2024年上海市中考化学一模复习：溶解度、溶解度曲线（9）

2024年上海市中考化学一模复习【习题集锦】溶解度、溶解度曲线（9） 1、食盐是人类生存的必需品，通过海水晒盐和井盐开采等方式能获得食盐。 （1）海水晒盐 物质 每100g海水中约含的质量（g） H2O 96.5 NaCl 2.7 MgCl2 0.4 MgSO4 0.2 …… …… Ⅰ.表1为某地海水中主要物质的含量，该海水中NaCl的溶质量分数为______（列式即可，无需计算）。 Ⅱ.图1为NaCl、MgCl2和MgSO4的溶解度曲线。10℃时，三种物质中溶解度最小的是________，a点表示的含义是________。 Ⅲ.我国从明代后期开始采用海滩晒盐的方法制盐，图2为某海边盐场制盐采用的主要流程。 “晒卤”的原理与粗盐提纯实验中的_______相同。“晒卤”后所得的母液属于NaCl的_______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）井盐开采 《四川盐法志》在记载清代巴蜀之地的井盐开采时，提到获得的粗盐中含有少量的MgCl2和MgSO4等杂质。对此，古人用“花水”（饱和氯化钠溶液）洗涤粗盐以得到较纯净的食盐。请分析选择用“花水”洗涤粗盐而不用水洗涤粗盐的原因________。 2、 水溶液是生产生活中常见的物质。 （1）图1是KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。 I、0℃时硝酸钾的溶解度为______。 II、20℃时，KNO3的溶解度______（填“＞”“＜”或“=”））NaCl的溶解度。 Ⅲ、要使KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是______（只需写出一种方法）。 IV、NaCl中混有少量硝酸钾，要提纯NaCl可采用______方法。 （2）20℃时，Ca（OH）2的溶解度为0.165g/100g水。某同学从一瓶久置的Ca（OH）2固体样品中取出0.2g样品，在20℃的条件下进行实验（见图2）。 I、20℃时，Ca（OH）2饱和溶液的溶质质量分数为（列式即可）______。 II、Ca（OH）2久置在空气中容易变质，其变质的原理是（用化学方程式表示）______。根据上述实验______（填“能”或“不能”）判断该瓶Ca（OH）2是否已经变质，请结合数据具体说明你的判断______。 3、水和水溶液是生产生活中常见的物质。 （1）用图1装置可进行电解水实验，电解水的化学方程式是______，检验a管中产生的气体常用的方法是______，该实验证明水由______组成。 （2）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2，回答下列问题： Ⅰ、c点的含义是______。 Ⅱ、60℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为______（列式即可）。 Ⅲ、要使KNO3的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是______（只需写出一种方法）。 Ⅳ、KNO3中含有少量NaCl，要提纯KNO3可采用______方法。 Ⅴ、60℃时，将130g一定质量分数的KNO3溶液恒温蒸发水，溶液的质量与蒸发水的质量变化关系如图3所示，f点时溶液处于______状态（在“饱和”、“不饱和”、“无法确定”中选填）。从图3可以发现同样蒸发25克水，fg段溶液减少的质量明显大于ef段溶液减少的质量，请以图2、图3提供的信息为依据，利用数据说明产生差异的原因______。 4、KNO3和NH4Cl的溶解度曲线如图1所示，回答下列问题。 （1）t1℃时，硝酸钾的溶解度是　 　。 （2）欲将NH4Cl的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是　 　。 （3）t2℃时，将KNO3和NH4Cl的饱和溶液同时升高温度到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者　 　后者（填“大于”“小于”或“等于”）。 （4）将t4℃时KNO3的饱和溶液150g，稀释成质量分数为25%的溶液，需要向其中加水 　 　g。 （5）如图2为兴趣小组进行的实验，R物质是KNO3和NH4Cl中的一种。关于图2中烧杯内的物质，下列说法正确的是　 　（填写编号）。 A.R物质是氯化铵 B.溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯② C.若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法 D.烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 5、研究物质的溶解度对于生产、生活有着重要意义。 经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。分析下列表格中的数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是____________℃。 温度（℃） 20 40 50 60 70 80 溶解度（g/100g水） 31.6 63.9 145 110 140 169 请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。____________ 可知：硝酸钾的溶解度随温度升高而____________ (选填“增大”或 “减小”)； 60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，所形成的溶液为____________溶液(填写“饱和”或“不饱和”)，所得溶液的溶质质 最分数为____________ (精确到0.1%)。 下图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，已知溶液①到溶液②的过程中，溶液质量保持不变。 操作I的具体名称为____________，三种溶液的溶质质量分数大小关系为①____ (2) ____③ (填“>”、“<”或“=”) 6、甲和乙的溶解度曲线如图所示，请回答： ①图1中a点的含义是　 　，10℃时两物质中溶解度较大的是　 　； ②当乙中含有少量甲时，可采用　 　的方法提纯乙； ③某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图2所示的实验。 则上述实验中m的取值范围为　 　； ④40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下列说法正确的是　 　（填字母）。 A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙 B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲 C．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙 D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＜乙 7、水和溶液在生产、生活中十分常见． Ⅰ．自来水生产过程中加入明矾的目的是　 　． Ⅱ．图1是a、b两种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线： ①a的溶解度小于b的溶解度的温度范围　 　． ②30℃时，将20g a物质放入20g水中充分溶解得到溶液的质量为 　 　g．溶液中溶质的质量分数为　 　．如图2所示，并参照图1，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质的饱和溶液，底部有等质量的a、b物质剩余，向烧杯里的水中加入冰块，下列判断错误的是 　（忽略溶剂的蒸发，析出的晶体不含结晶水） A．试管2底部的固体减少 B．a的溶液由饱和溶液变成不饱和溶液 C．a的溶液中溶剂质量等于b的溶液中溶剂质量 D．变化后试管2的溶液中溶质质量小于试管1的溶液中溶质质量． 8、水是地球上一种最普通、最常见的物质． ①图1所示的是简易净水器，其中活性炭的作用是过滤和　 　． ②水厂处理水时，有时会向水中加生石灰，此过程中发生的化学方程式为　 　． ③图2是电解水的简易装置，试管1中生成的气体是　 　，反应的化学方程式为 　． ④将少量下面的调味品加入水中，不能形成溶液的是　 　． A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油 ⑤碘酒中的溶剂为　 　（质名称） ⑥在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO3固体用过滤的方法除去），得到溶液．加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如下表： 实验编号 a b c d 加入KNO3固体的质量 45 50 55 60 所得溶液的质量 95 100 105 105 ①实验a、b、c、d中，有未被溶解的KNO3固体析出的实验是　 　（填写实验编号）． ②该温度下KNO3的溶解度是　 　． ③实验a、b、c、d所得溶液中质量分数大小关系为：　 　． ④取实验b所得溶液，若使其质量分数变为20%，在不改变温度的情况下，可以采取的操作是　 　． 9、下表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度（单位：g/100g水）。 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 31．6 45.8 63．9 85.5 110 138 169 202 246 NaNO3 73 80 87 95 103 114 125 136 150 163 170 ①10℃时，NaNO3的溶解度是 g/100g水。 ②从表中数据看出KNO3与NaNO3溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）； 从KNO3饱和溶液中提取KNO3晶体常采用的方法是 。 ③20℃时，向100g水中加入35gKNO3，要使其完全溶解，应 （填“升高”或“降低”）溶液温度。 ④现有80℃的NaNO3饱和溶液250g，要使其析出晶体70g应降温至 ℃； ⑤KNO3和NaNO3在t℃时的溶解度均为W g/100g水，分析上表可推知，W数值所在的最小范围是 ；现将溶剂质量相同的KNO3和NaNO3的饱和溶液从t1℃降温到t2℃，前者析出的晶体比后者多，则t1、t2的取值范围正确的是 （填字母）。 A．仅0≤t2<t1≤t B．仅t≤t2<t1≤100 C．0≤t2<t1≤100 D．0≤t1<t2≤100 10、右图为硝酸钾(KNO3)和氯化钠(NaCl)两种物质溶解度曲线。 ① t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：S(NaCl) S(KNO3) （填“>”、“=”或“<”）。 ② t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到 的氯化钠溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 ③ t1℃时，硝酸钾溶解度为 。若将该温度下硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是 （填字母）。 A．溶剂质量 B．溶质质量 C．溶质质量分数 D．硝酸钾的溶解度 ④ 某硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是： 、 、 、洗涤、烘干。 ⑤ t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸 钾固体质量（m）与溶液的溶质质量分数（C%）的关系如右图 所示，x= （精确到0.1%）；t与t1、t2的关系是 。 (填编号) Ⅰ. t＜t1 Ⅱ. t1＜t＜t2 Ⅲ. t＞t2 ( C% m 25 % 20 g x O ) ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年上海市中考化学一模复习【习题集锦】溶解度、溶解度曲线（9）——答案 1、食盐是人类生存的必需品，通过海水晒盐和井盐开采等方式能获得食盐。 （1）海水晒盐 物质 每100g海水中约含的质量（g） H2O 96.5 NaCl 2.7 MgCl2 0.4 MgSO4 0.2 …… …… Ⅰ.表1为某地海水中主要物质的含量，该海水中NaCl的溶质量分数为______（列式即可，无需计算）。 Ⅱ.图1为NaCl、MgCl2和MgSO4的溶解度曲线。10℃时，三种物质中溶解度最小的是________，a点表示的含义是________。 Ⅲ.我国从明代后期开始采用海滩晒盐的方法制盐，图2为某海边盐场制盐采用的主要流程。 “晒卤”的原理与粗盐提纯实验中的_______相同。“晒卤”后所得的母液属于NaCl的_______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）井盐开采 《四川盐法志》在记载清代巴蜀之地的井盐开采时，提到获得的粗盐中含有少量的MgCl2和MgSO4等杂质。对此，古人用“花水”（饱和氯化钠溶液）洗涤粗盐以得到较纯净的食盐。请分析选择用“花水”洗涤粗盐而不用水洗涤粗盐的原因________。 【答案】（1） ①. ②. 硫酸镁##MgSO4 ③. 20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g ④. 蒸发 ⑤. 饱和 （2）“花水”不能继续溶解氯化钠，而水能继续溶解氯化钠，减少食盐因溶解而造成的损失 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ、表1为某地海水中主要物质的含量，该海水中NaCl的溶质量分数为； Ⅱ、图1为NaCl、MgCl2和MgSO4的溶解度曲线。10℃时，三种物质中溶解度最小的是硫酸镁； a点在氯化钠的溶解度曲线上，表示的含义是20℃时，氯化钠的溶解度曲线为36.0g；　　 Ⅲ、“晒卤”的原理（阳光照射蒸发水分）与粗盐提纯实验中的蒸发相同； “晒卤”后所得的母液不能继续溶解氯化钠，属于NaCl的饱和溶液； 【小问2详解】 由于“花水”不能继续溶解氯化钠，而水能继续溶解氯化钠，这样可以减少食盐因溶解而造成的损失，所以选择用“花水”洗涤粗盐而不用水洗涤粗盐。 2、 水溶液是生产生活中常见的物质。 （1）图1是KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。 I、0℃时硝酸钾的溶解度为______。 II、20℃时，KNO3的溶解度______（填“＞”“＜”或“=”））NaCl的溶解度。 Ⅲ、要使KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是______（只需写出一种方法）。 IV、NaCl中混有少量硝酸钾，要提纯NaCl可采用______方法。 （2）20℃时，Ca（OH）2的溶解度为0.165g/100g水。某同学从一瓶久置的Ca（OH）2固体样品中取出0.2g样品，在20℃的条件下进行实验（见图2）。 I、20℃时，Ca（OH）2饱和溶液的溶质质量分数为（列式即可）______。 II、Ca（OH）2久置在空气中容易变质，其变质的原理是（用化学方程式表示）______。根据上述实验______（填“能”或“不能”）判断该瓶Ca（OH）2是否已经变质，请结合数据具体说明你的判断______。 【答案】（1） ①. 13.3g ②. < ③. 升温或加水 ④. 蒸发结晶 （2） ①. ②. Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ③. 能 ④. 根据题意，100g水中实际溶解的Ca（OH）2为0.15克，小于0.165克，滤液A不饱和。Ca（OH）2久置空气中会与CO2反应生成CaCO3。因此，未溶解的0.05克固体应该是Ca（OH）2变质生成的CaCO3 【解析】 小问1详解】 I、从溶解度曲线可知，0℃时硝酸钾的溶解度为13.3g。 II、从溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠溶解度曲线上的点较高，则KNO3的溶解度<NaCl的溶解度。 Ⅲ、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则要使KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液可以升温或加入溶剂水。 IV、氯化钠溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶解度随温度的升高而增大且随温度变化较大。所以NaCl中混有少量硝酸钾，要提纯NaCl可采用蒸发结晶的方法。 【小问2详解】 I、根据饱和溶液的溶质质量分数为可知，20℃时，Ca（OH）2饱和溶液的溶质质量分数为。 II、氢氧化钙变质是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。 根据题意，100g水中实际溶解的Ca（OH）2为0.2g-0.05g=0.15g，小于0.165g，则滤液A不饱和。Ca（OH）2久置空气中会与CO2反应生成CaCO3，碳酸钙难溶于水。因此，未溶解的0.05克固体应该是Ca（OH）2变质生成的CaCO3。所以能判断氢氧化钙变质。 3、水和水溶液是生产生活中常见的物质。 （1）用图1装置可进行电解水实验，电解水的化学方程式是______，检验a管中产生的气体常用的方法是______，该实验证明水由______组成。 （2）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2，回答下列问题： Ⅰ、c点的含义是______。 Ⅱ、60℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为______（列式即可）。 Ⅲ、要使KNO3的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是______（只需写出一种方法）。 Ⅳ、KNO3中含有少量NaCl，要提纯KNO3可采用______方法。 Ⅴ、60℃时，将130g一定质量分数的KNO3溶液恒温蒸发水，溶液的质量与蒸发水的质量变化关系如图3所示，f点时溶液处于______状态（在“饱和”、“不饱和”、“无法确定”中选填）。从图3可以发现同样蒸发25克水，fg段溶液减少的质量明显大于ef段溶液减少的质量，请以图2、图3提供的信息为依据，利用数据说明产生差异的原因______。 【答案】（1） ①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. 将带火星的小木条伸到a管口，若复燃证明是氧气 ③. 氢元素和氧元素 （2） ①. 40℃时，KNO3的溶解度为63.9g ②. ③. 加KNO3或恒温蒸发水或降温 ④. 降温结晶或冷却热饱和溶液 ⑤. 饱和 ⑥. ef段溶液减少的质量为蒸发的25克水的质量，由计算可知，fg段蒸发25克水会析出27.5克KNO3，因此fg段溶液减少了52.5克，大于ef段的25克 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，可观察到的现象有：b管中产生的气体是a管中产生的气体体积的2倍，因此是b中氢气，所以a管中产生的气体是氧气，检验的方法是：将带火星的小木条伸到a管口，若复燃证明是氧气；根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成，此反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑； 【小问2详解】 Ⅰ、根据KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2可知，c点的含义是40℃时，KNO3的溶解度为63.9g； Ⅱ、根据图2可知，60℃时，KNO3的溶解度为110g ，所以KNO3饱和溶液的溶质质量分数为； Ⅲ、根据图2可知，KNO3的溶解度随着温度升高而增大，把KNO3的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用的方法的是加入固体KNO3或降温或恒温蒸发溶剂等； Ⅳ、硝酸钾的溶解度随温度的升高增大明显，故KNO3中含有少量NaCl，要提纯KNO3，可采取降温结晶或冷却热饱和溶液的方法； Ⅴ、根据图2可知，60℃时，KNO3的溶解度为110g ，将130g一定质量分数的KNO3溶液恒温蒸发，f出现转折点，则此时恰好变为饱和溶液；所以ef段溶液减少的质量为蒸发的25g水的质量，fg段蒸发25g水，析出溶质的质量为：，故fg段溶液减少的质量=25g+27.5g=52.5g，因此fg段溶液减少的质量明显大于ef段溶液减少的质量。 4、KNO3和NH4Cl的溶解度曲线如图1所示，回答下列问题。 （1）t1℃时，硝酸钾的溶解度是　 　。 （2）欲将NH4Cl的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是　 　。 （3）t2℃时，将KNO3和NH4Cl的饱和溶液同时升高温度到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者　 　后者（填“大于”“小于”或“等于”）。 （4）将t4℃时KNO3的饱和溶液150g，稀释成质量分数为25%的溶液，需要向其中加水 　 　g。 （5）如图2为兴趣小组进行的实验，R物质是KNO3和NH4Cl中的一种。关于图2中烧杯内的物质，下列说法正确的是　 　（填写编号）。 A.R物质是氯化铵 B.溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯② C.若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法 D.烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度． 【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度是20g； （2）氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，所以欲将NH4Cl的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是增加溶质、降低温度、蒸发溶剂； （3）t2℃时，硝酸钾、氯化铵的溶解度相等，将KNO3和NH4Cl的饱和溶液同时升高温度到t3℃，溶解度增大，不会析出晶体，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者等于后者； （4）t4℃时，硝酸钾的溶解度是60g，所以KNO3的饱和溶液150g，稀释成质量分数为25%的溶液，需要向其中加水﹣150g＝75g； （5）A、根据溶解度曲线可以看出，在t2℃时，氯化铵的溶解度小于60g，而蒸发100g水后烧杯中没有固体析出，所以R是硝酸钾，故A错误； B、烧杯①中的是不饱和溶液，烧杯②中是同温度下的饱和溶液，所以烧杯①溶液的溶质质量分数小于烧杯②，故B正确； C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高增大明显，所以还可以采用加热的方法使固体溶解，故C错误； D、t2℃硝酸钾的溶解度为60g，所以②中的溶液恰好是饱和溶液，故D错误； 故选：B。 故答案为：（1）20g； （2）增加溶质、降低温度、蒸发溶剂； （3）等于； （4）75； （5）B。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 5、研究物质的溶解度对于生产、生活有着重要意义。 经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。分析下列表格中的数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是____________℃。 温度（℃） 20 40 50 60 70 80 溶解度（g/100g水） 31.6 63.9 145 110 140 169 请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。____________ 可知：硝酸钾的溶解度随温度升高而____________ (选填“增大”或 “减小”)； 60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，所形成的溶液为____________溶液(填写“饱和”或“不饱和”)，所得溶液的溶质质 最分数为____________ (精确到0.1%)。 下图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，已知溶液①到溶液②的过程中，溶液质量保持不变。 操作I的具体名称为____________，三种溶液的溶质质量分数大小关系为①____ (2) ____③ (填“>”、“<”或“=”) 【答案】（23 ）50 （24 ）如右图所示 （25 ）增大 （26 ）饱和 （27 ）52.4% （28 ）降温 （29 ）①=②=③ 6、甲和乙的溶解度曲线如图所示，请回答： ①图1中a点的含义是　 　，10℃时两物质中溶解度较大的是　 　； ②当乙中含有少量甲时，可采用　 　的方法提纯乙； ③某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图2所示的实验。 则上述实验中m的取值范围为　 　； ④40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下列说法正确的是　 　（填字母）。 A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙 B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲 C．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙 D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＜乙 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高变化比甲大；①图1中a点的含义是：在40℃时，乙的溶解度是70g；10℃时两物质中溶解度较大的是甲； ②当乙中含有少量甲时，可采用降温结晶的方法提纯乙； ③如图2所示的实验，则上述实验中m的取值范围为2g＜m≤40g； ④40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．说法正确的是：恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲；若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙。 【解答】解：①图1中a点的含义是：在40℃时，乙的溶解度是70g；10℃时两物质中溶解度较大的是甲；故答案为：在40℃时，乙的溶解度是70g；甲； ②当乙中含有少量甲时，可采用降温结晶的方法提纯乙，因为乙的溶解度随温度的升高变化比甲大；故答案为：降温结晶； ③如图2所示的实验，则上述实验中m的取值范围为2g＜m≤40g；故答案为：2g＜m≤40g； ④40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．说法正确的是：恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲；若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙；故答案为：BC； 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等；本考点主要出现在选择题和填空题中。 7、水和溶液在生产、生活中十分常见． Ⅰ．自来水生产过程中加入明矾的目的是　 　． Ⅱ．图1是a、b两种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线： ①a的溶解度小于b的溶解度的温度范围　 　． ②30℃时，将20g a物质放入20g水中充分溶解得到溶液的质量为 　 　g．溶液中溶质的质量分数为　 　．如图2所示，并参照图1，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质的饱和溶液，底部有等质量的a、b物质剩余，向烧杯里的水中加入冰块，下列判断错误的是 　（忽略溶剂的蒸发，析出的晶体不含结晶水） A．试管2底部的固体减少 B．a的溶液由饱和溶液变成不饱和溶液 C．a的溶液中溶剂质量等于b的溶液中溶剂质量 D．变化后试管2的溶液中溶质质量小于试管1的溶液中溶质质量． 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的． 【解答】解：Ⅰ．明矾可以作絮凝剂，所以自来水生产过程中加入明矾的目的是：使小颗粒凝聚成大颗粒； Ⅱ．①通过分析溶解度曲线可知，a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是：＜20℃； ②30℃时，a物质的溶解度是20g，所以将20ga物质放入20g水中充分溶解得到溶液的质量为25g，溶液中溶质的质量分数为×100%=20%， a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质的饱和溶液，底部有等质量的a、b物质剩余，向烧杯里的水中加入冰块，所以 A．试管2底部的固体减少，故A正确； B．固体的质量不能确定，所以a的溶液由饱和溶液可能变成不饱和溶液，故B错误； C．a的溶液中溶剂质量等于b的溶液中溶剂质量，故C正确 D．固体溶解的质量不能确定，所以变化后试管2的溶液中溶质质量不一定小于试管1的溶液中溶质质量，故D错误． 故选：BD． 故答案为：I、使小颗粒凝聚成大颗粒； II、①＜20℃； ②25，20%，BD． 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力． 8、水是地球上一种最普通、最常见的物质． ①图1所示的是简易净水器，其中活性炭的作用是过滤和　 　． ②水厂处理水时，有时会向水中加生石灰，此过程中发生的化学方程式为　 　． ③图2是电解水的简易装置，试管1中生成的气体是　 　，反应的化学方程式为 　． ④将少量下面的调味品加入水中，不能形成溶液的是　 　． A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油 ⑤碘酒中的溶剂为　 　（质名称） ⑥在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO3固体用过滤的方法除去），得到溶液．加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如下表： 实验编号 a b c d 加入KNO3固体的质量 45 50 55 60 所得溶液的质量 95 100 105 105 ①实验a、b、c、d中，有未被溶解的KNO3固体析出的实验是　 　（填写实验编号）． ②该温度下KNO3的溶解度是　 　． ③实验a、b、c、d所得溶液中质量分数大小关系为：　 　． ④取实验b所得溶液，若使其质量分数变为20%，在不改变温度的情况下，可以采取的操作是　 　． 【分析】（1）根据已有的水的净化的知识进行分析解答，活性炭具有吸附性解答； （2）根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙解答； （3）根据电解水时正氧负氢、氢二氧一解答； （4）根据一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液解答； （5）根据碘酒中的溶剂为酒精解答； （6）根据表格中的实验数据，结合溶液质量与溶剂质量和溶质质量之和的关系来求出溶解度；根据在溶剂相同的情况下溶质越多，则溶质质量分数越大进行解答． 【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填：吸附； （2）氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙，发生的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2； （3）试管1与电源的负极相连，产生的是氢气，电解水生成的是氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑； （4）A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错； B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错； C、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错； D、芝麻油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故D正确． 故选D． （5）碘酒中的溶剂为酒精； （6）①a、b、c、d实验中向质量均为50g的4份水中分别加入45g、50g、55g、60g的KNO3固体，得到溶液质量分别为95g、100g、105g、105g，可见d有未被溶解的KNO3固体． ②根据表格中的实验数据c、d，可知50g水中最多溶解55g硝酸钾，根据溶解度的含义：在该温度下，100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以该温度下KNO3的溶解度是110g； ③实验a到实验d配制的溶液中，溶剂水的质量都为50g，所以在溶剂相同的情况下溶质越多，则溶质质量分数越大，在实验1中溶质的质量为40g，在实验2中溶质的质量为50g，在实验3、4中溶质的质量为55g，实验a到实验d配制的溶液中溶质的质量分数分别为a、b、c、d，则它们的大小为：a＜b＜c=d ④在不改变温度的情况下，可用加入水的方法降低溶质的质量分数，设加入水的质量为x，×100%=20%，解得x=150g 答案： （1）吸附； （2）CaO+H2O═Ca（OH）2； （3）氢气；2H2O2H2↑+O2↑； （4）D； （5）酒精； （6）①d；②110ga＜b＜c=d；④加入150g水 【点评】掌握水的净化以及各物质的性质和溶质质量分数的计算是正确解答本题的关键．掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键． 9、下表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度（单位：g/100g水）。 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 31．6 45.8 63．9 85.5 110 138 169 202 246 NaNO3 73 80 87 95 103 114 125 136 150 163 170 ①10℃时，NaNO3的溶解度是 g/100g水。 ②从表中数据看出KNO3与NaNO3溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）； 从KNO3饱和溶液中提取KNO3晶体常采用的方法是 。 ③20℃时，向100g水中加入35gKNO3，要使其完全溶解，应 （填“升高”或“降低”）溶液温度。 ④现有80℃的NaNO3饱和溶液250g，要使其析出晶体70g应降温至 ℃； ⑤KNO3和NaNO3在t℃时的溶解度均为W g/100g水，分析上表可推知，W数值所在的最小范围是 ；现将溶剂质量相同的KNO3和NaNO3的饱和溶液从t1℃降温到t2℃，前者析出的晶体比后者多，则t1、t2的取值范围正确的是 （填字母）。 A．仅0≤t2<t1≤t B．仅t≤t2<t1≤100 C．0≤t2<t1≤100 D．0≤t1<t2≤100 【答案】（21）80 （22）增大 （23）降温（冷却）结晶或冷却热饱和溶液 （24）升高 （25）10 （26）125-136 （27）C 10、右图为硝酸钾(KNO3)和氯化钠(NaCl)两种物质溶解度曲线。 ① t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：S(NaCl) S(KNO3) （填“>”、“=”或“<”）。 ② t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到 的氯化钠溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 ③ t1℃时，硝酸钾溶解度为 。若将该温度下硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是 （填字母）。 A．溶剂质量 B．溶质质量 C．溶质质量分数 D．硝酸钾的溶解度 ④ 某硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是： 、 、 、洗涤、烘干。 ⑤ t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸 钾固体质量（m）与溶液的溶质质量分数（C%）的关系如右图 所示，x= （精确到0.1%）；t与t1、t2的关系是 。 (填编号) Ⅰ. t＜t1 Ⅱ. t1＜t＜t2 Ⅲ. t＞t2 ( C% m 25 % 20 g x O ) 【答案】（15）> （16）饱和溶液 （17）20g/100g水（漏单位不得分） （18）BD（2分，答对一个得1分，有错得0分） （19）蒸发（或加热）浓缩 （20）降温（冷却）结晶（冷却热饱和溶液） （21）过滤 （22）37.5% （23）Ⅲ ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$