2024年上海市中考化学一轮复习：溶解度、溶解度曲线（2）

2024年上海市中考化学一轮复习：溶解度、溶解度曲线（2） 1、 人类的生活、生产离不开溶液。 ①水是最常用的溶剂，电解水实验帮助人们认识水的元素组成。 Ⅰ.电解水实验中，水发生的反应属于 　 　（选填“化合反应”或“分解反应”）。 Ⅱ.水由 　 　种元素组成，1mol水中约含有 　 　个氧原子。 ②生理盐水（0.9%的氯化钠溶液，密度约为1g/mL）常用于溶解一些固体药品供注射使用。 Ⅰ.左氧氟沙星（C18H20FN3O4）是一种抗菌药，它是一种 　 　（选填“单质”或“化合物”）。 Ⅱ.医疗上要求左氧氟沙星注射液的溶质质量分数不超过10%。欲将0.4g左氧氟沙星固体配制成符合要求的注射液，至少需加入生理盐水 　 mL。 ③某种方法腌制咸鸭蛋时需要配制氯化钠饱和溶液。现将360g氯化钠放入1000g水中，刚好形成20℃氯化钠饱和溶液，此时氯化钠的溶解度是 　g/100g水。 ④某小组同学以氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，加热至不再产生气体时结束实验，并分离、回收剩余固体。 Ⅰ.制取氧气的化学方程式是 　 　。 Ⅱ.氯酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示，分离、回收剩余固体的实验过程如图2，选择用蒸发结晶而不是降温结晶的理由是 　 　。 2、 海水晒盐是获得粗盐一种方法，粗盐的主要成分是氯化钠。 （1）海水晒盐的主要过程如下图所示。 I、海水进入蒸发池后，经风吹日晒，水分逐渐减少，但无晶体析出，说明原海水是氯化钠的___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 II、蒸发池内，溶液中氯化钠的质量分数___________（选填“变大”“变小”或“不变”）。 III、上述过程中采用的结晶方法是___________。 （2）某粗盐样品中除氯化钠外还含有少量泥沙和氯化镁。 温度（℃） 0 10 20 40 溶解度 （g/100g水） 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.4 氯化镁 52.9 53.6 54.6 57.5 I、40℃时，溶解度较大的物质是___________。 II、20℃时，300g水中最多能溶解氯化钠___________g。 III、20℃时，取10g该粗盐样品，放入30g水中，充分溶解后过滤，得到39.7g滤液。请分析样品中的可溶性物质是否已全部溶解并说明理由。___________ 3、 甲、乙丙(均不含结晶水)三种固体的溶解度曲线如下图所示。 ①三种物质中，溶解度受温度影响最大的物质是_________; ②t1℃时，乙的溶解度是_________g/10g 水; ③t2℃时，25g丙放入100 g水中充分溶解后形成溶液的溶质质量分数是_________; ④甲中含有少量丙(两种物质不反应，溶解度相互无影响)，提纯甲的结晶方法是_________; ⑤t3℃时，甲、乙丙三种固体各a g分别放入100g水中，充分溶解后只有一种物质全部溶解，a的取值范围是_________。 4、 甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的部分溶解度见下表。 温度（℃） t1 t2 t3 溶解度 （g/100g水） 甲 44.9 54.2 107.5 乙 13.0 9.6 5.3 丙 5.0 10.0 40.0 （1）t2℃时，乙的溶解度是　 　g/100g水。 （2）如图一所示，t1℃时，甲、乙、丙三种物质各25g放入烧杯中，分别倒入100g水，保持温度不变，充分溶解。 Ⅰ.甲溶液的溶质质量分数是　 　。 Ⅱ.将三个烧杯中的混合物分别升温至t3℃。溶液质量减少的是　 　溶液（选填“甲”“乙”或“丙”）。在图二中，绘制丙溶液溶质质量随温度变化的曲线　 　。 5、 甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。 （1）_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （2）如下图所示，t1℃时，向 5g 甲物质中分批加入水，依次得到A、B、C、D 四份溶液。 I相关分析正确的是_____； a、将溶液 A 升温至 t3℃，溶质质量分数变大 b、与溶液A 相比溶液 C 的质量增加了 20g c、t1℃时甲的溶解度不小于 20g/100g 水 d、溶液中溶质质量分数的关系是：A=B>C>D II在溶液 A、B、C、D 中任意选择一个溶液计算其溶质质量分数：溶液_____（选填编号）的溶质质量 分数是_____（精确到 0.1%）； （3）如下图所示，t6℃时取甲、乙两种物质各 wg 进行实验，最终烧杯中均有固体析出，且析出固体质量乙大于甲。则 t 的取值范围是_____（用“＜”或“≤”表示）。 6、 氯化钠的部分溶解度如下： 温度（℃） 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 溶解度（g/100g 水） 35.8 36.0 36.1 36.4 37.1 38.0 39.2 ①80℃氯化钠的溶解度是　 　g/100g水。 ②20℃时，15g水中溶解　 　g氯化钠刚好形成饱和溶液。 ③粗盐（含有泥沙的氯化钠）提纯的实验过程如图一所示，溶液A是　 　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；操作Ⅱ是　 　。 ④操作Ⅲ过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图二所示，相关分析正确的是 　 　（选填编号） a．m3＝20g b．L、P表示的溶液，溶质质量分数相同 c．（m2﹣m1）是减少的水的质量 d．N点时，停止加热 7、 硝酸钾溶解度曲线如图1所示 ①10℃时，硝酸钾的溶解度是　 　g/100g水。 ②某温度时，6.4g硝酸钾放入10g水中恰好形成饱和溶液，则该温度硝酸钾的溶解度是　 　g/100g水。 ③如图2所示进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到三个恰好饱和的溶液A1、A2、A3，且溶液质量依次减小。 I．请定量说明“方法一”是　 　； II．请在溶解度曲线图中标出表示溶液A2的点，并标注“A2”　 　； III．溶液A1、A2、A3中溶质质量分数的大小关系是　 　。 8、 如表是甲、乙、丙三种物质的部分溶解度（单位：g/100g水），请回答。 温度（℃） 10 20 30 40 50 60 甲 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 乙 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 丙 0.182 0.165 0.160 0.141 x 0.121 ①10℃时，甲物质的溶解度是　 　g/100g水； ②三种物质中溶解度受温度影响较大的是　 　； ③物质在水中的溶解性与其溶解度（20℃）的关系示意图如图1，则丙物质在水中的溶解性是　 　； ④30℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是　 　；（列式即可，不要求计算） ⑤50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　； ⑥向不同温度的100g水中分别放入等质量的乙物质，保持温度不变，溶解情况如图2所示。相关分析正确的是　 　； a．溶液温度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ b．溶液质量：Ⅰ=Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ c．溶液Ⅰ一定是不饱和溶液 d．使Ⅳ中的固体全部溶解，溶质质量分数可能不变。 9、 如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： ①t1℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是　 　； ②要配制溶质质量分数相同的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在　 　℃； ③t2℃时，25g X的饱和溶液中含有5gX，则此时X的溶解度是 　 　g/100g水； ④固体X中含有少量的Y，要得到较纯净的X，可以采用的方法是　 　； ⑤t3℃的X、Y、Z的饱和溶液降温至t2℃时，溶质质量分数由大到小的顺序是　 　； ⑥t3℃接近饱和的X溶液逐渐冷却至t1℃，下图中有关量随时间变化的趋势正确的是　 　． 10、 A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答 ①A、B、C三种物质中随温度升高溶解度减小的是　 　． ②t2℃时4gB物质放入10g水中充分溶解得到13g溶液，t2℃时B的溶解度是 　 　g/100g水． ③A固体中混有少量B，得到较纯净的A固体的方法是　 　． ④t3℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液中溶质质量分数由大到小的关系是　 　． ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年上海市中考化学一轮复习：溶解度、溶解度曲线（2）——答案 1、 人类的生活、生产离不开溶液。 ①水是最常用的溶剂，电解水实验帮助人们认识水的元素组成。 Ⅰ.电解水实验中，水发生的反应属于 　 　（选填“化合反应”或“分解反应”）。 Ⅱ.水由 　 　种元素组成，1mol水中约含有 　 　个氧原子。 ②生理盐水（0.9%的氯化钠溶液，密度约为1g/mL）常用于溶解一些固体药品供注射使用。 Ⅰ.左氧氟沙星（C18H20FN3O4）是一种抗菌药，它是一种 　 　（选填“单质”或“化合物”）。 Ⅱ.医疗上要求左氧氟沙星注射液的溶质质量分数不超过10%。欲将0.4g左氧氟沙星固体配制成符合要求的注射液，至少需加入生理盐水 　 mL。 ③某种方法腌制咸鸭蛋时需要配制氯化钠饱和溶液。现将360g氯化钠放入1000g水中，刚好形成20℃氯化钠饱和溶液，此时氯化钠的溶解度是 　g/100g水。 ④某小组同学以氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，加热至不再产生气体时结束实验，并分离、回收剩余固体。 Ⅰ.制取氧气的化学方程式是 　 　。 Ⅱ.氯酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示，分离、回收剩余固体的实验过程如图2，选择用蒸发结晶而不是降温结晶的理由是 　 　。 【答案】①Ⅰ.分解反应； Ⅱ.2；6.02×1023； ②Ⅰ.化合物； Ⅱ.4.6； ③36； ④Ⅰ.2KClO32KCl+3O2↑； Ⅱ.氯化钾的溶解度受温度变化影响较小。 【分析】①Ⅰ、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气进行分析； Ⅱ、根据物质是由元素组成的，以及阿伏加德罗常数进行分析； ②Ⅰ、根据左氧氟沙星是由多种元素组成的进行分析 Ⅱ、根据左氧氟沙星注射液的溶质质量分数不超过10%进行分析； ③根据溶解度的定义进行分析； ④Ⅰ、根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析； Ⅱ、根据氯化钾的溶解度曲线进行分析。 【解答】解：①Ⅰ.电解水实验中，水发生的反应属于分解反应； Ⅱ.水由氢、氧2种元素组成，依据阿伏加德罗常数可知，1mol水中约含有6.02×1023个氧原子； ②Ⅰ.左氧氟沙星（C18H20FN3O4）是一种抗菌药，它是一种化合物； Ⅱ.医疗上要求左氧氟沙星注射液的溶质质量分数不超过10%。欲将0.4g左氧氟沙星固体配制成符合要求的注射液，至少需加入生理盐水﹣0.4g＝4.6g，合4.6mL； ③某种方法腌制咸鸭蛋时需要配制氯化钠饱和溶液。现将360g氯化钠放入1000g水中，刚好形成20℃氯化钠饱和溶液，此时氯化钠的溶解度是36g/100g水； ④Ⅰ.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑； Ⅱ.氯酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示，分离、回收剩余固体的实验过程如图2，选择用蒸发结晶而不是降温结晶的理由是：氯化钾的溶解度受温度变化影响较小。 故答案为：①Ⅰ.分解反应； Ⅱ.2；6.02×1023； ②Ⅰ.化合物； Ⅱ.4.6； ③36； ④Ⅰ.2KClO32KCl+3O2↑； Ⅱ.氯化钾的溶解度受温度变化影响较小。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 2、 海水晒盐是获得粗盐一种方法，粗盐的主要成分是氯化钠。 （1）海水晒盐的主要过程如下图所示。 I、海水进入蒸发池后，经风吹日晒，水分逐渐减少，但无晶体析出，说明原海水是氯化钠的___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 II、蒸发池内，溶液中氯化钠的质量分数___________（选填“变大”“变小”或“不变”）。 III、上述过程中采用的结晶方法是___________。 （2）某粗盐样品中除氯化钠外还含有少量泥沙和氯化镁。 温度（℃） 0 10 20 40 溶解度 （g/100g水） 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.4 氯化镁 52.9 53.6 54.6 57.5 I、40℃时，溶解度较大的物质是___________。 II、20℃时，300g水中最多能溶解氯化钠___________g。 III、20℃时，取10g该粗盐样品，放入30g水中，充分溶解后过滤，得到39.7g滤液。请分析样品中的可溶性物质是否已全部溶解并说明理由。___________ 【答案】（1） ①. 不饱和 ②. 变大 ③. 蒸发结晶 （2） ①. 氯化镁 ②. 108 ③. 已全部溶解，20℃时，30g水中最多能溶解10.8g氯化钠和16.38g氯化镁，而粗盐样品的质量为10g，因此可溶性物质已全部溶解 【解析】 【小问1详解】 I、海水进入蒸发池后，经风吹日晒，水分逐渐减少，但无晶体析出，说明原海水是氯化钠的不饱和溶液； II、蒸发池内，随着水的蒸发，氯化钠的质量分数逐渐变大； III、根据海水晒盐的过程中可知采用的结晶方法是蒸发结晶； 【小问2详解】 I、分析比较表格最后一列数据，可以得知40℃时氯化镁溶解度大于氯化钠； II、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，300g水中最多能溶解氯化钠的质量为36g×3=108g； III、20℃时，30g水最多能够溶解10.8g氯化钠或16.38g氯化镁，而粗盐样品只有10g，且泥沙为不可溶解物质。因此，充分溶解后，无论粗盐样品中含有氯化镁杂质的多少，粗盐中的可溶性物质均已全部溶解。 3、 甲、乙丙(均不含结晶水)三种固体的溶解度曲线如下图所示。 ①三种物质中，溶解度受温度影响最大的物质是_________; ②t1℃时，乙的溶解度是_________g/10g 水; ③t2℃时，25g丙放入100 g水中充分溶解后形成溶液的溶质质量分数是_________; ④甲中含有少量丙(两种物质不反应，溶解度相互无影响)，提纯甲的结晶方法是_________; ⑤t3℃时，甲、乙丙三种固体各a g分别放入100g水中，充分溶解后只有一种物质全部溶解，a的取值范围是_________。 【答案】 4、 甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的部分溶解度见下表。 温度（℃） t1 t2 t3 溶解度 （g/100g水） 甲 44.9 54.2 107.5 乙 13.0 9.6 5.3 丙 5.0 10.0 40.0 （1）t2℃时，乙的溶解度是　 　g/100g水。 （2）如图一所示，t1℃时，甲、乙、丙三种物质各25g放入烧杯中，分别倒入100g水，保持温度不变，充分溶解。 Ⅰ.甲溶液的溶质质量分数是　 　。 Ⅱ.将三个烧杯中的混合物分别升温至t3℃。溶液质量减少的是　 　溶液（选填“甲”“乙”或“丙”）。在图二中，绘制丙溶液溶质质量随温度变化的曲线　 　。 【分析】（1）根据提供数据可以判断某种物质的溶解度。 （2）饱和溶液溶质质量分数＝×100%。 根据溶解度随着温度的变化而变化的情况可以判断相关方面的问题。 【解答】解：（1）t2℃时，乙的溶解度是9.6g/100g水。 故填：9.6. （2）Ⅰ.t1℃时，甲的溶解度是44.9g，因此25g甲完全溶解，甲溶液的溶质质量分数是：×100%＝20%。 故填：20%。 Ⅱ.将三个烧杯中的混合物分别升温至t3℃，溶液质量减少的是乙，是因为乙的溶解度随着温度升高而减小。 丙溶液溶质质量随温度变化的曲线如下所示： 。 故填：乙；。 【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同． 5、 甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。 （1）_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； （2）如下图所示，t1℃时，向 5g 甲物质中分批加入水，依次得到A、B、C、D 四份溶液。 I相关分析正确的是_____； a、将溶液 A 升温至 t3℃，溶质质量分数变大 b、与溶液A 相比溶液 C 的质量增加了 20g c、t1℃时甲的溶解度不小于 20g/100g 水 d、溶液中溶质质量分数的关系是：A=B>C>D II在溶液 A、B、C、D 中任意选择一个溶液计算其溶质质量分数：溶液_____（选填编号）的溶质质量 分数是_____（精确到 0.1%）； （3）如下图所示，t6℃时取甲、乙两种物质各 wg 进行实验，最终烧杯中均有固体析出，且析出固体质量乙大于甲。则 t 的取值范围是_____（用“＜”或“≤”表示）。 【答案】 (1). t2 (2). ac (3). D (4). 12.5% (5). t2<t<t5 【解析】 【分析】 由甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而增长较缓慢。 【详解】（1）由甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线图可知，t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）I a、溶液A中溶质没有溶解完全，升温至 t3℃，溶质溶解完，溶剂不变，则将溶液A升温至 t3℃，溶质质量分数变大，故a正确； b、t1℃时，甲没有完全的溶解，C溶解完全，与溶液A 相比溶液C的质量增加大于20g，故b不正确； c、t1℃时，C中溶剂为25g，溶解的甲物质的质量为5g，则甲的溶解度不小于 20g/100g 水，故c正确； d、A中是5g水，溶解了少部分的甲物质，B中是15g水，甲物质没有溶解完全，未强调充分溶解，溶质质量分数可能相同也可能不相同，C中是25g水，溶解的甲物质的质量是5g，D中是35g水，溶解的甲物质的质量是5g，溶质质量分数C大于D，故d不正确。故选ac。 II溶液D的溶质质量分数是。 （3）甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高增长较缓慢，t6℃时取甲、乙两种物质各wg进行实验，最终烧杯中均有固体析出，且析出固体质量乙大于甲，则乙的溶解度变化比甲快，故t的取值范围是t2<t<t5。 【点睛】根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小。 6、 氯化钠的部分溶解度如下： 温度（℃） 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 溶解度（g/100g 水） 35.8 36.0 36.1 36.4 37.1 38.0 39.2 ①80℃氯化钠的溶解度是　 　g/100g水。 ②20℃时，15g水中溶解　 　g氯化钠刚好形成饱和溶液。 ③粗盐（含有泥沙的氯化钠）提纯的实验过程如图一所示，溶液A是　 　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；操作Ⅱ是　 　。 ④操作Ⅲ过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图二所示，相关分析正确的是 　 　（选填编号） a．m3＝20g b．L、P表示的溶液，溶质质量分数相同 c．（m2﹣m1）是减少的水的质量 d．N点时，停止加热 【分析】①根据表中的数据进行分析； ②根据20℃时，氯化钠的溶解度是36g进行分析； ③根据粗盐提纯最后得到的精盐质量为4.5g进行分析； ④根据操作III是蒸发，以及图二中溶液质量的变化关系进行分析。 【解答】解：①通过分析表中的数据可知，80℃氯化钠的溶解度是38g/100g水； ②20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以15g水中溶解×15g＝5.4g氯化钠刚好形成饱和溶液； ③粗盐提纯最后得到的精盐质量为4.5g，20℃时，15g水中溶解5.4g氯化钠刚好形成饱和溶液，所以溶液A是不饱和溶液，操作II是过滤； ④a、粗盐中含有不溶性杂质，所以m3＜20g，故错误； b、L、P表示的溶液都是饱和溶液，所以溶质质量分数相同，故正确； c、（m2﹣m1）是减少的水的质量和析出晶体的质量，故错误； d、出现较多固体时，停止加热，故错误。 故选：b。 故答案为：①； ②5.4； ③不饱和，过滤； ④b。 【点评】本题主要考查了粗盐提纯和固体溶解度的知识，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。 7、 硝酸钾溶解度曲线如图1所示 ①10℃时，硝酸钾的溶解度是　 　g/100g水。 ②某温度时，6.4g硝酸钾放入10g水中恰好形成饱和溶液，则该温度硝酸钾的溶解度是　 　g/100g水。 ③如图2所示进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到三个恰好饱和的溶液A1、A2、A3，且溶液质量依次减小。 I．请定量说明“方法一”是　 　； II．请在溶解度曲线图中标出表示溶液A2的点，并标注“A2”　 　； III．溶液A1、A2、A3中溶质质量分数的大小关系是　 　。 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：①10℃时，硝酸钾的溶解度是20g/100g水；②某温度时，6.4g硝酸钾放入10g水中恰好形成饱和溶液，则该温度硝酸钾的溶解度是64g/100g水；I．请定量说明“方法一”是加入15g溶质KNO3；③如图2所示进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到三个恰好饱和的溶液A1、A2、A3，且溶液质量依次减小；因此每份溶液中有40g溶质，50g水；I．请定量说明“方法一”是温度不变，加入15g溶质KNO3；因为硝酸钾在该温度下的溶解度是110g；II．请在溶解度曲线图中标出表示溶液A2的点，并标注“A2”横坐标略小于50，纵坐标为80；III．溶液A1、A2、A3中溶质质量分数的大小关系是：A1=A3＞A2。 【解答】解：①10℃时，硝酸钾的溶解度是20g/100g水；故答案为：20； ②某温度时，6.4g硝酸钾放入10g水中恰好形成饱和溶液，则该温度硝酸钾的溶解度是64g/100g水；故答案为：64； ③如图2所示进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到三个恰好饱和的溶液A1、A2、A3，且溶液质量依次减小；因此每份溶液中有40g溶质，50g水；I．请定量说明“方法一”是温度不变，加入15g溶质KNO3；因为硝酸钾在该温度下的溶解度是110g；II．请在溶解度曲线图中标出表示溶液A2的点，并标注“A2”横坐标略小于50，纵坐标为80；III．溶液A1、A2、A3中溶质质量分数的大小关系是：A1=A3＞A2；故答案为：I．加入15g溶质KNO3；II．，横坐标略小于50，纵坐标为80；III．A1=A3＞A2； 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。 8、 如表是甲、乙、丙三种物质的部分溶解度（单位：g/100g水），请回答。 温度（℃） 10 20 30 40 50 60 甲 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 乙 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 丙 0.182 0.165 0.160 0.141 x 0.121 ①10℃时，甲物质的溶解度是　 　g/100g水； ②三种物质中溶解度受温度影响较大的是　 　； ③物质在水中的溶解性与其溶解度（20℃）的关系示意图如图1，则丙物质在水中的溶解性是　 　； ④30℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是　 　；（列式即可，不要求计算） ⑤50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　； ⑥向不同温度的100g水中分别放入等质量的乙物质，保持温度不变，溶解情况如图2所示。相关分析正确的是　 　； a．溶液温度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ b．溶液质量：Ⅰ=Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ c．溶液Ⅰ一定是不饱和溶液 d．使Ⅳ中的固体全部溶解，溶质质量分数可能不变。 【分析】①运用溶解度表中数据分析解答；②比较表中的数据分析；③根据丙物质在水中的溶解性与其溶解度（20℃）的关系示意图分析；④根据饱和溶液的溶质质量分数=×100%，进行分析判断。⑤运用溶解度表中数据分析解答；⑥根据乙物质的溶解度与温度的关系分析。 【解答】解：①从表中数据可知10℃时，甲的溶解度是35.8g/100g水； ②从表中数据可知乙物质的溶解度受温度影响较大； ③丙物质在20℃时，溶解度为0.165g，属于微溶于水； ④30℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是； ⑤从表中数据可知50℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度分别为：37g、85g、0.141g与0.121之间，故50℃时，三种物质的溶解度由大到小依次为乙、甲、丙； ⑥乙物质溶解度随温度升高而增大， a、由于Ⅰ、Ⅱ的溶液均无固体，无法判断其温度情况，故错误； b、100g水中分别放入等质量的乙物质，由于Ⅰ、Ⅱ中均无固体，溶液的质量相同，Ⅲ中固体小于Ⅳ，所以溶液的质量Ⅲ＞Ⅳ，所以溶液质量：Ⅰ=Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ，故正确； c、由于不知道加入乙物质的质量，无法判断溶液是否饱和，故错误； d、使Ⅳ中的固体全部溶解，如果温度不变，加入适量水，恰好达到饱和时，溶质质量分数不变，故正确； 故答案为：①35.8；②乙；（3）微溶于水；（4）；（5）乙、甲、丙（6）bd。 【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力。 9、 如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： ①t1℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是　 　； ②要配制溶质质量分数相同的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在　 　℃； ③t2℃时，25g X的饱和溶液中含有5gX，则此时X的溶解度是 　 　g/100g水； ④固体X中含有少量的Y，要得到较纯净的X，可以采用的方法是　 　； ⑤t3℃的X、Y、Z的饱和溶液降温至t2℃时，溶质质量分数由大到小的顺序是　 　； ⑥t3℃接近饱和的X溶液逐渐冷却至t1℃，下图中有关量随时间变化的趋势正确的是　 　． 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：X、Y两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而Z的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是Z＞Y＞X；要配制溶质质量分数相同的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃；t2℃时，25gX的饱和溶液中含有5gX，则此时X的溶解度是25g；固体X中含有少量的Y，要得到较纯净的X，可以采用的方法是降温结晶，因X的溶解度随温度的升高变化比较大；t3℃的X、Y、Z的饱和溶液降温至t2℃时，溶质质量分数由大到小的顺序是Y＞Z＞X，因为X析出固体最多，Y析出的比较少，Z不析出固体；t3℃接近饱和的X溶液逐渐冷却至t1℃，下图中有关量随时间变化的趋势正确的是C． 【解答】解：①t1℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是Z＞Y＞X；故答案为：Z＞Y＞X ②要配制溶质质量分数相同的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃；故答案为：t2℃ ③t2℃时，25gX的饱和溶液中含有5gX，则此时X的溶解度是25g；，故答案为：25 ④固体X中含有少量的Y，要得到较纯净的X，可以采用的方法是降温结晶，因X的溶解度随温度的升高变化比较大；故答案为：降温结晶 ⑤t3℃的X、Y、Z的饱和溶液降温至t2℃时，溶质质量分数由大到小的顺序是Y＞Z＞X，因为X析出固体最多，Y析出的比较少，Z不析出固体；故答案为：Y＞Z＞X ⑥t3℃接近饱和的X溶液逐渐冷却至t1℃，下图中有关量随时间变化的趋势正确的是C，故答案为：C 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中． 10、 A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答 ①A、B、C三种物质中随温度升高溶解度减小的是　 　． ②t2℃时4gB物质放入10g水中充分溶解得到13g溶液，t2℃时B的溶解度是 　 　g/100g水． ③A固体中混有少量B，得到较纯净的A固体的方法是　 　． ④t3℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液中溶质质量分数由大到小的关系是　 　． 【分析】①据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况； ②据溶解度概念分析解答； ③据物质的溶解度随温度变化情况可分析提纯物质的方法； ④据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法及物质的溶解度随温度变化情况分析溶液中溶质的质量分数变化情况． 【解答】解：①由图可知：A、B、C三种物质中随温度升高溶解度减小的是 C； ②t2℃时4gB物质放入10g水中充分溶解得到13g溶液，即t2℃时10g水最多溶解3g的B，则100g水最多溶解30g的B，所以该温度下B的溶解度是30g/100g水． ③由图可知：A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以A固体中混有少量B，得到较纯净的A固体，可用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法． ④由图可知：AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大；所以t3℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，AB析出晶体，C溶液中溶质、溶剂的质量不变，据饱和溶液中溶质质量分数的计算式×100%可知：饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大，而t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t3℃时C的溶解度，所以降温后溶液中溶质质量分数由大到小的关系是B＞A＞C； 故答案为：①C； ②30； ③冷却热饱和溶液（或降温结晶）； ④B＞A＞C． 【点评】了解物质的溶解度曲线的意义、溶解度的概念并会灵活运用解答相关问题，饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大． 学科网（北京）股份有限公司 $$