精品解析：宁夏育才中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题

高二年级第一次月考 化学 试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、单选题（本大题共20小题，每小题3分，共计60分） 1. 符号“”没有给出的信息是 A. 能级 B. 电子层 C. 电子数 D. 电子云在空间的伸展方向 2. 下列关于能层与能级的说法中正确的是 A. 原子核外每一个能层最多可容纳电子数为n2 B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数 C. 不同能层中s电子的原子轨道半径相同 D. 不同能层中p电子的原子轨道能量相同 3. 下列关于能级和原子轨道的叙述中，正确的是 A. 各电子层含有的原子轨道数为2n2 B. 各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C. 同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的 D. s、p、d、f能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5、7 4. 在日常生活中，我们看到的很多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火……都与原子核外电子所处的状态有关，下列关于这些现象的解释说法不正确的是 A. 原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因 B. 电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱 C. 燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关 D. Na原子由1s22s22p63p1→1s22s22p63s1时，原子释放能量，由激发态转化成基态 5. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. K+：1s22s22p63s23p6 B. 33As：1s22s22p63s23p63d104s24p3 C. 26Fe：1s22s22p63s23p63d44s2 D. N3-：1s22s22p6 6. 下列化学用语正确的是 A. 过氧化钙的电子式： B. 基态锰原子(25Mn)的价层电子排布式：3d74s2 C. 硫离子的结构示意图： D. 基态碳原子的轨道表示式： 7. 下列关于电子云和原子轨道的说法正确的是 A. 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C. p能级的电子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增加 D. 人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小，电子云示意图中小黑点稀疏的地方，表示电子在那里出现的概率小 8. 下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则 B O原子的轨道表示式： 错误；违反泡利不相容原理 C K原子的电子排布式： 错误；违反泡利不相容原理 D C的电子排布式 错误；违反洪特规则 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各项叙述中，正确的是 A. 可表示单核10电子粒子基态时的电子排布图 B. 外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C. 29Cu原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d94s2 D. 2s的电子云半径比1s的电子云半径大，说明2s的电子比1s的多 10. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 A. 第一电离能Y可能大于X B. 气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性 D. X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 11. 已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A 质子数c>b B. 离子的还原性：Y2->Z- C. 电负性：Y＞Z D. 原子半径：X<W 12. 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是 A. 电负性： B. 离子半径： C. 分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D. Z元素基态原子最外层电子排布图为 13. 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 578 1 817 2 745 11 575 14 830 18 376 23 293 A. 基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是ⅠA或ⅠB族元素 B. 原子的价电子排布为(n-1)d1～10ns1～2的元素一定是副族元素 C. 某主族元素的电离能I1～I7数据如上表所示(单位：kJ·mol－1)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族 D. 在①P、S，②Mg、Ca，③N、F三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为36 14. 下列说法正确的是 A. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6 B. 元素周期表中IIIB族到IIB族的10个纵列的元素都是金属元素 C. 所有的非金属元素都分布在p区，所有金属元素都分布在d区和ds区 D. 核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似 15. 键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A. 因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 B. 水分子可表示为H—O—H，分子中的键角为180° C. H—O键的键能为463 kJ·mol-1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗的能量为463 kJ D. 键长和键角是描述分子空间构型的重要参数 16. 第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成气态分子，其空间结构呈三角锥形。在气态和液态时的结构如图所示，下列关于分子的说法不正确的是 A. 分子中5个的键能不完全相同 B. 的键角有90°、120°、180° C. 受热后会分解生成 D. 中每个原子都达到8电子稳定结构 17. 下列说法中不正确的是 A. 键比键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固 B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 C. 气体单质中，一定有键，可能有键 D. 分子中有一个键，2个键 18. 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是(　　) A. SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B. BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C. CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子 D. PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 19. 下列关于杂化轨道的叙述正确的是 A. 杂化轨道可用于形成σ键,也可用于形成π键，还可用来容纳未参与成键的孤电子对 B. NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的 C. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° D. 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其分子立体构型都是四面体或正四面体 20. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解并得到深蓝色的透明液体；若向试管中加入一定量乙醇，析出深蓝色晶体。已知深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，结合有关知识，下列说法正确的是 A. 元素Cu、N、O、S第一电离能由大到小的顺序是S>O>N>Cu B. 晶体中配体是NH3，配位数是4，存在的化学键有离子键、极性键、非极性键、配位键 C. SO的空间构型是正四面体，其中S原子的杂化轨道类型是sp3杂化。 D. 根据实验现象可知：H2O比NH3与铜离子结合能力更强，形成的配离子更稳定 二、非选择题（本大题共4小题，共40分） 21. 结合所学知识，回答下列问题： （1）某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，则该元素在元素周期表中的位置为_______，处于元素周期表的_______区，核外电子共有_______种运动状态；核外电子占据的能量最高的原子轨道的形状为_______。 （2）已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__________，HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。 （3）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是_______(填序号)。 a.        b. c.          d. （4）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。氯吡苯脲晶体中，环上的氮原子的杂化轨道类型有______，羰基碳原子的杂化轨道类型为______。 （5）利用VSEPR模型推断离子的立体构型。 PO___________；H3O+__________。（用文字描述） 22. 原子形成化合物时，电子云间相互作用对物质的结构和性质会产生影响。请回答下列问题： （1）碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分子是_________(写结构简式，下同)，采取sp2杂化的分子是_________，采取sp3杂化的分子是_________。 （2）已知H2O、NH3、CH4三种分子中心原子均采取sp3杂化，但键角由大到小的顺序是CH4>NH3>H2O，请分析可能的原因是________。 23. 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增多。其中A、B、C都是能层数为2的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为直线形分子。E的核外电子排布中有6个未成对电子，是同周期中最多的，ECl3能与B、C的氢化物形成六配体的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界。试用相应的元素符号或式子填空： （1）写出元素A原子结构示意图_________；基态E原子的外围电子排布式__________。 （2）A、B、C的电负性由小到大的顺序为__________；B的最简单氢化物分子的中心原子采取_______杂化；C的最简单氢化物分子的空间构型为__________（用文字描述）。 （3）化合物AC2与一种由B、C组成的化合物X互为等电子体，则X的化学式为________。 （4）已知B与H原子能形成一种高能量的分子B2H4，其中B原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为__________。 （5）ECl3形成的配合物的化学式为__________。 （6）D的单质在AC2中可以燃烧并一种白色固体和一种黑色固体，该反应的化学方程式为___________。 24. 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）③原子的核外电子轨道表示式是_______。 （2）写出元素⑩的一价离子的核外电子排布式：_______，该元素属于_______区元素。 （3）在标号的主族元素中，电负性最大的是_______(填元素符号)。 （4）元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：_______(填化学式)。 （5）已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑤在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，故②的氧化物、氢氧化物也有两性，请写出②的氢氧化物与⑨的氢氧化物反应的化学方程式_________。 （6）黄铜常被用于制造阀门，它是元素⑩与Zn等的合金，则元素⑩与锌的第二电离能大小关系为________（填元素符号），原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二年级第一次月考 化学 试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、单选题（本大题共20小题，每小题3分，共计60分） 1. 符号“”没有给出的信息是 A. 能级 B. 电子层 C. 电子数 D. 电子云在空间的伸展方向 【答案】D 【解析】 【详解】“”表示原子核外第二能层(电子层)p能级上有1个电子，其中p轨道应有3个不同的伸展方向，可分别表示为、、，故题中没有给出电子云在空间的伸展方向。 答案选D。 2. 下列关于能层与能级的说法中正确的是 A. 原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2 B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数 C. 不同能层中s电子的原子轨道半径相同 D. 不同能层中p电子的原子轨道能量相同 【答案】B 【解析】 【详解】A.原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为2n2，故A错误； B.能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态，所以任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故B正确； C.能层序数越大，s原子轨道的能量越高，轨道的半径越大，故C错误； D.离原子核越远的电子，其能量越大，所以p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，故D错误。 故选B。 3. 下列关于能级和原子轨道的叙述中，正确的是 A. 各电子层含有的原子轨道数为2n2 B. 各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C. 同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的 D. s、p、d、f能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5、7 【答案】D 【解析】 【详解】A．各电子层含有的原子轨道数为n2，故A错误； B．各电子层的能级都是从s能级开始，但是不一定到f能级结束，如第一电子层只有s能级，无f能级，第二电子层只有s、p能级，无f能级，故B错误； C．不同的电子层所含的s能级的原子轨道数相同，都是1个轨道，故C错误； D．n为能层序数，各能级的原子轨道数按s、p、d的顺序依次为1、3、5，故D正确； 故选：D。 4. 在日常生活中，我们看到的很多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火……都与原子核外电子所处的状态有关，下列关于这些现象的解释说法不正确的是 A. 原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因 B. 电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱 C. 燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关 D. Na原子由1s22s22p63p1→1s22s22p63s1时，原子释放能量，由激发态转化成基态 【答案】B 【解析】 【详解】A．不同元素原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的吸收光谱或发射光谱，故A正确； B．电子由低能级跃迁至较高能级时，要吸收能量，摄取到的是吸收光谱，故B错误； C．电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量，因此日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，故C正确； D．Na原子由1s22s22p63p1为激发态，1s22s22p63s1为基态，原子释放能量，由激发态转化成基态，故D正确； 故答案选B。 5. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. K+：1s22s22p63s23p6 B. 33As：1s22s22p63s23p63d104s24p3 C. 26Fe：1s22s22p63s23p63d44s2 D. N3-：1s22s22p6 【答案】C 【解析】 【详解】A．K原子核外有19个电子，失去1个电子形成K+，则K+的电子排布式为，A正确； B．基态As原子核外有33个电子，核外电子排布式为，B正确； C．基态Fe原子核外有26个电子，核外电子排布式，C错误； D．N原子核外有7个电子，得到3个电子形成N3-，则基态N3-的电子排布式为，D正确； 故选C。 6. 下列化学用语正确的是 A. 过氧化钙的电子式： B. 基态锰原子(25Mn)的价层电子排布式：3d74s2 C. 硫离子的结构示意图： D. 基态碳原子的轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钙为离子化合物，其电子式为：，故A正确； B．基态锰原子(25Mn)的电子式排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，其价层电子排布式：3d54s2，故B错误； C．硫为16号元素，则硫离子的结构示意图为：，故C错误； D．基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，当电子在同一能级的不同轨道上排布时，电子总是优先占据一个轨道，且自旋平行，故其轨道表示式为，故D错误； 故本题选A。 7. 下列关于电子云和原子轨道的说法正确的是 A. 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C. p能级的电子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增加 D. 人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小，电子云示意图中小黑点稀疏的地方，表示电子在那里出现的概率小 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，故A错误； B．S能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，故B错误； C．P轨道是纺锤形的，任何能层的P能级都有3个原子轨道，与能层的大小无关，故C错误； D．人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小，电子云示意图中小黑点稀疏的地方，表示电子在那里出现的概率小，故D正确； 故选D。 8. 下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则 B O原子的轨道表示式： 错误；违反泡利不相容原理 C K原子的电子排布式： 错误；违反泡利不相容原理 D C的电子排布式 错误；违反洪特规则 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同轨道中两个电子运动方向相反，违反了泡利不相容原理，故A不符合题意； B．电子应先充满同能级的轨道，违反了洪特规则，故B不符合题意； C．K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1，违反能量最低原理，故C不符合题意； D．电子应先充满同能级的轨道，C的电子排布式违反洪特规则，故D符合题意； 故答案为D。 9. 下列各项叙述中，正确的是 A. 可表示单核10电子粒子基态时的电子排布图 B. 外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C. 29Cu原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d94s2 D. 2s电子云半径比1s的电子云半径大，说明2s的电子比1s的多 【答案】A 【解析】 【详解】A．，该原子电子排布图有10个电子，则可以表示单核10电子粒子基态时的电子排布图，故A正确； B．外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，属于p区元素，故B错误； C．29Cu原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1，故C错误； D．2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s的电子在离原子核较远的区域出现的概率比1s的电子大，故D错误； 故答案选A。 10. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 A. 第一电离能Y可能大于X B. 气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性 D. X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 【答案】B 【解析】 【分析】同一周期，从左到右电负性增大，因X、Y元素同周期，电负性X＞Y，所以原子序数为：X＞Y，非金属性X＞Y，据以上分析解答。 【详解】A．同一周期，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，原子序数为：X＞Y，所以第一电离能Y可能大于X，故A正确； B．同一周期，从左到右非金属性增强，非金属性：X＞Y，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故B错误； C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性：X＞Y，所以X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，故C正确； D．电负性值大的元素吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性值小的元素吸引电子能力弱，在化合物中显正价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故D正确； 故选B。 11. 已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A. 质子数c>b B. 离子的还原性：Y2->Z- C. 电负性：Y＞Z D. 原子半径：X<W 【答案】B 【解析】 【分析】离子、、、都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。 【详解】A．根据上述分析，质子数：d＞c，A项错误； B．非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则离子还原性：O2－>F－，即Y2－>Z－，B项正确； C．非金属性Y＜Z，电负性：Y＜Z，C项错误； D．对于同周期元素，从左到右，质子数越多，原子半径越小，则原子半径：X>W，D项错误； 答案选B。 12. 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是 A. 电负性： B. 离子半径： C. 分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D. Z元素基态原子最外层电子排布图为 【答案】C 【解析】 【分析】图为元素周期表中短周期的一部分，短周期只有三个周期，则X位于第一周期，依图可知X在最右边，由此可推断出X为He，则Y为F、M为Cl、Z为S； 【详解】A．一般情况下，同族元素，电负性从下往上增强，即F>Cl；同周期元素，电负性从左往右增强，即S<Cl；所以，电负性为，A错误； B．Y为F，为；M为Cl，为；Z为S，为，其中只有两个电子层，半径较小，而和有三个电子层，但核电荷数Cl>S，所以半径>>，即>>，B错误； C．中S的化合价为+2，最外层电子数为6，两者之和为8，所以最外层满足8电子稳定结构；Cl的化合价为-1，最外层电子数为7，两者之和为8，所以最外层满足8电子稳定结构，C正确； D．Z为S，基态原子的核外电子排布为，基态原子最外层电子排布图为，选项中的排布图不符合泡利原理，D错误； 故合理选项为C。 13. 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 578 1 817 2 745 11 575 14 830 18 376 23 293 A. 基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是ⅠA或ⅠB族元素 B. 原子的价电子排布为(n-1)d1～10ns1～2的元素一定是副族元素 C. 某主族元素的电离能I1～I7数据如上表所示(单位：kJ·mol－1)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族 D. 在①P、S，②Mg、Ca，③N、F三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为36 【答案】BD 【解析】 【详解】A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr或Cu，K为第IA族元素，Cr、Cu为副族元素，铬在元素周期表中属ⅥB族，故A错误； B．价电子排布为(n-1)d1～10ns1～2的元素不是s区和p区元素，原子的价电子排布为(n-1)d1～10ns1～2的元素位于周期表d区和ds区，一定是副族元素，故B正确； C．某主族元素的电离能～I7的数据如上表所示(单位：kJ∙mol-1)，I4远远大于I3，说明容易失去前面三个电子，第四个电子较难失去，因此可推测该元素位于元素周期表第ⅢA族，故C错误； D．在①P、S，②Mg、Ca，③N、F三组元素中，每组中第一电离能较大的元素分别为P、Mg、F，其原子序数之和为15+12+9=36，故D正确； 故答案选BD。 14. 下列说法正确的是 A. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6 B. 元素周期表中IIIB族到IIB族的10个纵列的元素都是金属元素 C. 所有的非金属元素都分布在p区，所有金属元素都分布在d区和ds区 D. 核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似 【答案】B 【解析】 【详解】A．第一周期最外层电子排布是从ns1过渡到ns2，故A错误； B．过渡元素包括副族与第Ⅷ族，为元素周期表中的第3列到12列，即ⅢB到ⅡB的10个纵行，都是金属元素，故B正确； C．非金属元素H元素位于s区，故C错误； D．1s2是He元素属于0族元素，1s22s2是Be元素属于第IIA族元素，He是稀有气体元素，Be为金属元素，二者性质不相似，故D错误； 故答案选B。 15. 键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A. 因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 B. 水分子可表示为H—O—H，分子中的键角为180° C. H—O键的键能为463 kJ·mol-1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗的能量为463 kJ D. 键长和键角是描述分子空间构型的重要参数 【答案】D 【解析】 【详解】A．H-O键的键能小于H-F键的键能，则稳定性：HF＞H2O，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强，故A错误； B．水分子结构式可表示为H-O-H，但空间构型是V形，不是直线形，分子中的键角大约为105°，故B错误； C．H-O键的键能为463 kJ•mol-1，18gH2O即1molH2O分解成2molH和1molO时消耗的能量为2×463kJ，故C错误； D．键长和键角可用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故D正确； 故选：D。 16. 第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成气态分子，其空间结构呈三角锥形。在气态和液态时的结构如图所示，下列关于分子的说法不正确的是 A. 分子中5个的键能不完全相同 B. 的键角有90°、120°、180° C. 受热后会分解生成 D. 中每个原子都达到8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．键长越短，键能越大，分子中的键长不同，所以键能不完全相同，故A正确； B．上下两个Cl原子与R原子形成的键的键角为180°，中间为平面三角形，构成平面三角形的键角为120°，上下两个Cl原子与R原子形成的键与平面形成的夹角为90°，所以的键角有90°、120°、180°，故B正确； C．，则受热后会分解生成，故C正确； D．R原子最外层有5个电子，形成5对共用电子对，所以中R原子的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，故D错误； 故选D。 17. 下列说法中不正确的是 A. 键比键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固 B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 C. 气体单质中，一定有键，可能有键 D. 分子中有一个键，2个键 【答案】C 【解析】 【详解】A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键更牢固，A正确； B．两个原子间形成共价键时，最多有一组原子轨道“头碰头”，故最多有一个σ键，B正确； C．稀有气体为单原子分子，单质中不存在化学键，C错误； D．三键是由1个σ键和2个π键构成的，则氮气分子中还有三键，一个N2分子中含有一个σ键，2个π键，D正确； 故答案选C。 18. 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是(　　) A. SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B. BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C. CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D. PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 【答案】C 【解析】 【详解】A.SO2是V形分子；CS2、HI是直线形的分子，A错误； B.BF3键角为120°，BF3分子是平面三角形结构，而Sn原子价电子是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，含有孤对电子，对成键电子有排斥作用，使键角小于120°，B错误； C.CH2O、BF3、SO3中心原子价电子对数均为3，无孤电子对，都是平面三角形的分子，C正确； D.PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形结构，D错误； 故合理选项是C。 19. 下列关于杂化轨道的叙述正确的是 A. 杂化轨道可用于形成σ键,也可用于形成π键，还可用来容纳未参与成键的孤电子对 B. NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的 C. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° D. 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其分子立体构型都是四面体或正四面体 【答案】C 【解析】 【详解】A．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键孤对电子，没有杂化的轨道形成π键，故A错误； B．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与N原子的s轨道杂化而成的，形成4个相同的轨道，故B错误； C．sp3、sp2、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，故C正确； D．根据中心原子采取sp3杂化的分子，可得出VSEPR模型，去掉孤电子对数才能得出分子的立体构型，孤电子对数为0的分子其立体构型可能是正四面体形，孤电子对数为1的分子其立体构型是三角锥形，孤电子对数为2的分子其立体构型可能是V形，故D错误； 故选：C。 20. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解并得到深蓝色的透明液体；若向试管中加入一定量乙醇，析出深蓝色晶体。已知深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，结合有关知识，下列说法正确的是 A. 元素Cu、N、O、S第一电离能由大到小的顺序是S>O>N>Cu B. 晶体中配体是NH3，配位数是4，存在的化学键有离子键、极性键、非极性键、配位键 C. SO的空间构型是正四面体，其中S原子的杂化轨道类型是sp3杂化。 D. 根据实验现象可知：H2O比NH3与铜离子结合能力更强，形成的配离子更稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小即第一电离能O＞S，氮元素2p能级处于半满稳定状态，能量低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能 N＞O＞S，A错误； B．根据配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O结构分析，含有空轨道的金属阳离子为中心离子，所以中心离子为Cu2+、有孤对电子的原子或离子为配体，所以配体为NH3、配位数就是配体的个数，所以配位数为4，[Cu(NH3)4]SO4·H2O中硫酸根离子和[Cu(NH3)4]2+存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH3中H和N之间存在极性共价键，所以[Cu(NH3)4]SO4·H2O中所含的化学键有极性共价键、离子键、配位键，不存在非极性键，B错误； C．的中心S原子的价层电子对数为，无孤对电子，空间构型是正四面体，其中S原子的价层电子对数为4，则杂化轨道类型是sp3杂化，C正确； D．CuSO4溶液中，Cu2+以[Cu(H2O)4]2+形式存在，[Cu(H2O)4]2+ 呈蓝色，逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色的絮状沉淀Cu(OH)2，然后Cu(OH)2溶于氨水，生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，所以配离子的稳定性：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+，D错误； 故选C。 二、非选择题（本大题共4小题，共40分） 21. 结合所学知识，回答下列问题： （1）某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，则该元素在元素周期表中的位置为_______，处于元素周期表的_______区，核外电子共有_______种运动状态；核外电子占据的能量最高的原子轨道的形状为_______。 （2）已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__________，HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。 （3）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是_______(填序号)。 a.        b. c.          d. （4）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。氯吡苯脲晶体中，环上的氮原子的杂化轨道类型有______，羰基碳原子的杂化轨道类型为______。 （5）利用VSEPR模型推断离子的立体构型。 PO___________；H3O+__________。（用文字描述） 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅢA族 ②. p ③. 31 ④. 哑铃形 （2） ①. 1:2 ②. 1:1 （3） ①. b ②. d （4） ①. sp2 ②. sp2 （5） ①. 正四面体 ②. 三角锥形 【解析】 【小问1详解】 某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，含有4个电子层，价电子数为4s24p1，其位于元素周期表第四周期第ⅢA族，为Ga元素，位于元素周期表的p区，其原子序数为31，核外共有31个电子，每个电子的运动状态各不相同，即核外电子共有31种运动状态；核外电子占据的能量最高的原子轨道是4p，其的形状为哑铃形； 【小问2详解】 单键为σ键，双键中1个是σ键，1个是π键，三键中1个是σ键，2个是π键，CO分子的结构为，其σ键与π键个数之比为1：2，HCN分子的结构为，其σ键与π键数目之比为1：1； 【小问3详解】 基态Mg原子的核外电子排布为1s22s22p63s2，能量最低；电子由低能级跃迁到高能级需要吸收能量，c与基态d相比，3s轨道上的1个电子跃迁到3p轨道，吸收能量，故能量c>d，a与c相比，又有2p轨道上的两个电子跃迁到3p轨道，故能量a>c，b与a相比，b状态的原子中2p轨道上的3个电子跃迁到3p轨道，而2p轨道跃迁到3p轨道需要的能量比3s轨道跃迁到3p轨道需要的能量高，故能量b>a，故b的能量最高，综上，能量最高的是b，能量最低的是d； 【小问4详解】 环上的氮原子是平面结构，其杂化轨道类型是sp2；羰基碳原子上有碳氧双键，形成3条σ键，无孤对电子，杂化轨道类型为sp2； 【小问5详解】 PO中心原子P的价层电子对数为，无孤对电子，空间构型为正四面体形；H3O+中心原子O的价层电子对数为，有1对孤对电子，空间构型为三角锥形。 22. 原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。请回答下列问题： （1）碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分子是_________(写结构简式，下同)，采取sp2杂化的分子是_________，采取sp3杂化的分子是_________。 （2）已知H2O、NH3、CH4三种分子中心原子均采取sp3杂化，但键角由大到小的顺序是CH4>NH3>H2O，请分析可能的原因是________。 【答案】（1） ①. ②. CH2=CH2、 ③. CH3CH3 （2）CH4分子中的C原子上没有孤电子对，NH3分子中N原子上有1个孤电子对，H2O分子中O原子上有2个孤电子对，中心原子上孤电子对数越多，对成键电子对的排斥作用越大，则键角越小 【解析】 【小问1详解】 乙烷分子中的碳原子采取sp3杂化，乙烯和苯分子中的碳原子均采取sp2杂化，乙炔分子中的碳原子采取sp杂化； 【小问2详解】 H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3杂化，而在O原子上有2个孤电子对，对成键电子对的排斥作用最大，键角最小；N原子上有1个孤电子对，对成键电子对的排斥作用没有水分子的大；C原子上无孤电子对，键角最大，故答案为：CH4分子中的C原子上没有孤电子对，NH3分子中N原子上有1个孤电子对，H2O分子中O原子上有2个孤电子对，中心原子上孤电子对数越多，对成键电子对的排斥作用越大，则键角越小。 23. 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增多。其中A、B、C都是能层数为2的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为直线形分子。E的核外电子排布中有6个未成对电子，是同周期中最多的，ECl3能与B、C的氢化物形成六配体的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界。试用相应的元素符号或式子填空： （1）写出元素A的原子结构示意图_________；基态E原子的外围电子排布式__________。 （2）A、B、C的电负性由小到大的顺序为__________；B的最简单氢化物分子的中心原子采取_______杂化；C的最简单氢化物分子的空间构型为__________（用文字描述）。 （3）化合物AC2与一种由B、C组成的化合物X互为等电子体，则X的化学式为________。 （4）已知B与H原子能形成一种高能量的分子B2H4，其中B原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为__________。 （5）ECl3形成的配合物的化学式为__________。 （6）D的单质在AC2中可以燃烧并一种白色固体和一种黑色固体，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 3d54s1 （2） ①. C<N<O ②. sp3 ③. V形 （3）N2O （4） （5）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 （6）2Mg+CO22MgO+C 【解析】 【分析】A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增多，其中A、B、C都是能层数为2的非金属元素，化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，所以D是Mg，C是O；AC2为直线形分子，AC2为CO2，则A为C；因A、B、C的核电荷数依次增多，则B为N；E的核外电子排布中有6个未成对电子，是同周期中最多的，E的原子序数为24，则E为Cr；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2:1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3； 【小问1详解】 元素A为C元素，C原子核内质子数为6，核外电子排布为2、4，原子结构示意图为，E为Cr元素，Cr为24号元素，其电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1，基态Cr原子的外围电子排布式3d54s1； 【小问2详解】 A、B、C分别为C、N、O，同周期元素从左到右非金属性增强，电负性增大，则电负性由小到大的顺序为C<N<O；N的最简单氢化物分子NH3的中心N原子价层电子对数为，N原子采取sp3杂化，O的最简单氢化物分子H2O中心O原子价层电子对数为，有2对孤对电子，空间构型为V形； 【小问3详解】 原子数总数相同、价电子总数相同的粒子之间互称为等电子体，化合物AC2是CO2，一种由N元素、O元素化合物X与CO2互为等电子体，则X为N2O； 【小问4详解】 B为N元素，N与H原子能形成一种高能量的分子N2H4，N原子满足8电子稳定结构，则其电子式应为； 【小问5详解】 CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物的化学式为：[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3； 【小问6详解】 Mg在CO2中可以燃烧并一种MgO和C，该反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C。 24. 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）③原子的核外电子轨道表示式是_______。 （2）写出元素⑩的一价离子的核外电子排布式：_______，该元素属于_______区元素。 （3）在标号的主族元素中，电负性最大的是_______(填元素符号)。 （4）元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：_______(填化学式)。 （5）已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑤在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，故②的氧化物、氢氧化物也有两性，请写出②的氢氧化物与⑨的氢氧化物反应的化学方程式_________。 （6）黄铜常被用于制造阀门，它是元素⑩与Zn等的合金，则元素⑩与锌的第二电离能大小关系为________（填元素符号），原因是_______。 【答案】（1） （2） ①. 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ②. ds （3）O （4）H2O>H2S>PH3 （5）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O （6） ①. Cu>Zn ②. Zn失去一个电子后价电子排布为3d104s1，Cu失去一个电子后价电子排布为3d10，3d轨道全充满，更稳定 【解析】 【分析】由题干提供的部分元素周期表可知，①为H，②为Be，③为N，④为O，⑤为Al，⑥为P，⑦为S，⑧为Ar，⑨为Na，⑩为Cu。 【小问1详解】 由题干信息可知，③为N，则N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，核外电子轨道表示式是； 【小问2详解】 由题干信息可知，⑩为Cu，故元素⑩的一价离子Cu+的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，该元素属于ds区元素； 【小问3详解】 同一周期，从左往右，元素电负性依次增强；同一主族，从上往下，元素电负性依次减弱；故在标号的主族元素中，电负性最大的是O； 【小问4详解】 由题干信息可知，④为O、⑥为P、⑦为S；同一周期，从左往右，元素非金属性依次增强；同一主族，从上往下，元素非金属性依次减弱，元素非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，故元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：H2O>H2S>PH3； 【小问5详解】 由题干信息可知，②为Be、⑨为Na，②的氧化物、氢氧化物也有两性，故②的氢氧化物[Be(OH)2]与⑨的氢氧化物NaOH反应的化学方程式为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O； 【小问6详解】 元素⑩是Cu，Cu与锌的第二电离能大小关系为Cu>Zn，原因是：Zn失去一个电子后价电子排布为3d104s1，Cu失去一个电子后价电子排布为3d10，3d轨道全充满，更稳定。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$