2024年上海市中考化学一模复习习题集锦溶解度、溶解度曲线（8）

2024年上海市中考化学一模复习【习题集锦】溶解度、溶解度曲线（8） 1、有一份由硝酸钾、硫粉和碳粉均匀混合成的样品，请根据下列资料和分离该样品中各物质的实验方案，分析它们的含量。 资料1：硝酸钾、硫和碳在不同溶剂中的溶解性 硝酸钾 硫 碳 水 易溶 难溶 难溶 二硫化碳 难溶 易溶 难溶 资料2：不同温度下硝酸钾的溶解度 温度(℃) 20 40 60 80 硝酸钾的溶解度(g/100g水) 31.6 63.9 110 169 （1）分析硝酸钾的含量。分别在20℃、40℃和60℃下，将10g样品加入10g水中，充分溶解后，剩余固体的质量如下表所示。 实验编号 甲 乙 丙 温度(℃) 20 40 60 剩余固体的质量(g) 6.84 3.61 2.5 ①甲组实验中10g水溶解了___________g硝酸钾。 ②乙组实验所得溶液中硝酸钾的质量分数为___________(只需要列式)。 ③丙组实验所得溶液是硝酸钾的__________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④10g样品中含硝酸钾___________g。 （2）分析硫和碳的含量。取上述丙组实验中剩余的固体按下列流程操作。 ①操作b的名称是___________。溶液c中溶质是__________，溶剂是___________。 ②10g样品中含碳__________g，含硫___________g。 ③若加入溶剂a的量太少，会对分析结果造成怎样的影响？ ___________。 2、 目前工业上用真空法制备食盐，通过减压能使热的海水快速蒸发，同时还能获得淡水。 （1）含有泥沙的浑浊海水属于______（选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。要除去海水中颗粒直径在100~300微米之间的泥沙，所选滤网的孔径应______（选填“小于”或“大于”）100微米。 （2）实验室中用溶液a（3%NaCl溶液1000g）模拟真空法制备食盐的流程（忽略物质的损耗）如下图所示： 温度（℃） 20 90 NaCl的溶解度（g/100g水） 36 39 ①步骤1中分子的_________发生了变化。 A. 间距 B. 质量 C. 种类 D. 个数 ②属于饱和溶液的是________（填溶液的编号）。 ③溶液a中溶质的质量为_____g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体x g，x的数值为______。溶液b的质量______（选填“<”、“=”或“>”）溶液c的质量。 ④分离溶液c和氯化钠固体的操作是________。 ⑤对比分析海水晒盐和真空制盐两种生产方法，各举一条优点。 优点 海水晒盐 ___________________________ 真空制盐 ___________________________ 3、 和硝酸钾(KNO3)在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下： 温度(°C) 10 20 40 60 80 KNO3(g/100g水 20.9 31.6 63.9 110 169 NaC1(g/100g水) 35.8 36 36.6 37.3 38.4 请依据上述溶解度及其溶解度曲线，回答问题。 (1)图中能表示KNO3溶解度曲线的是_____________；a点的含义是_____________；b点的含义是_____________；若KNO3含有少量NaCl，要提纯硝酸钾可采用_____________的方法。 (2)某兴趣小组做了以下实验： 上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是_____________(填数字序号)，实验中⑤所对应的溶液质量是_____________；实验过程中，溶液中溶质的质量分数一定相等的是_____________(填数字序号)。 (3)某同学设计的粗盐提纯流程如下图所示。 上述流程中，需要加热的操作是_____________，操作2的名称为_____________；20°C时，用上述实验所得纯净的氯化钠，配制氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为_____________。 4、溶液在生活、生产中有广泛的用途。 I. 在农业生产上，常需要用质量分数为16 %的氯化钠溶液选种。某同学配制l000g质量分数为16 %的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为____________g；水的体积为____________mL (水的密度近似看作1g/mL)。 II. 利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙等杂质。以下是制备较纯氯化钠的实验流程，请回答问题。 操作1的原理是________________________________________________，此操作中玻璃棒的作用是________________________；操作2的名称是____________，其中用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、____________；实验结束后计算精盐的产率为____________，如果该产率超过100%，可能的原因是____________ (填序号)。 A. 食盐没有全部溶解就进行过滤 B. 操作2溶液飞溅 C. 实验结束后称量的精盐很潮湿 D. 过滤时滤纸有破损 III. 己知食盐在不同温度下的溶解度数据如下表所示： 温度（℃) 0 10 20 30 40 50 60 溶解度（克） 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37.0 37.3 常温下II的实验流程中加10mL水，能否使3. 0g粗盐中的氯化钠全部溶解？说明理由。 ________________________________________________________________________。 化学课上同学们研究物质溶解性的实验如下图所示: 某同学将1.85 g氯化钠加入5mL水中，充分振荡后静置，现象如图甲所示，他认为图甲试管中的溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，判断的依据是________________________；再对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，则可判断加热溶液的温度范围是____________；该同学认为得到的是不饱和溶液，你同意他的判断吗？说出理由________________________________________________________________________。 5、下表是 NaCl和 KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 （1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是　 　。 （2）除去NaCl中少量的KNO3，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，　 　，过滤，洗涤，干燥。 （3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液　 　（填“大于”、“等于”或“小于”）KNO3溶液。 （4）60℃时，按图示操作： A中溶液　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是　 　g。 6、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图，请回答下列问题： Ⅰ．t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　；P点的含义是 　；能将A、B、C的不饱和溶液都变为饱和溶液的一种方法是　 　． Ⅱ．t2℃时，配制一定量C物质的饱和溶液，该溶液的溶质质量分数为　 　，再将该溶液降温到t1℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量之比为　 　． Ⅲ．将A、B、C的饱和溶液分别从t1℃升温至t2℃，则t2℃时，它们溶质质量分数由大到小的排列是　 　；当B中混有少量的A时，可采用　 　结晶的方法提纯B． Ⅳ．t2℃时，向盛有20g A物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后形成的是 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；在图所示大烧杯中加入氢氧化钠固体后，观察到小试管中饱和C溶液变浑浊．分析该实验可得到的结论是　 　． 7、运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题． Ⅰ．硝酸钾与氯化钠的溶解度表如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度 g/100gH2O KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 NaCl 25.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 ①20℃时NaCl的溶解度是　 　；60℃时，200g KNO3溶液中含溶质100g，将该溶液降温至20℃，可析出KNO3　 　g ②硝酸钾与氯化钠溶解度相同的温度为t，则最接近t的温度范围是　 　． ③KNO3溶液中含有少量NaCl，提纯KNO3，采用的方法是　 　． Ⅱ．如图所示，图中A、B是两种物质的溶解度曲线． ①图中P点的含义是　 　． ②在t2℃时，75g水最多能溶解A物质　 　g． ③A、B两种物质分别形成的饱和溶液，温度都由t1℃升温到t2℃时，仍然是饱和溶液的　 　，溶液质量分数不变的是　 　． ④若欲提高B的饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是　 　． 8、NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 ①如图1是NaCl和KNO3的溶解度曲线，则A线表示的是　 　溶解度曲线．P点表示　 　，该点的温度范围是　 　． ②20℃时，136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为　 　g． ③30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如图2所示，加入的甲物质是　 l　，得到是　 　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）． ④硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过配置热的饱和溶液，再　 　、过滤的方法提纯，得到的滤液中所含溶质有　 　． 9、A物质的溶解度资料如表．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①﹣﹣⑤的流程如图1．根据溶解度资料与实验过程，回答下列问题． 资料A的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 （1）在图2中画出A物质的溶解度曲线． （2）25℃时，A物质的溶解度约为　 　g；溶液①﹣﹣⑤中属于饱和溶液的是　 　（填写编号）．溶液③的溶质质量分数是　 　． （3）溶液⑤继续降温至30℃，可析出A物质　 　 g． 10、烧杯中盛有100g、温度为80℃、溶液为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表 溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20 析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题． Ⅰ.55℃时，该溶液是否为饱和溶液？　 　（填“是”、“否”或“无法判断”）；分析表中数据，归纳出M的溶解度随温度变化的规律　 　； Ⅱ．配制一定溶质质量分数的M溶液时，溶解过程所需要的仪器有　 　； Ⅲ．将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法能达到目的有　 　（填序号）； ①升温 ②降温 ③加溶质M ④与40℃时M的饱和溶液混合 Ⅳ．若要除去KNO3固体中混有的少量M，提纯的步骤是：加水溶解、　 　、　 　，然后过滤、洗涤、干燥． ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年上海市中考化学一模复习【习题集锦】溶解度、溶解度曲线（8）——答案 1、有一份由硝酸钾、硫粉和碳粉均匀混合成的样品，请根据下列资料和分离该样品中各物质的实验方案，分析它们的含量。 资料1：硝酸钾、硫和碳在不同溶剂中的溶解性 硝酸钾 硫 碳 水 易溶 难溶 难溶 二硫化碳 难溶 易溶 难溶 资料2：不同温度下硝酸钾的溶解度 温度(℃) 20 40 60 80 硝酸钾的溶解度(g/100g水) 31.6 63.9 110 169 （1）分析硝酸钾的含量。分别在20℃、40℃和60℃下，将10g样品加入10g水中，充分溶解后，剩余固体的质量如下表所示。 实验编号 甲 乙 丙 温度(℃) 20 40 60 剩余固体的质量(g) 6.84 3.61 2.5 ①甲组实验中10g水溶解了___________g硝酸钾。 ②乙组实验所得溶液中硝酸钾的质量分数为___________(只需要列式)。 ③丙组实验所得溶液是硝酸钾的__________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④10g样品中含硝酸钾___________g。 （2）分析硫和碳的含量。取上述丙组实验中剩余的固体按下列流程操作。 ①操作b的名称是___________。溶液c中溶质是__________，溶剂是___________。 ②10g样品中含碳__________g，含硫___________g。 ③若加入溶剂a的量太少，会对分析结果造成怎样的影响？ ___________。 【答案】（1） ①. 3.16 ②. 或 ③. 不饱和 ④. 7.5 （2） ①. 过滤 ②. 硫或S ③. 二硫化碳或 ④. 1.2 ⑤. 1.3 ⑥. 测出碳的含量偏大，硫的含量偏小 【解析】 【小问1详解】 ①在20℃时，硝酸钾在水中的溶解度是31.6克，说明在20℃时100克水中最多能溶解31.6克硝酸钾，10克水中最多溶解3.16克，故填3.16； ②在40℃时硝酸钾在水中的溶解度是63.9克，说明在40℃时10克水中最多溶解硝酸钾6.39克，溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，即硝酸钾的质量分数为或； ③在60℃时，硝酸钾的溶解度为110克，说明在60℃时10克水中最多能溶解硝酸钾11克，而溶解后剩余固体为2.5克，说明10克水中溶解了硝酸钾质量为（10－2.5）＝7.5克，还未达到饱和状态，故填不饱和； ④在60℃时10克样品溶解在10克水中，根据硝酸钾在60℃时的溶解度得出硝酸钾完全溶解，剩余固体2.5克，说明10克样品中含硝酸钾质量为（10－2.5）＝7.5克，故填7.5； 【小问2详解】 ①操作b是将固体和液体分开的实验，所以操作名称是过滤；根据题干中资料，硫能溶解在二硫化碳中，碳不能溶解，丙组实验剩余的固体是硫和碳，分离硫和碳选择二硫化碳作溶剂，所以固体溶解在二硫化碳中过滤得到溶液c，溶液c中的溶质是硫（S）,溶剂是二硫化碳（或CS2）； ②丙组实验剩余的固体是硫和碳，总质量为2.5克，用二硫化碳作溶剂，硫溶解碳不溶解，过滤得到固体d是碳，质量为1.2克，则溶解的硫的质量为（2.5－1.2）＝1.3克； ③ a是二硫化碳，若加入溶剂a的量太少，硫不能被完全溶解，最后过滤出来的固体质量就偏高，测出碳的质量偏大，硫的质量偏小，故填测出碳的含量偏大，硫的含量偏小。 2、 目前工业上用真空法制备食盐，通过减压能使热的海水快速蒸发，同时还能获得淡水。 （1）含有泥沙的浑浊海水属于______（选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。要除去海水中颗粒直径在100~300微米之间的泥沙，所选滤网的孔径应______（选填“小于”或“大于”）100微米。 （2）实验室中用溶液a（3%NaCl溶液1000g）模拟真空法制备食盐的流程（忽略物质的损耗）如下图所示： 温度（℃） 20 90 NaCl的溶解度（g/100g水） 36 39 ①步骤1中分子的_________发生了变化。 A. 间距 B. 质量 C. 种类 D. 个数 ②属于饱和溶液的是________（填溶液的编号）。 ③溶液a中溶质的质量为_____g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体x g，x的数值为______。溶液b的质量______（选填“<”、“=”或“>”）溶液c的质量。 ④分离溶液c和氯化钠固体的操作是________。 ⑤对比分析海水晒盐和真空制盐两种生产方法，各举一条优点。 优点 海水晒盐 ___________________________ 真空制盐 ___________________________ 【答案】（1） ①. 悬浊液 ②. 小于 （2） ①. A ②. bc ③. 30 ④. 10.5 ⑤. > ⑥. 过滤 ⑦. 可以节省能源，成本低廉 ⑧. 可以提高产量，生产效率高 【解析】 【小问1详解】 不溶性固体溶于水形成悬浊液，故含有泥沙的浑浊海水属于悬浊液，要除去海水中颗粒直径在100~300微米之间的泥沙，所选滤网的孔径应小于100微米，这样才可以将泥沙过滤掉。 【小问2详解】 ①步骤1是将水蒸气变成水，是分子的间距发生了变化。 ②溶液b和溶液c中都存在NaCl固体，属于饱和溶液。 ③溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数，故溶液a中溶质的质量为1000g×3%=30g，溶剂的质量为1000g-30g=970g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体x g，且蒸发出920g水蒸气，则溶液b属于饱和溶液，溶v的质量为970g-920g=50g，由已知信息可知90℃时，NaCl的溶解度为39g，即100g溶剂中溶解39g NaCl达到饱和状态，故溶液b中溶质的质量为19.5g，则xg=30g-19.5g=10.5g。饱和溶液b降温后得到溶液c，该过程有固体析出，溶液质量减小，故溶液b的质量＞溶液c的质量。 ④分离溶液c和氯化钠固体的操作是过滤。 ⑤海水晒盐的优点是可以节省能源，成本低廉；真空制盐的优点是可以提高产量，生产效率高 3、 和硝酸钾(KNO3)在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下： 温度(°C) 10 20 40 60 80 KNO3(g/100g水 20.9 31.6 63.9 110 169 NaC1(g/100g水) 35.8 36 36.6 37.3 38.4 请依据上述溶解度及其溶解度曲线，回答问题。 (1)图中能表示KNO3溶解度曲线的是_____________；a点的含义是_____________；b点的含义是_____________；若KNO3含有少量NaCl，要提纯硝酸钾可采用_____________的方法。 (2)某兴趣小组做了以下实验： 上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是_____________(填数字序号)，实验中⑤所对应的溶液质量是_____________；实验过程中，溶液中溶质的质量分数一定相等的是_____________(填数字序号)。 (3)某同学设计的粗盐提纯流程如下图所示。 上述流程中，需要加热的操作是_____________，操作2的名称为_____________；20°C时，用上述实验所得纯净的氯化钠，配制氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为_____________。 【答案】 (1). 甲 (2). 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g/100g水 (3). t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 (4). 降温结晶 (5). ①③ (6). 131.6g (7). ②⑤ (8). 操作3 (9). 过滤 (10). 26.5% 【解析】 【详解】（1）从氯化钠(NaC1)和硝酸钾(KNO3)在不同温度时的溶解度可以看出，硝酸钾的溶解度受温度影响大，故甲表示硝酸钾的溶解度曲线；a点表示20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g/100g水。b点硝酸钾溶解度曲线和氯化钠溶解度曲线相交的点，含义是t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度增大而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠的大，故若KNO3含有少量NaCl，要提纯硝酸钾可采用降温结晶的方法。 （2）在20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g/100g水，在20℃时，①中100g水能够完全溶解25g硝酸钾，属于不饱和溶液，在20℃时，②中100g水不能溶解50g硝酸钾，属于饱和溶液，加热到40℃时，在40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g/100g水，故③属于不饱和溶液，继续加入25g硝酸钾，在40℃时，一共加入75g硝酸钾，④不能完全溶解，故④属于饱和溶液，冷却到20℃，析出固体，⑤属于饱和溶液。故上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是①③。实验中⑤所对应的溶液质量是100g+31.6g=131.6g，根据以上分析，②⑤属于饱和溶液，且温度相同，故溶液中溶质的质量分数一定相等。 （3）从溶液到固体，需要蒸发溶剂，故操作3需要加热。操作2得到固体和液体，操作2的名称为过滤，20°C时，用上述实验所得纯净的氯化钠，配制氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为。 4、溶液在生活、生产中有广泛的用途。 I. 在农业生产上，常需要用质量分数为16 %的氯化钠溶液选种。某同学配制l000g质量分数为16 %的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为____________g；水的体积为____________mL (水的密度近似看作1g/mL)。 II. 利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙等杂质。以下是制备较纯氯化钠的实验流程，请回答问题。 操作1的原理是________________________________________________，此操作中玻璃棒的作用是________________________；操作2的名称是____________，其中用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、____________；实验结束后计算精盐的产率为____________，如果该产率超过100%，可能的原因是____________ (填序号)。 A. 食盐没有全部溶解就进行过滤 B. 操作2溶液飞溅 C. 实验结束后称量的精盐很潮湿 D. 过滤时滤纸有破损 III. 己知食盐在不同温度下的溶解度数据如下表所示： 温度（℃) 0 10 20 30 40 50 60 溶解度（克） 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37.0 37.3 常温下II的实验流程中加10mL水，能否使3. 0g粗盐中的氯化钠全部溶解？说明理由。 ________________________________________________________________________。 化学课上同学们研究物质溶解性的实验如下图所示: 某同学将1.85 g氯化钠加入5mL水中，充分振荡后静置，现象如图甲所示，他认为图甲试管中的溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，判断的依据是________________________；再对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，则可判断加热溶液的温度范围是____________；该同学认为得到的是不饱和溶液，你同意他的判断吗？说出理由________________________________________________________________________。 【答案】160g； 840；利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开；引流；蒸发结晶；蒸发皿; 60% ; C ;能，因为根据溶解度计算，常温下10mol可溶解3.6g食盐;氯化钠没有全部溶解； ≥50℃; 不同意，也可能是饱和溶液 5、下表是 NaCl和 KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 （1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是　 　。 （2）除去NaCl中少量的KNO3，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，　 　，过滤，洗涤，干燥。 （3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液　 　（填“大于”、“等于”或“小于”）KNO3溶液。 （4）60℃时，按图示操作： A中溶液　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是　 　g。 【分析】（1）根据表格中的数据来分析； （2）根据两种物质的溶解度受温度的影响来分析； （3）根据在50℃时NaCl和KNO3溶解度的含义分析判断； （4）根据60℃、20℃时NaCl和KNO3的溶解度的含义分析判断回答。 【解答】解：（1）由表中的数据可知，两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是KNO3．故填：KNO3； （2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以除去氯化钠中少量的硝酸钾，步骤是：加水溶解、蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥；故填：蒸发结晶； （3）由表中的数具可知，在50℃时，KNO3溶解度大于NaCl的溶解度，所以50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，KNO3析出的晶体多，剩余溶液的质量：NaCl溶液大于KNO3溶液。故填：大于； （4）由表中的数据可知，在60℃时，KNO3的溶解度是110g，在A溶液中100g的水子溶解了40g的KNO3，形成的溶液为不饱和溶液，在降温到20℃时，100g的水中能溶解31.6g的KNO3，36g的NaCl，所形成的溶液的质量为167.6g；故填：不饱和；167.6。 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。 6、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图，请回答下列问题： Ⅰ．t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　；P点的含义是 　；能将A、B、C的不饱和溶液都变为饱和溶液的一种方法是　 　． Ⅱ．t2℃时，配制一定量C物质的饱和溶液，该溶液的溶质质量分数为　 　，再将该溶液降温到t1℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量之比为　 　． Ⅲ．将A、B、C的饱和溶液分别从t1℃升温至t2℃，则t2℃时，它们溶质质量分数由大到小的排列是　 　；当B中混有少量的A时，可采用　 　结晶的方法提纯B． Ⅳ．t2℃时，向盛有20g A物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后形成的是 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；在图所示大烧杯中加入氢氧化钠固体后，观察到小试管中饱和C溶液变浑浊．分析该实验可得到的结论是　 　． 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的． 【解答】解：Ⅰ．通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：B＞C＞A；P点的含义是：t2℃时A、C两种物质的溶解度相等；能将A、B、C的不饱和溶液都变为饱和溶液的一种方法是：加溶质或蒸发溶剂； Ⅱ．t2℃时，C物质的溶解度是30g，所以配制一定量C物质的饱和溶液，该溶液的溶质质量分数为×100%=23.08%，再将该溶液降温到t1℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量之比为：3：10； Ⅲ． t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：B＞C＞A，将A、B、C的饱和溶液分别从t1℃升温至t2℃，C物质会析出晶体，所以t2℃时，它们溶质质量分数由大到小的排列是 B＞C＞A；B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以B中混有少量的A时，可采用蒸发结晶的方法提纯B； Ⅳ．t2℃时，A物质的溶解度是30g，所以向盛有20gA物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后形成的是饱和溶液；在图所示大烧杯中加入氢氧化钠固体后，观察到小试管中饱和C溶液变浑浊，分析该实验可得到的结论是：说明氢氧化钠溶于水放热． 故答案为：I、B＞C＞A，t2℃时，A、C两种物质的溶解度相等，加溶质或蒸发溶剂； II、23.08%，3：10； III、B＞C＞A，蒸发； Ⅳ、饱和，说明氢氧化钠溶于水放热． 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力． 7、运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题． Ⅰ．硝酸钾与氯化钠的溶解度表如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度 g/100gH2O KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 NaCl 25.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 ①20℃时NaCl的溶解度是　 　；60℃时，200g KNO3溶液中含溶质100g，将该溶液降温至20℃，可析出KNO3　 　g ②硝酸钾与氯化钠溶解度相同的温度为t，则最接近t的温度范围是　 　． ③KNO3溶液中含有少量NaCl，提纯KNO3，采用的方法是　 　． Ⅱ．如图所示，图中A、B是两种物质的溶解度曲线． ①图中P点的含义是　 　． ②在t2℃时，75g水最多能溶解A物质　 　g． ③A、B两种物质分别形成的饱和溶液，温度都由t1℃升温到t2℃时，仍然是饱和溶液的　 　，溶液质量分数不变的是　 　． ④若欲提高B的饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是　 　． 【分析】Ⅰ、①根据表中不同温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度分析． ②分析表格数据可知：在20℃～30℃之间，氯化钠与硝酸钾有相同的溶解度； ③据硝酸钾、氯化钠的溶解度随温度变化情况分析解答； Ⅱ、①据溶解度曲线的交点表示该 温度下两物质的溶解度相等解答； ②据该温度下A的溶解度分析解答； ③据AB的溶解度随温度变化情况分析解答； ④B 的溶解度随温度降低而增大，所以要提高饱和溶液中溶质的质量分数，须增加溶液中溶解的溶质的质量，可通过降温、加入B物质实现． 【解答】解： Ⅰ、①从表中数据可看出：20℃时NaCl的溶解度是36.0g；氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大； 60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其涵义是60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾；则60℃时，200g KNO3溶液中含溶质100g，则含水200g﹣100g=100g，将该溶液降温至20℃，溶解度变为31.6g，则100g水中最多溶解31.6g的硝酸钾，可析出为100g﹣31.6g=68.4g； ②分析表中的数据可知：在20～30℃时氯化钠与硝酸钾可能存在相同的溶解度； ③由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶、或冷却热饱和溶液的方法；Ⅱ、①图中P点是t1℃时AB溶解度曲线的交点，表示该温度下A与B溶解度相同； ②在t2℃时A的溶解度是60g，则100g水最多溶解60g的A，所以75g水最多能溶解A物质 75g×=45g； ③A、B两种物质分别形成的饱和溶液，温度都由t1℃升温到t2℃时，A的溶解度变大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数不变，B的溶解度减小析出晶体，仍然是饱和溶液； ④B 的溶解度随温度降低而增大，若欲提高B的饱和溶液中溶质的质量分数，可采取降温、加入B物质的方法； 故答案为：Ⅰ、①36.0g； 68.4； ②20℃＜t＜30℃；③降温结晶 （或冷却热饱和溶液）； Ⅱ、①t1℃时，A与B溶解度相同； ②45； ③B； A； ④降温，加入B物质． 【点评】本题难度不大，掌握理解溶解度的概念、结晶的方法、溶解度曲线的意义等知识，并能结合题意灵活运用是正确解答本题的关键 8、NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 ①如图1是NaCl和KNO3的溶解度曲线，则A线表示的是　 　溶解度曲线．P点表示　 　，该点的温度范围是　 　． ②20℃时，136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为　 　g． ③30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如图2所示，加入的甲物质是　 l　，得到是　 　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）． ④硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过配置热的饱和溶液，再　 　、过滤的方法提纯，得到的滤液中所含溶质有　 　． 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的． 【解答】解：①通过溶解度曲线可知，A物质的溶解度受温度影响较大，所以A线表示的是KNO3溶解度曲线，P点表示在某温度下NaCl与KNO3溶解度相同，氯化钠在20℃﹣30℃时，从36g增加到36.3g，硝酸钾在20℃﹣30℃时，从31.6g增加到45.8g，所以该点的温度范围是：20℃﹣30℃； ②20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为3.6g； ③30℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，所以在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如图2所示，加入的甲物质是氯化钠，得到的是饱和溶液； ④硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过配置热的饱和溶液，再降温结晶、过滤的方法提纯，得到的滤液中所含溶质有NaCl与KNO3． 故答案为：①KNO3，在某温度下NaCl与KNO3溶解度相同，20℃﹣30℃； ②3.6； ③NaCl，饱和溶液； ④降温结晶，NaCl与KNO3． 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力． 9、A物质的溶解度资料如表．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①﹣﹣⑤的流程如图1．根据溶解度资料与实验过程，回答下列问题． 资料A的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 （1）在图2中画出A物质的溶解度曲线． （2）25℃时，A物质的溶解度约为　 　g；溶液①﹣﹣⑤中属于饱和溶液的是　 　（填写编号）．溶液③的溶质质量分数是　 　． （3）溶液⑤继续降温至30℃，可析出A物质　 　 g． 【分析】（1）据所给的不同温度下的A的溶解度画出A的溶解度曲线； （2）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度，并据溶解度概念和溶质的质量分数计算方法分析解答； （3）据不同温度下A的溶解度分析解答． 【解答】解：（1）根据表格中A在不同温度下的溶解度作出其溶解度曲线，如下图； （2）由溶解度曲线可知：25℃时，A物质的溶解度约为39.3g，即该温度下100g水中最多溶解39.3g的A，而①溶质只有37.2g，所以是不饱和溶液，又加入4.2g，不能完全溶解，形成的溶液②是饱和溶液，升温至60℃，A溶解度变为55.2g，溶液中溶质是41.4g，则溶液变为不饱和，再加入9g，变为50.4g，仍是不饱和溶液，降低到 50℃，溶解度变为50.4g，溶液恰好饱和； 溶液③中溶质质量是41.4g，溶液的质量是141.4g，所以溶液的溶质质量分数是×100%≈29.28%； （3）由（2）分析可知：溶液⑤中溶质的质量是50.4g，继续降温至30℃，最多溶解41.4g，可析出A物质9g； 故答案为：（1） （2）39.3；②⑤；29.28%； （3）9． 【点评】了解溶解度概念、溶解度曲线的画法，并能运用相关知识灵活解答问题． 10、烧杯中盛有100g、温度为80℃、溶液为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表 溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20 析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题． Ⅰ.55℃时，该溶液是否为饱和溶液？　 　（填“是”、“否”或“无法判断”）；分析表中数据，归纳出M的溶解度随温度变化的规律　 　； Ⅱ．配制一定溶质质量分数的M溶液时，溶解过程所需要的仪器有　 　； Ⅲ．将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法能达到目的有　 　（填序号）； ①升温 ②降温 ③加溶质M ④与40℃时M的饱和溶液混合 Ⅳ．若要除去KNO3固体中混有的少量M，提纯的步骤是：加水溶解、　 　、　 　，然后过滤、洗涤、干燥． 【分析】Ⅰ根据不知道55℃时是否有晶体析出进行解答； Ⅱ根据配制一定溶质质量分数的M溶液时，溶解过程所需要的仪器有烧杯、玻璃棒进行解答； Ⅲ根据M的溶解度随温度的升高而升高进行解答； Ⅳ根据硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大进行解答． 【解答】解：Ⅰ不知道55℃时是否有晶体析出，所以55℃时，该溶液是否为饱和溶液无法判断，由图表可知M的溶解度随温度变化的规律M的溶解度随温度的升高而升高； Ⅱ配制一定溶质质量分数的M溶液时，溶解过程所需要的仪器有烧杯、玻璃棒； ⅢM的溶解度随温度的升高而升高，所以将40℃时接近饱和的，溶液变成饱和溶液，可用降温和加溶质M的方法； Ⅳ硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，所以若要除去KNO3固体中混有的少量M，提纯的步骤是：加水溶解、加热浓缩、降温，然后过滤、洗涤、干燥． 故答案为：I．无法判断；M的溶解度随温度的升高而升高； II．烧杯、玻璃棒； III．②、③； IV．加热浓缩；降温． 【点评】此题是溶液相关知识的考查题，解决的关键是对饱和溶液及溶解度知识的理解，属基础性知识考查题． ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$