2024年上海市中考化学一模复习 气体的制备 （4）

2024年上海市中考化学一模复习【习题集锦】气体的制备（4） 1、 如图1是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。 ①实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选择的发生装置是 　 　（填字母序号），发生反应的化学方程式是 　 　。用装置E收集了一瓶氧气，测得氧气浓度偏低，原因可能是 　 　（写出一种）。 ②图1中装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，装置C的优点是 　 　。若用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于 　 　（填“1”、“2”或“3”）处。若用装置D收集二氧化碳，气体应从 　 　（填“m”或“n”）端进入。 ③用大理石和稀盐酸反应制取4.4g二氧化碳，理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是多少克？（根据化学方程式列式计算） 2、 下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题。 （1）用氯酸钾和二氧化锰共热制备氧气的化学方程式是__________________，该反应的基本类型是________________，二氧化锰的作用是_______________。若要制取0.06mol氧气，至少需要_____________g氯酸钾参加反应。 （2）用双氧水和二氧化锰制备氧气，为使反应平稳进行，应选用的发生装置是__________（填编号）；为了收集纯净的氧气，应选用的收集装置是_____________（填编号）。 （3）用块状大理石和稀盐酸制备二氧化碳，控制所加稀盐酸的量，反应时丙装置内液面位于___________（填“a”、“b”或“c”）处为宜，用戊装置收集二氧化碳的验满方法是_______________。不用粉末状大理石制备二氧化碳的原因是_________________。 3、 根据如图装置回答问题。 （1）图中仪器X的名称是 　 　。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是 　 　，要使气流平稳产生，图中可选择的发生装置是 　 　（填字母）；若要收集较纯净的氧气，最好选择的收集装置是 　 　（填字母）；从反应后的液体中回收二氧化锰，可采用 　 　操作方法。若要制得16g氧气，需要过氧化氢的物质的量是 　 　mol。 （3）实验室常用D装置制备二氧化碳，选择该发生装置的依据是 　 　；多孔隔板上应放置的块状固体名称为 　 　，反应的化学方程式是 　 　；实验中需控制加入稀盐酸的量，若反应时液面处于图中a处位置，关闭弹簧夹后，可能造成的后果是 　 　；若用G装置收集二氧化碳气体，检验集满的方法是 　 　。 4、 实验室常用的气体制取装置如图1，请回答。 （1）装置B的名称是　 　。 （2）若选用A装置制氧气，反应的化学方程式为　 　，向试管中加入药品的正确操作是　 　。 Ⅰ．先加氯酸钾，后加二氧化锰 Ⅱ．先加二氧化锰，后加氯酸钾 Ⅲ．加入混合均匀的氯酸钾和二氧化锰 某同学用A装置制备氧气时发现试管位置太高，不能用外焰加热，则应调节图2中的旋钮　 　（填“①”、“②”或“③”）。 （3）选择C装置收集氧气，当看到　 　，说明气体收集满了。 （4）实验室制备CO2的化学方程式是　 　，常选B作为发生装置，选择依据是　 　，其优点是　 　。若用F装置收集CO2，气体从　 　（填“m”或“n”）端通入，验满的方法是　 　。集满一瓶CO2气体后，关闭玻璃活塞，待反应完全停止后，容器中的液面位置是　 　（填“a”、“b”或“c”）。 （5）如图3是铁在不同情况下与氧气反应的实验。比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是　 　；实验乙中集气瓶预留少量水的作用是　 　；实验丙与乙的产物相同，写出反应的化学方程式　 　。 （6）实验室用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，充分反应后得到0.05mol氧气，请问至少需要多少g过氧化氢溶液？（根据化学方程式例式计算） 5、 下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题： （1）写出仪器的名称：a 是_____，b 是_____。 （2）选择 A 装置制氧气的化学方程式_____，收集比较干燥的氧气，选择的收集装置是_____（填写编号）。 （3）实验室制 CO2 常选 C 作为发生装置，该装置的优点是_____。收集了一定量的气体后夹紧止水夹，C 装置中固体与液体无法分开，可能的原因是_____。若用 F 装置收集 CO2，气体应该从_____（填“c”或“d”）端通入，验满的方法为_____。 （4）某同学欲对当地的石灰石矿石样品进行检验，取用 50.0g 这种石灰石样品，把 200.0g 稀盐酸分 4 次加入， 实验过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。 序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g） 第 1 次 50.0 40.0 第 2 次 50.0 M 第 3 次 50.0 20.0 第 4 次 50.0 12.0 请计算： Ⅰ. 表中 m 的数值应该为_____。 Ⅱ. 石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g。 Ⅲ. 参加反应的稀盐酸的溶质质量分数_____?（根据化学方程式列式计算）（精确到 0.1%） 6、 根据如图提供的实验装置，完成相关问题： ①写出仪器名称：I　 　。 ②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的发生装置应选择　 　，若要收集较纯净的氧气，应选择　 　装置，该反应的化学方程式为　 　，反应基本类型为　 　，其中二氧化锰的作用是　 。 ③实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，可用装置　 　或装置F作发生装置，选用装置F的优点是　 　。 ④某同学取两份块状大理石（大小、质量、纯度均相同），一份加入足量的稀盐酸，充分反应后共制得 0.1mol二氧化碳，请问这份大理石中含碳酸钙多少克？（根据化学方程式列式计算）。 他在另一份中加入足量的稀硫酸（已知硫酸钙微溶），他可能观察到的现象是　 　。 7、 请结合图示实验装置，回答下列问题． ①写出标号g的仪器名称：　 　； ②用氯酸钾和二氧化锰制氧气选用的发生装置是　 　（选填序号），反应的化学方程式为　 　；用向上排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是　 　； ③用B装置加入双氧水和二氧化锰制氧气，使用分液漏斗的优点是　 　；若用D装置收集氧气，当　 　时，才能将导管伸入集气瓶中进行收集； ④取一定质量分数的过氧化氢溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g．请根据要求回答下列问题： a．生成氧气的质量是　 　g； b．所取溶液中过氧化氢的物质的量是多少？　 　（请根据化学方程式计算） ⑤F装置可用来测量生成的O2 的体积，检验该装置气密性的方法是：当把针筒里的活塞向左推时，若看到　 　，说明气密性良好； ⑥实验室可用B或C装置制备二氧化碳，反应的化学方程式为　 　，C相对于B装置的优点是　 　．若用E装置收集二氧化碳，气体应从　 　端通入（选填“a”或“b”）； ⑦实验室也可以用A 装置制备二氧化碳，推测其反应物是　 　． A．NaHCO3 固体 B．大理石与稀盐酸 C．木炭与氧气． 8、 氧气和二氧化碳是两种重要的气体，请根据学过的知识作答： ①工业上用分离液态空气的方法制取氧气，主要是利用了氧气和氮气的　 　 不同．二氧化碳的工业制法与实验室制法都选择了大理石，不仅因为这种原料含有　 　（填“钙元素”或“碳酸根”），而且来源非常广泛． ②根据图1所给的仪器回答问题 I．写出仪器名称，a　 　、b　 　； II．某同学用A装置制取氧气时发现试管位置太高，不能用外焰加热，该同学应调节图2中的旋钮　 　（填“①”或“②”或“③”）． 利用改正后的A装置制取氧气，反应的化学方程式：　 　，若用装置F收集并粗略测出收集O2体积，还需在　 　（填m或n）端接一个量筒以便测出排出的水的体积．G图是硫在氧气中燃烧的实验，观察到的现象是　 　，该反应的化学方程式是　 　； III．实验室也能选用D装置作为氧气发生装置，反应的化学方程式是　 　，为了使反应能保持较平稳地进行，应该采取的措施是　 　； IV．B、C、D、E均可作为实验室制备CO2的发生装置，E装置制备气体的优点是　 ，若用C装置制备CO2，操作时一定要　 　，形成液封以免气体从长颈漏斗逸出；若用图3装置排空气法收集CO2，请在图中用箭头画出气体进出的方向　 　． V．用足量的石灰石和50克稀盐酸充分完全反应，制得二氧化碳为8.8克．试计算：50克稀盐酸中所含HCl的物质的量（根据化学方程式列式计算）； 稀盐酸中HCl的质量分数为　 　． 9、 利用如图所示装置探究制取气体的原理、方法． ①写出仪器名称：a　 　，b　 　． ②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2，反应的化学方程式为　 　，选用D装置收集氧气，其原因是　 　；用二氧化锰和双氧水混合制氧气时，　 　（填“能”或“不能”）用B装置，理由是　 　． ③实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取一瓶易溶于水密度比空气小的氨气（NH3），应选择的装置组合是　 　 （填图编号）． ④实验室也可用图B装置制取二氧化碳．相对于C，装置B的优点是　 　． 若用装置G来收集二氧化碳，气体应该从　 　端（填“c”或“d”）通入． ⑤某同学欲测定大理石中碳酸钙的质量分数．称取13.5g大理石与50.0g稀盐酸恰好反应（假设杂质不与盐酸反应，忽略盐酸的挥发），数据如下表． 反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 气体质量m/g 0 0.8 1.1 2.2 4.4 4.4 　4.4　m 根据实验数据回答下列问题： Ⅰ．当反应时间为t6时，对应的气体质量m为　 　g； Ⅱ．反应生成二氧化碳的物质的量为　 　 mol； Ⅲ．计算大理石中碳酸钙的质量分数是　 　（通过化学方程式计算，结果精确到0.1%）； Ⅳ．所用盐酸的质量分数　 　（结果精确到0.1%）． 10、 根据下列实验装置示意图，请回答问题： ①图中标号仪器的名称：Ⅰ　 　；Ⅱ　 　； ②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备O2的化学方程式为　 　；发生装置可选择　 　（填字母）．完全反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水）．正确操作的先后顺序是　 　（填写选项符号）． a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤 ③实验室制CO2气体的发生装置应选择　 　，若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是　 　，看到的现象是　 　；若把生成的CO2气体通入D装置中，D中看到的实验现象是　 　，说明CO2具有的性质是　 　． ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年上海市中考化学一模复习【习题集锦】气体的制备（4）——答案 1、 如图1是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。 ①实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选择的发生装置是 　 　（填字母序号），发生反应的化学方程式是 　 　。用装置E收集了一瓶氧气，测得氧气浓度偏低，原因可能是 　 　（写出一种）。 ②图1中装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，装置C的优点是 　 　。若用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于 　 　（填“1”、“2”或“3”）处。若用装置D收集二氧化碳，气体应从 　 　（填“m”或“n”）端进入。 ③用大理石和稀盐酸反应制取4.4g二氧化碳，理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是多少克？（根据化学方程式列式计算） 【答案】①A；2KClO32KCl+3O2↑；刚有气泡冒出时就开始收集； ②可以控制反应的发生和停止；3；m； ③73g。 【分析】①根据实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气是固固加热型来分析解答；根据氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气来分析解答；根据排水法收集氧气的注意事项来分析解答； ②根据装置C可通过弹簧夹控制固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止来分析解答；根据关闭弹簧夹，反应生成气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离来分析解答；根据二氧化碳密度比空气大来分析解答； ③根据二氧化碳的质量和化学方程式求出盐酸的质量即可。 【解答】解：①实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，属于固固加热型，则应选择的发生装置是A，氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，用装置E收集了一瓶氧气，测得氧气浓度偏低，原因可能是刚有气泡冒出时就开始收集，因为刚开始排出的是装置内的空气； ②与装置B相比，装置C可通过弹簧夹控制固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，则装置C的优点是可以控制反应的发生和停止，若用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应生成气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止后，液面应位于3处，若用装置D收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，气体应从m端进入； ③设理论上需质量分数为10%的盐酸的质量为x， CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 73 44 10%x 4.4g ＝ x＝73g 答：理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是73g。 故答案为：①A；2KClO32KCl+3O2↑；刚有气泡冒出时就开始收集； ②可以控制反应的发生和停止；3；m； ③73g。 【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。 2、 下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题。 （1）用氯酸钾和二氧化锰共热制备氧气的化学方程式是__________________，该反应的基本类型是________________，二氧化锰的作用是_______________。若要制取0.06mol氧气，至少需要_____________g氯酸钾参加反应。 （2）用双氧水和二氧化锰制备氧气，为使反应平稳进行，应选用的发生装置是__________（填编号）；为了收集纯净的氧气，应选用的收集装置是_____________（填编号）。 （3）用块状大理石和稀盐酸制备二氧化碳，控制所加稀盐酸的量，反应时丙装置内液面位于___________（填“a”、“b”或“c”）处为宜，用戊装置收集二氧化碳的验满方法是_______________。不用粉末状大理石制备二氧化碳的原因是_________________。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 ③. 催化作用 ④. 4.9 （2） ①. 乙 ②. 丁 （3） ①. b ②. 将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则已集满 ③. 粉末状大理石与盐酸接触面积大，反应速度太快 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 在该反应中，二氧化锰是催化剂，可以起到催化作用； 0.06mol氧气的质量为：0.06mol×32g/mol=1.92g 解：设需要氯酸钾的质量为x x=4.9g； 【小问2详解】 用双氧水和二氧化锰制备氧气，属于固液不加热反应，为使反应平稳进行，发生装置可选乙，乙装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选丁； 【小问3详解】 用块状大理石和稀盐酸制备二氧化碳，控制所加稀盐酸的量，反应时丙装置内液面位于b处，使固液接触，a处可能无法使固液分离，c处不能使固液接触； 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，用戊装置收集二氧化碳的验满方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满； 粉末状大理石与盐酸接触面积大，反应速度太快，不利于收集气体，故不用粉末状大理石制备二氧化碳。 3、 根据如图装置回答问题。 （1）图中仪器X的名称是 　 　。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是 　 　，要使气流平稳产生，图中可选择的发生装置是 　 　（填字母）；若要收集较纯净的氧气，最好选择的收集装置是 　 　（填字母）；从反应后的液体中回收二氧化锰，可采用 　 　操作方法。若要制得16g氧气，需要过氧化氢的物质的量是 　 　mol。 （3）实验室常用D装置制备二氧化碳，选择该发生装置的依据是 　 　；多孔隔板上应放置的块状固体名称为 　 　，反应的化学方程式是 　 　；实验中需控制加入稀盐酸的量，若反应时液面处于图中a处位置，关闭弹簧夹后，可能造成的后果是 　 　；若用G装置收集二氧化碳气体，检验集满的方法是 　 　。 【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。 （2）根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置；根据过滤是固液分离的一种操作方法分析；根据化学方程式进行计算。 （3）根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧分析。 【解答】解：（1）图中仪器X的名称是锥形瓶。 （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰混合物制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；该反应是固液不加热型，要使气流平稳产生，可用分液漏斗控制滴液速率，图中可选择的发生装置是C，氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，故选E收集；二氧化锰不溶于水，从反应后的液体中回收二氧化锰，可采用过滤操作方法。 设要制得16g氧气，需要过氧化氢的质量为x 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 16g x＝34g 过氧化氢的物质的量是＝1mol （3）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，常用D装置制备二氧化碳，选择该发生装置的依据是该反应是固液不加热型。则在多孔塑料板上放着的块状固体为石灰石或大理石；石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；所用稀盐酸的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于a处，则关闭弹簧夹时导致的后果是盐酸从长颈漏斗溢出；二氧化碳密度比空气大，用装置G收集二氧化碳，二氧化碳从长管端进入，即二氧化碳应从导管口m端通入。二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，验满的方法是燃着的木条放在导管口n处，木条熄灭，则已集满。 故答案为： （1）锥形瓶； （2）2H2O22H2O+O2↑；C；E；过滤；1； （3）反应是固液不加热型；石灰石或大理石；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；燃着的木条放在导管口n处，木条熄灭，则已集满。 4、 实验室常用的气体制取装置如图1，请回答。 （1）装置B的名称是　 　。 （2）若选用A装置制氧气，反应的化学方程式为　 　，向试管中加入药品的正确操作是　 　。 Ⅰ．先加氯酸钾，后加二氧化锰 Ⅱ．先加二氧化锰，后加氯酸钾 Ⅲ．加入混合均匀的氯酸钾和二氧化锰 某同学用A装置制备氧气时发现试管位置太高，不能用外焰加热，则应调节图2中的旋钮　 　（填“①”、“②”或“③”）。 （3）选择C装置收集氧气，当看到　 　，说明气体收集满了。 （4）实验室制备CO2的化学方程式是　 　，常选B作为发生装置，选择依据是　 　，其优点是　 　。若用F装置收集CO2，气体从　 　（填“m”或“n”）端通入，验满的方法是　 　。集满一瓶CO2气体后，关闭玻璃活塞，待反应完全停止后，容器中的液面位置是　 　（填“a”、“b”或“c”）。 （5）如图3是铁在不同情况下与氧气反应的实验。比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是　 　；实验乙中集气瓶预留少量水的作用是　 　；实验丙与乙的产物相同，写出反应的化学方程式　 　。 （6）实验室用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，充分反应后得到0.05mol氧气，请问至少需要多少g过氧化氢溶液？（根据化学方程式例式计算） 【分析】（1）依据实验图示分析； （2）依据加热氯酸钾与二氧化锰混合物生成氧气和氯化钾分析；依据反应物的接触面积越大，反应越充分分析；依据图2 装置分析； （3）依据排水法收集满的现象分析； （4）依据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析，依据反应物的状态和反应条件分析，依据B、F装置特点分析； （5）依据图3实验和铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析； （6）依据过氧化氢在二氧化锰催化下分解的反应方程式和题中数据分析。 【解答】解：（1）分析实验图示可知，装置B的名称是启普发生器，故填：启普发生器； （2）A装置为固固加热型发生装置，则用加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，加热氯酸钾与二氧化锰混合物生成氧气和氯化钾，反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑；反应物的接触面积越大，二氧化锰的催化效果越好，向试管中加入药品的正确操作是加入混合均匀的氯酸钾和二氧化锰；分析图2 装置可知，旋钮①可调节试管的角度，旋钮②可调节试管的高度，旋钮③可调节试管夹的位置，用A装置制备氧气时发现试管位置太高，不能用外焰加热，则应调节图2中的旋钮②；故填：2KClO32KCl+3O2↑；Ⅲ；②； （3）排水法收集满的现象是集气瓶口出现大气泡，故填：集气瓶口出现大气泡； （4）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，因为大理石为块状，盐酸为液体，反应条件为常温，常选B作为发生装置，其优点是随时控制反应的发生和停止；二氧化碳的密度比空气大，不支持燃烧和不燃烧，若用F装置收集CO2，气体从m进，验满的方法是在导管n处放一燃着的木条，若木条熄灭，说明已集满；集满一瓶CO2气体后，关闭玻璃活塞，盐酸被压回容器，盐酸与大理石分离，则待反应完全停止后，容器中的液面位置是c；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；反应物为块状固体和液体，反应条件为常温；随时控制反应的发生和停止；m；在导管n处放一燃着的木条，若木条熄灭，说明已集满；c； （5）分析图3实验可知，甲是在空气中点燃铁丝，不燃烧，乙是在纯氧中点燃，剧烈燃烧，则产生不同现象的原因是氧气的浓度不同；依据铁丝在氧气中燃烧的注意事项可知，实验乙中集气瓶预留少量水的作用是防止高温熔融物溅落，引起集气瓶底炸裂；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，实验丙与乙的产物相同，则反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；故填：氧气的浓度不同；是防止高温熔融物溅落，引起集气瓶底炸裂；3Fe+2O2Fe3O4； （6）0.05mol氧气的质量为0.05mol×32g/mol＝1.6g 设需要过氧化氢的质量为x 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.6g ＝ x＝3.4g 则过氧化氢溶液的质量为3.4g÷5%＝68g 答：需要68g过氧化氢溶液。 【点评】此题主要考查气体制备和化学方程式的计算，主要是利用实验装置及反应方程式来分析和解决实验中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。 5、 下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题： （1）写出仪器的名称：a 是_____，b 是_____。 （2）选择 A 装置制氧气的化学方程式_____，收集比较干燥的氧气，选择的收集装置是_____（填写编号）。 （3）实验室制 CO2 常选 C 作为发生装置，该装置的优点是_____。收集了一定量的气体后夹紧止水夹，C 装置中固体与液体无法分开，可能的原因是_____。若用 F 装置收集 CO2，气体应该从_____（填“c”或“d”）端通入，验满的方法为_____。 （4）某同学欲对当地的石灰石矿石样品进行检验，取用 50.0g 这种石灰石样品，把 200.0g 稀盐酸分 4 次加入， 实验过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。 序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g） 第 1 次 50.0 40.0 第 2 次 50.0 M 第 3 次 50.0 20.0 第 4 次 50.0 12.0 请计算： Ⅰ. 表中 m 的数值应该为_____。 Ⅱ. 石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g。 Ⅲ. 参加反应的稀盐酸的溶质质量分数_____?（根据化学方程式列式计算）（精确到 0.1%） 【答案】 (1). 酒精灯 (2). 长颈漏斗 (3). 2KClO32KCl+3O2↑ (4). E或F (5). 可以控制反应的发生和停止 (6). 气密性不好等 (7). d (8). 将带火星的木条置于c处，木条熄灭则已集满 (9). 30.0 (10). 38 (11). 14.6% 【解析】 【详解】（1）仪器的名称：a 是酒精灯，b 是长颈漏斗。 （2）A 装置是固体加热型发生装置且试管口没有棉花，适宜加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，向上排空气法收集的气体比较干燥，选故择的收集装置是E或F。 （3）实验室制 CO2 常选 C 作为发生装置，该装置的优点是：可以控制反应的发生和停止。收集了一定量的气体后夹紧止水夹，C 装置中固体与液体无法分开，可能的原因是：气密性不好。二氧化碳的密度比空气大，若用 F 装置收集 CO2，气体应该从d端通入，验满的方法为：将带火星的木条置于c处，木条熄灭则已集满。 （4）Ⅰ.由表中数据可知，每50g稀盐酸完全反应消耗10g固体，故表中 m 的数值应该为30.0。 Ⅱ. 石灰石样品中碳酸钙的质量=50g-12g=38g。 Ⅲ.设50g稀盐酸中溶质的质量为x。 x=7.3g 参加反应的稀盐酸的溶质质量分数=×100％=14.6％ 答：参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为14.6％。 6、 根据如图提供的实验装置，完成相关问题： ①写出仪器名称：I　 　。 ②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的发生装置应选择　 　，若要收集较纯净的氧气，应选择　 　装置，该反应的化学方程式为　 　，反应基本类型为　 　，其中二氧化锰的作用是　 。 ③实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，可用装置　 　或装置F作发生装置，选用装置F的优点是　 　。 ④某同学取两份块状大理石（大小、质量、纯度均相同），一份加入足量的稀盐酸，充分反应后共制得 0.1mol二氧化碳，请问这份大理石中含碳酸钙多少克？（根据化学方程式列式计算）。 他在另一份中加入足量的稀硫酸（已知硫酸钙微溶），他可能观察到的现象是　 　。 【分析】①长颈漏斗方便加液体药品； ②制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净。 ③实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。 ④有关的反应要准确。 【解答】解：①长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗； ②如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可，其中二氧化锰起催化作用，本反应属于分解反应；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：A；E；2KClO32KCl+3O2↑；分解反应；催化作用； ③实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；装置F的优点是：可随时控制反应的开始与停止；故答案为：B；可随时控制反应的开始与停止； ④0.1mol二氧化碳的质量是：0.1mol×44g/mol＝4.4g；设碳酸钙的质量为x， CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4g ，x＝10g； 他在另一份中加入足量的稀硫酸（已知硫酸钙微溶），他可能观察到的现象是：一开始有气泡产生，后面产生气泡的速度越来越慢，最终停止； 故答案为：10g；一开始有气泡产生，后面产生气泡的速度越来越慢，最终停止； 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 7、 请结合图示实验装置，回答下列问题． ①写出标号g的仪器名称：　 　； ②用氯酸钾和二氧化锰制氧气选用的发生装置是　 　（选填序号），反应的化学方程式为　 　；用向上排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是　 　； ③用B装置加入双氧水和二氧化锰制氧气，使用分液漏斗的优点是　 　；若用D装置收集氧气，当　 　时，才能将导管伸入集气瓶中进行收集； ④取一定质量分数的过氧化氢溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g．请根据要求回答下列问题： a．生成氧气的质量是　 　g； b．所取溶液中过氧化氢的物质的量是多少？　 　（请根据化学方程式计算） ⑤F装置可用来测量生成的O2 的体积，检验该装置气密性的方法是：当把针筒里的活塞向左推时，若看到　 　，说明气密性良好； ⑥实验室可用B或C装置制备二氧化碳，反应的化学方程式为　 　，C相对于B装置的优点是　 　．若用E装置收集二氧化碳，气体应从　 　端通入（选填“a”或“b”）； ⑦实验室也可以用A 装置制备二氧化碳，推测其反应物是　 　． A．NaHCO3 固体 B．大理石与稀盐酸 C．木炭与氧气． 【分析】①熟记常见仪器的名称；②发生装置的选择与反应物状态和反应条件有关；根据化学方程式的书写方法写出化学方程式；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃考虑验满方法；③分液漏斗可以调节液体的流速；当气泡连续均匀冒出才能进行收集；④反应中只有二氧化锰是固体物质，所以“过滤、洗涤、干燥后得滤渣”即为二氧化锰；又二氧化锰在反应中是催化剂，反应前后质量不变，所以反应前各物质的质量总和应为过氧化氢溶液和二氧化锰的质量和．反应中仅有氧气放出，再利用质量守恒定律即可求得氧气的量．最后利用所求氧气的质量求出过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的质量；⑤当把针筒里的活塞向左推时，试管内气体压强增大，部分水被压入导管内；⑥实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．⑦反应物是固体制取气体需要加热． 【解答】解：①g属于锥形瓶； ②反应物是固体需要加热，所以发生装置选择A；反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，二氧化锰做催化剂加热，所以方程式是：2KClO3 2KCl+3O2↑；检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明收集满； ③分液漏斗中有开关，能通过开关调节液体的流速，所以优点是：可控制滴加液体的量，使反应平缓进行；用排水法收集气体时，待气泡连续均匀放出，说明气密性良好； ④反应前各物质的质量总和=34g+3g=37g；反应后剩余物质的总质量为33.8g 所以，反应放出氧气的质量=37g﹣33.8g=3.2g （2）O2的物质的量==0.1mol 设：过氧化氢的物质的量为x 2H2O22H2O+O2↑ 2 1 x 0.1mol 根据： 解得 x=0.2mol ⑤当把针筒里的活塞向左推时，试管内气体压强增大，部分水被压入导管内，所以观察到试管内导管下端有一段水柱，说明不漏气； ⑥实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；C装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；若用E装置收集二氧化碳，气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；b； ⑦反应物是固体制取气体，需要加热，所以用碳酸氢钠加热制取二氧化碳最合适． 故答案为：①锥形瓶； ②A； 2KClO3 2KCl+3O2↑；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则满； ③可控制滴加液体的量，使反应平缓进行；导管口有气泡连续均匀地放出； ④3.2；0.2mol；⑤试管内导管下端有一段水柱；⑥CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；控制反应的发生与停止；b；⑦A． 【点评】催化剂改变反应的速度，在反应前后其化学性质和性质都不变．二氧化锰在此变化中为催化剂，且不能溶于水． 8、 氧气和二氧化碳是两种重要的气体，请根据学过的知识作答： ①工业上用分离液态空气的方法制取氧气，主要是利用了氧气和氮气的　 　 不同．二氧化碳的工业制法与实验室制法都选择了大理石，不仅因为这种原料含有　 　（填“钙元素”或“碳酸根”），而且来源非常广泛． ②根据图1所给的仪器回答问题 I．写出仪器名称，a　 　、b　 　； II．某同学用A装置制取氧气时发现试管位置太高，不能用外焰加热，该同学应调节图2中的旋钮　 　（填“①”或“②”或“③”）． 利用改正后的A装置制取氧气，反应的化学方程式：　 　，若用装置F收集并粗略测出收集O2体积，还需在　 　（填m或n）端接一个量筒以便测出排出的水的体积．G图是硫在氧气中燃烧的实验，观察到的现象是　 　，该反应的化学方程式是　 　； III．实验室也能选用D装置作为氧气发生装置，反应的化学方程式是　 　，为了使反应能保持较平稳地进行，应该采取的措施是　 　； IV．B、C、D、E均可作为实验室制备CO2的发生装置，E装置制备气体的优点是　 ，若用C装置制备CO2，操作时一定要　 　，形成液封以免气体从长颈漏斗逸出；若用图3装置排空气法收集CO2，请在图中用箭头画出气体进出的方向　 　． V．用足量的石灰石和50克稀盐酸充分完全反应，制得二氧化碳为8.8克．试计算：50克稀盐酸中所含HCl的物质的量（根据化学方程式列式计算）； 稀盐酸中HCl的质量分数为　 　． 【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．调节图2中的旋钮②，可以在不改变试管倾斜度的情况下降低试管的高度；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可因为试管口没有棉花团，所以不能用加热高锰酸钾的方法；气体一定会在水的上方聚集，所以要在n口进，那么水在m口出；硫在氧气中燃烧的实验，观察到的现象是产生蓝紫色火焰，有刺激性气味气体产生，化学方程式是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫．有关化学方程式的计算要准确． 【解答】解：①利用氧气跟氮气的沸点不同来分离液态空气，制取二氧化碳需要的是碳酸根与酸的反应；故答案为：沸点 碳酸根 ②Ⅰ铁架台是常用的夹持仪器，锥形瓶是常用的反应容器；故答案为：铁架台 锥形瓶 Ⅱ调节图2中的旋钮②，可以在不改变试管倾斜度的情况下降低试管的高度；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可因为试管口没有棉花团，所以不能用加热高锰酸钾的方法；气体一定会在水的上方聚集，所以要在n口进，那么水在m口出；硫在氧气中燃烧的实验，观察到的现象是产生蓝紫色火焰，有刺激性气味气体产生，化学方程式是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫；故答案为：②2KClO3 2KCl+3O2↑ m 产生蓝紫色火焰，有刺激性气味气体产生 S+O2SO2 Ⅲ过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；使反应能保持较平稳地进行需要控制分液漏斗的活塞，使液体缓缓流入锥形瓶；故答案为：2H2O2 2 H2O+O2↑ 控制分液漏斗的活塞，使液体缓缓流入锥形瓶 ⅣE装置是启普发生器，其制备气体的优点是随开随用，随关随停；为形成液封以免气体从长颈漏斗逸出，需要让长颈漏斗末端插入到液面以下 CO2密度比空气大，用向上排空气法收集 故答案为：随开随用，随关随停；使长颈漏斗末端插入到液面下 Ⅴ设所含HCl的物质的量x n（CO2）==0.2mol CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 2 1 x 0.2mol x=0.4mol 0.4mol×36.5g/mol÷50×100%=29.2% 故答案为：29.2% 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中． 9、 利用如图所示装置探究制取气体的原理、方法． ①写出仪器名称：a　 　，b　 　． ②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2，反应的化学方程式为　 　，选用D装置收集氧气，其原因是　 　；用二氧化锰和双氧水混合制氧气时，　 　（填“能”或“不能”）用B装置，理由是　 　． ③实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取一瓶易溶于水密度比空气小的氨气（NH3），应选择的装置组合是　 　 （填图编号）． ④实验室也可用图B装置制取二氧化碳．相对于C，装置B的优点是　 　． 若用装置G来收集二氧化碳，气体应该从　 　端（填“c”或“d”）通入． ⑤某同学欲测定大理石中碳酸钙的质量分数．称取13.5g大理石与50.0g稀盐酸恰好反应（假设杂质不与盐酸反应，忽略盐酸的挥发），数据如下表． 反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 气体质量m/g 0 0.8 1.1 2.2 4.4 4.4 　4.4　m 根据实验数据回答下列问题： Ⅰ．当反应时间为t6时，对应的气体质量m为　 　g； Ⅱ．反应生成二氧化碳的物质的量为　 　 mol； Ⅲ．计算大理石中碳酸钙的质量分数是　 　（通过化学方程式计算，结果精确到0.1%）； Ⅳ．所用盐酸的质量分数　 　（结果精确到0.1%）． 【分析】①要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； ②氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气； 氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水； ③根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置； ④不同的实验装置，功能不同； 二氧化碳的密度比空气大； ⑤根据表中提供的数据可以进行相关方面的计算． 【解答】解：①a是酒精灯，常用作热源；b是集气瓶，常用来收集气体． 故填：酒精灯；集气瓶． ②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑； 选用D装置收集氧气，其原因是氧气不易溶于水； 用二氧化锰和双氧水混合制氧气时，不能用B装置，理由是二氧化锰是粉末． 故填：2KClO32KCl+3O2↑；氧气不易溶于水；不能；二氧化锰是粉末． ③实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气时，应选择的发生装置是A； 因为氨气能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用F装置收集． 故填：AF． ④实验室也可用图B装置制取二氧化碳．相对于C，装置B的优点是能使反应随时进行或停止； 若用装置G来收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，气体应该从c端通入． 故填：能使反应随时进行或停止；c． ⑤ Ⅰ．当反应时间为t6时，对应的气体质量m为4.4g； 故填：4.4． Ⅱ．反应生成二氧化碳的物质的量为：4.4g÷44g/mol=0.1mol； 故填：0.1． Ⅲ．设碳酸钙质量为x，稀盐酸中氯化氢质量为y， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100 73 44 x y 4.4g ==， x=10g，y=7.3g， 大理石中碳酸钙的质量分数为：×100%=74.1%， 故填：74.1%． Ⅳ．所用盐酸的质量分数为：×100%=14.6%． 故填：14.6%． 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中． 10、 根据下列实验装置示意图，请回答问题： ①图中标号仪器的名称：Ⅰ　 　；Ⅱ　 　； ②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备O2的化学方程式为　 　；发生装置可选择　 　（填字母）．完全反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水）．正确操作的先后顺序是　 　（填写选项符号）． a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤 ③实验室制CO2气体的发生装置应选择　 　，若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是　 　，看到的现象是　 　；若把生成的CO2气体通入D装置中，D中看到的实验现象是　 　，说明CO2具有的性质是　 　． 【分析】铁架台是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；回收得到较纯净的二氧化锰的方法是：溶解、过滤、洗涤、干燥．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．CO2能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；D中看到的实验现象是：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；说明CO2具有的性质是：不助燃，不可燃． 【解答】解：（1）铁架台是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：铁架台；长颈漏斗； （2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；回收得到较纯净的二氧化锰的方法是：溶解、过滤、洗涤、干燥；故答案为：2KClO3 2KCl+3O2↑；A；bcda； （3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．CO2能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；D中看到的实验现象是：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；说明CO2具有的性质是：不助燃，不可燃；故答案为：B；紫色石蕊试液；紫色变红色；下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；不助燃，不可燃； 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中． 学科网（北京）股份有限公司 $$