2024年上海市中考化学一模复习习题集锦溶解度、溶解度曲线（7）

2024年上海市中考化学一模复习【习题集锦】溶解度、溶解度曲线（7） 1、 表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度（g/100g水） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 Na2CO3 7.1 12.2 21.8 39.7 53.2 （1）20℃时，Na2CO3的溶解度是 　 　g/100g水。 （2）20℃时，将8gNaCl加入到42g水中，充分溶解后，所得溶液的质量分数是 　 　，若要将该溶液稀释到10%，需加水 　 　g。 （3）我国很多的盐碱湖中溶有NaCl和Na2CO3。“夏天晒盐”是人们利用 　 　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获得粗盐，粗盐中的主要成分是 　 　（填“NaCl”或“Na2CO3”）；盐碱湖中Na2CO3的质量分数较大的季节是 　 　（填“夏季”或“冬季”）。分析表中数据，说明冬天能“捞碱”的原因 　 　。 （4）利用氯化钠和碳酸钠的溶解性差异，设计实验验证某白色固体是氯化钠还是碳酸钠 　。 2、 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 溶解度 （g/100g水） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 KNO3 13.3 20.9 316 45.8 63.9 85.5 （1）40℃时，比较溶解度大小：KNO3_______NaCl（填“>”“<”或“=”）。 （2）20℃时，在100 g水中投入30 g NaCl，为使其快速溶解，可使用的方法是______，待充分溶解后，所得是_______（填“不饱和”或“饱和”）溶液，其质量为_______g。 （3）20℃时，在盛有100 g水的A、B两烧杯中分别加入X g的KNO3和NaCl，溶解情况如图所示。 I.A烧杯中加入的物质是______（填“KNO3”或“NaCl”），形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。若降温到0℃，烧杯中形成的晶体质量最多为_______g。 II.实验结束，为了从B烧杯的溶液中回收尽可能多的溶质，可采用的方法是______。 3、 根据硝酸钾溶解度曲线（图一）回答下列问题 （1）20℃时，KNO3的溶解度是______。 （2）40℃时，将50gKNO3固体加入到100g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是______。 （3）60℃时，向10g水中加入 Xg KNO3固体形成溶液，再降温到20℃，析出固体的质量随时间的变化如图二所示。 Ⅰ、X的数值是______。 Ⅱ、60℃时形成是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 Ⅲ、该溶液降温过程中，在60℃、40℃、20℃时对应的溶质质量分数分别为a、b、c则三者的大小关系是______。 Ⅵ、有关实验的说法正确的是______。 A．50℃时，溶液为不饱和溶液 B．40℃时，10gKNO3饱和溶液中含有31.6gKNO3 C．20℃时，若向烧杯中加入100g水，溶质的质量分数不会变 D．溶液从60℃降到20℃析出的固体比在60℃时恒温蒸发90g水析出的固体多 Ⅴ、实验结束后，通过降温结晶的方式不能回收到 XgKNO3固体，理由是______。 4、 NaCl、KNO3的部分溶解度数据见表。 温度（℃） 10 20 30 40 60 80 100 溶解度 （g/100g水） 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 64 110 169 246 氯化钠 35.8 36 36.3 36.4 37 38.4 39.8 （1）20℃时，硝酸钾的溶解度是　 　。 （2）20℃时，称取60g硝酸钾固体加入到100g水中，用　 　（写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。将此溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数是　 　。 （3）从含有84.5g硝酸钾和8g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如图实验。（实验中不考虑各种损耗） Ⅰ.操作1的名称　 　。 Ⅱ.溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾质量的大小关系　 　（用“1”、“2”、“3”表示）。 Ⅲ.固体M的成分及质量是　 　。 Ⅳ.对整个实验过程分析正确的是　 　。 A.40℃～60℃开始析出晶体 B.氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态 C.上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离 D.若溶液1直接降温至20℃，析出硝酸钾的质量不变 5、 如图是NaCl、KNO3的溶解度曲线。 ①50℃时，KNO3 的溶解度_______（填“<”“>”或“=”）NaCl 的溶解度。 ②向烧杯中加入100g水和49.0g KNO3 固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃， 烧杯中析出的固体的质量为_______g。 ③比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱的实验方案是_______。 ④60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取 XgNaCl 和 XgKNO3 固体进行如下实验。 Ⅰ.加入甲烧杯中的固体是_______（填“NaCl”或“KNO3”）。 状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有_______g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是_______。 Ⅱ.状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大可能为_______。 若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态 3，则坐标图中符合实际结果的描点可能是____（选填编号）。 6、 由128克硝酸钾、60克氯化钠组成的混合物投入200g热水溶解，对该溶液进行如图实验（假设实验过程中无损耗）。 温度（℃） 10 20 30 40 60 80 100 溶解度 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 64 110 169 246 氯化钠 35.8 36 36.3 35.4 37 38.4 39.8 （1）两种物质溶解在水中，用玻璃棒搅拌的目的是　 　。 （2）实验时温度t的范围为　 　。 （3）操作1用到的实验仪器有　 　。 A．酒精灯 B．铁架台 C．漏斗 D．玻璃棒 E．蒸发皿 （4）定量述晶体1的组成　 　。 （5）溶液2为　 　（填物质名称）的饱和溶液。 （6）关于溶液中NaC1的质量分数：溶液1　 　溶液2（选填“＞“、“＜”或“＝“） （7）关于上述实验说法错误的是　 　。 A．晶体1与晶体2比较，晶体1中KNO3的纯度更高 B．溶液1中KNO3为饱和溶液，NaCl为不饱和溶液 C．溶液1恒温蒸发90g水后，与溶液2的成分相同 D．溶液2将水蒸干就可得到纯净的KNO3固体 7、 （1）如表是CO2气体在水中的几组溶解度数据（单位：mL/100mL水） 0 25 50 75 100 1 1.79 0.752 0.423 0.307 0.231 10 15.92 7.14 4.095 2.99 2.28 25 29.30 16.20 9.71 6.82 5.73 ①根据CO2的溶解度表，可以得出气体的溶解度随外界条件的变化规律是：　 　、　 　． ②打开可乐瓶有气体逸出，说明原瓶中的压强　 　（填“＞”、“＜”或“=”）瓶外大气压强． （2）甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答． ①t2℃时，甲、乙两物质溶解度较大的是　 　． ②t1℃时，50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的质量是　 　g． ③t2℃时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法 是　 　（填编号）． A．加足量溶质乙 B．蒸发溶剂至晶体析出 C．降温 ④t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则甲溶液一定为 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，a%的取值范围为　 　． ⑤将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，有关说法正确的是　 　． A．t1℃时溶质质量：甲=乙 B．t1℃时溶剂质量：甲＞乙 C．t1℃时溶液质量：甲＜乙 D．析出晶体质量：甲＞乙． 8、 下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度． 温度/℃ 10 20 30 40 50 硝酸钾的溶解度g/100g 20.9 3l.6 45.8 63.9 85.5 氯化钠的溶解度g/100g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 （1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是　 　．硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在　 　（填字母）之间． A．20～30℃ B．30～40℃ C．40～50℃ （2）20℃，将50g硝酸钾与l00g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液质量是 　 　 g，该硝酸钾溶液属于　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．若将温度升高到40℃，该溶液溶质的质量分数是　 　． （3）保持温度20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是　 　（填一种即可）． 9、 如图是三种固体物质的溶解度曲线． （1）物质c的溶解度随温度的升高而　 　； （2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是　 　； （3）t2℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要　 　g a物质； （4）t1℃时，a和c的饱和溶液的溶质质量分数都是　1 　； （5）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是　 　． 10、 20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示．图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线．请仔细阅读图1和图2回答下列问题： （1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是　 　． （2）烧杯甲里是　 　物质的溶液，烧杯乙里是　 　物质的溶液． （3）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是　 　． A．甲（状态2）＞甲（状态1） B．乙（状态1）＞甲（状态3） C．甲（状态1）=乙（状态2） D．乙（状态3）＞丙（状态3） ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年上海市中考化学一模复习【习题集锦】溶解度、溶解度曲线（7）——答案 1、 表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度（g/100g水） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 Na2CO3 7.1 12.2 21.8 39.7 53.2 （1）20℃时，Na2CO3的溶解度是 　 　g/100g水。 （2）20℃时，将8gNaCl加入到42g水中，充分溶解后，所得溶液的质量分数是 　 　，若要将该溶液稀释到10%，需加水 　 　g。 （3）我国很多的盐碱湖中溶有NaCl和Na2CO3。“夏天晒盐”是人们利用 　 　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获得粗盐，粗盐中的主要成分是 　 　（填“NaCl”或“Na2CO3”）；盐碱湖中Na2CO3的质量分数较大的季节是 　 　（填“夏季”或“冬季”）。分析表中数据，说明冬天能“捞碱”的原因 　 　。 （4）利用氯化钠和碳酸钠的溶解性差异，设计实验验证某白色固体是氯化钠还是碳酸钠 　。 【分析】根据固体的溶解度表，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。 【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，Na2CO3的溶解度是21.8g/100g水； （2）20℃时，将8gNaCl加入到42g水中，充分溶解后，所得溶液的质量分数是×100%＝16%，若要将该溶液稀释到10%，需加水﹣42g﹣8g＝30g； （3）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，“夏天晒盐”是人们利用蒸发结晶的方法获得粗盐，粗盐中的主要成分是NaCl；盐碱湖中Na2CO3的质量分数较大的季节是夏季；分析表中数据，说明冬天能“捞碱”的原因是：碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大； （4）利用氯化钠和碳酸钠的溶解性差异，设计实验验证某白色固体是氯化钠还是碳酸钠的方法是：取等质量的水，加入碳酸钠、氯化钠配成高温下的饱和溶液，然后降温，有晶体析出的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠。 故答案为：（1）21.8； （2）16%；30； （3）蒸发结晶；NaCl；夏季；碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大； （4）取等质量的水，加入碳酸钠、氯化钠配成高温下的饱和溶液，然后降温，有晶体析出的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 2、 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 溶解度 （g/100g水） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 KNO3 13.3 20.9 316 45.8 63.9 85.5 （1）40℃时，比较溶解度大小：KNO3_______NaCl（填“>”“<”或“=”）。 （2）20℃时，在100 g水中投入30 g NaCl，为使其快速溶解，可使用的方法是______，待充分溶解后，所得是_______（填“不饱和”或“饱和”）溶液，其质量为_______g。 （3）20℃时，在盛有100 g水的A、B两烧杯中分别加入X g的KNO3和NaCl，溶解情况如图所示。 I.A烧杯中加入的物质是______（填“KNO3”或“NaCl”），形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。若降温到0℃，烧杯中形成的晶体质量最多为_______g。 II.实验结束，为了从B烧杯的溶液中回收尽可能多的溶质，可采用的方法是______。 【答案】（1）> （2） ①. 搅拌 ②. 不饱和 ③. 130 （3） ①. KNO3 ②. 79:250 ③. 22.7 ④. 蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 40℃时，硝酸钾溶解度为63.9g大于氯化钠溶解度36.6g。 【小问2详解】 用玻璃棒搅拌可以促进氯化钠固体溶解；20℃时，氯化钠溶解度为36.0g，故得到的是不饱和溶液；得到溶液的质量为100g+30g=130g。 【小问3详解】 Ⅰ 20℃时，硝酸钾溶解度小于氯化钠溶解度，A中有少量固体未溶解，故其加入的是硝酸钾；形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为；0℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度分别为13.3g、35.7g，此时硝酸钾溶解度更小，会析出更多溶质，析出溶质质量最多时，X=36g，因此时氯化钠恰好形成饱和溶液，硝酸钾仍有固体未完全溶解，此时析出溶质硝酸钾质量36g-13.3g=22.7g； Ⅱ B烧杯的溶液是氯化钠溶液，氯化钠溶解度随温度的升高变化不大，为获得溶质可以采取蒸发结晶的方法。 3、 根据硝酸钾溶解度曲线（图一）回答下列问题 （1）20℃时，KNO3的溶解度是______。 （2）40℃时，将50gKNO3固体加入到100g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是______。 （3）60℃时，向10g水中加入 Xg KNO3固体形成溶液，再降温到20℃，析出固体的质量随时间的变化如图二所示。 Ⅰ、X的数值是______。 Ⅱ、60℃时形成是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 Ⅲ、该溶液降温过程中，在60℃、40℃、20℃时对应的溶质质量分数分别为a、b、c则三者的大小关系是______。 Ⅵ、有关实验的说法正确的是______。 A．50℃时，溶液为不饱和溶液 B．40℃时，10gKNO3饱和溶液中含有31.6gKNO3 C．20℃时，若向烧杯中加入100g水，溶质的质量分数不会变 D．溶液从60℃降到20℃析出的固体比在60℃时恒温蒸发90g水析出的固体多 Ⅴ、实验结束后，通过降温结晶的方式不能回收到 XgKNO3固体，理由是______。 【答案】（1）31.6g （2）1:2 （3） ① 35.46 ②. 饱和 ③. a＞b＞c ④. C ⑤. 实验结束后水中还溶解有KNO3 【解析】 【小问1详解】 由图一可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g； 【小问2详解】 40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，即40℃时100g水中最多能溶解63.9g的KNO3，将50gKNO3固体加入到100g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质为50g，溶剂为100g，故溶质与溶剂的质量比是50g：100g=1:2； 【小问3详解】 Ⅰ、分析图二可知，60℃时，向10g水中加入 Xg KNO3固体形成溶液，再降温到20℃，析出固体的质量为32.3g，20℃KNO3的溶解度为31.6g，即20℃时100g水中最多能溶解31.6g的KNO3，20℃时有固体析出，则此时10g水中溶解了3.16g的KNO3，故开始加入KNO3的质量为3.16g+32.3g=35.46g，X=35.46； Ⅱ、60℃时，KNO3的溶解度为110g，即60℃时100g水中最多能溶解110g的KNO3，60℃时10g水中最多能溶解11g的KNO3，将35.46gKNO3固体加入到10g水中，有固体剩余，故60℃时形成是KNO3的饱和溶液； Ⅲ、通过分析可知，该溶液降温过程中，在60℃、40℃、20℃时对应的溶液均为饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数与溶解度成正比，故60℃、40℃、20℃时对应的溶质质量分数大小关系为a＞b＞c； Ⅵ、A.由上述分析可知，50℃时，溶液为饱和溶液； B.40℃时，10gKNO3饱和溶液中含有KNO3的质量=； C.20℃时，溶液为饱和状态，若再向烧杯中加入100g水，也只能再溶解31.6g的KNO3，溶液仍然饱和，溶质的质量分数不会改变； D.没有溶液质量，无法比较溶液从60℃降到20℃析出的固体与在60℃时恒温蒸发90g水析出固体的多少； 故选C。 Ⅴ、实验结束后，通过降温结晶的方式可以回收一部分KNO3固体，但不能回收到 XgKNO3固体，因为降温后水中仍然溶解有KNO3。 4、 NaCl、KNO3的部分溶解度数据见表。 温度（℃） 10 20 30 40 60 80 100 溶解度 （g/100g水） 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 64 110 169 246 氯化钠 35.8 36 36.3 36.4 37 38.4 39.8 （1）20℃时，硝酸钾的溶解度是　 　。 （2）20℃时，称取60g硝酸钾固体加入到100g水中，用　 　（写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。将此溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数是　 　。 （3）从含有84.5g硝酸钾和8g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如图实验。（实验中不考虑各种损耗） Ⅰ.操作1的名称　 　。 Ⅱ.溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾质量的大小关系　 　（用“1”、“2”、“3”表示）。 Ⅲ.固体M的成分及质量是　 　。 Ⅳ.对整个实验过程分析正确的是　 　。 A.40℃～60℃开始析出晶体 B.氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态 C.上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离 D.若溶液1直接降温至20℃，析出硝酸钾的质量不变 【分析】（1）根据题目信息中硝酸钾的溶解度分析回答此题； （2）考查实验室仪器作用；根据题目中硝酸钾的溶解度数据分析回答此题； （3）Ⅰ.考查固液分离的常用方法； Ⅱ.根据硝酸钾的溶解度分析回答此题； Ⅲ.根据溶解度数据分析回答此题； Ⅳ.A、根据溶解度数据回答此题； B、根据氯化钠在不同温度下是否达到饱和回答此题； C、根据氯化钠和硝酸钾的溶解度变化趋势回答此题； D、根据硝酸钾的溶解度变化趋势分析回答此题。 【解答】（1）根据题目信息可知，在20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g/100g水； 故答案为：31.6g/100g水。 （2）溶质溶解时，需要玻璃棒搅拌加速溶解；20℃下硝酸钾在100g水中最多可以溶解31.6g，而此时加入60g，因此还有硝酸钾未溶解，此时形成饱和硝酸钾溶液；升温到60℃时，硝酸钾溶解度变为110g/100g水，此时可以在100g水中溶解110g硝酸钾，而此时只有60g硝酸钾，所以此时硝酸钾全部溶解，此时溶质质量分数＝； 故答案为：玻璃棒；饱和；37.5%。 （3）Ⅰ.操作1实现了固液分离，常用的方法为过滤； 故答案为：过滤。 Ⅱ.溶液1的温度为80℃，此时硝酸钾的溶解度为169g/100g水，此时只有84.5g硝酸钾，所以此时全部溶解，是硝酸钾的不饱和溶液，此时溶质质量分数＝，溶液2中溶剂变为50g，此时温度不变，硝酸钾溶解度不变，所以此时最多溶解硝酸钾的质量为84.5g，正好可以将硝酸钾全部溶解形成饱和溶液，此时溶质质量分数不变，与溶液1相等，仍是45.8%，溶液3温度降至20℃，此时硝酸钾溶解度变为了31.6g，此时溶剂为50g，最多溶解的硝酸钾质量为15.8g，所以此时是硝酸钾的饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数可以利用该温度下的溶解度计算，此时硝酸钾溶液的质量分数为＝＝24%，所以溶质质量分数为1＝2＞3； 故答案为：1＝2＞3。 Ⅲ.20℃时硝酸钾溶解度为31.6g/100g水，氯化钠溶解度为36g/100g水，此时溶剂为50g，最多溶解的硝酸钾质量为15.8g，因此硝酸钾析出，此时剩余质量＝84.5g﹣15.8g＝68.7g，此时氯化钠最多可以溶解18g，而加入氯化钠质量为8g，此时还是氯化钠的不饱和溶液，没有氯化钠析出，所以此时固体M为硝酸钾，质量为68.7g； 故答案为：硝酸钾，68.7g。 Ⅳ.A、氯化钠的质量为8g，在40℃﹣60℃时溶解度都大于36g/100g水，因此氯化钠都会溶解，而硝酸钾在40℃时溶解度为64g/100g水，在60℃时溶解度为110g/100g水，而在小于60℃到大于40℃温度之间，硝酸钾的溶解度介于64g/100g水到110g/100g水之间，所以溶解硝酸钾的质量是在64g到110g之间，而加入硝酸钾的质量为84.5g，因此是有可能全部溶解，没有固体析出，选项A错误； B、因为氯化钠溶解度在20℃时最小，而在20℃下，溶液3中也可以最多溶解氯化钠18g，远远大于8g氯化钠质量，因此整个过程中氯化钠溶液都是不饱和状态，选项B正确； C、溶液3中还要硝酸钾未析出，因此为硝酸钾和氯化钠的混合溶液，没有完全分离，选项C正确； D、溶液1直接降温至20℃，则溶剂还是100g，硝酸钾此时可以最多溶解31.6g，析出硝酸钾的质量＝84.5g﹣31.6g＝52.9g，与68.7g不相等，选项D错误； 故答案为：BC。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 5、 如图是NaCl、KNO3的溶解度曲线。 ①50℃时，KNO3 的溶解度_______（填“<”“>”或“=”）NaCl 的溶解度。 ②向烧杯中加入100g水和49.0g KNO3 固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃， 烧杯中析出的固体的质量为_______g。 ③比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱的实验方案是_______。 ④60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取 XgNaCl 和 XgKNO3 固体进行如下实验。 Ⅰ.加入甲烧杯中的固体是_______（填“NaCl”或“KNO3”）。 状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有_______g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是_______。 Ⅱ.状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大可能为_______。 若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态 3，则坐标图中符合实际结果的描点可能是____（选填编号）。 【答案】 (1). > (2). 28.1 (3). 测定相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量等 (4). NaCl (5). 17.7 (6). 加入足量的水 (7). 52.4% (8). ACD 【解析】 【详解】①根据溶解度曲线可知，50℃时，KNO3 的溶解度>NaCl 的溶解度； ②根据溶解度曲线可知，10℃时，KNO3溶解度为20.9g，根据溶解度概念可知，10℃时，100g水中最多溶解20.9g的KNO3，向烧杯中加入100g水和49.0g KNO3 固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃， 烧杯中析出的固体的质量=49g-20.9g=28.1g； ③比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱的实验方案是测定相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量等； ④60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取 XgNaCl 和 XgKNO3 固体进行如下实验。 Ⅰ. 在甲、乙两烧杯中分别取 XgNaCl 和 XgKNO3 固体加100g水后，甲部分溶解，乙完全溶解，说明甲的溶解度小于乙的溶解度，根据溶解度曲线可知，60℃时，NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度，加入甲烧杯中的固体是NaCl； 在状态1，乙烧杯中加入Xg硝酸钾后，硝酸钾全部溶解，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g/100g水，NaCl的溶解度为37.3g/100g水，若状态2的硝酸钾溶液恰好饱和，则加入硝酸钾质量X=55g，状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有55g-37.3g=17.7g，氯化钠溶解度受温度较小，要使固体全部溶解，最适宜的方法是加入足量的水； Ⅱ.状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大时，硝酸钾处于饱和状态，溶质质量分数可能=； 根据上述分析可知，乙烧杯中，状态1的溶液是不饱和溶液，状态2的溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好形成的饱和溶液，若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态 3，由状态1到状态2时，溶质的质量、溶液的质量增大，溶剂的质量不变。由状态2状态3，溶质的质量可能先增大（状态2不饱和）饱和后不再增大，也可能不变（状态2饱和），溶液质量可能先增大（状态2不饱和）饱和后不再增大，也可能不变（状态2饱和），溶剂的质量不变。则坐标图中符合实际结果的描点可能是ACD。 【点睛】一定温度下，一定量的物质加入一定量水中，全部溶解，形成的溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好形成的饱和溶液，若固体有剩余，则一定为该温度下的饱和溶液。 6、 由128克硝酸钾、60克氯化钠组成的混合物投入200g热水溶解，对该溶液进行如图实验（假设实验过程中无损耗）。 温度（℃） 10 20 30 40 60 80 100 溶解度 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 64 110 169 246 氯化钠 35.8 36 36.3 35.4 37 38.4 39.8 （1）两种物质溶解在水中，用玻璃棒搅拌的目的是　 　。 （2）实验时温度t的范围为　 　。 （3）操作1用到的实验仪器有　 　。 A．酒精灯 B．铁架台 C．漏斗 D．玻璃棒 E．蒸发皿 （4）定量述晶体1的组成　 　。 （5）溶液2为　 　（填物质名称）的饱和溶液。 （6）关于溶液中NaC1的质量分数：溶液1　 　溶液2（选填“＞“、“＜”或“＝“） （7）关于上述实验说法错误的是　 　。 A．晶体1与晶体2比较，晶体1中KNO3的纯度更高 B．溶液1中KNO3为饱和溶液，NaCl为不饱和溶液 C．溶液1恒温蒸发90g水后，与溶液2的成分相同 D．溶液2将水蒸干就可得到纯净的KNO3固体 【分析】（1）根据两种物质溶解在水中，用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解进行分析； （2）根据表中氯化钠和硝酸钾的溶解度进行分析； （3）根据操作1可以将没有溶解的固体从溶液中分离出来进行分析； （4）根据硝酸钾的溶解度进行计算； （5）根据析出晶体后的溶液仍是饱和溶液进行分析； （6）根据溶液2中析出的晶体中含有氯化钠进行分析； （7）根据溶液的变化流程进行分析。 【解答】解：由128克硝酸钾、60克氯化钠组成的混合物投入200g热水溶解，所以100g水对应的固体是64g的硝酸钾、30g的氯化钠，所以 （1）两种物质溶解在水中，用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解； （2）40℃时，硝酸钾的溶解度是64g，氯化钠的溶解度是35.4g，实验时温度t的范围为≥40℃； （3）操作1将晶体从溶液中分离出来，所以用到的实验仪器有：铁架台、漏斗、玻璃棒，故选：BCD； （4）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，氯化钠的溶解度是36g，不会析出氯化钠，所以定量述晶体1的组成（64g﹣31.6g）×2＝32.4g×2＝64.8g硝酸钾； （5）析出晶体后的溶液仍是饱和溶液，所以溶液2为氯化钠和硝酸钾的饱和溶液； （6）溶液2中析出的晶体中含有氯化钠，关于溶液中NaC1的质量分数：溶液1＞溶液2； （7）A．晶体1与晶体2比较，晶体1中KNO3的纯度更高，故正确； B．20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，氯化钠的溶解度是36g，所以溶液1中KNO3为饱和溶液，NaCl是不饱和溶液，故正确； C．溶液1恒温蒸发90g水后，与溶液2的成分不相同，溶液1已经先洗出了硝酸钾晶体，故错误； D．溶液2将水蒸干就可得到的固体中含有氯化钠和硝酸钾，故错误。 故选：CD。 故答案为：（1）加速溶解； （2）≥40℃； （3）BCD； （4）64.8g硝酸钾； （5）氯化钠和硝酸钾； （6）＞； （7）CD。 【点评】本题主要考查了结晶和晶体的概念，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。 7、 （1）如表是CO2气体在水中的几组溶解度数据（单位：mL/100mL水） 0 25 50 75 100 1 1.79 0.752 0.423 0.307 0.231 10 15.92 7.14 4.095 2.99 2.28 25 29.30 16.20 9.71 6.82 5.73 ①根据CO2的溶解度表，可以得出气体的溶解度随外界条件的变化规律是：　 　、　 　． ②打开可乐瓶有气体逸出，说明原瓶中的压强　 　（填“＞”、“＜”或“=”）瓶外大气压强． （2）甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答． ①t2℃时，甲、乙两物质溶解度较大的是　 　． ②t1℃时，50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的质量是　 　g． ③t2℃时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法 是　 　（填编号）． A．加足量溶质乙 B．蒸发溶剂至晶体析出 C．降温 ④t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则甲溶液一定为 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，a%的取值范围为　 　． ⑤将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，有关说法正确的是　 　． A．t1℃时溶质质量：甲=乙 B．t1℃时溶剂质量：甲＞乙 C．t1℃时溶液质量：甲＜乙 D．析出晶体质量：甲＞乙． 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的． 【解答】解：（1）①通过题目中提供的数据可知，影响CO2的溶解度的因素是温度与压强，即温度升高，气体的溶解度减小；压强增大，气体的溶解度增大； ②打开可乐瓶有气体溢出，说明压强减小了，二氧化碳在水中的溶解度变小，从水中逸出，说明原瓶中的压强＞瓶外大气压强； （2）①通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙两物质溶解度较大的是甲； ②t1℃时，乙物质的溶解度是40g，所以50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的质量是70g； ③乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t2℃时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是：加足量溶质乙，蒸发溶剂至晶体析出，故选：AB； ④t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则甲溶液一定为不饱和溶液，乙物质饱和溶液的质量分数为：×100%=37.5%，所以a%的取值范围为0＜a%≤37.5%； ⑤t2℃，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，t1℃，甲、乙物质的溶解度相等，将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，甲析出晶体质量大于乙物质，所以 A．t1℃时溶质质量：甲＞乙，故错误； B．t1℃时溶剂质量：甲＜乙，故错误； C．t1℃时溶液质量：甲＜乙，故正确； D．析出晶体质量：甲＞乙，故D正确； 故选：CD． 故答案为：（1）①压强相同时气体的溶解度随温度升高而减小，温度相同时气体溶解度随压强的增大而增大； ②＞； （2）①甲； ②70； ③AB； ④不饱和，0＜a%≤37.5%； ⑤CD． 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力． 8、 下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度． 温度/℃ 10 20 30 40 50 硝酸钾的溶解度g/100g 20.9 3l.6 45.8 63.9 85.5 氯化钠的溶解度g/100g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 （1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是　 　．硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在　 　（填字母）之间． A．20～30℃ B．30～40℃ C．40～50℃ （2）20℃，将50g硝酸钾与l00g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液质量是 　 　 g，该硝酸钾溶液属于　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．若将温度升高到40℃，该溶液溶质的质量分数是　 　． （3）保持温度20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是　 　（填一种即可）． 【分析】（1）根据氯化钠、硝酸钾在不同温度下的溶解度进行分析； （2）根据20℃时，硝酸钾的溶解度进行分析， 根据硝酸钾在40℃时的溶解度和溶质质量分数的计算公式进行分析； （3）根据氯化钠在20℃时的溶解度进行分析． 【解答】解：（1）根据氯化钠、硝酸钾在不同温度下的溶解度可以看出溶解度受温度影响较大的物质是硝酸钾，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线可能在20℃～30℃之间出现交点，故填：KNO3；A； （2）在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克，100g水中最多溶解31.6克的硝酸钾，所以20℃时，将50g硝酸钾固体投入100g水中，充分溶解后可得到硝酸钾饱和溶液，得到131.6g溶液；硝酸钾在40℃时，溶解度是63.9克，所以将温度升到40℃，100克水中溶解硝酸钾63.9克，所以得到不饱和溶液，溶质质量分数为：×100%≈33.3%； （3）在20℃时，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液可以加溶质、恒温蒸发溶剂等． 故答案为：（1）KNO3；A；（2）131.6；饱和；33.3%；（3）加氯化钠（合理给分）． 【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质溶解度受温度影响的关系，然后结合学过的知识对题中的问题进行解答． 9、 如图是三种固体物质的溶解度曲线． （1）物质c的溶解度随温度的升高而　 　； （2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是　 　； （3）t2℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要　 　g a物质； （4）t1℃时，a和c的饱和溶液的溶质质量分数都是　1 　； （5）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是　 　． 【分析】（1）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况； （2）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小； （3）据该温度下a的溶解度分析解答； （4）据饱和溶液中溶质的质量分数解答； （5）据物质的溶解度随温度变化情况及溶质的质量分数计算方法解答． 【解答】解：（1）由图可知：物质c的溶解度随温度的升高而 减小； （2）由图可知：温度大于t1℃时，物质a的溶解度大于物质c的溶解度； （3）t2℃时a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要 25g a物质； （4）饱和时质量分数=×100%，a和c的溶解度相等，都是20g，所以t1℃时，a和c的饱和溶液的溶质质量分数都是×100%≈16.7%； （5）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃（溶剂量不变），c的溶解度随温度降低而增大，无溶质析出，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质质量分数不变，ac溶解度随温度降低而减小，均析出溶质，溶质的质量分数要减小； 故答案为：（1）减小； （2）大于t1℃； （3）25； （4）16.7%； （5）c． 【点评】了解溶解度概念的含义、溶质的质量分数计算、溶解度曲线的意义等知识，较好考查了学生分析、解决问题的能力． 10、 20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示．图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线．请仔细阅读图1和图2回答下列问题： （1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是　 　． （2）烧杯甲里是　 　物质的溶液，烧杯乙里是　 　物质的溶液． （3）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是　 　． A．甲（状态2）＞甲（状态1） B．乙（状态1）＞甲（状态3） C．甲（状态1）=乙（状态2） D．乙（状态3）＞丙（状态3） 【分析】首先根据固体物质的溶解度曲线可以比较出在某温度范围内溶解度的大小关系，然后根据物质的溶解度受温度的影响确定出每一种物质的溶解度曲线，再就是溶液在升温过程中（只考虑温度的变化）溶剂的质量没有发生变化，根据物质的溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，从而确定饱和溶液中溶质的质量分数的大小；根据物质的溶解度受温度影响的变化，从而可以判断出在升温过程中溶质的质量分数的变化． 【解答】解：（1）由三种物质的溶解度曲线不难看出，在20℃＜t＜30℃时，三种物质的溶解度关系为b＞a＞c，故答案为：20℃＜t＜30℃ （2）由于将含有等量的未溶解的溶质的等质量的饱和溶液升温至40℃时，烧杯中的固体增多，说明甲中的物质的溶解度随温度的升高而减小，说明甲中的物质应该是c；而烧杯乙中的固体全部溶解，丙中的固体溶解了一部分，说明这两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，但乙中的固体受温度的影响较大，说明乙中的固体是a，丙中的固体是b；故答案为：c，a （3）A、由于是在甲的饱和溶液中加入一定量的甲，所以状态1和状态2，甲的溶液中溶质的质量分数相等，故A错误； B、由于在20℃时，A和C的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，而甲中的C的溶解度随温度的升高而减小，升温后溶解度变小，从而使溶液中溶质的质量分数减小，因此乙（状态1）＞甲（状态3），故B正确； C、由于乙的状态2和状态1的溶液中溶质的质量分数是相等的，而甲和乙的状态1的溶液中溶质的质量分数是相等，故C正确； D、由图示可知，加入等量的溶质升温到40℃时，乙中物质全部溶解，丙中物质部分溶解，因此乙（状态3）＞丙（状态3），故D正确； 故选BCD． 故答案为：（1）20℃＜t＜30℃；（2）c；a；（3）BCD． 【点评】本题难度较大，主要考查了对固体溶解度的理解和对固体溶解度曲线意义的应用． 学科网（北京）股份有限公司 $$