2024年上海市中考化学一模复习：气体的制备（5）

2024年上海市中考化学一模复习【习题集锦】气体的制备（5） 1、 利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。 （1）碳酸钠粉末与稀盐酸反应非常剧烈，如需用碳酸钠粉末和稀盐酸反应制备一瓶二氧化碳，最好选择 　 　（填序号）作为发生装置。 （2）若选择AD组合来制取并收集氧气，该反应的化学方程式为 　 　。收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是 　 　。 a．装置气密性不好 b．收集前，集气瓶中未注满水 c．收集完成时，集气瓶中仍有少量水 d．导管口气泡没有均匀连续冒出时开始收集 （3）1mol过氧化氢完全分解产生氧气的质量为 　 　g，1mol氧气中约含有 　 　个氧分子。 2、 请你用已学的化学知识回答下列问题。 （1）图1中仪器名称a是______；b 是______。 （2）氯酸钾制取氧气，选用的发生装置是______。 （3）实验结束后，A、B、C装置中能实现固液分离的是______。 （4）若用装置B制取氧气，则该反应的化学方程式为______，如气流过快，则进行的操作是______，如果用图F所示装置收集氧气，是因为氧气具有______且不与水反应的性质，如用H收集二氧化碳，气体应从______端（填“c”或“d”）导入。将收集的氧气用作性质实验，如图2所示，水的作用是______，图2实验发生反应的化学方程式是______。 （5）实验室常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，如大理石中参与反应的碳酸钙的质量为10克，计算产生二氧化碳的物质的量？______。（根据化学方程式列式计算） 3、 请你用已学的化学知识回答下列问题。 （1）写出用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式______。 （2）实验室常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是______，不用粉末状大理石的原因是______，C装置制取CO2的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理______。 （3）实验过程中，A、B、C装置中能通过控制液体加入的量使气体平稳产生的是______。（填序号）。 （4）若用装满水的H装置收集一瓶O2，请在H装置上画出导管和气体进入方向______。 （5）实验室也可用双氧水和二氧化锰制取氧气，若生成了0.lmol氧气，则参加反应的过氧化氢的质量______。（根据化学方程式列式计算） 4、 如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。 （1）仪器a的名称　 　，b的名称　 　，装置B中活塞的作用是　 　。 （2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是　 　。若用装置D收集二氧化碳，气体应从　 　（填“m”或“n”）端进入。若用装置C作发生装置，收集好气体后，关闭弹簧夹，试管中的液面最终位于　 　（填“1”、“2”或“3”）处。 （3）用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，应选择的发生装置是　 　（填装置编号），二氧化锰的作用是　 　，写出反应的化学方程式　 　。若用氯酸钾制取氧气，应选择的发生装置是　 　（填装置编号）。某同学用装置E收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是　 　。 5、 实验室常用的制取气体的发生装置如图一： ①写出 a、b 仪器的名称_______、_______。 ②装置 A 和装置 C 都可制备氧气，指出用装置 C 制备氧气的优点_______。 ③用收集好的氧气进行硫粉、铁丝在氧气中燃烧的实验，按图二所示，两个实验的集气瓶底部都放有少量的水，甲集气瓶底部放少量水的目的是_______；乙集气瓶底部放少量水的目的是_______。 ④用氯酸钾和二氧化锰为药品制取氧气，应选择发生装置是_______（填字母），反应的化学方程式是_______。 ⑤以碳酸钙和稀盐酸为原料，用装置 B 制备二氧化碳气体，优点是_______；发生反应的化学方程式是_______。 ⑥按图三，将一瓶二氧化碳缓缓倒入放有高低两支燃着的蜡烛的烧杯里，可观察到的现象是：_______；此实验说明二氧化碳具有的性质是_______。 6、 请你用已学的化学知识回答下列问题： ①图1中仪器名称a是　 　；b是　 　。 ②用双氧水制取氧气，最适合的发生装置是　 　。 ③关闭C中弹簧夹后的现象是　 　，实验结束后，A、B、C装置中不能实现固液分离的是　 　。 ④若用装置D制取氧气，则该反应的化学方程式为　 　，如果用图2所示装置收集氧气，气体应从　 　端（填“c”或“d”）导入。 ⑤实验室常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，不用粉末状碳酸钙的原因是　 　，上述反应若生成了0.1mol二氧化碳，求大理石中参与反应的碳酸钙的质量。　 　。（根据化学方程式列式计算）。 7、 根据如图装置，回答下列有关问题： ①装置图中仪器Ⅰ的名称为　 　，Ⅱ的名称为　 　。 ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置是　 　，发生反应的化学方程式是　 　。也可采用D装置，利用双氧水制取氧气，分液漏斗的作用是　 　。反应的化学方程式为　 　，二氧化锰的作用　 　，检验氧气是否收集满的方法是　 　，若用H装置装满水收集氧气，氧气应从 　进（选填“k1”或“k2”），可选用E装置收集某气体时，说明该气体具备的性质是　 　。 ③实验室利用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是　 　，采用C装置的优点是　 　，还可选用的发生装置是　 　，可以收集二氧化碳的装置是　 　。 8、 根据下图装置，回答下列有关问题： ①装置图中仪器Ⅰ的名称为　 　、Ⅱ的名称为　 　。 ②采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置是　 　，发生反应的化学方程式是　 　，二氧化锰的作用是　 　，选用D装置收集气体时，下列实验操作正确的是　 　（填序号）。 a．开始加热后，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中 b．等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶 c．收集满气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽 d．盖上毛玻璃片的集气瓶瓶口向下放置 ③实验室制取二氧化碳可以选用的发生装置是　 　，可以用F收集二氧化碳的原因是　 　，检验二氧化碳气体是否收集满的方法是　 　。 ④若用G装置装满水收集氢气，氢气应从　 　进。（选“k1”或“k2”）。 ⑤实验室一般用3%过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为　 　，某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：一是对B装置进行改进，具体是　 　；二是　 　。 9、 下图是实验室制取气体常见的装置，据图回答有关问题。 A B C D E F ①写出指定仪器的名称：a. ；b. ； ②实验室制取二氧化碳气体，装置A、B都可用作发生装置，其中可以随时使反应发生或停止的装置是 （填序号，下同），可选用的收集装置是 。 ③用装置C作为发生装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 ；用装置D收集氧气，气体收集完毕时，应先 （填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）；氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是 （填序号） Ⅰ．氯酸钾中加入了二氧化锰 Ⅱ．收集前，集气瓶中未注满水 Ⅲ．收集后，集气瓶中仍有少量水 Ⅳ．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 ④实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应 必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认 为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 ；如果用右图 所示装置收集乙炔，气体应从 (填“m”或“n”)端管口通入。 10、 同学们已经学习了氧气和二氧化碳的实验室制法，请你参与总结与分析： [仪器认识]装置A中仪器的名称：a　 　，b　 　；装置C的名称：　 　 [反应原理]用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为　 　；用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为　 　． [制取装置]用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是　 　，若收集较纯净的氧气最好选用　 　装置，收满的现象是　 　．实验室制取二氧化碳气体，可选用的装置组合是　 　或　 　，检验二氧化碳是否收满的方法是 　 　（简述实验操作、现象、结论）．比较B、C装置，C装置在制取气体时，明显的优点是　 　． [数据分析]实验小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应过程中混合物的质量变化如图2所示．完全反应后最终收集到0.3mol氧气． ①请根据化学方程式列式计算原混合物中含氯酸钾的质量．　 　 ②图中P点处试管内的固体物质有　 　． ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年上海市中考化学一模复习【习题集锦】气体的制备（5）——答案 1、 利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。 （1）碳酸钠粉末与稀盐酸反应非常剧烈，如需用碳酸钠粉末和稀盐酸反应制备一瓶二氧化碳，最好选择 　 　（填序号）作为发生装置。 （2）若选择AD组合来制取并收集氧气，该反应的化学方程式为 　 　。收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是 　 　。 a．装置气密性不好 b．收集前，集气瓶中未注满水 c．收集完成时，集气瓶中仍有少量水 d．导管口气泡没有均匀连续冒出时开始收集 （3）1mol过氧化氢完全分解产生氧气的质量为 　 　g，1mol氧气中约含有 　 　个氧分子。 【分析】通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率。 过氧化氢在催化剂催化专用下分解生成水和氧气。 【解答】解：（1）碳酸钠粉末与稀盐酸反应非常剧烈，如需用碳酸钠粉末和稀盐酸反应制备一瓶二氧化碳，最好选择C（通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率）作为发生装置。 故答案为：C。 （2）若选择AD组合来制取并收集氧气，该反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是收集前，集气瓶中未注满水、导管口气泡没有均匀连续冒出时开始收集。 故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；bd。 （3）过氧化氢在催化剂催化专用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。 由反应的化学方程式可知，1mol过氧化氢完全分解产生0.5mol氧气，0.5mol氧气的质量为16g，1mol氧气中约含有6.02×1023个氧分子。 故答案为：16；6.02×1023。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 2、 请你用已学的化学知识回答下列问题。 （1）图1中仪器名称a是______；b 是______。 （2）氯酸钾制取氧气，选用的发生装置是______。 （3）实验结束后，A、B、C装置中能实现固液分离的是______。 （4）若用装置B制取氧气，则该反应的化学方程式为______，如气流过快，则进行的操作是______，如果用图F所示装置收集氧气，是因为氧气具有______且不与水反应的性质，如用H收集二氧化碳，气体应从______端（填“c”或“d”）导入。将收集的氧气用作性质实验，如图2所示，水的作用是______，图2实验发生反应的化学方程式是______。 （5）实验室常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，如大理石中参与反应的碳酸钙的质量为10克，计算产生二氧化碳的物质的量？______。（根据化学方程式列式计算） 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 锥形瓶 （2）D （3）C （4） ①. ②. 减缓滴加双氧水的速度 ③. 不易溶于水 ④. c ⑤. 防止高温熔融物溅落是集气瓶底部炸裂 ⑥. （5）设产生二氧化碳的物质的量为x。 答：产生二氧化碳的物质的量为0.1mol。 【解析】 【小问1详解】 图1中仪器名称a是长颈漏斗；b 是锥形瓶。 【小问2详解】 氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应需要加热，选择固体和固体加热装置，则氯酸钾制取氧气，选用的发生装置是D。 【小问3详解】 装置C含有多孔塑料片，可以控制反应物的接触和分离，进而控制反应的发生和停止，实验结束后，试管内压强变大，液体进入长颈漏斗中，大理石和盐酸分离，A、B 装置均不能实现固液分离，则A、B、C装置中能实现固液分离的是C。 【小问4详解】 若用装置B制取氧气，反应在常温下发生，为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则该反应的化学方程式为，可以通过控制反应物的滴加速率，进而控制反应速率，如气流过快，则进行的操作是减缓滴加双氧水的速度，排水法收集气体，说明气体难溶于水或不易溶于水，如果用图F所示装置收集氧气，是因为氧气具有不易溶于水，如用H收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，从长管通入，则气体应从c端导入。铁丝在氧气中点燃生成高温熔融物四氧化三铁，放出大量热，则将收集的氧气用作性质实验，如图2所示，水的作用是防止高温熔融物溅落是集气瓶底部炸裂，图2实验发生反应的化学方程式是。 【小问5详解】见答案。 3、 请你用已学的化学知识回答下列问题。 （1）写出用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式______。 （2）实验室常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是______，不用粉末状大理石的原因是______，C装置制取CO2的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理______。 （3）实验过程中，A、B、C装置中能通过控制液体加入的量使气体平稳产生的是______。（填序号）。 （4）若用装满水的H装置收集一瓶O2，请在H装置上画出导管和气体进入方向______。 （5）实验室也可用双氧水和二氧化锰制取氧气，若生成了0.lmol氧气，则参加反应的过氧化氢的质量______。（根据化学方程式列式计算） 【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑ （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 粉末状大理石与盐酸接触面积大，反应速率太快，不利于气体收集 ③. 关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止 （3）B （4） （5）6.8g 解：设生成氧气的物质的量为x， 则参加反应的过氧化氢的质量为34g/mol×0.2mol=6.8g； 答：参加反应的过氧化氢的质量6.8g。 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式2KClO32KCl+3O2↑，故填：2KClO32KCl+3O2↑； 【小问2详解】 实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；不用粉末状大理石的原因是粉末状大理石与盐酸接触面积大，反应速率太快，不利于气体收集；使C装置中反应停止的原理：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；粉末状大理石与盐酸接触面积大，反应速率太快，不利于气体收集；关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止。 【小问3详解】 装置B可以通过分液漏斗控制加入液体滴加的量，进而控制反应的速率，得到平稳的气流，故填：B； 【小问4详解】 氧气的密度比水小，若用装满水的H装置收集一瓶O2，气体应从导管进入，水从长导管排出，如图所示； 【小问5详解】 见答案。 4、 如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。 （1）仪器a的名称　 　，b的名称　 　，装置B中活塞的作用是　 　。 （2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是　 　。若用装置D收集二氧化碳，气体应从　 　（填“m”或“n”）端进入。若用装置C作发生装置，收集好气体后，关闭弹簧夹，试管中的液面最终位于　 　（填“1”、“2”或“3”）处。 （3）用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，应选择的发生装置是　 　（填装置编号），二氧化锰的作用是　 　，写出反应的化学方程式　 　。若用氯酸钾制取氧气，应选择的发生装置是　 　（填装置编号）。某同学用装置E收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是　 　。 【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； （2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 二氧化碳能够溶于水，密度比空气大； （3）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气； 氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。 【解答】解：（1）仪器a的名称是锥形瓶，b的名称是水槽，装置B中活塞的作用是控制液体药品流量。 故填：锥形瓶；水槽；控制液体药品流量。 （2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； 若用装置D收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，气体应从m端进入； 若用装置C作发生装置，收集好气体后，关闭弹簧夹，试管中的液面最终位于3处，即液体和固体分离，反应停止。 故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；m；3. （3）用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，应选择的发生装置是B，二氧化锰的作用是催化作用，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑； 若用氯酸钾制取氧气，应选择的发生装置是A； 某同学用装置E收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是未等导管口出现连续均匀气泡就收集或集气瓶一开始未装满水等，导致收集的气体不纯。 故填：B；催化作用；2H2O22H2O+O2↑；A；未等导管口出现连续均匀气泡就收集或集气瓶一开始未装满水等。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 5、 实验室常用的制取气体的发生装置如图一： ①写出 a、b 仪器的名称_______、_______。 ②装置 A 和装置 C 都可制备氧气，指出用装置 C 制备氧气的优点_______。 ③用收集好的氧气进行硫粉、铁丝在氧气中燃烧的实验，按图二所示，两个实验的集气瓶底部都放有少量的水，甲集气瓶底部放少量水的目的是_______；乙集气瓶底部放少量水的目的是_______。 ④用氯酸钾和二氧化锰为药品制取氧气，应选择发生装置是_______（填字母），反应的化学方程式是_______。 ⑤以碳酸钙和稀盐酸为原料，用装置 B 制备二氧化碳气体，优点是_______；发生反应的化学方程式是_______。 ⑥按图三，将一瓶二氧化碳缓缓倒入放有高低两支燃着的蜡烛的烧杯里，可观察到的现象是：_______；此实验说明二氧化碳具有的性质是_______。 【答案】 (1). 锥形瓶 (2). 分液漏斗 (3). 装置中分液漏斗可以控制加液的速率，使反应平稳进行 (4). 吸收反应生成的二氧化硫，防止其逸出污染环境 (5). 防止高温熔融物溅落使集气瓶底部炸裂 (6). D (7). 2KClO32KCl+3O2↑ (8). 可以控制反应的发生和停止 (9). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (10). 蜡烛由低到高依次熄灭 (11). 不可燃也不助燃，密度比空气大 【解析】 【分析】 硫在氧气中点燃生成二氧化硫，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【详解】①a、b 仪器的名称锥形瓶、分液漏斗。 ②装置 A 和装置 C 都可制备氧气，装置 C含有分液漏斗，可以控制过氧化氢的滴加量，故用装置 C 制备氧气的优点是装置中分液漏斗可以控制加液的速率，使反应平稳进行。 ③硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫有毒，故甲集气瓶底部放少量水的目的是吸收反应生成的二氧化硫，防止其逸出污染环境，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，放出大量热，故乙集气瓶底部放少量水的目的是防止高温熔融物溅落使集气瓶底部炸裂。 ④氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，用氯酸钾和二氧化锰为药品制取氧气，反应需要加热，故应选择的发生装置是D，反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑。 ⑤碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，以碳酸钙和稀盐酸为原料，用装置 B 制备二氧化碳气体，装置B含有多孔塑料隔板，使固体物质在隔板上，当反应进行时隔板上的固体与液体接触，反应进行；当把止水夹关闭时，产生的气体使压强增大，把液体压入长颈漏斗，隔板上的固体与液体分离，反应停止，故优点是可以控制反应的发生和停止；发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 ⑥二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧，不燃烧，按图三，将一瓶二氧化碳缓缓倒入放有高低两支燃着的蜡烛的烧杯里，可观察到的现象是蜡烛由低到高依次熄灭；此实验说明二氧化碳具有的性质是不可燃也不助燃，密度比空气大。 【点睛】二氧化硫有毒，集气瓶底部放少量水的目的是吸收反应生成的二氧化硫，防止其逸出污染环境，二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧，不燃烧。 6、 请你用已学的化学知识回答下列问题： ①图1中仪器名称a是　 　；b是　 　。 ②用双氧水制取氧气，最适合的发生装置是　 　。 ③关闭C中弹簧夹后的现象是　 　，实验结束后，A、B、C装置中不能实现固液分离的是　 　。 ④若用装置D制取氧气，则该反应的化学方程式为　 　，如果用图2所示装置收集氧气，气体应从　 　端（填“c”或“d”）导入。 ⑤实验室常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，不用粉末状碳酸钙的原因是　 　，上述反应若生成了0.1mol二氧化碳，求大理石中参与反应的碳酸钙的质量。　 　。（根据化学方程式列式计算）。 【分析】①熟悉常见仪器名称和使用注意事项； ②根据用双氧水制取氧气的原理和反应条件选择最适合的发生装置是； ③熟悉反应控制原理； ④根据装置D反应特点确定对应原理； ⑤根据二氧化碳的物质的量和对应的化学方程式求算参加反应的碳酸钙的质量。 【解答】解： ①图1中仪器名称a是长颈漏斗；b是 铁架台。 ②用双氧水制取氧气，是固体和液体常温下制取气体。为便于控制反应，最适合的发生装置是 B。 ③关闭C中弹簧夹后的现象是 试管内液面下降，漏斗内液面上升，固体和液体分离，反应停止，实验结束后。AB中液体和液体无法分离，A、B、C装置中不能实现固液分离的是 AB。 ④若用装置D制取氧气，是固体加热制取气体且没有棉花团，所以是氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下生成氯化钾和氧气，对应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑，如果用图2所示装置收集氧气，由于氧气密度大于空气，所以气体应从 c端导入。 ⑤实验室常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，由于粉末导致接触面积大反应速率太快，来不及收集，所以不用粉末状碳酸钙。 设大理石中参与反应的碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 g 1mol x 0.1mol ＝ x＝10g。 故答案为： ①长颈漏斗； 铁架台。 ②B。 ③试管内液面下降，漏斗内液面上升，固体和液体分离，反应停止； AB。 ④2KClO32KCl+3O2↑；c。 ⑤10g。 【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 7、 根据如图装置，回答下列有关问题： ①装置图中仪器Ⅰ的名称为　 　，Ⅱ的名称为　 　。 ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置是　 　，发生反应的化学方程式是　 　。也可采用D装置，利用双氧水制取氧气，分液漏斗的作用是　 　。反应的化学方程式为　 　，二氧化锰的作用　 　，检验氧气是否收集满的方法是　 　，若用H装置装满水收集氧气，氧气应从 　进（选填“k1”或“k2”），可选用E装置收集某气体时，说明该气体具备的性质是　 　。 ③实验室利用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是　 　，采用C装置的优点是　 　，还可选用的发生装置是　 　，可以收集二氧化碳的装置是　 　。 【分析】（1）锥形瓶是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品； （2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了。 （3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。 【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：锥形瓶；长颈漏斗； （2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；分液漏斗的作用是：可以控制反应的速率；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平，其中二氧化锰起催化作用；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；用E装置收集某气体时，说明该气体具备的性质是：难溶于水；故答案为：A；2KClO32KCl+3O2↑；可以控制反应的速率；2H2O22H2O+O2↑；催化作用；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；k2；难溶于水； （3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；采用C装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；B、D；G、H； 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写气体的验满、催化剂的作用等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 8、 根据下图装置，回答下列有关问题： ①装置图中仪器Ⅰ的名称为　 　、Ⅱ的名称为　 　。 ②采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置是　 　，发生反应的化学方程式是　 　，二氧化锰的作用是　 　，选用D装置收集气体时，下列实验操作正确的是　 　（填序号）。 a．开始加热后，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中 b．等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶 c．收集满气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽 d．盖上毛玻璃片的集气瓶瓶口向下放置 ③实验室制取二氧化碳可以选用的发生装置是　 　，可以用F收集二氧化碳的原因是　 　，检验二氧化碳气体是否收集满的方法是　 　。 ④若用G装置装满水收集氢气，氢气应从　 　进。（选“k1”或“k2”）。 ⑤实验室一般用3%过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为　 　，某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：一是对B装置进行改进，具体是　 　；二是　 　。 【分析】据图即可知道有关仪器的名称，根据气体制取的方法进行分析解答，发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关，收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，根据反应的化学方程式进行书写即可。 【解答】解：①据图可以看出，仪器分别是锥形瓶和长颈漏斗，故填：锥形瓶；长颈漏斗； ②采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，是固体加热型反应，可选用的发生装置是A，发生反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑，二氧化锰的作用是催化，选用D装置收集气体时，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶；收集满气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽，故填：A；2KClO32KCl+3O2↑；催化；bc； ③实验室制取二氧化碳，是固液常温型反应，可以选用的发生装置是B或C，可以用F收集二氧化碳的原因是二氧化碳密度大于空气，检验二氧化碳气体是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，故填：B或C；二氧化碳密度大于空气；将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭； ④若用G装置装满水收集氢气，氢气的密度小于空气，故氢气应从k2进，故填：k2。 ⑤实验室一般用3%过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。是因为不能控制液体的流速，且过氧化氢溶液的浓度过大，故填：2H2O22H2O+O2↑；长颈漏斗换成分液漏斗；稀释溶液。 【点评】本题考查的是常见的气体的实验室制取的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 9、 下图是实验室制取气体常见的装置，据图回答有关问题。 A B C D E F ①写出指定仪器的名称：a. ；b. ； ②实验室制取二氧化碳气体，装置A、B都可用作发生装置，其中可以随时使反应发生或停止的装置是 （填序号，下同），可选用的收集装置是 。 ③用装置C作为发生装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 ；用装置D收集氧气，气体收集完毕时，应先 （填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）；氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是 （填序号） Ⅰ．氯酸钾中加入了二氧化锰 Ⅱ．收集前，集气瓶中未注满水 Ⅲ．收集后，集气瓶中仍有少量水 Ⅳ．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 ④实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应 必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认 为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 ；如果用右图 所示装置收集乙炔，气体应从 (填“m”或“n”)端管口通入。 【答案】（9）锥形瓶 （10）铁架台 （11）B （12）F （13）2KClO32KCl+3O2↑（2分） （14）从水中取出导气管 （15）Ⅱ、Ⅳ（2分，答对一个得1分，有错得0分） （16）A （17）n 10、 同学们已经学习了氧气和二氧化碳的实验室制法，请你参与总结与分析： [仪器认识]装置A中仪器的名称：a　 　，b　 　；装置C的名称：　 　 [反应原理]用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为　 　；用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为　 　． [制取装置]用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是　 　，若收集较纯净的氧气最好选用　 　装置，收满的现象是　 　．实验室制取二氧化碳气体，可选用的装置组合是　 　或　 　，检验二氧化碳是否收满的方法是 　 　（简述实验操作、现象、结论）．比较B、C装置，C装置在制取气体时，明显的优点是　 　． [数据分析]实验小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应过程中混合物的质量变化如图2所示．完全反应后最终收集到0.3mol氧气． ①请根据化学方程式列式计算原混合物中含氯酸钾的质量．　 　 ②图中P点处试管内的固体物质有　 　． 【分析】试管是常用的反应仪器，铁架台是常用的夹持仪器，启普发生器是制取气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用排水法收集的氧气比较纯净．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．比较B、C装置，C装置在制取气体时，明显的优点是：可以控制反应开始与结束（或可以做到“随开随用，随关随停”）；图中P点处试管内的固体物质有：二氧化锰、氯化钾、氯酸钾，因为这时氯酸钾部分分解． 【解答】解：（1）试管是常用的反应仪器，铁架台是常用的夹持仪器，启普发生器是制取气体的仪器，故答案为：试管；铁架台；启普发生器； （2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （3）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用排水法收集的氧气比较纯净；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；比较B、C装置，C装置在制取气体时，明显的优点是：可以控制反应开始与结束（或可以做到“随开随用，随关随停”）；故答案为：A；F；集气瓶口有气泡逸出（或集气瓶中水排净）；BE或CE；将燃着的木条放在集气瓶口，熄灭则表示集满了；可以控制反应开始与结束（或可以做到“随开随用，随关随停”）； （4）设：原混合物中氯酸钾的物质的量为x， 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2 3 x 0.3 mol x=0.2 mol 氯酸钾质量=0.2 mol×122.5g/mol=24.5 g 答：原混合物中含氯酸钾的质量为24.5 g． 图中P点处试管内的固体物质有：二氧化锰、氯化钾、氯酸钾，因为这时氯酸钾部分分解． 故答案为：24.5 g；二氧化锰、氯化钾、氯酸钾； 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关化学方程式的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中． 学科网（北京）股份有限公司 $$