精品解析：辽宁省建平县实验中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题

JPSY2022~2023学年度上学期高二期末考试试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4，本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 氢能、生物质能是可再生的一次能源 B. 电解氯化镁溶液可制备单质镁 C. K2FeO4可用于饮水的消毒净化 D. 使用加酶洗衣粉时，温度越高效果越好 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．氢能原本自然界不存在，故属于二次能源，A错误； B．电解氯化镁溶液，由于溶液中H+优先于Mg2+放电，故得不到Mg，B错误； C．K2FeO4中Fe元素为+6价，具有强氧化性且无毒无害，可以用于饮用水杀菌消毒，C正确； D．温度过高时，酶的活性会下降，去污效果变差，D错误； 故答案选C。 2. 下列有关物质的晶体类型分析正确的是 A. Na2O、Na2SO4、H2SO4均为离子晶体 B. 常温下能导电的物质属于金属晶体 C. 由单原子构成的物质一定是共价晶体 D. 物质中存在共价键的晶体可能是离子晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．是分子晶体，A项错误； B．常温下石墨也能导电，是混合型晶体，B项错误； C．稀有气体由单原子构成，是分子晶体，C项错误； D．NaOH含有共价键，是离子晶体，D项正确； 故选D。 3. 在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形。下列有关叙述错误的是 A. 玻璃在各个方向的导热性不同 B. 玻璃是非晶体 C. 水晶是晶体 D. 晶体的导热性具有各向异性 【答案】A 【解析】 【详解】A．玻璃是非晶体，非晶体不具有物理性质各向异性的特点，A项错误； B．玻璃是非晶体，B项正确； C．水晶是晶体，C项正确； D．晶体具有各向异性，如导热性，D项正确； 故选A。 4. 下列叙述正确的是 A. 固体氯化氢升华破坏了共价键 B. 金属钠液化破坏了离子键 C. 石墨晶体中存在共价键和范德华力 D. 氢氧化钠固体溶于水破坏了金属键 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化氢是分子化合物，升华破坏了分子间作用力，故A错误； B．钠属于金属晶体，熔化时破坏金属键，故B错误； C．石墨晶体中，层内碳原子通过共价键结合，层与层之间存在范德华力，故C正确； D．NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏了离子键，没有金属键，故D错误； 故选C。 5. 反应X(s)+Y(g)=3Z(g)的能量变化如图所示。下列判断错误的是 A. 加入催化剂，活化分子的百分数增大，E1和E2均减小 B. △H=+(E1-E2)kJ·mol-1 C. 该反应在低温下能自发进行 D. 升高温度，活化分子的百分数增大 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．加入催化剂，降低反应的活化能，活化分子与反应物、生成物的能量差值都减小，所以E1和E2均减小，A正确； B．此反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，所以△H=+(E1-E2)kJ·mol-1，B正确； C．虽然ΔS＞0，但反应为吸热反应，所以该反应在高温下能自发进行，C错误； D．升高温度，分子的平均能量增加，活化分子数增多，活化分子的百分数增大，D正确； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 分子识别是超分子的重要特征之一 B. 晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同 C. 分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 D. 金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．超分子的重要特征之一——分子识别，A项正确； B．晶体具有物理性质的各向异性特点，B项错误； C．分子晶体的稳定性和化学键有关，C项错误； D．电子气在电场中定向移动可解释金属的导电性，D项错误； 故选A。 7. 某化学兴趣小组组装了如图所示的实验装置，电极I为Al，电极II、IV为石墨，电极III为铜，盐桥中含KCl，下列说法正确的是 A 电流方向：电极I→电极IV B. 盐桥中的K+向电极I作定向移动 C. 电极III为阳极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu D. 乙池中c(Cu2+)浓度减小，丙池中c(Cu2+)浓度不变 【答案】D 【解析】 【分析】 Al的金属活动性最强，则Al优先失电子，电极I为负极，电极II为正极；丙为电解池，电极III为阳极，电极IV为阴极。 【详解】A．Al从电极I失电子流向电极IV，所以电流方向：电极IV→电极I，A不正确； B．电极I为负极，盐桥中的阳离子(K+)向正极移动，阴离子向负极移动，B不正确； C．由分析知，电极III为阳极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，C不正确； D．乙池中Cu2+在电极II得电子生成Cu，c(Cu2+)浓度减小；丙池中，电极III中Cu-2e-=Cu2+，电极IV中Cu2++2e-=Cu，所以溶液中c(Cu2+)浓度不变，D正确； 故选D。 8. 若X、Y两种粒子之间可形成配位键。则下列说法正确的是 A. 配位键是一种特殊的离子键 B. X、Y两种粒子均只能是离子 C. 有一种微粒必须提供空轨道 D. 配位键是一种非极性键 【答案】C 【解析】 【详解】A．配位键是一种特殊的共价键，A项错误； B．配体可以是分子，B项错误； C．配位键是一方提供空轨道，另一方提供共用电子对，C项正确； D．配位键是一种极性键，D项错误； 故选C。 9. 下列物质的晶体一定属于离子晶体的是 A. 在水中能电离出离子的物质 B. 熔融状态下能导电的化合物 C. 在水中能电离出H+的化合物 D. 熔化时化学键无变化的化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水中能电离出离子的物质常见为电解质，可能是酸、碱、盐，如硫酸是分子晶体，但在水中能电离出氢离子和硫酸根离子，A项错误； B．熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，B项正确； C．如硫酸是分子晶体，但在水中能电离出氢离子和硫酸根离子，C项错误； D．熔化时化学键无变化的晶体可能是分子晶体，如冰融化变成液态水，D项错误； 故选B。 10. 钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，下列有关说法错误的是 A. 该晶体属于离子晶体 B. 晶体的化学式为 C. 该晶体晶胞结构与相似 D. 与每个距离最近且相等的共有3个 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Ba是活泼金属，O元素是活泼非金属性，钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物属于离子晶体，故A正确； B．晶胞中Ba2+离子位于晶胞的顶点和面心位置，晶胞中共含有Ba2+离子的个数为8× +6× =4，阴离子位于晶胞的边上和体心位置，共含有阴离子的个数为12×+1=4，阴离子是两个氧原子结合而成的O22-，所以晶胞中Ba2+与阴离子的个数比为1：1，该氧化物为BaO2，故B正确； C．由晶胞结构可知，离子配位数为6，与NaCl结构相似，故C正确； D．以顶点Ba2+离子研究，与之距离相等且最近的Ba2+位于面心上，每个Ba2+离子为12个面共用，相等且最近的Ba2+共有12个，故与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个，故D错误； 故答案：D。 11. 利用超分子可分离C60和C70.将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是 A. 第一电离能：C<O B. 杯酚分子中存在大π键 C. 杯酚与C60形成氢键 D. C60与金刚石晶体类型不同 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大但ⅤA族的大于ⅥA族，所以第一电离能：C<O，A项正确； B．杯酚分子中含有苯环结构，具有大π键，B项正确； C．氢键是H与(N、O、F)等电负性大的元素以共价键结合的一种特殊分子间或分子内相互作用力，所以杯酚与C60形成的不是氢键，C项错误； D．金刚石是原子晶体，C60为分子晶体，二者晶体类型不同，D项正确； 答案选C。 12. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.15mol充入10L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)4Z(g) △H＜0，反应过程中测得的数据如表： t/min 2 4 7 9 n(Z)/mol 0.12 0.16 0.20 0.20 下列说法正确的是 A. 反应前2min的反应速率：v(Y)=0.015mol·L-1·min-1 B. 其他条件不变，升高温度的瞬间，正反应速率的增大程度大于逆反应速率的增大程度 C. 其他条件不变，若在9min时再充入0.6molZ，平衡时n(X)＜0.2mol D. 若在9min时再充入0.2molX、0.2molY和0.3molZ，则v正＜v逆 【答案】D 【解析】 【分析】 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.15mol充入10L的恒容密闭容器中，依据表中数据，可建立如下三段式： K==4×10-4。 【详解】A．反应前2min的反应速率：v(Y)==0.0015mol·L-1·min-1，A不正确； B．因为正反应为放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，则升高温度的瞬间，正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度，B不正确； C．X和Y各0.15mol，采用一边倒，n(Z)=0.6mol；其他条件不变，若在9min时达平衡时，n(X)=0.1mol，n(Z)=0.2mol；再充入0.6molZ，相当于原平衡体系加压，平衡逆向移动，X的物质的量增大，平衡时n(X)＞0.2mol，C不正确； D．若在9min时再充入0.2molX、0.2molY和0.3molZ，则Qc=＞4×10-4，则平衡逆向移动，v正＜v逆，D正确； 故选D。 13. 制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，如图是简化了的平面示意图。下列关于该硅氧化物的说法正确的是 A. 该晶体中硅原子与氧原子数目之比是 B. 这种氧化物形成的晶体是共价晶体 C. 该晶体中存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 D. 该晶体中最小的环上有3个硅原子和3个氧原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题意可知，该晶体具有立体网状结构，存在硅氧共价四面体结构，硅原子处于中心，氧原子处于4个顶角，属于共价晶体，1个Si原子与4个O原子形成4个键，1个O原子与2个Si原子形成2个键，则硅原子与氧原子的数目之比是，A错误； B．由题意可知，该晶体具有立体网状结构，存在硅氧共价四面体结构，硅原子处于中心，氧原子处于4个顶角，属于共价晶体，B正确； C．由题意可知，该晶体具有立体网状结构，存在硅氧共价四面体结构，硅原子处于中心，氧原子处于4个顶角，C错误； D．晶体中，每6个硅原子和6个氧原子形成一个十二元环(最小环)，D错误； 故选B。 14. 25℃时，用的NaCl溶液滴定25.00mL溶液的滴定曲线如图所示，，。下列有关叙述错误的是 A. 25℃时， B. x点的横坐标为12.5 C. 当滴入25.00mLNaCl溶液时，溶液中 D. 相同条件下，若改为的NaI溶液，反应终点的纵坐标值会增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．x点为滴定终点，此点c(Ag+)=c(Cl-)=10-6mol/L，25℃时，Ksp(AgCl)= 10-6×10-6=10-12，A正确； B．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1，则1mol·L-1×25.00mL=2.000mol·L-1×V(NaCl)，V(NaCl)=12.5mL，x点的横坐标为12.5，B正确； C．当滴入25.00mLNaCl溶液时，溶液中c(Cl-)==0.5mol/L，c(Ag+)=mol·L-1=2×10-12mol·L-1，C不正确； D．相同条件下，若改为2.000mol·L-1的NaI溶液，由于Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，所以反应终点的纵坐标值会增大，D正确； 故选C。 15. 常温下，各微粒H2A、HA-和A2-存在于H2A和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的分布系数δ[如δ(HA-)=]与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 图中曲线b为δ(HA-) B. 常温下，H2A的Ka2=10-4.2 C. 等浓度的Na2A和NaHA的混合溶液：c(H+)＜c(OH-) D. N点时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-) 【答案】C 【解析】 【分析】 H2A中加入NaOH，发生反应H2A+OH-=HA-+H2O、HA-+OH-=A2-+H2O，则图中a曲线为δ(H2A)，b曲线为δ(HA-)，c曲线为δ(A2-)。 【详解】A．由分析可知，图中曲线b为δ(HA-)，A正确； B．在图中，N点为δ(HA-)与δ(A2-)的交叉点，δ(HA-)=δ(A2-)，c(HA-)=c(A2-)，则常温下，H2A的Ka2==c(H+)=10-4.2，B正确； C．等浓度的Na2A和NaHA的混合溶液，对应于图中的N点，pH=4.2，则c(H+)＞c(OH-)，C错误； D．N点时，c(HA-)=c(A2-)，依据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(OH-)+3c(A2-)，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共5小题，共55分)。 16. 胆矾(CuSO4·5H2O)可用于泳池杀菌消毒。回答下列问题： （1）铜元素位于元素周期表的_____区，基态Cu原子的核外电子排布式为_____。 （2）CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如图： ①的空间构型为_____，其中硫原子的杂化方式为_____。 ②硫酸铜晶体中Cu2+的配位数为_____，[Cu(H2O)4]2+中配位原子是_____。 ③在上述结构示意图中，存在的化学键有_____。 （3）向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，溶液最终变为深蓝色，原因是_____。 【答案】（1） ①. ds ②. 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 （2） ①. 正四面体形 ②. sp3 ③. 4 ④. O ⑤. 共价键、离子键、配位键 （3）生成了[Cu(NH3)4]SO4{或生成了[Cu(NH3)4]2+} 【解析】 【小问1详解】 原子的核外电子排布式为：，位于元素周期表的ds区； 【小问2详解】 ①有4个键，没有孤电子对，所以硫原子的杂化方式为，空间构型为正四面体形； ②根据如图结构，硫酸铜晶体中的配位数为4，中配位原子是O原子； ③在上述结构示意图中，存在的化学键有：共价键、离子键、配位键； 【小问3详解】 因为沉淀与氨水反应，生成络合离子深蓝色的，所以 向溶液中逐滴加入氨水，溶液最终变为深蓝色。 17. Haber-Bosch法合成氨存在能耗高、污染严重等缺点。实现常温、常压下固氮是近年来研究的热点。回答下列问题： （1）合成氨反应速率较慢，与反应的活化能高有很大关系，降低反应的活化能最有效的措施是_______。 （2）Haber-Bosch法合成氨发生的反应为，一定温度下，在恒压密闭容器中加入和，达到平衡时，的转化率为50%，且容器体积变为。 ①初始时和的体积之和为_______。 ②该条件下的平衡常数为_______。 （3）在催化剂表面，反应在常温、常压、光照条件下即可顺利进行，反应过程与能量关系如图所示： ①该反应每生成(已折算为标准状况下的体积)，反应体系的能量变化为_______。 ②平衡量与温度的关系如下表所示： 平衡量/() 6.0 5.9 4.8 表中所涉及温度从高到低的顺序为_______，温度下反应达到平衡，以物质的量变化表示的平均反应速率为_______。 【答案】（1）加入催化剂 （2） ①. 10L ②. 400 （3） ① 382.6 ②. T1> T2> T3 ③. 1.510-6 【解析】 小问1详解】 加入催化剂可以有效降低化学反应的活化能，降低反应的活化能最有效的措施是加入催化剂； 【小问2详解】 ①因为这是密闭容器，所以N2和H2会充满整个空间，答案为10L； ②因为N2的转化率为50%，所以反应的N2的物质的量为1mol，根据三段式有： 所以平衡常数为==400，答案为400； 【小问3详解】 因为生成2molNH3反应体系能量变化为765.2kJ，所以生成标况下22.4LNH3即1molNH3反应体系能量变化为382.6kJ，故答案为382.6； 因为反应为吸热反应，所以升高温度反应向吸热反应方向移动，得到的NH3就会越多，对比表格可知，T1> T2> T3； 在T1温度下，反应3h达平衡，此时n(NH3)=6.010-6mol，按照n(NH3)：n(O2)=2：可知 n(O2)= 4.510-6mol，所以v(O2)===1.510-6mol/h，答案为1.510-6。 18. 青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体，其结构如下图。请回答下列问题： （1）基态O原子的价电子轨道表示式为_______。 （2）组成青蒿素的三种元素中电负性最大的是_______(填元素符号)。 （3）基态N原子的未成对电子数为_______。 （4）双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，双氢青蒿素的合成一般是在相转移催化剂聚乙二醇的作用下，用硼氢化钠()还原青蒿素。两种硼氢化物的合成原理如下：；。 ①的空间结构为_______；分子结构如下图，B的杂化方式为_______。 ②聚乙二醇]随着值增大，水溶性降低，原因是_______。 ③NaH的晶胞与NaCl相同，NaH晶体中阳离子的配位数是_______。 【答案】（1） （2）O （3）3 （4） ①. 正四面体 ②. ③. 随着值增大，聚乙二醇极性越来越弱，水溶性降低 ④. 6 【解析】 【小问1详解】 O是8号元素，核外有8个电子，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，轨道表示式为。 【小问2详解】 同周期主族元素，从左往右电负性以此增大，H的电负性减小，则电负性：O>C>H，三种元素中电负性最大的是O。 【小问3详解】 N元素为7号元素，基态电子排布为1s22s22p3，2p能级有3个未成对电子。 【小问4详解】 ①的中心原子价层电子对数为=4，不含孤电子对，所以空间构型为正四面体形；根据B2H6分子的结构可知每个B原子价层电子对数为4，所以为sp3杂化； ②聚乙二醇]随着值增大，水溶性降低，原因是随着值增大，聚乙二醇极性越来越弱，水溶性降低； ③NaH的晶胞与NaCl相同，以体心钠离子为研究对象，与其距离最近的H-位于6个面的面心，所以NaH晶体中阳离子的配位数是6。 19. 亚磷酸属于二元中强酸，在工业上主要用作还原剂。回答下列问题： （1）常温下，用的NaOH溶液滴定溶液，溶液的pH与离子浓度的关系如下图所示： ①_______。 ②曲线Ⅱ表示_______变化曲线[填“”或“”]。 ③NaOH和亚磷酸反应生成的正盐是_______(填化学式)。 ④若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的_______(填“”“”或“=”)。 （2）利用如下图电解装置最终在产品室中可制得高浓度的亚磷酸。 ①交换膜可允许特定的离子通过，根据电解原理，分析图中“CM膜”应为_______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。 ②阳极室发生的电极反应为_____，产品室中发生反应的离子方程式为_____(写出总反应即可)。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. 阳离子交换膜 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①亚磷酸属于二元中强酸，、，由A、B点数据计算出的平衡常数分别为：10-5.5×10-1=10-6.5，10-2.4×101=10-1.4，Ka1>Ka2，故Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.5； ②B点坐标中的平衡常数为10-1.4，曲线II对应的是； ③亚磷酸为二元弱酸，与氢氧化钠溶液反应生成的正盐为Na2HPO3； ④若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时溶液显酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，根据电荷守恒：，故＜。 【小问2详解】 ①该装置为电解池装置，左侧石墨电极为阳极，水失去电子生成氧气和氢离子，阴极为右侧石墨电极，水得电子生成氢气和氢氧根离子，原料室中原料为Na2HPO3稀溶液，应通过AM膜移向产品室，故AM膜为阴离子交换膜，左侧阳极室应为氢离子通过CM膜迁移到产品室，故CM膜为阳离子交换膜； ②阳极室水失去电子生成氧气，电极反应为：，产品室中迁移过来的氢离子和反应生成亚磷酸，发生反应的离子方程式为：。 20. 硼(B)及其化合物有许多特殊的用途。回答下列问题： （1）是重要的贮氢材料，与水反应放出氢气：。 ①基态核外电子运动状态的数目_______(填“相同”“不同”或“无法确定”)。 ②钠、硼、氢、氧四种元素的电负性由大到小的顺序为_______，的立体构型为_______。 （2）硼酸是一种片层状结构的白色晶体，可以用于医药和食品防腐等方面。其层状结构如下图。 硼酸分子的中心原子杂化轨道类型是_______，晶体含有_______mol氢键。 （3）结构中只有一个正六元环，画出的结构图(注明所带电荷数)：_______。 （4）氮化硼(BN)是一种硬度仅次于金刚石的晶体，其晶胞结构如下图，其制备原理为，沸点氮化硼_______(填“>”或“<”)晶体硅，其原因是_______。若该晶胞的参数为，密度为，则阿伏加德罗常数_______(化为最简关系)。 【答案】（1） ①. 相同 ②. ③. 正四面体 （2） ①. ②. 3 （3） （4） ①. ②. 氮硼键的键能比硅硅键的键能大 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①基态的质子数相同，核外电子数相同，故核外电子运动状态的数目相同； ②反应方程式中只有H元素化合价变化，可知NaBH4中H原子表现负价，说明H的电负性比B大，且非金属性越强，电负性越大，故钠、硼、氢、氧四种元素的电负性由大到小的顺序为O＞H＞B＞Na，的中心原子B的价层电子对数为=4，没有孤电子对，则立体构型为正四面体构型。 【小问2详解】 由图可知，硼酸分子的中心原子B原子的价层电子对数为3，故杂化轨道类型是sp2，在硼酸晶体中，硼酸分子的H、O分别于其他硼酸分子的O、H均形成氢键，故1个硼酸分子周围形成6个氢键，根据均摊法可知，1个硼酸分子占有3个氢键，故晶体含有3mol氢键。 【小问3详解】 硼是第IIIA族元素，最高正价为+3价，氧是-2价，所以n=2×6-3×3=3，结构中只有一个正六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，所以其结构图为。 【小问4详解】 由于氮化硼、晶体硅均为原子晶体，键长：N-B＜Si-Si，则键能：N-B＞Si-Si，故沸点氮化硼＞晶体硅；由图可知，一个晶胞中，黑球4个，白球=4个，即4个N原子，4个B原子，晶胞的质量为，则，NA=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ JPSY2022~2023学年度上学期高二期末考试试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4，本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 氢能、生物质能是可再生的一次能源 B. 电解氯化镁溶液可制备单质镁 C. K2FeO4可用于饮水的消毒净化 D. 使用加酶洗衣粉时，温度越高效果越好 2. 下列有关物质的晶体类型分析正确的是 A. Na2O、Na2SO4、H2SO4均为离子晶体 B. 常温下能导电的物质属于金属晶体 C. 由单原子构成的物质一定是共价晶体 D. 物质中存在共价键的晶体可能是离子晶体 3. 在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形。下列有关叙述错误的是 A. 玻璃在各个方向的导热性不同 B. 玻璃是非晶体 C. 水晶是晶体 D. 晶体导热性具有各向异性 4. 下列叙述正确的是 A. 固体氯化氢升华破坏了共价键 B. 金属钠液化破坏了离子键 C. 石墨晶体中存在共价键和范德华力 D. 氢氧化钠固体溶于水破坏了金属键 5. 反应X(s)+Y(g)=3Z(g)的能量变化如图所示。下列判断错误的是 A. 加入催化剂，活化分子的百分数增大，E1和E2均减小 B. △H=+(E1-E2)kJ·mol-1 C. 该反应在低温下能自发进行 D. 升高温度，活化分子的百分数增大 6. 下列说法正确的是 A. 分子识别是超分子的重要特征之一 B. 晶体在不同方向上硬度、导热性、导电性相同 C. 分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 D. 金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子 7. 某化学兴趣小组组装了如图所示的实验装置，电极I为Al，电极II、IV为石墨，电极III为铜，盐桥中含KCl，下列说法正确的是 A. 电流方向：电极I→电极IV B. 盐桥中的K+向电极I作定向移动 C. 电极III为阳极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu D. 乙池中c(Cu2+)浓度减小，丙池中c(Cu2+)浓度不变 8. 若X、Y两种粒子之间可形成配位键。则下列说法正确是 A. 配位键是一种特殊的离子键 B. X、Y两种粒子均只能是离子 C. 有一种微粒必须提供空轨道 D. 配位键是一种非极性键 9. 下列物质的晶体一定属于离子晶体的是 A. 在水中能电离出离子的物质 B. 熔融状态下能导电的化合物 C. 在水中能电离出H+的化合物 D. 熔化时化学键无变化的化合物 10. 钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，下列有关说法错误的是 A. 该晶体属于离子晶体 B. 晶体的化学式为 C. 该晶体晶胞结构与相似 D. 与每个距离最近且相等的共有3个 11. 利用超分子可分离C60和C70.将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是 A. 第一电离能：C<O B. 杯酚分子中存在大π键 C. 杯酚与C60形成氢键 D. C60与金刚石晶体类型不同 12. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.15mol充入10L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)4Z(g) △H＜0，反应过程中测得的数据如表： t/min 2 4 7 9 n(Z)/mol 012 0.16 0.20 0.20 下列说法正确的是 A. 反应前2min的反应速率：v(Y)=0.015mol·L-1·min-1 B. 其他条件不变，升高温度的瞬间，正反应速率的增大程度大于逆反应速率的增大程度 C. 其他条件不变，若在9min时再充入0.6molZ，平衡时n(X)＜0.2mol D. 若在9min时再充入0.2molX、0.2molY和0.3molZ，则v正＜v逆 13. 制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，如图是简化了的平面示意图。下列关于该硅氧化物的说法正确的是 A. 该晶体中硅原子与氧原子的数目之比是 B. 这种氧化物形成的晶体是共价晶体 C. 该晶体中存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 D. 该晶体中最小的环上有3个硅原子和3个氧原子 14. 25℃时，用的NaCl溶液滴定25.00mL溶液的滴定曲线如图所示，，。下列有关叙述错误的是 A. 25℃时， B. x点的横坐标为12.5 C. 当滴入25.00mLNaCl溶液时，溶液中 D. 相同条件下，若改为的NaI溶液，反应终点的纵坐标值会增大 15. 常温下，各微粒H2A、HA-和A2-存在于H2A和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的分布系数δ[如δ(HA-)=]与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 图中曲线b为δ(HA-) B. 常温下，H2A的Ka2=10-4.2 C. 等浓度的Na2A和NaHA的混合溶液：c(H+)＜c(OH-) D. N点时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-) 二、非选择题(本题共5小题，共55分)。 16. 胆矾(CuSO4·5H2O)可用于泳池杀菌消毒。回答下列问题： （1）铜元素位于元素周期表的_____区，基态Cu原子的核外电子排布式为_____。 （2）CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如图： ①的空间构型为_____，其中硫原子的杂化方式为_____。 ②硫酸铜晶体中Cu2+的配位数为_____，[Cu(H2O)4]2+中配位原子是_____。 ③在上述结构示意图中，存在的化学键有_____。 （3）向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，溶液最终变为深蓝色，原因是_____。 17. Haber-Bosch法合成氨存在能耗高、污染严重等缺点。实现常温、常压下固氮是近年来研究的热点。回答下列问题： （1）合成氨反应速率较慢，与反应的活化能高有很大关系，降低反应的活化能最有效的措施是_______。 （2）Haber-Bosch法合成氨发生的反应为，一定温度下，在恒压密闭容器中加入和，达到平衡时，的转化率为50%，且容器体积变为。 ①初始时和的体积之和为_______。 ②该条件下的平衡常数为_______。 （3）在催化剂表面，反应在常温、常压、光照条件下即可顺利进行，反应过程与能量关系如图所示： ①该反应每生成(已折算为标准状况下的体积)，反应体系的能量变化为_______。 ②平衡量与温度的关系如下表所示： 平衡量/() 6.0 5.9 4.8 表中所涉及温度从高到低的顺序为_______，温度下反应达到平衡，以物质的量变化表示的平均反应速率为_______。 18. 青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体，其结构如下图。请回答下列问题： （1）基态O原子的价电子轨道表示式为_______。 （2）组成青蒿素的三种元素中电负性最大的是_______(填元素符号)。 （3）基态N原子的未成对电子数为_______。 （4）双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，双氢青蒿素的合成一般是在相转移催化剂聚乙二醇的作用下，用硼氢化钠()还原青蒿素。两种硼氢化物的合成原理如下：；。 ①的空间结构为_______；分子结构如下图，B的杂化方式为_______。 ②聚乙二醇]随着值增大，水溶性降低，原因是_______。 ③NaH的晶胞与NaCl相同，NaH晶体中阳离子的配位数是_______。 19. 亚磷酸属于二元中强酸，在工业上主要用作还原剂。回答下列问题： （1）常温下，用的NaOH溶液滴定溶液，溶液的pH与离子浓度的关系如下图所示： ①_______。 ②曲线Ⅱ表示_______变化曲线[填“”或“”]。 ③NaOH和亚磷酸反应生成的正盐是_______(填化学式)。 ④若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的_______(填“”“”或“=”)。 （2）利用如下图电解装置最终在产品室中可制得高浓度的亚磷酸。 ①交换膜可允许特定的离子通过，根据电解原理，分析图中“CM膜”应为_______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。 ②阳极室发生的电极反应为_____，产品室中发生反应的离子方程式为_____(写出总反应即可)。 20. 硼(B)及其化合物有许多特殊的用途。回答下列问题： （1）是重要的贮氢材料，与水反应放出氢气：。 ①基态核外电子运动状态数目_______(填“相同”“不同”或“无法确定”)。 ②钠、硼、氢、氧四种元素的电负性由大到小的顺序为_______，的立体构型为_______。 （2）硼酸是一种片层状结构的白色晶体，可以用于医药和食品防腐等方面。其层状结构如下图。 硼酸分子的中心原子杂化轨道类型是_______，晶体含有_______mol氢键。 （3）结构中只有一个正六元环，画出的结构图(注明所带电荷数)：_______。 （4）氮化硼(BN)是一种硬度仅次于金刚石的晶体，其晶胞结构如下图，其制备原理为，沸点氮化硼_______(填“>”或“<”)晶体硅，其原因是_______。若该晶胞的参数为，密度为，则阿伏加德罗常数_______(化为最简关系)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$