第三讲 物质的量浓度、一定浓度溶液的配制-2024-2025学年高一化学期末复习讲义（鲁科版2019必修第一册）

第三讲 物质的量浓度、一定浓度溶液的配制 考点精编 1. 物质的量浓度 （1） 定义：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量，叫做溶质 B 的物质的量浓度 （2） 符号：cB ，单位： （3） 定义式：cB=注意： ①式中nB 表示溶质的 n 或溶液中各种离子的 n ②V 是溶液的体积而不是溶剂的体积 ③气体通入溶液中，不能将气体体积与溶剂体积简单加和 ④一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取体积不同而变化 2.有关物质的量浓度的计算 （1） 已知某溶质的质量 m ： m n c （2） 已知溶液中某微粒个数N： N n c （3） 已知通入 1L 水中的某气体体积为 V（标准状况），气体的摩尔质量为M g·mol-1,所得溶液的密度为 ρ g·cm-3.，则： 溶液的体积 V（溶液）= = L= L，n= c == mol/L= mol/L （4） 有关溶液混合或稀释的计算 ①同一溶质不同浓度的两溶液相混合：混合后溶质的总物质的量等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和 即 c1V1＋c2V2＝c（混）·V（混） 无特别说明时：V（混）≠V1＋V2 V（混）＝，不考虑体积变化时：V（混）＝V1＋V2 ②将浓溶液加水稀释时，稀释前与稀释后溶液中溶质的物质的量相等： c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀） （5） 物质的量的浓度、溶质质量分数之间的换算 某溶液的密度为 ρg·cm-3，溶质的质量分数为ω，体积为 VL，该溶液中溶质的摩尔质量为 Mg·mol-1，该溶液物质的量浓度的推导过程： c = mol/L= mol/L 例题： 1.计算： （1）浓度为 1 mol/L 的 NaOH 溶液中含有 g NaOH （2）将 20gNaOH 固体溶解在水中配成 500mL 溶液，c(NaOH)= （3）1 mol CaCl2溶于水配成200ml溶液，则所得溶液中c(CaCl2)= ，c(Ca2+)= ， c(Cl-)= （4）2L 的 0.2mol/L-1K2SO4 溶液中 SO42-的浓度是 K+的浓度是 （5）1L 的 0.2mol/L-1H2SO4 溶液中 n(H+)= ，n(SO42-)= ， H+和 SO42-的粒子总数为 ，从该溶液中取出 100mL，取出溶液中 c(H+)= ，c(SO42-)= （6）将 6.0mol/L 的 H2SO4 溶液由 10mL 稀释至 200mL，稀释后的 c(H2SO4)= 100mL 溶液中溶有 0.1molNaCl 和 0.1mol CaCl2,则该溶液中 c(Cl-)= （7）常温下，将 10.0 mL 2.0 molL−1 的 HNO3 溶液加水稀释到 400mL,所得 HNO3 溶液的物质的量浓度为 mol/L。若从稀释后的溶液中取出 100mL 溶液，则溶液中含有 HNO3 的质量为 g，这 100mLHNO3 溶液能中和 mL 0.08molL−1NaOH溶液。 2.判断正误 （1）将 40gNaOH 固体溶解在 1L 的水中配成溶液，则溶液中 c(NaOH)=1mol/L （2）将标准状况下 22.4LHCl 溶于 1L 水中配成溶液，则溶液中 c(HCl)=1mol/L （3）取 500mL 0.2mol/L-1K2SO4 溶液，K+的浓度是 0.4mol/L （4）将 10.6g Na2CO3·10H2O 溶于水配成 1L 溶液，物质的量浓度为 0.1mol·L-1 3.一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制 配制100 mL 1.00 mol·L-1 氯化钠溶液： 1. 主要仪器：托盘天平、钥匙、量筒、 、 、 、 ； 2. 容量瓶的构造及使用： （1）容量瓶上标有 、 和 ； （2）容量瓶的规格有 、 、 、 等； （3） 容量瓶使用前需先 ；方法是：开瓶塞，向蒸馏瓶中加入适量蒸馏水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置容量瓶，观察瓶口是否漏液；正置容量瓶，将瓶塞旋转 180°再塞紧，倒置容量瓶，观察瓶口是否漏液；若均不漏液，则容量瓶不漏液 容量瓶使用的“三禁止”： ①禁止 ； ②禁止 ； ③禁止 。 3. 配制过程： （1） 计算 （2） 称量：需用托盘天平称量 g氯化钠固体； （3） 溶解：将称量好的氯化钠固体放置于烧杯中加蒸馏水溶解，并用 ，静置一段时间，恢复至室温； （4） 转移：利用玻璃棒引流，将烧杯内溶液转移至100mL容量瓶内，（注意，玻璃棒引流时，玻璃棒末端需放置 ，且玻璃棒不能紧靠容量瓶口） （5） 洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液 ，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀； （6） 定容：加蒸馏水至刻度线处 ，改用 （注意 不能伸入容量瓶内）； （7） 摇匀、装瓶：盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；把所配溶液转移到洁净、干燥的试剂瓶内，贴上标签备用 4.误差分析 实验步骤 误差分析依据：c＝n/V 操作 n V c 称量 （量取） 物质、砝码位置放反且使用了游码 减少 — 偏小 砝码生锈或粘有其他物质 偏大 — 偏大 溶解 （稀释） 有少量液体溅出 减少 — 偏小 转移溶液 移液前容量瓶中有少量水 — — 不变 未洗涤或移液时有少量溶液洒在外面 减少 — 偏小 溶解放热，未放置到室温 — 偏小 偏大 溶解吸热，未放置到室温 — 偏大 偏小 定容 定容时俯视 — 偏小 偏大 定容时仰视 — 偏大 偏小 液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 减少 — 偏小 摇匀后液面下降，又滴水到刻度线 — 偏大 偏小 例题： 判断正误： （1） 称量氢氧化钠固体时应放在称量纸上称量（ ） （2） 为了配制方便，可以直接将固体或浓溶液在容量瓶中溶解或稀释（ ） （3） 若量取7.2 ml溶液，应选用10 ml量筒（ ） （4） 量取过浓溶液的量筒需要洗涤，并将洗涤液转移至容量瓶中（ ） （5） 将10.6g NaCO3·10H20溶于水配成1L溶液，物质的量浓度为0.1 mol·L-1（ ） （6） 称量固体过程中，若砝码与固体放反，则所配溶液浓度一定偏小（ ） （7） 配制240ml 1mol·L-1 NaOH溶液时，需称量NaOH固体9.6g（ ） （8） 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸取多余液体（ ） （9） 实验用37%浓盐酸配制15%稀盐酸时，所需玻璃仪器除量筒外还需要烧杯、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶（ ） 因为氢氧化钙能溶于水形成澄清石灰水，可配制2mol·L-1 Ca（OH）2溶液（ ） 题型突破 题型一 与物质的量浓度有关的计算 1．下列溶液中的浓度与溶液中的浓度相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 2．标准状况下VLNH3溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L-1，密度为ρg·cm-3，则下列说法不正确的是 A．ρ= B．=17 C．w%= D．c= 3．将溶于水配制成1000mL溶液，从中取出20mL，该溶液中Cu2+的物质的量浓度为 A． B． C． D． 题型二 溶液配制操作的判断 1．配制100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液的实验中不需要使用的仪器是 A． B． C． D． 2．实验室需要480mL0.1000mol·L-1CuSO4溶液，下列说法正确的是 A．上图正确表示用500mL容量瓶配制0.1000mol·L-1 CuSO4溶液 B．定容时溶液的凹液面超过刻度线，应立即吸出多余的水 C．取10.00mL所配溶液与90.00mL水混合，此时c(SO)=0.01000mol/L D．可选用分析天平称取12.5000g CuSO4·5H2O(M=250g/mol)进行配制 4．配制的NaOH溶液，相关说法正确的是 A．图①：将NaOH固体直接放在托盘天平上称取 B．图②：溶解后的溶液立即转移至容量瓶 C．图③：需要将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中 D．图④：定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 5．下列有关溶液配制的图示实验中，操作规范的是 A．称量一定质量的NaOH固体 B．溶解 C．转移溶液 D．定容 A．A B．B C．C D．D 题型三 溶液配制的误差分析 1．如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签上的部分内容，实验室用该浓盐酸配制240 mL0.5mol/L的稀盐酸。下列说法正确的是 A．实验需要用量筒取该浓盐酸10.50 mL进行稀释 B．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，用胶头滴管再加入蒸馏水至与刻线相切 C．取浓盐酸时仰读会导致配制盐酸浓度偏高 D．定容过程中俯读会导致配制盐酸浓度偏低 9．用98%的浓硫酸()配制浓度为的稀硫酸480mL。 (1)98%的浓硫酸物质的量浓度 。 (2)配制稀硫酸选用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，其中缺少的仪器是 。 (3)计算需要量取的浓硫酸体积 mL(保留1位小数)，在量取浓硫酸时宜选用下列哪种规格的量筒 (填字母)。 A．10mL    B．20mL    C．50mL (4)配制稀硫酸的实验操作如下： A．量取浓硫酸   B．反复倒转摇匀   C．用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切   D．洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液注入容量瓶(2～3次)   E．稀释(溶解)浓硫酸并冷却至室温   F．将烧杯中溶液转入容量瓶   G．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1-2cm处 正确的操作顺序为 (填字母)。 (5)误差分析(填“偏高”“偏低”“无影响”) ①配置前容量瓶内残留蒸馏水，则配制的稀硫酸浓度 ； ②量筒量取时俯视刻度线，则配制的稀硫酸浓度 ； ③定容时仰视刻度线，则配制的稀硫酸浓度 。 10．某化学小组在实验室进行探究实验，需要溶液。根据该小组配制溶液的过程，回答下列问题： (1)配制溶液所需玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、100mL量筒外还有 、 。 (2)实验时图中所示操作的先后顺序为 (填序号)。 (3)配制溶液所需固体的质量为 g；若改用浓溶液稀释，需要量取的溶液 mL。 (4)在配制溶液过程中，下列操作对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①称量固体时误用“左码右物”： 。 ②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒： 。 ③向容量瓶加水定容时俯视液面： 。 ④摇匀后液面下降，再加水至刻度线： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三讲 物质的量浓度、一定浓度溶液的配制 考点精编 1. 物质的量浓度 （1） 定义：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量，叫做溶质 B 的物质的量浓度 （2） 符号：cB ，单位： mol/L （3） 定义式：cB=注意： ①式中nB 表示溶质的 n 或溶液中各种离子的 n ②V 是溶液的体积而不是溶剂的体积 ③气体通入溶液中，不能将气体体积与溶剂体积简单加和 ④一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取体积不同而变化 2.有关物质的量浓度的计算 （1） 已知某溶质的质量 m ： m n c （2） 已知溶液中某微粒个数N： N n c （3） 已知通入 1L 水中的某气体体积为 V（标准状况），气体的摩尔质量为M g·mol-1,所得溶液的密度为 ρ g·cm-3.，则： 溶液的体积 V（溶液）= = L= L，n= c == mol/L= mol/L （4） 有关溶液混合或稀释的计算 ①同一溶质不同浓度的两溶液相混合：混合后溶质的总物质的量等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和 即 c1V1＋c2V2＝c（混）·V（混） 无特别说明时：V（混）≠V1＋V2 V（混）＝，不考虑体积变化时：V（混）＝V1＋V2 ②将浓溶液加水稀释时，稀释前与稀释后溶液中溶质的物质的量相等： c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀） （5） 物质的量的浓度、溶质质量分数之间的换算 某溶液的密度为 ρg·cm-3，溶质的质量分数为ω，体积为 VL，该溶液中溶质的摩尔质量为 Mg·mol-1，该溶液物质的量浓度的推导过程： c = mol/L= mol/L 例题： 1.计算： （1）1L浓度为 1 mol/L 的 NaOH 溶液中含有 40 g NaOH （2）将 20gNaOH 固体溶解在水中配成 500mL 溶液，c(NaOH)= 1 mol/L （3）1 mol CaCl2溶于水配成200ml溶液，则所得溶液中c(CaCl2)= 5 mol/L ，c(Ca2+)= 5 mol/L ， c(Cl-) = 10 mol/L （4）2L 的 0.2mol/L-1K2SO4 溶液中 SO42-的浓度是 0.2 mol/L K+的浓度是 0.4 mol/L （5）1L 的 0.2mol/L-1H2SO4 溶液中 n(H+)= 0.4 mol ，n(SO42-)= 0.2 mol ， H+和 SO42-的粒子总数为 0.6NA ，从该溶液中取出 100mL，取出溶液中 c(H+)= 0.4 mol/L ，c(SO42-)= 0.2 mol/L （6）将 6.0mol/L 的 H2SO4 溶液由 10mL 稀释至 200mL，稀释后的 c(H2SO4)= 0.3 mol/L 100mL 溶液中溶有 0.1molNaCl 和 0.1mol CaCl2,则该溶液中 c(Cl-)= 3mol/L （7）常温下，将 10.0 mL 2.0 molL−1 的 HNO3 溶液加水稀释到 400mL,所得 HNO3 溶液的物质的量浓度为 mol/L。若从稀释后的溶液中取出 100mL 溶液，则溶液中含有 HNO3 的质量为 3.15 g，这 100mLHNO3 溶液能中和 625 mL 0.08molL−1NaOH溶液。 2.判断正误 （1）将 40gNaOH 固体溶解在 1L 的水中配成溶液，则溶液中 c(NaOH)=1mol/L (×) （2）将标准状况下 22.4LHCl 溶于 1L 水中配成溶液，则溶液中 c(HCl)=1mol/L (×) （3）取 500mL 0.2mol/L-1K2SO4 溶液，K+的浓度是 0.4mol/L (√) （4）将 10.6g Na2CO3·10H2O 溶于水配成 1L 溶液，物质的量浓度为 0.1mol·L-1 (√) 3.一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制 配制100 mL 1.00 mol·L-1 氯化钠溶液： 1. 主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、 玻璃棒 、 烧杯 、 100mL容量瓶 、 胶头滴管 ； 2. 容量瓶的构造及使用： （1）容量瓶上标有 容量 、 温度 和 刻度线 ； （2）容量瓶的规格有 50mL 、 100mL 、 250mL 、 500mL 等； （3） 容量瓶使用前需先 检漏 ；方法是：开瓶塞，向蒸馏瓶中加入适量蒸馏水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置容量瓶，观察瓶口是否漏液；正置容量瓶，将瓶塞旋转 180°再塞紧，倒置容量瓶，观察瓶口是否漏液；若均不漏液，则容量瓶不漏液 容量瓶使用的“三禁止”： ①禁止 在容量瓶中直接溶解固体或稀释浓溶液 ； ②禁止 将容量瓶作为反应容器 ； ③禁止 加热容量瓶 。 3. 配制过程： （1） 计算 （2） 称量：需用托盘天平称量 5.85 g氯化钠固体； （3） 溶解：将称量好的氯化钠固体放置于烧杯中加蒸馏水溶解，并用 玻璃棒搅拌 ，静置一段时间，恢复至室温； （4） 转移：利用玻璃棒引流，将烧杯内溶液转移至100mL容量瓶内，（注意，玻璃棒引流时，玻璃棒末端需放置 在刻度线以下 ，且玻璃棒不能紧靠容量瓶口） （5） 洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液 全部转移到容量瓶中 ，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀； （6） 定容：加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加（注意 胶头滴管下端 不能伸入容量瓶内）； （7） 摇匀、装瓶：盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；把所配溶液转移到洁净、干燥的试剂瓶内，贴上标签备用 4.误差分析 实验步骤 误差分析依据：c＝n/V 操作 n V c 称量 （量取） 物质、砝码位置放反且使用了游码 减少 — 偏小 砝码生锈或粘有其他物质 偏大 — 偏大 溶解 （稀释） 有少量液体溅出 减少 — 偏小 转移溶液 移液前容量瓶中有少量水 — — 不变 未洗涤或移液时有少量溶液洒在外面 减少 — 偏小 溶解放热，未放置到室温 — 偏小 偏大 溶解吸热，未放置到室温 — 偏大 偏小 定容 定容时俯视 — 偏小 偏大 定容时仰视 — 偏大 偏小 液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 减少 — 偏小 摇匀后液面下降，又滴水到刻度线 — 偏大 偏小 例题： 判断正误： （1） 称量氢氧化钠固体时应放在称量纸上称量（×） （2） 为了配制方便，可以直接将固体或浓溶液在容量瓶中溶解或稀释（×） （3） 若量取7.2 ml溶液，应选用10 ml量筒（√） （4） 量取过浓溶液的量筒需要洗涤，并将洗涤液转移至容量瓶中（×） （5） 将10.6g NaCO3·10H20溶于水配成1L溶液，物质的量浓度为0.1 mol·L-1（√） （6） 称量固体过程中，若砝码与固体放反，则所配溶液浓度一定偏小（×） （7） 配制240ml 1mol·L-1 NaOH溶液时，需称量NaOH固体9.6g（√） （8） 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸取多余液体（×） （9） 实验用37%浓盐酸配制15%稀盐酸时，所需玻璃仪器除量筒外还需要烧杯、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶（× ） （10） 因为氢氧化钙能溶于水形成澄清石灰水，可配制2mol·L-1 Ca（OH）2溶液（×） 题型突破 题型一 与物质的量浓度有关的计算 1．下列溶液中的浓度与溶液中的浓度相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【详解】A．溶液中的Cl-浓度为1mol/L×1=1mol/L，A错误； B．溶液Cl-浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，B错误； C．溶液Cl-浓度为2mol/L×1=2mol/L，C正确； D．溶液Cl-浓度为1mol/L×3=3mol/L，D错误； 答案选C。 2．标准状况下VLNH3溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L-1，密度为ρg·cm-3，则下列说法不正确的是 A．ρ= B．=17 C．w%= D．c= 【答案】C 【详解】A．，所以ρ=，故A选项正确；     B．，则，所以=17，故B选项正确；     C．=，故C选项错误；     D．c=，故D选项正确； 故答案为：C。 3．将溶于水配制成1000mL溶液，从中取出20mL，该溶液中Cu2+的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】将溶于水配制成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，从中取出20mL，该溶液中Cu2+的物质的量浓度仍为0.1mol/L，故选A。 题型二 溶液配制操作的判断 1．配制100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液的实验中不需要使用的仪器是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】配制1mol•L-1NaCl溶液100mL，配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，不需要圆底烧瓶，D错误； 故选D。 2．实验室需要480mL0.1000mol·L-1CuSO4溶液，下列说法正确的是 A．上图正确表示用500mL容量瓶配制0.1000mol·L-1 CuSO4溶液 B．定容时溶液的凹液面超过刻度线，应立即吸出多余的水 C．取10.00mL所配溶液与90.00mL水混合，此时c(SO)=0.01000mol/L D．可选用分析天平称取12.5000g CuSO4·5H2O(M=250g/mol)进行配制 【答案】D 【详解】A．不能在容量瓶中进行固体的溶解操作，故A错误； B．定容时溶液的凹液面超过刻度线，应重新配置，故B错误； C．应取10.00mL所配溶液与一定体积的水混合至溶液体积为100mL，此时c(SO)=0.01000mol/L，故C错误； D．配制480mL0.1000mol·L-1CuSO4溶液，可选用分析天平称取0.5L×0.1000mol·L-1×250g/mol =12.5000g CuSO4·5H2O进行配制，故D正确； 故答案为：D。 4．配制的NaOH溶液，相关说法正确的是 A．图①：将NaOH固体直接放在托盘天平上称取 B．图②：溶解后的溶液立即转移至容量瓶 C．图③：需要将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中 D．图④：定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 【答案】C 【详解】A．NaOH固体在空气中易发生潮解，会腐蚀托盘，则不能将NaOH固体直接放在托盘天平上称取，A不正确； B．NaOH固体溶于水放热，溶解后的溶液应冷却到室温后再转移至容量瓶，B不正确； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，为保证所需溶液浓度的准确性，需要将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中，C正确； D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，不能再往容量瓶内加水，否则会造成所配溶液浓度偏小，D不正确； 故选C。 5．下列有关溶液配制的图示实验中，操作规范的是 A．称量一定质量的NaOH固体 B．溶解 C．转移溶液 D．定容 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．固体易潮解，应该放在烧杯中称量，A错误； B．溶解溶质应该在烧杯中进行，并且需要待溶液温度恢复至室温以后才能转移至容量瓶中，B错误； C．转移溶液需要用玻璃棒引流，C正确； D．定容时，视线要视线应与凹液面最低处相水平‌，不能俯视或者仰视，D错误； 故选C。 题型三 溶液配制的误差分析 1．如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签上的部分内容，实验室用该浓盐酸配制240 mL0.5mol/L的稀盐酸。下列说法正确的是 A．实验需要用量筒取该浓盐酸10.50 mL进行稀释 B．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，用胶头滴管再加入蒸馏水至与刻线相切 C．取浓盐酸时仰读会导致配制盐酸浓度偏高 D．定容过程中俯读会导致配制盐酸浓度偏低 【答案】C 【详解】A．该浓盐酸的物质的量浓度为，用该浓盐酸配制240 mL0.5mol/L的稀盐酸，需要选择250 mL的容量瓶，根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有，量筒的精确度为0.1mL，故只能用量筒取该浓盐酸10.5 mL进行稀释，A错误； B．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再用胶头滴管再加入蒸馏水会导致体积偏大，浓度偏低，B错误； C．取浓盐酸时仰视读数会导致取浓盐酸的体积偏大，因此最后导致浓度偏高，C正确； D．定容过程中俯视读数导致加水时体积偏小，最后导致溶液浓度偏高，D错误； 故选C。 9．用98%的浓硫酸()配制浓度为的稀硫酸480mL。 (1)98%的浓硫酸物质的量浓度 。 (2)配制稀硫酸选用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，其中缺少的仪器是 。 (3)计算需要量取的浓硫酸体积 mL(保留1位小数)，在量取浓硫酸时宜选用下列哪种规格的量筒 (填字母)。 A．10mL    B．20mL    C．50mL (4)配制稀硫酸的实验操作如下： A．量取浓硫酸   B．反复倒转摇匀   C．用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切   D．洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液注入容量瓶(2～3次)   E．稀释(溶解)浓硫酸并冷却至室温   F．将烧杯中溶液转入容量瓶   G．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1-2cm处 正确的操作顺序为 (填字母)。 (5)误差分析(填“偏高”“偏低”“无影响”) ①配置前容量瓶内残留蒸馏水，则配制的稀硫酸浓度 ； ②量筒量取时俯视刻度线，则配制的稀硫酸浓度 ； ③定容时仰视刻度线，则配制的稀硫酸浓度 。 【答案】(1)18.4 (2)500mL容量瓶 (3) 2.7 A (4)AEFDGCB (5) 无影响 偏低 偏低 【详解】（1）c==18.4mol/L； （2）配制稀硫酸选用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，其中缺少的仪器是500mL容量瓶； （3）需要量取的浓硫酸体积V=，在量取浓硫酸时宜选用10mL的量筒； （4）配制稀硫酸时步骤为，量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，故正确的操作顺序为AEFDGCB； （5）①配置前容量瓶内残留蒸馏水，则配制的稀硫酸浓度无影响；②量筒量取时俯视刻度线，则量取浓硫酸体积偏低，硫酸的物质的量偏低，则配制的稀硫酸浓度偏低；③定容时仰视刻度线，则加入水的体积偏高，则配制的稀硫酸浓度偏低。 10．某化学小组在实验室进行探究实验，需要溶液。根据该小组配制溶液的过程，回答下列问题： (1)配制溶液所需玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、100mL量筒外还有 、 。 (2)实验时图中所示操作的先后顺序为 (填序号)。 (3)配制溶液所需固体的质量为 g；若改用浓溶液稀释，需要量取的溶液 mL。 (4)在配制溶液过程中，下列操作对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①称量固体时误用“左码右物”： 。 ②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒： 。 ③向容量瓶加水定容时俯视液面： 。 ④摇匀后液面下降，再加水至刻度线： 。 【答案】(1) 500mL容量瓶 胶头滴管 (2)②④③⑤①⑥ (3) 5.3 25 (4) 偏低 偏低 偏高 偏低 【分析】某化学小组在实验室进行探究实验，需要溶液，由于没有480mL的容量瓶，需要用到500mL容量瓶，步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，根据c= 进行误差分析，以此解答。 【详解】（1）某化学小组在实验室进行探究实验，需要溶液，由于没有480mL的容量瓶，需要用到500mL容量瓶，配制溶液所需玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、100mL量筒外还有500mL容量瓶、胶头滴管。 （2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作步骤为：②④③⑤①⑥。 （3）实验室需要配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，需要碳酸钠的质量m=0.10mol/L×106g/mol×0.5L=5.3g；若改用浓溶液稀释，设需要量取2mol/L Na2CO3溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得V×2mol/L=0.10mol/L×500mL，解得V=25.0mL。 （4）①称量时误用“左码右物”，依据托盘天平原理：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，所以实际称取的质量=砝码的质量-游码的质量，称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故答案为：偏低； ②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故答案为：偏低； ③向容量瓶加水定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故答案为：偏高； ④摇匀后液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故答案为：偏低。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$