精品解析：山东省实验中学2022-2023学年高三下学期开学考试化学试题

2023届高三适应性训练 化学试题 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 In 115 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是 A. “风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香。”雷雨过后空气中少量氧气转化成臭氧，氧气和臭氧互为同分异构体 B. 石硫黄(S)：“能化…银、铜、铁，奇物”，这句话体现了石硫黄的氧化性 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”这句话不涉及氧化还原反应 D. 《新修本草》中，关于“青矾”()的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧之赤色。”据此推测，赤色物质为 2. 下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是 A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里 B. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞 C. 保存溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 D. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处 3. 在氢氟酸溶液中加入Na2CO3和Al(OH)3，生成冰晶石的反应为2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。下列说法错误的是 A. 钠失去最外层一个电子所需要能量：[Ne]3s1＜[Ne]3p1 B. CO2结构式可表示为O=C=O C. 冰晶石中存在离子键、极性共价键和配位键 D. HF在水中的电离方程式为HF+H2O⇌H3O++F- 4. 下列实验设计所得结论可靠的是 A. 将苯、液溴、铁粉混合，产生的气体通入硝酸银溶液中，有淡黄色沉淀产生，说明有溴化氢生成 B. 取蔗糖水解液少许，加入新制的银氨溶液中，水浴加热，根据现象判断蔗糖是否水解 C. 将电石与水反应产生的气体依次通过足量硫酸铜溶液、少量酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙炔生成 D. 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成 5. 可降解塑料的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 可用饱和溴水鉴别A和B B. 发生的是氧化反应 C. D到是缩聚反应 D. D和均可在氢氧化钠溶液中水解，得到相同的水解产物 6. 茉莉醛()是一种合成香料、制备茉莉醛的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：①庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物；②茉莉醛易被浓硫酸氧化 A. 乙醇的主要作用是作溶剂 B 干燥剂可选用无水 C. 可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”替换为“真空减压蒸馏” D. 不可以采用与浓硫酸共热的方法来除去产品中少量的庚醛自缩物 7. 硅及其化合物广泛应用于光电材料领域，其中SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2+，其结构如图所示。下列叙述错误的是 A. SiCl4的空间构型为正四面体 B. 1个M2+中含有42个σ键。 C. H、C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>H D. N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3 8. 一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>Y>W B. Y的氢化物只含有极性键 C. Q、X、Y只能形成共价化合物 D. W、X、Y、Z四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高 9. 甲烷化也是实现“碳达峰”的重要途径，反应机理如下图。下列说法错误的是 A. 该反应使用的催化剂既加快了甲烷化速率，又提高的平衡转化率 B. 吸附在催化剂Pd表面而发生反应 C. 和均为该反应过程的中间产物 D. 上述甲烷化过程总反应可表示为 10. 关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养，用如图所示装置(夹持装置均已省略)进行实验，能达到目的的是 A. 甲装置可检验溶液中是否有 B. 乙装置可验证浓硫酸的脱水性 C. 丙装置可制备无水 D. 丁装置可制取并收集干燥、纯净的 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 中药材铁华粉的主要成分为醋酸亚铁，可用如图所示方法检测。下列相关说法不正确的是 A. 制备铁华粉的主要反应为 B. 气体X中含有醋酸蒸气 C. 向滤液中滴加酸性高锰酸钾溶液，可证明具有还原性 D. 由上述实验可知，结合的能力大于 12. 双极膜是一种离子交换复合膜，在直流电场作用下能将中间层的水分子解离成和，并分别向两极迁移。用双极膜电解制备金属钴，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a接电源的正极 B. 电解过程中溶液中的透过阴离子交换膜向左移动 C. 当电路中转移2mol电子时，阳极产生22.4L(标准状况) D. 电解池工作时，阴离子交换膜与双极膜之间的溶液的pH减小 13. 25℃时，的二元酸溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数，。下列说法正确的是 A. 曲线①表示随pOH变化 B. 浓度均为的和溶液等体积混合，混合溶液的pOH为10 C. 的平衡常数 D. 的溶液中： 14. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验 玻璃仪器 试剂 A 海带提碘 烧杯、玻璃棒、分液漏斗、酒精灯 蒸馏水、新制氯水、CCl4 B 乙醛的银镜反应 烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管 乙醛溶液、银氨溶液 C 氨气的喷泉实验 烧杯、烧瓶、胶头滴管、导管 氨气、蒸馏水 D 制备无水乙醇 蒸馏烧瓶、牛角管、酒精灯、冷凝管、锥形瓶 95%乙醇 A. A B. B C. C D. D 15. 体复杂结构的三维表示往往难以在二维图上绘制和解释，可以从晶胞的一个方向(通常选择晶胞的一个轴的方向)往下看，得到该方向的投影图，原子分数坐标(将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数)标注原子位置，如图1为面心立方晶胞的投影。已知某硅的硫化物晶胞的投影如图2所示，其晶胞参数为anm，晶胞密度为ρg·cm-3.下列说法正确的是 A. 该硅的硫化物化学式为SiS2 B. Si与S原子的最近距离为nm C. 与Si紧邻的4个S原子呈四面体构型 D. 阿伏加德罗常数可表示为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. “消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”相似，化学组成可以表示为(磷酸三钠次氯酸钠)。实验室制备装置和过程如图： 回答下列问题： （1）X试剂的名称为___________，C中采用多孔球泡的目的是___________。 （2）检验装置的气密性，加入药品，打开A中分液漏斗活塞，稍后，关闭a的活塞，然后进行的操作是___________。 （3）“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是在金属表面形成一种不溶性磷酸盐膜，对金属良好的保护作用，在空气中对镁合金消毒，磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有的保护层，写出反应的化学方程式___________。 （4）产品纯度测定(的摩尔质量为)。 ①取ag待测试样溶于蒸馏水配成250mL溶液； ②取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸、25mL碘化钾溶液(过量)，此时溶液出现棕色； ③滴入3滴5%淀粉溶液，用硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗20.00mL。已知：，达到滴定终点的现象为___________，产品的纯度为___________(用含a的代数式表示)。若滴定前滴定管中含有气泡，滴定结束无气泡会造成纯度测定值___________(填“偏大”“偏小”或“不变”) 17. 硼、铝、镓、铟等第IIIA族元素及其化合物在材料化学、工业生产和生活中具有广泛的应用。回答下列问题： （1）基态镓原子核外价电子的轨道表示式为_______；同周期主族元素基态原子与其具有相同数目未成对电子的有_______。 （2）氨硼烷(NH3BH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。 ①氨硼烷晶体中B原子的杂化方式为________。 ②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N-H…H-B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是_______(填序号)。 a.N2H4和AlH3　　　　　　　b.C3H6和C2H6　　　　　　　　　c.B2H6和HCN （3）氟化铝常用作非铁金属的熔剂，可由氯化铝与氢氟酸、氨水作用制得。从氟化铝熔点(1090℃)到氯化铝熔点(192.6℃)下降幅度近900℃的原因是_______。 （4）太阳能材料CuInS2晶体四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知A处In原子坐标为(0.5，0，0.25)，B处Cu原子坐标为(0，0.5，0.25)。 ①C处S原子坐标为_______； ②晶体中距离D处Cu原子最近的S原子有_______个； ③设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为_______g·cm-3。 18. 钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为、及少量的一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得的工艺流程如图。 已知：①“酸浸”后转化为；②；③的近似为； ④有关物质的溶解度(g/100g)如表所示： 温度/℃ 20 40 60 80 100 183.6 215.1 269.2 376.4 415.0 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 回答下列问题： （1）写出“滤渣”的一种用途___________，“氧化”生成，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）若“含净化液”中，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5~___________。(结果保留1位小数) （3）“溶液1”中含，加入后发生的化学反应方程式为___________。 （4）“溶液2调pH”，所发生反应的离子方程式___________。 （5）“多步操作”包括蒸发浓缩、___________、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。 （6）研究温度对与的氧化-水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在80℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用、进行“氧化”时，应选择的适宜温度是___________、___________。 19. 有机物M是一种制备液晶材料的重要中间体，其合成路线如图： 已知：Ⅰ、(格林试剂)X=Cl、Br、I Ⅱ、 Ⅲ、 （1）A→B的反应方程式为___________。 （2）反应中使用三甲基氯硅烷()的作用是___________，在本流程中起类似作用的有机物还有___________(填名称)。 （3）L中的官能团有___________(填名称)，M的结构简式为___________。 （4）符合下列条件的E的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与金属钠反应产生氢气②含两个甲基③能发生银镜反应； 其中核磁共振氢谱中显示六组峰的面积比为6：2：1：1：1：1，且含有1个手性碳原子的有机物结构简式为___________(只写一种)。 （5）已知：。写出以苯、丙酮和格林试剂为原料合成的路线(其他试剂任选)___________。 20. 的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，回答下列问题： Ⅰ.和乙烷反应制备乙烯。常温常压时，相关物质的相对能量如图所示。 已知：的△H计算如下：。 （1）和乙烷反应生成乙烯、CO和液态水的热化学方程式为______。 （2）和反应制备，某学习兴趣小组为了研究该反应，将足量的某碳酸氢盐固体置于真空恒容密闭容器中，发生如下反应：。反应达平衡时体系的总压为50kPa，保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的，再加入足量，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，则的初始压强应大于______kPa。 Ⅱ.和制备甲醇，反应体系中涉及以下两个反应： ⅰ． ⅱ． 将和按物质的量之比1：3混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应ⅰ和反应ⅱ，在相同的时间内的选择性和产率随温度的变化如图所示。 已知： （3）在上述条件下合成甲醇的工业条件是______。 A. 210℃ B. 230℃ C. 催化CZT D. 催化剂CZ(Zr-1)T （4）230℃以上，升高温度导致的转化率增大，甲醇的产率降低。可能的原因是______。 （5）230℃时，容器内压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 20 40 60 80 压强/MPa 0.95 0.92 0.90 0.90 反应Ⅰ的速率可表示为(k为常数)，平衡时，则反应在60min时v=______(用含、的式子表示)。达平衡时的选择性=______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023届高三适应性训练 化学试题 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 In 115 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是 A. “风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香。”雷雨过后空气中少量氧气转化成臭氧，氧气和臭氧互为同分异构体 B. 石硫黄(S)：“能化…银、铜、铁，奇物”，这句话体现了石硫黄的氧化性 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”这句话不涉及氧化还原反应 D. 《新修本草》中，关于“青矾”()的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧之赤色。”据此推测，赤色物质为 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧气和臭氧同为氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误； B．硫单质和金属化合生成金属硫化物，硫元素化合价降低，体现了石硫黄的氧化性，B正确； C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”描述的是金的单质富集的过程，不涉及氧化还原反应，C正确； D．烧之赤色是被氧化生成过程，是红棕色固体，D正确； 故选A。 2. 下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是 A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里 B. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞 C. 保存溶液时，通常在溶液中加少量单质铁 D. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠易于空气中的氧气、水发生反应，故实验室中金属钠通常保存在煤油里，A正确； B．氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅发生反应，产生黏连，故盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，B正确； C．氯化铁能与单质铁反应生成氯化亚铁，故保存溶液时，不能加入单质铁，C错误； D．浓硝酸见光易分解，故通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，D正确； 答案选C。 3. 在氢氟酸溶液中加入Na2CO3和Al(OH)3，生成冰晶石的反应为2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。下列说法错误的是 A. 钠失去最外层一个电子所需要的能量：[Ne]3s1＜[Ne]3p1 B. CO2结构式可表示为O=C=O C. 冰晶石中存在离子键、极性共价键和配位键 D. HF在水中的电离方程式为HF+H2O⇌H3O++F- 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态的能量最低，[Ne]3s1为基态，[Ne]3p1为激发态，所以失去e-的基态需要能量多，选项A错误； B．二氧化碳分子中C原子与2个O原子形成四个共价键，使分子中每个原子都达到稳定结构，所以CO2的结构式:O=C=O，选项B正确； C．Na3AlF6为离子化合物，含有离子键，中存在配位键，为共价键，选项C正确； D．HF是弱酸，为弱电解质，故其电离方程式为:HF+H2OH3O++F-，选项D正确； 答案选A。 4. 下列实验设计所得结论可靠的是 A. 将苯、液溴、铁粉混合，产生的气体通入硝酸银溶液中，有淡黄色沉淀产生，说明有溴化氢生成 B. 取蔗糖水解液少许，加入新制的银氨溶液中，水浴加热，根据现象判断蔗糖是否水解 C. 将电石与水反应产生的气体依次通过足量硫酸铜溶液、少量酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙炔生成 D. 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴易挥发，产生的气体中含有溴单质，溴单质能够与到AgNO3溶液反应生成淡黄色沉淀，则不能说明有HBr生成，A不符合题意； B．取蔗糖水解液少许用氢氧化钠调pH至碱性，再加至新制的银氨溶液中，水浴加热，根据现象判断蔗糖是否水解，B不符合题意； C．电石与水反应产生的气体为乙炔，乙炔中含有杂质，气体依次通过足量硫酸铜溶液、少量酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，则可说明有乙炔生成，C符合题意； D．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色，由于乙醇易挥发，且具有还原性，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能说明有乙烯生成，D不符合题意； 答案选C。 5. 可降解塑料的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 可用饱和溴水鉴别A和B B. 发生的是氧化反应 C. D到是缩聚反应 D. D和均可在氢氧化钠溶液中水解，得到相同的水解产物 【答案】C 【解析】 【分析】苯酚与H2在Ni催化下加热，生成环己醇，则B是环己醇，C与过氧乙酸发生氧化反应，生成D（C6H10O2），则D中含有酯基，D在一定条件下酯基断键聚合生成PCL。 【详解】A．A是苯酚，B是环己醇，苯酚与溴水可以反应，生成三溴苯酚白色沉淀，环己醇与溴水不反应，不符合题意，A错误； B．由题干可知的反应为过氧乙酸氧化C生成D，发生氧化反应，不符合题意，B错误； C．缩聚反应有小分子生成，而D到过程没有小分子生成，符合题意，C正确； D．D含有酯基，是D聚合反应得到的，均含有酯基，均可在氢氧化钠溶液中水解，得到相同的水解产物，不符合题意，D错误； 故答案为：C。 【点睛】根据有机物的分子式和官能团，判断有机物的性质和反应类型。 6. 茉莉醛()是一种合成香料、制备茉莉醛的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：①庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物；②茉莉醛易被浓硫酸氧化 A. 乙醇的主要作用是作溶剂 B. 干燥剂可选用无水 C. 可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”替换为“真空减压蒸馏” D. 不可以采用与浓硫酸共热的方法来除去产品中少量的庚醛自缩物 【答案】C 【解析】 【分析】乙醇主要是作反应溶剂，增加苯甲醛的溶解度，搅拌加入苯甲醛、庚醛、KOH，经萃取分液分离出水相，得到有机层，有机相加入干燥剂进行干燥后，进行过滤，蒸馏除去未反应的苯甲醛和庚醛，经过柱色谱法分离后可得茉莉醛。 【详解】A．据题意和分析，苯甲醛与庚醛反应生成水和茉莉醛，乙醇不参与反应，乙醇的主要作用是助溶剂，故A正确； B．干燥剂的作用是吸收有机相中的残留水分，无水吸收水形成结晶水合物，通过过滤方法分离，故B正确； C．据已知信息，庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物，直接蒸馏难以将二者分离，不可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”替换为“真空减压蒸馏”，故C错误； D．据已知信息，茉莉醛易被浓硫酸氧化，不可采用与浓硫酸共热的方法来除去产品中少量的庚醛自缩物，故D正确； 故选：C。 7. 硅及其化合物广泛应用于光电材料领域，其中SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2+，其结构如图所示。下列叙述错误的是 A. SiCl4的空间构型为正四面体 B. 1个M2+中含有42个σ键。 C. H、C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>H D. N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiCl4分子中Si形成4个σ键，且不存在孤电子对，其结构与甲烷相似，空间构型是正四面体，A正确； B．共价单键为σ键、共价双键中含有1个σ键、1个π键，配位键为σ键，则中含有12个σ键，所以1个中含有12×4+6=54个σ键，则1mol该物质中含有54molσ键，B错误； C．根据同一周期从左往右元素的电负性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故H、C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>H，C增强； D．由题干信息可知，N-甲基咪唑分子中存在甲基和碳碳双键，故碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3，D正确； 故答案为：B。 8. 一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>Y>W B. Y的氢化物只含有极性键 C. Q、X、Y只能形成共价化合物 D. W、X、Y、Z四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高 【答案】A 【解析】 【分析】Q为元素周期表中原子半径最小的，故Q为H，由图示可知，W为ⅣA族，X为ⅤA族，Y为ⅥA族，Z为ⅦA族，且Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍，故W是C，X是N，Y是O，Z是F，据此分析回答问题。 【详解】A．同一周期，从左到右，第一电离能增大，但N的电子为半充满状态，故N>O，所以X>Y>W，A正确； B．Y的氢化物H2O2中有非极性键，B错误； C．Q、X、Y课形成NH4NO3，为离子化合物，C错误； D．H2O、NH3中含有氢键，H2O沸点最高，D错误； 故选A。 9. 甲烷化也是实现“碳达峰”的重要途径，反应机理如下图。下列说法错误的是 A. 该反应使用的催化剂既加快了甲烷化速率，又提高的平衡转化率 B. 吸附在催化剂Pd表面而发生反应 C. 和均为该反应过程的中间产物 D. 上述甲烷化过程总反应可表示为 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应使用的催化剂既加快了甲烷化速率，但不能改变的平衡转化率，A错误； B．由反应历程图可知，吸附在催化剂Pd表面而发生反应，B正确； C．由反应历程图可知，CO2和H2为反应物，CH4和H2O为生成物，MgO和Pd为催化剂，其余均为中间产物，则和均为该反应过程的中间产物，C正确； D．由反应历程图可知，CO2和H2为反应物，CH4和H2O为生成物，则上述甲烷化过程总反应可表示为，D正确； 故答案为：A。 10. 关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养，用如图所示装置(夹持装置均已省略)进行实验，能达到目的的是 A. 甲装置可检验溶液中是否有 B. 乙装置可验证浓硫酸的脱水性 C. 丙装置可制备无水 D. 丁装置可制取并收集干燥、纯净 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察钾元素的焰色需要通过蓝色的钴玻璃，A项错误； B．浓硫酸具有吸水性，吸收试管中空气中的水分，使饱和硫酸铜溶液的水分减少，有晶体析出，不能验证脱水性，B项错误； C．氯化镁在氯化氢的氛围中加热失水，抑制镁离子水解，最后得到无水氯化镁，C项正确； D．一氧化氮和氧气反应，不能用排空气收集气体，D项错误。 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 中药材铁华粉的主要成分为醋酸亚铁，可用如图所示方法检测。下列相关说法不正确的是 A. 制备铁华粉的主要反应为 B. 气体X中含有醋酸蒸气 C. 向滤液中滴加酸性高锰酸钾溶液，可证明具有还原性 D. 由上述实验可知，结合的能力大于 【答案】C 【解析】 【分析】铁华粉加稀硫酸加热，强酸制弱酸可生成醋酸，加盐酸放出氢气，说明铁华粉还含有铁单质，所得滤液含有Fe2+和Cl-，与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，沉淀加入氢氧化钠溶液转化为红棕色沉淀，生成氢氧化铁，据此分析。 【详解】A．铁与醋酸反应生成醋酸亚铁，A正确； B．气体X中含有醋酸蒸气和氢气，B正确； C．滤液中含有Cl-也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明Fe2+与高锰酸钾反应，C错误； D．向所得蓝色沉淀中加入氢氧化钠溶液可生成氢氧化铁，说明OH-结合Fe3+的能力大于CN-，D正确； 故选C。 12. 双极膜是一种离子交换复合膜，在直流电场作用下能将中间层的水分子解离成和，并分别向两极迁移。用双极膜电解制备金属钴，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a接电源的正极 B. 电解过程中溶液中的透过阴离子交换膜向左移动 C. 当电路中转移2mol电子时，阳极产生22.4L(标准状况) D. 电解池工作时，阴离子交换膜与双极膜之间的溶液的pH减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解池中阳离子向阴极移动，则电极b是阴极，电极a是阳极，电极a接电源的正极，故A正确； B．电解池中阴离子向阳极移动，电解过程中溶液中的SO透过阴离子交换膜移向左室，故B正确； C．当电路中转移2mol电子时，阳极水中的氢氧根离子失电子生成0.5molO2，故C错误； D．电解池工作时，电极b是阴极，电极a是阳极，SO通过阴离子交换膜向左移动与氢离子结合生成硫酸，阴离子交换膜与双极膜之间的溶液的pH减小，故D正确； 故选C。 13. 25℃时，的二元酸溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数，。下列说法正确的是 A. 曲线①表示随pOH的变化 B. 浓度均为的和溶液等体积混合，混合溶液的pOH为10 C. 的平衡常数 D. 的溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】为二元酸，由图示可知，随着碱性增强，即pOH减小，浓度减小，pc()逐渐增大，浓度先增大后减小，pc()先减小后增大，浓度逐渐增大，pc()逐渐减小，不能继续电离，故曲线①表示pc()随pOH的变化，曲线②表示，pc()随pOH的变化，曲线③表示pc()随pOH的变化，为二元酸，其一级电离方程式为：，图中z点表示c()=c()、pOH=12.6，则pH=1.4、c(H+)=10-1.4mol/L，Ka1==10-1.4，二级电离方程式为：，图中x点表示c()=c()、pOH=7.3，则pH=6.7、c(H+)=10-6.7mol/L，Ka2==10-6.7，以此解题。 【详解】A．由分析可知，曲线①表示pc()随pOH的变化，A错误； B．由图可知和浓度相等时，溶液的pOH为10，但是Ka1==10-1.4，Ka2==10-6.7，则的水解常数kh=，则的水解程度大于的电离程度，即混合后两者浓度不同，混合溶液的pH不等于10，B错误； C．由分析可知Ka1==10-1.4，Ka2==10-6.7，反应的平衡常数K=====，C正确； D．为二元酸，不能电离出，溶液中无，D错误； 故选C。 14. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验 玻璃仪器 试剂 A 海带提碘 烧杯、玻璃棒、分液漏斗、酒精灯 蒸馏水、新制氯水、CCl4 B 乙醛的银镜反应 烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管 乙醛溶液、银氨溶液 C 氨气的喷泉实验 烧杯、烧瓶、胶头滴管、导管 氨气、蒸馏水 D 制备无水乙醇 蒸馏烧瓶、牛角管、酒精灯、冷凝管、锥形瓶 95%乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．从海带中提取I2，需要灼烧、溶解、氧化、过滤，使用的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒、烧杯等，需要试剂有蒸馏水、新制氯水、CCl4，仪器缺少漏斗，不能完成实验，A不符合题意； B．乙醛的银镜反应需热水浴加热，用胶头滴管向盛有银氨溶液的试管中滴加乙醛溶液，然后将该试管放入热水中进行反应，水升温要使用酒精灯加热，故使用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管，试剂有乙醛溶液、银氨溶液，可以完成实验，B符合题意； C．用一个干燥的烧瓶收集氨气，并用带有玻璃导管和胶头滴管(事先吸有水)的双孔塞塞紧，导管末端放入盛有水的烧杯中，当实验时，将止水夹移到玻璃管处，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶中，就会持续形成压强差而形成喷泉，可以利用已知仪器和试剂完成氨气的喷泉实验，C符合题意； D．用95%的乙醇制取无水乙醇时，需将95%的乙醇、生石灰混合加热，用温度计测量蒸气温度，用冷凝管冷却降温，冷凝管与接收器锥形瓶通过牛角管连接，仪器缺少温度计，药品缺少生石灰，不能完成实验，D不符合题意； 故合理选项是BC。 15. 体复杂结构的三维表示往往难以在二维图上绘制和解释，可以从晶胞的一个方向(通常选择晶胞的一个轴的方向)往下看，得到该方向的投影图，原子分数坐标(将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数)标注原子位置，如图1为面心立方晶胞的投影。已知某硅的硫化物晶胞的投影如图2所示，其晶胞参数为anm，晶胞密度为ρg·cm-3.下列说法正确的是 A. 该硅的硫化物化学式为SiS2 B. Si与S原子的最近距离为nm C. 与Si紧邻4个S原子呈四面体构型 D. 阿伏加德罗常数可表示为 【答案】AC 【解析】 【详解】A．由硫化硅的面心立方晶胞的投影图可知，晶胞中位于顶点和面心的硫原子个数为8×+6×=4，位于体内的硅原子个数为2，则硅的硫化物化学式为SiS2，故A正确； B．由硫化硅的面心立方晶胞的投影图可知，晶胞中硅原子与硫原子的最近距离为体对角线的，则最近距离为nm，故B错误； C．由硫化硅的面心立方晶胞的投影图可知，与硅原子紧邻的4个硫原子呈四面体构型，故C正确； D．设阿伏加德罗常数为NAmol—1，由晶胞的质量公式可得：=10—30a3ρ，解得NA=，故D错误； 故选AC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. “消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”相似，化学组成可以表示为(磷酸三钠次氯酸钠)。实验室制备装置和过程如图： 回答下列问题： （1）X试剂的名称为___________，C中采用多孔球泡的目的是___________。 （2）检验装置的气密性，加入药品，打开A中分液漏斗活塞，稍后，关闭a的活塞，然后进行的操作是___________。 （3）“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是在金属表面形成一种不溶性磷酸盐膜，对金属良好的保护作用，在空气中对镁合金消毒，磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有的保护层，写出反应的化学方程式___________。 （4）产品纯度测定(的摩尔质量为)。 ①取ag待测试样溶于蒸馏水配成250mL溶液； ②取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸、25mL碘化钾溶液(过量)，此时溶液出现棕色； ③滴入3滴5%淀粉溶液，用硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗20.00mL。已知：，达到滴定终点现象为___________，产品的纯度为___________(用含a的代数式表示)。若滴定前滴定管中含有气泡，滴定结束无气泡会造成纯度测定值___________(填“偏大”“偏小”或“不变”) 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）打开b活塞 （3） （4） ①. 当加入最后半滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且30s不恢复原色 ②. ③. 偏大 【解析】 【分析】A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢气体，氢氧化钠溶液与氯气反应生成次氯酸钠，D装置的作用是吸收Cl2尾气，防止污染大气。 【小问1详解】 X用于吸收挥发的HCl，试剂的名称为饱和食盐水，C中采用多孔球泡的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故答案为：饱和食盐水；增大反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 检验装置的气密性，加入药品，打开A中分液漏斗活塞，稍后，关闭a的活塞，然后进行的操作是打开b活塞，观察液滴是否滴落，故答案为：打开b活塞； 【小问3详解】 磷酸钠溶液与镁、氧气、水反应生成Mg3(PO4)2·Mg(OH)2和氢氧化钠，反应的化学方程式为：4Mg+2Na3PO4+2O2+4H2O=Mg3(PO4)2·Mg(OH)2+6NaOH，故答案为：4Mg+2Na3PO4+2O2+4H2O=Mg3(PO4)2·Mg(OH)2+6NaOH； 【小问4详解】 需用的指示剂是淀粉溶液，因为碘单质遇到淀粉溶液变蓝，达到滴定终点时，碘被完全消耗，溶液蓝色褪去，因此达到滴定终点的现象为：当加入最后半滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且30s不恢复原色；Na10P3O13Cl·5H2O~ I2又因为2S2O+ I2=S4O+2I-，则Na10P3O13Cl·5H2O~2S2O，则产品的纯度为%；若滴定前滴定管中含有气泡，滴定结束无气泡会导致消耗的硫代硫酸钠溶液体积偏大，纯度测定值偏大，故答案为：当加入最后半滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且30s不恢复原色；%；偏大。 17. 硼、铝、镓、铟等第IIIA族元素及其化合物在材料化学、工业生产和生活中具有广泛的应用。回答下列问题： （1）基态镓原子核外价电子的轨道表示式为_______；同周期主族元素基态原子与其具有相同数目未成对电子的有_______。 （2）氨硼烷(NH3BH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。 ①氨硼烷晶体中B原子的杂化方式为________。 ②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N-H…H-B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是_______(填序号)。 a.N2H4和AlH3　　　　　　　b.C3H6和C2H6　　　　　　　　　c.B2H6和HCN （3）氟化铝常用作非铁金属的熔剂，可由氯化铝与氢氟酸、氨水作用制得。从氟化铝熔点(1090℃)到氯化铝熔点(192.6℃)下降幅度近900℃的原因是_______。 （4）太阳能材料CuInS2晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知A处In原子坐标为(0.5，0，0.25)，B处Cu原子坐标为(0，0.5，0.25)。 ①C处S原子坐标为_______； ②晶体中距离D处Cu原子最近的S原子有_______个； ③设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为_______g·cm-3。 【答案】（1） ①. ②. K和Br （2） ①. ②. ac （3）因为氟化铝是离子晶体，熔点高，氯化铝是分子晶体，熔点低 （4） ①. (0.75，0.25，0.625) ②. 4 ③. 【解析】 【小问1详解】 (1)镓元素原子序数为31，基态镓原子价电子排布式为，轨道表示式为，基态镓原子未成对电子只有1个，同周期主族元素中基态原子未成对电子数为1的有K和Br，基态原子价电子排布式分别为和，故填、K和Br； 【小问2详解】 (2)①氨硼烷晶体中B原子周围连接4个σ键，为杂化，故填； ②a．N2H4中N电负性大于H，H呈正电性；AlH3中，电负性H大于Al，H呈负电性，所以N2H4和AlH3可以形成双氢键，故a正确； b．C3H6和C2H6中，电负性C大于H，H均呈正电性，不能形成双氢键，故b错误； c．B2H6中H呈负电性，HCN中，H呈正电性，所以B2H6和HCN可以形成氢键，故c正确； 故填ac； 【小问3详解】 (3)氟化铝是离子晶体，熔化时克服的是离子键，氯化铝是分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力，熔点低，故填因为氟化铝是离子晶体，熔点高，氯化铝是分子晶体，熔点低； 【小问4详解】 (4)①如图，，则C处S原子的坐标为(0.75，0.25，0.625)，故填(0.75，0.25，0.625)； ②晶体中距离D处Cu原子最近的S原子是与D处直接相连的S原子，在晶体中，这样的S原子有4个，故填4； ③该晶胞中，铜原子个数为，In原子个数为，S原子在晶胞内，个数为8，该晶体的密度，其中V=，ZM=972，代入，故填； 18. 钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为、及少量的一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得的工艺流程如图。 已知：①“酸浸”后转化为；②；③的近似为； ④有关物质的溶解度(g/100g)如表所示： 温度/℃ 20 40 60 80 100 183.6 215.1 269.2 376.4 415.0 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 回答下列问题： （1）写出“滤渣”的一种用途___________，“氧化”生成，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）若“含净化液”中，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5~___________。(结果保留1位小数) （3）“溶液1”中含，加入后发生的化学反应方程式为___________。 （4）“溶液2调pH”，所发生反应的离子方程式___________。 （5）“多步操作”包括蒸发浓缩、___________、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。 （6）研究温度对与的氧化-水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在80℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用、进行“氧化”时，应选择的适宜温度是___________、___________。 【答案】（1） ①. 制作光导纤维或制作玻璃或工业制硅 ②. 1:2 （2）4.3 （3） （4） （5）趁热过滤 （6） ①. 80℃ ②. 50℃ 【解析】 【分析】钒铬还原渣主要成分为VO2▪xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2，加硫酸酸浸，VO2▪xH2O转化为VO2+，转化Cr(OH)3为Cr3+，滤渣为SiO2，加入Na2S2O8将VO2+氧化为VO，反应的离子方程式为2 VO2+ +S2O+ 2H2O=2 VO+ 2SO+ 4H+，调pH使VO转化为V2O5▪xH2O沉淀，净化液中加入过量NaOH后Cr3+变为CrO，加入H2O2发生反应3 H2O2 + 2CrO+2OH-=2CrO+4H2O，溶液2先调pH后经蒸发浓缩、趁热过滤冷却结晶，过滤洗涤得到Na2Cr2O7。 【小问1详解】 根据分析可知 “滤渣”为SiO2，SiO2可用于制作光导纤维或制作玻璃或工业制硅；加入Na2S2O8将VO2+氧化为，反应离子方程式为：，则该反应中氧化剂为，还原剂为VO2+，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2； 【小问2详解】 根据Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-30，，，pH=-lg=4.3，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5~4.3； 【小问3详解】 “溶液1”中含CrO，加入H2O2后CrO被氧化成CrO，发生的化学反应方程式为3H2O2+2NaCrO2+2NaOH=2Na2CrO4+4H2O； 【小问4详解】 “溶液2调pH”，CrO将转化为Cr2O，所发生反应的离子方程式2CrO+2H+=Cr2O+H2O； 【小问5详解】 “多步操作”将Na2Cr2O7和Na2SO4分离，根据信息④溶解度随温度变化的表格，温度越高Na2SO4溶解度越小，故应该采取的操作有蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶，过滤、洗涤得到Na2Cr2O7； 【小问6详解】 根据图像可知用Na2S2O8氧化时，80℃时沉钒率最大，铬损率最低，因此应选择80℃；用H2O2氧化时50℃时沉钒率最大，铬损率最低，因此应选择50°C。 19. 有机物M是一种制备液晶材料的重要中间体，其合成路线如图： 已知：Ⅰ、(格林试剂)X=Cl、Br、I Ⅱ、 Ⅲ、 （1）A→B的反应方程式为___________。 （2）反应中使用三甲基氯硅烷()的作用是___________，在本流程中起类似作用的有机物还有___________(填名称)。 （3）L中的官能团有___________(填名称)，M的结构简式为___________。 （4）符合下列条件的E的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与金属钠反应产生氢气②含两个甲基③能发生银镜反应； 其中核磁共振氢谱中显示的六组峰的面积比为6：2：1：1：1：1，且含有1个手性碳原子的有机物结构简式为___________(只写一种)。 （5）已知：。写出以苯、丙酮和格林试剂为原料合成的路线(其他试剂任选)___________。 【答案】（1） （2） ①. 保护酚羟基 ②. 乙二醇 （3） ①. (酚)羟基、醚键 ②. （4） ①. 16 ②. (或或) （5） 【解析】 【分析】由D的结构及A的分子式可知A为苯酚，A→B的反应为苯酚的羟基对位氢原子被溴原子取代，生成对溴苯酚；B→D反应中使用三甲基氯硅烷()与酚羟基结合，其作用是保护酚羟基；D→F发生信息中已知Ⅰ的反应得到格林试剂F；由C和G的结构可推知E的结构为，G→H使用乙二醇与G中一个酮羰基缩合，可保护酮羰基；F和H发生信息中已知Ⅱ的反应生成I；I发生消去反应生成K，K催化加氢生成L，L→M反应中缩酮水解复原成羰基，则M的结构简式为，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析A为苯酚，B为对溴苯酚，在乙酸乙酯存在条件下，加热，苯酚和发生取代反应生成对溴苯酚，反应方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 由合成流程可知，B→D反应中使用三甲基氯硅烷()与酚羟基结合，其作用是保护酚羟基，与此类似，在G→H反应中使用乙二醇与G中一个酮羰基缩合，可保护酮羰基，故答案为：保护酚羟基；乙二醇； 【小问3详解】 由L的结构简式可知，L中的官能团有(酚)羟基、醚键；L→M反应中缩酮水解复原成羰基，则M的结构简式为；故答案为：(酚)羟基、醚键；； 【小问4详解】 该有机物含有醛基和羟基，另外有5个碳形成的碳链，其同分异构体的种类为(省略部分氢原子，箭头指向为羟基位置，后同)、、、、、、共16种，核磁共振氢谱为6：2：1：1：1：1，且含有1个手性碳原子的有机物结构简式为、、，故答案为：16；(或或)； 【小问5详解】 由题给条件可知，两分子分子间脱水可生成，可通过发生已知Ⅰ和已知Ⅱ的反应来制备，合成路线为：，故答案为：。 20. 的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，回答下列问题： Ⅰ.和乙烷反应制备乙烯。常温常压时，相关物质的相对能量如图所示。 已知：的△H计算如下：。 （1）和乙烷反应生成乙烯、CO和液态水的热化学方程式为______。 （2）和反应制备，某学习兴趣小组为了研究该反应，将足量的某碳酸氢盐固体置于真空恒容密闭容器中，发生如下反应：。反应达平衡时体系的总压为50kPa，保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的，再加入足量，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，则的初始压强应大于______kPa。 Ⅱ.和制备甲醇，反应体系中涉及以下两个反应： ⅰ． ⅱ． 将和按物质的量之比1：3混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应ⅰ和反应ⅱ，在相同的时间内的选择性和产率随温度的变化如图所示。 已知： （3）在上述条件下合成甲醇的工业条件是______。 A. 210℃ B. 230℃ C. 催化CZT D. 催化剂CZ(Zr-1)T （4）230℃以上，升高温度导致的转化率增大，甲醇的产率降低。可能的原因是______。 （5）230℃时，容器内压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 20 40 60 80 压强/MPa 0.95 0.92 0.90 0.90 反应Ⅰ的速率可表示为(k为常数)，平衡时，则反应在60min时v=______(用含、的式子表示)。达平衡时的选择性=______。 【答案】（1）C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(l)∆H=+133 kJ/mol （2）80 （3）BD （4）升高温度反应速率加快，相同时间内消耗的CO2量增多，所以CO2的转化率增大；以反应Ⅱ为主，甲醇的选择性降低，所以甲醇的产率降低 （5） ①. 0.015 k ②. 33.3% 【解析】 【小问1详解】 CO2与C2H6反应生成C2H4、CO和H2O(g)的反应为C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(l)，则∆H=[52+(-110)+(-286)-(-84)-(-393)]kJ/mol=+133 kJ/mol，故答案为：C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(l)∆H=+133 kJ/mol； 【小问2详解】 平衡时H2O、CO2的分压相同，都是30kPa，该温度下Kp=30kPa×30kPa=900(kPa)2，温度不变化学平衡常数不变，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于10 kPa，则平衡时生成CO2的分压小于10kPa，设开始时加入CO2的初始压强为x，则存在10kPa×(x+10)kPa=900(kPa)2，x=80，故答案为：80； 【小问3详解】 甲醇的选择性越好、温度越低、甲醇的产率越高越好，根据图知，温度为230℃、催化剂为CZ(Zr-1)T时甲醇的产率最高，所以在上述条件下合成甲醇的工业条件是230℃、催化剂为CZ(Zr-1)T，故答案为：BD； 【小问4详解】 温度越高反应速率越快，升高温度平衡向吸热方向移动，催化剂选择性受温度限制，升高温度反应速率加快，相同时间内消耗的CO2量增多，所以CO2的转化率增大；以反应Ⅱ为主，甲醇的选择性降低，所以甲醇的产率降低，故答案为：升高温度反应速率加快，相同时间内消耗的CO2量增多，所以CO2的转化率增大；以反应Ⅱ为主，甲醇的选择性降低，所以甲醇的产率降低； 【小问5详解】 将CO2和H2按物质的量之比1：3混合通入刚性密闭容器中，设开始加入的CO2、H2的压强分别是a、3a，设二氧化碳转化为甲醇的压强为x、转化为CO的压强为y，可逆反应I．，可逆反应Ⅱ． ，开始时a+3a=P0，则a=0.25P0；平衡时P(H2O)=0.15P0，则x+y=0.15P0，平衡时总压强为0.90P0，则a-(x+y)+3(a-x)-y+y+x+y=0.90P0，x=P0，y=P0，P(CO2)=0.1P0，P(H2)= P0，v=k•P(CO2)•P3(H2)=k×0.1P0×(P0)3≈0.015k；达平衡时CH3OH的选择性=×100%≈33.3%；故答案为：0.015 k；33.3%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $