2024年上海市中考化学一模复习：溶解度、溶解度曲线（5）

2024年上海市中考化学一模复习【习题集锦】溶解度、溶解度曲线（5） 1、 如表是KNO3和NaCl部分温度下的溶解度。20℃时取ngKNO3和ngNaCl分别放入盛有50mL水的两只烧杯中，充分溶解后如图甲所示；升温到50℃时如图乙所示。请回答下列问题： 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度g/100g水 KNO3 31.6 45.8 63.8 85.5 110 NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 （1）50℃时，KNO3的溶解度是 　 　g/100g水。 （2）甲图中，a烧杯溶液中的溶质是 　 　（选“KNO3”或“NaCl”），a、b烧杯溶液中溶质的质量分数的大小关系是a 　 　b（选填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）乙图中一定属于不饱和溶液的是 　 　。 （4）甲图中，b烧杯溶液中溶质质量的最大值是 　 　g。 （5）除去某固体KNO3中混有的少量NaCl，实验步骤：在一定量的水中加热溶解、　 　、过滤。 2、 根据NaCl和KNO3的部分溶解度数据，回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 溶解度g /100g水 NaCl 35.7 36.0 366 KNO3 13.3 31.6 63.9 （1）0℃时，NaCl的溶解度为______g /100g水；由上述表格可知，影响固体物质溶解性的因素有______。（写一个） （2）KNO3和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是______，KNO3中混有少量NaCl时，提纯硝酸钾的方法是______。 （3）按照下图进行实验，各步操作均已充分溶解，忽略实验过程中溶剂的挥发。 I、实验过程中需用到玻璃棒，作用是______。 II、a和b中溶质的质量分数：a______b（用“＜”“＞”“＝”填空，下同）；a和d中溶剂质量：a______d；如c和f上层清液溶质质量分数相等，则t℃的最小范围是______。 III、e中溶质质量分数为______，b中是否是该温度下硝酸钾饱和溶液？______（填“是”“否”“不一定”）。 3、 硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。 （1）t2℃时硝酸钾的溶解度为______g/100g水，P点的含义是______。 （2）若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用______的方法提纯硝酸钾（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （3）t2℃时，将30g氯化钾加入到50g水中，充分溶解后形成的溶液的是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液“），其溶液的溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）。 （4）将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是______（写二种方法）。 （5）t2℃相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降至t1℃时，析出晶体的质量，硝酸钾______氯化钾（填“大于“或“小于”或"等于”），t2℃，分别将100g和50g两份硝酸钾饱和溶液蒸发10g水，恢复到t2℃，析出晶体的质量，前者______后者（填“大于“或“小于“或“等于“）。 4、 某同学进行了如图溶解实验。 （1）所得溶液一定属于饱和溶液的是　 　，饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是　 　。 （2）甲物质在20℃时溶解度的范围是　 　（用“＝”“＞”“＜”“≥”“≤”符号表示），B、C、D、E中溶质质量分数的大小关系是　 　（用“＝”“＞”“＜”“≥”“≤”符号表示）。 （3）t℃时固体恰好完全溶解，则此温度时甲的溶解度为　 　，E中溶质的质量分数为　 　。 5、 下表为硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，某同学进行了如图的溶解实验。 ①溶解度随温度升高变化显著的物质是_______。 ②20℃时硝酸钾的溶解度为_______g/100g 水。 ③上述溶液中属于饱和溶液的是_______，把上述的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法有_______、_______。 ④实验中升温和搅拌的目的分别是_______、_______。 ⑤BCEF 溶液中溶质质量分数由大到小的关系是_______（用“<”、“>”、“=”表示）。 ⑥硝酸钾中含有少量氯化钠时，提纯硝酸钾的方法是_______。 6、 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： ①A、B两种物质在　 　℃时溶解度相同。 ②t2℃时，B物质的溶解度是　 　。 ③t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是　 　。 ④t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是　 　。（用“＞”“＜”、“≤”、“≥”“＝”表示） ⑤A中混有少量B，要得到较纯净的A，可采取的方法是　 　。 ⑥A的不饱和溶液变成饱和，可采用的方法是　 　（写一种）。 ⑦如图烧杯甲中盛有饱和的C溶液。现向烧杯乙中加入生石灰后，烧杯甲中有晶体析出，可能的原因是　 　。 ⑧t2℃时，将三种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到t2℃，剩余溶液的质量由大到小的顺序是　 　，此时A的溶质质量分数是 。（列式即可） 7、 图1表示向20℃时100g水中加入20g硝酸钾进行的系列实验，①﹣⑤表示实验所得溶液；图2是NaCl、KNO3的溶解度曲线。 ①0℃时溶解度较大的物质是　 　，20℃时硝酸钾的溶解度是　 　g/100g水，③是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，其溶质的质量分数为　 　（列式即可）。 ②50℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是　 　（写一种即可）。 ③50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w1）与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数（w2）的大小关系是：w1　 　w2（选填“＞”或“=”或“＜”） ④已知②→③的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是　 　（选填下列序号） a．①、②均为不饱和溶液 b．②→③的过程中溶质质量分数变大 c．④→⑤过程中析出KNO3晶体53.9g ⑤除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→　 　→过滤→洗涤→干燥KNO3。 8、 甲乙的溶解度曲线如图所示（不含结晶水）请回答下列问题： ①0℃时，溶解度较大的物质是　 　，20℃时，甲的溶解度是　 　g/100g水． ②10℃时将15g乙加入到50g水中，充分搅拌后的溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液的质量分数为　 　（列式即可）． ③30℃时，将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法是　 　（写一种即可）． ④某同学设计的鉴别甲乙固体的方案如下：30℃时，取6.0g甲和6.0g乙分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象．你认为此方案是否可行？并说明理由　 　． ⑤甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，　 　，然后过滤． ⑥20℃时，将140g甲的饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到10℃，可析出晶体的质量为　 　克． 9、 下表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度（单位：g/100g水）。 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 31．6 45.8 63．9 85.5 110 138 169 202 246 NaNO3 73 80 87 95 103 114 125 136 150 163 170 ①10℃时，NaNO3的溶解度是 g/100g水。 ②从表中数据看出KNO3与NaNO3溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）； 从KNO3饱和溶液中提取KNO3晶体常采用的方法是 。 ③20℃时，向100g水中加入35gKNO3，要使其完全溶解，应 （填“升高”或“降低”）溶液温度。 ④现有80℃的NaNO3饱和溶液250g，要使其析出晶体70g应降温至 ℃； ⑤KNO3和NaNO3在t℃时的溶解度均为W g/100g水，分析上表可推知，W数值所在的最小范围是 ；现将溶剂质量相同的KNO3和NaNO3的饱和溶液从t1℃降温到t2℃，前者析出的晶体比后者多，则t1、t2的取值范围正确的是 （填字母）。 A．仅0≤t2<t1≤t B．仅t≤t2<t1≤100 C．0≤t2<t1≤100 D．0≤t1<t2≤100 10、 如图1为硝酸钾（KNO3）和氯化钠（NaCl）两种物质溶解度曲线． ①t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：S（NaCl）　 　S（KNO3）（填“＞”、“=”或“＜”）． ②t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到的氯化钠溶液是 　 　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）． ③t1℃时，硝酸钾溶解度为　 　．若将该温度下硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是　 　（填字母）． A．溶剂质量 B．溶质质量 C．溶质质量分数 D．硝酸钾的溶解度 ④某硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：　 　、　 　、　 　、洗涤、烘干． ⑤t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量（m）与溶液的溶质质量分数（C%）的关系如图2所示，x=　 　（精确到0.1%）；t与t1、t2的关系是　 　．（填编号） Ⅰ．t＜t1 Ⅱ．t1＜t＜t2 Ⅲ．t＞t2． ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年上海市中考化学一模复习【习题集锦】溶解度、溶解度曲线（5）——答案 1、 如表是KNO3和NaCl部分温度下的溶解度。20℃时取ngKNO3和ngNaCl分别放入盛有50mL水的两只烧杯中，充分溶解后如图甲所示；升温到50℃时如图乙所示。请回答下列问题： 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度g/100g水 KNO3 31.6 45.8 63.8 85.5 110 NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 （1）50℃时，KNO3的溶解度是 　 　g/100g水。 （2）甲图中，a烧杯溶液中的溶质是 　 　（选“KNO3”或“NaCl”），a、b烧杯溶液中溶质的质量分数的大小关系是a 　 　b（选填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）乙图中一定属于不饱和溶液的是 　 　。 （4）甲图中，b烧杯溶液中溶质质量的最大值是 　 　g。 （5）除去某固体KNO3中混有的少量NaCl，实验步骤：在一定量的水中加热溶解、　 　、过滤。 【分析】（1）根据KNO3和NaCl部分温度下的溶解度表，进行分析解答。 （2）根据20℃时取ngKNO3和ngNaCl分别放入盛有50mL水的两只烧杯中，充分溶解后，a中固体有剩余，b中固体全部溶解，进行分析解答。 （3）根据升温前，a为饱和溶液，b可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，进行分析解答。 （4）根据20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，进行分析解答。 （5）根据KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，进行分析解答。 【解答】解：（1）由KNO3和NaCl部分温度下的溶解度表，50℃时，KNO3的溶解度是85.5g/100g水。 （2）20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，20℃时取ngKNO3和ngNaCl分别放入盛有50mL水的两只烧杯中，充分溶解后，a中固体有剩余，b中固体全部溶解，则a烧杯溶液中的溶质是KNO3；a、b烧杯溶液中溶剂的质量相等，溶质的质量a＜b，则溶质的质量分数的大小关系是a＜b。 （3）升温前，a为饱和溶液，b可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液；硝酸钾和氯化钠的溶解度均随着温度的升高而增大，则升温至50℃时，乙图中一定属于不饱和溶液的是b，a可能是恰好饱和的溶液。 （4）20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，50mL水的质量为50g，该温度下50g水中最多能溶解18.0g氯化钠；若甲图中，b烧杯溶液是恰好饱和的溶液，b烧杯溶液中溶质质量的最大值是18.0g。 （5）KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，除去某固体KNO3中混有的少量NaCl，实验步骤为：在一定量的水中加热溶解、降温结晶、过滤。 故答案为：（1）85.5；（2）KNO3；＜；（3）b；（4）18.0；（5）降温结晶。 【点评】本题难度不大，了解结晶的方法、溶解度的含义、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。 2、 根据NaCl和KNO3的部分溶解度数据，回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 溶解度g /100g水 NaCl 35.7 36.0 366 KNO3 13.3 31.6 63.9 （1）0℃时，NaCl的溶解度为______g /100g水；由上述表格可知，影响固体物质溶解性的因素有______。（写一个） （2）KNO3和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是______，KNO3中混有少量NaCl时，提纯硝酸钾的方法是______。 （3）按照下图进行实验，各步操作均已充分溶解，忽略实验过程中溶剂的挥发。 I、实验过程中需用到玻璃棒，作用是______。 II、a和b中溶质的质量分数：a______b（用“＜”“＞”“＝”填空，下同）；a和d中溶剂质量：a______d；如c和f上层清液溶质质量分数相等，则t℃的最小范围是______。 III、e中溶质质量分数为______，b中是否是该温度下硝酸钾饱和溶液？______（填“是”“否”“不一定”）。 【答案】（1） ①. 35.7 ②. 温度 （2） ①. NaCl ②. 降温结晶 （3） ①. 搅拌，加速溶解 ②. < ③. > ④. 20℃<t℃<40℃ ⑤. 26.8% ⑥. 否 【解析】 【小问1详解】 从图表中可知，0℃时，NaCl溶解度是35.7g/100g水；根据表中数据得到，影响固体物质溶解性的因素有温度或溶质的种类； 【小问2详解】 根据表格数据，NaCl的溶解度受温度影响较小；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，KNO3中混有少量NaCl时，提纯硝酸钾的方法是降温结晶（合理即可）； 【小问3详解】 I、溶解过程中需用到玻璃棒，作用是搅拌，加速溶解； II、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，根据图示，a和b中溶质的质量分数：a＜b；同是20℃氯化钠和硝酸钾的等质量的饱和溶液，该温度时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则a和d中溶剂质量：a＞d；如c和f上层清液溶质质量分数相等，此时溶液都是饱和溶液，则此时两种物质的溶解度必须相等，根据表格数据，20℃氯化钠的溶解度大于硝酸钾，40℃氯化钠的溶解度小于于硝酸钾，则在20℃~40℃时溶解度相等，则t℃的最小范围是20℃<t℃<40℃。 III、根据图示分析，e中有多余的溶质没有溶解，是40℃氯化钠的饱和溶液，e中溶质质量分数为：；a中的溶质质量：，水的质量：100g-24g=76g；40℃76g水中达到饱和时能溶解硝酸钾的质量：，实际溶解的硝酸钾的质量：24g+10g=34g，34g＜48.6g，则b不是该温度下硝酸钾的饱和溶液，故填：否 3、 硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。 （1）t2℃时硝酸钾的溶解度为______g/100g水，P点的含义是______。 （2）若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用______的方法提纯硝酸钾（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （3）t2℃时，将30g氯化钾加入到50g水中，充分溶解后形成的溶液的是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液“），其溶液的溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）。 （4）将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是______（写二种方法）。 （5）t2℃相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降至t1℃时，析出晶体的质量，硝酸钾______氯化钾（填“大于“或“小于”或"等于”），t2℃，分别将100g和50g两份硝酸钾饱和溶液蒸发10g水，恢复到t2℃，析出晶体的质量，前者______后者（填“大于“或“小于“或“等于“）。 【答案】（1） ①. 63.9 ②. t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等 （2）降温结晶 （3） ①. 饱和溶液 ②. 28.6% （4）降温或恒温蒸发水或加入硝酸钾固体（任写二种） （5） ①. 大于 ②. 等于 【解析】 【分析】本题考查溶解度曲线图像理解的相关问题。 【小问1详解】 据图像可知，t2℃硝酸钾的溶解度是63.9g；溶解度曲线图中两条线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等，P点的含义是：t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等。 【小问2详解】 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，所以若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。 【小问3详解】 t2℃时，氯化钾的溶解度是40.0g，此温度下50g水中最多溶解氯化钾20.0g，则30g氯化钾加入到50g水中，氯化钾不能完全溶解，可以形成饱和溶液；此时氯化钾溶质的质量分数为。 【小问4详解】 由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以把不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：降低温度，或是加入溶质、恒温蒸发溶剂。 【小问5详解】 因为t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，而且硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液同时降温至t1℃时，硝酸钾析出晶体的质量多； t2℃时分别将100g和50g两份硝酸钾饱和溶液各蒸发10g水，再恢复到t2℃，由于蒸发溶剂的质量相同，所以析出晶体的质量也相同，故前者等于后者。 【点睛】注意溶解度曲线图像中的点、线、面的意义。 4、 某同学进行了如图溶解实验。 （1）所得溶液一定属于饱和溶液的是　 　，饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是　 　。 （2）甲物质在20℃时溶解度的范围是　 　（用“＝”“＞”“＜”“≥”“≤”符号表示），B、C、D、E中溶质质量分数的大小关系是　 　（用“＝”“＞”“＜”“≥”“≤”符号表示）。 （3）t℃时固体恰好完全溶解，则此温度时甲的溶解度为　 　，E中溶质的质量分数为　 　。 【分析】（1）根据B、D溶液中含有未溶解的固体，E溶液中在t℃时恰好完全溶解，甲物质的溶解度随温度的升高而减小进行分析； （2）根据20℃时，100g的水中加入31.6g的甲全部溶解，再次加入14.2g的甲，有晶体剩余，以及结合溶质、溶剂质量进行分析； （3）根据溶解度的定义，乙饱和溶液的溶质质量分数进行分析。 【解答】解：（1）B、D溶液中含有未溶解的固体，E溶液中在t℃时恰好完全溶解，甲物质的溶解度随温度的升高而减小，所以所得溶液一定属于饱和溶液的是BDE，饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是加水或升温； （2）20℃时，100g的水中加入31.6g的甲全部溶解，再次加入14.2g的甲，有晶体剩余，所以甲物质在20℃时溶解度的范围是31.6g≤S甲＜45.8g，B溶液的溶质质量分数小于×100%，C溶液的溶质质量分数为：×100%，D溶液的溶质质量分数小于×100%，E溶液的溶质质量分数为×100%，所以B、C、D、E中溶质质量分数的大小关系是E＞B＝D≥C； （3）t℃时固体恰好完全溶解，则此温度时甲的溶解度为45.8g，E中溶质的质量分数为×100%≈31.4%。 故答案为：（1）BDE；加水或升温； （2）31.6g≤S甲＜45.8g；E＞B＝D≥C； （3）45.8g；31.4%。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 5、 下表为硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，某同学进行了如图的溶解实验。 ①溶解度随温度升高变化显著的物质是_______。 ②20℃时硝酸钾的溶解度为_______g/100g 水。 ③上述溶液中属于饱和溶液的是_______，把上述的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法有_______、_______。 ④实验中升温和搅拌的目的分别是_______、_______。 ⑤BCEF 溶液中溶质质量分数由大到小的关系是_______（用“<”、“>”、“=”表示）。 ⑥硝酸钾中含有少量氯化钠时，提纯硝酸钾的方法是_______。 【答案】 (1). KNO3 (2). 31.6 (3). BCE (4). 升温 (5). 加溶剂 (6). 增大NaCl 的溶解度 (7). 加速溶解 (8). C>B>E>F (9). 降温结晶 【解析】 【分析】 由硝酸钾和氯化钠的溶解度数据表可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。 【详解】①氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故溶解度随温度升高变化显著的物质是KNO3。 ②由硝酸钾和氯化钠的溶解度数据表可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g/100g 水。 ③50℃时，氯化钠的溶解度为37g，则C烧杯中溶液是饱和溶液，B和E中有固体，则B和E烧杯是饱和溶液，故上述溶液中属于饱和溶液的是BCE，把上述的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法有升温、加溶剂。 ④对于溶解度随温度升高的物质，升高温度可以增加物质的溶解度，搅拌可以加快物质的溶解速度，故实验中升温和搅拌的目的分别是增大NaCl 的溶解度、加速溶解。 ⑤B中溶质没有溶解完全，升高温度，C中溶质完全溶解，溶剂不变，故溶质质量分数C>B，20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，溶质质量分数B>E，E中加入5g水，溶解完全，温度不变，溶质质量分数E>F，故BCEF 溶液中溶质质量分数由大到小的关系是C>B>E>F。 ⑥氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故硝酸钾中含有少量氯化钠时，提纯硝酸钾的方法是降温结晶。 【点睛】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，提纯硝酸钾的方法是降温结晶，氯化钠的溶解度受温度影响较小，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶。 6、 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： ①A、B两种物质在　 　℃时溶解度相同。 ②t2℃时，B物质的溶解度是　 　。 ③t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是　 　。 ④t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是　 　。（用“＞”“＜”、“≤”、“≥”“＝”表示） ⑤A中混有少量B，要得到较纯净的A，可采取的方法是　 　。 ⑥A的不饱和溶液变成饱和，可采用的方法是　 　（写一种）。 ⑦如图烧杯甲中盛有饱和的C溶液。现向烧杯乙中加入生石灰后，烧杯甲中有晶体析出，可能的原因是　 　。 ⑧t2℃时，将三种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到t2℃，剩余溶液的质量由大到小的顺序是　 　，此时A的溶质质量分数是 。（列式即可） 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，A、B两种物质在 t1℃时溶解度相同； ②t2℃时，B物质的溶解度是40g； ③t2℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，所以等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是A； ④t2℃时，A物质的溶解度是60g，B物质的溶解度是40g，C物质的溶解度是20g，所以将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是：20≤a＜40； ⑤A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以A中混有少量B，要得到较纯净的A，可采取的方法是降温结晶； ⑥A物质的溶解度随温度的升高而增大，所以A的不饱和溶液变成饱和，可采用的方法是降低温度； ⑦C物质的溶解度随温度的升高而减小，现向烧杯乙中加入生石灰后，烧杯甲中有晶体析出，可能的原因是：生石灰与水反应放出热量，使C物质的溶解度下降； ⑧t2℃时，A物质的溶解度最大，是60g，C物质的溶解度最小，所以将三种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到t2℃，剩余溶液的质量由大到小的顺序是：C＞B＞A，此时A的溶质质量分数是：×100%。 故答案为：①t1；②40g；③A；④20≤a＜40；⑤降温结晶；⑥降低温度；⑦生石灰与水反应放出热量，使C物质的溶解度下降；⑧C＞B＞A，×100%。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 7、 图1表示向20℃时100g水中加入20g硝酸钾进行的系列实验，①﹣⑤表示实验所得溶液；图2是NaCl、KNO3的溶解度曲线。 ①0℃时溶解度较大的物质是　 　，20℃时硝酸钾的溶解度是　 　g/100g水，③是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，其溶质的质量分数为　 　（列式即可）。 ②50℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是　 　（写一种即可）。 ③50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w1）与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数（w2）的大小关系是：w1　 　w2（选填“＞”或“=”或“＜”） ④已知②→③的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是　 　（选填下列序号） a．①、②均为不饱和溶液 b．②→③的过程中溶质质量分数变大 c．④→⑤过程中析出KNO3晶体53.9g ⑤除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→　 　→过滤→洗涤→干燥KNO3。 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，0℃时溶解度较大的物质是氯化钠，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g/100g水，50℃，硝酸钾的溶解度是85.5g，③中的溶质是50g，所以该溶液是不饱和溶液，其溶质的质量分数为×100%； ②硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以50℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是：增加溶质； ③50℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，所以饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w1）与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数（w2）的大小关系是：w1＜w2； ④a、20℃时，KNO3的溶解度为 31.6g，此时100g水中溶解20g硝酸钾形成不饱和溶液①，继续加入30g的硝酸钾后形成饱和溶液②并剩余固体18.4g，故a错误； b、②→③的过程中溶液温度升高，硝酸钾的溶解度由31.6g→85.5g，则②剩余的18.4g固体全部溶解，溶液溶质质量分数变大，故b正确； c、溶液④温度为50℃，溶剂量100g，硝酸钾固体质量80g，溶解度是85.5g，所以溶液④是不饱和溶液，溶液⑤温度为20℃，溶剂量100g，溶解度是31.6g，所以溶液④是饱和溶液，④→⑤的过程中析出KNO3晶体80g﹣31.6g=48.4g，故c错误； 故选：b； ⑤硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→降温结晶→过滤→洗涤→干燥→KNO3。 故答案为：①氯化钠，31.6，不饱和，×100%； ②增加溶质； ③＜； ④b； ⑤降温结晶。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 8、 甲乙的溶解度曲线如图所示（不含结晶水）请回答下列问题： ①0℃时，溶解度较大的物质是　 　，20℃时，甲的溶解度是　 　g/100g水． ②10℃时将15g乙加入到50g水中，充分搅拌后的溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液的质量分数为　 　（列式即可）． ③30℃时，将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法是　 　（写一种即可）． ④某同学设计的鉴别甲乙固体的方案如下：30℃时，取6.0g甲和6.0g乙分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象．你认为此方案是否可行？并说明理由　 　． ⑤甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，　 　，然后过滤． ⑥20℃时，将140g甲的饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到10℃，可析出晶体的质量为　 　克． 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；0℃时，溶解度较大的物质是乙，20℃时，甲的溶解度是40g；10℃时，乙的溶解度是20g，将15g乙加入到50g水中，充分搅拌后的溶液是饱和的，所得溶液的质量分数=；30℃时，将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法是：加溶质、恒温蒸发溶剂；某同学设计的鉴别甲乙固体的方案如下：30℃时，取6.0g甲和6.0g乙分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象．此方案可行，能全部溶解的是甲，有固体的是乙；甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，制成热的饱和溶液，降温结晶，然后过滤；因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；20℃时，将140g甲的饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到10℃，可析出晶体的质量为30g，因为水还剩50g． 【解答】解：①由溶解度曲线可知：0℃时，溶解度较大的物质是乙，20℃时，甲的溶解度是40g；故答案为：乙；40； ②10℃时，乙的溶解度是20g，将15g乙加入到50g水中，充分搅拌后的溶液是饱和的，所得溶液的质量分数=；故答案为：饱和；； ③30℃时，将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法是：加溶质、恒温蒸发溶剂；故答案为：加溶质； ④某同学设计的鉴别甲乙固体的方案如下：30℃时，取6.0g甲和6.0g乙分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象．此方案可行，能全部溶解的是甲，有固体的是乙；故答案为：可行，能全部溶解的是甲，有固体的是乙； ⑤甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，制成热的饱和溶液，降温结晶，然后过滤；因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；故答案为：制成热的饱和溶液；降温结晶； ⑥20℃时，将140g甲的饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到10℃，可析出晶体的质量为30g，因为水还剩50g，故答案为：30； 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中． 9、 下表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度（单位：g/100g水）。 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 31．6 45.8 63．9 85.5 110 138 169 202 246 NaNO3 73 80 87 95 103 114 125 136 150 163 170 ①10℃时，NaNO3的溶解度是 g/100g水。 ②从表中数据看出KNO3与NaNO3溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）； 从KNO3饱和溶液中提取KNO3晶体常采用的方法是 。 ③20℃时，向100g水中加入35gKNO3，要使其完全溶解，应 （填“升高”或“降低”）溶液温度。 ④现有80℃的NaNO3饱和溶液250g，要使其析出晶体70g应降温至 ℃； ⑤KNO3和NaNO3在t℃时的溶解度均为W g/100g水，分析上表可推知，W数值所在的最小范围是 ；现将溶剂质量相同的KNO3和NaNO3的饱和溶液从t1℃降温到t2℃，前者析出的晶体比后者多，则t1、t2的取值范围正确的是 （填字母）。 A．仅0≤t2<t1≤t B．仅t≤t2<t1≤100 C．0≤t2<t1≤100 D．0≤t1<t2≤100 【答案】（21）80 （22）增大 （23）降温（冷却）结晶或冷却热饱和溶液 （24）升高 （25）10 （26）125-136 （27）C 10、 如图1为硝酸钾（KNO3）和氯化钠（NaCl）两种物质溶解度曲线． ①t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：S（NaCl）　 　S（KNO3）（填“＞”、“=”或“＜”）． ②t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到的氯化钠溶液是 　 　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）． ③t1℃时，硝酸钾溶解度为　 　．若将该温度下硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是　 　（填字母）． A．溶剂质量 B．溶质质量 C．溶质质量分数 D．硝酸钾的溶解度 ④某硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：　 　、　 　、　 　、洗涤、烘干． ⑤t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量（m）与溶液的溶质质量分数（C%）的关系如图2所示，x=　 　（精确到0.1%）；t与t1、t2的关系是　 　．（填编号） Ⅰ．t＜t1 Ⅱ．t1＜t＜t2 Ⅲ．t＞t2． 【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，②查出某物质在某温度下的溶解度，从而确定一定量的溶剂中最多能溶解的溶质的多少，从而计算出饱和溶液中溶质的质量分数，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况等； 据该温度下硝酸钾的溶解度分析溶液是否饱和； 溶液稀释前后溶质的质量不变，温度不变，物质的溶解度不变； 据二者的溶解度受温度影响情况分析提纯氯化钠的方法； 根据溶质的质量分数、溶解度的意义、图象的含义进行分析． 【解答】解：①根据两物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，两物质的溶解度的大小关系是氯化钠＞硝酸钾； ②t2℃时氯化钠的溶解度小于50g，即100g水中最多溶解氯化钠的质量小于50g，所以将25g 氯化钠固体投入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后不能全部溶解，可得到氯化钠的饱和溶液； ③t1℃时，硝酸钾溶解度为20g．若将该温度下硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是溶液中溶质的质量，由于温度不变，溶解度也不变，溶剂的质量增加，溶质质量分数要减小； ④氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以欲将KNO3溶液中的少量NaCl除去，得到较纯净的硝酸钾晶体的具体步骤是：蒸发浓缩、冷却热饱和溶液或降温结晶、过滤、洗涤、烘干； ⑤根据图象2知加入20g硝酸钾后溶质的质量分数不再增加，这时已是t℃时硝酸钾的饱和溶液，此时溶质的质量分数x=×100%=37.5%； 据图1知t1℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质的质量分数为：×100%≈16.7%，t2℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：×100%≈33.3%；故t℃时硝酸钾的饱和溶液最浓，溶解度最大，所以t＞t2 故答案为：①＞； ②饱和溶液； ③20g；BD；④蒸发浓缩； 冷却热饱和溶液（或降温结晶）； 过滤； ⑤37.5%；Ⅲ． 【点评】饱和溶液中溶质的质量分数可据具体溶解的溶质的质量，溶液的质量计算解答，也可据溶解度的概念及相关公式解答；若物质的溶解度受温度影响较大，通常采取蒸发结晶的方法得到其晶体，溶解度随温度变化较大的可采取降温结晶的方法得到其晶体． 学科网（北京）股份有限公司 $$