2024年上海市中考化学一模复习：还原氧化铜实验（4）

2024年上海市中考化学一模复习【习题集锦】还原氧化铜实验（4） 1、 在探究木炭与氧化铜反应时，完成了如图1实验，请回答下列问题： ①实验时，发现澄清的石灰水变浑浊；实验结束后，应 　 　（选填“a”或“b”）。 a.先撤出导管，再熄灭酒精灯 b.先熄灭酒精灯，再撤出导管 ②通过阅读材料，发现当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，设计实验进行验证，实验装置如图2所示。 已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和水。 Ⅰ.实验前，需检查装置气密性；点燃酒精灯前，先打开K，通入N2一段时间，其作用为 　。 Ⅱ.B中所盛试剂为 　 　，其作用为检验二氧化碳。 Ⅲ.D中玻璃管内固体为CuO，E中的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO则应观察到的现象是：　 　。 Ⅳ.请指出上述实验中的一项缺陷：　 　。 ③查阅资料发现：C还原CuO生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧化亚铜（Cu2O）。 已知：稀硫酸不能与铜发生反应，与Cu2O发生反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，CuSO4溶液为蓝色。请设计简单实验验证CuO和足量木炭反应后所得的红色固体中是否有Cu2O：　 　。 2、 某学习小组为验证碳及其化合物的性质设计如下图所示的实验装置进行实验。 （1）甲处玻璃管中木炭和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应中木炭表现出_______（填“氧化性”或“还原性”）。 （2）乙处玻璃管中的实验现象是________，发生反应的化学方程式是_______。 （3）丙装置的作用是_______。 （4）丁处石灰水变浑浊，能否检验乙处反应生成的二氧化碳？请说明理由_______。 3、 不能达到实验目的的是（　　） 实验设计 实验目的 A.检查装置的气密性 B.验证蜡烛中含有碳元素 C.室温下比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性 D.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 A．A B．B C．C D．D 4、 某同学利用如图装置进行验证CO的有关性质，实验步骤如下： 步骤Ⅰ：关闭K2打开K1，通入一段时间的N2； 步骤Ⅱ：关闭K1打开K2，通入CO，加热； 步骤Ⅲ：待B中固体全部变色时，停止加热； 步骤Ⅳ：…… （1）步骤Ⅰ通入氮气的目的是　 　。 （2）B中反应的化学方程式是　 　；能够证明一氧化碳具有还原性的实验现象是　 　。C中反应的化学方程式是　 　。 （3）补全步骤Ⅳ的相关操作　 　。 （4）甲同学认为装置A可证明一氧化碳不能与石灰水发生反应，乙同学认为即使省略装置A，也可以达到相同的目的，你的观点和理由是　 　。 （5）D处酒精灯的作用　 　。 5、 根据如下装置进行碳及其氧化物的性质研究，请回答相关问题： （1）图1：装置 A 中试管内木炭与氧化铜反应的现象是___________________，反应的化学方程式是_________________，具有还原性的物质是___________________________。实验结束时，立即趁热试管内固体倒在石棉网上，一段时间后，观察到 固体中又出现了黑色固体，原因是_______________________________________。 （2）图2：实验前先通一氧化碳，过点再点燃 C 处酒精灯，目的是_______________，装置 C 中玻璃管内反应的化学方程式是_____________________。实验结束时先撤离 C 处酒精灯，待_________________________时停止通一氧化碳， 目的是__________________。E 处加气球目的_____________________________。 6、 某火力发电厂燃烧煤炭过程中，排出的废气可能含有 H2O、CO、CO2、SO2 中的一种或几种，某兴趣小组为探究废气的成分，在查阅资料后，设计如图所示的探究过程。 【查阅资料】 Ⅰ．SO2 能使品红溶液红色变为无色，能与高锰酸钾溶液反应，能使澄清石灰水变浑浊 Ⅱ．H2O、CO 和 CO2 均不能使品红溶液褪色、均不与高锰酸钾溶液反应 Ⅲ．氢氧化钠溶液能与 CO2 反应，不与 CO 反应 【探究过程】 【实验现象】 A 中褪为无色；E 中无明显现象；B、C、F、G、H 均有明显现象。请回答： ①根据 A 中现象可知废气中含有　 　； ②F 中的现象为　 　，G 中反应的化学方程式为　 　； ③若组合 I 和组合 II 调换，造成的后果是　 　； ④请你分析该探究实验设计是否有不足之处，若你认为无不足之处，请忽略此问；若你认为有不足之处，请写出不足之处：　 　。 7、 天然气的主要成分是甲烷（CH4），对甲烷燃烧的产物进行实验探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO． 【对燃烧产物的猜想与假设】甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O； 丁：CO2、CO、H2O． 你认为　 　的猜想是错误的，理由是　 　； 【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置： ①A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能”或“否”）　 　； ②实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断　 　同学的猜想成立； ③请写出A、B、C装置中发生反应的化学方程式：A．　 、B． 　、C．　 　； 【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是　 　． 8、 一氧化碳、木炭还原氧化铜是初中化学中两个重要实验，请根据所学知识作答． ①如图1实验，实验开始时，先进行的是　 　（填“加热”或“通一氧化碳”），目的是　 　；实验结束后先撤去酒精灯，继续通入一氧化碳的目的是　 　；该装置存在的主要问题是　 　，改进的具体措施是　 　； ②I．如图2实验，实验开始时先预热，盛有石灰水的试管中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是　 　； II．对图2实验的分析正确的是　 　（填编号） a．C中的试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流 b．实验结束时先熄灭C处酒精喷灯，再将导管移出D中试管 c．D中增加的质量一定等于C中固体减少的质量 d．实验结束后待C中固体冷却后再倒出粉末，目的是防止灼热的铜被氧化 ③图1、图2实验过程中，观察到A、C装置中相同的现象是　 　，A、C中反应的化学方程式分别为　 　、　 　，两反应中氧化铜都失去氧元素，发生了　 　反应（填“氧化”或“还原”）；B、D中的石灰水先变浑浊后又变澄清的原因是　 、 　（用两个化学方程式表示）； ④对比两实验的加热仪器可知，图2实验比图1实验所需温度相对要　 　（填“高”或“低”）． 9、 为探究氧化铜与木炭反应产生气体的成分，进行如图所示实验．（B装置内药品足量） ①加热装置A，刚开始B中导管口冒出的气泡成分是　 　，当持续加热至固体质量不再减少，A中试管内的现象是　 　，反应的化学方程式为　 　；B中石灰水的作用　 　； ②最终装置C与装置A中观察到的现象相同，说明碳与氧化铜反应还生成了 　 　气体．装置C内反应的化学方程式　 　； ③E处的作用是　 　． 10、 探究水蒸气通过灼热的木炭后，得到的混合气体的主要成分。 【提出猜想】该混合气体主要成分为CO、CO2、H2和H2O。 【查阅资料】a．浓硫酸可作干燥剂。b．氢气在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和水。 【实验过程】设计实验装置如下：（部分夹持仪器已略去；假设每个装置里的药品足量，反应充分）。 装置A中无水硫酸铜变蓝，写出该反应的化学方程式　 　，装置B中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式　 　，由此得出混合气体中含有CO2和H2O气体； ②通过观察装置D、E中的现象后，为了确认混合气体中含有氢气，装置C中的试剂是　 　。为了证明CO气体的存在，装置F中试剂是　 　。 【实验结论】猜想正确。 ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年上海市中考化学一模复习【习题集锦】还原氧化铜实验（4）——答案 1、 【答案】①a。 ②Ⅰ.排出装置中的空气，分子空气中的物质影响实验结果。 Ⅱ.澄清石灰水。 Ⅲ.D中黑色固体变红色，E中澄清石灰水变浑浊。 Ⅳ.没有处理尾气。 ③取适量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，如果无明显现象，说明固体中不含有氧化亚铜，如果固体部分溶解，溶液氧无色变蓝色，说明固体中含有氧化亚铜。 【分析】①为了防止液体倒流炸裂试管，实验结束后，应先撤出导管，再熄灭酒精灯。 ②高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。 ③稀硫酸不能和铜反应，和氧化亚铜反应生成硫酸铜、铜和水。 【解答】解：①实验时，发现澄清的石灰水变浑浊；实验结束后，应先撤出导管，再熄灭酒精灯，以防止液体倒流炸裂试管。 故答案为：a。 ②Ⅰ.实验前，需检查装置气密性；点燃酒精灯前，先打开K，通入N2一段时间，其作用为排出装置中的空气，分子空气中的物质影响实验结果。 故答案为：排出装置中的空气，分子空气中的物质影响实验结果。 Ⅱ.B中所盛试剂为澄清石灰水，其作用为检验二氧化碳。 故答案为：澄清石灰水。 Ⅲ.D中玻璃管内固体为CuO，E中的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO则应观察到的现象是：D中黑色固体变红色，E中澄清石灰水变浑浊。 故答案为：D中黑色固体变红色，E中澄清石灰水变浑浊。 Ⅳ.上述实验中的一项缺陷：没有处理尾气。 故答案为：没有处理尾气。 ③实验方案：取适量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，如果无明显现象，说明固体中不含有氧化亚铜，如果固体部分溶解，溶液氧无色变蓝色，说明固体中含有氧化亚铜。 故答案为：取适量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，如果无明显现象，说明固体中不含有氧化亚铜，如果固体部分溶解，溶液氧无色变蓝色，说明固体中含有氧化亚铜。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 2、 【答案】（1）还原性 （2） ①. 黑色粉末逐渐变红 ②. CO+CuOCu+CO2 （3）防倒吸 （4）不能，甲处未反应的二氧化碳也能使丁处石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 木炭和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，碳得到氧，表现出还原性； 【小问2详解】 乙处玻璃管中一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，实验现象是黑色粉末逐渐变红，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 丙装置的作用是防止丁装置中的水倒吸到乙装置中，炸裂玻璃管； 【小问4详解】 丁处石灰水变浑浊不能检验乙处反应生成的二氧化碳，因为甲处未反应的二氧化碳也能使丁处石灰水变浑浊。 3、 【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。 B、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。 C、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。 D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故选项能达到实验目的。 B、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项不能达到实验目的。 C、图中实验，根据溶解的情况，可以比较室温下氯化钠在不同溶剂里的溶解性，故选项能达到实验目的。 D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。 故选：B。 4、 【分析】（1）根据一氧化碳易燃易爆性质回答此题； （2）一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据铜和氧化铜的性质以及二氧化碳使澄清石灰水变浑浊性质回答此题；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写化学方程式； （3）根据反应后压强变化分析回答此题； （4）根据实验发生现象分析回答此题； （5）根据一氧化碳具有毒性性质回答此题。 【解答】解：（1）一氧化碳易燃易爆，需要排出内部残留的空气，因此通入氮气； 故答案为：排出内部残留的空气。 （2）一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO+CuOCu+CO2；一氧化碳将氧化铜还原为铜，且自身生成二氧化碳，因此看到黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊；二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； 故答案为：CO+CuOCu+CO2；B中黑色粉末变为红色，C中澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 （3）反应结束后，内部温度较高，为了避免先熄灭酒精灯，造成倒吸，因此需要继续通入氮气，保证内部压强不降低，同时需要将残留的一氧化碳排出，点燃处理，避免造成污染，所以需要关闭K2打开K1，继续通入氮气，先停止B处酒精灯加热，再熄灭D处酒精灯，然后通气直接恢复至室温，停止通气； 故答案为：关闭K2打开K1，继续通入N2，先熄灭B处酒精灯，再熄灭D处酒精灯，待温度恢复至室温，停止通气。 （4）通过B后，气体时一氧化碳和二氧化碳混合物，无法判断是一氧化碳还是二氧化碳与氢氧化钙发生的反应，因此不能省略装置A，排除一氧化碳的影响； 故答案为：不能省略装置A，C装置内通入的气体是一氧化碳和二氧化碳，发生浑浊现象无法判断是哪种气体引起的。 （5）一氧化碳具有毒性，不得直接排放，增加点燃的酒精灯，可以将一氧化碳点燃变为二氧化碳，防止造成污染； 故答案为：点燃未反应的一氧化碳，避免污染环境。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 5、 【答案】 (1). 黑色固体变红 (2). C+2CuO2Cu+CO2↑ (3). C (4). 炽热的Cu与空气中的O2接触反应生成黑色CuO (5). 排出装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸 (6). CO+CuOCu+CO2 (7). 装置冷却 (8). 防倒吸 (9). 吸收尾气 【解析】 【详解】（1）图1：木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳。故装置 A 中试管内木炭与氧化铜反应的现象是：黑色固体变红，反应的化学方程式是：C+2CuO2Cu+CO2↑，具有还原性的物质是C。实验结束时，立即趁热试管内固体倒在石棉网上，一段时间后，观察到固体中又出现了黑色固体，原因是：炽热的Cu与空气中的O2接触反应生成黑色CuO。 （2）图2：实验前先通一氧化碳，过点再点燃 C 处酒精灯，目的是：排出装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故装置 C 中玻璃管内反应的化学方程式是：CO+CuOCu+CO2。实验结束时先撤离 C 处酒精灯，待装置冷却时停止通一氧化碳，目的是：防倒吸。E 处加气球目的：吸收尾气，防止污染空气。 6、 【分析】SO2能使品红溶液褪色，易与高锰酸钾溶液反应而被吸收；考虑一氧化碳的性质，进行分析； 考虑SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故需要先除掉二氧化硫，才能证明二氧化碳； 考虑一氧化碳的毒性。 【解答】解：①根据SO2能使品红溶液褪色，易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，根据 A 中现象可知废气中含有SO2； ②F 中的现象为白色粉末逐渐变蓝；装置G中发生反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2； ③考虑SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故需要先除掉二氧化硫，才能证明二氧化碳，故若将组合 I 和组合 II 互换位置，无法检验 SO2 和 CO2 的存在情况； ④该实验还缺少的装置是：尾气处理装置，因为CO有毒，会污染空气，应在H后面加一个酒精灯。 故填：①SO2； ②白色粉末逐渐变蓝；CO+CuOCu+CO2； ③无法检验 SO2 和 CO2 的存在情况； ④无尾气处理装置。 【点评】本题是一道检验气体成分的综合性实验题探究题，考查了实验步骤的严谨性，有利于培养学生严谨的实验意识。 7、 【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 【专题】537：科学探究． 【分析】由题目的信息可知，【对燃烧产物的猜想与假设】中，我认为丙的猜想是错误的，理由是：反应前反应物中不含N元素，故生成物不可能有氨气；实验探究中，①A、B装置的顺序不能颠倒，否则无法证明有水生成；②实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断丁同学的猜想成立；③A中氧化铜和水反应生成硫酸铜晶体，配平即可；B中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；C中一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳；反思与交流中，为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是：氧气充足． 【解答】解：（1）【对燃烧产物的猜想与假设】我认为丙的猜想是错误的，理由是：反应前反应物中不含N元素，故生成物不可能有氨气；故答案为：丙；反应前反应物中不含N元素，故生成物不可能有氨气； （2）【实验探究】①A、B装置的顺序不能颠倒，否则无法证明有水生成；②实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断丁同学的猜想成立；③A中氧化铜和水反应生成硫酸铜晶体，配平即可；B中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；C中一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳；故答案为：①否；②丁；③CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；CO+CuOCu+CO2； （3）【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是：氧气充足；故答案为：氧气充足； 【点评】实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握． 8、 【考点】8C：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式所有 【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途． 【分析】根据一氧化碳与氧化铜的费用以及碳与氧化铜的反应进行分析解答，根据化学方程式的书写方法进行书写即可． 【解答】解：①一氧化碳还原氧化铜实验中，由于一氧化碳是可燃性的气体，不纯时点燃或加热可能产生爆炸，故要先通入一氧化碳排尽装置内的空气，以防止加热时产生爆炸，实验结束后要继续通入一氧化碳，是为了防止石灰水倒流引起玻璃管炸裂，一氧化碳是有毒的气体，需要进行尾气处理，可以点燃也可以手机，故填：通一氧化碳；排装置中的空气；防止石灰水倒流到玻璃管，使玻璃管破裂；尾气中的一氧化碳有毒，会污染空气；将尾气点燃或收集； ②Ⅰ实验开始排出的是装置内的空气，故石灰水不会变浑浊，故填：开始时排出的是空气； Ⅱa．C中的试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流，正确； b．实验结束时先将导管移出D中试管，再熄灭C处酒精喷灯，错误； c．D中增加的质量不一定等于C中固体减少的质量，因为可能有一部二氧化碳没有被吸收即逸出，错误； d．实验结束后待C中固体冷却后再倒出粉末，目的是防止灼热的铜被氧化，正确； 故填：ad； ③一氧化碳和碳还原氧化铜都生成铜和二氧化碳，故都会观察到黑色粉末变红；在此反应中，氧化铜发生的是还原反应；石灰水变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，重新变澄清是因为碳酸钙与水喝二氧化碳反应生成碳酸氢钙，故填：黑色粉末变红色；CO+CuO Cu+CO2；2CuO+C 2 Cu+CO2↑；还原；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2； ④酒精喷灯的温度高于酒精灯，故填：高． 【点评】本题考查的是一氧化碳和碳还原氧化铜的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合实验的注意事项进行． 9、 【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；C7：碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】122：实验性简答题；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途． 【分析】在高温条件下，碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，还有生成的一氧化碳；二氧化碳常用澄清的石灰水检验，一氧化碳具有还原性、有毒能污染空气，据此分析回答有关的问题． 【解答】解：①加热装置A，刚开始B中导管口冒出的气泡成分是空气，在高温条件下，碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，当持续加热至固体质量不再减少，A中试管内的现象是：黑色粉末变成红色固体，反应的化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑，由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以B中石灰水的作用是：检验并吸收反应产生的二氧化碳； ②最终装置C与装置A中观察到的现象相同，说明碳与氧化铜反应还生成了一氧化碳气体．一氧化碳具有还原性，在加热时能将氧化铜还原为铜，装置C内反应的化学方程式是：CO+CuO、Cu+CO2； ③由于该反应有生成的一氧化碳有毒，能污染空气，所以E处的作用是：处理尾气一氧化碳，防止污染空气． 故答为①空气；（2）黑色粉末变成红色固体，2CuO+C2Cu+CO2↑，检验并吸收反应产生的二氧化碳；②一氧化碳，CO+CuO、Cu+CO2；③处理尾气一氧化碳，防止污染空气． 【点评】本题考查了学生对炭还原氧化铜实验掌握的程度，并考查了二氧化碳、一氧化碳等的化学性质，解答此题可依据已有知识进行． 10、 【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式有 【专题】164：综合实验题． 【分析】根据无水硫酸铜遇水变蓝和澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，判断混合气体中的气体；并写出石灰水与二氧化碳的方程式；C装置应是除去水蒸气防止对氢气反应产生水的干扰进行分析。 （3）根据E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，判断混合气体中其余气体； 【解答】解：无水硫酸铜遇水变蓝，是硫酸铜和水反应产生五水硫酸铜，反应的方程式为：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O；装置B中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；C装置应是除去水蒸气防止对氢气反应产生水的干扰，因此盛放的是浓硫酸；因为一氧化碳还原氧化铜得到铜和二氧化碳，检验二氧化碳用澄清的石灰水，因此为了证明CO气体的存在，F中是澄清的石灰水。 故答案为：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；浓硫酸；澄清石灰水。 【点评】本题以实验探究的形式考查常见气体氢气、一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的性质，同学们要具有综合的化学知识才能做好此题。 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$