2024年上海市中考化学一轮复习：还原氧化铜实验（2）

2024年上海市中考化学一轮复习：还原氧化铜实验（2） 1、 如图是一氧化碳还原氧化铜的实验中，部分反应物、生成物的质量与通入一氧化碳的量的关系示意图，相关分析正确的是（　　） A．Ⅰ表示装置内固体质量的变化 B．Ⅱ表示生成二氧化碳的质量 C．得到的铜的质量小于32g D．实验过程中共通入0.6mol一氧化碳 2、 某小组用碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铜反应制取铜，实验装置如下图所示。 【实验一】碳与氧化铜反应制取铜 （1）A处发生反应的化学方程式是___________；B中的现象是___________。 （2）加热至不再产生气体时，应夹紧弹簧夹、熄灭酒精喷灯，待冷却至室温后取出剩余固体。按上述顺序操作的目的是___________。 【实验二】一氧化碳与氧化铜反应制取铜 （3）开始实验时，下列操作正确的顺序是___________。 a、通入一氧化碳一段时间 b、点燃C处酒精灯 c、点燃E处酒精灯 d、检验k处气体纯度 （4）实验二有尾气处理装置，该装置是___________（选填“C”“D”或“E”）。 （5）经测定，上述两个实验中氧化铜均全部转化为铜、实验一中剩余固体的质量大于实验二中剩余固体的质量，则实验一剩余固体的成分是___________。 3、 某小组进行二氧化碳的制取及性质实验。(夹持仪器省略) ①如右图所示进行实验。 I A中反应的化学方程式是_________; II B处观察到的现象是_________; III 欲使A中反应停止，应进行的操作是_________，A中可观察到的现象是_________。 ②将干燥的二氧化碳通入下图所示装置，一段时间后，点燃C处酒精喷灯和D处酒精灯。 I C 处玻璃管中反应的化学方程式是_________, f处应进行的操作是_________ ; II D处玻璃管中的现象是_________; III E处石灰水变浑浊，说明进入E的气体中含有_________；请分析该气体的来源_________。 4、 为验证碳与二氧化碳反应的产物，某同学进行了如图实验（不考虑盐酸的挥发性）。 （1）A中反应的化学方程式是　 　。 （2）B中干燥的石蕊试纸变为红色，而D中的石蕊试纸不变色。B中石蕊试纸变色的原因是　 　；C中的现象是　 　；D装置的作用是　 　。 （3）实验过程中F处可以观察到的现象是　 　。 （4）G处点燃气体的目的是　 　。 5、 某同学称取 10g 碳酸钙粉末，如图所示进行实验。 （1）计算 10g 碳酸钙完全分解生成二氧化碳的物质的量。（根据化学方程式列式计算）_____ （2）加热一段时间后欲停止实验，应先_____。 （3）对加热后的剩余固体 A 进行实验，过程如右图所示。滤液 B 的溶质是_____；步骤III 中生成气体的化学方程式是_____；剩余固体 A 的成分是_____。 （4）不使用酚酞试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A 的成分，写出方法、结论及依据_____。 6、 某小组设计如下实验制取二氧化碳并验证其性质（不考虑盐酸的挥发性）。 ①写出仪器a的名称　 　。 ②A中发生反应的化学方程式是　 　；B中使石蕊变红的物质是 　；C 装置的作用是　 　，观察到的现象是　 　。 ③实验二中，先通入二氧化碳一段时间后再加热，目的是　 　；D处玻璃管中发生反应的化学方程式是　 　；装置F 的作用是　 　。 ④设计实验证明储气装置中的一种气体成分。 步骤 现象及结论 　 　 　 　 7、 如图一所示，某小组同学进行一氧化碳的制取、一氧化碳还原氧化铜并检验产物的实验。 ①装置A中发生的反应是甲酸（HCOOH，液体）与浓硫酸（液体）共热生成一氧化碳和水，请完成该反应的化学方程式：HCOOH　 。 ②实验开始时应先点燃　 　处的酒精灯（选填“A”、“B”或“D”）。 ③装置B处玻璃管中发生反应的化学方程式是　 　，装置C中观察到的现象是　 　。装置D的作用是　 　。 ④实验结束时，先熄灭B处酒精灯并继续通入一段时间一氧化碳，目的是　 　。 ⑤判断能否用图二所示装置代替装置A完成上述实验并说明理由：　 　。 8、 三位同学选用如下装置，探究物质的化学性质。（实验中连接的装置气密性均良好） 【甲同学】：依次连接A、B、C、D装置，探究碳的化学性质。 ①反应中观察到的现象是：C中黑色固体变成光亮的红色，D中　 　、　 　。 ②C中发生反应的化学方程式是　 　。 ③该实验得出的结论是　 　。 【乙同学】：依次连接A、D装置，探究碳的化学性质。 ④装置D中酒精灯的作用　 　 【丙同学】：利用甲同学连接的装置及其所用到的物质，探究一氧化碳与氧化铜的反应。 ⑤该实验中两次用到石灰水，请分析石灰水作用的不同之处　 　。 9、 为探究某干燥的绿色固体粉末的元素组成，某小组进行了如图所示的两个实验，请回答： 实验一 实验二 固体变 为黑色 白色变为蓝色 固体 减少 黑色变为 光亮红色 变 浑浊 ①装置Ⅱ中的现象说明装置Ⅰ中产生了　 　； ②装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是　 　； ③实验二中气球的作用是　 　； ④实验二的步骤如下，其正确顺序是：　 　； a、通一段时间的COb、继续通COc、熄灭酒精灯 d、待黑色变成光亮红色e、停止通COf、点燃酒精灯 ⑤根据上述实验现象推知绿色固体的元素组成是　 　． 10、 化学通过实验研究物质的组成、性质和变化规律．请回答： ①图一是电解水的实验装置，反应的化学方程式是　 　，检验b处气体的方法是　 　． 图二是电解水的微观变化过程，正确的顺序是　 　（填编号）． 图一 图二 图三 ②图三是研究一氧化碳化学性质的实验装置 A处看到的现象是　 　，说明一氧化碳具有　 　性．B处反应的化学方程式是　 　，C处尾气处理的目的是　 　． ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年上海市中考化学一轮复习：还原氧化铜实验（2）——答案 1、 如图是一氧化碳还原氧化铜的实验中，部分反应物、生成物的质量与通入一氧化碳的量的关系示意图，相关分析正确的是（　　） A．Ⅰ表示装置内固体质量的变化 B．Ⅱ表示生成二氧化碳的质量 C．得到的铜的质量小于32g D．实验过程中共通入0.6mol一氧化碳 【答案】B 【分析】根据一氧化碳还原氧化铜的质量变化分析判断。 【解答】解：A、一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，装置内固体质量不会变为0，故A分析不正确； B、一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，生成的二氧化碳的质量增加，反应完后不再增加，故B分析正确； C、由图示可知，参加反应的一氧化碳的物质的质量为0.5mol； 设生成铜的物质的量为x。 CO+CuOCu+CO2 1 1 0.5mol x 解得：x＝0.5mol 生成铜的质量为：0.5mol×64g/mol＝32g 由上述计算可知，C分析不正确； D、由图示和实验的过程可知，反应完成后还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却，实验过程中通入一氧化碳的物质的量应多余0.6mol，D分析不正确。 故选：B。 【点评】本题的难度不大，里哦啊接一氧化碳还原氧化铜反应的各物质质量的变化和图示的意义即可分析解答。 2、 某小组用碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铜反应制取铜，实验装置如下图所示。 【实验一】碳与氧化铜反应制取铜 （1）A处发生反应的化学方程式是___________；B中的现象是___________。 （2）加热至不再产生气体时，应夹紧弹簧夹、熄灭酒精喷灯，待冷却至室温后取出剩余固体。按上述顺序操作的目的是___________。 【实验二】一氧化碳与氧化铜反应制取铜 （3）开始实验时，下列操作正确的顺序是___________。 a、通入一氧化碳一段时间 b、点燃C处酒精灯 c、点燃E处酒精灯 d、检验k处气体纯度 （4）实验二有尾气处理装置，该装置是___________（选填“C”“D”或“E”）。 （5）经测定，上述两个实验中氧化铜均全部转化为铜、实验一中剩余固体的质量大于实验二中剩余固体的质量，则实验一剩余固体的成分是___________。 【答案】（1） ①. C+2CuO2Cu+CO2↑ ②. 澄清石灰水变浑浊 （2）防倒吸 （3）dcab （4）E （5）C、Cu 【解析】 【小问1详解】 A处是碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；A中有二氧化碳生成，可以观察到B中澄清石灰水变浑浊； 【小问2详解】 加热至不再产生气体时，应夹紧弹簧夹、熄灭酒精喷灯，待冷却至室温后取出剩余固体，按上述顺序操作的目的是防止B试管中的石灰石倒吸入A试管中炸裂试管； 小问3详解】 一氧化碳还原氧化铜的实验时，应先检查一氧化碳的纯度，一氧化碳不纯会发生爆炸，然后点燃E处的酒精等，防止之后通入一氧化碳泄露污染空气，然后通入一氧化碳一段时间，最后才可以点燃C处的酒精灯，故正确的操作顺序是dcab； 【小问4详解】 实验二中C装置的酒精灯是加热试管，D中的石灰水不与一氧化碳反应，是用来检验生成的二氧化碳，E装置的酒精灯是燃烧一氧化碳，属于尾气处理装置； 【小问5详解】 由反应的化学方程式可知，，，反应前后铜元素的质量不变，生成铜的质量相等，实验一剩余固体的质量大于实验二剩余固体的质量，说明实验一中碳有剩余，则实验一剩余固体的成分是C、Cu 3、 某小组进行二氧化碳的制取及性质实验。(夹持仪器省略) ①如右图所示进行实验。 I A中反应的化学方程式是_________; II B处观察到的现象是_________; III 欲使A中反应停止，应进行的操作是_________，A中可观察到的现象是_________。 ②将干燥的二氧化碳通入下图所示装置，一段时间后，点燃C处酒精喷灯和D处酒精灯。 I C 处玻璃管中反应的化学方程式是_________, f处应进行的操作是_________ ; II D处玻璃管中的现象是_________; III E处石灰水变浑浊，说明进入E的气体中含有_________；请分析该气体的来源_________。 【答案】 4、 为验证碳与二氧化碳反应的产物，某同学进行了如图实验（不考虑盐酸的挥发性）。 （1）A中反应的化学方程式是　 　。 （2）B中干燥的石蕊试纸变为红色，而D中的石蕊试纸不变色。B中石蕊试纸变色的原因是　 　；C中的现象是　 　；D装置的作用是　 　。 （3）实验过程中F处可以观察到的现象是　 　。 （4）G处点燃气体的目的是　 　。 【分析】（1）碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳； （2）根据二氧化碳能跟水反应生成碳酸，碳酸显酸性，硫酸铜与水反应生成硫酸铜晶体，进行分析； （3）根据二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊分析； （4）根据一氧化碳的可燃性分析。 【解答】解：（1）大理石的主要成分是碳酸钙，在常温下，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （2）大理石和盐酸制取的二氧化碳中含有水蒸气，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使B中干燥的石蕊试纸变为红色；白色硫酸铜粉末与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，所以C中的现象是白色粉末变蓝色；D装置的作用是检验二氧化碳气体中的水蒸气已经被C装置完全吸收，以免影响E处的反应； （3）由于二氧化碳气体只有一部分在E处与碳反应，没有反应的二氧化碳与澄清的石灰水反应，使其变浑浊； （4）实验目的是验证碳与二氧化碳反应的产物，G处点燃气体的目的是证明二氧化碳与碳在高温下反应生成了一氧化碳，并进行尾气处理，防止污染空气。 故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （2）大理石和盐酸制取的二氧化碳中含有水蒸气，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性；白色粉末变蓝色；检验二氧化碳气体中的水蒸气已经被C装置完全吸收，以免影响E处的反应； （3）石灰水变浑浊； （4）证明二氧化碳与碳在高温下反应生成了一氧化碳，并进行尾气处理，防止污染空气。 【点评】本题考查了二氧化碳的制取以及二氧化碳、一氧化碳的性质，根据已有知识进行解答。 5、 某同学称取 10g 碳酸钙粉末，如图所示进行实验。 （1）计算 10g 碳酸钙完全分解生成二氧化碳的物质的量。（根据化学方程式列式计算）_____ （2）加热一段时间后欲停止实验，应先_____。 （3）对加热后的剩余固体 A 进行实验，过程如右图所示。滤液 B 的溶质是_____；步骤III 中生成气体的化学方程式是_____；剩余固体 A 的成分是_____。 （4）不使用酚酞试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A 的成分，写出方法、结论及依据_____。 【答案】 (1). 0.1mol (2). 将导管从石灰水中取出 (3). Ca(OH)2 (4). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (5). CaO、CaCO3 (6). 称量剩余固体A的质量m，根据质量守恒定律：若m为10g，剩余固体A成分为CaCO3；若5.6g<m<10g，则为CaO、CaCO3；若m为5.6g剩余固体是氧化钙（合理即可） 【解析】 【分析】 碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【详解】（1）设10g 碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量为x 故10g 碳酸钙完全分解生成二氧化碳的物质的量为 （2）加热一段时间后欲停止实验，为防止水倒吸，应先将导管从石灰水中取出。 （3）对加热后的剩余固体 A 进行实验，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，滤液B滴加无色酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，故滤液B的溶质是氢氧化钙（Ca(OH)2）；步骤III 中生成气体的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；滤液B的溶质是氢氧化钙，剩余固体A加入水，生成滤液B和白色固体C，碳酸钙不溶于水，说明A中含有碳酸钙和氧化钙，故剩余固体 A 的成分是氧化钙和碳酸钙（CaO、CaCO3）。 （4）不使用酚酞试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A 的成分的过程：称量剩余固体A的质量m，根据质量守恒定律：若m为10g，剩余固体A成分为CaCO3；若5.6g<m<10g，则为CaO、CaCO3；若m为5.6g剩余固体是氧化钙（合理即可）。 【点睛】剩余固体A加入水，生成滤液B和白色固体C，碳酸钙不溶于水，白色固体C，碳酸钙不溶于水，加稀盐酸生成气体，说明A中含有碳酸钙和氧化钙 6、 某小组设计如下实验制取二氧化碳并验证其性质（不考虑盐酸的挥发性）。 ①写出仪器a的名称　 　。 ②A中发生反应的化学方程式是　 　；B中使石蕊变红的物质是 　；C 装置的作用是　 　，观察到的现象是　 　。 ③实验二中，先通入二氧化碳一段时间后再加热，目的是　 　；D处玻璃管中发生反应的化学方程式是　 　；装置F 的作用是　 　。 ④设计实验证明储气装置中的一种气体成分。 步骤 现象及结论 　 　 　 　 【分析】①根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析； ②根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析； ③根据一氧化碳具有可燃性，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳有毒进行分析； ④根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。 【解答】解：①通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是长颈漏斗； ②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以B中使石蕊变红的物质是碳酸，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以C装置的作用是检验二氧化碳，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊； ③一氧化碳具有可燃性，实验二中，先通入二氧化碳一段时间后再加热，目的是：排尽装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO，一氧化碳有毒，所以装置F的作用是收集一氧化碳； ④二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以 步骤 现象及结论 向储气装置中加入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳 故答案为：①长颈漏斗； ②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸，检验CO2，澄清石灰水变浑浊； ③排尽装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸；CO2+C2CO，吸收尾气； ④向储气装置中加入澄清石灰水；有白色沉淀产生，气体中含有CO2。 【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。 7、 如图一所示，某小组同学进行一氧化碳的制取、一氧化碳还原氧化铜并检验产物的实验。 ①装置A中发生的反应是甲酸（HCOOH，液体）与浓硫酸（液体）共热生成一氧化碳和水，请完成该反应的化学方程式：HCOOH　 。 ②实验开始时应先点燃　 　处的酒精灯（选填“A”、“B”或“D”）。 ③装置B处玻璃管中发生反应的化学方程式是　 　，装置C中观察到的现象是　 　。装置D的作用是　 　。 ④实验结束时，先熄灭B处酒精灯并继续通入一段时间一氧化碳，目的是　 　。 ⑤判断能否用图二所示装置代替装置A完成上述实验并说明理由：　 　。 【分析】①根据生成物和质量守恒定律补充化学反应方程式； ②实验时先点燃A处酒精灯，产生CO气体，排出B处试管内的空气； ③CO与氧化铜反应产生的二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，尾气CO有毒，不能直接排放到空气中； ④根据一氧化碳还原氧化铜的注意事项进行分析； ⑤选用该装置进行试验时，无法判断产物是否含有二氧化碳。 【解答】解：①因为甲酸（HCOOH，液体）与浓硫酸（液体）发生反应后的产物是一氧化碳和水，所以：HCOOH CO↑+H2O。 ②实验时先点燃A处酒精灯，产生CO气体，排出B处试管内的空气； ③CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳气体，其反应方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑，二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，尾气CO有毒，不能直接排放到空气中，故D装置是用来处理尾气的； ④由于生成的铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止石灰水倒吸， ⑤不能；通入的CO2可能未与碳反应直接进入装置C中会干扰产物的检验。 故答案是：①CO↑+H2O。 ②A。 ③2CuO+C2Cu+CO2↑；澄清石灰水变浑浊；处理尾气。 ④防止石灰水倒吸。 ⑤不能；通入的CO2可能未与碳反应直接进入装置C中会干扰产物的检验。 【点评】本题主要考查了化学方程式的书写及其根据实验现象判断物质的组成等方面的内容，书写反应的化学方程式要注意配平。 8、 三位同学选用如下装置，探究物质的化学性质。（实验中连接的装置气密性均良好） 【甲同学】：依次连接A、B、C、D装置，探究碳的化学性质。 ①反应中观察到的现象是：C中黑色固体变成光亮的红色，D中　 　、　 　。 ②C中发生反应的化学方程式是　 　。 ③该实验得出的结论是　 　。 【乙同学】：依次连接A、D装置，探究碳的化学性质。 ④装置D中酒精灯的作用　 　 【丙同学】：利用甲同学连接的装置及其所用到的物质，探究一氧化碳与氧化铜的反应。 ⑤该实验中两次用到石灰水，请分析石灰水作用的不同之处　 　。 【分析】【甲同学】①根据二氧化碳的性质与一氧化碳的可燃性来分析； ②根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析； ③根据实验现象来分析； 【乙同学】：根据一氧化碳具有可燃性和毒性来分析； 【丙同学】：根据氢氧化钙的性质来分析。 【解答】解：【甲同学】①二氧化碳能与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙而使溶液变浑浊，尾气中含有一氧化碳，点燃尾气，会产生蓝色的火焰；故填：石灰水变浑浊；导管口有蓝色火焰； ②在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故填：CO+CuOCu+CO2； ③根据以上实验现象可知，在高温的条件下，碳能将二氧化碳还原为一氧化碳，体现了碳的还原性；故填：碳有还原性； 【乙同学】：依次连接A、D装置，在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，燃烧时发出蓝色火焰，可以来检验一氧化碳气体的存在，一氧化碳有毒，需要进行点燃处理，以免造成空气的污染；故填：检验有一氧化碳生成，并进行尾气处理防止污染空气； 【丙同学】：B中的氢氧化钙可以吸收未完全反应的二氧化碳，以免对一氧化碳还原氧化铜的产物检验的干扰；D中的氢氧化钙可以检验一氧化碳与氧化铜反应后是否生成二氧化碳；故填：B中：防止对一氧化碳还原氧化铜的产物检验的干扰；D中：检验一氧化碳与氧化铜反应的产物中有二氧化碳。 【点评】本题考查了碳的性质以及一氧化碳的有关性质，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行 9、 为探究某干燥的绿色固体粉末的元素组成，某小组进行了如图所示的两个实验，请回答： 实验一 实验二 固体变 为黑色 白色变为蓝色 固体 减少 黑色变为 光亮红色 变 浑浊 ①装置Ⅱ中的现象说明装置Ⅰ中产生了　 　； ②装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是　 　； ③实验二中气球的作用是　 　； ④实验二的步骤如下，其正确顺序是：　 　； a、通一段时间的COb、继续通COc、熄灭酒精灯 d、待黑色变成光亮红色e、停止通COf、点燃酒精灯 ⑤根据上述实验现象推知绿色固体的元素组成是　 　． 【分析】①根据硫酸铜的性质来分析； ②根据黑色粉末的颜色变化来分析； ③根据实验二中的尾气中含有有毒的一氧化碳气体来分析； ④根据一氧化碳还原氧化铜的实验步骤来分析； ⑤根据质量守恒定律以及实验产物来分析． 【解答】解：①装置Ⅱ中硫酸铜由白色变成蓝色，说明硫酸铜与水反应生成了蓝色硫酸铜晶体，即反应中产生了水，故填：水（H2O）； ②由实验现象可知，该反应是黑色的氧化铜粉末在加热的条件下被一氧化碳还原成红色的铜，同时生成二氧化碳；故填：CO+CuOCu+CO2； ③实验二的尾气中含有有毒的一氧化碳气体，直接排放到空气中会造成空气的污染，因此需要用气球进行收集；故填：收集尾气，防止污染空气； ④用一氧化碳还原氧化铜时，需要先通入一氧化碳气体，排净装置内的空气（以免加热发生爆炸），后点燃酒精灯加热；反应完成后，先停止加热，再继续通入一氧化碳直到装置冷却（以免温度高的铜被重新氧化）；故填：afdcbe； ⑤根据实验现象可知，绿色固体分解后生成了水、二氧化碳，根据质量守恒定律可知，绿色固体粉末中一定含有铜、氧、氢元素；故填：一定含铜、氢、氧元素． 【点评】解答不同要掌握化学方程式的书写方法和探究实验的设计特点，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断 10、 化学通过实验研究物质的组成、性质和变化规律．请回答： ①图一是电解水的实验装置，反应的化学方程式是　 　，检验b处气体的方法是　 　． 图二是电解水的微观变化过程，正确的顺序是　 　（填编号）． 图一 图二 图三 ②图三是研究一氧化碳化学性质的实验装置 A处看到的现象是　 　，说明一氧化碳具有　 　性．B处反应的化学方程式是　 　，C处尾气处理的目的是　 　． 【分析】①根据电解水实验的现象、结、生成气体的性质和反应的实质分析回答； ②根据一氧化碳还原氧化铜的现象、生成物的性质、装置的特点分析回答． 【解答】解：①图一是电解水的实验装置，反应的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑，b处气体是电源的负极产生的气体是氢气，具有可燃性，检验的方法是燃着的木条放在管口，气体燃烧产生蓝色火焰则为氢气；由化学反应的实质可知，反应的过程是分子的破裂，原子的重新组成，所以电解水的微观变化过程，正确的顺序是cab． （3）图三是研究一氧化碳化学性质的实验装置，由于一氧化碳在高温条件下与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以， A处看到的现象是黑色粉末变成光亮红色，说明一氧化碳具有还原性；B处反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，由于一氧化碳有毒能污染空气．所以，C处尾气处理的目的是：一氧化碳有毒，防止污染空气． 故答案为：①2H2O2H2↑+O2↑，燃着的木条放在管口，气体燃烧产生蓝色火焰则为氢气，cab；②黑色粉末变成光亮红色，还原，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，一氧化碳有毒，防止污染空气． 【点评】本题所考查的实验是课本中的两个基础的实验，加强实验的学习，是解答本类题的基础 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$