2024年上海市中考化学一模复习习题集锦溶解度、溶解度曲线（6）

2024年上海市中考化学一模复习【习题集锦】溶解度、溶解度曲线（6） 1、 兴趣小组欲制硫酸铜晶体（化学式为CuSO4•5H2O），查阅硫酸铜晶体溶解度如表1。 温度（℃） 0 20 40 80 100 溶解度（g/100 g水） 14.3 20.7 28.5 55 75.4 ①硫酸铜晶体是 　 　（选填“纯净物”或“混合物”）。 ②选择表1的数据在图中绘制硫酸铜晶体的溶解度曲线。 ③100℃时配制175.4g硫酸铜的饱和溶液（忽略实验过程中水的损耗）： Ⅰ打开电子天平，放上称量纸，按 　 　键，称取75.4g硫酸铜晶体，并转移至烧杯； Ⅱ　 　。 ④将上述溶液进行 　 　（选填“蒸发”或“降温”）结晶，最多能得到 　 　g硫酸铜晶体。 2、 K2SO4是重要的化工原料，生产过程中常混有NaCl杂质，K2SO4和NaCl的部分溶解度如下表： 温度（℃） 0 20 60 100 溶解度（g/100g水） K2SO4 7.4 111 182 24.1 NaCl 35.7 36.0 37.1 39.2 （1）0℃时，K2SO4的溶解度比NaCl的______（选填“大”或“小”），10g水能制得_____g NaCl饱和溶液； （2）某K2SO4样品中含有少量NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取26.5g样品进行实验，过程如下： Ⅰ. 操作A是_______； Ⅱ. 结合K2SO4和NaCl的溶解度，______（选填“能”或“不能”）确定23.0g晶体的成分，理由是_______； Ⅲ. 样品中K2SO4的质量是______g。 3、 卓筒井手工制盐工艺流程包括下面五个步骤。 （1）“Ⅱ汲卤”获得卤水为悬浊液，溶液部分中氯化钠的浓度为 7%，下表是氯化钠在不同温度时的溶解度。 温度（℃） 20 40 60 80 氯化钠的溶解度（g/100g 水） 36.0 36.6 37.3 38.4 根据表中数据可得出：20℃时，氯化钠溶解度为____________，该卤水的溶液部分是氯化钠的______________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）“Ⅲ滤卤”与实验操作过滤的原理一样，其目的是为了分离溶液和____________。 （3）“Ⅳ煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热滴水除去其中的溶剂，CH4 燃烧的化学方程式是___________，该步骤和实验操作_______________（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的原理相似。 （4）当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至 17%，该步骤称为“晒卤”，应位于步骤_______________（选填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）之后，请比较卓筒井手工制盐中“晒卤”和“煎盐”，两者的原理有何相似之处和不同之处________________。 4、 将34g晶体W（不是结晶水合物）投入盛有16g水的烧杯中，充分溶解，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。 （1）溶液的质量包含溶解的晶体W的质量和　 　的质量之和。 （2）B、C两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是　 　（选填字母）。 （3）晶体W的溶解度随温度升高而　 　（选填“增大”、“减小”或“不变”），t1℃时，晶体W的溶解度是　 　g/100g水，A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是　 　（选填字母）。 （4）t3℃时，若要从D点对应的溶液中提纯得到晶体W，需先　 　，再　 　，最后过滤、洗涤、干燥。 5、 根据下图甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线回答： （1）t1℃甲物质的溶解度是_____。 （2）t2℃时，对 50g 甲物质投入到 80g 水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为_____。 （3）t1℃时，对恰好处于 a 点状态的甲的溶液，升温至 t2℃，溶质质量分数_____（选填“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）分别将 t2℃的三种物质的饱和溶液 100g 降温到 t1℃时，甲、乙、丙溶液质量由大到小关系为_____（选 填“<”、“>”或“=”）。 （5）溶液甲中含有少量的乙，提纯甲物质的方法是_____。 （6）A 是 t2℃含有 120g 水的甲物质的溶液，经过如下操作，得到 32g 甲的固体。 Ⅰ. A 溶液为_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 关于溶质的质量分数：溶液 B_____溶液 C（选填“>”、“>”或“=”）。 Ⅱ. 对 A→C 的过程的分析，正确的是_____（选填编号）。 a A 到 B 的过程中，溶质质量不变 b B 中溶质与溶剂的质量比为 57:100 c A 中溶液的质量等于 187g d 无法比较A、C 烧杯中溶液溶质的质量分数 （7）欲配制 200g 溶质质量分数为 5%的丙物质的溶液，需要固体丙_____g，水_____mL。 6、 如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 ①物质的溶解度a＞b的温度范围是　 　；P点的含义是　 　； ②能将a、b、c 三种物质的不饱和溶液都变为饱和溶液的方法是　 　（写一种）。 ③将t1℃时a、b、c 三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，则t3℃时三者溶质质 量分数由大到小的排列是　 　；当固体a中混有少量的b时，可采用　 　的方法提纯a。 ④t3℃时将35ga物质加入到有60g水的烧杯中充分溶解，所得溶液的质量为 　 　g，所得溶液的质量分数为　 　，如果要改变该溶液中溶质的质量分数，采取的方法有　 　。 7、 水是我们熟悉的物质。 （1）为了测定水的组成，进行如下探究（如图甲、乙所示）： ①甲方案：电解水时玻璃管内的现象是　 　；b管内生成的气体是　 　；检验a管内产生气体的方法是　 　。 生成气体的体积比是　 　，该实验说明水是由氢、氧元素组成的理论依据是　 　； 电解水时，常加入少量氢氧化钠使电解水反应容易进行，而氢氧化钠本身的质量和化学性质不发生变化。若水电解装置中盛有一定量的氢氧化钠溶液，通电一段时间后，产生了16g氧气，管内溶液中氢氧化钠的质量分数由 2.7%变为3.0%．试计算 ②参加反应的水的物质的量　 　mol（根据化学方程式列式计算）。 ③电解前氢氧化钠溶液的质量为　 　g。 乙方案：该方案的实验目的是　 　，氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式是　 　，现象　 　；该实验能否达到实验目的，并阐述理由　 　。 （2）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据。 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 32.0 45.8 64.0 85.5 110.0 138.0 169.0 202.0 246.0 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 ①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是　 　。 ②在40℃时，将40gKNO3溶解在50g水中，形成溶液的质量是　 　g．若升温至60℃，形成的溶液为　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的溶质质量分数为　 　。 ③根据表中数据，找出60.0g水能够溶解66.0g KNO3的温度范围是　 　。 ④固体KNO3中混有少量NaCl，欲提纯KNO3所需的实验步骤为　 　。 ⑤气体在水中的溶解度也有一定的变化规律。图丙为不同温度下，某气体的溶解度与温度的关系。图丙中P1与P2表示气压，则P1与P2的关系是　 　。 A． P1＞P2 B． P1=P2 C． P1＜P2 D． 无法确定。 8、 A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图1所示，请回答： ①　 　℃时，A、B两种物质溶解度相等； ②若B溶液中混有少量的A，最好采用　 　的方法提纯B； ③现有接近饱和的物质A的溶液，使其变成饱和溶液的方法有： I．　 　； II．恒温蒸发溶剂； III．　 　； ④t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是　 　； ⑤将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是　 　； ⑥图2所示，向盛有生石灰的试管中加入适量水，反应的化学方程式是　 　．实验时，烧杯中有固体析出，判断该饱和溶液中析出的晶体是　 　（填A或B或C）． 9、 如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线． ①t1℃时物质的溶解度a　 　b（填“＞”或“＜”或“=”）； ②t2℃时将28g a物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 　 　g，其中溶质与溶剂的质量比为　 　； ③t1℃时，欲将c物质在m点对应的溶液变为p点的溶液，可采用的方法是 　 　（写一种即可）； ④t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到 t1℃时，所得溶液中的各项关系符合b＞a＞c的是　 　（填序号）． Ⅰ．溶质质量Ⅱ．溶剂质量Ⅲ．溶液质量Ⅳ．溶质的质量分数 ⑤欲配置100g质量分数为15%的a物质的溶液，所需a物质　 　 g，所需蒸馏水的体积为　 mL，可选择的量筒规格为 　 mL（填50或100），溶解时玻璃棒的作用是　 　． 10、 如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线． ①t1℃时c物质的溶解度是　 　g/100g水； ②P点的含义是　 　； ③t2℃时，向60g的水中 加入35ga物质，充分搅拌，所得溶液的质量是 　 　g； ④t1℃时，相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中所含溶剂的质量最少的是 　 　（填“a”或“b”或“c”）； ⑤欲将b物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是　 　（填序号）． Ⅰ．溶液中溶质的质量一定增加； Ⅱ．溶质b的质量分数可能增大； Ⅲ．溶液的质量可能不变； Ⅳ．可倾倒出一些水． ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年上海市中考化学一模复习【习题集锦】溶解度、溶解度曲线（6）——答案 1、 兴趣小组欲制硫酸铜晶体（化学式为CuSO4•5H2O），查阅硫酸铜晶体溶解度如表1。 温度（℃） 0 20 40 80 100 溶解度（g/100 g水） 14.3 20.7 28.5 55 75.4 ①硫酸铜晶体是 　 　（选填“纯净物”或“混合物”）。 ②选择表1的数据在图中绘制硫酸铜晶体的溶解度曲线。 ③100℃时配制175.4g硫酸铜的饱和溶液（忽略实验过程中水的损耗）： Ⅰ打开电子天平，放上称量纸，按 　 　键，称取75.4g硫酸铜晶体，并转移至烧杯； Ⅱ　 　。 ④将上述溶液进行 　 　（选填“蒸发”或“降温”）结晶，最多能得到 　 　g硫酸铜晶体。 【分析】①根据纯净物的定义分析； ②根据表1的数据绘制硫酸铜晶体的溶解度曲线； ③Ⅰ根据电子天平的使用方法进行分析； Ⅱ根据溶液的配制方法进行分析； ④根据硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大的规律进行分析。 【解答】解：①硫酸铜晶体是硫酸铜与水按照一定比例组成的，只有一种成分，属于纯净物； ②表1的数据：0℃﹣14.3g；20℃﹣20.7g；40℃﹣28.5g；80℃﹣55g；100℃﹣74.5g；据以上数据绘制硫酸铜晶体的溶解度曲线如下： ； ③Ⅰ打开电子天平，放上称量纸，按ON键，称取75.4g硫酸铜晶体，并转移至烧杯； Ⅱ根据溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量可知，配制该溶液所需水的质量为175.4g﹣75.4g＝100g；用量筒量取100mL水的加入到烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，得到均一稳定的溶液； ④硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，因此将上述溶液进行降温结晶，100℃溶解度是74.5g，0℃是14.3g，降温结晶从100℃降到0℃，析出的硫酸铜晶体的质量最多是74.5g﹣14.3g＝60.2g。 故答案为： ①纯净物； ②； ③ⅠON； Ⅱ用量筒量取100mL水的加入到烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，得到均一稳定的溶液； ④60.2。 【点评】本题考查了一定溶质质量分数的溶液配制，物质类别的判断，结晶的方法等相关知识，掌握学科基础知识及题文信息即可解答。 2、 K2SO4是重要的化工原料，生产过程中常混有NaCl杂质，K2SO4和NaCl的部分溶解度如下表： 温度（℃） 0 20 60 100 溶解度（g/100g水） K2SO4 7.4 111 182 24.1 NaCl 35.7 36.0 37.1 39.2 （1）0℃时，K2SO4的溶解度比NaCl的______（选填“大”或“小”），10g水能制得_____g NaCl饱和溶液； （2）某K2SO4样品中含有少量NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取26.5g样品进行实验，过程如下： Ⅰ. 操作A是_______； Ⅱ. 结合K2SO4和NaCl的溶解度，______（选填“能”或“不能”）确定23.0g晶体的成分，理由是_______； Ⅲ. 样品中K2SO4的质量是______g。 【答案】（1） ①. 小 ②. 13.57 （2） ①. 过滤 ②. 能 ③. 0℃时，10g水中最多可溶解3.57gNaCl，因此13.5g溶液为NaCl的不饱和溶液，23.0g晶体中不含NaCl ④. 23.74 【解析】 【小问1详解】 根据表格中数据可知，0℃时，K2SO4的溶解度比NaCl的小；10g水能制得 NaCl饱和溶液质量=； 【小问2详解】 Ⅰ. 根据流程图可知，操作A能将晶体（固体）和溶液（液体）分离了，是过滤； Ⅱ. 结合K2SO4和NaCl的溶解度，能确定23.0g晶体的成分，理由是0℃时，10g水中最多可溶解3.57gNaCl，因此13.5g溶液为NaCl的不饱和溶液，23.0g晶体中不含NaCl； Ⅲ.根据硫酸钾的溶解度可知，0℃时，10g水中最多可溶解0.74gK2SO4 ，样品中K2SO4的质量=23g+0.74g=23.74g 3、 卓筒井手工制盐工艺流程包括下面五个步骤。 （1）“Ⅱ汲卤”获得卤水为悬浊液，溶液部分中氯化钠的浓度为 7%，下表是氯化钠在不同温度时的溶解度。 温度（℃） 20 40 60 80 氯化钠的溶解度（g/100g 水） 36.0 36.6 37.3 38.4 根据表中数据可得出：20℃时，氯化钠溶解度为____________，该卤水的溶液部分是氯化钠的______________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）“Ⅲ滤卤”与实验操作过滤的原理一样，其目的是为了分离溶液和____________。 （3）“Ⅳ煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热滴水除去其中的溶剂，CH4 燃烧的化学方程式是___________，该步骤和实验操作_______________（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的原理相似。 （4）当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至 17%，该步骤称为“晒卤”，应位于步骤_______________（选填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）之后，请比较卓筒井手工制盐中“晒卤”和“煎盐”，两者的原理有何相似之处和不同之处________________。 【答案】（1） ①. 36.0g ②. 不饱和 （2）难溶性杂质 （3） ①. ②. 蒸发结晶 （4） ①. Ⅱ ②. 均利用了蒸发浓缩的原理，但是“晒卤”只是提高了浓度，“煎盐”还利用了结晶原理 【解析】 【分析】 【小问1详解】 由表可知，20℃时，氯化钠溶解度为36.0g； 20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，故该卤水的溶液部分是氯化钠的不饱和溶液； 小问2详解】 “Ⅲ滤卤”与实验操作过滤的原理一样，其目的是为了分离溶液和难溶性杂质； 【小问3详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 天然气燃烧放出热量，加热除去溶剂，该步骤和实验操作蒸发结晶的原理相似； 【小问4详解】 “晒卤”是除去卤水中的溶剂，可将卤水的浓度提高至 17%，“晒卤”应位于步骤Ⅱ后，这样可以缩短“滤卤”和“煎盐”的时间，节约时间和能耗，降低成本； “晒卤”和“煎盐”均利用了蒸发浓缩的原理，但是“晒卤”只是提高了浓度，“煎盐”还利用了结晶原理。 4、 将34g晶体W（不是结晶水合物）投入盛有16g水的烧杯中，充分溶解，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。 （1）溶液的质量包含溶解的晶体W的质量和　 　的质量之和。 （2）B、C两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是　 　（选填字母）。 （3）晶体W的溶解度随温度升高而　 　（选填“增大”、“减小”或“不变”），t1℃时，晶体W的溶解度是　 　g/100g水，A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是　 　（选填字母）。 （4）t3℃时，若要从D点对应的溶液中提纯得到晶体W，需先　 　，再　 　，最后过滤、洗涤、干燥。 【分析】（1）根据溶液质量＝溶质质量+溶剂质量进行分析； （2）根据B、C两点对应的溶液中，温度不同，溶剂质量为16g，C点对应的溶液中溶解的溶质多进行分析； （3）根据t1℃时，将34g晶体W（不是结晶水合物）投入盛有16g水的烧杯中，充分溶解，最终形成的溶液质量是32g进行分析； （4）根据D点是该物质的不饱和溶液进行分析。 【解答】解：（1）将34g晶体W（不是结晶水合物）投入盛有16g水的烧杯中，充分溶解，所以溶液的质量包含溶解的晶体W的质量和16g水的质量之和； （2）B、C两点对应的溶液中，温度不同，溶剂质量为16g，C点对应的溶液中溶解的溶质多，所以B、C两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是C； （3）溶剂质量不变，随着温度的升高，溶液质量逐渐增大，所以晶体W的溶解度随温度升高而增大；t1℃时，将34g晶体W（不是结晶水合物）投入盛有16g水的烧杯中，充分溶解，最终形成的溶液质量是32g，所以16g的水中溶解了16g的晶体，所以晶体W的溶解度是100g/100g水；C点的溶液质量比A、B的溶液质量都有所增大，固体还能继续溶解，所以A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是AB； （4）D点是该物质的不饱和溶液，t3℃时，若要从D点对应的溶液中提纯得到晶体W，需先蒸发浓缩，再降温结晶，最后过滤、洗涤、干燥。 故答案为：（1）16g水； （2）C； （3）增大；100；AB； （4）蒸发浓缩；降温结晶。 【点评】本题难度不大，明确图示的含义，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。 5、 根据下图甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线回答： （1）t1℃甲物质的溶解度是_____。 （2）t2℃时，对 50g 甲物质投入到 80g 水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为_____。 （3）t1℃时，对恰好处于 a 点状态的甲的溶液，升温至 t2℃，溶质质量分数_____（选填“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）分别将 t2℃的三种物质的饱和溶液 100g 降温到 t1℃时，甲、乙、丙溶液质量由大到小关系为_____（选 填“<”、“>”或“=”）。 （5）溶液甲中含有少量的乙，提纯甲物质的方法是_____。 （6）A 是 t2℃含有 120g 水的甲物质的溶液，经过如下操作，得到 32g 甲的固体。 Ⅰ. A 溶液为_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 关于溶质的质量分数：溶液 B_____溶液 C（选填“>”、“>”或“=”）。 Ⅱ. 对 A→C 的过程的分析，正确的是_____（选填编号）。 a A 到 B 的过程中，溶质质量不变 b B 中溶质与溶剂的质量比为 57:100 c A 中溶液的质量等于 187g d 无法比较A、C 烧杯中溶液溶质的质量分数 （7）欲配制 200g 溶质质量分数为 5%的丙物质的溶液，需要固体丙_____g，水_____mL。 【答案】 (1). 25g/100g水 (2). 3:8 (3). 不变 (4). 丙>乙>甲 (5). 降温结晶 (6). 不饱和 (7). > (8). ab (9). 10 (10). 190 【解析】 【详解】（1）由图可知，t1℃甲物质的溶解度是25g/100g水。 （2）由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度是60g/100g水。对 50g 甲物质投入到 80g 水中充分溶解，所溶解的甲物质的质量为48g。故溶质与溶液的质量比为48g：（48+80）g=3：8。 （3）t1℃时，对恰好处于 a 点状态的甲的溶液，升温至 t2℃，溶质、溶剂的质量均不变，故溶质质量分数不变。 （4）甲、乙的溶解度随温度的升高而降低，且甲的溶解度大于乙的溶解度，丙的溶解度随温度的升高而降低。升高温度甲析出的质量大于乙的质量，丙无晶体析出。故分别将 t2℃的三种物质的饱和溶液 100g 降温到 t1℃时，甲、乙、丙溶液质量由大到小关系为：丙>乙>甲。 （5）甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度的影响较大，故溶液甲中含有少量的乙，提纯甲物质的方法是：降温结晶。 （6）Ⅰ. A 溶液恒温蒸发20g水后得到B溶液，且B溶液中无晶体，B降温至t1℃后，得到C，C中有未溶解的晶体，故A 、B溶液均为不饱和溶液。 关于溶质的质量分数：B、C中溶剂质量相等，C中有未溶解的晶体，故溶液 B中溶质质量分数＞溶液 C中溶质质量分数。 Ⅱ. a、A 到 B 的过程是恒温蒸发水，且A 、B溶液均为不饱和溶液，故该过程中，溶质质量不变，正确； b、C是t1℃时的饱和溶液，且此时溶剂的质量为100g，故C中溶质的质量为25g。C过滤后得到得到 32g 甲的固体，故B中溶质的质量为25g+32g=57g。因此B 中溶质与溶剂的质量比为 57:100，正确； c、A 中溶液的质量=120g+57g=177g，错误； d、A 烧杯中溶液溶质的质量分数=×100％≈32.2％＞C烧杯中溶液溶质的质量分数=×100％=20％，错误。故选ab； （7）欲配制 200g 溶质质量分数为 5%的丙物质的溶液，需要固体丙200g×5％=10g，需要水的质量为200g-10g=190g，约190mL。 6、 如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 ①物质的溶解度a＞b的温度范围是　 　；P点的含义是　 　； ②能将a、b、c 三种物质的不饱和溶液都变为饱和溶液的方法是　 　（写一种）。 ③将t1℃时a、b、c 三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，则t3℃时三者溶质质 量分数由大到小的排列是　 　；当固体a中混有少量的b时，可采用　 　的方法提纯a。 ④t3℃时将35ga物质加入到有60g水的烧杯中充分溶解，所得溶液的质量为 　 　g，所得溶液的质量分数为　 　，如果要改变该溶液中溶质的质量分数，采取的方法有　 　。 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，物质的溶解度a＞b的温度范围是＞t2℃，P点的含义是t1℃，a、c物质的溶解度相等； ②a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以能将a、b、c 三种物质的不饱和溶液都变为饱和溶液的方法是增加溶剂； ③t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，所以将t1℃时a、b、c 三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，则t3℃时三者溶质质量分数由大到小的排列是b＞a＞c；a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当固体a中混有少量的b时，可采用降温结晶的方法提纯a； ④t3℃时，a物质的溶解度是50g，所以将35ga物质加入到有60g水的烧杯中充分溶解，所得溶液的质量为75g，所得溶液的质量分数为×100%＝33.3%，如果要改变该溶液中溶质的质量分数，采取的方法有升高温度。 故答案为：①＞t2℃，t1℃，a、c物质的溶解度相等； ②增加溶剂； ③b＞a＞c，降温结晶； ④75，33.3%，升高温度。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 7、 水是我们熟悉的物质。 （1）为了测定水的组成，进行如下探究（如图甲、乙所示）： ①甲方案：电解水时玻璃管内的现象是　 　；b管内生成的气体是　 　；检验a管内产生气体的方法是　 　。 生成气体的体积比是　 　，该实验说明水是由氢、氧元素组成的理论依据是　 　； 电解水时，常加入少量氢氧化钠使电解水反应容易进行，而氢氧化钠本身的质量和化学性质不发生变化。若水电解装置中盛有一定量的氢氧化钠溶液，通电一段时间后，产生了16g氧气，管内溶液中氢氧化钠的质量分数由 2.7%变为3.0%．试计算 ②参加反应的水的物质的量　 　mol（根据化学方程式列式计算）。 ③电解前氢氧化钠溶液的质量为　 　g。 乙方案：该方案的实验目的是　 　，氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式是　 　，现象　 　；该实验能否达到实验目的，并阐述理由　 　。 （2）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据。 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 32.0 45.8 64.0 85.5 110.0 138.0 169.0 202.0 246.0 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 ①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是　 　。 ②在40℃时，将40gKNO3溶解在50g水中，形成溶液的质量是　 　g．若升温至60℃，形成的溶液为　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的溶质质量分数为　 　。 ③根据表中数据，找出60.0g水能够溶解66.0g KNO3的温度范围是　 　。 ④固体KNO3中混有少量NaCl，欲提纯KNO3所需的实验步骤为　 　。 ⑤气体在水中的溶解度也有一定的变化规律。图丙为不同温度下，某气体的溶解度与温度的关系。图丙中P1与P2表示气压，则P1与P2的关系是　 　。 A． P1＞P2 B． P1=P2 C． P1＜P2 D． 无法确定。 【分析】（1）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，水电解前后，氢氧化钠的质量不变，氢气和氧气在点燃的条件下生成水等知识进行分析； （2）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，所以 ①甲方案：电解水时玻璃管内的现象是：有大量气泡，液面下降，b管内生成的气体是：氢气或H2；氧气具有助燃性，所以检验a管内产生气体的方法是：将带火星的木条伸到尖嘴导管处，余烬木条复燃；生成气体的体积比是：V（H2）：V（O2）=2：1，该实验说明水是由氢、氧元素组成的理论依据是：质量守恒定律； ②水在通电的条件下生成氢气和氧气，参加反应的水的质量为：=18g，物质的量为：=1mol； ③设电解前氢氧化钠溶液的质量为x x×2.7%=（x﹣18g）×3% x=180g； 乙方案：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，所以该方案的实验目的是：用化合的方法测定水的组成，氢气在氧气中燃烧，化学方程式是 2H2+O22H2O，现象 是：剧烈燃烧，产生蓝色（淡蓝色）火焰，集气瓶内壁有水珠；该实验不能达到实验目的，理由是：因为用排水法收集氧气，会带有大量水分； （2）①通过分析溶解度表中的数据可知，以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是氯化钠； ②在40℃时，硝酸钾的溶解度是64g，所以将40gKNO3溶解在50g水中，形成溶液的质量是82g，若升温至60℃，溶解度为110g，所以形成的溶液为不饱和溶液，该溶液的溶质质量分数为：×100%=44.4%； ③根据表中数据，找出60.0g水能够溶解66.0g KNO3的温度范围是：t≥60℃； ④硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以固体KNO3中混有少量NaCl，欲提纯KNO3所需的实验步骤为：溶解、蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤（洗涤）、烘干； ⑤气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，所以图丙为不同温度下，某气体的溶解度与温度的关系，图丙中P1与P2表示气压，则P1与P2的关系是 P1＜P2，故选：C。 故答案为：（1）①有大量气泡，液面下降；氢气或H2；将带火星的木条伸到尖嘴导管处，余烬木条复燃；V（H2）：V（O2）=2：1；质量守恒定律； ②1； ③180g；用化合的方法测定水的组成；2H2+O22H2O，剧烈燃烧，产生蓝色（淡蓝色）火焰，集气瓶内壁有水珠；不能，因为用排水法收集氧气，会带有大量水分； （2）①氯化钠或NaCl； ②82；不饱和；44.4%； ③t≥60℃； ④溶解、蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤（洗涤）、烘干； ⑤C。 【点评】本题主要考查了水的电解和溶液溶解度等方面的知识，难度较大，需要较多的知识储备才能正确解答。 8、 A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图1所示，请回答： ①　 　℃时，A、B两种物质溶解度相等； ②若B溶液中混有少量的A，最好采用　 　的方法提纯B； ③现有接近饱和的物质A的溶液，使其变成饱和溶液的方法有： I．　 　； II．恒温蒸发溶剂； III．　 　； ④t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是　 　； ⑤将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是　 　； ⑥图2所示，向盛有生石灰的试管中加入适量水，反应的化学方程式是　 　．实验时，烧杯中有固体析出，判断该饱和溶液中析出的晶体是　 　（填A或B或C）． 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；t2℃时，A、B两种物质溶解度相等，因为它们在该温度下有交点；若B溶液中混有少量的A，最好采用蒸发结晶的方法提纯B，因为B受温度的影响变化不大；现有接近饱和的物质A的溶液，使其变成饱和溶液的方法有：加入A物质、恒温蒸发溶剂、降温；t3℃时将20gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数==20%；将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是C＞B＞A，因为A析出的晶体比B多，C没有晶体析出；生石灰和水生成熟石灰，实验时，烧杯中有固体析出，判断该饱和溶液中析出的晶体是C，因为C的溶解度随温度的升高而减少． 【解答】解：①t2℃时，A、B两种物质溶解度相等，因为它们在该温度下有交点；故答案为：t2 ②若B溶液中混有少量的A，最好采用蒸发结晶的方法提纯B，因为B受温度的影响变化不大；故答案为：蒸发结晶 ③现有接近饱和的物质A的溶液，使其变成饱和溶液的方法有：加入A物质、恒温蒸发溶剂、降温；故答案为：加入A物质；降温； ④t3℃时将20gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数==20%；故答案为：20% ⑤将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是C＞B＞A，因为A析出的晶体比B多，C没有晶体析出；故答案为：C＞B＞A； ⑥生石灰和水生成熟石灰，实验时，烧杯中有固体析出，判断该饱和溶液中析出的晶体是C，因为C的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；C； 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中． 9、 如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线． ①t1℃时物质的溶解度a　 　b（填“＞”或“＜”或“=”）； ②t2℃时将28g a物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 　 　g，其中溶质与溶剂的质量比为　 　； ③t1℃时，欲将c物质在m点对应的溶液变为p点的溶液，可采用的方法是 　 　（写一种即可）； ④t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到 t1℃时，所得溶液中的各项关系符合b＞a＞c的是　 　（填序号）． Ⅰ．溶质质量Ⅱ．溶剂质量Ⅲ．溶液质量Ⅳ．溶质的质量分数 ⑤欲配置100g质量分数为15%的a物质的溶液，所需a物质　 　 g，所需蒸馏水的体积为　 mL，可选择的量筒规格为 　 mL（填50或100），溶解时玻璃棒的作用是　 　． 【分析】①据溶解度曲线可以比较同一温度下物质的溶解度大小； ②据t2℃时甲的溶解度分析解答； ③将丙变为饱和溶液的方法有增加溶质、蒸发溶剂或降低升高温度，据此结合选项分析解答； ④根据abc的溶解度变化规律分析解答； ⑤根据一定溶液的溶质质量分数飞计算公式来计算所需要的氯化钠的质量；由溶液质量=溶质质量+溶剂质量来计算所需的水的质量； 用量筒量取液体要选择与所需液体体积接近且略大的量筒，溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌一加速溶解，可以据此解答该题． 【解答】解：①t1℃时物质的溶解度关系是a＜b； ②t2℃时a的溶解度是50g，所以将28g加入到50g水中最多可充分溶解25g，所得溶液的质量是75g；其中溶质与溶剂的质量比为25g：50g=1：：2； ③t1℃时，欲将c物质在m点对应的溶液变为p点的溶液，可采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）； ④将t2℃时a、b、c三种物质溶解度由大到小是a＞b＞c，温度降温到t1℃时，a、b仍为饱和溶液，且b的溶解度大于a的溶解度大于c的溶解度，C为不饱和溶液，故三种溶液的溶质质量分数大小关系 b＞a＞c； ⑤a的质量=100g×15%=15g；水的质量=100g﹣15g=85g；用量筒量取液体要选择与所需液体体积接近且略大的量筒，所以量取85mL水，应该选择100mL的量筒；溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌以加速溶解． 答案： ①＜；②75；1：2；③加溶质或恒温蒸发溶剂；④Ⅰ、Ⅳ；⑤15；85；100；搅拌加速溶解． 【点评】掌握溶解度曲线的意义和应用，并能结合选项细心分析解答，考查了学生对知识的应用能力．本考点考查了配制溶液的步骤、量筒的读数、实验方案的评价等，考查的知识点比较多，要加强记忆，理解应用．本考点主要出现在实验题和填空题中． 10、 如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线． ①t1℃时c物质的溶解度是　 　g/100g水； ②P点的含义是　 　； ③t2℃时，向60g的水中 加入35ga物质，充分搅拌，所得溶液的质量是 　 　g； ④t1℃时，相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中所含溶剂的质量最少的是 　 　（填“a”或“b”或“c”）； ⑤欲将b物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是　 　（填序号）． Ⅰ．溶液中溶质的质量一定增加； Ⅱ．溶质b的质量分数可能增大； Ⅲ．溶液的质量可能不变； Ⅳ．可倾倒出一些水． 【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根据饱和溶液和不饱和溶液的相互转化以及溶解度曲线的变化特点分析解答即可． 【解答】解：①据图可以看出，t1℃时c物质的溶解度是20g，故填：20； ②P点时a和c的溶解度相交，表明在t1℃时ac的溶解度相等，故填：在t1℃时ac的溶解度相等； ③t2℃时，a的溶解度是50g，则6og水中最多溶解a的质量为：，充分搅拌，所得溶液的质量是60g+30g=90g，故填：90； ④t1℃时，b的溶解度最大，相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，b所含溶剂的质量最少，故填：b； ⑤将b物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取增加溶质、蒸发溶剂或是降温的方法，故溶质质量不一定变大，溶质质量分数可能变大，溶液的质量可能不变，倒出一部分水的做法是不可能的，故填：Ⅱ、Ⅲ． 【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行． 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$