阶段集训（第1单元-第7单元）-2024-2025九年级化学上册尖子生集训题典（人教版2024）

（时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　N—14 Ca—40 Cu—64 一、选择题：本大题共16小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列过程中发生了化学变化的是（ ） A．光合作用 B．锅炉爆炸 C．工业制氧气 D．石油分馏 2.我国力争2060年前实现“碳中和”，彰显大国责任与担当。“碳中和”的“碳”是指（ ） A．二氧化碳 B．碳元素 C．碳原子 D．所有含碳物质 3．下列关于空气的说法错误的是（ ） A．空气中氮气的质量分数为78% B．稀有气体可用于制造电光源 C．氧气能供给生物呼吸 D．植树造林可以改善空气质量 4．下列选项中各物质不是按混合物、化合物、单质排序的是（ ） A．空气、水、液氧 B．双氧水、五氧化二磷、铜 C．稀有气体、氧化镁、水银 D．澄清石灰水、大理石、氯气 5.物质的性质决定用途。下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是（ ） A．氮气难溶于水，可用作保护气 B．石墨具有导电性，可用作铅笔芯 C．一氧化碳具有还原性，可用作燃料 D．活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂 6．海水含有丰富的化学资源，关于海水的下列说法中不正确的是（ ） A．海水蒸发说明水分子在不断运动 B．海水占全球总储水量的绝大多数 C．蒸馏可以从海水中获得淡水 D．相同条件下海水的导电能力比纯水弱 7. 某同学利用实验室仪器制取氢气并检验其性质，部分操作如下，其中正确的是（ ） A．制取氢气 B．收集氢气 C．加入氧化铜 D．还原氧化铜 8． 明代宋应星所著的《天工开物》曾记载了炼锡的方法，其化学方程式为：，发生还原反应的物质是( ) A．C B．SnO2 C．CO D．Sn 9．我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧，反应的化学方程式为。下列说法正确的是（ ） A．中氢元素的化合价为 B．中阳离子的符号为 C．氧原子的结构示意图为 D．由三种元素组成 10. 下列关于Fe在O2中燃烧的反应叙述不正确的是（ ） A．放出热量 B．生成黑色固体 C．反应前后固体质量相等 D．参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等 11. 化学扑克牌游戏规则：每种物质只对应一张物质牌，游戏开始，庄家出一张牌，下一家若有能与上家反应的物质牌可出牌，不可反应则过，再由下一家出牌，以此类推。有甲、乙、丙、丁四位同学按顺序额玩扑克牌。第一轮每人都出了一张牌。若庄家给出的物质牌是O2，则本轮游戏的合理出牌顺序应该是（ ） A.O2、 C、CO、Ca(OH)2 B.O2、 C、CuO、CO C.O2、 Fe、CO2、NaOH D.O2、 Fe、CuSO4、C 12. 如图，集气瓶中充满二氧化碳的大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片，下列说法正确的是（ ） A．将观察到高的蜡烛先熄灭 B．不移开玻璃片，实验现象更明显 C．蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点 D．去掉烧杯中的1支蜡烛，也能得出同样的实验结论 13．下列有关除杂的实验（括号内为杂质），设计思路正确的是（ ） A．CO2（CO）：通入氧气点燃 B．CaO（CaCO3）：足量的水溶解并过滤 C．Cu（CuO）：空气中灼烧 D．N2（O2）：灼热的铜网 14. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 15. 下列对化学实验中有时出现的一些意外现象或结果解释不合理的是（ ） 实验 实验 现象 ①中产生大量气泡，将燃着的木条放在②瓶口、瓶中均未熄灭 瓶子变瘪 点燃氢气，立即发生了爆炸 白磷燃烧，产生大量白烟，装置冷却后，注射器内的水流入试管，活塞停留在10mL处 结果或解释 A.装置可能漏气 B．证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 C．点燃前未检验氢气的纯度或收集的氢气量不足 D．生石灰与水反应放出热量，温度达到白磷着火点，引燃白磷。 16．如图表示一定质量的氧化铜和炭粉的混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势。下列说法中错误的是（ ） A．t1时，开始发生反应 B．t1和t2时，固体中铜元素质量相等 C．b是固体混合物的质量 D．d是二氧化碳的质量 二、填空题（共5题） 17．请用化学用语填空。 （1） 天然气的主要成分是 。 （2） 地壳中含量最多的非金属元素与金属元素形成的化合物是 。 （3） 氧气中氧元素的化合价是 。 （4） 某粒子结构示意图为，若满足X-Y=9，则该微粒符号是 18. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验 （1） 苏轼“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反映的化学原理是，“愈光明”指 （填写物质化学式）燃烧的结果. （2） 《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 。 （3） 我国先民用墨（炭黑制成）书写，绘制的字画能长期保存是因为 。 （4） 《天工开物》记载有关炼铁过程：“凡铁一炉载土二千余斤，……或用煤炭，或用木炭”。该过程中炭的作用是 。 （5） “沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类 （填“改变”或“不变”）。发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气 。 19.由中国企业承建的肯尼亚蒙巴萨油码头项目于2022年4月交付使用。 （1）该码头能同时实现原油、重油、汽油、柴油、煤油和液化石油气的进出口转运功能。上述燃料是 （填“可再生”或“不可再生”）能源。液化石油气中含有丁烯（C4H8），它在空气中充分燃烧的化学方程式： 。 （2）重油可作为航母燃料，因含硫元素，燃烧产物会导致 等空气污染问题。为保护环境，应大力发展新能源。下列属于新能源的是 （填序号）。 A．煤炭     B．核能     C．天然气     D．地热能 20. 酸雨严重影响环境，其原因之一是燃烧含硫量高的煤，产生大量的二氧化硫。某兴趣小组要验证脱硫煤中一定含有碳元素，同时检验是否含有硫元素，设计了如下实验方案： （已知：①SO2也能与澄清石灰水反应，使之变浑浊；②CO2与高锰酸钾溶液不反应，SO2能使高锰酸钾溶液变成无色）    （1）实验开始时先通入氧气的目的是 ，装置C中的现象是 。 （2）SO2能使高锰酸钾溶液变成无色的化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2X。则X的化学式为 。 （3）某同学认为该实验方案不合理，其理由是 。其改进方案是在 加入装置H（填字母）。 A．装置A前 B．装置B、C之间 C．装置C、D之间 D．装置D之后 21 .如图是制取高纯度碳酸钙的流程 （1） 操作1、操作2的名称是 ，需要用到的玻璃仪器有 。 （2） 写出固体A与试剂1的化学方程式 ，该反应是 反应（填“放热”或“吸热”） （3） 使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一，上述流程中可循环利用的物质是水和 （填化学式）；若有100t石灰石，其中钙元素的质量分数为20%（钙元素在转化过程无损耗），最终可得到碳酸钙的质量是 t。 三、实验题（共2题） 22．已知草酸常温下为固体，熔点为189.5℃，具有还原性，常用作染料还原剂；加热易分解，化学反应方程式为。某化学研究性小组为验证分解产物进行实验，用到的仪器装置如图所示（组装实验装置时可重复选择仪器，浓硫酸可干燥气体）。 【实验装置】 请回答： （1）仪器m的名称是 ，仪器n的名称是 ； （2）加热分解草酸的装置需选用 （填“”、“”或“”）；实验前，按接口连接顺序a- -de（从左到右填写接口字母）组装实验装置； （3）B装置中出现 现象可证明产物中有生成； （4）写出C装置中发生反应的化学方程式 ； （5）D装置中出现 现象可证明产物中有生成； （6）该小组交流讨论后，得出该装置存在一定缺陷，需在最后的e接口连接一瘪的气球，其作用是 。 23. 小明用氢氧化钙代替氢氧化钠加入水中（固体全部溶解）进行探究水组成的实验。 （1）实验 1 现象：两电极均有气泡产生，长颈漏斗中液面 （填“上升”或“下降”），与电源正极相连的石墨电极周围出现了较多白色浑浊物，溶液温度升高。 【提出问题】溶液中出现的白色浑浊物是什么？ 【作出猜想】① Ca(OH)2 ② CaCO3 ③Ca(OH)2和 CaCO3 【实验探究】小明从溶液中分离出白色浑浊物，洗涤、烘干后称量其质量为 m g（氢氧化钙微溶于水，忽略洗涤过程中的损耗）。接着进行了实验 2：向锥形瓶中加入足量稀盐酸（不考虑其挥发性），观察到锥形瓶中产生大量气泡。待恢复至室温后，调节量气装置两侧使液面相平，平视凹液面最低处读数，测得 CO2的体积为 V mL（该实验条件下，CO2的密度为 ρ g/mL）。【已知：】 （2）实验 2 中产生气泡的化学方程式为 。 （3）若 m、V、ρ 之间满足 （用>、< 或＝ 连接）的关系，则猜想③成立。 （4）以下操作可能导致测定的 CO2气体的体积偏小的是______（填序号） A．量气装置中所盛液体为蒸馏水 B．反应后读数时，量气装置右侧液面高于左侧 C．量气装置左侧液体上方有空气未排出 D．分离出的白色浑浊物未洗涤、烘干就进行实验 2 【反思】 （5）实验 1 溶液中出现 CaCO3 的原因是 、 。（用化学方程式表示） 四、计算题（共1题） 24. 化学项目小组用下图所示装置测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示：(石灰石杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应) 回答下列问题： （1） 10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，产生二氧化碳的总质量是 g。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） （3）这种测定方法产生误差的原因是 （写一条）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ （时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　N—14 Ca—40 Cu—64 一、选择题：本大题共16小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列过程中发生了化学变化的是（ ） A．光合作用 B．锅炉爆炸 C．工业制氧气 D．石油分馏 【答案】A 【解析】A、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化；B、锅炉爆炸是水变为水蒸气，体积膨胀造成的，过程中没有新物质生成，属于物理变化；工业制氧气是利用沸点不同进行分离，是物理变化；D.石油分馏是利用各成分沸点不同提炼而出，是物理变化。故选A 2.我国力争2060年前实现“碳中和”，彰显大国责任与担当。“碳中和”的“碳”是指（ ） A．二氧化碳 B．碳元素 C．碳原子 D．所有含碳物质 【答案】A 【解析】“碳中和”是指某个地区在一定时间内，人类活动直接和间接排放的碳总量，与通过植树造林、工业固碳等方式吸收的碳总量相互抵消，实现碳“净零排放”，这里的“碳”指的是二氧化碳； 故选A 3．下列关于空气的说法错误的是（ ） A．空气中氮气的质量分数为78% B．稀有气体可用于制造电光源 C．氧气能供给生物呼吸 D．植树造林可以改善空气质量 【答案】A 【解析】A、空气中氮气占空气总体积78%，不是质量分数，故A符合题意； B、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可制造多种电光源，故B不符合题意； C、氧气用于供给动植物的呼吸，故C不符合题意； D、植树造林可以吸收有害气体，改善空气质量，故D不符合题意。 故选A 4．下列选项中各物质不是按混合物、化合物、单质排序的是（ ） A．空气、水、液氧 B．双氧水、五氧化二磷、铜 C．稀有气体、氧化镁、水银 D．澄清石灰水、大理石、氯气 【答案】D 【解析】A.空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等气体，属于混合物；水属于化合物；液氧是单质；B.双氧水是H2O2和水的混合物；五氧化二磷属于化合物；铜属于单质；C.稀有气体中含有氩气、氖气等，属于混合物；氧化镁是化合物，水银即汞属于单质；D.澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；大理石是矿石主要成分是碳酸钙，属于混合物；氯气属于单质；故选D 5.物质的性质决定用途。下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是（ ） A．氮气难溶于水，可用作保护气 B．石墨具有导电性，可用作铅笔芯 C．一氧化碳具有还原性，可用作燃料 D．活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂 【答案】D 【解析】A、氮气化学性质稳定，可作保护气，不符合题意； B、石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，可用作铅笔芯，不符合题意； C、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，不符合题意； D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附异味，可以用作冰箱除味剂，符合题意。 故选D 6．海水含有丰富的化学资源，关于海水的下列说法中不正确的是（ ） A．海水蒸发说明水分子在不断运动 B．海水占全球总储水量的绝大多数 C．蒸馏可以从海水中获得淡水 D．相同条件下海水的导电能力比纯水弱 【答案】D 【解析】A、海水蒸发说明水分子在不断运动，运动到空气中了，故A正确；B、地球表面约有71%被水覆盖着，其中海洋水占全球总水量的96.5%，海水占全球总储水量的绝大多数，故B正确； C、蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，所以说蒸馏可以从海水中获得淡水，故C正确； D、纯水中只含有水，而海水中含有较多自由移动的离子，所以相同条件下海水的导电能力比纯水强，故D错误；故选D 7. 某同学利用实验室仪器制取氢气并检验其性质，部分操作如下，其中正确的是（ ） A．制取氢气 B．收集氢气 C．加入氧化铜 D．还原氧化铜 【答案】B 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，制得的氢气中含有氯化氢气体，应选用稀硫酸，故选项操作错误； B、氢气难溶于水，可用排水法收集，故正确；C、取用粉末状药品时，应先将试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，故错误；D、氢气还原氧化铜时，试管口不能塞塞子，否则空气无法排出，故错误。故选B 8． 明代宋应星所著的《天工开物》曾记载了炼锡的方法，其化学方程式为：，发生还原反应的物质是( ) A．C B．SnO2 C．CO D．Sn 【答案】B 【解析】根据可知，SnO2在该过程中失去了氧，发生了还原反应。故选B 9．我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧，反应的化学方程式为。下列说法正确的是（ ） A．中氢元素的化合价为 B．中阳离子的符号为 C．氧原子的结构示意图为 D．由三种元素组成 【答案】D 【解析】A、水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，不符合题意； B、磷酸钙由钙离子和磷酸根离子构成，钙离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Ca2+，不符合题意； C、氧是8号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故氧原子核外电子排布为2、6，故氧原子结构示意图为：，不符合题意； D、由化学式可知，磷酸钙由Ca、P、O三种元素组成，符合题意。故选D 10. 下列关于Fe在O2中燃烧的反应叙述不正确的是（ ） A．放出热量 B．生成黑色固体 C．反应前后固体质量相等 D．参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等 【答案】C 【解析】A、铁在氧气中燃烧放出大量的热，故叙述正确；B、铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，故叙述正确；C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，反应后生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和，故反应后固体质量增加，故叙述错误；D、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，所以参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等，故叙述正确。故选C 11. 化学扑克牌游戏规则：每种物质只对应一张物质牌，游戏开始，庄家出一张牌，下一家若有能与上家反应的物质牌可出牌，不可反应则过，再由下一家出牌，以此类推。有甲、乙、丙、丁四位同学按顺序额玩扑克牌。第一轮每人都出了一张牌。若庄家给出的物质牌是O2，则本轮游戏的合理出牌顺序应该是（ ） A.O2、 C、CO、Ca(OH)2 B.O2、 C、CuO、CO C.O2、 Fe、CO2、NaOH D.O2、 Fe、CuSO4、C 【答案】B 【解析】A.氧气和碳在点燃条件下生成CO2，C和CO不反应，CO与Ca(OH)2也不反应，故A错误；B.氧气和碳在点燃条件下生成CO2，C和CuO高温条件下生成Cu和CO2，CuO和CO加热条件下反应Cu和CO2，，故B正确；C.O2与Fe在点燃条件下生成Fe3O4，Fe与CO2不反应，CO2和NaOH反应，故C错误；D.O2与Fe在点燃条件下生成Fe3O4，Fe和CuSO4反应生成FeSO4和Cu，CuSO4和C不反应，故D错误。故选B 12. 如图，集气瓶中充满二氧化碳的大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片，下列说法正确的是（ ） A．将观察到高的蜡烛先熄灭 B．不移开玻璃片，实验现象更明显 C．蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点 D．去掉烧杯中的1支蜡烛，也能得出同样的实验结论 【答案】D 【解析】A．由于二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，将观察到低的蜡烛先熄灭，故A错误；B．如果不将玻璃片拿下，集气瓶中的二氧化碳形不成压强差，不会流下进入烧杯内，蜡烛不会熄灭，故B错误；C．蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳覆盖在蜡烛表面，隔绝了空气，二氧化碳并没有改变蜡烛的着火点，故C错误；D．由题干所给装置可知，二氧化碳从高处流到烧杯中，将观察到低的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的大，蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；去掉一支蜡烛，余下的蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；烧杯位于集气瓶下方，蜡烛熄灭也能说明二氧化碳密度比空气的大；故D正确。 故选D 13．下列有关除杂的实验（括号内为杂质），设计思路正确的是（ ） A．CO2（CO）：通入氧气点燃 B．CaO（CaCO3）：足量的水溶解并过滤 C．Cu（CuO）：空气中灼烧 D．N2（O2）：灼热的铜网 【答案】D 【解析】A、CO2不燃烧也不支持燃烧，无法在二氧化碳气体中点燃，A错误；B、氧化钙溶于水生成氢氧化钙，原物质被除去，B错误；C、铜在空气中加热生成氧化铜，原物质被除去，C错误；D、铜在氧气中加热生成氧化铜，氧化铜为黑色固体，杂质被除去，D正确。 故选D 14. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【解析】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A正确；B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B正确；C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C错误；D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D正确； 故选C 15. 下列对化学实验中有时出现的一些意外现象或结果解释不合理的是（ ） 实验 实验 现象 ①中产生大量气泡，将燃着的木条放在②瓶口、瓶中均未熄灭 瓶子变瘪 点燃氢气，立即发生了爆炸 白磷燃烧，产生大量白烟，装置冷却后，注射器内的水流入试管，活塞停留在10mL处 结果或解释 A.装置可能漏气 B．证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 C．点燃前未检验氢气的纯度或收集的氢气量不足 D．生石灰与水反应放出热量，温度达到白磷着火点，引燃白磷。 【答案】B 【解析】A、①中产生大量气泡，说明大理石和盐酸反应生成了二氧化碳，将燃着的木条放在②瓶口、瓶中均未熄灭，说明未收集到二氧化碳或收集到的二氧化碳较少，则可能是A装置漏气，不符合题意； B、氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，也能导致瓶子变瘪，不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，符合题意； C、点燃氢气，立即发生了爆炸，说明氢气不纯，则可能是点燃前未检验氢气的纯度或收集的氢气量不足，使氢气中混有一定量的空气，则点燃时，发生爆炸，不符合题意； D、生石灰与水反应放出热量使试管内的白磷达到着火点，白磷被点燃，不符合题意。 故选B 16．如图表示一定质量的氧化铜和炭粉的混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势。下列说法中错误的是（ ） A．t1时，开始发生反应 B．t1和t2时，固体中铜元素质量相等 C．b是固体混合物的质量 D．d是二氧化碳的质量 【答案】C 【解析】A、由图像可知，t1时各物质的质量开始发生变化，说明反应开始发生，故A正确；B、氧化铜和碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，铜一直在固体中，t1和t2时，固体中铜元素质量相等，故B正确； C、图中b质量减少至0，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，固体混合物质量逐渐减少，但不会变成0，故C错误；D、根据方程式的质量比可知，生成铜和二氧化碳的质量比为128：44=32：11，铜的质量要比二氧化碳的质量多，所以c为生成铜的质量，d应为生成二氧化碳的质量，故 D正确。故选C 二、填空题（共5题） 17．请用化学用语填空。 （1） 天然气的主要成分是 。 （2） 地壳中含量最多的非金属元素与金属元素形成的化合物是 。 （3） 氧气中氧元素的化合价是 。 （4） 某粒子结构示意图为，若满足X-Y=9，则该微粒符号是 【答案】（1）CH4（2）Al2O3（3）（4）Cl- 【解析】（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4； （2） 地壳中含量最多的非金属元素是氧，金属元素是铝，故形成的化合物是Al2O3； （3） 氧气是单质，化合价为0； （4）若满足X-Y=9，，即X=9+Y，说明该粒子带1个单位的负电荷，Y=8，则X=17，为氯离子。 18. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验 （1） 苏轼“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反映的化学原理是，“愈光明”指 （填写物质化学式）燃烧的结果. （2） 《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 。 （3） 我国先民用墨（炭黑制成）书写，绘制的字画能长期保存是因为 。 （4） 《天工开物》记载有关炼铁过程：“凡铁一炉载土二千余斤，……或用煤炭，或用木炭”。该过程中炭的作用是 。 （5） “沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类 （填“改变”或“不变”）。发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气 。 【答案】（1）CO、H2 （2）移除可燃物 （3）常温下，碳的化学性质比较稳定 （4）作燃料（或提供热量、提供还原剂等） （5）改变 【解析】（1）“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反映的化学原理是，一氧化碳和氢气具有可燃性，使燃烧更旺，“愈光明”指的是CO和H2。 （2）“去薪”灭火的原理是移除可燃物。 （3）常温下，碳的化学性质比较稳定 （4）《天工开物》记载有关炼铁过程中炭的作用是作燃料（或提供热量、提供还原剂等） （5）质子数决定元素种类，碳-14衰变时核内质子数发生改变，则元素种类改变 19.由中国企业承建的肯尼亚蒙巴萨油码头项目于2022年4月交付使用。 （1）该码头能同时实现原油、重油、汽油、柴油、煤油和液化石油气的进出口转运功能。上述燃料是 （填“可再生”或“不可再生”）能源。液化石油气中含有丁烯（C4H8），它在空气中充分燃烧的化学方程式： 。 （2）重油可作为航母燃料，因含硫元素，燃烧产物会导致 等空气污染问题。为保护环境，应大力发展新能源。下列属于新能源的是 （填序号）。 A．煤炭     B．核能     C．天然气     D．地热能 【答案】(1)不可再生 (2) 酸雨 B、D 【解析】（1）该码头能同时实现原油、重油、汽油、柴油、煤油和液化石油气的进出口转运功能。上述燃料在短期内不能得到补充，属于不可再生能源石；液化石油气中含有丁烯（C4H8），它在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式：。 （2）重油可作为航母燃料，因含硫元素，硫燃烧会生成二氧化硫，燃烧产物会导致酸雨等空气污染问题； 新能源包括太阳能、核能、潮汐能、地热能等，煤炭、天然气属于化石燃料，不属于新能源，故选：BD 20. 酸雨严重影响环境，其原因之一是燃烧含硫量高的煤，产生大量的二氧化硫。某兴趣小组要验证脱硫煤中一定含有碳元素，同时检验是否含有硫元素，设计了如下实验方案： （已知：①SO2也能与澄清石灰水反应，使之变浑浊；②CO2与高锰酸钾溶液不反应，SO2能使高锰酸钾溶液变成无色）    （1）实验开始时先通入氧气的目的是 ，装置C中的现象是 。 （2）SO2能使高锰酸钾溶液变成无色的化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2X。则X的化学式为 。 （3）某同学认为该实验方案不合理，其理由是 。其改进方案是在 加入装置H（填字母）。 A．装置A前 B．装置B、C之间 C．装置C、D之间 D．装置D之后 【答案】（1）排进装置内的空气 澄清石灰水变浑浊 （2）H2SO4（3）SO2也能与澄清石灰水反应，使之变浑浊，无法证明煤中含有碳元素 B 【解析】（1）装置中含有空气，空气中的二氧化碳会对实验结果造成干扰，故先通入氧气，排尽装置内的空气；澄清石灰水遇到二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，故现象是澄清石灰水变浑浊。 （2） 根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，原子个数不变，可知X为H2SO4。 （3） 高锰酸钾溶液能将二氧化硫转化，在通入澄清石灰水前，先除去二氧化硫，故应在B和C装置之间加上H，除去二氧化硫，故理由是二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素。 21 .如图是制取高纯度碳酸钙的流程 （1） 操作1、操作2的名称是 ，需要用到的玻璃仪器有 。 （2） 写出固体A与试剂1的化学方程式 ，该反应是 反应（填“放热”或“吸热”） （3） 使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一，上述流程中可循环利用的物质是水和 （填化学式）；若有100t石灰石，其中钙元素的质量分数为20%（钙元素在转化过程无损耗），最终可得到碳酸钙的质量是 t。 【答案】（1）过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 放热 （3）CO2 50 【解析】（1）操作1和操作2都是固体和液体分离，属于过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。 （2） 根据流程石灰石高温煅烧产生固体A和气体B，固体A为CaO，试剂1是水，反应生成氢氧化钙，方程式CaO+H2O=Ca(OH)2 ，该反应放热 （3） 因为生成物中有水和二氧化碳，故可循环利用的物质是水和二氧化碳；若有100t石灰石，其中钙元素的质量分数为20%，则100t石灰石中钙元素的质量为100t×20%=20t，则100t石灰石样品中碳酸钙的质量为。 三、实验题（共2题） 22．已知草酸常温下为固体，熔点为189.5℃，具有还原性，常用作染料还原剂；加热易分解，化学反应方程式为。某化学研究性小组为验证分解产物进行实验，用到的仪器装置如图所示（组装实验装置时可重复选择仪器，浓硫酸可干燥气体）。 【实验装置】 请回答： （1）仪器m的名称是 ，仪器n的名称是 ； （2）加热分解草酸的装置需选用 （填“”、“”或“”）；实验前，按接口连接顺序a- -de（从左到右填写接口字母）组装实验装置； （3）B装置中出现 现象可证明产物中有生成； （4）写出C装置中发生反应的化学方程式 ； （5）D装置中出现 现象可证明产物中有生成； （6）该小组交流讨论后，得出该装置存在一定缺陷，需在最后的e接口连接一瘪的气球，其作用是 。 【答案】（1）酒精灯 硬质玻璃管 （2）A2 fg-de-hi-bc （3）黑色固体变成红色 （4） （5）白色粉末变蓝 （6）收集尾气，防止污染 【解析】（1）由图可知仪器m、n分别为酒精灯和硬质玻璃管； （2） 草酸常温下为固体，熔点为189.5℃，加热分解草酸时，草酸会熔化成液体，因此选用装置A2；草酸分解产生一氧化碳、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水检验二氧化碳，即装置C，一氧化碳具有还原性，在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，用装置B检验一氧化碳，由于一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，所以应在检验一氧化碳前进行二氧化碳的检验，气流通过澄清石灰水会被润湿，因此在检验二氧化碳前先对水进行检验，水能使无水硫酸铜变蓝，因此检验水用装置D。故装置的顺序为用A2作发生装置，连接装置D进行水的检验，再连接C检验二氧化碳，接下来连接E对气体进行干燥，最后B和E检验一氧化碳。接口顺序为：a-fg-de-hi-bc-de （3）B中发生的反应为一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故B中的现象为：黑色固体变成红色； （4）C中发生的反应为二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：； （5）水能使无色硫酸铜变蓝，故D装置中出现白色粉末变蓝的现象可证明产物中有H2O生成； （6）实验时排放的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，因此需在最后的e接口连接一瘪的气球，对尾气进行收集，防止空气污染 23. 小明用氢氧化钙代替氢氧化钠加入水中（固体全部溶解）进行探究水组成的实验。 （1）实验 1 现象：两电极均有气泡产生，长颈漏斗中液面 （填“上升”或“下降”），与电源正极相连的石墨电极周围出现了较多白色浑浊物，溶液温度升高。 【提出问题】溶液中出现的白色浑浊物是什么？ 【作出猜想】① Ca(OH)2 ② CaCO3 ③Ca(OH)2和 CaCO3 【实验探究】小明从溶液中分离出白色浑浊物，洗涤、烘干后称量其质量为 m g（氢氧化钙微溶于水，忽略洗涤过程中的损耗）。接着进行了实验 2：向锥形瓶中加入足量稀盐酸（不考虑其挥发性），观察到锥形瓶中产生大量气泡。待恢复至室温后，调节量气装置两侧使液面相平，平视凹液面最低处读数，测得 CO2的体积为 V mL（该实验条件下，CO2的密度为 ρ g/mL）。【已知：】 （2）实验 2 中产生气泡的化学方程式为 。 （3）若 m、V、ρ 之间满足 （用>、< 或＝ 连接）的关系，则猜想③成立。 （4）以下操作可能导致测定的 CO2气体的体积偏小的是______（填序号） A．量气装置中所盛液体为蒸馏水 B．反应后读数时，量气装置右侧液面高于左侧 C．量气装置左侧液体上方有空气未排出 D．分离出的白色浑浊物未洗涤、烘干就进行实验 2 【反思】 （5）实验 1 溶液中出现 CaCO3 的原因是 、 。（用化学方程式表示） 【答案】（1）上升 （2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）m>ρV （4）AB （5）C+O2CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【解析】（1）两电极均有气泡产生，使装置内压强增大，长颈漏斗中液面上升。 （2）产生气泡的反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。 （3）ρV是二氧化碳气体的质量，由以上化学方程式知，碳酸钙的质量为，猜想③成立，说明除 CaCO3还有 Ca(OH)2 和，则 m、V、ρ 之间满足m>。 （4）A、二氧化碳能溶于水，量气装置中所盛液体为蒸馏水，使测定的CO2气体的体积偏小，正确； B、反应后读数时，量气装置右侧液面高于左侧，会导致读数偏小，测定的CO2气体的体积偏小，正确； C、量气装置左侧液体上方有空气未排出，对实验结果没有影响，因为空气不会排开水的体积，选项错误； D、分离出的白色浑浊物未洗涤、烘干就进行实验2，会影响固体质量，但不会对二氧化碳气体测量造成影响，选项错误。故选AB （5）实验1溶液中出现CaCO3的原因：通电时石墨和电解水正极产生的氧气反应生成二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式：C+O2CO2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 四、计算题（共1题） 24. 化学项目小组用下图所示装置测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示：(石灰石杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应) 回答下列问题： （1） 10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，产生二氧化碳的总质量是 g。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） （3）这种测定方法产生误差的原因是 （写一条）。 【答案】（1）2.64 （2）60% （3）有部分CO2溶于水 【解析】（1）根据质量守恒定律可知，参加反应的物质总质量等于生成的总质量，根据表格数据可知，加入10g稀盐酸，二氧化碳的质量为10g+10g+50g-69.12g=0.88g，加入25g稀盐酸，二氧化碳的质量为25g+10g+50g-82.80g=2.2g，若样品没有反应完，加入稀盐酸为35g时，二氧化碳的质量为2.2g+0.88g=3.08g，实际生成的二氧化碳的质量为35g+10g+50g-82.80g=2.64g，则加入35g稀盐酸，10g石灰石样品完全反应完，产生二氧化碳的质量为2.64g。 （2） 设样品中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.64g =，x=6，则10g样品中碳酸钙的质量分数为×100%=60% 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60% （3）二氧化碳能溶于水，会使计算的生成的二氧化碳质量减少，产生误差 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 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