2024年上海市中考化学一模复习：气体的制备（8）

2024年上海市中考化学一模复习【习题集锦】气体的制备（8） 1、 用双氧水、二氧化锰和下图所示装置制取氧气。 （1）写出双氧水制备氧气的化学方程式___________。 （2）用装置甲做发生装置，先将二氧化锰加入__________(填仪器名称)中，再将双氧水加入分液漏斗，打开活塞，滴加双氧水，生成氧气。 （3）用装置乙收集氧气，利用了氧气的密度___________空气(选填“大于”、“等于”或“小于”)。判断氧气集满的方法是___________。 （4）改用装置丙收集氧气。 ①若观察到水槽中的导管口生成气泡速度过快，可通过__________的操作，调节气流速度。 ②若装置甲中观察不到气泡，可能的原因是__________。 （5）常温常压下，0.03mol氧气的体积为720mL。 ①相同条件下，0.96g氧气的体积为__________mL。 ②相同条件下，若用加热氯酸钾的方法制备720mL氧气，至少需要多少克氯酸钾？(根据化学方程式列式计算)___________。 2、 大量排放二氧化碳会导致温室效应，用下列试剂和仪器进行模拟研究。 试剂：大理石、浓盐酸 仪器： （1）写出实验室制备二氧化碳的化学方程式______。 （2）用装置甲制备二氧化碳。 ①写出仪器的名称：a________，b________。 ②对装置甲检验气密性时，先用弹簧夹夹紧橡胶管，再向仪器a中加入适量水，观察到_______现象，说明气密性良好。 ③将提供的试剂加入甲装置，发现生成气体太快，请写出一条改进方法_______。 （3）在装置乙和丙之间选择装置乙收集二氧化碳的依据是________。请简述如何判断二氧化碳已经收集满________。 （4）集满一瓶二氧化碳后，用弹簧夹夹紧橡胶管，能否使甲装置中的反应停止? 理由是________。 （5）将集满二氧化碳的集气瓶连入如下图所示的装置中，置于阳光下。 ①U型导管中不使用水的理由是_________。 ②一段时间后，若c处液面高度______（选填“高于”、“低于”或“等于”）d处液面高度，则证明二氧化碳能导致温室效应。 ③使用绿色能源能减少二氧化碳的排放，请例举一种绿色能源______。 3、 实验室常用的仪器装置如图所示： 请回答下列问题。 （1）写出下列仪器名称：a　 　；b　 　。 （2）若实验室用氯酸钾与二氧化锰制氧气，应该选用的装置是　 　（写序号），反应的化学方程式为　 　，若用D装置收集氧气，实验结束时的正确操作是　 　。 （3）实验室用大理石与稀盐酸制CO2的化学方程式　 　；装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优点是　 　。 （4）若用E收集并测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是　 　；植物油上方原有的空气对测量结果会产生明显影响吗？　 　。 4、如图是实验室制取和收集气体的常见装置，回答下列问题： I. 装置中仪器标号①②的名称是____________、____________。 II. 实验室利用C、E组合，可以制取____________气体；装置C与B相比优点是____________________________________。 III. 实验室加热氯酸钾制氧气，化学方程式是____________________________________，选用装置是____________(填序号)。若用D装置收集氧气，收集氧气完毕后先移导管后熄灭酒精灯的原因是________________________________________________。 IV. G装置具有广泛的用途。若收集某种气体，需要利用装置G由b端进入，则可推测该气体具有什么性质？____________________________________。要将储存在G中的氧气排出，水应从____________ (填“a”或“b”)口进入。若用G装置测量收集到的气体体积，还需要用到的仪器是____________。 5、如图是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题。 （1）写出编号仪器名称：⑦　 　，⑧　 　。 （2）当制取较多量CO2时，选择装置的仪器组合是　 　（填序号）；若用上述制CO2的装置来制 O2，则选用的化学反应是（用化学方程式表示）　 　；若用 KClO3、MnO2来制取并收集 O2，根究上述提供的仪器，还需要再补充的仪器是　 　。 （3）已知氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室可用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。制备氨气的装置与实验室用　 　（选填：a．氯酸钾制氧气、b．双氧水制氧气、c．大理石与稀盐酸制二氧化碳）的装置相同，该装置适用的反应条件是　 　，若用如图装置收集氨气、进气口应为　 　端（选填“m”或“n”）。 6、如图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题： Ⅰ．写出仪器①、②的名称．仪器①的名称是　 　，仪器②的名称是　 　． Ⅱ．写出实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气的化学方程式　 　，应该选择的气体发生装置是　 　（填写编号）；如果用C装置收集氧气，实验结束时的操作方法是　 　 Ⅲ．实验室用大理石与盐酸制取二氧化碳气体，化学方程式为　 　；可选用的气体发生装置为　 　（填写编号），若用E装置收集该气体，气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入． Ⅳ．氢气是最理想的燃料．通常状况下，氢气密度比空气小，难溶于水．可用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，选择的装置组合是　 　（填写编号），该发生装置的优点是　 　． 科技小组同学对锌粒与稀盐酸反应制取氢气进行如下探究： 【提出问题】①导出的气体除H2外，还有哪些气体？ ②氢气具有可燃性外，还具有什么化学性质？ 【设计实验方案】同学们设计实验流程（如图所示） 当步骤甲中观察到 　 　现象时，说明气体中有H2O分，步骤甲的作用除检验水以外，还有　 　；步骤乙中黑色粉末变成红色，化学方程式为　 　 氢气具有可燃性外，还　 　性；步骤丙中的现象与步骤甲中相同，步骤丙中反应的化学方程式为　 　；步骤乙加热前先通入一会H2的目的是　 　． 7、化学是一门以实验为基础的科学，请结合图表信息回答问题： Ⅰ．写出图中①②仪器的名称：①　 　，②　 　． Ⅱ．实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式为　 　，加热时试管口应略向下倾斜的原因是　 　． Ⅲ．①为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件（温度、浓度、固体的颗粒大小等因素会影响化学反应的快慢），进行了如下四组实验： 实验编号 药品 甲 乙 丙 丁 m g大理石 块状 块状 粉末状 粉末状 n g盐酸（过量） 稀盐酸 浓盐酸 稀盐酸 浓盐酸 大理石与盐酸反应的化学方程式是　 　；实验甲与　 　对照（填编号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应快慢的影响；上述实验中，另一个影响反应快慢的因素是　 　． ②实验室制取二氧化碳气体，可随时控制反应发生或停止的装置为　 　（填序号），若 用E装置收集该气体，气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入．若在收集得到二氧化碳的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，稍作震荡，试液颜色变为　 　色，变色的原因是　 　． Ⅳ．甲烷是一种无色气体，密度比空气小，难溶于水的气体．实验室用无水醋酸钠（固体）与碱石灰（固体）混合加热制得，则可选择的发生装置为　 　（填序号），选择装置D收集甲烷气体的理由是　 　． 8、初中化学常用的实验装置如下图所示．请根据装置图回答问题． Ⅰ．写出标号仪器名称：甲　 　；乙　 　． Ⅱ．实验室用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，发生装置可选择　 　（填标号，下同），该反应的化学方程式是　 　．用充满水的装置D收集氧气，则氧气需从　 　（填a或b）端通入． Ⅲ．实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳气体的化学方程式是　 　，可选用的两套发生装置是　 　，这两套装置的主要区别是　 ． Ⅳ．如果用大理石和稀盐酸制取二氧化碳实验后，对固液残留物进行分离操作．先进行过滤，过滤时玻璃棒的作用是　 　；再取上述少量滤液进行蒸发，应选择装置是　 　，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是　 　，析出的固体中一定含有的物质是　 　． 9、根据如图中所示装置，回答问题． （1）写出标号仪器名称：a　 　；b　 　． （2）装置A中的试管口应略向下倾斜的原因是　 　． （3）用大理石和稀盐酸，且可控制取二氧化碳，可选用的发生装置和收集装置是　 　（填字母，下同），并写出此反应的化学方程式　 　． （4）实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物，制取难溶于水的甲烷气体，可选用的发生装置和收集装置是　 　． 10、实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题． Ⅰ．写出所指仪器名称．a　 　，b　 　． Ⅱ．以上装置图中有两个有明显错误，请将改正的结果填在下列横线上： ①　 　；②　 　． Ⅲ．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时应选用发生装置　 　（填字母标号，下同），写出该反应的化学方程式　 　；若要收集较为纯净的氧气最好选用装置　 　． Ⅳ．装置B、C都可以用来制取二氧化碳气体，写出实验室制CO2的化学方程式　 　，比较这两个装置，指出B装置的一个突出优点　 　． ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年上海市中考化学一模复习【习题集锦】气体的制备（8）——答案 1、 用双氧水、二氧化锰和下图所示装置制取氧气。 （1）写出双氧水制备氧气的化学方程式___________。 （2）用装置甲做发生装置，先将二氧化锰加入__________(填仪器名称)中，再将双氧水加入分液漏斗，打开活塞，滴加双氧水，生成氧气。 （3）用装置乙收集氧气，利用了氧气的密度___________空气(选填“大于”、“等于”或“小于”)。判断氧气集满的方法是___________。 （4）改用装置丙收集氧气。 ①若观察到水槽中的导管口生成气泡速度过快，可通过__________的操作，调节气流速度。 ②若装置甲中观察不到气泡，可能的原因是__________。 （5）常温常压下，0.03mol氧气的体积为720mL。 ①相同条件下，0.96g氧气的体积为__________mL。 ②相同条件下，若用加热氯酸钾的方法制备720mL氧气，至少需要多少克氯酸钾？(根据化学方程式列式计算)___________。 【答案】（1） （2）锥形瓶 （3） ①. 大于 ②. 把带火星的木条放在集气瓶瓶口，复燃则氧气集满 （4） ①. 调节分液漏斗的活塞，使滴加双氧水的速度减慢 ②. 耗完 （5） ①. 720 ②. 由①可知，720mL氧气质量为0.96g， 解：设理论上需要氯酸钾的质量为x 答：理论上需要2.45g氯酸钾。 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：。 【小问2详解】 用装置甲做发生装置，先将二氧化锰加入锥形瓶中，再将双氧水加入分液漏斗，打开活塞，滴加双氧水，生成氧气。 【小问3详解】 装置乙是向上排空气法收集氧气，因为氧气密度大于空气，因为氧气有助燃性，所以判断氧气集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶瓶口，复燃则氧气集满。 【小问4详解】 ①若观察到水槽中的导管口生成气泡速度过快，可通过调节分液漏斗的活塞，使滴加双氧水的速度减慢，从而减慢反应发生的速率。 ②若装置甲中观察不到气泡，可能的原因是过氧化氢已经消耗完，不再产生氧气。 【小问5详解】 ①氧气的物质的量为，所以体积为720mL。 ②见答案。 2、 大量排放二氧化碳会导致温室效应，用下列试剂和仪器进行模拟研究。 试剂：大理石、浓盐酸 仪器： （1）写出实验室制备二氧化碳的化学方程式______。 （2）用装置甲制备二氧化碳。 ①写出仪器的名称：a________，b________。 ②对装置甲检验气密性时，先用弹簧夹夹紧橡胶管，再向仪器a中加入适量水，观察到_______现象，说明气密性良好。 ③将提供的试剂加入甲装置，发现生成气体太快，请写出一条改进方法_______。 （3）在装置乙和丙之间选择装置乙收集二氧化碳的依据是________。请简述如何判断二氧化碳已经收集满________。 （4）集满一瓶二氧化碳后，用弹簧夹夹紧橡胶管，能否使甲装置中的反应停止? 理由是________。 （5）将集满二氧化碳的集气瓶连入如下图所示的装置中，置于阳光下。 ①U型导管中不使用水的理由是_________。 ②一段时间后，若c处液面高度______（选填“高于”、“低于”或“等于”）d处液面高度，则证明二氧化碳能导致温室效应。 ③使用绿色能源能减少二氧化碳的排放，请例举一种绿色能源______。 【答案】（1） （2） ①. 长颈漏斗 ②. 锥形瓶 ③. 长颈漏斗内液面不下降 ④. 将长颈漏斗改为分液漏斗 （3） ①. 二氧化碳密度比空气大 ②. 将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则已集满； （4）不能，反应物稀盐酸与碳酸钙仍然接触 （5） ①. 二氧化碳溶于水并且能与水反应 ②. 低于 ③. 风能 【解析】 【小问1详解】 实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为；故填：； 【小问2详解】 ①仪器a的名称为长颈漏斗；b的名称为锥形瓶； ②对装置甲检验气密性时，先用弹簧夹夹紧橡胶管，再向仪器a中加入适量水，观察到长颈漏斗内液面不下降时，说明气密性良好；故填：长颈漏斗内液面不下降； ③将提供的试剂加入甲装置，发现生成气体太快，可将长颈漏斗改为分液漏斗，控制滴加盐酸的速率来控制反应速率；故填：将长颈漏斗改为分液漏斗； 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气的，可用向上排空气法收集，选择收集装置乙；二氧化碳验满的方法是将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则已集满；故填：二氧化碳密度比空气大；将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则已集满； 【小问4详解】 集满一瓶二氧化碳后，用弹簧夹夹紧橡胶管，稀盐酸与碳酸钙仍然接触，不能使甲装置中的反应停止；故填：不能，反应物稀盐酸与碳酸钙仍然接触； 【小问5详解】 ①由于二氧化碳溶于水，且能与水反应生成碳酸，故U型导管中不使用水；故填：二氧化碳溶于水并且能与水反应； ②一段时间后，若c处液面高度低于d处液面高度，则说明证明二氧化碳能导致温室效应，使瓶内温度升高，气体膨胀；故填：低于； ③使用绿色能源能减少二氧化碳的排放，常见的绿色能源有风能、太阳能等；故填：风能。 3、 实验室常用的仪器装置如图所示： 请回答下列问题。 （1）写出下列仪器名称：a　 　；b　 　。 （2）若实验室用氯酸钾与二氧化锰制氧气，应该选用的装置是　 　（写序号），反应的化学方程式为　 　，若用D装置收集氧气，实验结束时的正确操作是　 　。 （3）实验室用大理石与稀盐酸制CO2的化学方程式　 　；装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优点是　 　。 （4）若用E收集并测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是　 　；植物油上方原有的空气对测量结果会产生明显影响吗？　 　。 【分析】（1）考查实验室常用仪器名称； （2）根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集装置；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，据此书写化学方程式；根据排水法收集气体的注意事项回答此题； （3）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据装置特点总结装置优点； （4）根据二氧化碳性质回答此题；根据内部压强变化回答此题。 【解答】解：（1）a为加热用的酒精灯，b为加入液体的长颈漏斗； 故答案为：酒精灯；长颈漏斗。 （2）反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，故选D为收集装置；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；收集气体完毕后，若先熄灭酒精灯，内部温度降低，压强减小，外界大气压将水压入试管，造成倒吸，引起炸裂，因此先移出导管，再熄灭酒精灯； 故答案为：AD；2KClO32KCl+3O2↑；先移出导管，再熄灭酒精灯。 （3）大理石主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生； 故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止。 （4）二氧化碳能溶于水，但是不溶于油，因此利用油隔绝二氧化碳和水，防止气体溶于水，造成误差；此时内部压强平衡，无法排出水，而进入二氧化碳后，内部压强增大，水被排出，内部空气体积不变，造成水排出是由于二氧化碳进入引起压强增大，而不是空气引起的，所以上方原有空气不会造成影响； 故答案为：防止二氧化碳溶于水；不会。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答 4、如图是实验室制取和收集气体的常见装置，回答下列问题： I. 装置中仪器标号①②的名称是____________、____________。 II. 实验室利用C、E组合，可以制取____________气体；装置C与B相比优点是____________________________________。 III. 实验室加热氯酸钾制氧气，化学方程式是____________________________________，选用装置是____________(填序号)。若用D装置收集氧气，收集氧气完毕后先移导管后熄灭酒精灯的原因是________________________________________________。 IV. G装置具有广泛的用途。若收集某种气体，需要利用装置G由b端进入，则可推测该气体具有什么性质？____________________________________。要将储存在G中的氧气排出，水应从____________ (填“a”或“b”)口进入。若用G装置测量收集到的气体体积，还需要用到的仪器是____________。 【答案】锥形瓶；集气瓶；CO2 ;可控制反应的发生和停止；2KClO32KCl+3O2↑；AD或AE ;防止水的倒吸，试管破裂；密度比空气小；a ;量筒 5、如图是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题。 （1）写出编号仪器名称：⑦　 　，⑧　 　。 （2）当制取较多量CO2时，选择装置的仪器组合是　 　（填序号）；若用上述制CO2的装置来制 O2，则选用的化学反应是（用化学方程式表示）　 　；若用 KClO3、MnO2来制取并收集 O2，根究上述提供的仪器，还需要再补充的仪器是　 　。 （3）已知氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室可用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。制备氨气的装置与实验室用　 　（选填：a．氯酸钾制氧气、b．双氧水制氧气、c．大理石与稀盐酸制二氧化碳）的装置相同，该装置适用的反应条件是　 　，若用如图装置收集氨气、进气口应为　 　端（选填“m”或“n”）。 【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析； （2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式； （3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据氨气的性质和装置特点进行分析。 【解答】解：（1）⑦是锥形瓶；⑧是长颈漏斗； （2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要求加热，反应物是固体和液体，属于固液常温型；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，所以要制取较多的气体，选择装置的仪器组合是：①②⑦⑧；该套装置还适合用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；若用 KClO3、MnO2来制取并收集 O2，根究上述提供的仪器，还需要再补充的仪器是酒精灯； （3）实验室可用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气，需要加热，和实验室用a的装置相同，该装置适用的反应条件是：加热；氨气密度比空气小，极易溶于水适合用向下排空气法收集，所以用如图装置收集氨气、进气口应为n端。 故答案为： （1）锥形瓶；长颈漏斗； （2）①②⑦⑧；2H2O22H2O+O2↑；酒精灯； （3）a；加热；n。 【点评】本题主要考查仪器的名称和用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。 6、如图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题： Ⅰ．写出仪器①、②的名称．仪器①的名称是　 　，仪器②的名称是　 　． Ⅱ．写出实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气的化学方程式　 　，应该选择的气体发生装置是　 　（填写编号）；如果用C装置收集氧气，实验结束时的操作方法是　 　 Ⅲ．实验室用大理石与盐酸制取二氧化碳气体，化学方程式为　 　；可选用的气体发生装置为　 　（填写编号），若用E装置收集该气体，气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入． Ⅳ．氢气是最理想的燃料．通常状况下，氢气密度比空气小，难溶于水．可用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，选择的装置组合是　 　（填写编号），该发生装置的优点是　 　． 科技小组同学对锌粒与稀盐酸反应制取氢气进行如下探究： 【提出问题】①导出的气体除H2外，还有哪些气体？ ②氢气具有可燃性外，还具有什么化学性质？ 【设计实验方案】同学们设计实验流程（如图所示） 当步骤甲中观察到 　 　现象时，说明气体中有H2O分，步骤甲的作用除检验水以外，还有　 　；步骤乙中黑色粉末变成红色，化学方程式为　 　 氢气具有可燃性外，还　 　性；步骤丙中的现象与步骤甲中相同，步骤丙中反应的化学方程式为　 　；步骤乙加热前先通入一会H2的目的是　 　． 【分析】Ⅰ．根据常用仪器回答； Ⅱ．根据氯酸钾制取氧气的反应物、生成物写出方程式，根据反应物的状态和反应条件选出发生装置；收集氧气结束后要先撤导管后熄灭酒精灯，防止液体倒吸炸裂集气瓶； Ⅲ．根据方程式的书写方法回答本题，根据气体的收集装置的选择方法选择收集方法； Ⅳ．根据反应物的状态与反应的条件来确定制取装置，根据氢气的密度来确定收集的方法；【设计实验方案】无水硫酸铜遇到水变为蓝色，可以用无水硫酸铜验证是否含有水；利用氢气的还原性来还原氧化铜，反应物是氢气和氧化铜，生成物是铜和水，写出方程式即可，氢气还原氧化铜时，要先通氢气，排净导管内空气防止爆炸． 【解答】解：Ⅰ．标号仪器分别是试管和酒精灯； Ⅱ．氯酸钾制取氧气的反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，反应条件是二氧化锰做催化剂加热，所以方程式是：2KClO32KCl+3O2↑ ，反应物是固体，反应条件加热，所以发生装置选择A；收集氧气结束后要先撤导管后熄灭酒精灯，防止液体倒吸炸裂集气瓶； Ⅲ．反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水和二氧化碳，所以方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；反应物是固体和液体，不需要加热，所以发生装置是：B；由于氧气的密度比空气大，所以从长管进．从b管进； Ⅳ．用锌粒与硫酸反应制取氢气属于固液常温型，所以选择装置B，该装置可以使反应随时发生，随时停止；氢气难溶于水，可用排水法收集，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法来收集；用装置E收集氢气时，氢气从短管进入；故填：BC或BF；a； 【设计实验方案】无水硫酸铜遇到水变为蓝色，可以用无水硫酸铜验证是否含有水，同时可以除尽水分，防止干扰后续实验中检验水；利用氢气的还原性来还原氧化铜，反应物是氢气和氧化铜，生成物是铜和水，所以方程式是：CuO+H2Cu+H2O，氢气还原氧化铜时，要先通氢气，排净导管内空气防止爆炸，无水硫酸铜结合五个结晶水生成五水硫酸铜，所以方程式：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O． 故答案为：Ⅰ．长颈漏斗；集气瓶；Ⅱ．2KClO32KCl+3O2↑；A；应先把导管从水里撤出，再撤掉酒精灯； Ⅲ．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；a；Ⅳ．BC或BF；可以控制反应的发生和停止；【设计实验方案】白色固体变蓝色；除尽水分，防止干扰后续实验中检验水；CuO+H2Cu+H2O；还原；CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O；排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸． 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础 7、化学是一门以实验为基础的科学，请结合图表信息回答问题： Ⅰ．写出图中①②仪器的名称：①　 　，②　 　． Ⅱ．实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式为　 　，加热时试管口应略向下倾斜的原因是　 　． Ⅲ．①为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件（温度、浓度、固体的颗粒大小等因素会影响化学反应的快慢），进行了如下四组实验： 实验编号 药品 甲 乙 丙 丁 m g大理石 块状 块状 粉末状 粉末状 n g盐酸（过量） 稀盐酸 浓盐酸 稀盐酸 浓盐酸 大理石与盐酸反应的化学方程式是　 　；实验甲与　 　对照（填编号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应快慢的影响；上述实验中，另一个影响反应快慢的因素是　 　． ②实验室制取二氧化碳气体，可随时控制反应发生或停止的装置为　 　（填序号），若 用E装置收集该气体，气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入．若在收集得到二氧化碳的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，稍作震荡，试液颜色变为　 　色，变色的原因是　 　． Ⅳ．甲烷是一种无色气体，密度比空气小，难溶于水的气体．实验室用无水醋酸钠（固体）与碱石灰（固体）混合加热制得，则可选择的发生装置为　 　（填序号），选择装置D收集甲烷气体的理由是　 　． 【分析】Ⅰ．据常用仪器回答； Ⅱ．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，加热时试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流引起试管炸裂； Ⅲ．①正确书写实验室制取二氧化碳反应的化学方程式；根据表格中信息，进行分析推测；根据表格中信息，进行分析推测：除研究反应物颗粒大小对反应速率影响，还研究的是盐酸的浓度对反应速率的影响． ②实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集； Ⅳ．实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，因此需要加热；甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体，因此甲烷可以用向下排空气法或排水法收集． 【解答】解： Ⅰ．标号仪器①是长颈漏斗；②用来加热的酒精灯； Ⅱ．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，反应方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；加热时试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流引起试管炸裂； Ⅲ．①实验室制取二氧化碳是用大理石和稀盐酸反应，大理石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；若要研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响，可选实验甲与丙对照，块状的和粉末状的大理石与相同的稀盐酸反应；由表格信息可看出：除了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响，上述实验研究的另一个影响反应的因素是盐酸的浓度； ②实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；A装置可以随时控制反应的发生和停止，若要用图二装置收集二氧化碳气体，则气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；若在收集得到二氧化碳的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，稍作震荡，试液颜色变为红色，变色的原因是二氧化碳与水反应，生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红； Ⅳ．实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，因此需要加热；甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体，因此甲烷可以用向下排空气法或排水法收集；选择装置D收集甲烷气体的理由是甲烷难溶于水． 答案： Ⅰ．①长颈漏斗；②酒精灯； Ⅱ．2KClO32KCl+3O2↑；防止冷凝水倒流使试管破裂； Ⅲ．①CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；丙；浓度； ②A； b；红； CO2+H2O→H2CO3碳酸使紫色石蕊试液变红 Ⅳ．B； 甲烷难溶于水． 【点评】气体的制取是初中重要的化学实验之一，既是难重点，又是考查热点，理解反应原理，掌握装置的选择依据、气体的检验、验满、收集方法，了解实验步骤和注意事项是解决该类问题的关键． 8、初中化学常用的实验装置如下图所示．请根据装置图回答问题． Ⅰ．写出标号仪器名称：甲　 　；乙　 　． Ⅱ．实验室用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，发生装置可选择　 　（填标号，下同），该反应的化学方程式是　 　．用充满水的装置D收集氧气，则氧气需从　 　（填a或b）端通入． Ⅲ．实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳气体的化学方程式是　 　，可选用的两套发生装置是　 　，这两套装置的主要区别是　 ． Ⅳ．如果用大理石和稀盐酸制取二氧化碳实验后，对固液残留物进行分离操作．先进行过滤，过滤时玻璃棒的作用是　 　；再取上述少量滤液进行蒸发，应选择装置是　 　，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是　 　，析出的固体中一定含有的物质是　 　． 【分析】Ⅰ、熟记常见仪器的名称； Ⅱ、据反应物状态和反应条件选择发生装置，据氯酸钾制取氧气的反应原理书写方程式；根据氧气的性质可以选择收集的方法； Ⅲ、是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热； Ⅳ、对固液残留物进行过滤，应选择图1中e装置，过滤时玻璃棒的作用是引流；取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程中玻璃棒不断搅拌的目的是受热均匀，防止液滴飞溅；析出的固体中一定含有的物质是CaCl2． 【解答】解：Ⅰ、甲是长颈漏斗；乙是蒸发皿；故填：长颈漏斗；蒸发皿； Ⅱ、实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，是加热固体产生气体需选用发生装置A，方程式为：2KClO32KCl+O2↑；如图D所示装置收集氧气，是用排水法收集，因此氧气应从a端导入．故填：A；2KClO32KCl+O2↑；a； Ⅲ、实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．故可选择装置B、C 来制取，C装置的优点是通过调节活塞可以控制制二氧化碳气体（随开随制，随关随停），而B不能；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B、C；C装置可控制制二氧化碳气体（随开随制，随关随停），B不能； Ⅳ、对固液残留物进行过滤，应选择图中G装置，过滤时玻璃棒的作用是引流；取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程中玻璃棒不断搅拌的目的是受热均匀，防止液滴飞溅；析出的固体中一定含有的物质是CaCl2；故答案为：引流；G；受热均匀，防止液滴飞溅；CaCl2． 【点评】本考点主要考查了注意事项、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质和混合物的分离等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中． 9、根据如图中所示装置，回答问题． （1）写出标号仪器名称：a　 　；b　 　． （2）装置A中的试管口应略向下倾斜的原因是　 　． （3）用大理石和稀盐酸，且可控制取二氧化碳，可选用的发生装置和收集装置是　 　（填字母，下同），并写出此反应的化学方程式　 　． （4）实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物，制取难溶于水的甲烷气体，可选用的发生装置和收集装置是　 　． 【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； （2）为了防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管，试管应该略向下倾斜； （3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 二氧化碳能够溶于水，密度比空气大； （4）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置． 【解答】解：（1）a是酒精灯，常用作热源；b是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品． 故填：酒精灯；长颈漏斗． （2）装置A中的试管口应略向下倾斜的原因是防止水蒸气冷凝、回流． 故填：防止水蒸气冷凝、回流． （3）C装置可以控制反应的进行或停止，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止； 打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行； 二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用F装置收集； 碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑． 故填：CF；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑． （4）实验室用无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制取甲烷气体需要加热，应该用A装置作为发生装置； 甲烷不溶于水，可以用排水法收集，即用D装置收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用E装置收集． 故填：AD或AE． 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础． 10、实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题． Ⅰ．写出所指仪器名称．a　 　，b　 　． Ⅱ．以上装置图中有两个有明显错误，请将改正的结果填在下列横线上： ①　 　；②　 　． Ⅲ．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时应选用发生装置　 　（填字母标号，下同），写出该反应的化学方程式　 　；若要收集较为纯净的氧气最好选用装置　 　． Ⅳ．装置B、C都可以用来制取二氧化碳气体，写出实验室制CO2的化学方程式　 　，比较这两个装置，指出B装置的一个突出优点　 　． 【分析】长颈漏斗方便加液体药品；集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净．实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．装置图中有两个有明显错误，改正的结果是：A装置试管口应向下；E装置导管应伸入集气瓶底部．比较B、C这两个装置，B装置的一个突出优点是：可以控制反应的进行和停止． 【解答】解：I．长颈漏斗方便加液体药品；集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：长颈漏斗；集气瓶 II．装置图中有两个有明显错误，改正的结果是：A装置试管口应向下；E装置导管应伸入集气瓶底部，故答案为：A装置试管口应向下；E装置导管应伸入集气瓶底部（答案可互换） III．如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：A；2KClO32KCl+3O2↑；F IV．碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；比较B、C这两个装置，B装置的一个突出优点是：可以控制反应的进行和停止；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的进行和停止（其他合理答案亦可） 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中． ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$