精品解析：辽宁省朝阳市 建平县实验中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题

2022-2023学年度高二化学考试卷 高二(下)第一次月考 考试范围：选必3第一章、第二章(烷烃、烯烃) 考试时间：90分钟 注意事项：1.请将答案填写在答题卡上 2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共20题，1-15题每题2分，16-20题每题3分，合计45分) 1. 化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器分析是研究物质结构的基本方法和实验手段。下列关于仪器分析的说法不正确的是 A. 光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 B. 质谱分析：利用质荷比来测定分子的相对分子质量，与的质谱图完全相同 C. 红外光谱分析：获得分子中含有的化学键或官能团的信息，可用于区分与 D. X衍射图谱分析：获得分子结构的有关信息，包括晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间有序排列呈现的对称类型、原子在晶胞里的数目和位置等 【答案】B 【解析】 【详解】A．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故A正确； B．CH3CH2OH与CH3OCH3的结构不同，最大荷比相同，则质谱图不完全相同，故B错误； C．红外吸收光谱仪可以测得未知物中的化学键或官能团，CH3CH2OH和CH3OCH3所含官能团为羟基和醚键，可用红外光谱分析区别，故C正确； D．X-射线衍射法是区分晶体和非晶体的最科学的方法，能获得晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间有序排列呈现的对称类型、原子在晶胞里的数目和位置等，故D正确； 故选：B。 2. 下列化学用语的表述正确的是 A. 乙醇的结构简式： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 的球棍模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，故A错误； B．二氧化碳是共价化合物，C和O共用2对电子对，电子式为，故B错误； C．氧离子的核电荷数为8，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故C正确； D．四氯化碳的空间构型为正四面体形，分子中氯原子的原子半径大于碳原子，球棍模型为，故D错误； 答案选C。 3. 关于烷烃性质叙述中，不正确的是 A. 烷烃同系物的熔沸点随分子内碳原子数的增多逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态，再递变到固态 B. 烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水轻递变到比水重 C. 烷烃跟卤素单质在光照下能发生取代反应 D. 烷烃同系物都不能因发生化学反应而使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．烷烃同系物的熔沸点随分子内碳原子数的增多逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态，再递变到固态，选项A正确； B．烷烃的密度随碳原子数的增多而逐渐增大，但总比水轻，选项B不正确； C．烷烃跟卤素单质在光照下能发生取代反应生成卤代烃和卤化氢，选项C正确； D．烷烃的结构决定了化学性质，碳原子是饱和状态，所以均不能因发生化学反应而使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，选项D正确； 答案选B。 4. 设表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 每摩尔中含9个电子 B. 标准状况下，33.6L己烷含有的分子数目为1.5 C. 14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2 D. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个-CH3中含9个电子，每摩尔-CH3中含9NA个电子，A正确； B．由于标况下己烷不是气体，无法计算33.6L己烷的物质的量，B错误； C．乙烯和丙烯最简式均为CH2，故14g混合物可以看做1mol “CH2”构成，故14g乙烯和丙烯的混合气体中含有2molH、H原子数为2NA，C正确； D．正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，二者的分子中均含10个C−H、3个C-C、即13个共价键，48g正丁烷和10g异丁烷的混合物即58g C4H10物质的量为1mol，故含共价键数目为13NA，D正确； 答案选B。 5. 其中乙烯是一种常用的催熟剂。下列对于乙烯中化学键的分析正确的是 A. 在乙烯分子中有一个σ键、一个π键 B. 乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键 C. 乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C-H σ键 D. 乙烯分子中的σ键关于镜面对称 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯中含碳碳双键和碳氢键，单键全部是σ键，双键中含一个σ键、一个π键，故乙烯分子中含五个σ键、一个π键，A错误； B．乙烯的双键中σ键比π键稳定，发生加成反应时断裂的是碳原子间的π键，B错误； C．由乙烯制得氯乙烯，可看作是乙烯中的一个氢原子被氯原子取代，故断裂的是C-H σ键，C正确； D．乙烯分子中的σ键是轴对称，π键关于镜面对称，D错误； 故答案为：C。 6. 下列说法正确的是 A. 乙烯能使的溶液和酸性溶液褪色，二者褪色的原理相同 B. 乙烯和乙烷均可与反应制取纯净的氯乙烷 C. 的溶液和酸性溶液都能鉴别乙烷和乙烯，也都能用于除去乙烷中的乙烯 D. 相同质量的乙烯和乙烷完全燃烧后产生的的质量不相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯能使的溶液和酸性溶液褪色，二者褪色的原理分别是发生加成反应和氧化还原反应，A错误； B．乙烯有碳碳双键可与HCl发生加成反应纯净的氯乙烷，乙烷分子中有6个氢，与氯气光照条件下生成一氯乙烷等一系列氯代烃的混合物，无法制取纯净的氯乙烷，B错误； C．乙烯有碳碳双键，能使的溶液和酸性溶液褪色，但乙烷不可以，故的溶液和酸性溶液都能鉴别乙烷和乙烯；但酸性溶液氧化乙烯后生成二氧化碳气体而不能用于除去乙烷中的乙烯，C错误； D．乙烷(C2H6)和乙烯(C2H4)的含氢量不一样，故等质量的乙烷和乙烯完全燃烧后产生的的质量不相同，D正确； 故选D。 7. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 用图③所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物 B. 用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C. 用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸 D. 用图④所示装置可除去CO2中混有少量HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．采用蒸馏方法分离互溶的沸点不同的液体混合物时，应该使用温度计测量馏分的温度，不能达到实验目的，A不符合题意； B．乙醇与水互溶，不能萃取溴水中的溴，不能达到实验目的，B不符合题意； C．苯甲酸的溶解度不大，可选图中过滤装置，趁热过滤可减少溶解损失，达到提纯苯甲酸的目的，能够达到实验目的，C符合题意； D．CO2、HCl都能够与Na2CO3溶液发生反应，不能用于除杂，应该选用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质，不能够达到实验目的，D不符合题意； 故合理选项是C。 8. 下列烃的系统命名正确的是 A. 2—甲基—3—丁烯 B. C(CH3)4新戊烷 C. CH3CH=CHCH3 2—丁烯 D. 2—乙基丙烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，烯烃分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子，侧链为甲基，名称为3—甲基—1—丁烯，故A错误； B．由结构简式可知，烷烃分子中含有碳碳双键的最长碳链含有3个碳原子，侧链为2个甲基，名称为2，2—二甲基丙烷，故B错误； C．由结构简式可知，烯烃分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子，名称为2—丁烯，故C正确； D．由结构简式可知，烷烃分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子，侧链为甲基，名称为2—甲基丁烷，故D错误； 故选C。 9. 催化加氢不能得到 2-甲基戊烷的是 A. CH3CH=C(CH3)CH2CH3 B. (CH3)2C=CHCH2CH3 C. CH2=C(CH3)(CH2)2CH3 D. CH3CH=CHCH(CH3)2 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH3CH=C(CH3)CH2CH3与氢加成生成物为3-甲基戊烷，故A符合题意； B．(CH3)2C=CHCH2CH3与氢加成生成物2-甲基戊烷，故B不符合题意； C．CH2=C(CH3)(CH2)2CH3与氢加成生成物为2-甲基戊烷，故C不符合题意； D．CH3CH=CHCH(CH3)2与氢加成生成物为2-甲基戊烷，故D不符合题意； 答案选A。 10. 一种药物合成中间体结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是 A. 属于脂肪烃 B. 分子中所有碳原子不可能共平面 C. 苯环上的一氯代物有6种(不考虑立体异构) D. 分子中含有两种官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含有氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃，A错误； B．苯环上所有原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面、甲烷最多有3个碳原子共平面，单键可以旋转，所以该分子中所有碳原子可能共平面，B错误； C．该分子不存在对称结构，苯环上存在7种不同化学环境的氢，其苯环上的一氯代物有7种(不考虑立体异构)，C错误； D．分子中含有碳碳双键、酚羟基两种官能团，D正确； 故选D。 11. 下列有机物同分异构体数目最多的是 A. 分子式为的烷烃 B. 分子式为的烯烃 C. 甲基环己烷()的一溴代物 D. 立方烷()的二氯代物 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子式为的烷烃有正戊烷、异戊烷、新戊烷共3种； B．分子式为的烯烃有CH2=CHCH2CH3、、、CH2=CH(CH3)2共4种； C．甲基环己烷()中有5种情况的氢，则一溴代物有5种； D．立方烷()的二氯代物有3种； 同分异构体数目最多的是C； 故选C。 12. 组成和结构可用表示的有机物共有几种(不考虑立体异构) A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】组成和结构可用表示的有机物有、、、、，共5种，选C。 13. 有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3CH=CHCH3可简写为 。有机物 X的键线式为，下列说法不正确的是 A. X的化学式为C8H8 B. X能与氯气在光照条件下发生取代反应 C. X能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 D. X与足量H2生成的烃的一氯代物有4种 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据X的键线式可知，X的化学式为C8H8，A正确； B．X能与氯气在光照条件下发生取代反应，B正确； C．X中含有碳碳双键，能使溴水或者酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．X与足量H2反应生成的烃结构对称，这样的烃共有两种类型的氢原子，则其一氯代物有2种，D错误； 故答案选D。 14. 有机物M具有一定的抗炎、抗菌活性，其结构简式如图，下列说法错误的是 A. 该有机物含有4种官能团 B. 该有机物存在手性碳原子 C. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 D. 该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．M中含有碳碳双键、醇羟基、醚键、羧基4种官能团，A项正确； B．连接四种不同基团的碳是手性碳原子，中*标示的碳原子为手性碳原子，B项正确； C．M中含羧基和(醇)羟基，能发生取代反应，含碳碳双键，能发生加成反应，含(醇)羟基且与(醇)羟基相连碳原子的邻碳上有H原子，能发生消去反应，C项正确； D．M中含有碳碳双键，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，D项错误； 答案选D。 15. 已知：，如果要合成，所用的原始原料可以是 A. 2-­甲基-1,3­-丁二烯和2,3-二甲基-­1,3-丁二烯 B. 1,3-­戊二烯和2-­丁炔 C. 2,3-二甲基­-1,3­-戊二烯和乙炔 D. 2,3­-二甲基-­1,3­-丁二烯和丙炔 【答案】D 【解析】 【详解】根据可知；由逆推可知，丙炔和2,3-二甲基-1,3-丁二烯可合成；由逆推可知，2-丁炔和2-甲基-1,3-丁二烯可合成，故选D。 16. 乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，得到乙烷的氯代产物最多有 A. 10种 B. 9种 C. 8种 D. 7种 【答案】B 【解析】 【详解】乙烷中所有氢原子都等效，则其一氯取代物只有l种；二氯取代物中两个Cl原子可以在同一个C原子上，也可以在两个不同的C原子上因此有2种不同结构；同理三氯取代物有2种，四氯取代物有2种(与二氯取代物个数相同)，五氯取代物有l种(与一溴取代物个数相同)，六氯取代物1种，所以乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，得到乙烷的氯代产物最多有1+2+2+2+1+1=9种，故合理选项是B。 17. 有关下列有机物的说法错误的是 A. 的同分异构体中，有醇类和酚类物质 B. 萘()难溶于水易溶于，可用“相似相溶”原理解释 C. 的沸点高于，因为分子间能形成氢键 D. 环己烷()中所有键角均小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子含有1个甲基、1个氧，故其同分异构体中可以有-CH2OH或-OH官能团，故有醇类和酚类物质，A正确； B．萘、四氯化碳均为非极性分子、水为极性分子，可用“相似相溶”原理解释，B正确； C．乙醛的醛基氧原子上无氢原子，不能形成分子间能形成氢键，C错误； D．环己烷中碳为sp3杂化，故所有键角均小于，D正确； 故选C。 18. 化合物p()、q()、r()都是重要的有机原料，下列有关说法正确的是 A. r中所有原子可能共面 B. p中环上的二氯代物共有7种 C. p、q、r均能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 物质的量相等的p、q、r完全燃烧时，耗氧量不完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．r中含有饱和碳原子，所有原子不可能共面，A错误； B．根据“定一动一”法，p中环上的二氯代物有、、，共8种，B错误； C．p、q中均不含碳碳双键或碳碳三键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误； D．p的分子式为，q的分子式也为，r的分子式为，故物质的量相等的p、q、r完全燃烧时，p、q的耗氧量相同，r的耗氧量较少，D正确； 故选D。 19. 腈类化合物是一类含氰基()的重要有机化合物，可以用作农药、香料、金属缓蚀剂或液晶材料等，氨氧化法是丙烯腈的重要生产方法，反应原理如下： (未配平) 下列说法错误的是 A. 丙烯分子中碳原子的杂化方式为、 B. 丙烯腈分子中σ键与π键的数目比为2：1 C. 丙烯和丙烯腈均属于烃的衍生物 D. 键角： 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯分子中，碳碳双键中两个碳原子的杂化方式为，甲基中的碳原子的杂化方式为，A项正确； B．一个单键中含有一个σ键，一个双键中含有一个σ键和一个π键，一个三键中含有一个σ键和二个π键，则1mol丙烯腈分子中含有6mol σ键和3mol π键，即丙烯腈分子中σ键与π键的数目比为2：1，B项正确； C．丙烯由碳元素和氢元素组成，属于烃，不是烃的衍生物，C项错误； D．分子的空间构型是三角锥形，氨分子中氮原子有一对孤电子对，分子的空间构型是V形，水分子中氧原子有2对孤电子对，水分子中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大，所以键角：，D项正确； 答案选C。 20. 某烃A经红外光谱分析，含有、和三种基团，质谱分析得出质荷比最大的数据为86.下列有关A的描述合理的是 A. 若核磁共振氢谱的峰面积之比为6∶4∶3∶1，则A的一氯代物有4种 B. A同分异构体有6种 C. 烃A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 符合要求的烃A的可能结构有3种 【答案】A 【解析】 【分析】含有-CH3、-CH2-和三种基团，应为烷烃，则通式为CnH2n+2，质谱分析得出质荷比最大的数据为86，相对分子质量为86，则14n+2=86，n=6，应为己烷； 【详解】A．若核磁共振氢谱的峰面积之比为6∶4∶3∶1说明含有4种H原子，为3-甲基戊烷，有4种等效氢，则A的一氯代物有4种，A正确； B．A为己烷，同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH2CH3、、、、、共5种，B错误； C．A为己烷，烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．符合要求的烃A的可能结构有2种：、，D错误； 答案选A。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共55分) 21. 完成下列问题 （1）写出下列各有机物的结构简式： ①支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃为___________。 ②4-甲基-2-乙基-1-己烯___________。 （2）的系统命名是___________。 （3）根据官能团对下列有机物进行分类(填写序号)，按要求写出所含官能团名称： ①；②；③；④；⑤ ⑥；⑦；⑧；⑨ ⑩。 Ⅰ．芳香烃___________；醇___________；醛___________；酯___________。 Ⅱ．写出下列物质所含官能团名称：②___________；③___________；⑩___________。 （4）下列各物质与麻黄素(F)互为同分异构体的是___________(填字母，下同)，与麻黄素(F)互为同系物的是___________。 A． B． C． D． E． F．麻黄素 () 【答案】（1） ①. ②. （2）2，3，3-三甲基戊烷 （3） ①. ⑨ ②. ① ③. ⑦ ④. ④ ⑤. 羰基 ⑥. 碳溴键 ⑦. 羧基 （4） ①. DE ②. C 【解析】 【小问1详解】 ①支链中含有乙基，则主链上最少有5个C原子，乙基连接在主链的第3个C原子上，该支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃结构简式为； ②根据烯烃的系统命名方法可知4­甲基­2­乙基­1­己烯的结构简式是：； 小问2详解】 的最长碳链是戊烷，取代基都是甲基，取代位置在2和3号碳上，系统命名是2，3，3-三甲基戊烷； 【小问3详解】 Ⅰ．芳香烃是分子结构中有苯环的烃，符合要求的物质序号是⑨；醇是羟基与链烃基或芳香烃侧链相连形成的化合物，在上述物质中属于醇的物质序号是①；醛是烃基或H原子与醛基-CHO相连形成的化合物，在上述物质中属于醛的物质序号是⑦；酯是含有-COO-基团的化合物，在上述物质中属于酯的是④； Ⅱ．物质②中含有的官能团是羰基；物质③中所含官能团是碳溴键；物质⑩是苯甲酸，其中所含有的官能团是羧基； 【小问4详解】 同分异构体是物质的分子式相同，结构不同的化合物。在题目已知物质中，D．E．与F分子式相同，结构不同，互为同分异构体，则互为同分异构体的物质选项是DE；同系物是物质分子结构相似，在分子组成上相差1个或几个CH2原子团化合物。在上述物质中，与F互为同系物的物质是C。 22. 研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。回答下列问题： （1）某烃其对乙烯的相对密度为3，且能使溴的四氯化碳溶液褪色。 ①若该烃的知核磁共振谱图显示：分子中只含有一种氢原子。则其在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为___________。 ②若该烃和溴化氢加成只能生成一种产物，则满足该要求的烃有___________种。(不考虑立体异构) （2）已知常温下和的电离平衡常数分别为、，___________(填“>”、“=”或“<”)，理由是___________。 （3）Z是合成药物帕罗西汀的重要中间体。由X合成Z的路线如下： Z的分子式为___________；Z中含氧官能团的名称为___________；下列说法错误的是___________(填标号)。 A．X属于芳香烃 B．Y、Z均含有2个手性碳原子 C．X→Y过程中，X中碳碳双键的π键发生断裂 D．X分子中所有原子可能共平面 【答案】（1） ①. n ②. 2 （2） ①. < ②. 氯的电负性大于氢的电负性，键的极性大于键的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，所以 （3） ①. ②. 酯基、酰胺基 ③. AD 【解析】 【小问1详解】 ①某烃其对乙烯的相对密度为3，则相对分子质量为3×28=84，且能使溴的四氯化碳溶液褪色说明含有不饱和键，设该烃分子式为CnH2n，则14n=84，解得n=6，则分子式为C6H12，核磁共振氢谱显示只含有一种氢原子，则为C=C双键连接4个甲基，C的结构简式为，发生加聚反应的方程式为：； ②该烃分子式为C6H12，若该烃和溴化氢加成只能生成一种产物，说明其高度对称，则满足该要求的烃有、CH3CH2CH=CHCH2CH3共2种； 【小问2详解】 氯的电负性大于氢的电负性，Cl -C键的极性大于H-C键的极性，使ClCH2-的极性大于CH3-的极性，导致ClCH2COOH羧基中羟基的极性更大，更易电离出氢离子，酸性更强，所以电离平衡常数：； 【小问3详解】 根据Z的分子结构简式可知Z的分子式为；根据Z的结构简式可知Z分子中含有的含氧官能团的名称为酯基、酰胺基； A．芳香烃是分子中含有苯环，且只含有碳、氢两种元素，而X分子中除含有碳、氢元素外，还含有氧、氟元素，故X不属于芳香烃，A错误； B．Y、Z分子中均含有2个手性碳原子，分别用如图示中“※”标注，B正确； C．碳碳双键中的π键比σ键能量低，更容易断裂，则X→Y过程中，X中碳碳双键的π键发生断裂发生加成反应，C正确； D．X分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子与其相连的4个原子形成四面体结构，则X分子中所有原子不可能共平面，D错误； 故合理选项是AD。 23. 完成下列问题 （1）测定有机化合物分子式： 燃烧分析法是常用方法，如图是李比希测定烃类有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为和，用含有固体氢氧化钠和高氯酸镁［］的吸收管分别吸收和。 试回答下列问题： ①甲装置中盛放的是___________，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？说明理由：___________。 ②实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热。为什么？___________。 ③若测得甲装置增重a g，乙装置增重b g，试求出烃中碳、氢原子个数比为___________。 ④若已知试样是纯净物，某次测定时，测出碳、氢原子个数比为，能否确定其为何种烃？___________(填“能”或“不能”)；若能，写出其分子式：___________(若不能，此空不必回答)。 （2）下面是有机物A的质谱图和红外光谱图： 回答下列问题： 结合以上谱图推断：有机物A的相对分子质量为___________，分子式为___________，所含官能团的名称___________；有机物A的核磁共振谱图中有___________种吸收峰，峰面积之比为___________，红外吸收光谱有___________种吸收峰。 【答案】（1） ①. 高氯酸镁或 ②. 不能，因氢氧化钠能同时吸收和，无法确定生成的和的质量 ③. 将装置中的空气排尽，否则空气中含有的二氧化碳和水蒸气会影响测定结果的准确性 ④. ⑤. 能 ⑥. （2） ①. 74 ②. ③. 酯基 ④. 2 ⑤. 1∶1 ⑥. 4 【解析】 【分析】用氧化铜作催化剂，在750 ℃左右使一定量的有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，先用甲装置的高氯酸镁[Mg(ClO4)2]吸收H2O，再用乙装置的固体氢氧化钠吸收CO2，根据两个装置增重确定H、C元素的质量，与有机物的质量差就是O元素的质量，进而可得有机物的实验式，结合最大质合比确定物质的相对分子质量，结合实验式即可确定物质的分子式，然后根据红外光谱图确定官能团，进而可知物质的分子结构。 【小问1详解】 ①由于NaOH固体可吸收CO2和H2O，而高氯酸镁只能吸收H2O，要确定有机物中各种元素的质量，应该将有机物燃烧后先通过高氯酸镁[Mg(ClO4)2]吸收H2O，再用乙装置的固体氢氧化钠吸收CO2，故甲装置中盛放的是高氯酸镁，乙装置盛放NaOH固体；若甲、乙中的吸收剂顺序颠倒，则由于NaOH能同时吸收CO2和H2O，就无法确定生成的H2O和CO2的质量； ②实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热，这是由于装置中有空气，利用氧气将装置中的空气排尽，否则空气中含有的二氧化碳和水蒸气会影响测定结果的准确性； ③若测得甲装置增重a g，乙装置增重b g，则n(H2O)=，n(H)=2 n(H2O)=，n(CO2)= ，n(C)=n(CO2)= ，则烃中碳、氢原子个数比为N(C)：N(H)=n(C)：n(H)= ：= 9b：44a； ④若已知试样是纯净物，某次测定时，测出碳、氢原子个数比为N(C)∶N(H)=11∶23=22：46，由于46=22×2+2，符合烷烃的分子式通式CnH2n+2，所以该烃是烷烃，其分子式是C22H46； 【小问2详解】 根据质谱图可知：有机物A的最大质荷比是74，则可知有机物A的相对分子质量为74；根据红外光谱图可知物质分子中含有不对称-CH3、C=O及C-O-C结构，该物质结构简式是，其分子式是C3H6O2；该有机物含有的官能团名称是酯基；该有机物分子中含有2种不同的H原子，个数比是3：3=1：1，即该物质分子中含有2种吸收峰，峰面积比是1：1；在红外吸收光谱有4种吸收峰。 24. 苯甲醇与苯甲酸都是常见化工原料，在化工生产中有广泛应用。工业上常在碱性条件下由苯甲醛来制备。某实验室模拟其生产过程，实验原理、实验方法及步骤如下： 有关资料： 名称 相对分子质量 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 水 醇 醚 苯甲醛 106 -26 179.62 微溶 易溶 易溶 苯甲酸 122 122.13 249 微溶 易溶 易溶 苯甲醇 108 -15.3 205.7 微溶 易溶 易溶 乙醚 74 -116.3 34.6 微溶 易溶 —— 苯甲醛在空气中极易被氧化，生成白色苯甲酸。 实验步骤及方法如下： Ⅰ．向盛有足量KOH溶液的反应器中分批加入新蒸过的13.5ml(14.0g)苯甲醛，持续搅拌至反应混合物变成白色蜡糊状A，转移至锥形瓶中静置24小时以上。 反应装置如图1： Ⅱ．步骤I所得产物后续处理如图2： （1）仪器a的名称为___________。 （2）步骤Ⅰ中苯甲醛需要分批加入且适时冷却，其原因是___________。 （3）为获取产品1，将乙醚萃取液依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、10%碳酸钠溶液和水进行洗涤并分液。乙醚萃取液的密度小于水，取分液后向___________(填“上”或“下”)层液体加入无水用来除去水分，操作①含多步操作，其中最后一步分离操作是对乙醚和产品1进行分离，其名称为___________。 （4）水层中加入浓盐酸发生反应的离子方程式为___________。 （5）操作②包含溶解、蒸发浓缩、结晶、晾干，下列仪器中在该操作中不需要用到的有___________(填序号)。 A. 分液漏斗 B. 蒸发皿 C. 研钵 D. 玻璃棒 （6）①若产品2产率比预期值稍高，可能原因是___________。 A．操作②未彻底晾干 B．产品中混有其他杂质 C．过滤时滤液浑浊 D．部分苯甲醛被直接氧化为苯甲酸 ②产品2经干燥后称量，质量为6.1g，计算其产率为___________(保留3位有效数字)。 【答案】（1）(球形)冷凝管 （2）分批次加入苯甲醛并适时冷却，能够使反应不太剧烈；降低反应温度，避免苯甲醛、苯甲醇的挥发；减少副反应的发生，提高产率 （3） ①. 上 ②. 蒸馏 （4）+H+→↓ （5）AC （6） ①. ABD ②. 75.7% 【解析】 【分析】在三颈烧瓶中盛有足量KOH溶液，通过滴液漏斗向其中分批次加入新蒸过的13.5 mL(14.0 g)苯甲醛，持续搅拌至反应混合物，苯甲醛与KOH充分反应产生苯甲醇和苯甲酸钾，得到产生白色蜡糊状A，将其转移至锥形瓶中静置24小时以上，然后加入H2O，使反应混合物中的苯甲酸钾充分溶解，然后向其中加入乙醚萃取其中的苯甲醇，在乙醚层中含有苯甲醇，用洗涤剂除去杂质，然后加入无水硫酸镁干燥乙醚萃取液，过滤除去MgSO4固体，滤液经水浴蒸馏和蒸馏分离出乙醚与苯甲醇，得到产品1为苯甲醇。在水层中含有苯甲酸钾，将其冷却降温，然后向其中加入浓盐酸，苯甲酸钾与盐酸反应产生苯甲酸和KCl，由于苯甲酸微溶于水，通过抽滤得到粗产品，然后经过重结晶进行提纯，就得到产品2为苯甲酸。 【小问1详解】 根据图示可知：仪器a的名称为球形冷凝管。 【小问2详解】 在步骤1中苯甲醛需要分批加入且适时冷却，是因为该反应是放热反应，温度过高，反应过于剧烈，会导致苯甲醛、苯甲醇挥发，同时也会使副反应产物增多，使产品的产率降低，这样做可以减缓反应速率，提高产品的产率。 【小问3详解】 为获取产品1，将乙醚萃取液先用饱和亚硫酸氢钠溶液除去未反应的苯甲醛，再用10%碳酸钠溶液除去醚层中极少量的苯甲酸，最后用水进行洗涤并分液。操作①含多步操作，其中最后一步分离操作是对乙醚和产品1进行分离，其名称为蒸馏。 【小问4详解】 水层中含苯甲酸钾溶液，加入浓盐酸，发生复分解反应产生微溶于水的苯甲酸和溶于水的KCl，反应的离子方程式为： +H+→ ↓。 【小问5详解】 操作②包含溶解、蒸发浓缩、结晶、晾干， 需要的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿，在如图所示仪器中，不需要的仪器有分液漏斗和研钵，故合理选项是AC。 【小问6详解】 ①A．若过滤后未干燥完全，把水当作苯甲酸，则其产率偏高，A符合题意； B．若产品中混有其他杂质，也会使苯甲酸的质量偏大，最终导致产率偏高，B符合题意； C．若过滤时滤液浑浊，有部分苯甲酸滞留在滤液中，使得苯甲酸固体质量偏少，最终导致产率偏低，C不符合题意； D．若部分苯甲醛被直接氧化为苯甲酸，则苯甲酸质量偏多，导致其产率偏高，D符合题意； 故合理选项是ABD。 ②根据方程式可知：2C6H5-CHO→C6H5-COOH，即2×106 g苯甲醛反应完全产生122 g苯甲酸，现在参加反应的苯甲醛质量是14.0 g，则理论上反应制取的苯甲酸质量为m(苯甲酸)= =8.057 g，实际产量是6.1 g，则苯甲酸的产率为：×100% =75.7%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022-2023学年度高二化学考试卷 高二(下)第一次月考 考试范围：选必3第一章、第二章(烷烃、烯烃) 考试时间：90分钟 注意事项：1.请将答案填写在答题卡上 2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共20题，1-15题每题2分，16-20题每题3分，合计45分) 1. 化学分析手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器分析是研究物质结构的基本方法和实验手段。下列关于仪器分析的说法不正确的是 A. 光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 B. 质谱分析：利用质荷比来测定分子的相对分子质量，与的质谱图完全相同 C. 红外光谱分析：获得分子中含有的化学键或官能团的信息，可用于区分与 D. X衍射图谱分析：获得分子结构的有关信息，包括晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间有序排列呈现的对称类型、原子在晶胞里的数目和位置等 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙醇的结构简式： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 的球棍模型： 3. 关于烷烃性质叙述中，不正确的是 A. 烷烃同系物的熔沸点随分子内碳原子数的增多逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态，再递变到固态 B. 烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水轻递变到比水重 C. 烷烃跟卤素单质在光照下能发生取代反应 D. 烷烃同系物都不能因发生化学反应而使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 4. 设表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 每摩尔中含9个电子 B. 标准状况下，33.6L己烷含有的分子数目为1.5 C. 14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2 D. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13 5. 其中乙烯是一种常用的催熟剂。下列对于乙烯中化学键的分析正确的是 A. 在乙烯分子中有一个σ键、一个π键 B. 乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键 C. 乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C-H σ键 D. 乙烯分子中的σ键关于镜面对称 6. 下列说法正确的是 A. 乙烯能使的溶液和酸性溶液褪色，二者褪色的原理相同 B. 乙烯和乙烷均可与反应制取纯净的氯乙烷 C. 的溶液和酸性溶液都能鉴别乙烷和乙烯，也都能用于除去乙烷中的乙烯 D. 相同质量的乙烯和乙烷完全燃烧后产生的的质量不相同 7. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 用图③所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物 B. 用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C. 用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸 D. 用图④所示装置可除去CO2中混有少量HCl 8. 下列烃的系统命名正确的是 A. 2—甲基—3—丁烯 B. C(CH3)4新戊烷 C. CH3CH=CHCH3 2—丁烯 D. 2—乙基丙烷 9. 催化加氢不能得到 2-甲基戊烷的是 A. CH3CH=C(CH3)CH2CH3 B. (CH3)2C=CHCH2CH3 C. CH2=C(CH3)(CH2)2CH3 D. CH3CH=CHCH(CH3)2 10. 一种药物合成中间体结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是 A. 属于脂肪烃 B. 分子中所有碳原子不可能共平面 C. 苯环上的一氯代物有6种(不考虑立体异构) D. 分子中含有两种官能团 11. 下列有机物同分异构体数目最多是 A. 分子式为的烷烃 B. 分子式为的烯烃 C. 甲基环己烷()的一溴代物 D. 立方烷()的二氯代物 12. 组成和结构可用表示的有机物共有几种(不考虑立体异构) A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 13. 有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3CH=CHCH3可简写为 。有机物 X的键线式为，下列说法不正确的是 A. X的化学式为C8H8 B. X能与氯气在光照条件下发生取代反应 C. X能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 D. X与足量H2生成的烃的一氯代物有4种 14. 有机物M具有一定的抗炎、抗菌活性，其结构简式如图，下列说法错误的是 A. 该有机物含有4种官能团 B. 该有机物存在手性碳原子 C. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 D. 该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性溶液褪色 15. 已知：，如果要合成，所用的原始原料可以是 A. 2-­甲基-1,3­-丁二烯和2,3-二甲基-­1,3-丁二烯 B. 1,3-­戊二烯和2-­丁炔 C. 2,3-二甲基­-1,3­-戊二烯和乙炔 D. 2,3­-二甲基-­1,3­-丁二烯和丙炔 16. 乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，得到乙烷的氯代产物最多有 A. 10种 B. 9种 C. 8种 D. 7种 17. 有关下列有机物的说法错误的是 A. 的同分异构体中，有醇类和酚类物质 B. 萘()难溶于水易溶于，可用“相似相溶”原理解释 C. 的沸点高于，因为分子间能形成氢键 D. 环己烷()中所有键角均小于 18. 化合物p()、q()、r()都是重要的有机原料，下列有关说法正确的是 A. r中所有原子可能共面 B. p中环上的二氯代物共有7种 C. p、q、r均能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 物质的量相等的p、q、r完全燃烧时，耗氧量不完全相同 19. 腈类化合物是一类含氰基()的重要有机化合物，可以用作农药、香料、金属缓蚀剂或液晶材料等，氨氧化法是丙烯腈的重要生产方法，反应原理如下： (未配平) 下列说法错误的是 A. 丙烯分子中碳原子的杂化方式为、 B. 丙烯腈分子中σ键与π键的数目比为2：1 C. 丙烯和丙烯腈均属于烃的衍生物 D. 键角： 20. 某烃A经红外光谱分析，含有、和三种基团，质谱分析得出质荷比最大的数据为86.下列有关A的描述合理的是 A. 若核磁共振氢谱的峰面积之比为6∶4∶3∶1，则A的一氯代物有4种 B. A的同分异构体有6种 C. 烃A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 符合要求的烃A的可能结构有3种 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共55分) 21. 完成下列问题 （1）写出下列各有机物的结构简式： ①支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃为___________。 ②4-甲基-2-乙基-1-己烯___________。 （2）系统命名是___________。 （3）根据官能团对下列有机物进行分类(填写序号)，按要求写出所含官能团名称： ①；②；③；④；⑤ ⑥；⑦；⑧；⑨ ⑩。 Ⅰ．芳香烃___________；醇___________；醛___________；酯___________。 Ⅱ．写出下列物质所含官能团名称：②___________；③___________；⑩___________。 （4）下列各物质与麻黄素(F)互为同分异构体的是___________(填字母，下同)，与麻黄素(F)互为同系物的是___________。 A． B． C． D． E． F．麻黄素 () 22. 研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。回答下列问题： （1）某烃其对乙烯的相对密度为3，且能使溴的四氯化碳溶液褪色。 ①若该烃的知核磁共振谱图显示：分子中只含有一种氢原子。则其在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为___________。 ②若该烃和溴化氢加成只能生成一种产物，则满足该要求的烃有___________种。(不考虑立体异构) （2）已知常温下和的电离平衡常数分别为、，___________(填“>”、“=”或“<”)，理由是___________。 （3）Z是合成药物帕罗西汀的重要中间体。由X合成Z的路线如下： Z的分子式为___________；Z中含氧官能团的名称为___________；下列说法错误的是___________(填标号)。 A．X属于芳香烃 B．Y、Z均含有2个手性碳原子 C．X→Y过程中，X中碳碳双键的π键发生断裂 D．X分子中所有原子可能共平面 23. 完成下列问题 （1）测定有机化合物分子式： 燃烧分析法是常用方法，如图是李比希测定烃类有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为和，用含有固体氢氧化钠和高氯酸镁［］的吸收管分别吸收和。 试回答下列问题： ①甲装置中盛放的是___________，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？说明理由：___________。 ②实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热。为什么？___________。 ③若测得甲装置增重a g，乙装置增重b g，试求出烃中碳、氢原子个数比为___________。 ④若已知试样是纯净物，某次测定时，测出碳、氢原子个数比为，能否确定其为何种烃？___________(填“能”或“不能”)；若能，写出其分子式：___________(若不能，此空不必回答)。 （2）下面是有机物A的质谱图和红外光谱图： 回答下列问题： 结合以上谱图推断：有机物A的相对分子质量为___________，分子式为___________，所含官能团的名称___________；有机物A的核磁共振谱图中有___________种吸收峰，峰面积之比为___________，红外吸收光谱有___________种吸收峰。 24. 苯甲醇与苯甲酸都是常见化工原料，在化工生产中有广泛应用。工业上常在碱性条件下由苯甲醛来制备。某实验室模拟其生产过程，实验原理、实验方法及步骤如下： 有关资料： 名称 相对分子质量 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 水 醇 醚 苯甲醛 106 -26 179.62 微溶 易溶 易溶 苯甲酸 122 122.13 249 微溶 易溶 易溶 苯甲醇 108 -15.3 205.7 微溶 易溶 易溶 乙醚 74 -116.3 34.6 微溶 易溶 —— 苯甲醛在空气中极易被氧化，生成白色苯甲酸。 实验步骤及方法如下： Ⅰ．向盛有足量KOH溶液的反应器中分批加入新蒸过的13.5ml(14.0g)苯甲醛，持续搅拌至反应混合物变成白色蜡糊状A，转移至锥形瓶中静置24小时以上。 反应装置如图1： Ⅱ．步骤I所得产物后续处理如图2： （1）仪器a的名称为___________。 （2）步骤Ⅰ中苯甲醛需要分批加入且适时冷却，其原因是___________。 （3）为获取产品1，将乙醚萃取液依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、10%碳酸钠溶液和水进行洗涤并分液。乙醚萃取液的密度小于水，取分液后向___________(填“上”或“下”)层液体加入无水用来除去水分，操作①含多步操作，其中最后一步分离操作是对乙醚和产品1进行分离，其名称为___________。 （4）水层中加入浓盐酸发生反应的离子方程式为___________。 （5）操作②包含溶解、蒸发浓缩、结晶、晾干，下列仪器中在该操作中不需要用到的有___________(填序号)。 A. 分液漏斗 B. 蒸发皿 C. 研钵 D. 玻璃棒 （6）①若产品2产率比预期值稍高，可能原因是___________。 A．操作②未彻底晾干 B．产品中混有其他杂质 C．过滤时滤液浑浊 D．部分苯甲醛被直接氧化为苯甲酸 ②产品2经干燥后称量，质量为6.1g，计算其产率为___________(保留3位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$