答题规范(3) 晶体熔、沸点高低原因解释-【优化探究】2025年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版2019）

答题规范（3） 优化探究 大单元三　物质结构与性质　元素周期律 专题8 晶体结构与性质 晶体熔、沸点高低原因解释 1. 不同类型晶体的熔、沸点比较 答题模板：×××为×××晶体，而×××为×××晶体。 例1　(1)金刚石的熔点比NaCl高，原因是 ⁠ ⁠。 (2)SiO2的熔点比CO2高，原因是 ⁠ ⁠。 金刚石是共价晶体，而NaCl 是离子晶体　 SiO2是共价晶体，而干冰是分子晶 体　 规范答题指导 2. 同类型晶体的熔、沸点比较 (1)分子晶体 答题模板： ①同为分子晶体，×××存在氢键，而×××仅存在较弱的范德华力。 ②同为分子晶体，×××的相对分子质量大，范德华力强，熔、沸 点高。 ③同为分子晶体，两者的相对分子质量相同(或相近)，×××的极性 大，熔、沸点高。 ④同为分子晶体，×××形成分子间氢键，而×××形成分子内氢键， 分子间氢键会使熔、沸点升高。 例2　(1)NH3的沸点比PH3高，原因是 ⁠ ⁠。 (2)CO2比CS2的熔、沸点低，原因是 ⁠ ⁠。 (3)CO比N2的熔、沸点高，原因是 ⁠ ⁠。 同为分子晶体，NH3分子间存在 较强的氢键，而PH3分子间仅存在较弱的范德华力 同为分子晶体，CS2的相对分子质 量大，范德华力强，熔、沸点高 同为分子晶体，两者的相对分子质 量相同，CO的极性大，熔、沸点高 (4) 的沸点比 高，原因是 ⁠ ⁠ ⁠。 形成分 子内氢键，而　 形成分子间氢键，分子间氢键会使沸点 升高 (2)共价晶体 答题模板：同为共价晶体，×××晶体中的键长短，键能大，熔、 沸点高。 例3　单质Si比化合物SiC的熔点低，理由是 ⁠ ⁠ ⁠。 晶体硅与SiC均属于共价 晶体，晶体硅中的Si—Si比SiC中Si—C的键长长，键能小，所以熔点 低 (3)离子晶体 答题模板： ①阴、阳离子电荷数相等，则看阴、阳离子的半径： 同为离子晶体， (或 )的半径小于 (或 )，故×××晶 体离子键强，熔、沸点高。 ②阴离子(或阳离子)电荷数不相等，阴离子(或阳离子)的半径不相同： 同为离子晶体， (或 )的半径小于 (或 )， (或 )电荷数大于 (或 )，故×××晶体的离子键强，熔、沸 点高。 例4　ZnO和ZnS的晶体结构相似，ZnO熔点较高，理由是 ⁠ ⁠。 ZnO和ZnS 同属于离子晶体，O2－的半径小于S2－，故ZnO的离子键强，熔点高 (4)金属晶体 答题模板： 同为金属晶体，×××原子半径较小，外围电子数较多，金属键较强， 熔、沸点较高。 例5　K元素和Cr元素属于同一周期，且核外最外层电子排布式相同，但 金属K的熔、沸点比金属Cr低，原因是 ⁠ ⁠ ⁠。 同为金属晶体，金属K的原子 半径较大且外围电子数较少，金属键较弱，故金属K的熔、沸点低于金 属Cr 1. (2020·全国Ⅱ卷，节选)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4的熔点高于 其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4的熔点依次升高，原因是 ⁠ ⁠ ⁠。 化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ 377 －24.12 38.3 155 TiF4为离子 晶体，熔点高，其他三种卤化物均为分子晶体，随着卤化物相对分子质 量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高 规范答题训练 2. C60与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释C60的熔 点远低于金刚石的原因是 ⁠ ⁠ ⁠。 C60是分子晶体，金刚石是共价晶体，共价 晶体熔化时破坏共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏分子间作 用力所需的能量 3. 已知：K2O的熔点为770 ℃，Na2O的熔点为1 275 ℃，二者的晶体类 型均为 ，K2O的熔点低于Na2O的原因是 ⁠ ⁠。 离子晶体　 K＋的半径大于 Na＋，K2O的离子键比Na2O弱 4. 已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的 是 (填化学式)，其理由是 ⁠ ⁠。 BN　 两种晶体均为共价晶体，N原子和B 原子半径较小，键能较大，熔点较高 5. S元素位于元素周期表中第 族，该族元素的氢化物中，H2Te 比H2S沸点高的原因是 ⁠ ，H2O比H2Te沸点高的原因 是 ⁠。 ⅥA　 两者均为分子晶体且结构相似，H2Te的相对分 子质量比H2S大，分子间作用力更强 两者均为分子晶体，H2O存在分子间氢键 6. 已知氨(NH3，熔点：－77.8 ℃、沸点：－33.5 ℃)，联氨(N2H4，熔 点：2 ℃、沸点：113.5 ℃)，解释联氨熔、沸点高的主要原因： ⁠ ⁠。 联氨 分子形成分子间氢键的数目多于氨分子形成的氢键 7. CO的熔点 (填“＞”或“＜”)N2的熔点，原因是 ⁠ ⁠。 ＞　 CO为极性 分子而N2为非极性分子，CO分子间作用力较大 $$