第二单元 分子结构与性质【单元卷·考点卷】-2024-2025学年高二化学单元速记·巧练（沪科版2020选择性必修2）

第二单元 分子结构与性质 考点概览 考点1 共价分子的空间结构 考点2 分子结构与物质的性质 考点3 配位化合物和超分子 考点1 共价分子的空间结构 1．下列有关物质结构和性质的描述错误的是 A．金刚石的熔点高于SiC，是因为共价晶体中共价键越强，熔点越高 B．的空间结构为V形，是“价层电子对”相互排斥的结果 C．和均为极性分子，且其中心原子的杂化类型相同 D．分子中共价键的电子云图为轴对称图形，该共价键可以绕轴旋转 2．超硬陶瓷材料氮化硅可由反应制得。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．为平面正方形结构 C．是非极性分子 D．属于分子晶体 A．的电子式为，A错误； 考点2 分子结构与物质的性质 3．高温结构陶瓷可由反应制得，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．该反应中反应物均为共价晶体 C．N2分子中σ键与π键的数目之比为1∶2 D．基态C原子共有6种不同空间运动状态的电子 4．观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是 HCN 结构单元 结构模型示意图 备注 / 易溶于 / 熔点 A．的结构式为，分子中有一个键，两个键 B．固态硫分子中S原子采用杂化 C．是由极性键构成的极性分子，分子构型为正八面体形 D．单质硼属于共价晶体 5．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是 A．所有分子都只存在σ键，不存在π键 B．BF3和NH3都属于非极性分子 C．NH3中心原子为sp3杂化，BF3中心原子为sp2杂化 D．H2S、O3分子的空间结构均为直线形 6．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(路易斯结构是通过共用电子使原子价层电子数达到8，氢原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法正确的是 A．、、均为缺电子化合物 B．的键角大于的键角 C．与化合反应产物中，B和N的杂化方式相同 D．和都是极性分子 7．原子数和电子数均相同的两种分子(或离子)互为等电子体。下列与F2互为等电子体的是 A．CO B．N2 C．C D．O 考点3 配位化合物和超分子 8．储氢材料的晶胞结构如图所示，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．的配位数为2 B．晶胞中含有2个 C．晶体密度的计算式为 D．(i)和(ii)之间的距离为 9．镍能形成多种不同的化合物，图甲是镍的一种配合物的结构，图乙是镍的一种氧化物的晶胞。下列说法正确的是 A．图甲分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 B．图乙镍的氧化物表示的是，熔点高于金刚石 C．图甲中元素C、N、O的第一电离能大小顺序为 D．图乙中距镍原子最近的镍原子数为12个 10．下列关于化合物的叙述正确的是 A．该分子是手性分子 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．1分子中有7个σ键和3个π键 D．该分子在水中的溶解度小于正丁烷 11．完成下列问题。 (1)铜及其化合物在机械制造、国防建设中有着广泛的应用。能与形成具有对称空间结构的。回答下列问题： ①的H—N—H键角 (填“>”、“=”或“<”)的H—N—H键角。 ②若中两个分别被取代，能得到(m)、(n)两种不同结构的： 的空间构型是 ；在水中的溶解度：(m) (n)(填“>”、“=”或“<”)。 ③与具有相同的空间构型，但的熔沸点明显高，理由是 。 (2)某金属M与可制备一种低温超导材料，晶胞如下图所示，M原子位于晶胞棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为 ，该材料的化学式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二单元 分子结构与性质 考点概览 考点1 共价分子的空间结构 考点2 分子结构与物质的性质 考点3 配位化合物和超分子 考点1 共价分子的空间结构 1．下列有关物质结构和性质的描述错误的是 A．金刚石的熔点高于SiC，是因为共价晶体中共价键越强，熔点越高 B．的空间结构为V形，是“价层电子对”相互排斥的结果 C．和均为极性分子，且其中心原子的杂化类型相同 D．分子中共价键的电子云图为轴对称图形，该共价键可以绕轴旋转 【答案】B 【解析】A．金刚石和SiC均是共价晶体且结构相似，原子半径：碳＞硅，则金刚石中共价键键长比碳化硅中小，金刚石中共价键键能更大，故金刚石的熔点高于SiC，故A正确； B．根据 “价层电子对”相互排斥理论二氧化碳的中心原子价层电子对数为2，的空间结构为直线形，故B错误； C．的中心原子O的孤电子对是2，σ键电子对数为2，空间构型为V形，是极性分子，中心原子N的孤电子对是1，σ键电子对数为3，空间构型为V形，是极性分子，故C正确； D．分子中共价键为键，共价键的电子云图为轴对称图形，该共价键是单键可以绕轴旋转，故D正确； 故选：B。 2．超硬陶瓷材料氮化硅可由反应制得。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．为平面正方形结构 C．是非极性分子 D．属于分子晶体 【答案】C 【解析】 A．的电子式为，A错误； B．的价层电子对数为4，为正四面体结构，B错误； C．的正电荷中心与负电荷中心重合，是非极性分子，C正确； D．属于共价晶体，D错误； 故选C。 考点2 分子结构与物质的性质 3．高温结构陶瓷可由反应制得，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．该反应中反应物均为共价晶体 C．N2分子中σ键与π键的数目之比为1∶2 D．基态C原子共有6种不同空间运动状态的电子 【答案】C 【解析】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故A错误； B．该反应的反应物中为分子晶体，故B错误； C．1个分子中有1个键和2个键，数目之比为1∶2，故正确； D．碳元素的原子序数为6，基态原子的电子排布式为，原子中共有4种不同空间运动状态的电子，故D错误； 故选C。 4．观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是 HCN 结构单元 结构模型示意图 备注 / 易溶于 / 熔点 A．的结构式为，分子中有一个键，两个键 B．固态硫分子中S原子采用杂化 C．是由极性键构成的极性分子，分子构型为正八面体形 D．单质硼属于共价晶体 【答案】AC 【解析】A．由比例模型可以看出分子中有1个碳原子和1个氮原子，1个氢原子，碳原子半径大于氮原子半径，氮原子半径大于氢原子半径，所以该比例模型中最左端的是氢原子，中间的是碳原子，最右边的是氮原子，其结构式为H-C≡N，分子中有两个键，两个键，故A错误； B．固态S8晶体中存在的微粒是S8分子，每个S有4个价层电子对，采用杂化，故B正确； C．SF6空间构型为对称结构分子极性抵消，SF6为非极性分子，故C错误； D．由图知，B12结构单为空间网状结构，熔点较高，为共价晶体，故D正确； 答案选AC。 5．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是 A．所有分子都只存在σ键，不存在π键 B．BF3和NH3都属于非极性分子 C．NH3中心原子为sp3杂化，BF3中心原子为sp2杂化 D．H2S、O3分子的空间结构均为直线形 【答案】C 【解析】A．乙酸分子的官能团羧基，分子中存在σ键和π键，SOCl2存在S=O即存在σ键和π键，A错误； B．BF3为正三角形，正负中心电荷重合为非极性分子，氨分子的空间构型为结构不对称的三角锥形，属于极性分子，B错误； C．氨分子中氮原子的价层电子对数为4，氮原子的杂化方式为sp3杂化，三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3，硼原子的杂化方式为sp2杂化，C正确； D．硫化氢分子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形，臭氧和二氧化硫的原子个数都为3、价电子数目都为18，互为等电子体，等电子体具有相同的空间构型，二氧化硫的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形，则臭氧的的空间构型为V形，D错误； 故答案为：C。 6．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(路易斯结构是通过共用电子使原子价层电子数达到8，氢原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法正确的是 A．、、均为缺电子化合物 B．的键角大于的键角 C．与化合反应产物中，B和N的杂化方式相同 D．和都是极性分子 【答案】C 【解析】A．BF3是缺电子化合物，和均不是缺电子化合物，A错误； B．是三角锥形，键角107°，是平面三角形结构，键角120°，B错误； C．BF3与NH3发生化合反应时，B提供空轨道，N提供孤电子对，形成配位键，B和N均为杂化，C正确； D．是极性分子，是非极性分子，D错误； 故选C。 7．原子数和电子数均相同的两种分子(或离子)互为等电子体。下列与F2互为等电子体的是 A．CO B．N2 C．C D．O 【答案】D 【解析】CO、N2、C、O均为2个原子，电子数分别为：6+8=14，7+7=14，6+6+2=14，8+8+2=18，而F2中含有的电子数为9+9=18，根据题干定义可知，F2与O互为等电子体，故答案为：D。 考点3 配位化合物和超分子 8．储氢材料的晶胞结构如图所示，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．的配位数为2 B．晶胞中含有2个 C．晶体密度的计算式为 D．(i)和(ii)之间的距离为 【答案】B 【解析】A．由图可知，与距离最近且等距离的的个数是3，则的配位数为3，A项错误； B．位于晶胞的顶点和体心上，该晶胞中的个数为，B项正确； C．该晶胞体积为，该晶胞中的个数为，的个数为，相当于晶胞中含有2个，晶体密度为，C项错误； D．(i)和(ii)之间的距离等于晶胞体对角线长度的一半，为，D项错误； 答案选B。 9．镍能形成多种不同的化合物，图甲是镍的一种配合物的结构，图乙是镍的一种氧化物的晶胞。下列说法正确的是 A．图甲分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 B．图乙镍的氧化物表示的是，熔点高于金刚石 C．图甲中元素C、N、O的第一电离能大小顺序为 D．图乙中距镍原子最近的镍原子数为12个 【答案】D 【解析】A．根据图甲分析，N和存在配位键，C-C、C-H、C=N、N-O、O-H等均为共价键，为氢键，所以图甲分子中存在共价键、配位键、氢键，但是氢键不属于化学键，A错误； B．图乙中，1个晶胞中含有黑球数目为个，含有白球数目为个，所以图乙表示的是，但熔点低于金刚石，B错误； C．同周期主族元素，随着原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，但第族和第族元素反常，所以图甲中元素C、N、O的第一电离能大小顺序为，C错误； D．根据图乙，不妨假设白球为，其周围与之最近的数目为12个，D正确； 故选D。 10．下列关于化合物的叙述正确的是 A．该分子是手性分子 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．1分子中有7个σ键和3个π键 D．该分子在水中的溶解度小于正丁烷 【答案】B 【解析】A．该分子中没有手性碳原子，不是手性分子，A错误； B．分子的碳碳双键是非极性键，其它键都是极性键，B正确； C．一个单键为一个σ键，一个双键中含有一个σ键和一个π键，故一共有9个σ键和3个π键，C错误； D．醛基是亲水基，能在水中形成氢键，溶解度比正丁烷大，D错误； 故选B。 11．完成下列问题。 (1)铜及其化合物在机械制造、国防建设中有着广泛的应用。能与形成具有对称空间结构的。回答下列问题： ①的H—N—H键角 (填“>”、“=”或“<”)的H—N—H键角。 ②若中两个分别被取代，能得到(m)、(n)两种不同结构的： 的空间构型是 ；在水中的溶解度：(m) (n)(填“>”、“=”或“<”)。 ③与具有相同的空间构型，但的熔沸点明显高，理由是 。 (2)某金属M与可制备一种低温超导材料，晶胞如下图所示，M原子位于晶胞棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为 ，该材料的化学式为 。 【答案】(1) > 平面正方形 > 分子间存在氢键 (2) 12 M3C60 【解析】（1）①[Cu(NH3)4]2+中N原子无孤电子对，所以[Cu(NH3)4]2+中H—N—H键角>NH3的H—N—H键角； ②若[Cu(NH3)4]2+中两个NH3分别被C1-取代，能得到(m)、(n)两种不同结构的Cu(NH3)2C12，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型是平面正方形；根据“相似相溶”， (m)的极性较强，在水中的溶解度 (m)> (n)； ③与具有相同的空间构型，但的熔沸点明显高，理由是分子间存在氢键； （2）M原子位于晶胞的棱上与内部，内部有9个M原子，棱上有12=3个，M原子的个数为9+3=12，C60位于顶点和面心，其个数为8+6=4，M和C60的个数比为3:1，该材料的化学式为M3C60。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 $$