2024年上海市中考化学一模复习习题集锦还原氧化铜实验（7）

2024年上海市中考化学一模复习【习题集锦】还原氧化铜实验（7） 1、 兴趣小组在进行碳粉和氧化铜反应的实验时，发现实验中可能会产生一氧化碳，于是改进实验装置如下： （1）接通电源前，打开旋塞，通入一段时间氮气的目的是 　 　。 （2）关闭旋塞，接通电源，陶瓷加热棒温度可升高至700℃以上，该过程是将电能转化为 　 　能。a处发生反应的化学方程式 　 　。 （3）反应一段时间后，关闭电源，待冷却后往U形管中滴入少量澄清石灰水，打开旋塞，观察到的现象是 　 　。 （4）判断炭粉与氧化铜是否恰好完全反应，最简单的方法是 　 　。 2、 某气体X可能由CO2、CO、H2中一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验（每步反应均完全）。 实验中出现的现象：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；D中溶液变浑浊。 （1）A中现象可以说明气体X中一定有_______。 （2）该实验能得出CO气体一定存在的证据是________。 （3）为确定原混合气体X中是否含有H2，在图中_______（填序号）装置之间添加一个具有_______功能的装置。 （4）若省略A装置，则无法确定的气体是________。 3、 某可燃性气体可能是CO、H2、CH4中的一种或两种，为探究其成分，进行如下实验。（装置气密性良好，每一步均能完全反应） （已知：） 实验步骤： Ⅰ、关闭n，打开m，通入一段时间氮气后关闭m。分别称量装置A、B、C的质量。 Ⅱ、打开n，分别点燃两处酒精灯；通入X气体观察，记录现象。 Ⅲ、停止加热，关闭n，打开m，再通一段时间的N2。再次分别称量装置A、B、C的质量。数据如下表： 装置A中玻璃管（含药品）的质量 装置B的质量 装置C的质量 反应前 150g 152.6g 254.8g 反应后 143.6g 1562g 259.2g 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中通N2的目的是______。 （2）步骤Ⅱ中，对“分别点燃两处酒精灯”，最适宜的操作是______。 a．先点燃A酒精灯，通一会儿X气体后点燃D酒精灯 b．先点燃D酒精灯，通一会儿X气体后点燃A酒精灯 c．同时点燃A、D两处酒精灯 （3）实验中装置A中的现象是______；装置B的作用______。装置C发生反应的化学方程式______。不能将装置B、装置C位置互换，理由是______。 （4）根据表中实验数据，请分析气体X的成分______。 4、 利用如图装置进行探究实验。（试剂均足量，假设各步反应均完全，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好。） 实验一：利用A装置制备O2，并利用制得的O2验证B中的黑色粉末是炭粉。 连接A、B、C，关闭K1、打开K2及活塞，点燃酒精灯，观察到　 　，说明B中的黑色粉末是炭粉；C中发生反应的化学方程式为　 　。 实验二：X气体可能是CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。 资料：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O 实验步骤： Ⅰ.B的玻璃管中盛放足量的CuO固体； Ⅱ.向A中广口瓶内滴入3.0g NaOH浓溶液，左侧导管液封，关闭活塞； Ⅲ.按A→D→B→E→C的顺序连接装置，打开K1、K2，通入X气体，排尽B中空气，加热CuO固体，充分反应；Ⅳ.反应结束后，测得A中溶液的质量为3.1g，B中固体的质量减少了0.48g，E中固体的质量增加了0.18g。 （1）A中左侧导管液封的原因是　 　。 （2）A中溶液质量增加说明X气体中有　 　，B中观察的现象是　 ，D的作用是　 　，E中发生反应的化学方程式　 　。 （3）能否省略C装置并说明理由　 　。 （4）判断X气体中含有一氧化碳的依据是　 　。 a.B中固体质量的变化 b.B中的实验现象 c.C中的实验现象 d.E中固体质量的变化 （5）C增加的质量为　 　g。 （6）本实验设计需完善的是　 　。 5、 某气体 X 可能由 H2、H2O、CO 中一种或两种组成，为了解其组成情况，设计如下实验： ①根据可能出现的现象，分析气体的成分： 实验现象 结论（气体X的组成） A 装置 C 装置 D 装置 情况1 不变蓝色 变成光亮的红色 不浑浊 ______ 情况2 变蓝色 变成光亮红色 不浑浊 ______ 情况3 变蓝色 变成光亮红色 变浑浊 ______ 情况4 不变蓝色 变成光亮的红色 变浑浊 H2、CO ②情况2时，C 装置内发生的化学方程式______。 ③你是否同意情况4的结论？_____请说明原因______。 ④为确定实验结束后氧化铜是否已消耗完。设计了两种方案。 方案一：取出反应后的固体，若观察到______，说明氧化铜未反应完。 方案二：称量反应后的固体，若称得的质量为mg，当m的数值在______范围内，说明氧化铜未反应完。 ⑤本实验可能存在的安全隐患有______。 6、 某同学用如图装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中固定试管的仪器已略去）。 步骤 现象 分析 （1）点燃A处酒精喷灯一段时间 A处黑色粉末减少 A处相应的化学方程式为　 　 D中　 　 D装置作用是　 　 （2）再点燃B处酒精灯一段时间 B处　 　 B处相应的化学方程式为 　 （3）停止通入CO2，熄灭A、B两处火焰 D中液体倒流入C中 C装置的作用为　 　 7、 用下列装置对碳及其氧化物的性质进行系列实验探究。 实验 物质 问 题 X Y 实验一 CO CuO （1）实验开始前先通CO一段时间赶尽装置内空气。通过　 　现象，可知装置内充满了CO气体。 （2）写出A处反应的化学方程式　 ，其中氧化铜发生　 　（选填“氧化”或“还原”）反应。 （3）C中实验现象　 　。 （4）该实验能证明CO的化学性质是　 　。 实验二 CO2 C （1） 写出A处反应的化学方程式　 　， 通过　 　现象，能证明该反应发生。 （2）B装置的作用是　 　。 （3）若2molC完全反应完，需要消耗　 　CO2。 I．1mol II． 2mol III．＞2mol IV．无法判断 8、 为了验证某混合气体是由水蒸气、一氧化碳、二氧化碳三种气体组成， 设计了如下实验方案： （1） 验证混合气体中含有二氧化碳和水蒸气，在图二的A、B处依次放置 　 　。 （填图一中的编号）；请写出检验水蒸气的化学方程式：　 ． （2）在图二中装置C、E的作用分别是　 　、　 　． （3）若没有装置C或E　 　（填“能”或“否”）证明混合气体中含有一氧化碳，请简 述原因　 　． 9、 有一无色气体，可能是由CO、CO2、H2O（水蒸气）中的一种或几种组成．为确定其组成，小明同学按下列方案进行实验，请回答下列问题： ①若看见黑色氧化铜变红色，说明氧化铜发生了　 　（填“氧化”或“还原”）反应，则原无色气体中一定含有　 　． ②若看见　 　现象，则无色气体中一定不含有水蒸气． ③若看见澄清石灰水变浑浊，写出C装置中的化学反应方程式　 　．由此现象，并不能确定原无色气体中有二氧化碳，理由是　 　． ④最后用气球收集　 　（填气体化学式），保护环境． 10、 我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）．化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动． （1） 写出木炭与CuO反应的化学方程式：　 　，失去氧原子的物质是　 　，发生了　 　反应．氧化剂还原剂都属于　 　物（反应物或生成物）． （2）判断木炭与CuO已经发生化学反应的依据是　 　． （3）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是　 　（写出1条即可）． （4）用甲装置进行实验，完毕后先停止加热，可能会引起的后果是　 　． （5）澄清石灰水中含有的氢氧化钙属于　 　（填酸、碱、盐或氧化物），澄清石灰水也参与了化学反应，在反应中逐渐变成了　 　（填溶液、乳浊液或悬浊液）． ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年上海市中考化学一模复习【习题集锦】还原氧化铜实验（7）——答案 1、 兴趣小组在进行碳粉和氧化铜反应的实验时，发现实验中可能会产生一氧化碳，于是改进实验装置如下： （1）接通电源前，打开旋塞，通入一段时间氮气的目的是 　 　。 （2）关闭旋塞，接通电源，陶瓷加热棒温度可升高至700℃以上，该过程是将电能转化为 　 　能。a处发生反应的化学方程式 　 　。 （3）反应一段时间后，关闭电源，待冷却后往U形管中滴入少量澄清石灰水，打开旋塞，观察到的现象是 　 　。 （4）判断炭粉与氧化铜是否恰好完全反应，最简单的方法是 　 　。 【分析】（1）根据一氧化碳具有可燃性分析； （2）根据碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳分析； （3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析； （4）根据物质的颜色分析。 【解答】解：（1）为了防止装置内含空气，加热时发生爆炸，所以先铜氮气排尽装置中的空气，防止混有空气爆炸。 （2）接通电源，陶瓷加热棒温度可升高至700℃以上，该过程是将电能转化为热能。a处氧化铜和碳粉在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式C+2CuO2Cu+CO2↑。 （3）待冷却后打开旋塞，滴入澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以观察到石灰水变浑浊。 （4）氧化铜和碳粉在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，铜的红色，如果反应之后，固体为红色且没有黑色粉末，说明炭粉与氧化铜是否恰好完全反应。 故答案为：（1）排尽装置中的空气，防止混有空气爆炸； （2）热；C+2CuO2Cu+CO2↑； （3）石灰水变浑浊； （4）观察反应之后的固体为红色且没有黑色粉末。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 2、 某气体X可能由CO2、CO、H2中一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验（每步反应均完全）。 实验中出现的现象：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；D中溶液变浑浊。 （1）A中现象可以说明气体X中一定有_______。 （2）该实验能得出CO气体一定存在的证据是________。 （3）为确定原混合气体X中是否含有H2，在图中_______（填序号）装置之间添加一个具有_______功能的装置。 （4）若省略A装置，则无法确定的气体是________。 【答案】（1）CO2##二氧化碳 （2）B中固体变为红色，D中溶液变浑浊 （3） ①. A、B ②. 干燥 （4）CO2、H2、CO 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，A中溶液变浑浊可以说明气体X中一定有二氧化碳（CO2）； 【小问2详解】 一氧化碳与氧化铜反应后生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。因此在A中去除二氧化碳后，D中溶液变浑浊，说明有二氧化碳生成，从而说明气体存在一氧化碳，所以该实验能得出CO气体一定存在的证据是B中固体变为红色，D中溶液变浑浊； 【小问3详解】 为了确定是否含有氢气，需要通过氢气与氧化铜反应生成水来确定氢气是否存在，因此先将混合气体干燥，即需要去除水蒸气，在图中A、B装置之间添加一个具有干燥功能的装置； 【小问4详解】 根据小题（1）分析可知，若省略A装置，则无法确定的气体是二氧化碳，不能确定二氧化碳就不能确定D中使澄清石灰水浑浊的二氧化碳来自原来二氧化碳还是一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳，从而不能确定一氧化碳存在，根据小题（3）分析可知，不能确定氢气。 3、 某可燃性气体可能是CO、H2、CH4中的一种或两种，为探究其成分，进行如下实验。（装置气密性良好，每一步均能完全反应） （已知：） 实验步骤： Ⅰ、关闭n，打开m，通入一段时间氮气后关闭m。分别称量装置A、B、C的质量。 Ⅱ、打开n，分别点燃两处酒精灯；通入X气体观察，记录现象。 Ⅲ、停止加热，关闭n，打开m，再通一段时间的N2。再次分别称量装置A、B、C的质量。数据如下表： 装置A中玻璃管（含药品）的质量 装置B的质量 装置C的质量 反应前 150g 152.6g 254.8g 反应后 143.6g 1562g 259.2g 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中通N2的目的是______。 （2）步骤Ⅱ中，对“分别点燃两处酒精灯”，最适宜的操作是______。 a．先点燃A酒精灯，通一会儿X气体后点燃D酒精灯 b．先点燃D酒精灯，通一会儿X气体后点燃A酒精灯 c．同时点燃A、D两处酒精灯 （3）实验中装置A中的现象是______；装置B的作用______。装置C发生反应的化学方程式______。不能将装置B、装置C位置互换，理由是______。 （4）根据表中实验数据，请分析气体X的成分______。 【答案】（1）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 （2）c （3） ①. 黑色粉末逐渐变为红色 ②. 检验反应后是否有水生成 ③. ④. 若将装置B、装置C位置互换，无法证明X气体与氧化铜反应是否有水生成 （4）CH4 【解析】 【小问1详解】 可燃性气体如果混有空气加热会发生爆炸，故开始通入氮气目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸； 【小问2详解】 此实验是为了探究可燃性气体的成分，开始时通入氮气已经排尽装置内的空气，故最适宜的操作是同时点燃A、D两处酒精灯； 【小问3详解】 三种可燃性气体都能将氧化铜还原成铜，结合实验数据可知，反应生成有水和二氧化碳，故装置A中的现象是黑色粉末逐渐变为红色，装置B的作用检验反应后是否有水生成，装置C中反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应方程式为；装置B的作用是检验X气体与氧化铜反应是否有水生成，如果先将X气体通入澄清石灰水，会带出水蒸气，无法证明X气体与氧化铜反应是否有水生成； 【小问4详解】 由数据可知氧化铜中氧元素的质量为150g-143.6g=6.4g，反应生成水的质量为156.2g-152.6g=3.6g，反应生成二氧化碳的质量为259.2g-254.8g=4.4g，水中的氢元素质量为3.6g××100%=0.4g，氧元素质量为3.6g-0.4g=3.2g，二氧化碳中碳元素质量为4.4g××100%=1.2g，氧元素质量为4.4g-1.2g=3.2g，3.2g+3.2g=6.4g，可燃性气体不含氧元素，则X碳、氢原子个数比为:=1:4，故X成分为CH4 4、 利用如图装置进行探究实验。（试剂均足量，假设各步反应均完全，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好。） 实验一：利用A装置制备O2，并利用制得的O2验证B中的黑色粉末是炭粉。 连接A、B、C，关闭K1、打开K2及活塞，点燃酒精灯，观察到　 　，说明B中的黑色粉末是炭粉；C中发生反应的化学方程式为　 　。 实验二：X气体可能是CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。 资料：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O 实验步骤： Ⅰ.B的玻璃管中盛放足量的CuO固体； Ⅱ.向A中广口瓶内滴入3.0g NaOH浓溶液，左侧导管液封，关闭活塞； Ⅲ.按A→D→B→E→C的顺序连接装置，打开K1、K2，通入X气体，排尽B中空气，加热CuO固体，充分反应；Ⅳ.反应结束后，测得A中溶液的质量为3.1g，B中固体的质量减少了0.48g，E中固体的质量增加了0.18g。 （1）A中左侧导管液封的原因是　 　。 （2）A中溶液质量增加说明X气体中有　 　，B中观察的现象是　 ，D的作用是　 　，E中发生反应的化学方程式　 　。 （3）能否省略C装置并说明理由　 　。 （4）判断X气体中含有一氧化碳的依据是　 　。 a.B中固体质量的变化 b.B中的实验现象 c.C中的实验现象 d.E中固体质量的变化 （5）C增加的质量为　 　g。 （6）本实验设计需完善的是　 　。 【分析】实验一： 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 实验二： （1）A中左侧导管液封的原因是使X气体与NaOH溶液充分接触。 （2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。 加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。 水和硫酸铜反应生成五水硫酸铜。 （3）通过E中固体质量的变化可以计算出甲烷质量及其甲烷反应消耗的氧化铜中氧元素质量，再根据B中固体质量的变化可以计算出X中是否含有一氧化碳。 （4）判断X气体中含有一氧化碳的依据是B中固体质量的变化、E中固体质量的变化。 （5）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。 （6）一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境。 【解答】解：实验一： 连接A、B、C，关闭K1、打开K2及活塞，点燃酒精灯，观察到B中固体减少，剧烈燃烧，发出白光，C中澄清石灰水变浑浊，说明B中的黑色粉末是炭粉； C中发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。 故填：B中固体减少，剧烈燃烧，发出白光，C中澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。 实验二： （1）A中左侧导管液封的原因是使X气体与NaOH溶液充分接触。 故填：使X气体与NaOH溶液充分接触。 （2）A中溶液质量增加说明X气体中有二氧化碳，B中观察的现象是黑色粉末逐渐变红，说明氧化铜与其它物质反应生成了铜，D的作用是干燥通过A装置后的气体，防止其影响E处水蒸气的检验与测量，E中硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜，发生反应的化学方程式：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O。 故填：二氧化碳；黑色粉末逐渐变红；干燥通过A装置后的气体，防止其影响E处水蒸气的检验与测量；CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O。 （3）可以省略C，是因为通过E中固体质量的变化可以计算出甲烷质量及其甲烷反应消耗的氧化铜中氧元素质量，再根据B中固体质量的变化可以计算出X中是否含有一氧化碳。 故填：可以省略C，是因为通过E中固体质量的变化可以计算出甲烷质量及其甲烷反应消耗的氧化铜中氧元素质量，再根据B中固体质量的变化可以计算出X中是否含有一氧化碳。 （4）判断X气体中含有一氧化碳的依据是B中固体质量的变化、E中固体质量的变化。 故填：ad。 （5）C增加的质量是吸收的二氧化碳的质量，E中固体的质量增加了0.18g，说明反应生成了0.18g水，反应的化学方程式及其质量关系： CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O， 320 44 36 1.6g 0.22g 0.18g 1.6g氧化铜中氧元素质量：1.6g×＝0.32g， B中固体的质量减少了0.48g，即减少了0.48g氧元素，其中0.32g转化到甲烷和氧化铜反应生成的二氧化碳和水中，0.16g转化到一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳中，则一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳质量：0.16g÷＝0.44g，则C增加的质量为：0.22g+0.44g＝0.66g。 故填：0.66。 （6）本实验设计需完善的是增加尾气处理装置，是因为一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境。 故填：增加尾气处理装置。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 5、 某气体 X 可能由 H2、H2O、CO 中一种或两种组成，为了解其组成情况，设计如下实验： ①根据可能出现的现象，分析气体的成分： 实验现象 结论（气体X的组成） A 装置 C 装置 D 装置 情况1 不变蓝色 变成光亮的红色 不浑浊 ______ 情况2 变蓝色 变成光亮红色 不浑浊 ______ 情况3 变蓝色 变成光亮红色 变浑浊 ______ 情况4 不变蓝色 变成光亮的红色 变浑浊 H2、CO ②情况2时，C 装置内发生的化学方程式______。 ③你是否同意情况4的结论？_____请说明原因______。 ④为确定实验结束后氧化铜是否已消耗完。设计了两种方案。 方案一：取出反应后的固体，若观察到______，说明氧化铜未反应完。 方案二：称量反应后的固体，若称得的质量为mg，当m的数值在______范围内，说明氧化铜未反应完。 ⑤本实验可能存在的安全隐患有______。 【答案】 (1). H2 (2). H2O、H2 (3). H2O、CO (4). H2+CuO Cu+H2O (5). 不同意 (6). 无法验证 H2 的存在与否 (7). 有黑色粉末存在 (8). （3.2～4） (9). 无尾气处理装置，CO 逸出会污染环境 【解析】 【详解】（1）无水硫酸铜遇水变蓝色，A装置中变蓝色说明存在水，不变蓝色说明不存在水；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，D装置中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，若不变浑浊则说明气体中不含二氧化碳；氢气与氧化铜在加热时生成红色的铜和水，一氧化碳与氧化铜在加热时生成红色的铜和二氧化碳；C中黑色粉末变为光亮的红色，说明气体中有还原性的气体，可能只有氢气，只有一氧化碳，氢气和一氧化碳的混合物。因此： ①根据可能出现的现象，分析气体的成分： 实验现象 结论（气体X的组成） A 装置 C 装置 D 装置 情况1 不变蓝色 变成光亮的红色 不浑浊 H2 情况2 变蓝色 变成光亮的红色 不浑浊 H2O、H2 情况3 变蓝色 变成光亮的红色 变浑浊 H2O、CO ②情况2时，C 装置内发生的化学反应是氢气与氧化铜加热时生成铜和水，反应的化学方程式为： H2+CuO Cu+H2O； ③不同意情况4的结论，原因是无法验证 H2 的存在与否，只有一氧化碳时，也有相同的实验现象； ④方案一： 氧化铜是黑色粉末，取出反应后的固体，若观察到有黑色粉末存在，说明氧化铜未反应完。 方案二： 设氧化铜完全反应时，生成铜的质量为x。 x=3.2g。 称量反应后的固体，若称得的质量为mg，当m的数值在3.2～4范围内，说明氧化铜未反应完。 ⑤本实验可能存在的安全隐患有无尾气处理装置，若存在CO 逸出会污染环境。 6、 某同学用如图装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中固定试管的仪器已略去）。 步骤 现象 分析 （1）点燃A处酒精喷灯一段时间 A处黑色粉末减少 A处相应的化学方程式为　 　 D中　 　 D装置作用是　 　 （2）再点燃B处酒精灯一段时间 B处　 　 B处相应的化学方程式为 　 （3）停止通入CO2，熄灭A、B两处火焰 D中液体倒流入C中 C装置的作用为　 　 【分析】（1）根据碳还原二氧化碳生成一氧化碳，因此木炭粉减少，过量的二氧化碳能使石灰水变浑浊，根据D装置能收集气体，因此液面下降进行分析； （2）根据一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，因此B处黑色粉末变为光亮红色，D中石灰水变浑浊，液面下降进行分析； （3）根据玻璃管内的气体随温度降低而压强减小进行分析。 【解答】解：（1）点燃A处酒精喷灯一段时间，碳还原二氧化碳生成一氧化碳，因此木炭粉减少，过量的二氧化碳能使石灰水变浑浊，根据D装置能收集气体，因此液面下降，化学方程式是：C+CO22CO； D中有气泡出现，D装置作用是：收集一氧化碳，防止污染环境； （2）点燃B处酒精灯，一段时间，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，因此B处黑色粉末变为光亮红色，D中石灰水变浑浊，根据D装置能收集气体，因此液面下降，化学方程式是：CO+CuOCu+CO2； （3）C装置的作用为防止液体倒吸入B中，使B炸裂。 故答案为：（1）C+CO22CO； 有气泡产生，收集一氧化碳，防止污染环境； （2）黑色粉末变为光亮红色，CO+CuOCu+CO2； （3）防止液体倒吸入B中，使B炸裂。 【点评】本题是一道实验的综合题，解题的关键是对相关物质性质的分析，另外解题时实验的一些关键现象也常常是解题的重要突破口，同时考查了有毒气体对环境的污染。 7、 用下列装置对碳及其氧化物的性质进行系列实验探究。 实验 物质 问 题 X Y 实验一 CO CuO （1）实验开始前先通CO一段时间赶尽装置内空气。通过　 　现象，可知装置内充满了CO气体。 （2）写出A处反应的化学方程式　 ，其中氧化铜发生　 　（选填“氧化”或“还原”）反应。 （3）C中实验现象　 　。 （4）该实验能证明CO的化学性质是　 　。 实验二 CO2 C （1） 写出A处反应的化学方程式　 　， 通过　 　现象，能证明该反应发生。 （2）B装置的作用是　 　。 （3）若2molC完全反应完，需要消耗　 　CO2。 I．1mol II． 2mol III．＞2mol IV．无法判断 【分析】根据一氧化碳与氧化铜反应和二氧化碳与碳反应的实验操作进行解答即可。 【解答】解：实验一：（1）实验开始前先通CO一段时间赶尽装置内空气。通过D处尾气燃烧现象，可知装置内充满了CO气体。 （2一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式CO+CuOCu+CO2，其中氧化铜发生还原反应。 （3）生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 （4）该实验能证明CO的化学性质是还原性、可燃性； 实验二：（1）二氧化碳与碳反应的化学方程式C+CO22CO，通过D处尾气燃烧现象，能证明该反应发生。 （2）B装置的作用是防止液体倒流使玻璃管破裂。 （3）若2molC完全反应完，需要消耗＞2molCO2 故答案为：实验一：（1）D处尾气燃烧； （2）CO+CuOCu+CO2；还原； （3）澄清变浑浊； （4）还原性、可燃性； 实验二：（1）C+CO22CO；D处尾气燃烧； （2）防止液体倒流使玻璃管破裂； （3）III。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 8、 为了验证某混合气体是由水蒸气、一氧化碳、二氧化碳三种气体组成， 设计了如下实验方案： （1） 验证混合气体中含有二氧化碳和水蒸气，在图二的A、B处依次放置 　 　。 （填图一中的编号）；请写出检验水蒸气的化学方程式：　 ． （2）在图二中装置C、E的作用分别是　 　、　 　． （3）若没有装置C或E　 　（填“能”或“否”）证明混合气体中含有一氧化碳，请简 述原因　 　． 【分析】（1）硫酸铜检验水的存在，氢氧化钙溶液检验二氧化碳的存在； （2）氢氧化钙溶液都是用来检验二氧化碳气体的，不过C中是检验混合气体中是否还含有二氧化碳，E中是检验反应产物中是否含有二氧化碳； （3）根据CO的还原性进行解答． 【解答】解：（1）无水硫酸铜遇水变蓝，其方程式为：H2O+5CuSO4=CuSO4•5H2O；二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊． （2）C中澄清石灰水为了证明混合气体中二氧化碳是否被除尽，E中澄清石灰水为了证明生成物中是否含有二氧化碳． （3）观察到D中黑色固体变红色和尾气能点燃即可证明混合气体中含有一氧化碳． （1）Ⅱ、Ⅰ；H2O+5CuSO4=CuSO4•5H2O （2）C中澄清石灰水为了证明混合气体中二氧化碳是否被除尽，E中澄清石灰水为了证明生成物中是否含有二氧化碳 （3）能，观察到D中黑色固体变红色和尾气能点燃即可证明混合气体中含有一氧化碳（3分） 【点评】本题考查二氧化碳的性质，掌握仪器的连接方法，物质的检验要利用物质的性质，但在检验时要注意排除相互之间的干扰或新引入的干扰因素，还要利用现象明显的性质． 9、 有一无色气体，可能是由CO、CO2、H2O（水蒸气）中的一种或几种组成．为确定其组成，小明同学按下列方案进行实验，请回答下列问题： ①若看见黑色氧化铜变红色，说明氧化铜发生了　 　（填“氧化”或“还原”）反应，则原无色气体中一定含有　 　． ②若看见　 　现象，则无色气体中一定不含有水蒸气． ③若看见澄清石灰水变浑浊，写出C装置中的化学反应方程式　 　．由此现象，并不能确定原无色气体中有二氧化碳，理由是　 　． ④最后用气球收集　 　（填气体化学式），保护环境． 【分析】根据物质的性质和反应现象判断：一氧化碳具有毒性和还原性，能够还原氧化铜；二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊；无水硫酸铜遇水变蓝． 【解答】解：①若看见黑色氧化铜变红色，说明氧化铜发生了还原反应，则原无色气体中一定含有一氧化碳． ②若看见B中的无水硫酸铜不变色，则无色气体中一定不含有水蒸气． ③若看见澄清石灰水变浑浊，则C装置中的化学反应方程式是：CO2+Ca（OH）2═H2O+CaCO3↓．由此现象，并不能确定原无色气体中有二氧化碳，因为可能是一氧化碳与氧化铜产生的二氧化碳． ④一氧化碳有毒，最后用气球收集，保护环境． 故答案为：①还原；CO； ②B中不变色； ③CO2+Ca（OH）2═H2O+CaCO3↓；可能是一氧化碳与氧化铜产生的二氧化碳（合理即可）； ④CO． 【点评】在解此类物质的鉴别题时，首先知道混合气中的各种气体的性质，然后根据各步中出现的现象进行推测物质的可能存在、一定存在或一定不存在． 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布 日期：2018/12/26 16:32:47；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210 10、 我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）．化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动． （1） 写出木炭与CuO反应的化学方程式：　 　，失去氧原子的物质是　 　，发生了　 　反应．氧化剂还原剂都属于　 　物（反应物或生成物）． （2）判断木炭与CuO已经发生化学反应的依据是　 　． （3）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是　 　（写出1条即可）． （4）用甲装置进行实验，完毕后先停止加热，可能会引起的后果是　 　． （5）澄清石灰水中含有的氢氧化钙属于　 　（填酸、碱、盐或氧化物），澄清石灰水也参与了化学反应，在反应中逐渐变成了　 　（填溶液、乳浊液或悬浊液）． 【分析】（1）根据反应的过程来进行分析； （2）根据实验中发生的现象来分析； （3）微型实验装置药品用量较少，节约药品； （4）根据实验过程中的注意事项来分析； （5）根据化合物的分类以及物质的溶解性来分析． 【解答】解：（1）在高温的条件下，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，其中氧化铜失去氧发生了还原反应，碳得到氧发生了氧化反应，氧化铜是氧化剂、碳是还原剂，均为反应物； （2）碳和氧化铜均为黑色，铜是红色的，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，均证明发生了化学反应； （3）微型实验装置药品用量较少，节约药品，现象明显，操作简单； （4）用甲装置进行实验，完毕后先停止加热，会导致液体到吸入试管，而造成试管的炸裂； （5）氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙难溶于水，形成了悬浊液． 故答案为：（1）C+2CuO2Cu+CO2↑；CuO；还原；反应物； （2）黑色固体中逐渐有红色固体产生，澄清的石灰水变浑浊； （3）操作简单； （4）液体倒流，引起试管爆裂； （5）碱；悬浊液． 【点评】有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．本考点主要出现在实验题中． 学科网（北京）股份有限公司 $$