晶析出，再通过重结晶法提纯，D正确； 故答案选C。 非选择题 13. 锰酸锂作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。工业上利用溶液多途径制备锰酸锂的流程如下，回答下列问题： 已知：①硫酸的结构为，②干冰的晶胞结构见图。 （1）将干冰晶胞沿体对角线投影，●代表分子，则的投影图为_______(选填序号) A. B. C. D. （2）工艺1中，中S元素的化合价为，画出的结构式_______。 （3）一个基态原子电子排布为的元素最可能的价态是_______；某元素原子的3p原子轨道中有3个未成对电子，则该原子的价电子轨道表示式为_______。 （4）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是_______；其在周期表中的位置为_______。 （5）被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的核外电子排布式为：_______。 （6）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号：_______。 （7）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为：_______。 （8）基态与离子中未成对的电子数之比为_______。 【答案】（1）C （2）或 （3） ①. +3 ②. （4） ①. C ②. 第2周期第IVA族 （5）1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar] 3d24s2 （6）Si或S （7）铬 （8）4∶5 【解析】 【分析】工艺1中溶液与反应生成MnO2，工艺2电解溶液生成MnO2，工艺3加入氨水与溶液反应生成Mn(OH)2，加入氧气、水发生氧化反应生成MnO2，二氧化锰和碳酸锂、二氧化碳、氧气反应生成锰酸锂。 【小问1详解】 该晶胞沿体对角线方向投影，体对角线方向的2个顶点和体心投到1个点，另外6个原子在六边形内部形成1个小六边形，因此的投影图为，故选C； 【小问2详解】 中S元素的化合价为，中存在O-O键，结构式或； 【小问3详解】 根据题意，该元素基态原子的价电子为3s23p1，所以该元素最可能的化合价为+3价；某元素原子的3p原子轨道中有3个未成对电子，则价电子排布应为3s23p3，轨道表示式为； 【小问4详解】 X原子在第二电子层上只有一个空轨道，价电子排布式为：2s22p2，则X为C元素，在周期表中的位置为第2周期第IVA族； 【小问5详解】 Ti是22号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar] 3d24s2； 【小问6详解】 3p轨道上有2个未成对电子，其价电子排布式为3s23p2或3s23p4，元素符号：Si或S； 【小问7详解】 该元素的价电子排布式为3d54s1，其原子序数为24，该元素的名称为铬； 【小问8详解】 铁在第四周期第ⅤⅢ族，价电子排布为3d64s2，基态Fe2+与Fe3+的核外电子排布式分别为[Ar]3d6、[Ar]3d5，则未成对电子数之比为4∶5。 14. 根据提供的情境书写指定反应的方程式或解释原因。 （1）工业上用菱锰矿粉(主要成分，杂质不与酸反应)制备的流程如下图所示： 写出“电解”步骤反应的离子反应方程式：___________。 （2）我国科学家实现了在铜催化剂条件下将转化为。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示。 该反应的热化学方程式：___________。(用相对能量的变化来表示) （3）电解法转化可实现资源化利用。电解制HCOOH的原理示意图如下。 ①写出阴极还原为的电极反应式：___________。 ②电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是___________。 （4）向某体积固定的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应(反应前后容器内温度相同)，各物质浓度随时间变化如下图所示。 已知在反应过程中容器内混合气体的总压强没有变化。 ①若，则内反应速率___________。 ②写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 或 ②. 阳极产生，pH减小，浓度降低；部分迁移至阴极区 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 与稀硫酸反应生成MnSO4、二氧化碳和水，电解MnSO4溶液生成，阳极上锰离子失电子生成二氧化锰，阴极上水得电子生成氢气，则“电解”步骤反应的离子反应方程式：； 【小问2详解】 该反应的总反应为：(CH3)2NCHO(g)和H2(g)反应生成N(CH3)3(g)和H2O(g)，由图可知，1个(CH3)2NCHO(g)参加反应时放出热量1.02eV，则反应的热化学方程式为： ； 【小问3详解】 ①阴极上CO2还原为HCOO-，碳元素化合价降低得电子，则阴极电极反应式为：或； ②阳极电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，则电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是：阳极产生氢离子，pH减小，氢离子与反应生成CO2，K+部分迁移到阴极区； 【小问4详解】 ①若，则内反应速率 ②A的浓度减小，则A为反应物，A的浓度变化为：0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度增大，则C为生成物，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，则A、C的计量数之比为3∶2，在反应过程中容器内混合气体的总压强没有变化，即反应前后计量系数之和相等，则B为生成物，且计量数为1，所以该反应的化学方程式为：。 15. 有机物H为缓释激素类片剂药物的主要成分，其合成路线如下： 已知： Ⅰ． Ⅱ．RCNRCH2NH2 回答下列问题： （1）A与试剂X发生加成反应生成B，则试剂X的名称为_______，D中含氧官能团的名称为_______。 （2）D生成E的反应类型为_______；E生成F的化学反应方程式为_______； 物质G是对人体起直接治疗作用的药物，将其转化为H的主要目的是_______。 （3）结合题中所给信息，设计以甲醛和为原料，合成的合成_______。 【答案】（1） ①. 乙醛 ②. 醚键、羟基 （2） ①. 消去反应 ②. ＋HCN→ ③. H在人体中缓慢水解生成G，达到缓释、充分吸收的效果 （3） 【解析】 【分析】由（1）可知，A和X发生加成反应生成B，根据A和B结构式的变化可知X为CH3CHO；B发生已知信息的反应生成C为，C和甲醛发生加成反应生成D，根据E的分子式和D的结构简式可知D发生消去反应生成E是，E和HCN发生加成反应生成F为，F发生已知信息反应生成G，G和醋酸酐发生取代反应生成H。 【小问1详解】 A与试剂X发生加成反应生成B，则试剂X的结构简式为CH3CHO，名称为乙醛，根据D的结构简式可知D中含氧官能团的名称为醚键、羟基； 【小问2详解】 根据以上分析可知D生成E的反应类型为消去反应；E生成F的化学反应方程式为＋HCN→；由于H在人体中缓慢水解生成G，达到缓释、充分吸收的效果，所以将其转化为H； 【小问3详解】 根据题干信息可判断被还原生成，和HCN反应生成，发生消去反应生成，和甲醛反应生成，则合成路线为。 16. 化合物F是有机合成的中间体，其合成路线流程图如下： （1）化合物A中所有原子是否一定共面___________(填是或否)。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）化合物D的分子式为C10H14O2，写出D的结构简式___________。 （4）B和乙醇反应的产物为G(C11H12O3)，写出满足下列条件G的一种同分异构体的结构简式___________。 ①不能发生银镜反应，水解产物之一遇FeCl3溶液显紫色 ②分子中有4种不同化学环境的氢 （5）已知：，以和丙二酸[CH2(COOH)2]为原料制备化合物，写出相应的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________。 【答案】（1）否 （2）还原反应 （3） （4） 或 （5） 【解析】 【分析】A和丙二酸[CH2(COOH)2]、C5H11N反应生成B，B和LiAlH4、四氢呋喃反应生成C，C和一氯甲烷、KOH作用下反应生成D，D催化氧化生成E，E经过一系列反应生成F。 【小问1详解】 化合物A中苯环中原子共平面，醛基共平面，碳碳单键可以旋转，因此A中所有原子不一定共面；故答案为：否。 【小问2详解】 B→C是碳碳双键断裂其中一根键与氢气反应，该反应类型为加成反应；故答案为：加成反应。 【小问3详解】 化合物D的分子式为C10H14O2，C到D是发生取代反应，因此D的结构简式；故答案为：。 【小问4详解】 B和乙醇反应的产物为G(C11H12O3)， G的一种同分异构体的结构简式满足下列条件①不能发生银镜反应，水解产物之一遇FeCl3溶液显紫色，则不含有醛基，水解后的产物含有酚羟基；②分子中有4种不同化学环境的氢，说明有对称性，则G为 或；故答案为：或。 【小问5详解】 和氢氧化钠醇溶液发生消去反应生成 ，根据信息和臭氧、锌、水作用下反应生成， 和丙二酸[CH2(COOH)2]、C5H11N作用下反应生成，和LiAlH4、四氢呋喃反应生成 ，催化氧化生成；其合成路线为： ；故答案为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $