2024年上海市中考化学一模复习【习题集锦】溶解度、溶解度曲线 （4）

2024年上海市中考化学一模复习【习题集锦】：溶解度、溶解度曲线（4）——答案 1、 【答案】（1）37.0g；（2）a；10℃～20℃；（3）68.6；（4）4.6。 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。 【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，50℃时，NaCl的溶解度是37.0g； （2）由表中的数据分析可知，氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，所以NH4Cl的溶解度曲线是a；t℃的最小范围是10℃～20℃； （3）20℃时，氯化铵的溶解度时37.2g，所以20gNH4Cl加入到50g水中，只能溶解18.6g的晶体，所得溶液的质量是68.6g； （4）20℃时氯化钠的溶解度是36g，即在该温度下，100g水溶解36g，则10g水溶解3.6g，即饱和溶液蒸发10g水会析出3.6g氯化钠，开始蒸发10g水，析出1g固体后溶液是饱和溶液，再蒸发10g水，属于饱和溶液蒸发会析出3.6g氯化钠，所以析出固体x＝1g+3.6g＝4.6g。 故答案为：（1）37.0g； （2）a；10℃～20℃； （3）68.6； （4）4.6。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 2、 【答案】（1） ①. 36 ②. 26.5% ③. 升温、加溶剂 （2）饱和 （3）20℃～40℃ （4） ①. 42 ②. 根据题意，样品中含10g KNO3，40℃时KNO3的溶解度为63.9g/100g水，经过步骤II，再降温至40℃会有3.61g KNO3析出，不能得到纯净的NaCl晶体 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g水； 该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是：； 氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，若要将NaCl饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是：增加溶剂，升高温度； 【小问2详解】 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，该温度下，将30g硝酸钾加入到50g水中充分溶解，只能溶解15.8g，故得到的溶液是饱和溶液； 【小问3详解】 由表可知，20℃时，溶解度：硝酸钾小于氯化钠，40℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，故当温度在20℃～40℃范围内时，可以配制溶质质量分数相等的KNO3和NaCl的饱和溶液； 【小问4详解】 由于氯化钠结晶析出，故滤液为80℃时，氯化钠的饱和溶液，滤液中溶剂质量为：110g-100g=10g，该温度下，氯化钠的溶解度为38.4g，故该温度下，10g水中最多溶解3.84g氯化钠，故样品中氯化钠的质量为：38.16g+3.84g=42g； 若步骤III中温度降低到40℃时过滤，由以上分析可知，样品中硝酸钾的质量为10g，40℃时，KNO3的溶解度为63.9g/100g水，即该温度下，10g水中最多溶解6.39g硝酸钾，经过步骤II，再降温至40℃，会有10g-6.39g=3.61g KNO3析出，不能得到纯净的NaCl晶体。 3、 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大； （1）物质的溶解度； （2）量筒的选择，有关的计算要准确； （3）溶液结晶的方法； （4）溶质大小的比较； （5）在t℃时，将mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，说法错误的是：甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠，因为t℃没有具体的温度。 【解答】解：（1）50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g；故答案为：85.5g； （2）20℃时，如要提纯5g粗盐（其中氯化钠含量约为80%），那么氯化钠的质量约等于4g，设4g氯化钠需要水的质量为x，，x≈11.1g，因此量取溶解所需要的水的要体积大于10mL，应选择25mL规格的量筒最为合适；故答案为：25mL； （3）为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是蒸发结晶，因为蒸发掉水，固体全部析出；故答案为：蒸发结晶； （4）50℃时，100g饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质较多的是硝酸钾，因为该温度下硝酸钾的溶解度大于氯化钠；故答案为：硝酸钾； （5）在t℃时，将mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，说法错误的是： A.乙中的上层溶液一定是饱和溶液正确，因为乙中有固体； B.甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数正确，因为都是100g水，甲中溶解的溶质比乙多； C.甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠错误，因为没有说明t的范围； D.若t为50℃，m的值可能为85.5正确； 故答案为：C。 4、 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，a点表示20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g； （2）60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，50g水中加入55g硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115g水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是：×100%＝25%； （3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，提纯硝酸钾可用降温结晶的方法，析出晶体后的滤液中的溶质是硝酸钾和氯化钠； （4）20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以20℃时，将等质量的NaCl、KNO3 固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后有剩余固体的是硝酸钾； Ⅰ、由图示可知：20℃时乙烧杯中氯化钠完全溶解，而氯化钠的溶解度随温度升高而增大，所以从20℃升温到60℃过程中，溶质质量没有改变，故正确； II、将溶液从20℃降温，氯化钠的溶解度基本不变，依然大于31.6g，所以降温不会析出晶体，故错误； III、20℃时，甲烧杯中固体有剩余，说明加入溶质的质量一定小于31.6g，所以其中溶质与溶剂的质量比不是31.6：100，故错误； Ⅳ、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，所以升温到60℃时，乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液，故正确； 故选：I、IV。 故答案为：（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g； （2）55；25%； （3）降温结晶；硝酸钾和氯化钠； （4）硝酸钾；I、IV。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 5、 【答案】 (1). 25g/100g水 (2). 3:8 (3). 不变 (4). 丙>乙>甲 (5). 降温结晶 (6). 不饱和 (7). > (8). ab (9). 10 (10). 190 【解析】 【详解】（1）由图可知，t1℃甲物质的溶解度是25g/100g水。 （2）由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度是60g/100g水。对 50g 甲物质投入到 80g 水中充分溶解，所溶解的甲物质的质量为48g。故溶质与溶液的质量比为48g：（48+80）g=3：8。 （3）t1℃时，对恰好处于 a 点状态的甲的溶液，升温至 t2℃，溶质、溶剂的质量均不变，故溶质质量分数不变。 （4）甲、乙的溶解度随温度的升高而降低，且甲的溶解度大于乙的溶解度，丙的溶解度随温度的升高而降低。升高温度甲析出的质量大于乙的质量，丙无晶体析出。故分别将 t2℃的三种物质的饱和溶液 100g 降温到 t1℃时，甲、乙、丙溶液质量由大到小关系为：丙>乙>甲。 （5）甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度的影响较大，故溶液甲中含有少量的乙，提纯甲物质的方法是：降温结晶。 （6）Ⅰ. A 溶液恒温蒸发20g水后得到B溶液，且B溶液中无晶体，B降温至t1℃后，得到C，C中有未溶解的晶体，故A 、B溶液均为不饱和溶液。 关于溶质的质量分数：B、C中溶剂质量相等，C中有未溶解的晶体，故溶液 B中溶质质量分数＞溶液 C中溶质质量分数。 Ⅱ. a、A 到 B 的过程是恒温蒸发水，且A 、B溶液均为不饱和溶液，故该过程中，溶质质量不变，正确； b、C是t1℃时的饱和溶液，且此时溶剂的质量为100g，故C中溶质的质量为25g。C过滤后得到得到 32g 甲的固体，故B中溶质的质量为25g+32g=57g。因此B 中溶质与溶剂的质量比为 57:100，正确； c、A 中溶液的质量=120g+57g=177g，错误； d、A 烧杯中溶液溶质的质量分数=×100％≈32.2％＞C烧杯中溶液溶质的质量分数=×100％=20％，错误。故选ab； （7）欲配制 200g 溶质质量分数为 5%的丙物质的溶液，需要固体丙200g×5％=10g，需要水的质量为200g-10g=190g，约190mL。 6、 【分析】①根据水蒸发过程中，水分子间隔变大，水分子在不断运动进行分析； ②根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，氧气具有助燃性进行分析； ③根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解：①水蒸发过程中，水分子间隔变大，水分子在不断运动，故选：bc； ②水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，氧气具有助燃性，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，检验a管中气体的方法是：将带火星的木条置于尖嘴处，木条复燃； ③Ⅰ．通过分析溶解度曲线可知，P 点表示的含义是：30℃时，甲和乙的溶解度相等； Ⅱ．甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶； Ⅲ.40℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将30克甲放入50克水中，所得溶液的质量为75克； Ⅳ．a．都降低 10℃，M溶质质量分数均减小，N溶质质量分数不变，故错误； b．都恒温蒸发，M点均不动，N点不动，故错误； c．都升高 10℃，M、N 溶质质量分数均不变，故正确 d．都加入 10g 水，N点均不动，M点移动，故错误； 故选：c。 故答案为：①bc； ②2H2O2H2↑+O2↑；将带火星的木条置于尖嘴处，木条复燃； ③30℃时，甲和乙的溶解度相等；降温结晶；75；c。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 7、 权所有【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；①甲和乙的溶解度相等时，温度为20℃，因为它们在该温度下有交点；②40℃时，将相同质量的甲、乙的饱和溶液，分别降温至20℃，析出晶体较多的是甲，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；③40℃时，要完全溶解60g乙得到饱和溶液，设需要水的质量为x，，x=150g；④A、B两点是甲物质的两种不同状态的溶液，要实现A到B的转化方法是：升温并加溶剂或加溶剂并升温． 【解答】解：①甲和乙的溶解度相等时，温度为20℃，因为它们在该温度下有交点；故答案为：20； ②40℃时，将相同质量的甲、乙的饱和溶液，分别降温至20℃，析出晶体较多的是甲，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；故答案为：甲； ③40℃时，要完全溶解60g乙得到饱和溶液，设需要水的质量为x，，x=150g；故答案为：150； ④A、B两点是甲物质的两种不同状态的溶液，要实现A到B的转化方法是：升温并加溶剂或加溶剂并升温；故答案为：升温并加溶剂（或加溶剂并升温）； 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中． 8、 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；t2℃时，A、B两种物质溶解度相等，因为它们在该温度下有交点；若B溶液中混有少量的A，最好采用蒸发结晶的方法提纯B，因为B受温度的影响变化不大；现有接近饱和的物质A的溶液，使其变成饱和溶液的方法有：加入A物质、恒温蒸发溶剂、降温；t3℃时将20gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数==20%；将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是C＞B＞A，因为A析出的晶体比B多，C没有晶体析出；生石灰和水生成熟石灰，实验时，烧杯中有固体析出，判断该饱和溶液中析出的晶体是C，因为C的溶解度随温度的升高而减少． 【解答】解：①t2℃时，A、B两种物质溶解度相等，因为它们在该温度下有交点；故答案为：t2 ②若B溶液中混有少量的A，最好采用蒸发结晶的方法提纯B，因为B受温度的影响变化不大；故答案为：蒸发结晶 ③现有接近饱和的物质A的溶液，使其变成饱和溶液的方法有：加入A物质、恒温蒸发溶剂、降温；故答案为：加入A物质；降温； ④t3℃时将20gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数==20%；故答案为：20% ⑤将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是C＞B＞A，因为A析出的晶体比B多，C没有晶体析出；故答案为：C＞B＞A； ⑥生石灰和水生成熟石灰，实验时，烧杯中有固体析出，判断该饱和溶液中析出的晶体是C，因为C的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；C； 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中． 9、 【分析】①据溶解度曲线可以比较同一温度下物质的溶解度大小； ②据t2℃时甲的溶解度分析解答； ③将丙变为饱和溶液的方法有增加溶质、蒸发溶剂或降低升高温度，据此结合选项分析解答； ④根据abc的溶解度变化规律分析解答； ⑤根据一定溶液的溶质质量分数飞计算公式来计算所需要的氯化钠的质量；由溶液质量=溶质质量+溶剂质量来计算所需的水的质量； 用量筒量取液体要选择与所需液体体积接近且略大的量筒，溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌一加速溶解，可以据此解答该题． 【解答】解：①t1℃时物质的溶解度关系是a＜b； ②t2℃时a的溶解度是50g，所以将28g加入到50g水中最多可充分溶解25g，所得溶液的质量是75g；其中溶质与溶剂的质量比为25g：50g=1：：2； ③t1℃时，欲将c物质在m点对应的溶液变为p点的溶液，可采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）； ④将t2℃时a、b、c三种物质溶解度由大到小是a＞b＞c，温度降温到t1℃时，a、b仍为饱和溶液，且b的溶解度大于a的溶解度大于c的溶解度，C为不饱和溶液，故三种溶液的溶质质量分数大小关系 b＞a＞c； ⑤a的质量=100g×15%=15g；水的质量=100g﹣15g=85g；用量筒量取液体要选择与所需液体体积接近且略大的量筒，所以量取85mL水，应该选择100mL的量筒；溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌以加速溶解． 答案： ①＜；②75；1：2；③加溶质或恒温蒸发溶剂；④Ⅰ、Ⅳ；⑤15；85；100；搅拌加速溶解． 【点评】掌握溶解度曲线的意义和应用，并能结合选项细心分析解答，考查了学生对知识的应用能力．本考点考查了配制溶液的步骤、量筒的读数、实验方案的评价等，考查的知识点比较多，要加强记忆，理解应用．本考点主要出现在实验题和填空题中． 10、 【分析】①根据物质的溶解度大小可以判断溶解度曲线变化情况，从而可以确定具体的物质； ②溶解度曲线的交点表示该温度下，物质的溶解度相等； ③根据碳酸钾、硝酸钾在不同温度下的溶解度可以判断二者溶解度相等的大致范围； ④据该温度下碳酸钾的溶解度分析溶液的溶质质量分数； ⑤据碳酸钾的溶解度随着温度的升高变化不大，硝酸钾的溶解度随温度升高变化较大分析解答； ⑥根据40℃时二者的大致溶解度及实验现象可以判断相关方面的问题． 【解答】解：①由碳酸钾和硝酸钾的溶解度可知硝酸钾的溶解度变化较大，所以图1中能表示KNO3溶解度曲线的是甲． ②曲线上M点的含义是：t1℃时，碳酸钾和硝酸钾的溶解度相同． ③根据表格中碳酸钾、硝酸钾在不同温度下的溶解度可以判断二者溶解度相等的大致范围是60℃～80℃； ④20℃时，碳酸钾的溶解度是110g，即100g水中最多溶解110g的碳酸钾，所以将60g K2CO3固体加入到50克水中不能完全溶解，最多溶解55g，所以得到的溶液的溶质质量分数是×100%≈52.4%； ⑤由表格可知：碳酸钾的溶解度受温度影响较大，硝酸钾的溶解度受温度影响较小，所以80℃时有KNO3饱和溶液（含少量K2CO3），若要得到较纯净的KNO3晶体，宜采用冷却热饱和溶液或降温结晶的实验操作方法； ⑥A、烧杯Ⅱ中溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，该选项说法不正确； B．观察表格可知：40℃时硝酸钾的溶解度小于碳酸钾的溶解度，而加入的质量二者相等，所以烧杯Ⅰ中溶解的是KNO3，烧杯Ⅱ中溶解的是K2CO3，该选项说法正确； C．若将烧杯Ⅰ中的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，可采取加入溶剂或升温的方法，因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，该选项说法正确； D．溶液中溶质质量分数不一定减小，例如升高温度到一定程度时，溶液会变成不饱和溶液，这时溶液中未溶解的溶质又溶解，而水的质量不变，溶质质量分数变大，该选项说法不正确； 故答案为：①甲； ②t1时K2CO3、KNO3的溶解度相等； ③60℃～80℃； ④52.4%； ⑤降温结晶（或冷却热的饱和溶液）； ⑥BC． 【点评】物质的溶解度是物质溶解能力的外在表现，学会观察物质的溶解度曲线，并能灵活运用相关知识解答问题，能较好考查学生分析、解决问题的能力． 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年上海市中考化学一模复习【习题集锦】：溶解度、溶解度曲线（4） 1、 NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 溶解度（g/100g水） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）50℃时，NaCl的溶解度是 　 　。 （2）如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 　 　（填“a”或“b”）。t℃的最小范围是 　 　。 （3）20℃时，20gNH4Cl加入到50g水中，所得溶液的质量是 　 　g。 （4）20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为二份，并分别进行如图所示操作： 据此分析，x＝　 　g。 2、 NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表。 温度 10 20 40 60 80 100 溶解度 （g/100g水） KNO3 20.9 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）20℃时，NaCl的溶解度是_______g/100g水，该温度下NaCl饱和溶液的溶质质量分数是_____；若要将NaCl饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是_____（写出一种即可）。 （2）20℃时，将30g硝酸钾加入到50g水中充分溶解，所得溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”溶液）。 （3）当温度在______范围内时，可以配制溶质质量分数相等的KNO3和NaCl的饱和溶液。 （4）某NaCl样品中混有少量KNO3，可利用溶解度差异进行提纯。称取52g样品进行如下实验： 样品中氯化钠的质量是______g。若步骤III中温度降低到40℃时过滤，将不能得到纯净的氯化钠晶体，请结合相关数据分析说明_______。 3、 如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）50℃时，硝酸钾的溶解度是 　 　； （2）20℃时，如要提纯5g粗盐（其中氯化钠含量约为80%），量取溶解所需要的水，应选择 　 　（填“10L”、“25mL”或“50mL”）规格的量筒最为合适； （3）为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是 　 　； （4）50℃时，100g饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质较多的是 　 　； （5）在t℃时，将mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，说法错误的是 　 　（填字母序号）。 A.乙中的上层溶液一定是饱和溶液 B.甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数 C.甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠 D.若t℃为50℃，m的值可能为85.5 4、 33．NaCl、KNO3物质的溶解度曲线如图1。 （1）a点表示　 　。 （2）60℃时，50g水中加入　 　g硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115g水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是　 　。 （3）提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验。 操作Ⅱ的名称为　 　，溶液M中所含溶质为　 　。 （4）20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60℃时现象如图4（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回答： 甲烧杯中加入的固体是 　（填“KNO3”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是　 　（选填编号）。 Ⅰ.从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变 Ⅱ.若对20℃溶液降温，一定会析出晶体 Ⅲ.20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100 Ⅳ.60℃时，溶液一定是不饱和溶液 5、 根据下图甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线回答： （1）t1℃甲物质的溶解度是__________。 （2）t2℃时，对 50g 甲物质投入到 80g 水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为__________。 （3）t1℃时，对恰好处于 a 点状态的甲的溶液，升温至 t2℃，溶质质量分数__________（选填“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）分别将 t2℃的三种物质的饱和溶液 100g 降温到 t1℃时，甲、乙、丙溶液质量由大到小关系为__________（选 填“<”、“>”或“=”）。 （5）溶液甲中含有少量的乙，提纯甲物质的方法是_____________________________。 （6）A 是 t2℃含有 120g 水的甲物质的溶液，经过如下操作，得到 32g 甲的固体。 Ⅰ. A 溶液为__________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 关于溶质的质量分数：溶液 B__________溶液 C（选填“>”、“>”或“=”）。 Ⅱ. 对 A→C 过程的分析，正确的是__________（选填编号）。 a A 到 B 的过程中，溶质质量不变 b B 中溶质与溶剂的质量比为 57:100 c A 中溶液的质量等于 187g d 无法比较A、C 烧杯中溶液溶质的质量分数 （7）欲配制 200g 溶质质量分数为 5%的丙物质的溶液，需要固体丙__________g，水__________mL。 6、 水是大自然对人类的恩赐。 ①图一水蒸发过程中，下列说法中正确的是　 　。（填写编号，下同） a．水分子变大了 b．水分子间隔变大了 c．水分子在不断运动 ②图二水电解反应的化学方程式为　 　，检验 a 管中气体的方法是　 　。 ③水是良好的分散剂，根据图三所示甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题： Ⅰ．P 点表示的含义是　 　； Ⅱ．甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是　 　； Ⅲ.40℃时，将 30 克甲放入 50 克水中，所得溶液的质量为　 　克； Ⅳ．图中有关甲物质 M、N 两种状态溶液的描述正确的是　 　。 a．都降低 10℃，M、N 溶质质量分数均减小 b．都恒温蒸发，M、N 点均不动 c．都升高 10℃，M、N 溶质质量分数均不变 d．都加入 10g 水，M、N 点均不动 7、 如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线图．请你根据图示回答问题： ①甲和乙的溶解度相等时，温度为　 　℃； ②40℃时，将相同质量的甲、乙的饱和溶液，分别降温至20℃，析出晶体较多的是　 　； ③40℃时，要完全溶解60g乙得到饱和溶液，需要水　 　g； ④A、B两点是甲物质的两种不同状态的溶液，要实现A到B的转化方法是　 　． 版权所有 8、 A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图 1所示，请回答： ①　 　℃时，A、B两种物质溶解度相等； ②若B溶液中混有少量的A，最好采用　 　的方法提纯B； ③现有接近饱和的物质A的溶液，使其变成饱和溶液的方法有： I．　 　； II．恒温蒸发溶剂； III．　 　； ④t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是　 　； ⑤将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是　 　； ⑥图2所示，向盛有生石灰的试管中加入适量水，反应的化学方程式是　 　．实验时，烧杯中有固体析出，判断该饱和溶液中析出的晶体是　 　（填A或B或C）． 9、 如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线． ①t1℃时物质的溶解度a　　b（填“＞”或“＜”或“=”）； ②t2℃时将28g a物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为　 　g，其中溶质与溶剂的质量比为　 　； ③t1℃时，欲将c物质在m点对应的溶液变为p点的溶液，可采用的方法是 　 　（写一种即可）； ④t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到 t1℃时，所得溶液中的各项关系符合b＞a＞c的是　 　（填序号）． Ⅰ．溶质质量Ⅱ．溶剂质量Ⅲ．溶液质量Ⅳ．溶质的质量分数 ⑤欲配置100g质量分数为15%的a物质的溶液，所需a物质　 　 g，所需蒸馏水的体积为　 　 mL，可选择的量筒规格为　 　 mL（填50或100），溶解时玻璃棒的作用　 ． 10、 K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度数据及对应的溶解度曲线如下： 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度 （g/100g水） K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 ①图1中表示KNO3溶解度曲线的是　 　（填“甲”或“乙”）； ②曲线上M点的含义是　 　； ③图1中t1的温度范围为　 　； ④20℃时，60g K2CO3固体加入到50克水中，得到的溶液的溶质质量分数是　 　； ⑤80℃时有KNO3饱和溶液（含少量K2CO3），若要得到较纯净的KNO3晶体，宜采用实验操作方法是　 　； ⑥40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．有关说法中，正确的有　 　．（填字母） A．烧杯Ⅱ中溶液是不饱和溶液 B．烧杯Ⅰ中溶解的是KNO3，烧杯Ⅱ中溶解的是K2CO3 C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯Ⅰ中固体全部溶解 D．若将烧杯Ⅰ中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小． ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$