2024年上海市中考化学一模复习：溶解度、溶解度曲线（3）

2024年上海市中考化学一模复习【习题集锦】：溶解度、溶解度曲线（3） 1、 在生活和化学实验活动中，经常用到水或溶液。 （1）某家用净水机工作原理如下图所示。 净水机中，PP棉净水原理是____（填“过滤”或“蒸发”），颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的____性。 （2）“造纸术”是我国古代的四大发明，包括下面5个步骤： I.“浸沤切碎”是将原材料切碎，使麻纤维变短。此步骤属于____________（选填“物理变化”或“化学变化”）。 Ⅱ.“灰水浸泡”是将麻料浸泡在石灰水中，起到脱胶、分散纤维和漂白的作用。石灰水中的主要成分为氢氧化钙，下图是不同物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100 溶解度（g/100g水） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 Ca（OH）2 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.116 0.094 0.074 i.20℃时氯化钠的溶解度为_______。20℃时，将25g氯化钠投入50g水中，充分搅拌后，形成的溶液溶质质量分数为_______ ⅱ.“春捣洗涤”是洗掉灰浆和杂质，增加纸的洁白度。这项工艺应在冷水中进行，请说明原因： ____________。 iii.从含硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质的混合物中提纯硝酸钾，操作流程如下： 结合物质的溶解度分析，趁热过滤的设计意图是___________；操作a是___________（填降温结晶或蒸发结晶）。滤液2的溶质是___________。 2、 水是化学实验中常用的物质。 （1）根据NaCl和KNO3的溶解度表和溶解度曲线，请回答下列问题。 温度/℃ 0 20 40 溶解度 （g/100g水） NaCl 35.7 36.0 36.6 KNO3 13.3 31.6 63.9 I、20℃时，KNO3的溶解度为______g/100g水；此温度下将15g KNO3固体加入50g水中充分搅拌，所得溶液为______溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 II、硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是______（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 III、按照下图进行实验，各步操作均已充分溶解，忽略实验过程中溶剂的挥发。说法正确的是______。 A．烧杯a和b内，溶液中溶质质量分数：a<b B．烧杯a和d内，溶剂质量：a<d C．烧杯c和f内，上层清液中溶质质量分数：c=f D．烧杯c和f内，剩余固体质量：c>f 3、 水是最常见的溶剂，也是生命的源泉。 （1）自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是_________。 （2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是_________。 （3）气体在水中的溶解度与温度和压强有关。室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而_________。 （4）向20°C时100g水中加入20g硝酸钾进行下列实验(如图1)，a-e表示所得溶液编号；其溶解度曲线如图2。 1. 20°C时硝酸钾的溶解度是_________，c是硝酸钾的_________(填“饱和"或“不饱和”)溶液，其所得溶液的质量为_________g。 II. 图1中实验，溶液中溶质质量分数相等的有________(填溶液编号)。 III. 除去KNO3固体中混有的少量NaCl可采用降温结晶的方法，原因是_________。 4、 水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。 （1）图1电解水实验，写出该反应的化学方程式　 　，1处产生的气体是　 　。 （2）该实验的主要目的是验证水由　 　组成。 （3）我区华亭大米远近闻名，选种时可用一定浓度的食盐水浸泡选种。现要配制浓度为16%的食盐水50kg，需要称量氯化钠　 　kg。 （4）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水），请回答问题： 温度（℃） 10 20 40 60 80 KNO3 20.9 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4 Ⅰ.60℃时，KNO3溶解度是　 　。将70g的硝酸钾加入到50g水中，所得溶液的质量是　 　g。 Ⅱ.60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过　 　方法获得较纯净的KNO3晶体。 Ⅲ.根据表中数据，请在坐标图2中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线　　。 Ⅳ.40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图3所示。下列有关说法中，错误的是　 　（填字母编号）。 A.烧杯①中溶解的是NaCl，烧杯②中溶解的是KNO3 B.烧杯②中溶液肯定是不饱和溶液 C.使烧杯①中固体全部溶解可以增加溶剂 D.若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小 5、 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，t2℃时，100 克水中加入 60 克硝酸钾，充分搅拌，直到固体完全消失，然后按图二进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到三个恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。 （1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲_____乙（填“>”或“<”或“=”）。 （2）t2℃时，配制 180 克甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量_____g。 （3）由图二推测硝酸钾是图一中的_____物质（填“甲”或“乙”）。 （4）图二中“某一步操作”得到 E 杯中溶液的操作是_____。 （5）图二中得到的 C、D、E 杯溶液中质量分数大小关系是_____（用“>或<或=”表示）。 （6）图二中“某一步操作”得到D 杯溶液前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为_____（填字母序号）。 A b 点→a 点 B c 点→a 点 C b 点→c 点 D c 点→d 点 6、 为了增强导电性，实验室用溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液进行水的电解实验。 实验一：配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。 ①将烧杯放入电子天平上称量时，先要进行　 　操作。再将氢氧化钠固体慢慢放入烧杯内，直到电子天平显示出　 　g数据为止。 ②实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%，其原因不可能是　 　。 A．氢氧化钠固体不纯B．固体倒入烧杯时洒落到电子天平上 C．配制时所用烧杯内残留部分水D．倒入试剂瓶时有少量液体溅出实验二：水的电解实验 ③用图甲装置进行水的电解实验 Ⅰ．图甲试管1得到的气体是　 　。该反应的方程式为　 　。 Ⅱ．电解水实验证明了水由　 　组成。 电解水过程中保持不变的微粒是　 　（填写微粒名称）。 Ⅲ.20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体溶解度曲线如图3。 下列说法正确的是　 　（填字母序号）。 A．图3中N表示的是甲的溶解度曲线 B．图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等 C．图2中甲溶液是不饱和溶液 D．图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数 7、 水是宝贵的自然资源，让我们一起走进“水”的世界． ①如图1电解水实验中，反应的化学方程式是　 　．电解水过程发生改变的微粒名称是　 　． ②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为　 　g；水还可以制取碳酸饮料，该过程中发生反应的化学方程式为　 　． ③某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯． 粗盐的提纯实验步骤包括：a 计算产率；b 过滤，c 溶解，d 蒸发，e 称量．实验步骤的正确顺序是：e、　 　、a（填序号）． 若NaCl的产率偏低，则可能的原因是　 　（填字母）． A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水； C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 提示：产率=（所得晶体的质量）/（所取样品的质量）*100% ④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g 水，40℃时为40g/100g水．某实验小组做了如图2所示实验． A所得溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　； 溶质的质量分数相等的是　 　． Ⅰ．B和C Ⅱ．B和E Ⅲ．C和D Ⅳ．D和E． 8、 多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用． （一）溶液的形成 ①将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是　 　（填标号）． A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D．味精 ②将生石灰和足量的水充分搅拌后静置，取上层清液即为澄清石灰水．写出生石灰与水 反应的化学方程式　 　． （二）溶液的性质 ①关于溶液的说法正确的有　 　（填标号）． A．溶液是纯净物 B．溶液是均一、稳定的 C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 D．饱和溶液不一定是浓溶液 ②实验测得下列四种溶液的pH如图1所示，其中溶液呈碱性的是　 　 （三）物质的溶解性 ①图2是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线， a．t1℃时溶解等质量的X、Y、Z三种物质，所消耗的水最多的是　 　； b．将t2℃时 X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液仍是饱和溶液的是　 　 ②常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液I（如图3），进行以下实验．回答下列问题： a．物质A的溶解度随温度的升高而　 　（填“增大”或“减小”）． b．往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色．据此现象说明在某物质的饱和溶液中　 　（“能”或“不能”）继续溶解其他物质． ③常温时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图4所示． a．常温时，该物质的溶解度是　 　． b．A点时，该溶液的溶质质量分数为　 　． C．图中A、B、C、D四个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是　 　． 9、 A、B、C三个烧杯中都盛有40g水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙（均不含结晶水）两物质各10g，充分搅拌后所得现象如图1所示，试回答： 已知：甲、乙的溶解度随温度的变化如图2所示： ①30℃，甲与乙的溶解度关系甲　 　乙（填“=”或“＞”、“＜”）； ②若将B中的溶液变为饱和溶液，还需加入物质甲　 　克； ③其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液； ④10℃时，上述A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A　 　C（填“=”或“＞”、“＜”，下同）．其他条件不变，将温度升高，则A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A　 　C； ⑤30℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温至10℃时，两溶液的质量关系： 甲　 　乙． 10、 请根据以下实验，回答问题． 步骤 实验操作 实验结果 1 取50克水，加入10gKNO3，搅拌，恢复到20℃ 全部溶解，得溶液a 2 再加5.8g KNO3，搅拌，恢复到20℃ 恰好饱和，得溶液b 3 再加10gKNO3，搅拌，恢复到20℃ 得溶液c 4 加热 全部溶解，得溶液d 5 冷却到20℃ 析出晶体，得溶液e ①上述所得溶液c的质量为　 　 g； ②20℃时，KNO3的溶解度为　 　 g/100g水； ③上述溶液a～e中，无法判断是否饱和的是　 　（填溶液序号，下同），溶质质量分数一定相等的是　 　； ④步骤5中，析出晶体的质量为　 　 g． ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年上海市中考化学一模复习【习题集锦】：溶解度、溶解度曲线（3） ——答案 1、 在生活和化学实验活动中，经常用到水或溶液。 （1）某家用净水机工作原理如下图所示。 净水机中，PP棉净水原理是____（填“过滤”或“蒸发”），颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的____性。 （2）“造纸术”是我国古代的四大发明，包括下面5个步骤： I.“浸沤切碎”是将原材料切碎，使麻纤维变短。此步骤属于____________（选填“物理变化”或“化学变化”）。 Ⅱ.“灰水浸泡”是将麻料浸泡在石灰水中，起到脱胶、分散纤维和漂白的作用。石灰水中的主要成分为氢氧化钙，下图是不同物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100 溶解度（g/100g水） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 Ca（OH）2 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.116 0.094 0.074 i.20℃时氯化钠的溶解度为_______。20℃时，将25g氯化钠投入50g水中，充分搅拌后，形成的溶液溶质质量分数为_______ ⅱ.“春捣洗涤”是洗掉灰浆和杂质，增加纸的洁白度。这项工艺应在冷水中进行，请说明原因： ____________。 iii.从含硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质的混合物中提纯硝酸钾，操作流程如下： 结合物质的溶解度分析，趁热过滤的设计意图是___________；操作a是___________（填降温结晶或蒸发结晶）。滤液2的溶质是___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 吸附 （2） ①. 物理变化 ②. 36.0g ③. 26.5% ④. 在较低温度时，氢氧化钙的溶解度较大，使脱胶、分散纤维和漂白的作用更明显； ⑤. 增大硝酸钾溶解能力，减少硝酸钾的损失 ⑥. 降温结晶 ⑦. 氯化钠、硝酸钾 【解析】 【小问1详解】 ①PP棉起到分离固液的作用，所以其净水原理是过滤； ②活性炭具有良好的吸附性，可以出去色素和异味； 【小问2详解】 ①“浸沤切碎”是将原材料切碎，使麻纤维变短，此过程没有新物质产生，所以属于物理变化； ②由表可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g； ③20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，因此此时50g水中最多只能溶解18g的氯化钠，所以，将25g氯化钠投入50g水中，充分溶解后，所得溶液为饱和溶液，则形成的溶液溶质质量分数为； ④“春捣洗涤”在冷水中进行的原因：在较低温度时，氢氧化钙的溶解度较大，使脱胶、分散纤维和漂白的作用更明显； ⑤硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，随温度升高而增大，趁热过滤的原因是使硝酸钾尽量完全溶解在溶液中，减少硝酸钾的损失； ⑥操作a是从溶液中获取硝酸钾晶体，名称是降温结晶； ⑦降温结晶时仍有少量硝酸钾溶溶解在溶液中，而氯化钠基本不析出，滤液2的溶质是氯化钠、硝酸钾。 2、 19. 水是化学实验中常用的物质。 （1）根据NaCl和KNO3的溶解度表和溶解度曲线，请回答下列问题。 温度/℃ 0 20 40 溶解度 （g/100g水） NaCl 35.7 36.0 36.6 KNO3 13.3 31.6 63.9 I、20℃时，KNO3的溶解度为______g/100g水；此温度下将15g KNO3固体加入50g水中充分搅拌，所得溶液为______溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 II、硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是______（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 III、按照下图进行实验，各步操作均已充分溶解，忽略实验过程中溶剂的挥发。说法正确的是______。 A．烧杯a和b内，溶液中溶质质量分数：a<b B．烧杯a和d内，溶剂质量：a<d C．烧杯c和f内，上层清液中溶质质量分数：c=f D．烧杯c和f内，剩余固体质量：c>f 【答案】（1） ①. 31.6 ②. 不饱和 ③. 降温结晶 ④. ABC 【解析】I、由表格可知，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g/100g水，即100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，那么50g水中最多溶解硝酸钾，故此温度下将15g KNO3固体加入50g水中充分搅拌，固体可以全部溶解，所得溶液为不饱和溶液； II、由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以硝酸钾中混有少量氯化钠，降温结晶的方法可以提纯硝酸钾； III、A、烧杯a为20℃下硝酸钾的饱和溶液，设此时100g硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量为x，则有≈24%，解得x≈24g，其中溶剂水的质量为100g-24g=76g，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，所以76g水中最多溶解硝酸钾的质量为，则在a中加入10g硝酸钾后，硝酸钾的质量为24g+10g=34g＜48.6g，此时硝酸钾能够完全溶解，得到不饱和溶液，所以烧杯b中溶质的质量分数为，所以烧杯a和b内，溶液中溶质质量分数：a<b，故A说法正确； B、由A可知，烧杯a中溶剂水的质量为76g,20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，设20℃时，烧杯d中100g氯化钠的饱和溶液中溶质的质量为y，则有 ，解得y=26.5g，则其中溶剂水的质量为100g-26.5g=73.5g，所以烧杯a和d内，溶剂质量：a<d，故B说法正确； C、由图可知，c和f中都有固体剩余，则上层清液都为其t℃下的饱和溶液，由溶解度曲线可知，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，所以说其饱和溶液的溶质质量分数相等，故C说法正确； D、整个过程中溶剂水的质量不变，由上分析可知，c烧杯中溶剂水的质量为76g，硝酸钾的总质量为34g，f烧杯中溶剂水的质量为73.5g，氯化钠的总质量为26.5g+10g=36.5g，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，即100g水中溶解硝酸钾和氯化钠的质量是相等的，故此时76g水中溶解硝酸钾的质量＞73.5g水中溶解氯化钠的质量，所以说烧杯c和f内，剩余固体质量：c＜f，故D说法错误； 故选：ABC。 3、 水是最常见的溶剂，也是生命的源泉。 （1）自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是_________。 （2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是_________。 （3）气体在水中的溶解度与温度和压强有关。室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而_________。 （4）向20°C时100g水中加入20g硝酸钾进行下列实验(如图1)，a-e表示所得溶液编号；其溶解度曲线如图2。 1. 20°C时硝酸钾的溶解度是_________，c是硝酸钾的_________(填“饱和"或“不饱和”)溶液，其所得溶液的质量为_________g。 II. 图1中实验，溶液中溶质质量分数相等的有________(填溶液编号)。 III. 除去KNO3固体中混有的少量NaCl可采用降温结晶的方法，原因是_________。 【答案】（1）杀菌消毒 （2）防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂 （3）减小 （4） ①. 31.6g ②. 不饱和 ③. 150 ④. b和e ⑤. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 【解析】 【小问1详解】 自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是杀菌消毒。 【小问2详解】 铁丝在氧气中燃烧时生成物的温度很高，直接与瓶底接触，会使集气瓶底因局部骤热而炸裂，所以集气瓶内放少量水的目的是防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂。 【小问3详解】 室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气压减小后有气体从水中逸出，从而说明气体的溶解度随压强的减小而减小。 【小问4详解】 I、由溶解度曲线图可以看出，20°C时硝酸钾的溶解度是31.6g；c溶液的温度为50°C，此时硝酸钾的溶解度为85.5g，即在50°C时，100g水溶解85.5g硝酸钾达到饱和状态，由图1可以得出，c溶液是在50°C时，100g水中加入了50g硝酸钾，所以c溶液为不饱和溶液；此时的溶液质量为：。 II、a、b溶液温度为20°C，加入的硝酸钾分别为20g、50g，溶剂都是100g，而20°C时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以a溶液中溶质为20g，溶剂为100g；b溶液中的溶质为31.6g，溶剂为100g；c溶液中的溶质为50g，溶剂为100g；d溶液中的溶质为80g，溶剂为100g；将d溶液降温到20°C后得到的e溶液中溶质质量为31.6g，溶剂为100g，所以图1中的实验，溶液中溶质质量分数相等的有：be。 III、 由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以可以用降温结晶的方法除去硝酸钾中少量的氯化钠。 4、 水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。 （1）图1电解水实验，写出该反应的化学方程式　 　，1处产生的气体是　 　。 （2）该实验的主要目的是验证水由　 　组成。 （3）我区华亭大米远近闻名，选种时可用一定浓度的食盐水浸泡选种。现要配制浓度为16%的食盐水50kg，需要称量氯化钠　 　kg。 （4）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水），请回答问题： 温度（℃） 10 20 40 60 80 KNO3 20.9 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4 Ⅰ.60℃时，KNO3溶解度是　 　。将70g的硝酸钾加入到50g水中，所得溶液的质量是　 　g。 Ⅱ.60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过　 　方法获得较纯净的KNO3晶体。 Ⅲ.根据表中数据，请在坐标图2中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线　　。 Ⅳ.40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图3所示。下列有关说法中，错误的是　 　（填字母编号）。 A.烧杯①中溶解的是NaCl，烧杯②中溶解的是KNO3 B.烧杯②中溶液肯定是不饱和溶液 C.使烧杯①中固体全部溶解可以增加溶剂 D.若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小 【分析】（1）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，据此书写化学方程式；根据生成气体体积判断气体名称； （2）根据水的生成物分析回答此题； （3）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数计算此题； （4）Ⅰ.根据题目数据分析回答此题； Ⅱ.根据物质溶解度变化趋势回答此题； Ⅲ.根据题目数据绘制溶解度曲线； Ⅳ.根据选项内容结合题目数据分析回答此题。 【解答】解：（1）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；根据化学方程式可知生成氢气和氧气的体积比为2：1，所以1处体积多，气体则是氢气； 故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；氢气。 （2）水电解后生成了氢气和氧气，生成物含有氢元素和氧元素，则反应物也是由这两种元素组成，符合质量守恒定律； 故答案为：氢元素和氧元素。 （3）氯化钠质量＝50kg×16%＝8kg； 故答案为：8。 （4）I.根据题目数据可知硝酸钾在60℃下的溶解度为110g/100g水；此时50g水在此温度下最多溶解硝酸钾质量为55g，加入70g硝酸钾未全部溶解，所以溶液质量＝50g+55g＝105g； 故答案为：110g/100g水；105。 II.根据题目数据可以看出硝酸钾溶解度温度降低而减少，且减少幅度大，氯化钠溶解度则随温度变化不大，因此可以降温结晶析出硝酸钾晶体，氯化钠几乎不析出，达到去除氯化钠的目的，制得纯净硝酸钾； 故答案为：降温结晶。 III.根据题目数据在相应位置进行标准，利用平滑曲线连接各点即可，所以溶解度曲线为； 故答案为： IV.A、40℃时硝酸钾溶解度为63.9g/100g水，氯化钠溶解度为36.6g/100g，所以加入100g水，在此温度下硝酸钾最多溶解63.9g，氯化钠最多溶解36.6g，所以相同质量固体不能充分溶解，则是氯化钠，因此烧杯①溶解的是氯化钠，烧杯②溶解的是硝酸钾，选项A正确； B、烧杯②可能是全部的硝酸钾正好溶解，形成饱和溶液，选项B错误； C、增加溶剂可以继续溶解溶质，因此可以在烧杯①中加入溶解，使未溶解的固体溶解，选项C正确； D、烧杯①中可以通过升高温度，增加溶解度，使溶质溶解，此时溶解溶质质量增大，则得到溶液中溶质质量分数变大，选项D错误； 故答案为：BD。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 5、 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，t2℃时，100 克水中加入 60 克硝酸钾，充分搅拌，直到固体完全消失，然后按图二进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到三个恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。 （1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲_____乙（填“>”或“<”或“=”）。 （2）t2℃时，配制 180 克甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量_____g。 （3）由图二推测硝酸钾是图一中的_____物质（填“甲”或“乙”）。 （4）图二中“某一步操作”得到 E 杯中溶液的操作是_____。 （5）图二中得到的 C、D、E 杯溶液中质量分数大小关系是_____（用“>或<或=”表示）。 （6）图二中“某一步操作”得到D 杯溶液前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为_____（填字母序号）。 A b 点→a 点 B c 点→a 点 C b 点→c 点 D c 点→d 点 【答案】①> ②80 ③甲 ④蒸发溶剂 ⑤C=E>D ⑥B 6、 为了增强导电性，实验室用溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液进行水的电解实验。 实验一：配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。 ①将烧杯放入电子天平上称量时，先要进行　 　操作。再将氢氧化钠固体慢慢放入烧杯内，直到电子天平显示出　 　g数据为止。 ②实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%，其原因不可能是　 　。 A．氢氧化钠固体不纯B．固体倒入烧杯时洒落到电子天平上 C．配制时所用烧杯内残留部分水D．倒入试剂瓶时有少量液体溅出实验二：水的电解实验 ③用图甲装置进行水的电解实验 Ⅰ．图甲试管1得到的气体是　 　。该反应的方程式为　 　。 Ⅱ．电解水实验证明了水由　 　组成。 电解水过程中保持不变的微粒是　 　（填写微粒名称）。 Ⅲ.20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体溶解度曲线如图3。 下列说法正确的是　 　（填字母序号）。 A．图3中N表示的是甲的溶解度曲线 B．图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等 C．图2中甲溶液是不饱和溶液 D．图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数 【分析】实验一：①根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在玻璃器皿中称量进行分析； ②根据实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%，可能是氢氧化钠固体偏小了，也可能是水的体积偏大了进行分析； 实验二：I、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，分子是保持物质化学性质的最小微粒进行分析； II、根据化学反应前后，元素种类不变进行分析； III、根据饱和溶液与溶解度曲线的关系，不能继续溶解的溶液是该温度下的饱和溶液进行分析。 【解答】解：实验一：①溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，所需的氢氧化钠质量为100g×5%＝5g，将烧杯放入电子天平上称量时，先要进行去皮操作，再将氢氧化钠固体慢慢放入烧杯内，直到电子天平显示出5g数据为止； ②实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%，可能是氢氧化钠固体偏小了，也可能是水的体积偏大了，所以 A．氢氧化钠固体不纯，氢氧化钠实际质量偏小，溶质质量分数偏小，故正确； B．固体倒入烧杯时洒落到电子天平上，溶解在烧杯中的氢氧化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故正确； C．配制时所用烧杯内残留部分水，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，故正确； D．倒入试剂瓶时有少量液体溅出，不会影响质量分数的大小，故错误。 故选：D； 实验二：I、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以图甲试管1得到的气体是氢气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑， Ⅱ．化学反应前后元素种类不变，所以电解水实验证明了水由组成；电解水过程中保持不变的微粒是氢原子、氧原子； III、20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，烧杯甲中有固体剩余，所以20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，加热到50℃时现象如图2，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以 A、图3中M表示的是甲的溶解度曲线，故错误； B、图2中，溶质质量相等，溶剂质量相等，所以甲、乙溶液的溶质质量分数相等，故正确； C、温度升高到50℃时，图2中甲溶液是不饱和溶液，故正确； D、图1中，甲物质有剩余，所以甲溶液溶质质量分数小于乙溶液溶质质量分数，故错误。 故选：BC。 故答案为：实验一：①去皮，5； ②D； 实验二：I、氢气，2H2O2H2↑+O2↑， Ⅱ．氢、氧元素，氢原子、氧原子； III、BC。 【点评】本题考查了水的电解、饱和溶液和溶解度曲线的意义，难度不大，完成此题，可以依据已有的知识进行。 7、 水是宝贵的自然资源，让我们一起走进“水”的世界． ①如图1电解水实验中，反应的化学方程式是　 　．电解水过程发生改变的微粒名称是　 　． ②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为　 　g；水还可以制取碳酸饮料，该过程中发生反应的化学方程式为　 　． ③某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯． 粗盐的提纯实验步骤包括：a 计算产率；b 过滤，c 溶解，d 蒸发，e 称量．实验步骤的正确顺序是：e、　 　、a（填序号）． 若NaCl的产率偏低，则可能的原因是　 　（填字母）． A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水； C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 提示：产率=（所得晶体的质量）/（所取样品的质量）*100% ④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g 水，40℃时为40g/100g水．某实验小组做了如图2所示实验． A所得溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　； 溶质的质量分数相等的是　 　． Ⅰ．B和C Ⅱ．B和E Ⅲ．C和D Ⅳ．D和E． 【分析】①根据电解水的现象和结论分析判断； ②从生理盐水中有氯化钠和水去分析解答； ③正确的实验步骤顺序是：称量、溶解、过滤、蒸发、计算产率； 若NaCl的产率偏低，可能原因：蒸发时有固体溅出，溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足； ④从饱和溶液和不饱和溶液中溶质与溶剂的关系去分析解答． 【解答】解： ①电解水时产生的气体是正氧负氢，由图示可知，如图实验中得到氧气的试管是2．水电解的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．水通电分解的过程是：在通电的条件下，构成水的分子分解成氢原子和氧原子，然后每两个氢原子重新组合成氢分子，每两个氧原子重新组合成氧分子．而在这一过程中原子是没有变化的，因此在化学变化中原子是最小的微粒； ②生理盐水中有氯化钠和水，其中氯化钠是固体，水是液体，所以氯化钠是溶质，1000g×0.9%=9g；二氧化碳和水生成碳酸，故化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3； ③粗盐的提纯实验步骤包括：称量、溶解、过滤、蒸发、计算产率，故实验步骤的正确顺序是：e、c、b、d、a． 若NaCl的产率偏低，可能是溶解时未完全溶解，蒸发时有固体溅出；过滤后滤纸是湿的，纸上含有溶液中的食盐；滤纸破损粗盐水未经过滤流下来，所得的NaCl晶体没有烘干，带有水分，都使精盐质量增大，产率偏高；故选C； ④①已知KCl的溶解度20℃时为34g．其含义为：在20℃时在100g水里，最多能溶解34g氯化钾； 在A中，由于氯化钾的质量25g＜34g，此时所得溶液为不饱和溶液，A所得溶液中溶质与溶剂的质量比为25g：100g=1：4；溶质的质量分数为：×100%=20%； 在B中，溶质质量为25g+25g=50g，但在20℃在100g水里，最多能溶解34g氯化钾，此时溶质有剩余：50g﹣34g=16g，因此溶液中的溶质与溶剂的质量比为：34g：100g=17：50；溶质的质量分数为：×100%=25.4%； 在C中在40℃时，此时由于氯化钾的溶解度为40g，C中的溶质仍有剩余（50g﹣40g=10g）；溶质的质量分数为：×100%=28.6%； 在D中设125g水中最多溶解氯化钾的质量为X，40g/100g=X/125g；解之得：X=50g；故此时溶液恰好饱和； 溶质的质量分数为：×100%=28.6% 在E中当冷却到20℃时，100g水中最多可溶解34氯化钾，由于溶液具有均一性，所以125g水中最多可溶解42.5g，此时为饱和溶液，故溶质的质量分数为：×100%=25.4%； 故溶质的质量分数相等的是：B与E和C与D，故选Ⅱ、Ⅲ． 故答案为： ①2H2O2H2↑+O2↑；水分子；②9；CO2+H2O═H2CO3；③c、b、d；C；④1：4；Ⅱ、Ⅲ． 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础． 8、 多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用． （一）溶液的形成 ①将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是　 　（填标号）． A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D．味精 ②将生石灰和足量的水充分搅拌后静置，取上层清液即为澄清石灰水．写出生石灰与水 反应的化学方程式　 　． （二）溶液的性质 ①关于溶液的说法正确的有　 　（填标号）． A．溶液是纯净物 B．溶液是均一、稳定的 C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 D．饱和溶液不一定是浓溶液 ②实验测得下列四种溶液的pH如图1所示，其中溶液呈碱性的是　 　 （三）物质的溶解性 ①图2是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线， a．t1℃时溶解等质量的X、Y、Z三种物质，所消耗的水最多的是　 　； b．将t2℃时 X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液仍是饱和溶液的是　 　 ②常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液I（如图3），进行以下实验．回答下列问题： a．物质A的溶解度随温度的升高而　 　（填“增大”或“减小”）． b．往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色．据此现象说明在某物质的饱和溶液中　 　（“能”或“不能”）继续溶解其他物质． ③常温时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图4所示． a．常温时，该物质的溶解度是　 　． b．A点时，该溶液的溶质质量分数为　 　． C．图中A、B、C、D四个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是　 　． 【分析】（一）根据溶液的形成、化学方程式的书写方法来分析； （二）根据溶液的组成、特征、溶液的酸碱度与酸碱性之间的关系来分析； （三）根据溶解度概念、溶解度曲线的意义、溶质的质量分数以及图象信息等来分析． 【解答】解：（一）①食盐和蔗糖都能溶于水，形成溶液，而花生油不溶于水，不能形成溶液，故填：C； ②生石灰是氧化钙的俗称，与水反应生成氢氧化钙，反应方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2； （二）①A．溶液由溶质、溶剂组成，是均一、稳定的混合物，故错误； B．溶液具有均一性和稳定性，正确； C．石蕊试液只能测定出溶液的酸碱性，无法测定酸碱度，测定溶液的酸碱度可用pH试纸，故错误； D．饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的氢氧化钙溶液就是稀溶液，故正确； 故填：BD； ②溶液的pH＜7，溶液显酸性，pH=7溶液显中性，pH＞7，溶液显碱性，由图示可知：碳酸钠溶液的pH=11，是碱性溶液； （三）①a．由图示可知：t1℃时三种物质的溶解度大小顺序是：Z＞Y＞X，即等质量的水中溶解的Z最多，X最少，所以溶解等质量的X、Y、Z三种物质，所消耗的水最多的是X； b．将t2℃时 X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温到t3℃，X、Y的溶解度逐渐增大，溶液变为不饱和溶液，Z的溶解度逐渐减小，所得溶液仍是饱和溶液； ②a．由图象可知，温度降低烧杯中未溶解的固体溶质减少了，说明该物质的溶解度随着温度的升高而减小； b．往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色．据此现象说明在某物质的饱和溶液中，不能继续溶解该物质，但是可以继续溶解其他物质； ③a．由溶解度的概念可知，一定温度下100g水中最多溶解的物质的质量，即是其溶解度，据图示可知：在常温下100g水中最多溶解40g的物质，则该物质的溶解度为40g； b．A点表示该温度下，80g水中溶解了20g物质，A点在曲线下方，是不饱和溶液，溶质的质量分数是：×100%=20%； c．A到B是向溶液中加入了20g的水，由B到C是向溶液中加入了20g溶质并使之恰好完全溶解，由C到D是升高温度； 则A和B中，溶质的质量相等，B中的溶剂多，所以溶质质量分数是B＜A；A溶液的溶质质量分数为：20%；C点表示的溶液为该温度的下的饱和溶液，溶质的质量分数为：×100%≈28.6%；D点依然是室温下C的饱和溶液，溶液中溶质、溶剂的质量增加，但溶质的质量分数不变；故图中A、B、C、D四个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是：C=D＞A＞B； 故答案为： （一）①C； ②CaO+H2O═Ca（OH）2； （二）①B D；②碳酸钠溶液； （三）①a．X； b．Z； ②a．减小； b．能； ③a.40g； b.20%； c．C=D＞A＞B． 【点评】本题主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，及溶液的形成、溶质质量分数计算、方程式的书写等知识，能较好考查学生分析、解决问题的能力． 9、 A、B、C三个烧杯中都盛有40g水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙（均不含结晶水）两物质各10g，充分搅拌后所得现象如图1所示，试回答： 已知：甲、乙的溶解度随温度的变化如图2所示： ①30℃，甲与乙的溶解度关系甲　 　乙（填“=”或“＞”、“＜”）； ②若将B中的溶液变为饱和溶液，还需加入物质甲　 　克； ③其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液； ④10℃时，上述A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A　 　C（填“=”或“＞”、“＜”，下同）．其他条件不变，将温度升高，则A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A　 　C； ⑤30℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温至10℃时，两溶液的质量关系： 甲　 　乙． 【分析】①据溶解度曲线解答； ②据30℃甲物质的溶解度为50g解答 ③据乙的溶解度随温度的升高而减小解答； ④根据分析． 【解答】解：①由溶解度曲线知30℃，甲与乙的溶解度关系甲＞乙； ②据30℃甲物质的溶解度为50g，即100g水可溶解50g甲，故40g水可溶解20g甲，故若要将B烧杯中的溶液变为饱和溶液，还需要加入物质甲10g； ③其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，由于乙物质的溶解度随温度的升高而减小，升高温度会有晶体析出，故C烧杯中的溶液是饱和溶液； ④据溶解度曲线知10℃时甲、乙的溶解度相同，故分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是相等；若其他条件不变，将温度升高，由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，溶液的质量分数不变，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，升高温度会有晶体析出，故A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A大于C； ⑤甲物质的溶解度随温度的升高而增大，甲的饱和溶液，由30℃降温至10℃时，会析出晶体，溶液的质量会减小；乙物质的溶解度随温度的升高而减小，乙的饱和溶液，由30℃降温至10℃时，不会析出晶体，溶液的质量不变，所以30℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温至10℃时，两溶液的质量关系：甲＜乙． 故答案为：①＞；②10；③饱和；④=；＞；⑤＜． 【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解和应用、溶解度曲线的应用的理解，培养学生应用知识解决问题的能力． 10、 24．（5分）请根据以下实验，回答问题． 步骤 实验操作 实验结果 1 取50克水，加入10gKNO3，搅拌，恢复到20℃ 全部溶解，得溶液a 2 再加5.8g KNO3，搅拌，恢复到20℃ 恰好饱和，得溶液b 3 再加10gKNO3，搅拌，恢复到20℃ 得溶液c 4 加热 全部溶解，得溶液d 5 冷却到20℃ 析出晶体，得溶液e ①上述所得溶液c的质量为　 　 g； ②20℃时，KNO3的溶解度为　 　 g/100g水； ③上述溶液a～e中，无法判断是否饱和的是　 　（填溶液序号，下同），溶质质量分数一定相等的是　 　； ④步骤5中，析出晶体的质量为　 　 g． 【分析】①溶液b中溶剂的质量是50克，溶质的质量是10g+5.8g，则溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量． ②固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量． ③饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液． ④根据题意知，析出晶体的质量就是步骤3中加入的10gKNO3． 【解答】解：①根据题意知，溶液b恰好达到饱和，则在b溶液中再加入的10gKNO3并没有溶解，故溶液c的质量是：50g+10g+5.8g=65.8g． 故填：65.8． ②由①知，20℃时，50g水中溶解了15.8g的KNO3，则20℃时，100g水中可以溶解31.6gKNO3．即20℃时，KNO3的溶解度为 31.6 g． 故填：31.6． ③由步骤1、2、3得到溶液a是不饱和溶液，溶液b、c是饱和溶液．在步骤4中，溶液c加热后，硝酸钾固体全部溶解，但无法判断d溶液是否是饱和溶液．在步骤5中，由晶体析出，则溶液e是饱和溶液． 故填：d，bce． ④由题意知，20℃时，溶液b为饱和溶液，则在20℃时，该溶质的溶解度不会改变，所以步骤3中加入的10gKNO3，会析出． 故填：10． 【点评】解题的关键是熟练掌握饱和溶液和不饱和溶液的区别：它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质． 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$