黄金卷02（广东专用）-【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷

【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（广东专用） 黄金卷02·参考答案 1、 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A D B A C C B B A C A B A C C B 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分） （1）减小（1分） B（1分） C（1分） （2）探究调节pH对溶液有效氯含量(COAC)的影响（1分） 大于（1分） 相同条件下碳酸钠稳定效果更好，pH较低时稳定剂影响不大等（1分） D（1分） （3）Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O（2分） 4＋4OH-=4＋O2↑＋2H2O（2分） ClO- （1分） 过量Cl2与NaOH反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH-)降低，溶液中的被还原为的速率减小，因而实验Ⅲ未得到绿色溶液（2分） 18．（14分） （1）（2分） （2）（或NaOH等）（2分） （3）FeS （1分） 0.13（1分） （4）（2分） （5）由于，加入过量的，溶液中增大，平衡正向移动，不利于沉砷（2分） （6）（2分） （7）（2分） 19．（14分） （1）CuSO4和CaO（2分） （2）4[Cu(NH3)4]2+4OH- （2分） 2.5（2分） （3） （2分） N（1分） BD （2分） （1分） 1010.86 （1分） (5.43，0.19)（1分） 20．（14分） （1）C17H25NO5（1分） 醚键、羟基、硝基（2分） （2）-CHO（0.5分） -COO- （0.5分） -NO2(或) （0.5分） -NH2(或)（0.5分） （3）CH3CH2Br（2分） （4）3（2分） （2分） （5）（3分） 试卷第2页，共22页 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（广东专用） 黄金卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ni 59 As 75 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．广东省博物馆集结了岭南文化的精髓，囊括历史、艺术、革命、与自然的多元魅力。下列文物主要成分属于无机非金属材料的是 A．新石器时代三足陶盘 B．西周兽面纹青铜岙 C．明雪梅双鹤图 D．潮汕百鸟朝凤木雕 2．第十三届国际天然气转化研讨会于2024年4月底在我国举办，本次大会的主题是“迈向碳中和”，下列叙述错误的是 A．分子的VSEPR模型为正四面体形 B．分子是由极性键构成的非极性分子 C．的二卤代物只有1种结构 D．天然气和沼气都是可再生能源 3．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 实验活动：用硝酸清洗附在试管内壁的银 硝酸具有较强的氧化性 B 工厂参观：自来水厂用氯气来杀菌、消毒 氯气为黄绿色气体 C 农业活动：用熟石灰改良酸性土壤 是一种碱 D 社区服务：回收铝制易拉罐 再利用废旧金属，节约资源 4．下列实验装置能够达到实验目的的是 A．图a测定醋酸的浓度 B．图b由MgCl2溶液制取无水MgCl2 C．图c探究压强对平衡的影响 D．图d检验二氧化硫的漂白性 5．元素及其化合物性质丰富。下列离子方程式书写正确的是 A．铜和稀硝酸反应： B．硫代硫酸钠中加入稀硫酸： C．少量二氧化硫通入溴水中： D．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 6．化学处处呈现美。下列说法正确的是 A．“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁元素的焰色试验 B．手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合 C．向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体，因为乙醇的极性比水小 D．冬天飞舞的雪花，水分子之间通过O-H键结合形成晶体 7．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料等。下列分析不正确的是 A．防腐涂料可以防水、隔离，降低腐蚀速率 B．防腐过程中铝和锌均作为负极，得到电子 C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为 D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，不能完全消除铁的腐蚀 8．微格列汀是一种抗糖尿病药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．有3种官能团 B．有3个手性碳原子 C．碳原子有2种杂化方式 D．在碱性溶液中加热能稳定存在 9．如图为氯及其化合物的“价－类”二维图。下列说法不正确的是 A．a物质是由离子构成的 B．a→b、f→d的物质间转化均能一步反应实现 C．c可作为自来水消毒剂是因为其具有强氧化性 D．d分子中形成的共价键为s－sp3键和p－sp3键 10．从碘水中提取碘的过程如下。其中，操作X为 A．过滤 B．加热 C．蒸馏 D．冷却热饱和溶液 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．固体中含有的离子数目为 B．标况下所含的分子数为 C．一定条件下，与足量的反应，转移的电子数为 D．溶液中含有的氧原子数为 12．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 工业合成氨中使用铁触媒调控反应 铁触媒能提高的平衡转化率 B 固体可完全溶于氨水 与形成可溶的 C 港珠澳大桥的钢结构表面涂上了树脂涂料 钢铁在海水中易发生析氢腐蚀 D 甲苯能使酸性溶液褪色 甲苯分子中含有碳碳双键 13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是 A．高温下，ZX2可与W2YX3反应 B．X同周期中第一电离能比X小的元素有5种 C．简单氢化物的键角：Y<X D．Y与Z形成的化合物ZY属于传统无机非金属材料 14．探究氮、硫及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液 溶液变红 已被氧化变质 B 向溶液和盐酸反应后的溶液中加入紫色石蕊试液 溶液变红 说明盐酸已经过量 C 向两个同规格的烧瓶中分别充入同比例的和的混合气体，并分别浸泡于热水和冷水中 一段时间后，两个烧瓶内的颜色深浅不同 的转化存在限度 D 常温下，分别测定浓度均为的和溶液的 前者小于后者 说明 15．一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应  ，测得随时间的变化如下图实线所示，下列说法正确的是 A．升高温度，可以提高上述反应的平衡产率 B．该反应在内的平均反应速率是 C．该反应在后，容器内总压强不再改变 D．加入催化剂(其他条件相同)，随时间的变化会如上图虚线所示 16．火星大气约95%是CO2，Li-CO2电池在未来的火星探测领域有着重要的应用前景。科学家设计了一系列Ru/M-CPY@ CNT(碳纳米管)杂化材料(M = Co、Zn、Ni、Mn， CNTs碳纳米管是一种电导率高、比表面积大、通道和孔隙率丰富的导电基底)作为电极。已知该电池放电时的反应为4Li+3CO2=2Li2CO3+C，下列说法错误的是 A．放电时，Li电极作电池负极，有电子经导线流出 B．充电时，每转移1mol电子，两电极的质量变化差值为7g C．充电时，阳极的电极反应式为C-4e-+2Li2CO3 =3CO2↑+4Li+ D．杂化材料中CNTs增多了CO2的吸附位点，可使该电池表现出优异的电化学性能 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）次氯酸盐是常用的水处理剂。有效氯含量(COAC)指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气量，单位为 mol/L；物质氧化性越强，氧化还原电位(ORP)越高；相同条件下，次氯酸的氧化性大于次氯酸盐。温度及pH对Ca(ClO)2溶液有效氯含量(COAC)及氧化还原电位的影响。 （1）在不同温度下，用0.2 mol/L乙酸溶液调节pH得到Ca(ClO)2溶液COAC、ORP的关系如图1室温(25 ℃)、图2(70 ℃)所示。 图1　                                               图2 ①由图1可知，随着少量乙酸的滴入，Ca(ClO)2溶液的pH在 (填“增大”或“减小”)。 ②Ca(ClO)2溶液用于消毒时适宜的条件：温度为 (填字母，下同)、pH为 。 A． 25 ℃　　　     B． 70 ℃　　　　　　C． 5.75          D． 6.85 （2）某小组探究70 ℃时，pH及稳定剂对NaClO溶液有效氯含量的影响。甲同学设计实验方案如下： 序号 硅酸钠的质量分数 碳酸钠的质量分数 初始COAC pH 12 h后COAC 12 h后COAC/初始COAC 1 0 0 1 794 8.53 1 218 0.679 2 0 0 1 794 8.63 1 288 0.718 3 0.9% 0.6% 1 794 13.44 1 676 0.935 4 1.5% 0 1 834 13.76 1 597 0.871 5 0 1.5% 1 834 13.66 - a ①设计实验1和2的目的是 。 ②实验5中的a 0.935(填“大于”“小于”或“等于”)。 ③根据实验3～5，可得出的结论是 。 ④下列物质中最适宜作为NaClO溶液稳定剂的是 (填字母)。 A． MgCl2           B． NaCl         C． Na2S       D． CH3COONa 资料：ⅰ.Mn2+在一定条件下被ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、 (绿色)、 (紫色)。 ⅱ.浓碱条件下，可被OH-还原为。 ⅲ.NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验记录如下： 序号 Cl2的吸收液 C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 Ⅰ 10mL水+5滴0.1mol/L MnSO4溶液 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 10mL5% NaOH溶液+5滴0.1mol/L MnSO4溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 10mL40% NaOH溶液+5滴0.1mol/L MnSO4溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （3）根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①用离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因： ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因： 。 18．（14分）砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸（）形式存在，废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如下： 已知；Ⅰ.； Ⅱ.； Ⅲ.砷酸（）在酸性条件下有强氧化性，能被等还原； Ⅳ.，。 回答下列问题； （1）“沉砷”时，亚砷酸转化为的化学方程式为 。 （2）“沉砷”时产生的废气可用 溶液吸收处理（填化学式）。 （3）“NaOH溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成分是 （填化学式）；此时溶液中存在平衡：，该反应的平衡常数K＝ （保留2位小数）。 （4）向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，反应的离子方程式为 。 （5）“沉砷”过程中FeS不可用过量的替换，原因是 （从平衡移动的角度解释）。 （6）该流程最后一步用“还原”砷酸，发生反应的化学方程式为 。 （7）某含砷化合物晶体的晶胞如图所示，As原子位于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体心。晶胞参数为a pm、a pm、c pm，则该晶体的密度为 （列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）。 19．（14分）铜及其化合物是高中化学的重要组成部分，在工农业生产中具有重要的应用。 （1）在农业上可用含铜的波尔多液作为农药，配制波尔多液需要 (填化学式)。 （2）已知CuCl在氨水中络合后极易被空气中的氧化。 ①补齐下列离子方程式： 。 ______________________ ②现将Cu置于溶液中，通入，反应1小时，测得体系中铜离子总浓度为160mg/L，Cu的溶解速率为 。 （3）查阅文献：在无氧条件下CuCl在氨水溶液中存下如下平衡(含足量CuCl固体) ⅰ：   ⅱ：   ⅲ：   ①反应   (用、、来表示)；在上述反应中，配原子是 (填元素符号)。 ②对于上述相关平衡体系，下列说法不正确的是： (填编号)。 A．加水稀释，平衡后溶液不变 B．向体系中通入，有利于提高平衡转化率 C．升高温度，有利于生成 D．溶液中存在 ③向一定浓度的CuNO3溶液中通入足量得到澄清溶液(设溶液体积不变)，测得平衡体系中含铜微粒分布系数与关系如下图所示(其中M代表体系中含铜微粒)。如的分布系数，。 (a)曲线Ⅲ代表的是 分布系数(填离子符号)。 (b)反应的 。(已知) (c)c点的坐标为 。(已知) 20．（14分）化合物F是合成喹啉类药物癸氧喹酯的中间体，合成化合物F的一种路线如下： （1）化合物C的分子式为 ，化合物D中含氧官能团的名称为 。 （2）根据B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表(要求下表中分析的“结构特征”各不相同)： 序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型 ① —O— KOH —OH 取代反应 ② 新制银氨溶液        氧化反应 ③ H2        还原反应 （3）化合物D与卤代烃X转化为E是取代反应，则X的结构简式为 。 （4）化合物A的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体有 种； ①苯环上有两个取代基，②能在NaOH溶液中发生水解反应，③能发生银镜反应； 其中核磁共振氢谱为1：2：2的同分异构体的结构简式为 。 （5）设计以苯甲醛为原料合成，写出其合成路线 (不用注明反应条件)。 试卷第2页，共22页 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（广东专用） 黄金卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ni 59 As 75 1、 选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．广东省博物馆集结了岭南文化的精髓，囊括历史、艺术、革命、与自然的多元魅力。下列文物主要成分属于无机非金属材料的是 A．新石器时代三足陶盘 B．西周兽面纹青铜岙 C．明雪梅双鹤图 D．潮汕百鸟朝凤木雕 【答案】A 【解析】A．新石器时代三足陶盘主要成分是陶瓷，属于无机非金属材料，故A选； B．西周兽面纹青铜岙主要成分是合金，属于金属材料，故B不选； C．明雪梅双鹤图是纸上的画作，主要成分高分子有机物，故C不选； D．潮汕百鸟朝凤木雕主要成分是木材，是高分子有机物，故D不选。 答案选A。 2．第十三届国际天然气转化研讨会于2024年4月底在我国举办，本次大会的主题是“迈向碳中和”，下列叙述错误的是 A．分子的VSEPR模型为正四面体形 B．分子是由极性键构成的非极性分子 C．的二卤代物只有1种结构 D．天然气和沼气都是可再生能源 【答案】D 【解析】A．CH4分子中C原子价层电子对数=4+=4且不含孤电子对，VSEPR模型为正四面体形，故A正确； B．CH4中C与H形成极性共价键，为正四面体结构，正负电荷重心能重合，属于非极性分子，故B正确； C．CH4为正四面体结构，二卤代物只有1种结构，故C正确； D．天然气和沼气成分是CH4，天然气是化石能源，开采后短时间内不能恢复，是不可再生能源，沼气是绿色能源，是可再生能源，故D错误； 故选D。 3．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 实验活动：用硝酸清洗附在试管内壁的银 硝酸具有较强的氧化性 B 工厂参观：自来水厂用氯气来杀菌、消毒 氯气为黄绿色气体 C 农业活动：用熟石灰改良酸性土壤 是一种碱 D 社区服务：回收铝制易拉罐 再利用废旧金属，节约资源 【答案】B 【解析】A．硝酸具有强氧化性，硝酸和银反应生成硝酸银、一氧化氮、水，所以用硝酸清洗附在试管内壁的银，故不选A； B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，自来水厂用氯气来杀菌、消毒，与氯气是黄绿色气体无关，故选B； C．是碱，能与酸发生中和反应，所以用熟石灰改良酸性土壤，故不选C； D．铝是金属材料，回收铝制易拉罐，废旧金属再利用，节约资源，故不选D； 选B。 4．下列实验装置能够达到实验目的的是 A．图a测定醋酸的浓度 B．图b由MgCl2溶液制取无水MgCl2 C．图c探究压强对平衡的影响 D．图d检验二氧化硫的漂白性 【答案】A 【解析】A． 氢氧化钠溶液不会腐蚀聚四氟乙烯，故该滴定管可以装氢氧化钠溶液，待测醋酸在锥形瓶内，中和产物醋酸钠水解呈碱性，故选用酚酞做指示剂，则图a可测定醋酸的浓度，A正确； B．氯化镁溶液水解得到氢氧化镁和盐酸：Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+，加热和盐酸挥发，均促进水解，蒸干氯化镁溶液得不到氯化镁固体、得到氢氧化镁，若进一步灼烧可得到氧化镁，故不能用图b由MgCl2溶液制取无水MgCl2，B错误； C．该反应前后气体物质的量不变，改变压强，平衡不移动，故不能由图c探究压强对平衡的影响，C错误； D．铜和浓硫酸共热产生二氧化硫，二氧化硫通入石蕊试液中出现红色，体现二氧化硫是酸性氧化物、故图d不能检验二氧化硫的漂白性，D错误； 答案选A。 5．元素及其化合物性质丰富。下列离子方程式书写正确的是 A．铜和稀硝酸反应： B．硫代硫酸钠中加入稀硫酸： C．少量二氧化硫通入溴水中： D．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 【答案】C 【解析】A．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，离子方程式为：，A错误； B．硫代硫酸钠中加入稀硫酸发生氧化还原反应生成S和二氧化硫，离子方程式为：，B错误； C．少量二氧化硫通入溴水中发生反应生成HBr和硫酸，离子方程式为：，C正确； D．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，离子方程式为：，D错误； 故选C。 6．化学处处呈现美。下列说法正确的是 A．“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁元素的焰色试验 B．手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合 C．向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体，因为乙醇的极性比水小 D．冬天飞舞的雪花，水分子之间通过O-H键结合形成晶体 【答案】C 【解析】A．“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁和空气中氧气反应生成四氧化三铁，铁元素无焰色试验，A错误； B．互为手性异构体的分子组成元素相同，官能团相同，手性分子互为镜像，在三维空间里不能叠合，B错误； C．乙醇极性比水小，硫酸四氨合铜是离子晶体，有较强的极性，其在乙醇中溶解度更小，所以会析出晶体，C正确； D．冰为分子晶体，则水分子之间通过氢键结合形成晶体，D错误； 故选C。 7．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料等。下列分析不正确的是 A．防腐涂料可以防水、隔离，降低腐蚀速率 B．防腐过程中铝和锌均作为负极，得到电子 C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为 D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，不能完全消除铁的腐蚀 【答案】B 【解析】A．钢是铁碳合金材料，表面接触空气，水蒸气，易形成原电池发生吸氧腐蚀，防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率，A正确； B．铝和锌的金属活动性大于铁，故铝和锌均作为负极，失去电子，保护了铁，B错误； C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时，正极电极反应式为，C正确； D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，不能完全消除铁的腐蚀，D正确； 故选B。 8．微格列汀是一种抗糖尿病药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．有3种官能团 B．有3个手性碳原子 C．碳原子有2种杂化方式 D．在碱性溶液中加热能稳定存在 【答案】B 【解析】 A．分子中有4种官能团，分别为羟基、氰基、、，A错误； B．手性碳是指与四个不同的原子或基团相连的碳原子，分子中共有3个手性碳原子，分别为，B正确； C．饱和C原子为sp3杂化，形成碳氧双键的C原子为sp2杂化，氰基中C原子为sp杂化，则碳原子有3种杂化方式，C错误； D．该有机物含有，在碱性溶液中加热能发生水解反应，则不能在碱性溶液中稳定存在，D错误； 故选B。 9．如图为氯及其化合物的“价－类”二维图。下列说法不正确的是 A．a物质是由离子构成的 B．a→b、f→d的物质间转化均能一步反应实现 C．c可作为自来水消毒剂是因为其具有强氧化性 D．d分子中形成的共价键为s－sp3键和p－sp3键 【答案】A 【分析】由图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，f为次氯酸盐，据此分析作答。 【解析】A．根据分析可知，a为HCl,是由分子构成的，故A错误； B．根据分析可知，a→b就是HCl→Cl2、f→d就是次氯酸盐→HClO，这些转化都能一步反应实现，故B正确； C．根据分析可知，c为ClO2，具有强氧化性，可作为自来水消毒剂，故C正确； D．根据分析可知，d为HClO，结构式为H-O-Cl，形成的共价键是H-O共价键和O-Cl共价键，O采用sp3杂化，H-O共价键属于s－sp3键，O-Cl共价键属于p－sp3键，故D正确； 答案选A。 10．从碘水中提取碘的过程如下。其中，操作X为 A．过滤 B．加热 C．蒸馏 D．冷却热饱和溶液 【答案】C 【解析】碘单质易溶于有机溶剂CCl4，微溶于水，先通过萃取、分液方法得到有机层(碘的CCl4溶液)，然后再蒸馏将碘从有机溶剂中分离出来，故选C。 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．固体中含有的离子数目为 B．标况下所含的分子数为 C．一定条件下，与足量的反应，转移的电子数为 D．溶液中含有的氧原子数为 【答案】A 【解析】A．1molNa2O2中含2mol阳离子（Na+）和1mol阴离子（），A正确； B．标况下，CH3OH为液体，B错误； C．SO2与O2反应可逆，C错误； D．Na2SO4溶液中还需要考虑水中的氧原子，D错误。 故答案为A。 12．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 工业合成氨中使用铁触媒调控反应 铁触媒能提高的平衡转化率 B 固体可完全溶于氨水 与形成可溶的 C 港珠澳大桥的钢结构表面涂上了树脂涂料 钢铁在海水中易发生析氢腐蚀 D 甲苯能使酸性溶液褪色 甲苯分子中含有碳碳双键 【答案】B 【解析】A．工业合成氨中使用铁触媒调控反应，铁触媒能提高的反应速率，故A不符合题意； B．与形成可溶的，故固体可完全溶于氨水，故B符合题意； C．在强酸作用下钢铁才会发生析氢腐蚀，铁在海水中易发生吸氧腐蚀，故C不符合题意； D．甲苯能使酸性溶液褪色气，甲苯分子中的苯环与甲基的相互影响，使甲基易被氧化，故D不符合题意； 故选B。 13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是 A．高温下，ZX2可与W2YX3反应 B．X同周期中第一电离能比X小的元素有5种 C．简单氢化物的键角：Y<X D．Y与Z形成的化合物ZY属于传统无机非金属材料 【答案】A 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1：1的化合物，W应为第三周期元素，可知X为O元素、W为Mg元素或Na元素；Y与Z同主族，它们原子的最外层电子数之和为15，若W为Mg,Y的最外层电子数为=3.5不合理，若W为Na元素，Y的最外层电子数为=4，可知Y为C元素、Z为Si元素，以此来解答。 【解析】由上述分析可知，X为O元素、Y为C元素、Z为Si元素、W为Na元素， A．高温下，SiO2可与Na2CO3反应生成硅酸钠、二氧化碳，故A正确； B．X同周期中第一电离能比X小的元素有Li、Be、B、C，共4种元素，故B错误； C．水为V形，甲烷为正四面体形，水中O有2对孤对电子排斥导致键角变小，则简单氢化物的键角：Y＞X，故C错误； D．SiC为新型无机非金属材料，故D错误； 故选：A。 14．探究氮、硫及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液 溶液变红 已被氧化变质 B 向溶液和盐酸反应后的溶液中加入紫色石蕊试液 溶液变红 说明盐酸已经过量 C 向两个同规格的烧瓶中分别充入同比例的和的混合气体，并分别浸泡于热水和冷水中 一段时间后，两个烧瓶内的颜色深浅不同 的转化存在限度 D 常温下，分别测定浓度均为的和溶液的 前者小于后者 说明 【答案】C 【解析】A．将溶液溶于稀硫酸，酸性条件下硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子，结论不合理，故A错误； B．溶液和盐酸发生反应：，生成的溶于水生成亚硫酸，亚硫酸使溶液呈酸性，加入紫色石蕊试液后溶液变红，不能说明盐酸已经过量，故B错误； C．向两个同规格的烧瓶中分别充入同比例的和的混合气体，并分别浸泡于热水和冷水中，一段时间后，两个烧瓶内的颜色深浅不同，说明温度影响平衡移动，的转化存在限度，不能完全转化，故C正确； D．常温时的溶液的为7，是因为和的水解程度相同，常温时溶液的大于7，是因为水解使溶液呈碱性，前者小于后者，不能说明，故D错误。 故选C。 15．一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应  ，测得随时间的变化如下图实线所示，下列说法正确的是 A．升高温度，可以提高上述反应的平衡产率 B．该反应在内的平均反应速率是 C．该反应在后，容器内总压强不再改变 D．加入催化剂(其他条件相同)，随时间的变化会如上图虚线所示 【答案】C 【解析】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物的产率减小，故A错误； B．由图可知，1min时，氢气的物质的量为6mol，由方程式可知，0∼1min内二氧化碳的反应速率为≈0.33 mol/(L·min)，故B错误； C．由图可知，8min时氢气的物质的量和12min时氢气的物质的量都为2mol，说明反应已经达到平衡，容器内总压强不再改变，故C正确； D．加入催化剂，化学反应速率加快，但化学平衡不移动，氢气的物质的量不变，则氢气的物质的量随时间的变化不能用图中虚线表示，故D错误； 故选C。 16．火星大气约95%是CO2，Li-CO2电池在未来的火星探测领域有着重要的应用前景。科学家设计了一系列Ru/M-CPY@ CNT(碳纳米管)杂化材料(M = Co、Zn、Ni、Mn， CNTs碳纳米管是一种电导率高、比表面积大、通道和孔隙率丰富的导电基底)作为电极。已知该电池放电时的反应为4Li+3CO2=2Li2CO3+C，下列说法错误的是 A．放电时，Li电极作电池负极，有电子经导线流出 B．充电时，每转移1mol电子，两电极的质量变化差值为7g C．充电时，阳极的电极反应式为C-4e-+2Li2CO3 =3CO2↑+4Li+ D．杂化材料中CNTs增多了CO2的吸附位点，可使该电池表现出优异的电化学性能 【答案】B 【分析】由电池放电时的反应可知，Li化合价由0价变成+1价，故是原电池的负极，复杂材料电极是正极。 【解析】A．由以上分析可知，放电时，Li电极作电池负极，有电子经导线流出，A正确； B．充电时，阳极C变成二氧化碳，阴极Li+变成Li，故每转移1mol电子，消耗0.25molC质量为3g，生成1molLi质量为7g，故两电极的质量变化差值为3g+7g=10g，B错误； C．充电时，阳极上C失电子变成二氧化碳，故阳极的电极反应式为C-4e-+2Li2CO3 =3CO2↑+4Li+，C正确； D．CNTs碳纳米管是一种电导率高、比表面积大、通道和孔隙率丰富的导电基底，增加二氧化碳的吸收效率，故可使该电池表现出优异的电化学性能，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）次氯酸盐是常用的水处理剂。有效氯含量(COAC)指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气量，单位为 mol/L；物质氧化性越强，氧化还原电位(ORP)越高；相同条件下，次氯酸的氧化性大于次氯酸盐。温度及pH对Ca(ClO)2溶液有效氯含量(COAC)及氧化还原电位的影响。 （1）在不同温度下，用0.2 mol/L乙酸溶液调节pH得到Ca(ClO)2溶液COAC、ORP的关系如图1室温(25 ℃)、图2(70 ℃)所示。 图1　                                               图2 ①由图1可知，随着少量乙酸的滴入，Ca(ClO)2溶液的pH在 (填“增大”或“减小”)。 ②Ca(ClO)2溶液用于消毒时适宜的条件：温度为 (填字母，下同)、pH为 。 A． 25 ℃　　　     B． 70 ℃　　　　　　C． 5.75          D． 6.85 （2）某小组探究70 ℃时，pH及稳定剂对NaClO溶液有效氯含量的影响。甲同学设计实验方案如下： 序号 硅酸钠的质量分数 碳酸钠的质量分数 初始COAC pH 12 h后COAC 12 h后COAC/初始COAC 1 0 0 1 794 8.53 1 218 0.679 2 0 0 1 794 8.63 1 288 0.718 3 0.9% 0.6% 1 794 13.44 1 676 0.935 4 1.5% 0 1 834 13.76 1 597 0.871 5 0 1.5% 1 834 13.66 - a ①设计实验1和2的目的是 。 ②实验5中的a 0.935(填“大于”“小于”或“等于”)。 ③根据实验3～5，可得出的结论是 。 ④下列物质中最适宜作为NaClO溶液稳定剂的是 (填字母)。 A． MgCl2           B． NaCl         C． Na2S       D． CH3COONa 资料：ⅰ.Mn2+在一定条件下被ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、 (绿色)、 (紫色)。 ⅱ.浓碱条件下，可被OH-还原为。 ⅲ.NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验记录如下： 序号 Cl2的吸收液 C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 Ⅰ 10mL水+5滴0.1mol/L MnSO4溶液 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 10mL5% NaOH溶液+5滴0.1mol/L MnSO4溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 10mL40% NaOH溶液+5滴0.1mol/L MnSO4溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （3）根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因： ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因： 。 【答案】（1）减小（1分） B（1分） C（1分） （2）探究调节pH对溶液有效氯含量(COAC)的影响（1分） 大于（1分） 相同条件下碳酸钠稳定效果更好，pH较低时稳定剂影响不大等（1分） D（1分） （3）Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O（2分） 4＋4OH-=4＋O2↑＋2H2O（2分） ClO- （1分） 过量Cl2与NaOH反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH-)降低，溶液中的被还原为的速率减小，因而实验Ⅲ未得到绿色溶液（2分） 【解析】（1）①由图1可知，随着少量乙酸的滴入，Ca(ClO)2溶液的pH在减小；②根据图示，70℃、pH=5.75时氧化还原电位高，氧化性强，所以选BC； （2）根据表示数据，可知实验1和2的pH不同，设计实验1和2的目的是探究调节pH对溶液有效氯含量(COAC)的影响；由实验3和4可知碳酸钠的质量分数越大，12h后COAC/初始COAC值越大，则实验5中的a大于0.935；根据实验3-5，可得出的结论是相同条件下碳酸钠稳定效果更好，pH较低时稳定剂影响不大等；根据表中数据知， pH越大稳定效果越好， MgCl2 显酸性，NaCl 显中性，Na2S与CH3COONa显碱性，但是Na2S与NaClO发生氧化还原反应，故选； （3）①Cl2与氢氧根反应使碱性减弱，Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；②溶液紫色迅速变为绿色，说明转化为，根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒得4＋4OH-=4＋O2↑＋2H2O；溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被ClO-氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量；③过量Cl2与NaOH反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH-)降低，溶液中的被还原为的速率减小，因而实验Ⅲ未得到绿色溶液。 18．（14分）砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸（）形式存在，废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如下： 已知； Ⅰ.； Ⅱ.； Ⅲ.砷酸（）在酸性条件下有强氧化性，能被等还原； Ⅳ.，。 回答下列问题； （1）“沉砷”时，亚砷酸转化为的化学方程式为 。 （2）“沉砷”时产生的废气可用 溶液吸收处理（填化学式）。 （3）“NaOH溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成分是 （填化学式）；此时溶液中存在平衡：，该反应的平衡常数K＝ （保留2位小数）。 （4）向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，反应的离子方程式为 。 （5）“沉砷”过程中FeS不可用过量的替换，原因是 （从平衡移动的角度解释）。 （6）该流程最后一步用“还原”砷酸，发生反应的化学方程式为 。 （7）某含砷化合物晶体的晶胞如图所示，As原子位于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体心。晶胞参数为a pm、a pm、c pm，则该晶体的密度为 （列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）。 【答案】（1）（2分） （2）（或NaOH等）（2分） （3）FeS （1分） 0.13（1分） （4）（2分） （5）由于，加入过量的，溶液中增大，平衡正向移动，不利于沉砷（2分） （6）（2分） （7）（2分） 【分析】含砷废水加入硫化亚铁生成As2S3沉淀，As2S3沉淀和过量的硫化亚铁加入氢氧化钠，As2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O，浸取得到硫化亚铁滤渣和含Na3AsO3、Na3AsS3的滤液Ⅱ；滤液Ⅱ氧化脱硫生成硫单质和Na3AsO4，酸化后生成H3AsO4，砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能SO2被还原生成As2O3。 【解析】（1）“沉砷”时，亚砷酸和FeS发生氧化还原反应转化为，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 （2）“沉砷”时产生的废气为 H2S气体，可用CuSO4溶液(或NaOH溶液等)吸收处理。 （3）“NaOH溶液浸取"后，所得“滤渣”的主要成分是FeS。溶液中存在平衡：，平衡常数。 （4）滤液Ⅱ氧化脱硫过程中，和O2发生氧化还原反应生成硫单质和Na3AsO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 （5）“沉砷”过程中FeS不可用过量的替换，原因是：由于，加入过量的，溶液中增大，平衡正向移动，不利于沉砷。 （6）该流程最后一步用“还原”砷酸生成，转化为，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 （7）该晶胞中，位于顶点和棱上的 Ni原子数为(4×+4×)+(2×+2×)=2，位于晶胞内部的As原子数为2。根据晶胞中“As原子位于紧邻 Ni原子构成的正三棱柱的体心"以及“晶胞参数为apm、apm、cpm”可知，该晶胞的底面面积=sin60°a2pm2= a2pm2。该晶体的密度为。 19．（14分）铜及其化合物是高中化学的重要组成部分，在工农业生产中具有重要的应用。 （1）在农业上可用含铜的波尔多液作为农药，配制波尔多液需要 (填化学式)。 （2）已知CuCl在氨水中络合后极易被空气中的氧化。 ①补齐下列离子方程式： 。 ______________________ ②现将Cu置于溶液中，通入，反应1小时，测得体系中铜离子总浓度为160mg/L，Cu的溶解速率为 。 （3）查阅文献：在无氧条件下CuCl在氨水溶液中存下如下平衡(含足量CuCl固体) ⅰ：   ⅱ：   ⅲ：   ①反应   (用、、来表示)；在上述反应中，配原子是 (填元素符号)。 ②对于上述相关平衡体系，下列说法不正确的是： (填编号) A．加水稀释，平衡后溶液不变 B．向体系中通入，有利于提高平衡转化率 C．升高温度，有利于生成 D．溶液中存在 ③向一定浓度的CuNO3溶液中通入足量得到澄清溶液(设溶液体积不变)，测得平衡体系中含铜微粒分布系数与关系如下图所示(其中M代表体系中含铜微粒)。如的分布系数，。 (a)曲线Ⅲ代表的是 分布系数(填离子符号)。 (b)反应的 。(已知) (c)c点的坐标为 。(已知) 【答案】（1）CuSO4和CaO（2分） （2）4[Cu(NH3)4]2+4OH- （2分） 2.5（2分） （3） （2分） N（1分） BD （2分） （1分） 1010.86 （1分） (5.43，0.19)（1分） 【解析】（1）波尔多液的主要成分是硫酸铜和氢氧化钙，，配制波尔多液需要：CuSO4和CaO。 （2）①CuCl在氨水中络合后极易被空气中的氧化，氨合氯化亚铜被氧化为[Cu(NH3)4]2+,根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：4[Cu(NH3)4]2+4OH-； ②现将Cu置于溶液中，通入，反应1小时，测得体系中铜离子总浓度为160mg/L= ，Cu的溶解速率为2.5。 （3）①由盖斯定律可知，反应ⅰ+反应ⅱ+反应ⅲ可得 ， 在上述反应中，配合物为、，配原子是N； ②A．由反应ⅰ平衡常数K=，加水稀释，平衡常数不变，溶液不变，A正确； B．向体系中通入，平衡正向移动，但平衡转化率减小，B错误； C．升高温度，氨水中会发生分解，的浓度减小，由反应原理可知，有利于生成，C正确； D．在无氧条件下CuCl在氨水溶液中发生反应，由Cl元素和Cu元素守恒可知，D错误； 故选BD； ③向一定浓度的CuNO3溶液中通入足量得到澄清溶液，Cu+浓度减小，浓度先增大后减小，增大，则曲线Ⅲ代表的是分布系数，曲线I代表的是Cu+分布系数，曲线Ⅱ代表的是分布系数，a(4.93，0.48)点Cu+和浓度相等，反应的平衡常数K1=，b(5.93，0.48)点和浓度相等，反应的平衡常数K1=，反应的平衡常数K=K1K2= ×=1010.86；c点Cu+和浓度相等，由的平衡常数K=1010.86可知，c2()=，c()=，-lgc()=5.43，结合K1、K2的数据可知，而，则==，则c点坐标为(5.43，0.19)。 20．（14分）化合物F是合成喹啉类药物癸氧喹酯的中间体，合成化合物F的一种路线如下： （1）化合物C的分子式为 ，化合物D中含氧官能团的名称为 。 （2）根据B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表(要求下表中分析的“结构特征”各不相同)： 序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型 ① —O— KOH —OH 取代反应 ② 新制银氨溶液        氧化反应 ③ H2        还原反应 （3）化合物D与卤代烃X转化为E是取代反应，则X的结构简式为 。 （4）化合物A的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体有 种； ①苯环上有两个取代基，②能在NaOH溶液中发生水解反应，③能发生银镜反应； 其中核磁共振氢谱为1：2：2的同分异构体的结构简式为 。 （5）设计以苯甲醛为原料合成，写出其合成路线 (不用注明反应条件)。 【答案】（1）C17H25NO5（1分） 醚键、羟基、硝基（2分） （2）-CHO（0.5分） -COO- （0.5分） -NO2(或) （0.5分） -NH2(或)（0.5分） （3）CH3CH2Br（2分） （4）3（2分） （2分） （5）（3分） 【分析】A与C10H21Br发生取代反应生成B，B与(CF3CO)2O反应生成C，C发生水解生成D，D发生取代反应生成E，E硝基被还原生成F。 【解析】（1）根据C的结构可知，其分子式为C17H25NO5，化合物D中含氧官能团有硝基、羟基和醚键。 （2）B中含有醛基-CHO，可与银氨溶液反应生成羧酸铵，新结构为-COO-。B中还含有硝基-NO2，可被氢气还原生成氨基-NH2。 （3）结合化合物D和E的结构简式，以及X为卤代烃可知，X中的-C2H5取代了羟基上的氢原子，则X为CH3CH2Br。 （4）化合物A的同分异构体能在NaOH中发生水解反应，说明其中含有酯基，能发生银镜反应，说明含有醛基，苯环上有两个取代基，则该同分异构体为甲酸酯，一个取代基为，另一个取代基为-NO2，两者的位置关系有邻间对三种，因此满足条件的同分异构体有3种。其中核磁共振氢谱为1：2：2的同分异构体结构简式为。 （5）苯甲醛发生题干中第二步的反应生成，水解生成苯酚，苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚。合成路线为。 试卷第2页，共22页 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 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