2024年上海市中考化学一模复习：气体的制备（6）

2024年上海市中考化学一模复习【习题集锦】气体的制备（6） 1、 实验室用图装置制取氧气。 ①搭建图4装置时，调整升降台是为了用酒精灯的 　 　（选填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热，请书写用该装置制备氧气的化学方程式 　 　。 ②该实验选择排水法收集氧气是依据氧气的 　 　（选填“物理性质”或“化学性质”），液面的位置应位于 　 　（选填“a”、“b”或“c”）。 ③向试管中加入药品后，加热并收集氧气，所得氧气纯度较低，这是由于未进行 　 实验操作。 2、 实验室用下图装置制取气体。 （1）搭建A装置时，应先放置_______（填写仪器a的名称），再调整试管的高度； （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用的发生装置是_______（选填字母编号）请书写反应的化学方程式_______，属于________（选填“化合”或“分解”）反应； （3）实验室选用B装置制取二氧化碳，应先在b处加入______（选填“粉末”或“块”）状大理石，可选用收集装置是_______（选填字母编号），待收集满一瓶二氧化碳后，关闭弹簧夹，可观察到B装置内的现象是_______； （4）下图是检查装置A的气密性的过程，在F处观察到的现象是________（选填“甲~乙”）； （5）用排水法收集氧气，待收集满后对集气瓶的操作顺序是______（选用字母“a~d”排序）。 a. 取出集气瓶 b. 盖上毛玻璃片 c. 将集气瓶正放在桌上 d. 将集气瓶倒放在桌上 3、 实验室常用 3%的过氧化氢溶液制备氧气。 （1）欲配置 100g 3%的过氧化氢溶液，需取用 10%的过氧化氢溶液____________mL。 （2）含 0.04mol 溶质的过氧化氢溶液完全反应，能产生多少克的氧气___________?（根据化学方程式列式计算） （3）反应结束后，发生装置内剩余气体的主要成分为氧气，请设计实验方案，收集该剩余气体______________。 4、 二氧化锰是过氧化氢制取氧气的催化剂。 （1）仪器a的名称是　 　。 （2）选用排水法收集氧气，　 　时开始收集气体。 （3）已知有0.02mol过氧化氢完全分解，求产生多少克氧气（请根据化学方程式列式计算）。 （4）对反应剩余的混合物中催化剂二氧化锰，设计实验回收利用，请补充实验流程： 　 　→洗涤→烘干，有人提出，可将反应剩余的混合物直接低温烘干，你认为该方案是否妥当，请说明理由　 　。 5、 下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题： （1）写出仪器的名称：a 是__________，b 是__________。 （2）选择 A 装置制氧气的化学方程式______________________________，收集比较干燥的氧气，选择的收集装置是__________（填写编号）。 （3）实验室制 CO2 常选 C 作为发生装置，该装置的优点是____________________。收集了一定量的气体后夹紧止水夹，C 装置中固体与液体无法分开，可能的原因是_________________________。若用 F 装置收集 CO2，气体应该从__________（填“c”或“d”）端通入，验满的方法为______________________________。 （4）某同学欲对当地的石灰石矿石样品进行检验，取用 50.0g 这种石灰石样品，把 200.0g 稀盐酸分 4 次加入， 实验过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。 序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g） 第 1 次 50.0 40.0 第 2 次 50.0 M 第 3 次 500 20.0 第 4 次 50.0 12.0 请计算： Ⅰ. 表中 m 的数值应该为__________。 Ⅱ. 石灰石样品中碳酸钙的质量是__________g。 Ⅲ. 参加反应的稀盐酸的溶质质量分数__________?（根据化学方程式列式计算）（精确到 0.1%） 6、 如图是实验室制取气体常见的装置，据图回答有关问题。 ①仪器的名称：a．　 　b．　 　分液漏斗的作用是　 　； ②过氧化氢与二氧化锰制取氧气的化学方程式为　 　，二氧化锰的作用　 　； ③用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气，选择的发生装置为　 　（填序号）；用装置D收集氧气，气体收集完毕时，应先　 　（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）；测得收集的氧气纯度偏低，原因可能是　 　（填序号）。 Ⅰ．收集前，集气瓶中未注满水 Ⅱ．未等导管中气泡连续均匀冒出时就开始收集 Ⅲ．收集后，集气瓶中仍有少量水IV．收集好氧气的集气瓶正放在桌面上 ④某小组同学取氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g，依次加热t1、t2、t3、t4分钟后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表： 加热时间t/m t1 t2 t3 t4 剩余固体质量（g） 13.4 11.2 10.7 10.7 试计算： Ⅰ．完全反应后产生的氧气的总质量为　 　g，其物质的量为　 　mol； Ⅱ．参加反应的氯酸钾的物质的量？（通过化学方程式计算） ⑤实验室用大理石与稀盐酸制取CO2，装置A、B 都可用作发生装置，其中可以随时使反应发生或停止的装置是（　 　填序号），反应的化学方程式为　 　，所选装置可使反应随时暂停的原因是　 　，若用G装置收集CO2，气体从　 　（填“m”或“n”）端通入。 7、 实验室常用如图所示装置来制取气体，回答有关问题：（注：氯化钙溶液呈中性） ①写出仪器的名称：a　 　、b　 　． ②用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取并收集一瓶比较纯净的氧气，选择的装置组合是　 　填序号，下同），反应的化学方程式是　 　． ③实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，若欲控制反应的发生与停止，选择的发生装置是　 　；装置D为反应的 　（填“进行”或“停止”）状态，充分反应后，向反应后的混合溶液中滴入紫色石蕊试液，试液变红色，则混合溶液中的溶质成分为　 　（填化学式）． 8、 氧气和二氧化碳是两种重要的气体，请根据学过的知识作答： ①工业上用分离液态空气的方法制取氧气，主要是利用了氧气和氮气的 　 不同．二氧化碳的工业制法与实验室制法都选择了大理石，不仅因为这种原料含有　 　（填“钙元素”或“碳酸根”），而且来源非常广泛． ②根据图1所给的仪器回答问题 I．写出仪器名称，a　 　、b　 　； II．某同学用A装置制取氧气时发现试管位置太高，不能用外焰加热，该同学应调节图2中的旋钮　 　（填“①”或“②”或“③”）． 利用改正后的A装置制取氧气，反应的化学方程式： 　 　，若用装置F收集并粗略测出收集O2体积，还需在　 　（填m或n）端接一个量筒以便测出排出的水的体积．G图是硫在氧气中燃烧的实验，观察到的现象是　 　，该反应的化学方程式是　 　； III．实验室也能选用D装置作为氧气发生装置，反应的化学方程式是　 　，为了使反应能保持较平稳地进行，应该采取的措施是　 　； IV．B、C、D、E均可作为实验室制备CO2的发生装置，E装置制备气体的优点是　 　，若用C装置制备CO2，操作时一定要　 　，形成液封以免气体从长颈漏斗逸出；若用图3装置排空气法收集CO2，请在图中用箭头画出气体进出的方向　 　． V．用足量的石灰石和50克稀盐酸充分完全反应，制得二氧化碳为8.8克．试计算：50克稀盐酸中所含HCl的物质的量（根据化学方程式列式计算）； 9、 利用如图所示装置探究制取气体的原理、方法． ①写出仪器名称：a　 　，b　 　． ②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2，反应的化学方程式为　 　，选用D装置收集氧气，其原因是　 　；用二氧化锰和双氧水混合制氧气时，　 　（填“能”或“不能”）用B装置，理由是　 　． ③实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取一瓶易溶于水密度比空气小的氨气（NH3），应选择的装置组合是　 　 （填图编号）． ④实验室也可用图B装置制取二氧化碳．相对于C，装置B的优点是　 　． 若用装置G来收集二氧化碳，气体应该从　 　端（填“c”或“d”）通入． ⑤某同学欲测定大理石中碳酸钙的质量分数．称取13.5g大理石与50.0g稀盐酸恰好反应（假设杂质不与盐酸反应，忽略盐酸的挥发），数据如下表． 反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 气体质量m/g 0 0.8 1.1 2.2 4.4 4.4 根据实验数据回答下列问题： Ⅰ．当反应时间为t6时，对应的气体质量m为　 　g； Ⅱ．反应生成二氧化碳的物质的量为　 　 mol； Ⅲ．计算大理石中碳酸钙的质量分数是　 　（通过化学方程式计算，结果精确到0.1%）； Ⅳ．所用盐酸的质量分数　 　（结果精确到0.1%）． 10、 根据下图回答问题． ①仪器名称：a　 　、b　 　． ②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用装置C优于B的原因是　 　；收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到　 　，说明已集满． ③取一朵用紫色石蕊试液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置D中，观察到的实验现象是　 　，此现象说明CO2具有的化学性是　 　（用化学方程式表示）． ④装置E中镁条能在CO2中剧烈燃烧，发出白光，放热，产生白色固体和黑色固体，反应的化学方程式是　 　． ⑤欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．取12.5g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外其他成分均不与稀盐酸反应产生气体），反应后烧杯中物质的总质量为48.1g．计算： Ⅰ．反应产生二氧化碳的质量为　 　g； Ⅱ．鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数　 　（通过化学方程式列式计算）． ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年上海市中考化学一模复习【习题集锦】气体的制备（6）——答案 1、 实验室用图装置制取氧气。 ①搭建图4装置时，调整升降台是为了用酒精灯的 　 　（选填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热，请书写用该装置制备氧气的化学方程式 　 　。 ②该实验选择排水法收集氧气是依据氧气的 　 　（选填“物理性质”或“化学性质”），液面的位置应位于 　 　（选填“a”、“b”或“c”）。 ③向试管中加入药品后，加热并收集氧气，所得氧气纯度较低，这是由于未进行 　 实验操作。 【分析】①酒精灯的使用；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集； ②溶解性属于物理性质；用排水法收集时，集气瓶应该装满水； ③检查装置的气密性。 【解答】解：①搭建图4装置时，调整升降台是为了用酒精灯的外焰加热；如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：外焰；2KClO32KCl+3O2↑； ②该实验选择排水法收集氧气是依据氧气的物理性质；液面的位置应位于a处；故答案为：物理性质；a； ③向试管中加入药品后，加热并收集氧气，所得氧气纯度较低，这是由于未进行检查装置的气密性的实验操作；故答案为：检查装置的气密性。 【点评】本考点主要考查了酒精灯的使用、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 2、 实验室用下图装置制取气体。 （1）搭建A装置时，应先放置_______（填写仪器a的名称），再调整试管的高度； （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用的发生装置是_______（选填字母编号）请书写反应的化学方程式_______，属于________（选填“化合”或“分解”）反应； （3）实验室选用B装置制取二氧化碳，应先在b处加入______（选填“粉末”或“块”）状大理石，可选用收集装置是_______（选填字母编号），待收集满一瓶二氧化碳后，关闭弹簧夹，可观察到B装置内的现象是_______； （4）下图是检查装置A的气密性的过程，在F处观察到的现象是________（选填“甲~乙”）； （5）用排水法收集氧气，待收集满后对集气瓶的操作顺序是______（选用字母“a~d”排序）。 a. 取出集气瓶 b. 盖上毛玻璃片 c. 将集气瓶正放在桌上 d. 将集气瓶倒放在桌上 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. A ②. ③. 分解 （3） ①. 块 ②. C ③. 试管中液面下降，长颈漏斗中液面上升，固液分离后反应停止 （4）乙 （5）bac 【解析】 【小问1详解】 组装仪器时，正确的组装顺序为从下到上，从左到右，故搭建A装置时，应先放置酒精灯，再调整试管的高度； 【小问2详解】 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，选用B装置制取二氧化碳，B装置适用于块状固体和液体的反应，应将块状大理石置于b处； 二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C； 待收集满一瓶二氧化碳后，关闭弹簧夹，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，故现象是：试管中液面下降，长颈漏斗中液面上升，固液分离后反应停止； 【小问4详解】 检查装置A的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，试管内气体受热膨胀逸出，松开手后，试管内温度降低，压强减小，故导管内液面上升，故观察到的现象是：乙； 【小问5详解】 用排水法收集氧气，待收集满后对集气瓶的操作顺序是：在水下盖上玻璃片，将集气瓶取出，氧气的密度比空气大，故将集气瓶正放在桌面上，故顺序是：bac。 3、 实验室常用 3%的过氧化氢溶液制备氧气。 （1）欲配置 100g 3%的过氧化氢溶液，需取用 10%的过氧化氢溶液____________mL。 （2）含 0.04mol 溶质的过氧化氢溶液完全反应，能产生多少克的氧气___________?（根据化学方程式列式计算） （3）反应结束后，发生装置内剩余气体的主要成分为氧气，请设计实验方案，收集该剩余气体______________。 【答案】（1）解：设需取用10%的过氧化氢溶液的质量为x 100g×3%=10%x，x=30g，即30mL （2）过氧化氢溶液中溶质质量为：0.04mol×34g/mol=1.36g 设能产生氧气的质量为y y=0.64g 答：能产生氧气的质量为0.64g （3）通过分液漏斗向装置内加水，将氧气排出，然后利用右边装置利用排水法收集 【解析】 【分析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 氧气不易溶于水，要想收集氧气，可通过分液漏斗向装置内加水，将氧气排出，然后利用右边装置利用排水法收集 4、 二氧化锰是过氧化氢制取氧气的催化剂。 （1）仪器a的名称是　 　。 （2）选用排水法收集氧气，　 　时开始收集气体。 （3）已知有0.02mol过氧化氢完全分解，求产生多少克氧气（请根据化学方程式列式计算）。 （4）对反应剩余的混合物中催化剂二氧化锰，设计实验回收利用，请补充实验流程： 　 　→洗涤→烘干，有人提出，可将反应剩余的混合物直接低温烘干，你认为该方案是否妥当，请说明理由　 　。 【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析； （2）根据排水法收集氧气时，导管口的气泡连续均匀冒出时开始收集气体进行分析； （3）根据化学方程式和题中所给过氧化氢的物质的量进行分析； （4）根据二氧化锰难溶于水进行分析。 【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器a的名称是锥形瓶； （2）选用排水法收集氧气，导管口的气泡连续均匀冒出时开始收集气体； （3）设产生的氧气质量为x 2H2O22H2O+O2↑ 2 2 0.02mol x ＝ x＝0.32g 答：0.02mol过氧化氢完全分解，产生0.32克氧气； （4）二氧化锰难溶于水，所以对反应剩余的混合物中催化剂二氧化锰，设计实验回收利用的实验流程为：过滤→洗涤→烘干；将反应剩余的混合物直接低温烘干的方案妥当，理由是：过氧化氢受热分解生成水和氧气，将将反应剩余的混合物直接低温烘干可以得到二氧化锰。 故答案为：（1）锥形瓶； （2）导管口的气泡连续均匀冒出； （3）0.32g； （4）妥当，过氧化氢受热分解生成水和氧气，将将反应剩余的混合物直接低温烘干可以得到二氧化锰。 【点评】本题主要考查了化学方程式的计算和过氧化氢制取氧气的注意事项，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。 5、 下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题： （1）写出仪器的名称：a 是__________，b 是__________。 （2）选择 A 装置制氧气的化学方程式______________________________，收集比较干燥的氧气，选择的收集装置是__________（填写编号）。 （3）实验室制 CO2 常选 C 作为发生装置，该装置的优点是____________________。收集了一定量的气体后夹紧止水夹，C 装置中固体与液体无法分开，可能的原因是_________________________。若用 F 装置收集 CO2，气体应该从__________（填“c”或“d”）端通入，验满的方法为______________________________。 （4）某同学欲对当地的石灰石矿石样品进行检验，取用 50.0g 这种石灰石样品，把 200.0g 稀盐酸分 4 次加入， 实验过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。 序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g） 第 1 次 50.0 40.0 第 2 次 50.0 M 第 3 次 500 20.0 第 4 次 50.0 12.0 请计算： Ⅰ. 表中 m 的数值应该为__________。 Ⅱ. 石灰石样品中碳酸钙的质量是__________g。 Ⅲ. 参加反应的稀盐酸的溶质质量分数__________?（根据化学方程式列式计算）（精确到 0.1%） 【答案】 (1). 酒精灯 (2). 长颈漏斗 (3). 2KClO32KCl+3O2↑ (4). E或F (5). 可以控制反应的发生和停止 (6). 气密性不好等 (7). d (8). 将带火星的木条置于c处，木条熄灭则已集满 (9). 30.0 (10). 38 (11). 14.6% 【解析】 【详解】（1）仪器的名称：a 是酒精灯，b 是长颈漏斗。 （2）A 装置是固体加热型发生装置且试管口没有棉花，适宜加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，向上排空气法收集的气体比较干燥，选故择的收集装置是E或F。 （3）实验室制 CO2 常选 C 作为发生装置，该装置的优点是：可以控制反应的发生和停止。收集了一定量的气体后夹紧止水夹，C 装置中固体与液体无法分开，可能的原因是：气密性不好。二氧化碳的密度比空气大，若用 F 装置收集 CO2，气体应该从d端通入，验满的方法为：将带火星的木条置于c处，木条熄灭则已集满。 （4）Ⅰ.由表中数据可知，每50g稀盐酸完全反应消耗10g固体，故表中 m 的数值应该为30.0。 Ⅱ. 石灰石样品中碳酸钙的质量=50g-12g=38g。 Ⅲ.设50g稀盐酸中溶质的质量为x。 x=7.3g 参加反应的稀盐酸的溶质质量分数=×100％=14.6％ 答：参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为14.6％。 6、 如图是实验室制取气体常见的装置，据图回答有关问题。 ①仪器的名称：a．　 　b．　 　分液漏斗的作用是　 　； ②过氧化氢与二氧化锰制取氧气的化学方程式为　 　，二氧化锰的作用　 　； ③用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气，选择的发生装置为　 　（填序号）；用装置D收集氧气，气体收集完毕时，应先　 　（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）；测得收集的氧气纯度偏低，原因可能是　 　（填序号）。 Ⅰ．收集前，集气瓶中未注满水 Ⅱ．未等导管中气泡连续均匀冒出时就开始收集 Ⅲ．收集后，集气瓶中仍有少量水IV．收集好氧气的集气瓶正放在桌面上 ④某小组同学取氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g，依次加热t1、t2、t3、t4分钟后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表： 加热时间t/m t1 t2 t3 t4 剩余固体质量（g） 13.4 11.2 10.7 10.7 试计算： Ⅰ．完全反应后产生的氧气的总质量为　 　g，其物质的量为　 　mol； Ⅱ．参加反应的氯酸钾的物质的量？（通过化学方程式计算） ⑤实验室用大理石与稀盐酸制取CO2，装置A、B 都可用作发生装置，其中可以随时使反应发生或停止的装置是（　 　填序号），反应的化学方程式为　 　，所选装置可使反应随时暂停的原因是　 　，若用G装置收集CO2，气体从　 　（填“m”或“n”）端通入。 【分析】①根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析； ②根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂进行分析； ③根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，用排水法收集氧气，气体收集完毕时，应先从水中取出导气管，防止水槽中的水倒流，炸裂试管，测得收集的氧气纯度偏低，原因可能是：收集前，集气瓶中未注满水，未等导管中气泡连续均匀冒出时就开始收集进行分析； ④根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，依据固体减少的质量进行计算； ⑤根据反应装置的特点判断，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大进行分析。 【解答】解：①通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是锥形瓶，b是铁架台，分液漏斗的作用是：加液； ②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用； ③实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以选择的发生装置为C，用排水法收集氧气，气体收集完毕时，应先从水中取出导气管，防止水槽中的水倒流，炸裂试管，测得收集的氧气纯度偏低，原因可能是：收集前，集气瓶中未注满水，未等导管中气泡连续均匀冒出时就开始收集，故选：I、II； ④依据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：15.5g﹣10.7g＝4.8g，物质的量为：＝0.15mol， 设参加反应的物质的量为x 2KClO32KCl+3O2↑ 2 3 x 0.15mol ＝ x＝0.1mol； ⑤通过分析反应装置可知，可以随时使反应发生或停止的装置是B，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，所选装置可使反应随时暂停的原因是：夹紧止水夹后，反应产生的气体将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，二氧化碳密度比空气大，所以用G装置收集CO2，气体从m通入。 故答案为：①锥形瓶，铁架台，加液； ②2H2O22H2O+O2↑，催化作用； ③C，从水中取出导气管，I、II； ④I.4.8；0.15；0.1mol； ⑤B；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；夹紧止水夹后，反应产生的气体将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止；m； 【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。 7、 实验室常用如图所示装置来制取气体，回答有关问题：（注：氯化钙溶液呈中性） ①写出仪器的名称：a　 　、b　 　． ②用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取并收集一瓶比较纯净的氧气，选择的装置组合是　 　填序号，下同），反应的化学方程式是　 　． ③实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，若欲控制反应的发生与停止，选择的发生装置是　 　；装置D为反应的 　（填“进行”或“停止”）状态，充分反应后，向反应后的混合溶液中滴入紫色石蕊试液，试液变红色，则混合溶液中的溶质成分为　 　（填化学式）． 【分析】①根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答． ②氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，属于固体加热型制取气体，据此进行分析解答． ③控制反应的发生与停止，要能控制固体药品与液体的接触，向反应后的混合溶液中滴入紫色石蕊试液，试液变红色，说明溶液显酸性，进行分析解答． 【解答】解：①仪器a是试管；仪器b是分液漏斗． ②氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，属于固体加热型制取气体，应该选用的发生装置是A；氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集，收集一瓶比较纯净的氧气，可选用排水法收集．反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑． ③控制反应的发生与停止，要能控制固体药品与液体的接触，实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，若欲控制反应的发生与停止，选择的发生装置是D，关闭活塞，试管内压强增大，液体被压入试管中，固液分离；打开活塞，固液接触，反应进行．装置D为反应的进行状态，因为此时固液接触． 充分反应后，向反应后的混合溶液中滴入紫色石蕊试液，试液变红色，说明溶液显酸性，混合溶液中的溶质成分为生成的氯化钙和盐酸中的溶质氯化氢，其化学式分别为：CaCl2、HCl． 故答案为： ①试管；分液漏斗； ②AG；2KClO32KCl+3O2↑； ③D；进行；CaCl2、HCl． 【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键． 8、 氧气和二氧化碳是两种重要的气体，请根据学过的知识作答： ①工业上用分离液态空气的方法制取氧气，主要是利用了氧气和氮气的 　 不同．二氧化碳的工业制法与实验室制法都选择了大理石，不仅因为这种原料含有　 　（填“钙元素”或“碳酸根”），而且来源非常广泛． ②根据图1所给的仪器回答问题 I．写出仪器名称，a　 　、b　 　； II．某同学用A装置制取氧气时发现试管位置太高，不能用外焰加热，该同学应调节图2中的旋钮　 　（填“①”或“②”或“③”）． 利用改正后的A装置制取氧气，反应的化学方程式： 　 　，若用装置F收集并粗略测出收集O2体积，还需在　 　（填m或n）端接一个量筒以便测出排出的水的体积．G图是硫在氧气中燃烧的实验，观察到的现象是　 　，该反应的化学方程式是　 　； III．实验室也能选用D装置作为氧气发生装置，反应的化学方程式是　 　，为了使反应能保持较平稳地进行，应该采取的措施是　 　； IV．B、C、D、E均可作为实验室制备CO2的发生装置，E装置制备气体的优点是　 　，若用C装置制备CO2，操作时一定要　 　，形成液封以免气体从长颈漏斗逸出；若用图3装置排空气法收集CO2，请在图中用箭头画出气体进出的方向　 　． V．用足量的石灰石和50克稀盐酸充分完全反应，制得二氧化碳为8.8克．试计算：50克稀盐酸中所含HCl的物质的量（根据化学方程式列式计算）； 【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．调节图2中的旋钮②，可以在不改变试管倾斜度的情况下降低试管的高度；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可因为试管口没有棉花团，所以不能用加热高锰酸钾的方法；气体一定会在水的上方聚集，所以要在n口进，那么水在m口出；硫在氧气中燃烧的实验，观察到的现象是产生蓝紫色火焰，有刺激性气味气体产生，化学方程式是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫．有关化学方程式的计算要准确． 【解答】解：①利用氧气跟氮气的沸点不同来分离液态空气，制取二氧化碳需要的是碳酸根与酸的反应；故答案为：沸点 碳酸根 ②Ⅰ铁架台是常用的夹持仪器，锥形瓶是常用的反应容器；故答案为：铁架台 锥形瓶 Ⅱ调节图2中的旋钮②，可以在不改变试管倾斜度的情况下降低试管的高度；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可因为试管口没有棉花团，所以不能用加热高锰酸钾的方法；气体一定会在水的上方聚集，所以要在n口进，那么水在m口出；硫在氧气中燃烧的实验，观察到的现象是产生蓝紫色火焰，有刺激性气味气体产生，化学方程式是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫；故答案为：②2KClO3 2KCl+3O2↑ m 产生蓝紫色火焰，有刺激性气味气体产生 S+O2SO2 Ⅲ过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；使反应能保持较平稳地进行需要控制分液漏斗的活塞，使液体缓缓流入锥形瓶；故答案为：2H2O2 2 H2O+O2↑ 控制分液漏斗的活塞，使液体缓缓流入锥形瓶 ⅣE装置是启普发生器，其制备气体的优点是随开随用，随关随停；为形成液封以免气体从长颈漏斗逸出，需要让长颈漏斗末端插入到液面以下 CO2密度比空气大，用向上排空气法收集 故答案为：随开随用，随关随停；使长颈漏斗末端插入到液面下 Ⅴ设所含HCl的物质的量x n（CO2）==0.2mol CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 2 1 x 0.2mol x=0.4mol 0.4mol×36.5g/mol÷50×100%=29.2% 故答案为：29.2% 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中． 9、 利用如图所示装置探究制取气体的原理、方法． ①写出仪器名称：a　 　，b　 　． ②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2，反应的化学方程式为　 　，选用D装置收集氧气，其原因是　 　；用二氧化锰和双氧水混合制氧气时，　 　（填“能”或“不能”）用B装置，理由是　 　． ③实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取一瓶易溶于水密度比空气小的氨气（NH3），应选择的装置组合是　 　 （填图编号）． ④实验室也可用图B装置制取二氧化碳．相对于C，装置B的优点是　 　． 若用装置G来收集二氧化碳，气体应该从　 　端（填“c”或“d”）通入． ⑤某同学欲测定大理石中碳酸钙的质量分数．称取13.5g大理石与50.0g稀盐酸恰好反应（假设杂质不与盐酸反应，忽略盐酸的挥发），数据如下表． 反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 气体质量m/g 0 0.8 1.1 2.2 4.4 4.4 根据实验数据回答下列问题： Ⅰ．当反应时间为t6时，对应的气体质量m为　 　g； Ⅱ．反应生成二氧化碳的物质的量为　 　 mol； Ⅲ．计算大理石中碳酸钙的质量分数是　 　（通过化学方程式计算，结果精确到0.1%）； Ⅳ．所用盐酸的质量分数　 　（结果精确到0.1%）． 【分析】①要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； ②氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气； 氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水； ③根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置； ④不同的实验装置，功能不同； 二氧化碳的密度比空气大； ⑤根据表中提供的数据可以进行相关方面的计算． 【解答】解：①a是酒精灯，常用作热源；b是集气瓶，常用来收集气体． 故填：酒精灯；集气瓶． ②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑； 选用D装置收集氧气，其原因是氧气不易溶于水； 用二氧化锰和双氧水混合制氧气时，不能用B装置，理由是二氧化锰是粉末． 故填：2KClO32KCl+3O2↑；氧气不易溶于水；不能；二氧化锰是粉末． ③实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气时，应选择的发生装置是A； 因为氨气能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用F装置收集． 故填：AF． ④实验室也可用图B装置制取二氧化碳．相对于C，装置B的优点是能使反应随时进行或停止； 若用装置G来收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，气体应该从c端通入． 故填：能使反应随时进行或停止；c． ⑤ Ⅰ．当反应时间为t6时，对应的气体质量m为4.4g； 故填：4.4． Ⅱ．反应生成二氧化碳的物质的量为：4.4g÷44g/mol=0.1mol； 故填：0.1． Ⅲ．设碳酸钙质量为x，稀盐酸中氯化氢质量为y， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100 73 44 x y 4.4g ==， x=10g，y=7.3g， 大理石中碳酸钙的质量分数为：×100%=74.1%， 故填：74.1%． Ⅳ．所用盐酸的质量分数为：×100%=14.6%． 故填：14.6%． 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中． 10、 根据下图回答问题． ①仪器名称：a　 　、b　 　． ②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用装置C优于B的原因是　 　；收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到　 　，说明已集满． ③取一朵用紫色石蕊试液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置D中，观察到的实验现象是　 　，此现象说明CO2具有的化学性是　 　（用化学方程式表示）． ④装置E中镁条能在CO2中剧烈燃烧，发出白光，放热，产生白色固体和黑色固体，反应的化学方程式是　 　． ⑤欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．取12.5g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外其他成分均不与稀盐酸反应产生气体），反应后烧杯中物质的总质量为48.1g．计算： Ⅰ．反应产生二氧化碳的质量为　 　g； Ⅱ．鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数　 　（通过化学方程式列式计算）． 【分析】试管是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．装置C的优点是：可以控制反应的发生和停止；装置D中，观察到的实验现象是：用水喷湿的部分变成红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变成红色．镁和二氧化碳在点燃的条件下生成氧化镁和碳，配平即可；根据质量守恒定律可知：反应产生二氧化碳的质量=12.5g+40g﹣48.1g=4.4g；有关的计算要准确． 【解答】解：（1）试管是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：试管；长颈漏斗； （2）装置C的优点是：可以控制反应的发生和停止；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：装置C可以控制反应的发生和停止；木条熄灭； （3）装置D中，观察到的实验现象是：用水喷湿的部分变成红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变成红色；故答案为：用水喷湿的部分变成红色；CO2+H2O═H2CO3； （4）镁和二氧化碳在点燃的条件下生成氧化镁和碳，配平即可，故答案为：2Mg+CO22MgO+C； （5）根据质量守恒定律可知：反应产生二氧化碳的质量=12.5g+40g﹣48.1g=4.4g； 设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 12.5g*x 4.4g x=80%； 故答案为：4.4；80%； 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关化学方程式的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中． 学科网（北京）股份有限公司 $$